【胜券在握系列】浙教版(2024)七年级下科学 第二章 物质的微观结构（易错题突破）

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【胜券在握系列】新浙教版 七年级下科学
第二章 物质的微观结构（易错题突破）
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题（每空3分，总计45分）
1．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同 C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
2．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
3． 元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（ ）
A．XmYn B．YmXn C．XnYm D．YnXm
4．科学研究中，实验设计的严密性是获得正确结论的前提。下列四种设计（图中透明瓶内是空气，深色瓶内是二氧化氮），当抽出玻璃板后，都会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中，但其中不能说明二氧化氮分子处于不停运动的是（ ）
A．B．C． D．
5． 化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（ ）
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．电解水——水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子停止运动
D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同
6．由质量相同的四种气体：①氢气②氧气③二氧化碳④氨气，它们所含的分子个数由少到多的顺序是（ ）
A．①④③② B．②③④① C．①④②③ D．③②④①
7．下列是表示物质构成的示意图，图中“●”表示甲元素原子，“〇”表示乙元素原子。其中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
8．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．91 B．51 C．40 D．11
9． 2022年1月1日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A．磷酸氯喹是化合物
B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹分子由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为18：32：3
10．卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是（ ）
A．a B．b C．c D．d
11．下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是（ ）
A．H2 B．N C．Fe D．H2O
12．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．三个钡离子：3Ba+2 B．三个氧原子：O3
C．两个三氧化硫分子：2SO3 D．四个硫酸根离子：4SO32﹣
13．化学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b﹣a＝d﹣c B．a+n＝c﹣m C．a﹣n＝c+m D．b﹣n＝d+m
14．依据氯元素的化合价不同，有关物质按照一定规律可排列为：①NaCl ②Cl2③HClO ④X ⑤HClO4，则物质X可能是下列物质中的（ ）
A．MgCl2 B．KClO3 C．KCl D．Cl2O7
15．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（ ）
A．+（N+M）/40 B．+(N-M)/80 C．+(M-N)/40 D．+(M-N)/80
二、填空题（每空2分，总计38分）
16．(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表的是 　 　。
（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　。
17．(4分)以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：　 　，化学式为：　 　。
18．(6分)图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）．
回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素名称为　 　；
（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③）　 　；
（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似．由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”）　 　电子．
19．(4分)科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 　 　。（可多选）
A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
B.Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl和37Cl的原子个数比约为1：1
C.自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量
D.在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量
20．(6分)（2023温州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 　 　。
（2）表一中的乙元素属于 　 　。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 　 　。
21．(6分)如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。
（1）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 　 　。（填标号）
（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 　 　有关。
（3）到20世纪末，人类发现和合成的物质已经超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有 　 　多种.
A．100 B．300 C．1000 D．2000
22．(4分)热熔胶是一种在常温下为固态的粘合剂，使用时先用热熔胶枪加热使其熔化，再凝固来粘合物体。用如图所示的一款热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是　 　现象。热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在　 　力。
23．(4分)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　 　（选填序号）。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　（选填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
三、探究题（每空2分，总计16分）
24．(10分)某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）
（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明　 　。
（2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子　 　，烧杯B的作用是　 　。
（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　 　（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。
（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是　 　。
25．(6分)为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 　 　。
四、综合题（总计21分）
26．(8分)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构 　 　？
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是 　 　（填字母编号）。
A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极
（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：　 。
（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是 　 　（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
A. B.
C. D.
27．(7分)油脂是重要的营养物质．油脂有人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量．如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
（1）该油脂由　 　种元素组成，其相对分子质量是　 　．
（2）正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，则我们每天水约需要摄入　 　g油脂，才能维持机体平衡．
28．(6分)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 。(填最简整数比)
（2）33.8g“小狗烯”中含碳元素 g。
（3）碱性品红(化学式C20H20ClN3)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
【胜券在握系列】新浙教版 七年级下科学 第二章 物质的微观结构（易错题突破）（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数E＞C，故选项说法正确。
B、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，但核外电子数不相同，故选项说法错误。
C、A、B位于同一横行，则A、B同周期，故选项说法正确。
D、C、F位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：B。
2． 【答案】B
【解析】【解答】解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。
故选：B。
3． 【答案】C
【解析】【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，可判断元素X表现出+m价；由元素Y的钾盐的化学式为KnY，可判断元素Y表现为﹣n价；根据化学式书写方法，利用元素X、Y的化合价确定化合物的化学式．
【解答】解：根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，氢氧根为﹣1价，可判断元素X为+m价；由元素Y的钾盐的化学式为KnY，钾元素为+1价，可判断元素Y为﹣n价；根据正价元素在前负价元素在后及化合物中各元素化合价代数和为0的原则，则X与Y元素组成化合物的化学式为XnYm；
故选：C。
【点评】利用化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素的化合价并书写化合物的化学式，解答时要注意元素化合价正价与书写顺序的关系．
4． 【答案】B
【解析】【解答】A、当抽出玻璃板后，会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中，最终两瓶中颜色一致，说明二氧化氮分子是不断运动的，故A不符合题意；
B、当抽出玻璃板后，会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中，可能是二氧化氮分子不断运动导致的，也可能是由于二氧化氮密度比空气大，在重力作用下进入空气中的，因此不能说明二氧化氮分子是不断运动的，故B符合题意；
C、当抽出玻璃板后，会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中，最终两瓶中颜色一致，说明二氧化氮分子是不断运动的，故C不符合题意；
D、当抽出玻璃板后，会观察到密度比空气大的二氧化氮气体进入空气中，最终两瓶中颜色一致，说明二氧化氮分子是不断运动的，故D不符合题意。
故选：B。
5． 【答案】B
【解析】B
6． 【答案】D
【解析】【解答】解：同质量的气体中，分子个数最多即分子质量最小的物质，由于分子的质量与其相对分子质量成正比。氢气的相对分子质量为1×2＝2；氧气的相对分子质量为16×2＝32；二氧化碳的相对分子质量为12+16×2＝44；氨气的相对分子质量为14+1×3＝17；则质量相同的四种气体中，它们所含的分子个数由少到多的顺序是③②④①。
故选：D。
7． 【答案】D
【解析】【解答】解：A、甲中由一种分子构成的物质属于纯净物，分子是两种原子构成，属于化合物；故A错误；
B、乙中是由两种分子构成的，属混合物；故B错误；
C、丙中的分子是由两种分子构成的，属于混合物，故C错误；
D、丁中的分子都是由一种分子构成的，分子由一种原子构成，属于单质，故D正确；
故选：D。
8． 【答案】C
【解析】【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故选：C。
9． 【答案】C
【解析】C
10．【答案】D
【解析】【解答】解：卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是d，带正电的α粒子撞击原子核而反弹回来。
故选：D。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
B、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。
D、该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。
12．【答案】C
【解析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】解：
A、三个钡离子应该是钡离子的前面加上个3，而每个钡离子是两个单位正电荷的，所以钡离子为Ba2+ 所以三个钡离子为3Ba 2+；错误。
B、三个氧原子应该在氧元素符号前面加上3，而非右下角加3，正确的写法为3O．错误；
C、两个三氧化硫分子就是在三氧化硫分子的化学式前面加上2，为2SO3．正确；
D、硫酸根是﹣2价的，所以每个硫酸根离子带两个单位的负电荷，为SO42﹣；而四个硫酸根离子就是在硫酸根离子前面加上个4，为4SO42﹣．错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
13．【答案】C
【解析】【分析】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。
【解答】解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误。
B、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确。
C、此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确。
D、此项等于没有正确的意义，故不正确，
故选：C。
【点评】此题难度较大，要在原来原子里的等量关系的基础上，还要考虑电子得失，故不易选出正确答案。
14．【答案】B
【解析】【分析】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零，计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．
【解答】解：已知Na为+1价、H为+1价、O为﹣2价，设①NaCl③HClO⑤HClO4中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：
（+1）+x1＝0，解得x1＝﹣1；
（+1）+x3+（﹣2）＝0，解得x3＝+1；
（+1）+x5+（﹣2）×4＝0，解得x5＝+7；
单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0。
因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的，则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。
A、设MgCl2中Cl元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+a×2＝0，解得a＝﹣1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故不正确；
B、设KClO3中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+b+（﹣2）×3＝0，解得b＝+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故正确；
C、设KCl中Cl元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c＝0，解得c＝﹣1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故不正确。
D、设Cl2O7中Cl元素化合价d，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得d×2+（﹣2）×7＝0，解得d＝+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故不正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．
15．【答案】B
【解析】[解析] 设元素化合价为价，相对原子质量为，如为奇数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有：2a+16x=M，2a+96x=N，解得X=+(N-M)/80；如为偶数时，氧化物化学式为ROx/2硫酸盐的化学式为RSO4)x/2(，据题意有：a+16x/2=M，a+96x/2=N，解得x=+(N-M)/40。
[答案]B
二、填空题
16．【答案】（1）原子 （2）氯化钠
【解析】【解答】解：（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子会形成离子，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，即a表示原子；故答案为：原子；
（2）钠是一种金属单质，是由钠原子构成的；氯气是一种气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故答案为：氯化钠。
故答案为： （1）原子 （2）氯化钠
17．【答案】环己烷；C6H12。
【解析】【分析】该题属于新信息题，通过阅读信息把握信息、筛选信息、迁移信息，最终完成题目。
【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12。
故答案为：环己烷；C6H12。
【点评】新信息题注重考查学生处理新信息，利用新信息的解题能力，对于锻炼学生思维迁移能力，灵活运用知识解决问题能力都是十分有益的。
18．【答案】（1）氯；（2）②；（3）得．
【解析】【解答】解：（1）原子序数＝质子数，可以判断原子序数为17的元素名称氯；
（2）C的原子结构示意图，在第三周期、第一主族②的位置；
（3）硫原子的最外层电子数为6，易得到电子形成阴离子．
故答案为：（1）氯；（2）②；（3）得．
19．【答案】（1）中子；（2）AC。
【解析】【解答】解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故错误；
C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确；
D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。
故答案为：（1）中子；（2）AC。
20．【答案】（1）Ne；（2）非金属元素；（3）MgO
【解析】【解答】解：（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外电子层数，表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是Ne。
（2）表一中的乙元素是氩元素，带“气”字头，属于非金属元素。
（3）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。
故答案为：（1）Ne；（2）非金属元素；（3）MgO。
21．【答案】（1）BC；（2）分子种类；（3）A。
【解析】【解答】解：（1）B和C的分子类别相同，温度不同，27℃时氧分子运动比127℃时氧分子的运动速率慢，故比较B和C能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论；
（2）根据图示可以看出，在相同温度下，氧分子和氢分子的运动速率不同，说明分子的种类也是影响分子运动速率的因素；
（3）人类发现和合成的物质已经超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有100多种；
故答案为：（1）BC；（2）分子种类；（3）A。
22．【答案】扩散；引
【解析】【解答】解：热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是熔胶的气味分子做无规则运动的结果，属于扩散现象；热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在引力；
故答案为：扩散；引。
23．【答案】故答案为：（1）乙；（2）A、B、D。
【解析】【分析】（1）根据原子不是一个实心球体，大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；
（2）根据科学的探究方法进行分析。
【解答】解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
故答案为：（1）乙；（2）A、B、D。
【点评】解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大。
三、探究题
24．【答案】（1）微观粒子之间有间隔；
（2）不断运动；对比
（3）ba
（4）更环保，节约药品。
【解析】【分析】（1）根据分子间存在着间隔来分析；
（2）根据分子在不断运动来分析；
（3）根据氨气的相对分子质量来分析；
（4）根据实验装置的特点来分析。
【解答】解：（1）注射器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔；故填：微观粒子之间有间隔；
（2）如图2所示，一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；烧杯C的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色。
故填：不断运动；对比；
（3）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，由于氨气密度比空气小，氨分子运动到b点时向上运动，因此观察到ba段纱布条变成红色。
故填：ba。
（4）与图2实验相比，改进后图3实验的优点是更环保，节约药品。
故填：更环保，节约药品。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
25．【答案】（1）原子核很小且质量很大；（2）A；（3）D。
【解析】【解答】（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的；
（3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。
故答案为：（1）原子核很小且质量很大；（2）A；（3）D。
四、综合题
26．【答案】（1）原子核；（2）C；（3）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转；（4）D。
【解析】【分析】本题主要考查了卢瑟福的α粒子散射实验及其解释，这是理解原子核式结构模型的重要基础。卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部 的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
【解答】解：（1）在卢瑟福的α粒子散射实验中，由于原子核带正电，而α粒子也带正电，因此它们之间会相互排斥。为了模拟这种排斥作用，实验中使用了固定在环形金属板中央的磁体。这个磁体产生的磁场可以模拟原子核对α粒子的排斥力，使得α粒子在接近原子核时受到偏转。因此，这个磁体在这里用来模拟的是原子中的原子核。
（2）考虑到α粒子带正电，并且质量相对大（尽管在原子尺度上仍然很小），我们需要选择一个同样带正电且质量相对更大的物体。C选项5g质量小，符合α粒子在原子尺度上质量相对较大的特点（尽管与辐射环磁体相比仍然很小）。同时，内环S极、外环N极的配置使得它在磁场中会受到与α粒子相似的力（如果假设辐射环磁体产生的磁场类似于原子核周围的电场）。故答案为C。
（3）关于α粒子散射的结果，卢瑟福发现大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子甚至发生了大角度的偏转（偏转角度超过90度，有的甚至几乎达到180度，被反弹回来）。这个现象表明原子核内部大部分是空的。
（4）由于大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转，因此我们需要选择一个能够反映这种分布情况的环形金属板空间构型。选项D中的构型符合这种情况：大多数α粒子沿着直线穿过环形金属板（对应实验结果中的“大多数α粒子几乎不发生偏转”），少数α粒子在穿过环形金属板时发生了小角度的偏转（对应实验结果中的“少数α粒子发生了较大的偏转”），极少数α粒子甚至被反弹回来（对应实验结果中的“极少数α粒子发生了大角度的偏转”）。故答案为D。
故答案为：（1）原子核；（2）C；（3）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转；（4）D。
五、计算题
27．【答案】（1）3；890．（2）60．
【解析】【分析】由化学式可以读出组成元素．相对分子质量等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之和．由一天人所需的能量，计算出一天由油脂所提供的能量，又知每克油脂所放出的能量，可以直接算出每天所需的油脂的质量．
【解答】解：（1）由油脂的化学式可知油脂的组成元素为C、H、O三种．
油脂的相对分子质量为：12×57+1×110+16×6＝890
故答案为：3；890．
（2）每天由油脂提供的热量为：9432kJ×25%＝2358kJ；
每天需要的油脂为：2358kJ÷39.3kJ/g＝60g；
故答案为：60．
【点评】这一题中第一题很简单，容易出现的错误出在了第二题．在第二题中消耗的能量的转化是学生容易出现的错误，所以认真读题成为解决这一题的关键．
28．【答案】[答案] （1）12:1 （2） 31.2g （3） 10g
【解析】[解析] (1)“小狗烯”的化学式为C26H26，其中中碳元素和氢元素的质量比（12×26）：26＝12：1 ；
（2）“小狗烯” 的式量是12×26+1×26＝338 ，其中中含碳元素为33.8g×（12×26）/338×100%＝31.2g。
（3）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1,设氢元素质量为x，有120g/x=12/1,得x＝10g
[答案] （1）12:1 （2） 31.2g （3） 10g
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