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第5节 用化学式表示物质（第2课时）教学设计
——化合价
【核心概念】物质的结构与性质
【学习内容与要求】
知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成
【教学目标】
1.知道化合价的概念，理解化合价在化合物形成中的重要性
2.能够通过化合价推断化合物的组成
3.能够推断元素的化合价
4.通过化合价推断化合物的化学式；
【教学思路】
本课时学习元素的化合价。通过几种常见物质的化学式中的氢原子与其他元素的原子的个数比不同，引入化合价的概念。知道元素的化合价有正、有负，化合物中正、负化合价的代数和为零。在此基础上，由学生推导几种元素的化合价，并记住常见元素的化合价。同时指出，确定元素化合价时所要注意的几个因素，对元素化合价进行应用，写出物质的化学式。
【教学过程】
一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务
【复习】
1、写出下列单质的化学式：
氧气 碳 铁 氩气 金刚石
2、写出下列化合物的化学式：
氯化氢 氯化钠 冰 氧化钙
【引入】不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O，我们是如何知道不同元素的原子结合时的个数比呢
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
化合价
一、元素的化合价
1、化合价的作用：一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
2、元素的化合价的特点：
（1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来；
（2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如：钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；而氧原子的最外层电子为6个，容易得到2个电子，其化合物中氧元素的化合价一般为-2价，等。
（3）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零；
例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子表现+1价，氯原子得到电子表现-1价，且氯化钠中各元素的正、负化合价代数和为零。
（4）化合价要标在元素的正上方。
例如：
【思考与讨论】：
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？
参考：
依据：化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。
二、确定元素的化合价：
1、化合价的一般规律：
（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
（3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。在单质中，元素的化合价为0。
口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳
2、原子团也有化合价：
（1）原子团：
有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH- 、CO32- 、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。
（2）原子团的化合价：
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
[活动]完成原子团的化合价
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 化合价
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32- -2
铵根离子 NH4+ +1
磷酸根离子 PO43- -3
【归纳提升】原子团的化合价与离子所带电荷相同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。记忆口诀：
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
3、区别比较元素化合价与离子符号：
观察并思考：化合价与离子符号有什么区别和联系？
区别：表示方法不同
离子：数字在前，“+” “-”号在后；“1”省略不写；写在元素或原子团的右上角
化合价：数字在后，“+” “-”号在前；“1”不能省略；写在元素或原子团的正上方
联系：数字相同，正负号相同
4、根据化合价确定化合物的化学式:（以氧化钠为例）
方法：根据所含元素的化合价，推求实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，显负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价：
（2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。
（注，一般要约简，1省略不写）
【试一试】：写出氯化镁的化学式
【活动】：利用化合价写化学式：
氯化银 氯化铝 氧化铝 氧化铁
石墨 硫化氢 氢氧化钡 硝酸铵
碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 硝酸银
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
（一）基础知识：
1.我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
2.元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零。
3.根据所含元素的化合价，推断化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（二）随堂任务：
例1 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式
【答案】P5O2
例2 求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价
【答案】+5
【试一试】 (
NH
3
、
N
2
、
N
2
O
、
NO
、
N
2
O
3
、
NO
2
、
N
2
O
5
)求下列化学式中氮元素的化合价。
例3求硝酸根离子中氮元素的化合价
【答案】+5
【试一试】
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
例4 已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确
【答案】是
【板书设计】
【课后任务】
1.完成作业本上相应内容。
(
1
)
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第5节 用化学式表示物质（第2课时）教学设计
——化合价
【核心概念】物质的结构与性质
【学习内容与要求】
知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成
【教学目标】
1.知道化合价的概念，理解化合价在化合物形成中的重要性
2.能够通过化合价推断化合物的组成
3.能够推断元素的化合价
4.通过化合价推断化合物的化学式；
【教学思路】
本课时学习元素的化合价。通过几种常见物质的化学式中的氢原子与其他元素的原子的个数比不同，引入化合价的概念。知道元素的化合价有正、有负，化合物中正、负化合价的代数和为零。在此基础上，由学生推导几种元素的化合价，并记住常见元素的化合价。同时指出，确定元素化合价时所要注意的几个因素，对元素化合价进行应用，写出物质的化学式。
【教学过程】
一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务
【复习】
1、写出下列单质的化学式：
氧气 碳 铁 氩气 金刚石
2、写出下列化合物的化学式：
氯化氢 氯化钠 冰 氧化钙
【引入】不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O，我们是如何知道不同元素的原子结合时的个数比呢
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
化合价
一、元素的化合价
1、化合价的作用：一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
2、元素的化合价的特点：
（1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来；
（2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如：钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；而氧原子的最外层电子为6个，容易得到2个电子，其化合物中氧元素的化合价一般为-2价，等。
（3）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零；
例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子表现+1价，氯原子得到电子表现-1价，且氯化钠中各元素的正、负化合价代数和为零。
（4）化合价要标在元素的正上方。
例如：
【思考与讨论】：
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？
参考：
依据：化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。
二、确定元素的化合价：
1、化合价的一般规律：
（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
（3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。在单质中，元素的化合价为0。
口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳
2、原子团也有化合价：
（1）原子团：
有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH- 、CO32- 、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。
（2）原子团的化合价：
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
[活动]完成原子团的化合价
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 化合价
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32- -2
铵根离子 NH4+ +1
磷酸根离子 PO43- -3
【归纳提升】原子团的化合价与离子所带电荷相同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。记忆口诀：
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
3、区别比较元素化合价与离子符号：
观察并思考：化合价与离子符号有什么区别和联系？
区别：表示方法不同
离子：数字在前，“+” “-”号在后；“1”省略不写；写在元素或原子团的右上角
化合价：数字在后，“+” “-”号在前；“1”不能省略；写在元素或原子团的正上方
联系：数字相同，正负号相同
4、根据化合价确定化合物的化学式:（以氧化钠为例）
方法：根据所含元素的化合价，推求实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，显负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价：
（2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。
（注，一般要约简，1省略不写）
【试一试】：写出氯化镁的化学式
【活动】：利用化合价写化学式：
氯化银 氯化铝 氧化铝 氧化铁
石墨 硫化氢 氢氧化钡 硝酸铵
碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 硝酸银
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
（一）基础知识：
1.我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
2.元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零。
3.根据所含元素的化合价，推断化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（二）随堂任务：
例1 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式
【答案】P5O2
例2 求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价
【答案】+5
【试一试】 (
NH
3
、
N
2
、
N
2
O
、
NO
、
N
2
O
3
、
NO
2
、
N
2
O
5
)求下列化学式中氮元素的化合价。
例3求硝酸根离子中氮元素的化合价
【答案】+5
【试一试】
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
例4 已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确
【答案】是
【板书设计】
【课后任务】
1.完成作业本上相应内容。
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【任务驱动】浙教版（2024版）科学七下同步课件+教学...
64 2025-06-18 -
第1章 生命的结构与生殖
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第1节 生物体的结构层次
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第2节 人和动物的生殖与发育
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第3节 植物的生殖与发育
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第4节 微生物的结构与生殖
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本章复习与测试
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第2章 物质的微观结构-
第1节 走进微观世界
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第2节 建构分子模型
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第3节 建构原子摸型
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第4节 探究物质组成的奥秘
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第5节 用化学式表示物质
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本章复习与测试
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第3章 物质的特性-
第1节 质量和密度
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第2节 物态变化
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第3节 物质的变化与性质
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本章复习与测试
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第4章 我们生活的大地-
第1节 探索地球表面
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第2节 土壤的结构和质地
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第3节 土壤与植物生长
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第4节 保护土壤
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本章复习与测试
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