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2.1.1建构原子模型（第1课时）教学设计
——原子结构模型的建立过程、原子的构成
【核心概念】物质的结构与性质
【学习内容与要求】
物质的结构与性质
1.沿着科学家的足迹认识原子的具体结构，同时渗透模型的构建方法
2.学会构建原子模型。
【教学目标】
1.了解认识原子历史的发展过程；了解相对原子质量的概念；
2.了解原子的构成、原子结构模型；
3.知道原子由原子核和核外电子构成及原子内部各微粒的典型及数量关系；
4.根据α粒子散射实验体会原子的构成，体验建立模型的思想；
5.体会分类、预测、模型等科学方法，培养学生的微观想象能力和推导思维能力。
【教学思路】
先让学生阅读课文，了解原子结构模型的建立过程，思考讨论了解原子模型的建构是一个不断修正完善的过程。对于原子的构成，先从卢瑟福的原子结构模型入手，由a粒子的散射实验，理解原子的核式结构，然后提出原子构成示意图，结合不同原子构成的表格，了解原子不带电、原子核内质子中子以及核外电子之间的关系，最后通过探究活动了解核外电子的分层排布规律
【教学过程】
一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务
【复习】
分子是由 构成的；
每个水分子中含 和 ；
化学变化中，分子可以 ， 又可以重新组合成 ；所以， 是化学变化的最小微粒。
参考；原子 1个氧原子 2个氢分子 分为原子 原子 分子 原子
【引入】构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子等，如水是由水分子构成的、金刚石是由碳原子构成的、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。那么，原子是最小的微粒吗 科学家是如何建构原子模型的呢
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
（一）原子结构模型的建立过程
【探索活动】阅读课文，完成以下填空
分子很小，原子更小，原子之间能够结合成分子的奥秘，正是科学家在研究这小小的原子的结构时逐步揭示的。建构原子模型是认识分子、离子等微观粒子的基础。
（1）1808年，英国科学家 的研究指出
①原子是一个 的 ；
②原子是构成物质的最小微粒。
（2）1897年，英国科学家 的研究：
①发现原子内部存在带 电的物质；
②提出原子 还有带 电的物质：通过实验和计算得出 是比原子更微小的粒子。
③汤姆生的 原子模型：原子是一个 ，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
（3）1911年，英国科学家 根据 实验提出原子核式结构模型，
认为：原子是由带正电的 和带负电的 构成的；他还根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小。
后来，科学家持续地研究、探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和 ，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。
参考；道尔顿 不可再分 实心球体
汤姆生 正 内部 负 电子 葡萄干面包 球体
卢瑟福 α粒子散射 原子核 核外电子
修正
[思考与讨论] 通过查阅资料，以“科学家探究微观粒子结构、建构原子结构模型”为主题跟同学进行讨论交流。
[参考] 原子模型建立的过程是一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程，说明建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
（二）原子的构成
[探索活动] α粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现结果如图所示。
[问题探究] 1.为什么大部分α粒子能通过原子？
2．为什么小部分α粒子发生较大角度的偏转？
3．为什么极少的α粒子甚至像碰到硬核似的反弹回来？
[参考] 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的。α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥。α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。
原子的构成示意图
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
原子核的体积很小，仅为原子体积的几千亿分之一。
构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
电子在核外做高速运动。
【探索活动】观察表2.3-1 几种原子的构成，分析以下问题。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
锂 3 4 3
碳 6 6 6
钠 11 12 11
【问题讨论】
1、原子带电吗？
2、质子数、中子数、核外电子数由什么关系？
3、原子的种类由什么决定？
参考：原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子种类由核电荷数决定。原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，
原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。
原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，原子的核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数。
【探索活动】核外电子的排布
1.可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图2.3-5所示是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布 最外层有几个电子
2.氯原子结构示意图如图2.3-6所示，通过观察比较，就下列话题与同学进行交流讨论：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处 钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同
参考：电子层数相同，都是3层；第一层、第二层的电子数相同。最外层的电子数不同。
1.核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
2.电子分层排布：先排第一层，排满一层，由里向外再排下一层。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层一般不超过8个。
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
（一）基础知识：
1.原子结构模型的建立过程
道尔顿实心球模型―→汤姆生葡萄干面包―→模型卢瑟福核式结构模型―→玻尔分层模型―→电子云模型
2.原子由原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。原子核的体积很小。构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
3.分子之间存在相互作用的引力的同时存在相互作用的斥力。
（二）随堂任务：
例1.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
【答案】A
例2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
【答案】B
例3..如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种
不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c 的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上
【答案】C
例4.原子的结构现在已经很清楚了,人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期,曾经也
有许多科学家提出过许多原子结构假设模型。
（1）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，
如图。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒
子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟
福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”
指的是 。
（2）1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某学生
说：“这是一种生成新物质的变化--化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你
认为这位学生的说法正确吗？为什么？ 。
（3）下列模型能表示碳-14 (有6个质子，8个中子)原子结构的是 。
A. B. C. D.
【答案】（1）不会 原子核 （2）不正确，化学变化中原子种类和数目不变 （3）C
【板书设计】
【课后任务】
1.完成作业本上相应内容。
(
1
)
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2.1.1建构原子模型（第1课时）教学设计
——原子结构模型的建立过程、原子的构成
【核心概念】物质的结构与性质
【学习内容与要求】
物质的结构与性质
1.沿着科学家的足迹认识原子的具体结构，同时渗透模型的构建方法
2.学会构建原子模型。
【教学目标】
1.了解认识原子历史的发展过程；了解相对原子质量的概念；
2.了解原子的构成、原子结构模型；
3.知道原子由原子核和核外电子构成及原子内部各微粒的典型及数量关系；
4.根据α粒子散射实验体会原子的构成，体验建立模型的思想；
5.体会分类、预测、模型等科学方法，培养学生的微观想象能力和推导思维能力。
【教学思路】
先让学生阅读课文，了解原子结构模型的建立过程，思考讨论了解原子模型的建构是一个不断修正完善的过程。对于原子的构成，先从卢瑟福的原子结构模型入手，由a粒子的散射实验，理解原子的核式结构，然后提出原子构成示意图，结合不同原子构成的表格，了解原子不带电、原子核内质子中子以及核外电子之间的关系，最后通过探究活动了解核外电子的分层排布规律
【教学过程】
一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务
【复习】
分子是由 构成的；
每个水分子中含 和 ；
化学变化中，分子可以 ， 又可以重新组合成 ；所以， 是化学变化的最小微粒。
参考；原子 1个氧原子 2个氢分子 分为原子 原子 分子 原子
【引入】构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子等，如水是由水分子构成的、金刚石是由碳原子构成的、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。那么，原子是最小的微粒吗 科学家是如何建构原子模型的呢
二、新知展开，围绕任务，引导问题解决
（一）原子结构模型的建立过程
【探索活动】阅读课文，完成以下填空
分子很小，原子更小，原子之间能够结合成分子的奥秘，正是科学家在研究这小小的原子的结构时逐步揭示的。建构原子模型是认识分子、离子等微观粒子的基础。
（1）1808年，英国科学家 的研究指出
①原子是一个 的 ；
②原子是构成物质的最小微粒。
（2）1897年，英国科学家 的研究：
①发现原子内部存在带 电的物质；
②提出原子 还有带 电的物质：通过实验和计算得出 是比原子更微小的粒子。
③汤姆生的 原子模型：原子是一个 ，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
（3）1911年，英国科学家 根据 实验提出原子核式结构模型，
认为：原子是由带正电的 和带负电的 构成的；他还根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小。
后来，科学家持续地研究、探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和 ，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。
参考；道尔顿 不可再分 实心球体
汤姆生 正 内部 负 电子 葡萄干面包 球体
卢瑟福 α粒子散射 原子核 核外电子
修正
[思考与讨论] 通过查阅资料，以“科学家探究微观粒子结构、建构原子结构模型”为主题跟同学进行讨论交流。
[参考] 原子模型建立的过程是一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程，说明建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
（二）原子的构成
[探索活动] α粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现结果如图所示。
[问题探究] 1.为什么大部分α粒子能通过原子？
2．为什么小部分α粒子发生较大角度的偏转？
3．为什么极少的α粒子甚至像碰到硬核似的反弹回来？
[参考] 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的。α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥。α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。
原子的构成示意图
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
原子核的体积很小，仅为原子体积的几千亿分之一。
构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
电子在核外做高速运动。
【探索活动】观察表2.3-1 几种原子的构成，分析以下问题。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
锂 3 4 3
碳 6 6 6
钠 11 12 11
【问题讨论】
1、原子带电吗？
2、质子数、中子数、核外电子数由什么关系？
3、原子的种类由什么决定？
参考：原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子种类由核电荷数决定。原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，
原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。
原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，原子的核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数。
【探索活动】核外电子的排布
1.可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图2.3-5所示是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布 最外层有几个电子
2.氯原子结构示意图如图2.3-6所示，通过观察比较，就下列话题与同学进行交流讨论：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处 钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同
参考：电子层数相同，都是3层；第一层、第二层的电子数相同。最外层的电子数不同。
1.核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
2.电子分层排布：先排第一层，排满一层，由里向外再排下一层。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层一般不超过8个。
三、总结归纳，理清概念，落实课堂任务
（一）基础知识：
1.原子结构模型的建立过程
道尔顿实心球模型―→汤姆生葡萄干面包―→模型卢瑟福核式结构模型―→玻尔分层模型―→电子云模型
2.原子由原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。原子核的体积很小。构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
3.分子之间存在相互作用的引力的同时存在相互作用的斥力。
（二）随堂任务：
例1.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
【答案】A
例2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
【答案】B
例3..如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种
不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c 的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上
【答案】C
例4.原子的结构现在已经很清楚了,人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期,曾经也
有许多科学家提出过许多原子结构假设模型。
（1）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，
如图。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒
子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟
福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”
指的是 。
（2）1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某学生
说：“这是一种生成新物质的变化--化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你
认为这位学生的说法正确吗？为什么？ 。
（3）下列模型能表示碳-14 (有6个质子，8个中子)原子结构的是 。
A. B. C. D.
【答案】（1）不会 原子核 （2）不正确，化学变化中原子种类和数目不变 （3）C
【板书设计】
【课后任务】
1.完成作业本上相应内容。
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第4节 微生物的结构与生殖
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第2章 物质的微观结构-
第1节 走进微观世界
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第2节 建构分子模型
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第5节 用化学式表示物质
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第3章 物质的特性-
第1节 质量和密度
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第2节 物态变化
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第3节 物质的变化与性质
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