欢迎您,[登录][注册] (您的IP:3.81.29.254)
学科导航 >
个人主页

作者信息

21jy_905155404

资源 文章 汇编
  • ID:7-6596498 鲁教版九年级上初三化学 第四单元 我们周围的空气 预习学案(教师版+学生版)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第四单元 我们周围的空气/本单元综合与测试

    初三化学 第四单元预习学案 第一节 空气的成分 一、认识空气的组成 请阅读课本80页内容,填写如下: 原始的大气是以    、    、    、    和    等气体为主要成分的。在绿色植物出现以后,植物依靠光合作用吸收    ,放出  ,   分别与一氧化碳、甲烷、氨作用,使它们转化为    、    和  。经过树十亿年的变迁,终于形成了现在这个以   和    为主要成分的地球大气层。 问题、1体积空气中约含   体积的氧气。你能通过实验测定空气中氧气的含量吗?     ——1775年, 国化学家 用定量的方法研究了空气的组成;最后,他得出了 的结论。1892年, 国物理学家 发现,从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所得的氮气密度之间总有 。他没有放弃,与 国化学家 合作,终于发现存在一种性质“懒惰”的气体—— ,后来又陆续发现了 、 、 等其他稀有气体。 二、空气是一种重要的资源 在工业上通过 ,使空气液化,然后蒸发液态空气,利用 ,使其在不同温度下气化,再冷凝,从而将各种气体分离出来。提示:工业制氧气属于 变化。 三、关注空气质量 通常情况下,空气中各成分所占的比例保持相对稳定。但随着人类活动的增加,特别是 和 产生的废气源源不断的排放,使空气中 和 的含量不断增加,造成了空气污染,导致空气质量下降。 你知道吗?——认识空气质量报告 城市 空气污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 A 65 二氧化硫 Ⅱ 良 B 109 可吸入颗粒物 Ⅲ1 轻微污染 C 100 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 表中的空气污染指数是 ,按一定的方法处理,变成大家熟悉的 之间的数字。污染指数是一个 数值,数值小表示 ,数值大表示 。 目前计入空气污染指数的项目暂定为: 、 、 、 、 、 等。 思考:①空气质量报告的主要内容包括哪几项? ②空气污染的危害有哪些方面? {练习} 1、有五种物质:①汽车排出尾气形成的烟雾 ②石油化工厂排出的废气 ③天然水蒸发成水蒸气 ④植物光合作用放出的气体 ⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能对空气造成污染的是 A、③④ B、①②⑤ C、③⑤ D、①③④ 2、下列事实说明空气中含有哪些成分? ①木炭在空气中燃烧。 ②利用空气制造氮肥。 ③酥脆的饼干在空气中逐渐变软。 ④长期存放在空气中的石灰水,表面会生成一层不透明的白色物质。 3、用来测定空气成分的方法有很多。请你根据化学原理:在点燃条件下,红磷(固体)+ 氧气 → 五氧化二磷(白色粉末)设计实验方案测定空气中氧气的含量。 4、加强对空气质量监测是保护环境的一项重要措施。下表列出了北方某城市一年中春夏秋冬四季空气质量检测的平均数据。请你阅读表格后回答以下问题。 ? 可吸入颗粒物(TSP) 氮氧化合物(NO2) 二氧化硫(SO2) 空气质量级别 春季 88 40 44 Ⅱ 夏季 67 33 36 Ⅱ 秋季 90 46 54 Ⅱ 冬季 98 69 60 Ⅱ 对该城市空气质量影响最大的指标是什么?哪个季节空气质量最差?你认为造成这种情况的原因是什么?可采取哪些有效措施加以防治? 5、空气污染给人类和大自然带来极大危害。下列措施对减少空气污染没有直接作用的是 ( ) A 减少煤、石油等化石燃料的使用 B 工厂的废气经净化处理后排放 C 提倡使用无磷洗衣粉 D 更多的利用太阳能、风能等清洁能源 6、下列对应关系错误的是(  ) A、氧气--供人呼吸 B、二氧化碳--造成酸雨 C、氮气--制造氮肥 D、稀有气体--作保护气 7、经测定某容器中的空气含氮气20 ml,由此可推断该容器中含空气的体积是( ) 6ml B、25.6 ml C、25 ml D、20 ml 8、下列说法中,正确的是:( ) A.空气是一种单质        B.空气是一种化合物 C.空气是几种元素的混合物  D.空气是几种单质和几种化合物的混合物 9.下列物质中,属于纯净物的是(  ) A.氧气 B.果汁 C.空气 D.海水 10、将一只盛满液态空气的保温瓶瓶塞打开,再将一根燃着的木条在瓶口上方,木条会有什麽变化?试解释原因. 第二节 物质组成的表示学案 一、化学式的意义 问题1、下列化学符号:H2O、H2、O2、CO2分别表示 、 、 、 物质,这些符号还有什么意义? 元素符号不仅可以表示 ,还可以表示 。 叫做化学式。请写出你知道的物质的化学式 金属铜是由 直接构成的,即金属铜是由 组成的,用 表示铜的化学式;氯化钠是由 聚集而成的,它们的个数比为 ,氯化钠的组成元素是 ,化学式表示为 。 小结:化学式不仅 ,还能表示 ,以及 解答:化学式H2O表示哪些意义?符号2H2O表示什么意义? ? 二、化合价与化学式 问题2、水的化学式为 ,氨的化学式为 ,甲烷的化学式为 ,为什么在这些化合物中,不同的原子结合氢原子的数目不同呢?是什么决定了原子之间相互化合的数量关系? 通常,一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的比例,与 有关。在化合物中,元素的化合价是由 决定的。如:当钠元素与氯元素化合时,每个钠原子 电子,同时每个氯原子 电子,因此,在氯化钠中,钠元素表现 价,氯元素表现 价。有时,不同元素的原子之间相互化合是 来实现的,化合价的数值就是 。有些元素的原子在不同情况下 是不同的,所以表现为多种化合价。 试一试:完成下列表格 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 氢 ? ? 镁 ? ? 钙 ? ? 碳 ? ? 铝 ? ? 铁 ? ? 氮 ? ? 硫 ? ? 铜 ? ? 氧 ? ? 氯 ? ? 锌 ? ? 钠 ? ? 钾 ? ? 银 ? ? 思考:从表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点? 问题3、在化合物中各元素的正负化合价之间有何关系?根据常见元素化合价,判断MgO、H2O、MgCl2中各元素的化合价并计算各元素化合价的代数和。 小结:①在化合物中,各元素的正负化合价代数和为 。 ②通常人们规定单质中元素的化合价为 。 ③根据化合价可以写出已知物质的 。 试一试:已知铝的化合价是+3,氧的化合价是-2,你能写出铝的氧化物的化学式吗? ?小结: ①根据化合价书写物质化学式的步骤为 ②物质的组成是通过 测定的,书写化学式必须依据 。不能 。 三、物质组成的定量表示 问题1: ,就是相对分子质量。试分析物质的化学式与其组成的各元素之间存在什么质量关系? ? 各种原子个数比 各种元素质量比 相对分子质量 氮元素的质量分数 NH3 ? ? ? ? NH4NO3 ? ? ? ? (NH4)2SO4 ? ? ? ? NH4HCO3 ? ? ? ? (NH2)2CO ? ? ? ? 引发思考: ①在计算物质中各种原子个数比时,应注意哪些问题?请你总结有关规律或表达式 ②在计算物质中各种元素质量比时,应注意哪些问题?请你总结有关规律或表达式 ③在计算物质中某种元素质量分数时,应注意哪些问题?请你总结有关规律或表达式 {练一练} 1、计算下列物质的相对分子质量 ①氯气{Cl2} ②二氧化碳{CO2} ③五氧化二磷{P2O5 ④氢氧化钙{Ca(OH)2} 2、某化合物由碳、氢两种元素组成,这两种元素的质量比为3:1,该化合物的相对分子质量为16,写出它的化学式。 3、乳酸的化学式为C3H6O3,则它的相对分子质量为 ,其中各种元素最简整数比为 ,碳元素的质量分数为 (精确到0.1%) 4、m个H2SO4分子和n个SO2分子中氧原子个数比是( ) A、m:n B、4m:n C、2m:n D、n:m 5、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS四种含铁化合物,其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为( ) A、③②①④ B、①③②④ C、④③②① D、①②③④ 6、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角沙烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。试计算:(1)角沙烯中碳氢两元素的质量比为多少? (2)41g角沙烯与多少g水中所含的氢元素的质量相等? 7、氮元素和硫元素具有多种化合价,请根据下列几种物质的化学式判断其中所含氮元素和硫元素的化合价。 NO2 HNO3 NH3 SO2 H2SO4 Na2S 8、请按氮元素化合价由低到高将下列物质排序。 ①NO2 ②NO ③NH3 ④HNO3 ⑤NaNO2 ⑥N2 9、已知在氧化铁中,铁元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2。请你写出氧化铁的化学式。 10、在镁元素与氮元素组成的化合物中,镁元素显+2价,氮元素显-3价,写出该化合物的化学式。 第三节 性质活泼的氧气 一、氧气的实验室制法 问题1、电解水可以得到 和 ,其反应可用文字表示为: ,能否在实验室中用这种方法制取氧气?为什么? 试一试:在实验室中可以用 制取氧气。请你设计实验探究二氧化锰、沸石(或碎瓷片)在制取氧气反应中的作用及适合实验室制取氧气的方法。 过氧化氢分解产生了 和 ,这一反应可用文字表示为: ,在反应中二氧化锰或沸石都起到了 作用,它们 过氧化氢的分解,是 剂。 叫做催化剂。 排水法收集氧气: 因为氧气不易溶于水,在实验室中可用排水法收集氧气。 方法:先将集气瓶 ,用玻璃片盖住 ,然后 在水槽中。当导管口的气泡 、 的放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,等瓶里的水排完后,在 用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽, 在桌面上。 二、氧气的性质 在化学上,研究一种物质的性质时,一般要从这种物质的 和 两个方面进行研究,再通过性质研究它的用途。 问题1、结合你的生活经验和已有知识,归纳氧气的物理性质,完成下列表格。 颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔点 ? ? ? 比空气大 不易溶于水 -218℃ 思考: ①]如何检验一个集气瓶中是否是氧气? ②充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上? 填空:1、碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧 ,铁在空气中不易燃烧的物质也能在氧气中 。 2、物质与氧气发生反应时, 反应越剧烈。 3、氧气是一种化学性质 的气体,许多物质都可以与氧气发生化学反应,这类反应属于 。 4、 叫做氧化物,如 、 等。 5、写出氧气与碳、铁、石蜡反应的文字表达字及有关符号: 【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗?举例说明! {练习}1、下列关于氧气性质的叙述中正确的是( ) A、通常情况下,氧气是无色、无味的气体 B、相同条件下,氧气比同体积的氢气稍重 C、氧气是可燃物燃烧的催化剂 D、在通常情况下氧气与氮气不反应 2、下列说法正确的是( ) A、氧气的化学性质很活泼,能跟所有物质发生化学反应 B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中,木炭会立即燃烧起来 C、用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应 D、凡是氧化反应都是化合反应 3、请阅读下列一段文字,然后回答下列问题。 实验室里制取氨气,常采用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法。氨气是一种有刺激性气味,极易溶于水的气体,它的密度比空气小,是制取氮肥的一种基本原料。试回答:(1)实验石制取氨气可用到的仪器有:①大试管 ②酒精灯 ③量筒 ④集气瓶 ⑤水槽 ⑥导气管 ⑦漏斗 ⑧天平 ⑨药匙。下列选择正确的一组是( ) A、①②③④⑥⑨ B、②④⑤⑥⑨ C、①②④⑥⑨ D、①②④⑤⑥⑨ (2)收集氨气的方法是 原因 4、以下制取氧气的方法中,与其它三种有本质区别的是( ) A、分离液态空气 B、加热氯酸钾 C、催化分解过氧花氢 D、 电解水 5、下列说法中,正确的是( ) A.工业上用分离液态空气的方法制取氧气,该过程属于分解反应 B.用排水法收集氧气时,看到导管口有气泡冒出,就立即收集 C.用向上排空气法收集氧气时,把带火星的小木条接近瓶口,木条复燃,证明氧气已经收集满 D.氧气密度比空气略大,因此用排水法收集氧气 6、一氧化氮(NO)在常温下是一种气体,它难溶于水,密度比空气大,能与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮(NO2),现要收集一瓶氧化氮气体,应采用的收集方法是( ) A、排水集气法 B、向上排空气法 C、排水集气法和向上排空气法 D、向下排空气法 6、、实验室用双氧水制取氧气时加入二氧化锰的作用是( ) A、二氧化锰加快了双氧水的分解速率 B、二氧化锰没有参加化学反应 C、二氧化锰反应前后质量和性质都没改变 D、二氧化锰是催化剂 初三化学 第四单元预习学案 第一节 空气的成分 一、认识空气的组成 请阅读课本内容,填写如下: 原始的大气是以 氢气 、 一氧化碳 、 二氧化碳 、 甲烷 和 氨气 等气体为主要成分的。在绿色植物出现以后,植物依靠光合作用吸收 二氧化碳 ,放出 氧气 , 氧气 分别与一氧化碳、甲烷、氨作用,使它们转化为 二氧化碳 、水蒸气 、和 氮气 。经过树十亿年的变迁,终于形成了现在这个以 氮气 和 氧气 为主要成分的地球大气层。 问题1、体积空气中约含 0.2 体积的氧气。你能通过实验测定空气中氧气的含量吗?   参考实验:(1)磷和氧气反应;(2)铜和氧气反应; ——1775年, 法 国化学家 拉瓦锡 用定量的方法研究了空气的组成;最后,他得出了 空气是由氧气和氮气组成的 的结论。1892年, 英 国物理学家 瑞利 发现,从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所得的氮气密度之间总有 微小的差异 。他没有放弃,与 英 国化学家 拉姆塞 合作,终于发现存在一种性质“懒惰”的气体—— 氩气 ,后来又陆续发现了 氦气 、 氖气 、 氪 等其他稀有气体。 二、空气是一种重要的资源 在工业上通过 降温加压 ,使空气液化,然后蒸发液态空气,利用 空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同 ,使其在不同温度下气化,再冷凝,从而将各种气体分离出来。提示:工业制氧气属于 物理 变化。 三、关注空气质量 通常情况下,空气中各成分所占的比例保持相对稳定。但随着人类活动的增加,特别是 工业生产 和 交通运输 产生的废气源源不断的排放,使空气中 有害气体 和 烟尘 的含量不断增加,造成了空气污染,导致空气质量下降。 你知道吗?——认识空气质量报告 城市 空气污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 A 65 二氧化硫 Ⅱ 良 B 109 可吸入颗粒物 Ⅲ1 轻微污染 C 100 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 表中的空气污染指数是 将几种空气污染物的含量 ,按一定的方法处理,变成大家熟悉的 0-500 之间的数字。污染指数是一个 确定 数值,数值小表示 空气质量越好 ,数值大表示 空气质量越差 。目前计入空气污染指数的项目暂定为: 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 、 臭氧 、 可吸入颗粒物 、 总悬浮颗粒物 等。 思考:①空气质量报告的主要内容包括哪几项? 【答案】首要污染物,污染指数,空气质量级别,空气质量状况。 ②空气污染的危害有哪些方面? 【答案】1、严重损害人体健康 2、影响作物的生长 3、破坏生态平衡] 4、导致全球气候变暖 、臭氧层被破坏和酸雨等。 {练习} 1、有五种物质:①汽车排出尾气形成的烟雾 ②石油化工厂排出的废气 ③天然水蒸发成水蒸气 ④植物光合作用放出的气体 ⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能对空气造成污染的是 A、③④ B、①②⑤ C、③⑤ D、①③④ 【答案】B 【解析】空气的污染途径是工厂废气的任意排放,大量燃烧化石燃料,汽车尾气的排放,可总结为:有害气体和烟尘,主要的有害气体有:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫,这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气.所以①汽车排出尾气形成的烟雾,②石油化工厂排出的废气,⑤煤燃烧产生的烟尘.会对空气造成污染. 故选B。 2、下列事实说明空气中含有哪些成分? ①木炭在空气中燃烧。 ②利用空气制造氮肥。 ③酥脆的饼干在空气中逐渐变软。 ④长期存放在空气中的石灰水,表面会生成一层不透明的白色物质。 【答案】①氧气;②氮气;③水蒸气;④二氧化碳。 【解析】①木炭在空气他可以燃烧,说明空气中含有氧气;②空气是制造氮肥的原料,说明空气含有氮气,因为氮肥的主要是含有氮元素的肥料;③酥脆的饼干露置于空气变软是因为空气中含有水蒸气,饼干吸收水分而变潮变软;④长期存放在空气中的石灰水,表面会生成一层不透明的白色物质,说明空气中含有二氧化碳,石灰水和二氧化碳会反应生成碳酸钙白色沉淀。 3、用来测定空气成分的方法有很多。请你根据化学原理:在点燃条件下,红磷(固体)+ 氧气 → 五氧化二磷(白色粉末)设计实验方案测定空气中氧气的含量。 【答案】用来测定空气成分的方法有很多. 图所示方法的化学原理是:磷+氧气 点燃 五氧化二磷,五氧化二磷是一种白色粉末.实验过程是:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记;点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧;待燃烧停止并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的 1/5 . 4、加强对空气质量监测是保护环境的一项重要措施。下表列出了北方某城市一年中春夏秋冬四季空气质量检测的平均数据。请你阅读表格后回答以下问题。 ? 可吸入颗粒物(TSP) 氮氧化合物(NO2) 二氧化硫(SO2) 空气质量级别 春季 88 40 44 Ⅱ 夏季 67 33 36 Ⅱ 秋季 90 46 54 Ⅱ 冬季 98 69 60 Ⅱ (1)对该市空气质量影响最大的指标是___. (2)能加重雾霾形成的物质有___,最容易形成雾霾的季节是___.你认为造成这种情况的原因是___(答一点即可). (3)可采取的有效防治措施是___(答一点即可). (4)空气中的二氧化碳体积分数超过0.03%,会导致___增强. 【答案】(1)由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大,即对该城市的空气质量影响最大的指标项目是TSP,故填:TSP. (2)由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季,可吸入颗粒的增加会加重雾霾的形成,主要是因为在冬天需要燃烧煤炭取暖,故填:可吸入颗粒物,冬季,燃烧化石燃料取暖. (3)改个体取暖为集体供暖.能有效的减少可吸入颗粒的排放,故填:集中供暖; (4)冬季没有树叶,不能进行光合作用,起不到净化空气的作用,并且需要燃烧化石燃料取暖,使空气中的可吸入颗粒物数值增大,从而使冬季空气质量最差. (4)温室效应. 【解析】(1)由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大,即对该城市的空气质量影响最大的指标项目是TSP,故填:TSP. (2)由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季,可吸入颗粒的增加会加重雾霾的形成,主要是因为在冬天需要燃烧煤炭取暖,故填:可吸入颗粒物,冬季,燃烧化石燃料取暖. (3)改个体取暖为集体供暖.能有效的减少可吸入颗粒的排放,故填:集中供暖; (4)冬季没有树叶,不能进行光合作用,起不到净化空气的作用,并且需要燃烧化石燃料取暖,使空气中的可吸入颗粒物数值增大,从而使冬季空气质量最差. (4)二氧化碳含量的增多会加剧温室效应,故填:温室效应. 5、空气污染给人类和大自然带来极大危害。下列措施对减少空气污染没有直接作用的是 ( ) A 减少煤、石油等化石燃料的使用 B 工厂的废气经净化处理后排放 C 提倡使用无磷洗衣粉 D 更多的利用太阳能、风能等清洁能源 【答案】C 【解析】A、化石燃料的燃烧能产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘等大气污染物,减少煤、石油等化石燃料的使用,可减少空气污染程度,所以正确. B、工厂的废气经净化处理后排放,能防止废气污染空气,所以正确. C、含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化,使水质恶化,提倡使用无磷洗衣粉能防止水污染,与空气污染关系不大,所以错误. D、更多地利用太阳能、风能等清洁能源,能减少化石燃料的使用,从而控制了空气的污染物的产生,所以正确. 故选C. 6、下列对应关系错误的是(  ) A、氧气--供人呼吸 B、二氧化碳--造成酸雨 C、氮气--制造氮肥 D、稀有气体--作保护气 【答案】B 【考点】氧气的用途 常见气体的用途 二氧化碳对环境的影响 【专题】空气与水 【分析】根据各种气体的性质和用途来进行分析. A、氧气能供给呼吸,正确;B、二氧化碳能造成温室效应,二氧化硫才会导致酸雨,错误;C、氮气是由氮元素组成的单质,可以与氢气反应生成氨气,用来制造氮肥,正确;D、稀有气体的化学性质稳定,可以做保护气.故选B. 【点评】物质的性质决定了物质的用途. 7、经测定某容器中的空气含氮气20 ml,由此可推断该容器中含空气的体积是( ) A、6ml B、25.6 ml C、25 ml D、20 ml 【答案】B 【解析】空气是由多种气体组成的,各组分气体的体积分数大约是:氮气78%,氧气21 % ,氦、氖、氩等稀有气体0.94 % ,二氧化碳0.03 % ,其他气体和杂质0.03 % . 因此可以根据氮气体积推测出空气体积,即空气体积等于20 ml除以78%等于25.6ml.容器体积等于空气体积,即容器体积约等于25.6ml.故选B。 8、下列说法中,正确的是:( ) A.空气是一种单质        B.空气是一种化合物 C.空气是几种元素的混合物  D.空气是几种单质和几种化合物的混合物 【答案】D 【解析】由空气的组成成分分析、判断所属物质的类别即可. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的混合物,换言之,空气是几种单质和几种化合物的混合物,故选D. 【点评】本题考查混合物和化合物的区别.化合物是纯净物,而混合物包含两种或以上的物质. 9.下列物质中,属于纯净物的是(  ) A.氧气 B.果汁 C.空气 D.海水 【答案】A 【解析】A、氧气是由一种物质组成的,属于纯净物; B、果汁中含有水和一些溶于水的物质,属于混合物; C、空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物; D、海水中含有水和一些溶于水的物质,属于混合物. 故选A. 10、将一只盛满液态空气的保温瓶瓶塞打开,再将一根燃着的木条在瓶口上方,木条会有什麽变化?试解释原因. 【答案】木条熄灭.因为空气中有78%的是氮气,21%的是氧气,液态氮沸点-196℃,液氧沸点-183℃,所以装在保温瓶中的液态空气打开瓶盖时,由于液态氮的沸点低于液态氧的,瓶口会出现大量的氮气,又因为氮气不支持燃烧,并且,液态空气在室温下迅速汽化时,带走大量热,致使木条的温度急剧下降,所以木条熄灭. 第二节 物质组成的表示学案 一、化学式的意义 问题1、下列化学符号:H2O、H2、O2、CO2分别表示 水 、 氢气 、 氧气 、 二氧化碳 物质,这些符号还有什么意义? 元素符号不仅可以表示 物质 ,还可以表示 组成这种物质的分子或原子 。 用元素符号和数字表示物质组成的式子 叫做化学式。 请写出你知道的物质的化学式 NO2 SO2 金属铜是由 铜原子 直接构成的,即金属铜是由 铜元素 组成的,用 Cu 表示铜的化学式;氯化钠是由 钠离子和氯离子 聚集而成的,它们的个数比为 1:1 ,氯化钠的组成元素是 钠元素和氯元素 ,化学式表示为 NaCl 。 小结:化学式不仅 可以表示物质 ,还能表示 组成物质的元素 ,以及 构成物质的分子和原子 解答:化学式H2O表示哪些意义?符号2H2O表示什么意义? ?【参考】化学式H2O宏观上(1)表示水这种物质;(2)水是由氢元素和氧元素组成;微观上(3)一个水分子;(4)一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成; 符号2H2O只表示微观意义,两个水分子 二、化合价与化学式 问题2、水的化学式为 H2O ,氨的化学式为 NH3 ,甲烷的化学式为 CH4 ,为什么在这些化合物中,不同的原子结合氢原子的数目不同呢?是什么决定了原子之间相互化合的数量关系? 通常,一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的比例,与 最外层电子数 有关。 如铝最外层电子数为3,容易失去3个电子,氧的最外层电子数为6,容易得到2个电子,则 +3 Al , ?2 O ,可以得到化学式A12O3,即它们相互化合的原子个数比为2:3. 在化合物中,元素的化合价是由 原子得失电子 决定的。如:当钠元素与氯元素化合时,每个钠原子 失去 电子,同时每个氯原子 得到 电子,因此,在氯化钠中,钠元素表现 +1 价,氯元素表现 -1 价。有时,不同元素的原子之间相互化合是 通过电子得失 来实现的,化合价的数值就是 得失电子的数目 。有些元素的原子在不同情况下 得失电子的数目 是不同的,所以表现为多种化合价。 试一试:完成下列表格 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 氢 ?H ?+1 镁 ?Mg ?+2 钙 ?Ca ?+2 碳 ?C ?+4,+2 铝 ?Al ?+3 铁 ?Fe ?+2,+3 氮 ?N ?+5,-3 硫 ?S ?+2,+4,+6 铜 ?Cu ?+1,+2 氧 ?O ?-2 氯 ?Cl ?-1 锌 ?Zn ?+2 钠 ?Na ?+1 钾 ?K ?+1 银 ?Ag ?+1 思考:从表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点? 除特殊元素以外,一般金属元素显正价,非金属元素显负价 问题3、在化合物中各元素的正负化合价之间有何关系?根据常见元素化合价,判断MgO、H2O、MgCl2中各元素的化合价并计算各元素化合价的代数和。 +2-2 +1-2 +2-1 MgO、 H2O、 MgCl2 小结:①在化合物中,各元素的正负化合价代数和为 0 。 ②通常人们规定单质中元素的化合价为 0 。 ③根据化合价可以写出已知物质的 化学式 。 试一试:已知铝的化合价是+3,氧的化合价是-2,你能写出铝的氧化物的化学式吗? Al2O3 ?小结: ①根据化合价书写物质化学式的步骤为 写元素符号,标化合价,配下角标系数,检查化学式 ②物质的组成是通过 实验 测定的,书写化学式必须依据 客观事实 。不能 凭空捏造不存在的物质 。 三、物质组成的定量表示 问题1: 化学式中各原子的相对原子质量的总和 ,就是相对分子质量。试分析物质的化学式与其组成的各元素之间存在什么质量关系? ? 各种原子个数比 各种元素质量比 相对分子质量 氮元素的质量分数 NH3 ?N:H=1:3 ?N:H=14:3 ?17 ?82.35% NH4NO3 ?N:H:O=2:4:3 ?N:H:O=28:4:48 ?80 ??35% (NH4)2SO4 ?N:H:S:O=2:8:1:4 ?N:H:S:O=28:8:32:64 ?132 ?21.21?% NH4HCO3 ?N:H:C:O=1:5:1:3 ?N:H:C:O=14:5:12:48 ?79 ??17.72% (NH2)2CO ??N:H:C:O=2:4:1:1 ?N:H:C:O=28:4:12:16 ?60 ?46.67% 引发思考: ①在计算物质中各种原子个数比时,应注意哪些问题?请你总结有关规律或表达式 各种原子个数比=各种原子×个数 ②在计算物质中各种元素质量比时,应注意哪些问题?请你总结有关规律或表达式 各种元素质量比=各种元素相对原子质量×原子个数 ③在计算物质中某种元素质量分数时,应注意哪些问题?请你总结有关规律或表达式 某种元素质量分数=某元素的相对原子质量/物质的总相对分子质量 {练一练} 1、计算下列物质的相对分子质量 ①氯气{Cl2} ②二氧化碳{CO2} ③五氧化二磷{P2O5 ④氢氧化钙{Ca(OH)2} 【答案】①71; ②76;③142;④74。 【解析】①氯气{Cl2} 35.5×2=71; ②二氧化碳{CO2} 44+16×2=76; ③五氧化二磷{P2O5}31×2+16×5=142;④氢氧化钙{Ca(OH)2}40+16×2+1×2=74 2、某化合物由碳、氢两种元素组成,这两种元素的质量比为3:1,该化合物的相对分子质量为16,写出它的化学式。 【答案】CH4 【解析】某化合物由碳,氢两种元素组成,这两种元素的质量比为3:1,该化合物的化学式量为16, 设化合物的化学式为CxHy 12x:y=3:1 x:y=1:4 该化合物的相对分子质量为16,化学式为CH4 3、乳酸的化学式为C3H6O3,则它的相对分子质量为 ,其中各种元素最简整数比为 ,碳元素的质量分数为 (精确到0.1%) 【答案】90;1:2:1;40% 【解析】M=3×12+6×1+16×3=36+6+48=90 n(C):n(H):n(O)=3:6:3=1:2:1 C%=(3×12)/(M)=36/90=40% 4、m个H2SO4分子和n个SO2分子中氧原子个数比是( ) A、m:n B、4m:n C、2m:n D、n:m 【答案】C 【解析】m个硫酸(H2SO4)分子中含氧原子4m个,n个SO2中含氧原子2n个,则氧原子的数目比为4m:2n,即2m:n,故选C. 5、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS四种含铁化合物,其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为( ) A、③②①④ B、①③②④ C、④③②① D、①②③④ 【答案】 【解析】①FeO铁元素的质量分数= 56 56+16 ×100%≈77.8%; ②Fe2O3铁元素的质量分数= 56×2 56×2+16×3 ×100%=70%; ③Fe3O4铁元素的质量分数= 56×3 56×3+16×4 ×100%=72.4%; ④FeS铁元素的质量分数= 56 56+32 ×100%=63.6%; 根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序:①>③>②>④. 故选:B. 6、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角沙烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。试计算: (1)角沙烯中碳氢两元素的质量比为多少? (2)41g角沙烯与多少g水中所含的氢元素的质量相等? 【答案】(1)36:5;(2)43.9g 【解析】(1)角鲨烯中碳、氢两元素的质量比为:(12×30):(1×50)=36:5;故填:36:5; (2)50克的角鲨烯含碳元素的质量为50g××100%=43.9g. 答:50克的角鲨烯中含碳元素为43.9g. 7、氮元素和硫元素具有多种化合价,请根据下列几种物质的化学式判断其中所含氮元素和硫元素的化合价。 NO2 HNO3 NH3 SO2 H2SO4 Na2S 【答案】 +4 +5 -3 +4 +6 -2 NO2 HNO3 NH3 SO2 H2SO4 Na2S 8、请按氮元素化合价由低到高将下列物质排序。 ①NO2 ②NO ③NH3 ④HNO3 ⑤NaNO2 ⑥N2 【答案】③⑥②⑤①④ 【解析】①设二氧化氮 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)中氮元素的化合价为x. x+(-2)×2=0 x=+4 ②设一氧化氮 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)中氮元素的化合价为y. y+(-2)=0 y=+2 ③设氨气中氮元素的化合价为z. z+(+1)×3=0 z=-3 ④设硝酸中氮元素的化合价为w. (+1)+w+(-2)×3=0 w=+5 ⑤设亚硝酸钠 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%BA%9A%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%A0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)中氮元素的化合价为m. (+1)+m+(-2)×2=0 m=+3 ⑥单质中元素的化合价为零.氮气为单质,因此氮气中氮元素的化合价为零. 因此六种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序为③⑥②⑤①④. 故答案为:③⑥②⑤①④ 9、已知在氧化铁中,铁元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2。请你写出氧化铁的化学式。 【答案】Fe2O3 10、在镁元素与氮元素组成的化合物中,镁元素显+2价,氮元素显-3价,写出该化合物的化学式。 【答案】Mg3N2 第三节 性质活泼的氧气 一、氧气的实验室制法 问题1、电解水可以得到 氢气 和 氧气 ,其反应可用文字表示为: 水氢气+氧气 ,能否在实验室中用这种方法制取氧气?为什么?不能,因为安全和成本 试一试:在实验室中可以用 二氧化锰催化分解过氧化氢 制取氧气。请你设计实验探究二氧化锰、沸石(或碎瓷片)在制取氧气反应中的作用及适合实验室制取氧气的方法。 过氧化氢分解产生了 水 和 氧气 ,这一反应可用文字表示为: 过氧化氢水+氧气 ,在反应中二氧化锰或沸石都起到了 催化 作用,它们 加速 过氧化氢的分解, 是 催化 剂。 能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 叫做催化剂。 排水法收集氧气: 因为氧气不易溶于水,在实验室中可用排水法收集氧气。 方法:先将集气瓶 装满水 ,用玻璃片盖住 瓶口 ,然后 倒 在水槽中。当导管口的气泡 连续 、均匀 的放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,等瓶里的水排完后,在 水里 用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽, 瓶口向上放 在桌面上。 二、氧气的性质 在化学上,研究一种物质的性质时,一般要从这种物质的 物理性质 和 化学性质 两个方面进行研究,再通过性质研究它的用途。 问题1、结合你的生活经验和已有知识,归纳氧气的物理性质,完成下列表格。 颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔点 ? ? ? 比空气大 不易溶于水 -218℃ 【答案】无色,无味,气体 思考: ①如何检验一个集气瓶中是否是氧气? 【答案】用带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃,复燃就是氧气,不是则否 . ②充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上? 【答案】因为氧气的密度比空气的稍大些, 充满氧气的集气瓶瓶口向上放在桌面上, 可以减少氧气的逸出 填空: 1、碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧 ,铁在空气中不易燃烧的物质也能在氧气中 。 【答案】剧烈;燃烧 2、物质与氧气发生反应时, 反应越剧烈。 【答案】氧气浓度越大,物质越活泼 3、氧气是一种化学性质 的气体,许多物质都可以与氧气发生化学反应,这类反应属于 。 【答案】比较活泼,氧化反应 4、 叫做氧化物,如 、 等。 【答案】由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物;水;二氧化碳 5、写出氧气与碳、铁、石蜡反应的文字表达字及有关符号: 【答案】碳+氧气二氧化碳;C+O2 点燃 CO2 铁+氧气四氧化三铁;3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 石蜡+氧气二氧化碳+水;C25H52+38O2 点燃 25CO2+26H2O 【拓展】氢气和氧气反应生成水。 现象:剧烈燃烧 碳和氧气反应生成二氧化碳 现象:燃烧 磷和氧气反应生成五氧化二磷 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%BA%94%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E7%A3%B7&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?) 现象:剧烈燃烧 镁和氧气反应生成氧化镁 现象:剧烈燃烧,强烈的光 铜和氧气反应生成氧化铜 现象:铜性质稳定,基本没什么现象 铁和氧气反应生成四氧化三铁 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%89%E9%93%81&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?) 现象;在纯净的氧气中燃烧产生大量的热 【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗?举例说明! 【答案】氧化反应不一定是化合反应。 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应; 反例:CH4+202 点燃 CO2+2H2O {练习} 1、下列关于氧气性质的叙述中正确的是( ) A、通常情况下,氧气是无色、无味的气体 B、相同条件下,氧气比同体积的氢气稍重 C、氧气是可燃物燃烧的催化剂 D、在通常情况下氧气与氮气不反应 【答案】C 【解析】A、通常情况下,空气中的各个成分都是无色无味的气体; B、通常情况下,氧气的密度是1.429g/L,空气的密度是1.293g/L,因此氧气比同体积的空气稍重; C、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应,但并不能与所有物质发生化学反应; D、在通常情况下氧气与氮气不反应. 故选C. 2、下列说法正确的是( ) A、氧气的化学性质很活泼,能跟所有物质发生化学反应 B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中,木炭会立即燃烧起来 C、用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应 D、凡是氧化反应都是化合反应 【答案】C 【解析】A、氧气的化学性质 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)比较活泼,在一定条件下能跟许多种物质发生化学反应.故A错误; B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中,木炭不会立即燃烧起来,应进行点燃.故B错误; C、用过氧化氢 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)制取氧气的反应,由一种物质生成了两种物质,属于分解反应.故C正确; D、氧化反应不一定是化合反应,例如:C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O,该反应属于氧化反应,但不属于化合反应.故D错误. 故选:C. 3、请阅读下列一段文字,然后回答下列问题。 实验室里制取氨气,常采用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法。氨气是一种有刺激性气味,极易溶于水的气体,它的密度比空气小,是制取氮肥的一种基本原料。试回答:(1)实验石制取氨气可用到的仪器有:①大试管 ②酒精灯 ③量筒 ④集气瓶 ⑤水槽 ⑥导气管 ⑦漏斗 ⑧天平 ⑨药匙。下列选择正确的一组是( ) A、①②③④⑥⑨ B、②④⑤⑥⑨ C、①②④⑥⑨ D、①②④⑤⑥⑨ (2)收集氨气的方法是 原因 【答案】(1)C;(2)向下排空气法收集;氨气是极易溶于水,密度比空气小的气体; 【解析】(1)实验室制取氨气,常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法,因此用到的仪器有:大试管、酒精灯、集气瓶、导气管、药匙;故答案为:①②④⑥⑨;选C; (2)氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体,它的密度比空气小,因此氨气只能用向下排空气法收集;故答案为:向下排空气法收集;氨气是极易溶于水,密度比空气小的气体; 4、以下制取氧气的方法中,与其它三种有本质区别的是( ) A、分离液态空气 B、加热氯酸钾 C、催化分解过氧化氢 D、 电解水 【答案】A、分离液态空气的过程中是利用了液态氮和液态氧沸点的不同,没有新物质生成,属于物理变化. B、加热氯酸钾的过程中有新物质氯化钾和氧气生成,属于化学变化. C、双氧水分解的过程中有新物质水和氧气生成,属于化学变化. D、电解水的过程中有新物质氢气和氧气生成,属于化学变化. 故A发生的变化与其它三种本质不同. 故选A. 5、下列说法中,正确的是( ) A.工业上用分离液态空气的方法制取氧气,该过程属于分解反应 B.用排水法收集氧气时,看到导管口有气泡冒出,就立即收集 C.用向上排空气法收集氧气时,把带火星的小木条接近瓶口,木条复燃,证明氧气已经收集满 D.氧气密度比空气略大,因此用排水法收集氧气 【答案】C 【解析】A、工业上用分离液态空气 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B6%B2%E6%80%81%E7%A9%BA%E6%B0%94&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)的方法制取氧气是利用了液态氮的沸点比液态氧的沸点低,只是一个混合物的分离,没有新的物质生成,属于物理变化,故A错误. B、用排水法收集氧气时,等到气泡冒出均匀后再收集,而不是看到导管口有气泡冒出就立即收集,否则收集的气体不纯,故B错误; C、用向上排空气法 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%90%91%E4%B8%8A%E6%8E%92%E7%A9%BA%E6%B0%94%E6%B3%95&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)收集氧气时,氧气的验满方法是把带火星的木条靠近瓶口,木条复燃,证明氧气已收集满,故C正确; D、氧气的密度比空气大,因此可用向上排空气法 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%90%91%E4%B8%8A%E6%8E%92%E7%A9%BA%E6%B0%94%E6%B3%95&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)收集,故D错误. 故选C. 6、一氧化氮(NO)在常温下是一种气体,它难溶于水,密度比空气大,能与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮(NO2),现要收集一瓶氧化氮气体,应采用的收集方法是( ) A、排水集气法 B、向上排空气法 C、排水集气法和向上排空气法 D、向下排空气法 【答案】A 【解析】由于一氧化氮能跟空气中的氧气迅速发生化学反应,所以不能用排空气法收集;一氧化氮(NO)难溶于水,所以可以用排水法收集. 故选A. 7、实验室用双氧水制取氧气时加入二氧化锰的作用是( ) A、二氧化锰加快了双氧水的分解速率 B、二氧化锰没有参加化学反应 C、二氧化锰反应前后质量和性质都没改变 D、二氧化锰是催化剂 【答案】D

    • 2019-12-15
    • 下载0次
    • 296KB
  • ID:7-6588368 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年第一学期12月高三模拟演练化学试卷(原卷版+解析版)

    高中化学/高考专区/模拟试题

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年第一学期12月高三模拟演练化学试卷 本试卷共三个大题,每题标有相应答题要求和相应分值,满分100分,考试时间90分钟。 考试范围:高考全部内容 命题依据:本试卷参考2020年山东高考模拟考试化学试题,高考新模式题型题量及分值分布,知识点分布命制而成。 题号 一 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列图示内容的对应说明错误的是(  ) 2.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  ) A. 常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NA  B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA  C. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA  D. 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣ 3.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后,所得溶液的pH(  ) A. 仍相同        B. 醋酸溶液的大 C. 盐酸的大 D. 无法判断 4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.2g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是(  ) A. 2.1g B. 2.6g C. 3.8g D. 5.1g 5.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为(  ) A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中.镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(  ) A. 放电时电池内部H+向负极移动  B. 充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连  C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O  D. 放电时负极的电极反应式为MHn﹣ne﹣=M+nH+ 7.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列发展“低碳经济”最有效的措施是(  ) A. 使用太阳能替代化石燃料 B. 汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”  C. 推行无纸化办公 D. 推广使用可降解塑料 8.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦,结构如图。下列有关说法正确的是( ) A. 该有机物的分子式是C15H27O4N4 B. 该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C. 该分子不仅具有两性,还能发生水解反应和酯化反应 D. 该分子中含有6个手性碳原子 9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (  ) A. 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10.下列有关说法中正确的是(  ) A. 下列各项(①温度;②浓度;③容量;④刻度;⑤刻度线),其中容量瓶上标有①③④ B. 用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水 D. 若用含有Na2O的NaOH配制溶液,则所配溶液浓度偏大 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。 11.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是( ) A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中,只存在配位键,共价键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 12.下列描述中正确的是(  ) A. CS2为V形的极性分子 B. ClO的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 13.下列说法错误的是(  ) A. 石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油 C. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 ( ) 15.下列说法正确的是( ) A. 每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 B. f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 C. 铝的第一电离能大于K的第一电离能 D. B电负性和Si相近 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(10分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol-1。 (3)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343K=________(保留2位小数)。 ②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。 ③比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正-,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的=________(保留1位小数)。 17.(12分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是__________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是________________________________。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。 18.(13分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。 (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3; 晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。 19.(11分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (1)KIO3的化学名称是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________,其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。 20.(14分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下: 已知:RCHO+CH3CHOR—CH===CH—CHO+H2O 回答下列问题: (1)A的化学名称是________。 (2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为____________________。 (3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。 (4)D的结构简式为__________________________。 (5)Y中含氧官能团的名称为________。 (6)E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________。 (7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式____________________________。 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年第一学期12月高三模拟演练化学试卷 本试卷共三个大题,每题标有相应答题要求和相应分值,满分100分,考试时间90分钟。 考试范围:高考全部内容 命题依据:本试卷参考2020年山东高考模拟考试化学试题,高考新模式题型题量及分值分布,知识点分布命制而成。 题号 一 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列图示内容的对应说明错误的是(  ) 【答案】D 【解析】A.冰糖的主要成分是蔗糖,可以用作调味剂,正确; B.二氧化氮密度比空气大,可用向上排空气法收集,正确; C.钢闸门连接电源负极,可被保护而不被腐蚀,正确; D.容量瓶只有一个刻度,用于配制一定体积的溶液、一定物质的量浓度溶液,不能配制一定质量分数的溶液,错误. 2.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  ) A. 常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NA  B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA  C. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA  D. 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣ 【答案】A 【解析】16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子,所含质子数为10NA,A正确;氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol Cl2完全反应转移1mol电子,转移的电子数为NA,B错误;标况下乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,C错误;1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA,D错误; 3.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后,所得溶液的pH(  ) A. 仍相同        B. 醋酸溶液的大 C. 盐酸的大 D. 无法判断 【答案】C 【解析】pH相同的盐酸与醋酸,由于醋酸中存在电离平衡,故稀释相同的倍数后,醋酸的pH变化小,即稀释后盐酸的pH大。 4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.2g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是(  ) A. 2.1g B. 2.6g C. 3.8g D. 5.1g 【答案】A 【解析】无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O,现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,即有n(CO2)+n(CO)=0.4mol,又最后得到混合物质量为27.2g,所以m(CO2)+m(CO)=16.4g,设CO2xmol,CO ymol则 解之得:x=0.325,y=0.075,所以CO的质量为0.075×28=2.1g,故选A. 5.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为(  ) A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】该烃结构式中含有3个甲基,则该烷烃只有1个支链,若支链为-CH3,主链含有6个碳原子,符合条件有:CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3;若支链为-CH2CH3,主链含有5个碳原子,符合条件有:CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3;支链不可能大于3个碳原子,故符合条件的烷烃有3种. 6.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中.镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(  ) A. 放电时电池内部H+向负极移动  B. 充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连  C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O  D. 放电时负极的电极反应式为MHn﹣ne﹣=M+nH+ 【答案】C 【解析】A.放电时电池内部H+向正极移动,错误; B.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连,错误; C.原电池正极反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣,则充电时阳极反应为:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O,正确; D.放电时负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,错误. 7.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列发展“低碳经济”最有效的措施是(  ) A. 使用太阳能替代化石燃料 B. 汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”  C. 推行无纸化办公 D. 推广使用可降解塑料 【答案】A 【解析】A、太阳能是绿色能源,代替化石燃料符合低碳经济,故A选; B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低,但是仍然会排放氮氧化物,故不是最有效的,故B不选; C、无纸化办公符合低碳经济,但不是最有效的措施,故C不选; D、可降解塑料符合低碳经济,但不是最有效的措施,故D不选. 8.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦,结构如图。下列有关说法正确的是( ) A. 该有机物的分子式是C15H27O4N4 B. 该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C. 该分子不仅具有两性,还能发生水解反应和酯化反应 D. 该分子中含有6个手性碳原子 【答案】C 【解析】A错误,当N原子个数是偶数时,H原子个数不可能为奇数(由结构简式可知,分子式是C15H28O4N4);B错误,分子中不含﹣CHO(醛基);C正确,含氨基、羧基,可与酸、碱反应,具有两性;﹣CONH﹣可发生水解反应,﹣OH、﹣COOH可发生酯化反应;D错误,连4个不同基团的C为手性碳,如图(用★标注),共5个手性C原子。 9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (  ) A. 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】B 【解析】氟无正化合价,A错误;P、S、Cl同周期,非金属性Pmg,导致NaOH浓度偏高,D项正确。 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。 11.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是( ) A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中,只存在配位键,共价键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 【答案】AD 【解析】A正确;B错误,部分水中氧原子与Cu之间是配位键,S原子与O原子之间是共价键,[Cu(H2O4)]2+与SO42-之间是离子键;C错误,有离子键属于离子化合物;D正确,先失去外界的水,然后再失去内界的水。 12.下列描述中正确的是(  ) A. CS2为V形的极性分子 B. ClO的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 【答案】CD 【解析】CS2的结构类似于CO2的结构是直线形分子,A错误;氯原子与氧原子形成三个配位键,另得一电子形成8电子稳定结构,应该是三角锥形结构,B错误;SF6中的共价键完全相同,C正确;SiF4中心原子采取的是sp3杂化,正四面体构型,SO的中心原子也为sp3杂化,三角锥形结构。 13.下列说法错误的是(  ) A. 石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油 C. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 【答案】CD 【解析】石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油,其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内,故A正确;含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油,故B正确;石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法,属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成,属于化学变化过程,故C错误;煤中不含苯和甲苯,可以通过干馏发生化学反应制得,故D错误; 14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 ( ) 【答案】AC 【解析】A正确,水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同,与钠反应剧烈程度不同,和水反应剧烈,和乙醇反应缓慢,可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱;B错误,醛基具有强还原性,因此碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色,欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色来证明;C正确,同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH,pH越大,酸的酸性越弱,非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越弱,该元素的非金属性越弱;D错误,向混合液中加入浓溴水,反应后生成的三溴苯酚还有过量的溴单质都易溶于苯中,引入了新的杂质。 15.下列说法正确的是( ) A. 每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 B. f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 C. 铝的第一电离能大于K的第一电离能 D. B电负性和Si相近 【答案】CD 【解析】第一周期不是从碱金属开始,故A错误;P区中还包含零族元素,故B错误;因为金属性:K>Na>Al,所以第一电离能:Al>K,故C正确;因为B和Si满足对角线规则,所以电负性接近,故D正确。 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(10分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol-1。 (3)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343K=________(保留2位小数)。 ②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。 ③比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正-,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的=________(保留1位小数)。 【答案】(1)2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl (2)114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物浓度 ③大于 1.3 【解析】(1)SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,结合原子守恒推知SiHCl3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O外,还生成HCl,化学方程式为2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl。 (2)将题给两个热化学方程式依次编号为①②,根据盖斯定律,由①×3+②可得: 4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g),则有ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×48 kJ·mol-1+(-30 kJ·mol-1)=114 kJ·mol-1。 (3)温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短,左边曲线达到平衡的时间短,则此曲线代表343 K时SiHCl3的转化率变化,右边曲线代表323 K时SiHCl3的转化率变化。 ①由题图可知,343 K时反应的平衡转化率α=22%。设起始时SiHCl3(g)的浓度为1 mol·L-1,则有 则343 K时该反应的平衡常数K343 K=[c(SiH2Cl2)·c(SiCl4)]/c2(SiHCl3)=0.112/0.782≈0.02。 ②在343 K时,要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是及时移去产物,使平衡向右移动;要缩短反应达到平衡的时间,需加快化学反应速率,可采取的措施有提高反应物浓度、改进催化剂等。 ③温度越高,反应速率越快,a点温度为343 K,b点温度为323 K,故反应速率:va>vb。反应速率v=v正-v逆=k正-,则有v正=k正,v逆=,343 K下反应达到平衡状态时v正=v逆,即k正=,此时SiHCl3的平衡转化率α=22%,经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11,则有k正×0.782=k逆×0.112,k正/k逆=0.112/0.782≈0.02。a处SiHCl3的平衡转化率α=20%,此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1,则有v正/v逆=(k正)/()=k正/k逆·/()=0.02×0.82/0.12≈1.3。 17.(12分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是__________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是________________________________。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。 【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3 (3)①溶液变成粉红色且半分钟内不变色 ②×100% 【解析】(1)Fe2+的检验方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。 (2)①空气中含有O2,为防止Fe2+被O2氧化,应先通入N2,隔绝空气,且使反应产生的气体全部进入后续装置。 ②B中澄清石灰水变浑浊,证明分解过程中产生CO2;F中澄清石灰水变浑浊,E中固体变为红色,说明E中发生反应:CuO+COCu+CO2,所以分解产物中一定含有CO。 ③实验结束时,为了防止倒吸,应先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气。 ④检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。 (3)①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。 ②加入锌粉后将Fe3+还原为Fe2+,再用KMnO4溶液滴定,将Fe2+氧化为Fe3+,Mn转化为Mn2+: Fe2+→Fe3+~e- Mn→Mn2+~5e- 可得关系式:5Fe2+~Mn 已知n(Mn)=cV×10-3mol 则n(Fe2+)=5cV×10-3mol 则m(Fe2+)=5cV×10-3×56 g 该晶体中铁的质量分数w(Fe)=×100%=×100%。 18.(13分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。 (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3; 晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。 【答案】(1) (或) 哑铃(纺锤) (2)H2S (3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强 (4)平面三角 2 sp3 (5)×1021 a 【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因此其价层电子的电子排布图为(或);基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。 (2)根据价层电子对互斥理论可知,H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3,因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。 (3)S8和SO2均为分子晶体,S8的相对分子质量大于SO2,因此S8的分子间作用力大,熔、沸点比SO2的高。 (4)SO3的中心原子为S,中心原子的孤电子对数=(6-2×3)/2=0,中心原子结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S的价层电子对数为0+3=3,S为sp2杂化,根据sp2杂化轨道构型可知,SO3为平面形分子,符合形成大π键条件,可形成4中心6电子大π键,因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合,形成正四面体结构,S原子的杂化轨道类型为sp3。 (5)分析晶胞结构可知,Fe2+位于棱边和体心,位于顶点和面心,因此每个晶胞中含有的Fe2+个数=12×1/4+1=4,每个晶胞中含有的个数=6×1/2+8×1/8=4,即每个晶胞中含有4个FeS2。一个晶胞的质量=g,晶胞的体积=(a×10-7)3cm3,该晶体的密度=g·cm-3=×1021g·cm-3。正八面体的边长即为两个面心点的距离,因此正八面体的边长为anm。 19.(11分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (1)KIO3的化学名称是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________,其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。 【答案】(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或(HIO3+KOH===KIO3+H2O) (3)①2H2O+2e-===2OH-+H2↑ ②K+ 由a到b ③产生Cl2易污染环境等 【解析】(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的;KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同,采用结晶法分离,滤液中的溶质主要是KCl,要使KH(IO3)2转化为KIO3,可以加入KOH调节pH。发生反应:KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或HIO3+KOH===KIO3+H2O,从而避免引入新的杂质离子。 (3)①电解液是KOH溶液,阴极的电极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑。②电解过程中阳极反应为I-+6OH--6e-===I+3H2O。阳极的K+通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。③“KClO3氧化法”的主要不足之处是产生Cl2,易污染环境。 20.(14分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下: 已知:RCHO+CH3CHOR—CH===CH—CHO+H2O 回答下列问题: (1)A的化学名称是________。 (2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为____________________。 (3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。 (4)D的结构简式为__________________________。 (5)Y中含氧官能团的名称为________。 (6)E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________。 (7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式____________________________。 【答案】(1)丙炔 (2)CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl (3)取代反应 加成反应 (4)HC≡CCH2COOC2H5 (5)羟基、酯基 (6) (7)、、、、、(任写3种) 【解析】(2)B为单氯代烃,由反应条件可判断该反应为甲基上的取代反应,则B为HC≡CCH2Cl,结合C的分子式可知B与NaCN发生取代反应,化学方程式为ClCH2C≡CH+NaCNHC≡CCH2CN+NaCl。 (3)由以上分析知A→B为取代反应。由F的分子式,结合H的结构简式可推知,F为,根据信息中所给出的化学方程式可推出G为,由G生成H的反应条件及H的结构简式可知,该反应为G中碳碳双键与H2的加成反应。 (4)由C生成D的反应条件、C的结构简式(HC≡CCH2CN)及D的分子式可判断C水解后的产物与乙醇发生酯化反应,则D为HC≡CCH2COOC2H5。 (6)E和H发生偶联反应生成Y,由三者的结构简式可知,F与E发生偶联反应所得产物的结构简式为。 (7)X是D的同分异构体,且具有完全相同的官能团,即含有—C≡C—、—COO—。符合要求的X有、、、、、,写出任意3种即可。

    • 2019-12-13
    • 下载1次
    • 407.97KB
  • ID:7-6577707 鲁教版(五四制)八年级全 第一单元 第一节 化学真奇妙 练习题(教师版+学生版)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第一单元 步入化学殿堂/第一节 化学真奇妙

    化学变化与物理变化 物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化:生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。 专项练习 ?1 ?下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( ? ) ? A、铜生锈,自行车轮胎爆炸?? ? B、高梁酿酒,红磷燃烧 C、胆矾研碎,酒精燃烧????????? ? D、食物腐烂,金属导电。 2.(威海中考改编)化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”,下面对“新物质”和“旧物质”的理解,正确的是 (  ) A.新物质是指世界上没有的物质 B.新物质不会再变成其他物质 C.新物质和旧物质的组成及用途不可能完全相同 D.新物质一定会对环境造成污染 3. 一种固体物质受热后变成气态,则这种变化 (  ) A.一定是升华 B.一定是化学变化 C.不可能发生,固态物质要先变成液态再变成气态 D.可能是物理变化,也可能是化学变化 4.下列变化是化学变化的是(? ) ? A、发光、发热???????? B、有气体产生?? ? C、有沉淀产生???????? D、有新物质生成 5、判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是(? ) ? A、发出耀眼的白光?? ? B、放出大量的热?? ? C、生成白色固体氧化镁??? ? D、颜色改变了 ?6、下列变化属于化学变化的是(? ) ? A、水变成冰??? B、酒精挥发??? C、铁生锈?? D、铜丝导电 7、 下列关于化学变化和物理变化的几种说法中,正确的是(  ) A.在物理变化过程中一定发生化学变化 B.化学变化就是生成了新物质的变化,反之则为物理变化 C.物理变化和化学变化不会同时发生 D.不加热就能发生的变化一定是物理变化,需要加热才能发生的变化是化学变化 ?8、 下列四种变化中,有一种变化与其它三种变化的类型不相同,这种变化是(   ) A、 蒸发  B、变形  C、水变成冰   D、物质燃烧 ?9、 用来判断干燥的铜绿受热发生化学变化的依据是(   ) A、粉末由绿色逐渐变黑B、导管口有气泡产生C、试管口有水生成D、这个操作需要加热 10、 化学变化的特征的是(   ) A、一定有颜色的变化B、一定会发热C、有新物质生成D、放出气体并产生沉淀 ?11、下列属于物理变化的是(   ) A钢铁生锈 B钢铁制成的机器零件 C铁矿炼铁 D铁丝燃烧 12、?下列属于物理变化的是(   ) A、铁器生锈? B、燃放烟花? C、洒水降温? D、食品变质 13、下列物质属于物理变化的是(   )   A白磷自燃 B二氧化碳气变为“干冰”C钢铁生锈 D 生铁炼成钢 14、下列属于物理变化的是(   ) A煅烧石灰石????????????????? B钢铁生锈   C二氧化碳使澄清石灰水变浑浊? D水加热变水蒸气 15、下列属于物理变化的是(   ) A煤燃烧 B将氧气加压冷却变成液态氧? C铁钉生锈 D加热,使碱式碳酸铜变黑 16、下列变化中,属于物理变化的是(   ) ? A.通电后灯丝发光发热? B.在石灰窑中煅烧石灰石,得到生石灰 ? C.天然气燃烧?     D.加热碱式碳酸铜,由绿变黑 17、下列属于物理变化的是(   ) . A冰雪融化 B牛奶变酸 C.植物的光合作用 D.酒精燃烧 18、下列变化属于物理变化的是(   ) ??A.钢铁生锈????? B.灯泡发光??? C.食物腐烂????? D.蜡烛燃烧 19、下列属于物理变化的是(   ) A?电解水制氢气 B水结成冰 C酒精燃烧 D铁生锈 20.下列变化属于物理变化的是(   ) A氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟B.糖受热变黑C.淀粉变成葡萄糖D.糖溶于水 21、下列属于化学变化的是(   ) A汽油挥发 B、水受热沸腾 C、胆矾被研碎 D、氢气被点燃 22、下列属于物理变化的是(   ) A米酒发酸 B钢铁生锈 C碘的升华 D动物呼吸 23、下列属于物理变化的是(   ) A蜡烛自燃 B铁丝弯曲 C铁生锈 D氧化汞受热分解 24、下列变化中均属于物理变化的是(   ) A水结冰,纸张自燃,酒精挥发; B 液氧气化,白炽灯通电后发光发热,矿石粉碎; C 自行车轮胎放炮,燃放烟花爆竹,木材制成桌椅 ; D 气球受热体积膨胀,水通电后分解,干冰变成二氧化碳气体. 25、下列属于物理变化的是(   ) A将自来水蒸馏获得蒸馏水 B.牛奶发酸制酸奶 C.蜡烛燃烧发光 D.水通电得到两种气体 化学真奇妙 一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分) 1.(聊城中考)下列葡萄酿酒的过程中,属于化学变化的是 (  ) A.清洗葡萄         B.捣碎葡萄 C.葡萄发酵成酒 D过滤装瓶 2.化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护;②能源开发利用;③新材料研制;④生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是 (  ) A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②④ D.①②③④ 3.材料的发展推动社会进步,古人不必经历化学变化就能获取的材料是(  ) A.石料    B.铜    C.铁    D.塑料 4.一种固体物质受热后变成气态,则这种变化 (  ) A.一定是升华 B.一定是化学变化 C.不可能发生,固态物质要先变成液态再变成气态 D.可能是物理变化,也可能是化学变化 5.下列说法中错误的是 (  ) A.在研制艾滋病疫苗的过程中,化学将起到十分重要的作用 B.人类利用化学可以合成许多自然界不存在的物质 C.化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上的作用越来越重要 D.化学是万能的,能解决世界上所有的问题 6.(威海中考改编)化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”,下面对“新物质”和“旧物质”的理解,正确的是 (  ) A.新物质是指世界上没有的物质 B.新物质不会再变成其他物质 C.新物质和旧物质的组成及用途不可能完全相同 D.新物质一定会对环境造成污染 7.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是 (  ) A.化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C.化学是一门具有极强实用性的科学 D.化学的发展极大地满足了人们对新物质的需求 二、非选择题(本题包括3小题,共22分) 8.(10分)化学在保证人类生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用。请把左栏与右栏相关内容用直线连接起来。 A.利用化学生产化肥    a.使人类生活得更美好 B.利用化学研制医药 b.改善人类生存条件 C.利用化学开发新能源、新材料 c.促进其他学科的发展 D.利用化学治理环境 d.抑制细菌和病毒 E.利用化学研究生命现象 e.增加粮食产量 答案:A-e B-d C-b D-a E-c 9.(6分)物质发生化学变化时,会伴随一些现象产生。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。下表有几位同学的错误观点,请你用熟悉的日常生活中的例子,来否定其观点。 化学变化与物理变化 物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化:生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。 专项练习 ?1 ?下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( ? ) ? A、铜生锈,自行车轮胎爆炸?? ? B、高梁酿酒,红磷燃烧 C、胆矾研碎,酒精燃烧????????? ? D、食物腐烂,金属导电。 【答案】C 2.(威海中考改编)化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”,下面对“新物质”和“旧物质”的理解,正确的是 (  ) A.新物质是指世界上没有的物质 B.新物质不会再变成其他物质 C.新物质和旧物质的组成及用途不可能完全相同 D.新物质一定会对环境造成污染 【答案】C 3. 一种固体物质受热后变成气态,则这种变化 (  ) A.一定是升华 B.一定是化学变化 C.不可能发生,固态物质要先变成液态再变成气态 D.可能是物理变化,也可能是化学变化 【答案】D 4.下列变化是化学变化的是(? ) ? A、发光、发热???????? B、有气体产生?? ? C、有沉淀产生???????? D、有新物质生成 【答案】D 5、判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是(? ) ? A、发出耀眼的白光?? ? B、放出大量的热?? ? C、生成白色固体氧化镁??? ? D、颜色改变了 【答案】C ?6、下列变化属于化学变化的是(? ) ? A、水变成冰??? B、酒精挥发??? C、铁生锈?? D、铜丝导电 【答案】C 7、 下列关于化学变化和物理变化的几种说法中,正确的是(  ) A.在物理变化过程中一定发生化学变化 B.化学变化就是生成了新物质的变化,反之则为物理变化 C.物理变化和化学变化不会同时发生 D.不加热就能发生的变化一定是物理变化,需要加热才能发生的变化是化学变化 【答案】B 【解析】A、在物理变化过程中不一定发生化学变化,例如瓷碗破碎,故A错误, B、生成新物质的变化叫做化学变化,没有生成新物质的变化叫做物理变化,故B正确, C、化学变化中一定伴随着物理变化,故C错误, D、氢氧化钠溶液和稀盐酸在常温下反应,属于化学变化;水加热蒸发属于物理变化,故D错误, 故选B. ?8、 下列四种变化中,有一种变化与其它三种变化的类型不相同,这种变化是(   ) A、 蒸发  B、变形  C、水变成冰   D、物质燃烧 【答案】D ?9、 用来判断干燥的铜绿受热发生化学变化的依据是(   ) A、粉末由绿色逐渐变黑B、导管口有气泡产生C、试管口有水生成D、这个操作需要加热 【答案】A 10、 化学变化的特征的是(   ) A、一定有颜色的变化B、一定会发热C、有新物质生成D、放出气体并产生沉淀 ?【答案】C 11、下列属于物理变化的是(   ) A钢铁生锈 B钢铁制成的机器零件 C铁矿炼铁 D铁丝燃烧 【答案】B 12、?下列属于物理变化的是(   ) A、铁器生锈? B、燃放烟花? C、洒水降温? D、食品变质 【答案】C 13、下列物质属于物理变化的是(   )   A白磷自燃 B二氧化碳气变为“干冰”C钢铁生锈 D 生铁炼成钢 【答案】B 14、下列属于物理变化的是(   ) A煅烧石灰石????????????????? B钢铁生锈   C二氧化碳使澄清石灰水变浑浊? D水加热变水蒸气 【答案】D 15、下列属于物理变化的是(   ) A煤燃烧 B将氧气加压冷却变成液态氧? C铁钉生锈 D加热,使碱式碳酸铜变黑 【答案】B 16、下列变化中,属于物理变化的是(   ) ? A.通电后灯丝发光发热? B.在石灰窑中煅烧石灰石,得到生石灰 ? C.天然气燃烧?     D.加热碱式碳酸铜,由绿变黑 【答案】A 17、下列属于物理变化的是(   ) A冰雪融化 B牛奶变酸 C.植物的光合作用 D.酒精燃烧 【答案】A 18、下列变化属于物理变化的是(   ) ??A.钢铁生锈????? B.灯泡发光??? C.食物腐烂????? D.蜡烛燃烧 【答案】B 19、下列属于物理变化的是(   ) A?电解水制氢气 B水结成冰 C酒精燃烧 D铁生锈 【答案】B 20.下列变化属于物理变化的是(   ) A氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟B.糖受热变黑C.淀粉变成葡萄糖D.糖溶于水 【答案】D 21、下列属于化学变化的是(   ) A汽油挥发 B、水受热沸腾 C、胆矾被研碎 D、氢气被点燃 【答案】D 22、下列属于物理变化的是(   ) A米酒发酸 B钢铁生锈 C碘的升华 D动物呼吸 【答案】C 23、下列属于物理变化的是(   ) A蜡烛自燃 B铁丝弯曲 C铁生锈 D氧化汞受热分解 【答案】B 24、下列变化中均属于物理变化的是(   ) A水结冰,纸张自燃,酒精挥发; B 液氧气化,白炽灯通电后发光发热,矿石粉碎; C 自行车轮胎放炮,燃放烟花爆竹,木材制成桌椅 ; D 气球受热体积膨胀,水通电后分解,干冰变成二氧化碳气体. 【答案】B 25、下列属于物理变化的是(   ) A将自来水蒸馏获得蒸馏水 B.牛奶发酸制酸奶 C.蜡烛燃烧发光 D.水通电得到两种气体 【答案】A 化学真奇妙 一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分) 1.(聊城中考)下列葡萄酿酒的过程中,属于化学变化的是 (  ) A.清洗葡萄         B.捣碎葡萄 C.葡萄发酵成酒 D过滤装瓶 【答案】C 2.化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护;②能源开发利用;③新材料研制;④生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是 (  ) A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②④ D.①②③④ 【答案】D 3.材料的发展推动社会进步,古人不必经历化学变化就能获取的材料是(  ) A.石料    B.铜    C.铁    D.塑料 【答案】A 4.一种固体物质受热后变成气态,则这种变化 (  ) A.一定是升华 B.一定是化学变化 C.不可能发生,固态物质要先变成液态再变成气态 D.可能是物理变化,也可能是化学变化 【答案】D 【解析】A、不一定是升华,固体物质受热变为气体,这种变化不一定是物理变化,例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳、氨气等物质,属于化学变化.故选项错误; B、固体物质受热变为气体,这种变化不一定是化学变化,例如冰受热变成水蒸气属于物理变化.故选项错误; C、可能发生,例冰的升华.故选项错误. D、固体物质受热变为气体,这种变化可能是物理变化,也可能是化学变化,例如碳酸氢铵 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%93%B5&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)受热分解属于化学变化,冰受热变成水蒸气属于物理变化.故选项正确; 故选:D. 5.下列说法中错误的是 (  ) A.在研制艾滋病疫苗的过程中,化学将起到十分重要的作用 B.人类利用化学可以合成许多自然界不存在的物质 C.化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上的作用越来越重要 D.化学是万能的,能解决世界上所有的问题 【答案】D 6.(威海中考改编)化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”,下面对“新物质”和“旧物质”的理解,正确的是 (  ) A.新物质是指世界上没有的物质 B.新物质不会再变成其他物质 C.新物质和旧物质的组成及用途不可能完全相同 D.新物质一定会对环境造成污染 【答案】C 7.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是 (  ) A.化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C.化学是一门具有极强实用性的科学 D.化学的发展极大地满足了人们对新物质的需求 【答案】A 二、非选择题(本题包括3小题,共22分) 8.(10分)化学在保证人类生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用。请把左栏与右栏相关内容用直线连接起来。 A.利用化学生产化肥    a.使人类生活得更美好 B.利用化学研制医药 b.改善人类生存条件 C.利用化学开发新能源、新材料 c.促进其他学科的发展 D.利用化学治理环境 d.抑制细菌和病毒 E.利用化学研究生命现象 e.增加粮食产量 【答案】A-e B-d C-b D-a E-c 9.(6分)物质发生化学变化时,会伴随一些现象产生。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。下表有几位同学的错误观点,请你用熟悉的日常生活中的例子,来否定其观点。 【答案】有发光现象发生的变化一定是化学变化,反例,电灯发光发热属于物理变化;有放热现象发生的变化一定是化学变化,反例:浓硫酸溶于水放热,属于物理变化;有颜色改变现象发生的变化一定是化学变化,反例:氧气加压降温变成淡蓝色液体,属于物理变化;有气体放出现象发生的变化一定是化学变化反例:水加热变成水蒸气,属于物理变化;有沉淀现象发生的变化一定是化学变化反例:熟石灰溶于水,底部有固体;故答案为:电灯发光发热属于物理变化;浓硫酸溶于水放热,属于物理变化;氧气加压降温变成淡蓝色液体,属于物理变化;水加热变成水蒸气,属于物理变化;熟石灰溶于水,底部有固体;

    • 2019-12-13
    • 下载0次
    • 111.39KB
  • ID:7-6574237 鲁教版五四制八年级第五单元第一节质量守恒定律复习学案(原卷版+解析版)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第五单元 定量研究化学反应/第一节 化学反应中的质量守恒

    专题复习 质量守恒定律 复习目标: 认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。 能用分子、原子观点认识质量守恒定律,并能用它解释一些简单现象。 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点梳理: 考点一:质量守恒定律含义 定义:参加______________的各物质的质量________,等于____________________的各物质的质量______。 质量守恒定律研究的是________变化中的质量变化。 所有的化学反应_________(填“一定”或“不一定”)遵守质量守恒定律。 在A+B=C中,a g A与 b g B 充分反应后生成C的质量____________(填“一定”或“不一定”)等于(a+b) g。 对于有气体参加或生成的反应,可以利用实际称得的反应前后总质量之差求出气体质量。 考点二:质量守恒的原因 化学反应前后原子的______、________、________均不变。 化学变化前后元素的_______、_________一定不变。 化学变化前后______、_________一定改变。 化学变化前后______、_________可能改变。 考点三:质量守恒定律的应用 解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 确定某物质的组成或化学式。 求算化学反应中某种物质或元素的质量。 判断化学反应的类型。 根据化学反应前后元素种类,猜想反应物或生成物。 真题演练: 1.(2019泰安)2019年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星,对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反应的化学方程式为: 2N2H4+N2O4点燃3X+4H2O,则 X的化学式是( ) A. N2 ???B.N02? C. NO D. HN03 2.(2019泰安)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是( ) A.都属于氧化物 B.都含有氧气 C.都含有氧分子 D.都含有氧元素 3.(2019泰安)某化合物在氧气中完全燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,关于该化合物的组成描述正确的是(  ) A、该物质只含有C、H元素 B、该物质中C、H元素质量比为12:1 C、一定含有C、H元素,可能含O D、该物质分子中碳氢原子的个数比为1:2 4.( 2019 宜昌) 走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,据图回答问题: (1)该化学反应中生成物的分子个数比为__________; (2)由X原子构成的物质在该反应中__________(填“是”或“不是”)催化剂. (3)从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是__________。 当堂检测 1.( 2019?荆州)在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是( ) ①原子种类;②元素种类;③分子种类;④物质种类 ①② B.①③ C.②③ D.②④ 2.(2019?莱芜)纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是( ) A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定 C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠 3.(2019?潍坊)在一定条件下,物质A,B发生反应2A+2B═2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据:下列说法正确的是( ) A.反应后原子的数目减少 B.a=0.6 C.B、D的相对分子质量之比为9:1 D.该反应一定是复分解反应 4.(2019?张掖)把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( ) A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0g D.该反应是化合反应 5.(2019?南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是 A.该反应为化合反应? B.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5? C.丙可能为该反应的催化剂 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 6.(2019?佛山) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表.下列说法中正确的是(  ) A. 该反应为化合反应 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 待测值一定是4g D. 甲、丁两种物质间反应的质量比为2:5 7. (2019?雅安) 右图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表氧原子。下列说法中错误的是( ) A.甲、乙、丙都属于氧化物 B.该反应属于化合反应 C.反应前后,分子、原子种类均不变 D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2 8.( 2019?泉州)如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是( ) A.反应物含3种元素 B.生成了2种物质 C.反应前后元素种类不变 D.反应前后分子个数不变 9.(2019?德州)化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。 某反应的微观示意图如图所示(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是(  ) A.化学反应前后原子的种类和数目不变 B.该反应的类型属于置换反应 C.化学反应的实质是破坏旧分子,形成新分子的过程 D.该反应遵守质量守恒定律 10.(2019?厦门)“史上最贵”的实验: 步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体; 步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。 (1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:    ,基本反应类型是     。 (2)若金刚石质量为m1,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为m2,则m1      m2(填“<”、“=”、“>”),理由为  ___________________ 。 努力,一切皆有可能! 专题复习 质量守恒定律 复习目标: 认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。 能用分子、原子观点认识质量守恒定律,并能用它解释一些简单现象。 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点梳理: 考点一:质量守恒定律含义 定义:参加_化学反应_的各物质的质量_总和_,等于__反应生成_的各物质的质量_总和_。 质量守恒定律研究的是__化学_变化中的质量变化。 所有的化学反应__一定__(填“一定”或“不一定”)遵守质量守恒定律。 在A+B=C中,a g A与 b g B 充分反应后生成C的质量__一定_(填“一定”或“不一定”)等于(a+b) g。 对于有气体参加或生成的反应,可以利用实际称得的反应前后总质量之差求出气体质量。 考点二:质量守恒的原因 化学反应前后原子的_种类_、__数目_、_质量_均不变。 化学变化前后元素的_种类_、_数目_一定不变。 化学变化前后_物质的种类_、_分子的种类_一定改变。 化学变化前后_分子的质量__、__分子的数目_可能改变。 考点三:质量守恒定律的应用 解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 确定某物质的组成或化学式。 求算化学反应中某种物质或元素的质量。 判断化学反应的类型。 根据化学反应前后元素种类,猜想反应物或生成物。 真题演练: 1.(2019泰安)2019年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星,对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反应的化学方程式为: 2N2H4+N2O4点燃3X+4H2O,则 X的化学式是( ) A. N2 ???B.N02? C. NO D. HN03 【答案】A 【解析】由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2N2H4+N2O4点燃3X+4H2O,反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X分子中含有6个氮原子,则每个X分子由2个氮原子构成,则物质X的化学式为N2. 故选:A. 2.(2019泰安)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是( ) A.都属于氧化物 B.都含有氧气 C.都含有氧分子 D.都含有氧元素 【答案】D 【解析】A、氧气由氧分子构成,三物质不含氧气,故不含氧分子,所以A不对; B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物,都含有氧元素,不含氧气,故B不对; C、氧化物是由两种元素组成,并且一种元素为氧元素的纯净物,氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素,但它们由三种元素组成,故C不对; D、三物质都含氧元素,故D对. 故选D. 3.(2019泰安)某化合物在氧气中完全燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,关于该化合物的组成描述正确的是(  ) A、该物质只含有C、H元素 B、该物质中C、H元素质量比为12:1 C、一定含有C、H元素,可能含O D、该物质分子中碳氢原子的个数比为1:2 【答案】A 【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变;从宏观上元素种类和物质的总质量不变;因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质,水中的氢元素也来源于该物质;所以这种物质中一定有碳元素和氢元素,氧元素可能有也可能没有. 【解答】A、这种物质中一定有碳元素和氢元素,氧元素可能有也可能没有,故选项错误;B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=(8.8g×1244):(5.4g×218)=4:1,选项错误;C、该物质中一定有碳元素和氢元素,氧元素可能有也可能没有.故选项正确;D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=2.4g12:0.6g1=1:3,故选项错误.故选:C. 【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究,有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现,要抓住要点:五个一定不变,一个一定变.还要注意有关的计算要准确 4.( 2019 宜昌) 走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,据图回答问题: (1)该化学反应中生成物的分子个数比为__________; (2)由X原子构成的物质在该反应中__________(填“是”或“不是”)催化剂. (3)从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是__________。 【答案】(1)1:1; (2)不是; (3)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变. 【解析】在示意图中,其中的X原子没有完全参加反应,因此反应的方程式为:X+YZ2=XY+Z2,则: (1)根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1:1;故填:1:1; (2)由微粒的变化可知,X是反应物,只是没有完全参加反应,因此不是催化剂;故填:不是. (3)由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变,因此化学反应前后各物质的质量总和相等;故填:化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变; 当堂检测 1.( 2019?荆州)在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是( ) ①原子种类;②元素种类;③分子种类;④物质种类 ①② B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】A 【解析】①化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,在化学反应前后原子种类不变; ②由质量守恒定律可知,在化学反应前后原子的种类不变,则元素种类也没有改变; ③化学变化有新物质生成,分子的种类一定发生了改变; ④化学变化有新物质生成,物质的种类一定发生了改变; 因此正确的是①②; 故选:A. 2.(2019?莱芜)纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是( ) A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定 C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的个数和种类不变,物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3,H2O,CO2,说明X是由C、N、H、O四种元素组成的; B、根据题意“微热就能分解”,说明X不稳定; C、根据质量守恒定律,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程,生成物中有氨气,不能证明原物质中就有氨气,且原物质是纯净物,故一定不能含有氨气; D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物,故X不是碳酸氢钠. 故选A. 3.(2019?潍坊)在一定条件下,物质A,B发生反应2A+2B═2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据:下列说法正确的是( ) A.反应后原子的数目减少 B.a=0.6 C.B、D的相对分子质量之比为9:1 D.该反应一定是复分解反应 【答案】C 【考点】质量守恒定律及其应用;反应类型的判定. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据质量守恒定律进行分析,反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,反应后A质量为5克,A质量减少是反应物;B质量减少了也是反应物;C质量增加为生成物,D质量增加的是生成物. 【解答】A、根据质量守恒定律可知,反应前后原子的数字没有增减,故错误; B、根据质量守恒定律可知,由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,故错误; C、设BD的相对分子质量为b、d,则2b:d=(4.0g﹣0.4g):0.2,则b:d=9:1,故正确; D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,该反应不一定是复分解反应,还有可能是氧化还原反应等,故错误; 故选C 【点评】解此题需根据质量守恒定律,认真分析各物质的质量变化情况,仔细推敲,即可求解. 4.(2019?张掖)把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( ) A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0g D.该反应是化合反应 【答案】D 【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定. 【分析】a物质反应后质量减少了1.2g,是反应物; c物质反应后质量增加了3.2g,是生成物; d物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能既不是反应物,也不是生成物; 根据质量守恒定律可知,b是反应物,参加反应的质量为:3.2g﹣1.2g=2.0g. 【解答】A、a是反应物,c是生成物,该选项说法不正确; B、d不一定是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项说法不正确; C、X=3.2g﹣2.0g=1.2g,该选项说法不正确; D、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,该选项说法正确. 故选:D. 5.(2019?南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是 A.该反应为化合反应? B.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5? C.丙可能为该反应的催化剂 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和. 反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知:反应后乙质量增加了32g﹣4g=28克,是生成物;丁质量减少了24g﹣4g=20克,是反应物;丙质量不变,可能做催化剂;反应物应该还少8克,所以甲是反应物,故反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应.反应中乙、丁的质量比28:20=7:5. 【解答】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知:反应后乙质量增加了32g﹣4g=28克,是生成物;丁质量减少了24g﹣4g=20克,是反应物;丙质量不变,可能做催化剂;反应物应该还少8克,所以甲是反应物,故反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应,故乙中含有甲、丁中的所有元素。 故反应中乙、丁的质量比28:20=7:5。 因为反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应;故A正确; 因为反应中乙、丁的质量比28:20=7:5,故B正确; 丙质量不变,可能做催化剂;故C正确; 甲、乙的质量变化之比为8g:28g=2:7.故D错误; 故选:D。 【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力. 6.(2019?佛山) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表.下列说法中正确的是(  ) A. 该反应为化合反应 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 待测值一定是4g D. 甲、丁两种物质间反应的质量比为2:5 【答案】D 【解析】A、乙反应生成甲和丁,是分解反应,该选项说法不正确; B、因为丙的质量没有改变,因此可能是催化剂,也可能不是催化剂,该选项说法不正确; C、因为无法确定x的值,待测值不能确定,该选项说法不正确; D、甲、丁两种物质间反应的质量比为:8g:20g=2:5,该选项说法正确. 故选:D. 7. (2019?雅安) 右图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表氧原子。下列说法中错误的是( ) A.甲、乙、丙都属于氧化物 B.该反应属于化合反应 C.反应前后,分子、原子种类均不变 D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2 【答案】A 【解析】由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是: 由上图可知,该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫,反应的化学方程式是:2SO2+O22SO3. A、由上述可知,乙是O2不是氧化物,故A不正确; B、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故B正确; C、由微粒的变化可知,反应前后,原子的种类没有改变,故C正确; D、由上图可知,反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2,故D正确. 故选A. 8.( 2019?泉州)如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是( ) A.反应物含3种元素 B.生成了2种物质 C.反应前后元素种类不变 D.反应前后分子个数不变 【答案】C 【解析】A、根据化学反应的微观示意图,图中涉及A、B两种原子,反应物含A、B两种元素,故选项说法错误. B、根据化学反应的微观示意图,生成了2个分子,生成了一种物质,故选项说法错误. C、根据化学反应的微观示意图,结合质量守恒定律,反应前后元素种类不变,故选项说法正确. D、根据化学反应的微观示意图,反应前后分子的个数由3个变为2个,反应前后分子个数发生了改变,故选项说法错误. 故选:C. 9.(2019?德州)化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。 某反应的微观示意图如图所示(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是(  ) A.化学反应前后原子的种类和数目不变 B.该反应的类型属于置换反应 C.化学反应的实质是破坏旧分子,形成新分子的过程 D.该反应遵守质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、对比反应前后各原子种类和数目可以看出原子种类和数目都不变;A正确; B、从图示看出,生成物中没有单质,不是置换反应,B说法错误. C、该反应表示的化学反应,化学反应的本质分子分解成原子,原子重新组合成新分子,此说法正确. D、该反应为化学反应,化学反应都遵守质量守恒定律,故此说法正确. 故选:B 10.(2019?厦门)“史上最贵”的实验: 步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体; 步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。 (1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:    ,基本反应类型是     。 (2)若金刚石质量为m1,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为m2, 则m1      m2(填“<”、“=”、“>”),理由为___________________。 【答案】(1)2Mg+CO2=2MgO+C;置换反应; (2)=;物质转化过程中元素质量守恒. 【解析】(1)步骤Ⅰ.金刚石的主要成分是碳,碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳;反应类型为置换反应; (2)在化学变化中元素质量守恒,故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量. 努力,一切皆有可能!

    • 2019-12-13
    • 下载0次
    • 264KB
  • ID:7-6573155 鲁教版五四学制九年级全册 第四单元 第二节 金属的化学性质复习习题(教师版带解析+学生版)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第四单元 金属/2 金属的化学性质

    金属的化学性质习题 1.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最弱的是 ?????A.铁?????????B.金????????C.银??????????D.铜 2.下列物质中,不能在氧气中燃烧的是(????) ?A.金箔??????????B.铁丝????????C.木炭???????????D.氢气 3.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是?? A.都是银白色的金属??B.都能被磁铁吸引?C.都能与氧气反应??D.都能与硫酸锌溶液反应 4.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是 A.甲>丙>乙??????B.丙>甲>乙????????????C.乙>甲>丙????????D.甲>乙>丙 5.将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,M表面析出铜,N没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是 A、N>Cu>M B M>Cu>N C Cu>M>N D M>N>Cu 6.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( ) A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙 7、把锌片放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减少的是 ( ) A.稀盐酸 B.硫酸镁溶 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液 8、小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是(  ) A、滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质M 滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属M可能是单质铁 9、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是 ( ) A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁 C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银 D.滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含硝酸银和硝酸铜 10、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是( ) A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质?______(写化学式) 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_____________________。 12、下列选项中的实验所对应图像错误的是 ( ) A.在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B.等质量的Fe粉、Zn粉与足量等浓度的稀硫酸反应 C.向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液 D.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 金属的化学性质习题 1.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最弱的是 ?????A.铁?????????B.金????????C.银??????????D.铜 【答案】B 【解析】铁>锡>铜>银>金,金属活动性最强的是铁,活动性最弱的是金,观察选项,故选B. 2.下列物质中,不能在氧气中燃烧的是(????) ?A.金箔??????????B.铁丝????????C.木炭???????????D.氢气 【答案】A 【解析】A、金的化学性质非常稳定,在高温下都不与氧气发生化学反应,金箔不能在氧气中燃烧,故A正确; B、铁丝能够在氧气中燃烧,火星四射,反应剧烈,生成黑色固体,故B错误; C、木炭能够在氧气中燃烧,氧气少量生成一氧化碳,氧气充足生成二氧化碳,故C错误; D、氢气在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰,并生成水(气态),故D错误; 故选A. 3.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是?? A.都是银白色的金属??B.都能被磁铁吸引?C.都能与氧气反应??D.都能与硫酸锌溶液反应 【答案】C 【解析】A、金属都具有一定的金属光泽,一般都呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,如铜为红色,故选项错误; B、铝、铜不能被磁铁吸引,铁能被磁铁吸引,故选项错误; C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物,故选项正确; D、铁、铜的金属性都在锌的后面不能与硫酸锌反应,故选项错误; 故选C. 4.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是 A.甲>丙>乙??????B.丙>甲>乙????????????C.乙>甲>丙????????D.甲>乙>丙 【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【分析】在金属活动性顺序中,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外,根据这一规律可以根据反应的发生判断金属的活动性强弱. 【解答】由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,说明甲的活动性比丙强;乙表面没有任何变化,说明乙的活动性比丙弱,故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲>丙>乙, 故选A. 【点评】本题难度不大,主要考查了金属活动性顺序的应用,培养学生灵活运用知识的能力. 5.将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,M表面析出铜,N没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是 A、N>Cu>M B M>Cu>N C Cu>M>N D M>N>Cu 【答案】B 【解析】由于将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,M表面析出铜,说明M的活动性比铜强,而N没有明显现象,说明N的活动性不如铜强,故三种金属的活动性强弱关系是 M>Cu>N. 故选B. 6.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( ) A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙 【答案】D 【解析】由题意可知:将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲、乙发生反应并产生气体,而且乙反应更剧烈,说明甲和乙排在氢前,且乙在甲的前面,丙、丁排在氢后.将丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁在丙的前面.所以,四种金属的活动性顺序为:乙>甲>丁>丙.由以上分析可知: A、金属的活动性由强到弱顺序为甲??乙??丙??丁,错误; B、金属的活动性由强到弱顺序为乙??甲??丙??丁,错误; C、金属的活动性由强到弱顺序为丁??丙??乙??甲,错误; D、金属的活动性由强到弱顺序为乙??甲??丁??丙,正确. 故选D. 7、把锌片放入下列溶液中充分反应,反应后溶液的质量比反应前减少的是 ( ) A.稀盐酸 B.硫酸镁溶 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液 【答案】D 【解析】A、锌与稀HCl反应置换出氢气,锌的质量减少,且每反应一个锌原子则置换出一个氢分子,溶液质量变大,故错误; B、镁的活动性比锌强,所以锌与硫酸镁不反应,锌的质量溶液质量不会变化,故错误. C、锌与FeSO4反应能置换出单质铁,每反应一个锌原子则置换出一个铁原子,铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量,故锌片的质量也减少,溶液质量会变大,故错误; D、锌与硝酸银反应置换出银,每反应一个锌原子则置换出两个银原子,根据两者的相对原子质量的大小可知:置换出的银的质量大于锌,故溶液质量减轻,故正确. 故选D. 8、小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是(  ) A、滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质M 滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属M可能是单质铁 【答案】A 【解析】根据题意:“将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色”,说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强,反应时M会首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应;过滤向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣金属中含有M,因为铜、银排在顺序表中氢之后,与盐酸不反应,说明加入的M过量,铁与AgNO3与Cu(NO3)2反应生成“硝酸亚铁溶液显浅绿色”; A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀,滤液中无沉淀产生,说明滤液中一定没有银离子,故正确; B、铜、银排在金属顺序表中氢之后,与盐酸不反应,过滤后在滤渣加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,说明一定含有M,正确; C、通过上述分析可知:M过量,则Cu(NO3)2完全反应,滤渣中一定含有单质铜,故正确; D、铁与AgNO3与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色,而充分反应后发现,溶液呈现无色,故M不可能是铁,故错误;故选:C.补充D:滤渣中一定含有M. 9、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是 ( ) A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁 C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银 D.滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含硝酸银和硝酸铜 【答案】D 【解析】向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生,说明固体中一定不含铁,铁在与硝酸银和硝酸铜反应时,首先和硝酸银反应,所以一定含有银,可能含有铜,分析AB选项,发现AB都错误;铁在与硝酸银和硝酸铜反应时,都生成硝酸亚铁,所以滤液中一定含有硝酸亚铁,由于铁的量不固定,所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定,分析CD选项,发现D正确,C错误, 故选D. 10、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是( ) A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 【答案】C 【解析】由题意可知,向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜,生成的铜还可以置换硝酸银中的银.充分反应后再加入稀盐酸无明显现象,说明了溶液中没有硝酸银,锌没有剩余,铜不能确定.由此可知: A、锌全部参加了反应,没有剩余.故A错误; B、所得溶液中一定有Zn(NO3)2,Cu(NO3)2不能确定.故B错误; C、溶液中没有硝酸银,一定有银粉生成.故C正确; D、所得溶液中一定没有AgNO3,Cu(NO3)2不能确定.故D错误. 故选C. 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质?______(写化学式) 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_____________________。 【答案】(1)没有 (2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2; (3)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag. 【解析】A、在金属活动性顺序中,Al>Zn>H>Cu>Ag,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银,而铝的活动性最强,所以不能发生反应,所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝;又因为溶液甲呈蓝色,说明滤液中还一定含有硝酸铜; (1)因为有硝酸铜的存在,因此就不会有比铜活动性强的锌剩余,因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸,无气泡产生; (2)溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝,反应产生的硝酸锌,硝酸铜; (3)该实验过程中所发生反应的化学方程式有:锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的方程式分别为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag. 12、下列选项中的实验所对应图像错误的是 ( ) A.在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B.等质量的Fe粉、Zn粉与足量等浓度的稀硫酸反应 C.向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液 D.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】在过氧化氢分解反应中,使用催化剂能加快反应速率,生成氧气的质量不会改变,A正确;等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应,锌的金属活动性强,反应时间快;生成的氢气少,B错误;向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始时溶液的pH小于7,恰好中和是pH等于7,氢氧化钠过量时溶液的pH大于7,图象正确;氢氧化钠与硝酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与硝酸反应生成氯化铜和水,故开始时不能生成沉淀,等混合物中的硝酸与氢氧化钠反应尽,硝酸铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀.所以符合图象。

    • 2019-12-12
    • 下载0次
    • 93.86KB
  • ID:7-6560030 2019秋人教版初中九年级上化学第四单元课题4 化学式和化合价 第2课时 导学案(教师版+学生版)

    初中化学/人教版/九年级上册/第四单元 自然界的水/课题4 化学式与化合价

    九年级化学导学案 周次 课时序号 总序号 课型 新授课 主备人 审核人 授课人 授课时间 课题:课题4 化学式与化合价 学习目标: 能用化合价推求化学式。 学习重难点 用化合价推求化学式 学习过程 学习随记 一、自主学习1、化学上用“化合价”来表示原子之间____的数目。2、化合价有___价和___价。在化合物里,金属元素通常显__价,非金属元素通常显__价,氢元素通常显___价,氧元素通常显___价。3、在化合物里,正负化合价的代数和为____。4、在单质里,元素的化合价为_____。二、合作探究学习化合价后,我们应如何利用化合价来推求化学式呢?请阅读课本84页例题后思考并完成下列填空。步骤可概括为“两写两求一查”:(1)写____________;(2)标____________;(3)求____________;(4)写____________;(5)查____________。2、用化合价推求化学式,还可以用“交叉法”。(以氧化铝为例)——“写、标、叉、查”(1)写出组成该化合物的元素符号,正价写左边,负价写右边 : Al O(2)标出各元素的化合价,标在正上方:+3 -2 Al O(3)将化合价的绝对值交叉,约简: Al2O3 (4)用化合价原则检查化学式:(+3)×2+(-2)×3=0代数和为0,说明化学式正确。交叉法与课本介绍的最小公倍数法,你更喜欢哪一种?你还有没有更好的方法?3、含有原子团的物质的化学式书写,当原子团不止一个时,数字“2”或“3”等应怎么样标?三、拓展提升1、某公司发生爆炸事故是由于三氯氢硅泄漏所致,从三氯氢硅的化学式(SiHCl3)可知,该物质不含有的元素是___。 A、H B、Si C、S D、Cl2、2009年初,市面上出现了编号为HD开头的100元假币。而真币其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷,垂直看为绿色,侧看为蓝色。防伪油墨中含有MgF2 ,其中F元素的化合价为-1价,那么Mg元素的化合价为____。A、+1 B、-1 C、+2 D、-2? 四、达标检测1、喝酒不开车,开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是 ( )A.酒精中氢元素的质量分数最大 B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:3 C.酒精属于有机物D.酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的2、正确使用西瓜膨大剂,有助于促进西瓜的生长。氯吡脲(化学式为C12H10ClN3O)是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述,错误的是 ( )A.含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B.相对分子质量为247.5C.不属于氧化物 D.每个分子中含有26个原子 3、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料,经研磨烧结而成,此过程中所有元素的化合价均不变,则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是( ) A. +2 B. + 3 C. +4 D. +5 (?http:?/??/?www.canpoint.cn?/??)4、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变).其中YmOn的化学式是(  ) A.YO B.Y2O C.Y2O3 D.YO2五、预习建议相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 九年级化学导学案 周次 课时序号 总序号 课型 新授课 主备人 审核人 授课人 授课时间 课题:课题4 化学式与化合价 学习目标: 能用化合价推求化学式。 学习重难点 用化合价推求化学式 学习过程 学习随记 一、自主学习1、化学上用“化合价”来表示原子之间_相互化合_的数目。2、化合价有_正_价和_负_价。在化合物里,金属元素通常显_正_价,非金属元素通常显_负_价,氢元素通常显_+1_价,氧元素通常显_-2_价。3、在化合物里,正负化合价的代数和为_0_。4、在单质里,元素的化合价为_0_。二、合作探究学习化合价后,我们应如何利用化合价来推求化学式呢?请阅读课本84页例题后思考并完成下列填空。步骤可概括为“两写两求一查”:(1)写_写出组成该化合物的元素符号_; (2)标_标出各元素的化合价_;(3)求_将化合价的绝对值交叉_; (4)写_写出化学式_;(5)查_用化合价原则检查化学式_。2、用化合价推求化学式,还可以用“交叉法”。(以氧化铝为例)——“写、标、叉、查”(1)写出组成该化合物的元素符号,正价写左边,负价写右边 : Al O(2)标出各元素的化合价,标在正上方:+3 -2 Al O(3)将化合价的绝对值交叉,约简: Al2O3 (4)用化合价原则检查化学式:(+3)×2+(-2)×3=0代数和为0,说明化学式正确。交叉法与课本介绍的最小公倍数法,你更喜欢哪一种?你还有没有更好的方法?3、含有原子团的物质的化学式书写,当原子团不止一个时,数字“2”或“3”等应怎么样标?加括号后标在右下角三、拓展提升1、某公司发生爆炸事故是由于三氯氢硅泄漏所致,从三氯氢硅的化学式(SiHCl3)可知,该物质不含有的元素是___。 A、H B、Si C、S D、Cl【答案】C2、2009年初,市面上出现了编号为HD开头的100元假币。而真币其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷,垂直看为绿色,侧看为蓝色。防伪油墨中含有MgF2 ,其中F元素的化合价为-1价,那么Mg元素的化合价为____。A、+1 B、-1 C、+2 D、-2?【答案】C四、达标检测1、喝酒不开车,开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是 ( )A.酒精中氢元素的质量分数最大 B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:3 C.酒精属于有机物D.酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的【答案】C【解析】A、酒精中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24,氢原子的相对原子质量之和为1×6=6,氧原子的相对原子质量之和为16,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最大,故选项说法错误. B、酒精中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×6)≠1:3,故选项说法错误. C、酒精属于有机物,故选项说法正确. D、酒精是由酒精分子构成的,1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,故选项说法错误. 故选:C.2、正确使用西瓜膨大剂,有助于促进西瓜的生长。氯吡脲(化学式为C12H10ClN3O)是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述,错误的是 ( )A.含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B.相对分子质量为247.5C.不属于氧化物 D.每个分子中含有26个原子【答案】D【解析】A、氯吡脲是由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成的,故选项说法正确. B、相对分子质量为12×12+1×10+35.5+14×3+16=247.5,故选项说法正确. C、氯吡脲是由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法正确. D、1个氯吡脲分子是由12个碳原子、10个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、1个氧原子构成的,每个分子中含有27个原子,故选项说法错误. 故选:D.3、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料,经研磨烧结而成,此过程中所有元素的化合价均不变,则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是( ) A. +2 B. + 3 C. +4 D. +5 (?http:?/??/?www.canpoint.cn?/??)【答案】B【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素的化合价为-2,铜化合价+2,钡化合价+2,可得高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价为:2x+(+2)×4+(+2)×6+(-2)×12=0,则x=+2; 故选B.4、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变).其中YmOn的化学式是(  ) A.YO B.Y2O C.Y2O3 D.YO2【答案】C【解析】根据化合价的代数和为0,CO3的化合价为-2,可得BaCO3中Ba的化合价为0-(-2)=+2. 根据化合价的代数和为0,O的化合价为-2,可得CuO中Cu的化合价为0-(-2)=+2; 根据化学式Y2Ba4Cu6O13及Ba、O、Cu的化合价,可得Y的化合价为[0-(+2)×4-(+2)×6-(-2)×13]÷2=+3; 由于Y为+3价,0为-2价, 所以YmOn的化学式为Y2O3. 故选C.五、预习建议相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

    • 2019-12-07
    • 下载0次
    • 184KB
  • ID:7-6559854 人教版九年级上册化学第四单元课题4《化学式与化合价》导学案(教师版+学生版)

    初中化学/人教版/九年级上册/第四单元 自然界的水/课题4 化学式与化合价

    《化学式与化合价》导学案 学习目标 1.能说出化学式的含义。 2.能依据物质的组成书写单质的化学式。 3.会读简单的化合物的名称。 4.知道书写化合物化学式的注意事项。 学习重点 能说出化学式的含义。 学习难点 知道书写化合物化学式的注意事项。 学法指导 交流归纳、指导讲解、练习提高 学习流程 预 习 检 测 1.写出下列元素的名称或元素符号。 Fe Mg H C Cu O 氮 硫 氦 锌 铝 钠 2.在H2O、 H2、 O2 、 H、O、H+、CO2 中属于分子的是____________; 属于原子的是 ____________________;属于离子的是________________________。 3.在H2O、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al 中属于单质的是 ;属于化合物的是 ;属于氧化物的是 。 任 务导学 一、化学式 【阅读】课本P83,思考以下问题: 1.什么是化学式?你能写出一些所学过的物质的化学式吗? 2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义? 3.根据课本图4—27 ,同桌互相叙述化学式H2O的意义。【交流讨论】说出符号H、2H 、H2、2H2 各具有什么意义?然后小组内讨论交流。1.化学式有哪些意义?是元素符号还是化学式表示的意义多呢 ? 宏观 微观 元素(H) 化学式(H2) 二、.讨论元素符号周围数字的意义:⑴微粒前的系数表示 。 例:两个氧原子:2O  ;两个氧气分子: ;两个氧离子 。 ⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。 例:O2(一个氧气分子含有氧原子的个数为2);SO3: 。⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如:O 2- (表示氧离子带两个单位的负电荷) 练习:下列数字“2”的意义:2Ca2+: ;2NO2: 【归纳小结】 一、化学式 1.化学式:用 和 的组合表示物质组成的式子2.每种纯净物的组成是 ,所以表示每种物质组成的化学式只有 个。3.化学式表示的意义:如 ⑴    ;⑵    ;⑶    ;⑷    。 4.元素符号周围数字的意义 a:表示有 (原子、分子或离子等) b:表示一个粒子中含有 c:表示一个R离子带 d:表示(某化合物中)R元素的 【阅读】课本P84上半部分内容,思考: 1.单质的化学式是怎样书写的?试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。 2.书写化合物的化学式时应注意些什么? 3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的?试着读出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名称。 【练习】写出并读出下列化学式1.四氧化三铁 氯酸钾   二氧化锰   五氧化二磷 氮气 二氧化硫 过氧化氢   高锰酸钾   氩气  铁 水 2.NaCl CaCl2 MgO CaO CaS CO2 N2O5 P2O5 CS2 HF   He   Ar 【归纳小结】 5.化学式的书写:6.化学式的读法: ①固态单质直接读名称:如Cu读作铜;气态单质在名称后加“气”,如H2读作氢气。②化合物一般从右向左读“某化某”,例如:ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数,如Fe3O4读作四氧化三铁。 检 测 达 标 1.下列有关符号中的数字意义,叙述正确的是( ) A.O2中的“2”表示2个氧原子 B.2Fe中的“2”表示2个铁原子 C.3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D.2N中的“2”表示2个氮分子 2.指出下列符号中“2”所表示的意义 2O O2 2SO3 3.葡萄糖的化学式为C6H12O6,它由 种元素组成,它的一个分子中有 个原子,各原子的个数比是 。 4.“SO2”表示的意义有 ① ② ③ ④ 5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ,污染空气的三种有害气体的化学式分别是 、 、 。6.写出下列化学符号: 2个铜原子 4个二氧化碳分子 3个氧分子 2个氮分子 氢气 四氧化二氮 拓 展 延 伸 世纪20年代,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子O4,但一直没有得到证实。最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子,并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是(   ) A.O4是一种新型的化合物     B.一个分子中含硼个O2分子 C.O2和O4的性质完全相同     D.O2和O4混合后形成的是混合物 课堂小结 化学式的意义及书写方法。 布 置 作 业 1、完成P88习题1、2; 2、预习:1)元素的性质与原子核外电子的排布,特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个,属于___ ____结构,金属元素最外层电子一般少于___ ___个,在化学反应中易____ __电子,趋向达到相对稳定结构,非金属元素最外层电子一般多于____ ___个,在化学反应中易_____ __电子,趋向达到相对稳定结构。 2)指出下列物质中各原子的个数比:Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __ 《化学式与化合价》导学案 学习目标 1.能说出化学式的含义。 2.能依据物质的组成书写单质的化学式。 3.会读简单的化合物的名称。 4.知道书写化合物化学式的注意事项。 学习重点 能说出化学式的含义。 学习难点 知道书写化合物化学式的注意事项。 学法指导 交流归纳、指导讲解、练习提高 学习流程 预 习 检 测 1.写出下列元素的名称或元素符号。 Fe 铁 Mg 镁 H 氢 C 碳 Cu 铜 O 氧 氮 N 硫 S 氦 He 锌 Zn 铝 Al 钠 Na 2.在H2O、 H2、 O2 、 H、O、H+、CO2 中属于分子的是_H2O、 H2、 O2 、CO2 _; 属于原子的是 __H、O、_;属于离子的是_H+_。 3.在H2O、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al 中属于单质的是 O2、Al ;属于化合物的是 H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4 ;属于氧化物的是 H2O、CO2、Fe3O4 。 任 务导学 一、化学式 【阅读】课本P83,思考以下问题: 1.什么是化学式?你能写出一些所学过的物质的化学式吗?用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2.“2H2O”中的“2”分别表示什么意义? 前面的2代表2个水分子,后面的2代表一个水分子中含有两个氢原子3.根据课本图4—27 ,同桌互相叙述化学式H2O的意义。宏观:H2O代表水这种物质;水是由氢元素和氧元素组成微观:H2O代表一个水分子;一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成【交流讨论】说出符号H、2H 、H2、2H2 各具有什么意义?然后小组内讨论交流。H:宏观上代表氢元素,微观上代表1个氢原子;2H:微观上代表2个氢原子;H2:宏观上代表氢气,表示氢气由氢元素组成;微观上表示氢气由氢分子构成,表示1个氢分子,表示1个氢分子由2个氢原子构成;2H2:微观上代表2个氢分子;【小结】元素符号前带有数字只表示微观意义。1.化学式有哪些意义?是元素符号还是化学式表示的意义多呢 ? 宏观 微观 元素(H)氢元素1个氢原子 化学式(H2)①氢气②氢气由氢元素组成①氢气由氢分子构成②1个氢分子③1个氢分子由2个氢原子构成 二、.讨论元素符号周围数字的意义:⑴微粒前的系数表示 微粒的个数 。 例:两个氧原子:2O ;两个氧气分子:2O2;两个氧离子 2O2-。 ⑵化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。 例:O2(一个氧气分子含有氧原子的个数为2);SO3: 一个三氧化硫分子含有氧原子的个数为3,含有硫原子的个数为1 。⑶元素右上角的数字表示其所带电荷数。如:O 2- (表示氧离子带两个单位的负电荷) 练习:下列数字“2”的意义: 2Ca2+: 前面的2代表两个钙离子,后面的2表示钙离子带有两个单位的正电荷 ; 2NO2: 前面的2代表两个二氧化氮分子,后面的2表示一个二氧化氮分子含有氧原子的个数为2 【归纳小结】 一、化学式 1.化学式:用 元素符号 和 数字 的组合表示物质组成的式子2.每种纯净物的组成是 唯一的 ,所以表示每种物质组成的化学式只有 1 个。3.化学式表示的意义:如 CO2 ⑴ 一个二氧化碳分子;⑵一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成;⑶ 二氧化碳这种物质;⑷ 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。 4.元素符号周围数字的意义 a:表示有a个R粒子(原子、分子或离子等) b:表示一个粒子中含有b个某原子 c:表示一个R离子带c个正(或负)电荷 d:表示(某化合物中)R元素的化合价为±d价【阅读】课本P84上半部分内容,思考: 1.单质的化学式是怎样书写的?试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。单质的化学式直接由元素符号表示Si、P、Au、Zn、Ar、N22.书写化合物的化学式时应注意些什么?氧化物:氧化某,氧元素在右,其他在左;其他:金属元素在左,非金属元素在右;3.由两种元素组成的化合物是怎样命名的?试着读出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名称。 一般从右向左读“某化某” ;二氧化锰、碘化钾、四氧化三铁、硫化锌 【练习】写出并读出下列化学式1.四氧化三铁 Fe3O4 氯酸钾 KClO3 二氧化锰 MnO2 五氧化二磷 氮气 N2 二氧化硫 SO2 过氧化氢 H2O2 高锰酸钾 KMnO4 氩气 Ar 铁 Fe 水 H2O 2.NaCl 氯化钠 CaCl2 氯化钙 MgO 氧化镁 CaO 氧化钙 CaS 硫化钙 CO2 二氧化碳 N2O5 五氧化二氮 P2O5 五氧化二磷 CS2 二硫化碳 HF 氟化氢   He 氦气   Ar 氩气 【归纳小结】 5.化学式的书写:6.化学式的读法: ①固态单质直接读名称:如Cu读作铜;气态单质在名称后加“气”,如H2读作氢气。②化合物一般从右向左读“某化某”,例如:ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数,如Fe3O4读作四氧化三铁。 检 测 达 标 1.下列有关符号中的数字意义,叙述正确的是( ) A.O2中的“2”表示2个氧原子 B.2Fe中的“2”表示2个铁原子 C.3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D.2N中的“2”表示2个氮分子【答案】B2.指出下列符号中“2”所表示的意义 2O O2 2SO3 【答案】两个氧原子; 一个氧分子中含有氧原子的个数为2; 两个三氧化硫分子3.葡萄糖的化学式为C6H12O6,它由 种元素组成,它的一个分子中有 个原子,各原子的个数比是 。【答案】三,24,6:12:6(1:2:1)4.“SO2”表示的意义有 ① ② ③ ④ 【答案】①一个二氧化硫分子; ②一个二氧化硫分子是由一个碳原子和两个硫原子构成; ③二氧化硫这种物质; ④二氧化硫是由硫元素和氧元素组成。5.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ,污染空气的三种有害气体的化学式分别是 、 、 。【答案】N2,O2;CO,SO2,NO26.写出下列化学符号: 2个铜原子 4个二氧化碳分子 3个氧分子 2个氮分子 氢气 四氧化二氮 【答案】2个铜原子 2Cu 4个二氧化碳分子 4CO2 3个氧分子 3O2 2个氮分子 2N2 氢气 H2 四氧化二氮 N2O4 拓 展 延 伸 世纪20年代,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子O4,但一直没有得到证实。最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子得到了这种新型的分子,并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是(   )A.O4是一种新型的化合物     B.一个分子中含两个O2分子C.O2和O4的性质完全相同     D.O2和O4混合后形成的是混合物【答案】D【解析】A、O4是由同种元素组成的单质,而不是化合物,故A错误; B、一个O4分子是不可能还含有其它分子的,则“一个O4分子中含有2个O2分子”,说法错误,故B错误; C、O4和O2为不同的物质,其分子的性质是不同的,则“O4和O2的性质完全相同”,说法错误,故C错误; D、O4和O2为不同的两种物质,混合后形成的是混合物,故D正确. 故选D. 课堂小结 化学式的意义及书写方法。 布 置 作 业 1、完成P88习题1、2; 2、预习:1)元素的性质与原子核外电子的排布,特别是_最外层的电子数_有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是_8_个,属于_稳定_结构,金属元素最外层电子一般少于_4_个,在化学反应中易_失去_电子,趋向达到相对稳定结构,非金属元素最外层电子一般多于_4_个,在化学反应中易_得到_电子,趋向达到相对稳定结构。 2)指出下列物质中各原子的个数比: Al2O3 _2:3_KIO3 _1:1:3_H2CO3_2:1:3_

    • 2019-12-07
    • 下载0次
    • 139KB
  • ID:6-6521364 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考物理试卷(考试版+解析版)

    高中物理/月考专区/高一上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:人教版物理必修一相互作用,牛顿运动定律 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷(选择题,共56分) 一、选择题: 本题共16小题,共56分;前12小题为单项选择题,每小题3分, 13-16小题有多个选项正确,全部选对的得5分, 选对但不全得3分,有选错得0分. 1.关于重心,下列说法中正确的是(  ) A. 重心就是物体上最重的一点 B. 重心就是物体的几何中心 C. 直铁丝弯曲后,重心便不在中点,但一定还在铁丝上 D. 重心是物体的各部分所受重力的合力的作用点 2.对于“力与运动的关系”问题,历史上经历了漫长而又激烈的争论过程.著名的科学家伽利略在理想斜面实验的基础上推理得出了正确的结论,其核心含义是(  ) A. 力是维持物体运动的原因 B. 物体只要运动就需要力的作用 C. 力是物体运动状态改变的原因 D. 没有力的作用运动物体就会慢慢停下来 3.两个力F1和F2间的夹角为θ,两个力的合力为F.以下说法正确的是(  ) A. 若F1和F2大小不变,θ角越小,合力F就越小 B. 合力F可能比任何一个分力都小 C. 合力F总比任何一个分力都大 D. 如果夹角θ不变,F1大小不变,只要F2增大,合力F就必然增大 4.如图所示,直角三角形框架ABC(角C为直角)固定在水平地面上,已知AC与水平方向的夹角为α=30°.小环P、Q分别套在光滑臂AC、BC上,用一根细绳连接两小环,静止时细绳恰好处于水平方向,小环P、Q的质量分别为m1、m2,则小环P、Q的质量之比为(  ). A.= B.=3 C.= D.= 5.如下图所示,某物体在四个共点力作用下处于平衡状态,若将F4=5 N的力沿逆时针方向转动90°,其余三个力的大小和方向不变,则此时物体所受合力的大小为(  ) A. 0 B. 10 N C. 5N D.N 6.人站在自动扶梯的水平踏板上,随扶梯斜向上匀速运动,如图所示.以下说法正确的是(  ) A. 人受到重力和支持力的作用 B. 人受到重力、支持力和摩擦力的作用 C. 人受到的合力不为零 D. 人受到的合力方向与速度方向相同 7.如图所示,在光滑的水平面上,质量分别为m1和m2的木块A和B之间用轻弹簧相连,在拉力F作用下,以加速度a做匀加速直线运动,某时刻突然撤去拉力F,此瞬间A和B的加速度为a1和a2,则(  ) A.a1=a2=0 B.a1=a,a2=0 C.a1=a,a2=a D.a1=a,a2=-a 8.如图所示,理想实验有时更能深刻地反映自然规律,伽利略设想的理想实验中的几个主要步骤如下: ①两个对接的斜面,让静止的小球沿一个斜面滚下,小球将滚上另一个斜面 ②如果没有摩擦,小球将上升到原来释放时的高度 ③减小第二个斜面的倾角,小球在这斜面上仍然要达到原来的高度 ④继续减小第二个斜面的倾角,最后使它成水平面,小球将沿水平面做持续的匀速运动 在上述的步骤中,有的属于可靠的事实,有的则是理想化的推论,下列关于事实和推论的分类正确的是(  ) A. ①是事实,②③④是推论 B. ②是事实,①③④是推论 C. ③是事实,①②④是推论 D. ④是事实,①②③是推论 9.已知一个力的大小为100 N,它的一个分力F1的大小为60 N,则另一个分力F2的大小(  ) A. 一定是40 N B. 一定是80 N C. 不能大于100 N D. 不能小于40 N 10.历史上首先正确认识运动与力的关系,批驳“力是维持物体运动的原因”观点的物理学家是(  ) A. 阿基米德 B. 牛顿 C. 伽利略 D. 亚里士多德 11.17世纪意大利科学家伽利略在研究运动和力的关系时,提出了著名的斜面实验,其中应用的物理思想方法属于(  ) A. 等效替代 B. 实验归纳 C. 理想实验 D. 控制变量 12.如图所示,一质量为m的沙袋用不可伸长的轻绳悬挂在支架上,一练功队员用垂直于绳的力将沙袋缓慢拉起使绳与竖直方向的夹角为θ=30°,且绳绷紧,则练功队员对沙袋施加的作用力大小为(  ) A. B.mg C.mg D.mg 13.如图所示,蹦床运动员从空中落到床面上,运动员从接触床面下降到最低点为第一过程,从最低点上升到离开床面为第二过程,运动员(  ) A. 在第一过程中始终处于失重状态 B. 在第二过程中始终处于超重状态 C. 在第一过程中先处于失重状态,后处于超重状态 D. 在第二过程中先处于超重状态,后处于失重状态 14.如下图所示,a、b、c为三个物体,M、N为两个轻质弹簧,R为跨过光滑定滑轮的轻绳,它们的连接如图所示,并处于平衡状态,则(  ) A. 有可能N处于拉伸状态而M处于压缩状态 B. 有可能N处于压缩状态而M处于拉伸状态 C. 有可能N处于不伸不缩状态而M处于拉伸状态 D. 有可能N处于拉伸状态而M处于不伸不缩状态 15.如图所示,水平传送带以速度v1匀速运动,小物体P、Q由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连,t=0时刻P在传送带左端具有速度v2,P与定滑轮间的绳水平,t=t0时刻P离开传送带.不计定滑轮质量和滑轮与绳之间的摩擦,绳足够长.正确描述小物体P速度随时间变化的图象可能是(  ) A. B. C. D. 16.将物体竖直向上抛出,假设运动过程中空气阻力不变,其速度—时间图象如图所示,则(  ) A. 上升、下降过程中加速度大小之比为11∶9 B. 上升、下降过程中加速度大小之比为10∶1 C. 物体所受的重力和空气阻力之比为9∶1 D. 物体所受的重力和空气阻力之比为10∶1 第ⅠⅠ卷(非选择题,共44分) 本部分包括实验题和计算题,共44分 注意事项: 答卷前要将答题纸上密封线内的项目填写清楚 用黑色中性笔在答题纸上的指定位置作答,不能在试题卷中直接作答。 二、实验题:共1小题,共6分. 17.(1)某同学设计了一个探究小车的加速度a与小车所受拉力F关系的实验,图甲为实验装置简图.他想用钩码的重力表示小车受到的合外力,为了减小这种做法带来的实验误差,你认为下列说法正确的是(  ) A.实验时要平衡摩擦力 B.实验时不需要平衡摩擦力 C.钩码的重力要远小于小车的总重力 D.实验进行时应先释放小车再接通电源 (2)如图乙所示是某次实验中得到的一条纸带,其中A、B、C、D、E是计数点,相邻计数点间的时间间隔为T,距离如图所示.则打C点时小车速度的表达式为________;该同学计算小车加速度的表达式为________________________________________________________ ________________. 三、计算题:共3小题,共38分. 解答应写出必要的文字说明,方程式和重要计算步骤,之写出最后答案的不能得分,有数值计算的,答案中必需写出明确数值和单位 . 18.(8分)如图所示,轻绳AO、BO所能承受的最大拉力分别为Fm1=9 N、Fm2=160 N,轻绳OC能承受足够大拉力.它们一端固定在水平天花板上,在它们的结点O处悬吊一重物,绳AO、BO与天花板间的夹角分别为37°和53°.为保证绳均不断裂,重物的质量应不超过多少?(取g=10 N/kg,sin 37°= cos 53°=0.6,cos 53°= sin 37°=0.8) 19.(10分)如图所示是一种较精确测重力加速度g值的方法:将下端装有弹射装置的真空玻璃直管竖直放置,玻璃管足够长,小球竖直向上被弹出,在O点与弹簧分离,然后返回.在O点正上方选取一点P,利用仪器精确测得OP间的距离为H,从O点出发至返回O点的时间间隔为T1,小球两次经过P点的时间间隔为T2.求 (1)重力加速度g的大小; (2)若O点距玻璃管底部的距离为L0,玻璃管的最小长度. 20.(20分)如图甲所示,一质量为m=1 kg的小物块静止在粗糙水平面上的A点,从t=0时刻开始,物体在受如图乙所示规律变化的水平力F作用下向右运动,第3 s末物块运动到B点时速度刚好为零,第5 s末物块刚好回到A点,已知物块与粗糙水平面间的动摩擦因数μ=0.2.(g取10 m/s2)则 (1)前3秒内物块速度与加速度大小发生了什么变化;(定性说明大体变化即可) (2)AB间的距离为多少; (3)物块在0~3 s时间内的平均速度大小为多少; (4)物块在0~5 s时间内的最大速率为多少. 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:人教版物理必修一相互作用,牛顿运动定律 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷(选择题,共56分) 一、选择题: 本题共16小题,共56分;前12小题为单项选择题,每小题3分, 13-16小题有多个选项正确,全部选对的得5分, 选对但不全得3分,有选错得0分. 1.关于重心,下列说法中正确的是(  ) A. 重心就是物体上最重的一点 B. 重心就是物体的几何中心 C. 直铁丝弯曲后,重心便不在中点,但一定还在铁丝上 D. 重心是物体的各部分所受重力的合力的作用点 【答案】D 【解析】重心是重力的等效作用点,并不是只有重心处才受重力,故选项D正确,选项A错误.质量均匀分布的、有规则形状的物体的重心才在其几何中心,故选项B错误.物体的重心不一定在物体上,如粗细均匀的铁丝被弯曲成圆圈时,其重心在圆心处,而不在铁丝上,故选项C错误. 2.对于“力与运动的关系”问题,历史上经历了漫长而又激烈的争论过程.著名的科学家伽利略在理想斜面实验的基础上推理得出了正确的结论,其核心含义是(  ) A. 力是维持物体运动的原因 B. 物体只要运动就需要力的作用 C. 力是物体运动状态改变的原因 D. 没有力的作用运动物体就会慢慢停下来 【答案】C 【解析】物体只要运动就需要力的作用,没有力的作用运动物体就会慢慢停下来,力是维持物体运动的原因,都和亚里士多德的观点是相同的,是错误的,故选项A、B、D错误;伽俐略通过理想斜面实验,说明力不是维持物体运动的原因,而是改变物体运动状态的原因,选项C正确. 3.两个力F1和F2间的夹角为θ,两个力的合力为F.以下说法正确的是(  ) A. 若F1和F2大小不变,θ角越小,合力F就越小 B. 合力F可能比任何一个分力都小 C. 合力F总比任何一个分力都大 D. 如果夹角θ不变,F1大小不变,只要F2增大,合力F就必然增大 【答案】B 【解析】若F1和F2大小不变,θ角越小,合力F越大,故A错误;由力的合成方法可知,两力合力的范围|F1-F2|≤F合≤F1+F2,所以合力有可能大于任一分力,也可能小于任一分力,还可能与两个分力都相等,故B正确,C错误;如果夹角θ不变,F1大小不变,F2增大,合力可能增大,可能减小,如图所示,故D错误. 4.如图所示,直角三角形框架ABC(角C为直角)固定在水平地面上,已知AC与水平方向的夹角为α=30°.小环P、Q分别套在光滑臂AC、BC上,用一根细绳连接两小环,静止时细绳恰好处于水平方向,小环P、Q的质量分别为m1、m2,则小环P、Q的质量之比为(  ). A.= B.=3 C.= D.= 【答案】B 【解析】分析P的受力情况如下图所示,根据平衡条件,可得FT=m1gtan 30°.对Q同理可得FT=m2gtan 60°,由此得=3,选项B正确. 5.如下图所示,某物体在四个共点力作用下处于平衡状态,若将F4=5 N的力沿逆时针方向转动90°,其余三个力的大小和方向不变,则此时物体所受合力的大小为(  ) A. 0 B. 10 N C. 5N D.N 【答案】C 【解析】四个共点力作用下物体处于平衡状态,则F1、F2、F3的合力与F4等大且反向.当F4转动90°角时,以上合力与F4成90°角,则物体此时的合外力为5N. 6.人站在自动扶梯的水平踏板上,随扶梯斜向上匀速运动,如图所示.以下说法正确的是(  ) A. 人受到重力和支持力的作用 B. 人受到重力、支持力和摩擦力的作用 C. 人受到的合力不为零 D. 人受到的合力方向与速度方向相同 【答案】A 【解析】人在竖直方向上受到重力和支持力作用,水平方向上是否受摩擦力作用呢?假设人受到水平向左的静摩擦力作用,与人做匀速运动时所受合力为零不符,故水平方向不应该受力,即人不受摩擦力的作用. 7.如图所示,在光滑的水平面上,质量分别为m1和m2的木块A和B之间用轻弹簧相连,在拉力F作用下,以加速度a做匀加速直线运动,某时刻突然撤去拉力F,此瞬间A和B的加速度为a1和a2,则(  ) A.a1=a2=0 B.a1=a,a2=0 C.a1=a,a2=a D.a1=a,a2=-a 【答案】D 【解析】两木块在光滑的水平面上一起以加速度a向右做匀加速运动时,弹簧的弹力F弹=m1a,在力F撤去的瞬间,弹簧的弹力来不及改变,大小仍为m1a,因此木块A的加速度此时仍为a,以木块B为研究对象,取向右为正方向,-m1a=m2a2,a2=-a. 8.如图所示,理想实验有时更能深刻地反映自然规律,伽利略设想的理想实验中的几个主要步骤如下: ①两个对接的斜面,让静止的小球沿一个斜面滚下,小球将滚上另一个斜面 ②如果没有摩擦,小球将上升到原来释放时的高度 ③减小第二个斜面的倾角,小球在这斜面上仍然要达到原来的高度 ④继续减小第二个斜面的倾角,最后使它成水平面,小球将沿水平面做持续的匀速运动 在上述的步骤中,有的属于可靠的事实,有的则是理想化的推论,下列关于事实和推论的分类正确的是(  ) A. ①是事实,②③④是推论 B. ②是事实,①③④是推论 C. ③是事实,①②④是推论 D. ④是事实,①②③是推论 【答案】B 【解析】在现实生活中我们看到,如果小球从一端滚下,一定会滚到另一侧,故②是事实; 没有摩擦力的情况是没有的,故小球上升到原来的高度以及改变斜面倾角均为无法实现的,故①③是推论; 小球在水平面上的匀速运动,由于现实中有摩擦力也是无法实现的,故④也为推论,故B正确,ACD均错误; 故选B. 9.已知一个力的大小为100 N,它的一个分力F1的大小为60 N,则另一个分力F2的大小(  ) A. 一定是40 N B. 一定是80 N C. 不能大于100 N D. 不能小于40 N 【答案】D 【解析】由于F1+F2≥F≥|F1-F2|,故40 N≤F2≤160 N,故D正确. 10.历史上首先正确认识运动与力的关系,批驳“力是维持物体运动的原因”观点的物理学家是(  ) A. 阿基米德 B. 牛顿 C. 伽利略 D. 亚里士多德 【答案】C 【解析】物理学中,提出“力是维持物体运动的原因”观点的物理学家是亚里士多德,伽利略最早提出“力不是维持物体运动的原因”,并在斜面实验基础上推理得出:运动的物体在不受外力作用时,保持运动速度不变.故C正确. 11.17世纪意大利科学家伽利略在研究运动和力的关系时,提出了著名的斜面实验,其中应用的物理思想方法属于(  ) A. 等效替代 B. 实验归纳 C. 理想实验 D. 控制变量 【答案】C 【解析】17世纪意大利科学家伽利略设想了一个斜面实验:将两个斜面对接起来,小球从一个斜面滚下,会滚上第二斜面,如果摩擦力越小,在第二斜面上到达的高度越大,设想没有摩擦力,小球会达到相等的高度,将第二斜面放平,小球将永远运动下去.这里伽利略应用的物理思想方法属于理想实验. 12.如图所示,一质量为m的沙袋用不可伸长的轻绳悬挂在支架上,一练功队员用垂直于绳的力将沙袋缓慢拉起使绳与竖直方向的夹角为θ=30°,且绳绷紧,则练功队员对沙袋施加的作用力大小为(  ) A. B.mg C.mg D.mg 【答案】A 【解析】如图,建立直角坐标系对沙袋进行受力分析有: 由平衡条件得:Fcos 30°-FTsin 30°=0,FTcos 30°+Fsin 30°-mg=0,联立可解得:F=,故选A. 13.如图所示,蹦床运动员从空中落到床面上,运动员从接触床面下降到最低点为第一过程,从最低点上升到离开床面为第二过程,运动员(  ) A. 在第一过程中始终处于失重状态 B. 在第二过程中始终处于超重状态 C. 在第一过程中先处于失重状态,后处于超重状态 D. 在第二过程中先处于超重状态,后处于失重状态 【答案】CD 【解析】运动员从接触床面下降到最低点的第一过程中,刚开始重力小于弹力,加速度向上,处于超重状态,当重力和弹力相等时,既不超重也不失重,再向下运动至最低点的过程中,弹力大于重力,加速度向上,处于失重状态。同理,当运动员从最低点上升到离开床面的第二过程中,刚开始超重,然后失重。所以CD选项正确。 14.如下图所示,a、b、c为三个物体,M、N为两个轻质弹簧,R为跨过光滑定滑轮的轻绳,它们的连接如图所示,并处于平衡状态,则(  ) A. 有可能N处于拉伸状态而M处于压缩状态 B. 有可能N处于压缩状态而M处于拉伸状态 C. 有可能N处于不伸不缩状态而M处于拉伸状态 D. 有可能N处于拉伸状态而M处于不伸不缩状态 【答案】AD 【解析】物体a对轻绳可能为拉力,也可能无作用力,故弹簧N只能处于拉伸或保持原长.当N处于原长时,M只能处于压缩状态,且对物体a的弹力等于重力.当N处于拉伸状态时,M可能处于拉伸状态,也可能处于压缩状态,还可能保持原长.所以选项A、D正确. 15.如图所示,水平传送带以速度v1匀速运动,小物体P、Q由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连,t=0时刻P在传送带左端具有速度v2,P与定滑轮间的绳水平,t=t0时刻P离开传送带.不计定滑轮质量和滑轮与绳之间的摩擦,绳足够长.正确描述小物体P速度随时间变化的图象可能是(  ) A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】若P在传送带左端时的速度v2小于v1,则P受到向右的摩擦力,当P受到的摩擦力大于绳的拉力时,P做加速运动,则有两种可能:第一种是一直做加速运动,第二种是先做加速度运动,当速度达到v1后做匀速运动,所以B正确;当P受到的摩擦力小于绳的拉力时,P做减速运动,也有两种可能:第一种是一直做减速运动,从右端滑出;第二种是先做减速运动再做反向加速运动,从左端滑出.若P在传送带左端具有的速度v2大于v1,则小物体P受到向左的摩擦力,使P做减速运动,则有三种可能:第一种是一直做减速运动,第二种是速度先减到v1,之后若P受到绳的拉力和静摩擦力作用而处于平衡状态,则其以速度v1做匀速运动,第三种是速度先减到v1,之后若P所受的静摩擦力小于绳的拉力,则P将继续减速直到速度减为0,再反向做加速运动并且摩擦力反向,加速度不变,从左端滑出,所以C正确. 16.将物体竖直向上抛出,假设运动过程中空气阻力不变,其速度—时间图象如图所示,则(  ) A. 上升、下降过程中加速度大小之比为11∶9 B. 上升、下降过程中加速度大小之比为10∶1 C. 物体所受的重力和空气阻力之比为9∶1 D. 物体所受的重力和空气阻力之比为10∶1 【答案】AD 【解析】由v-t图象可得,上升、下降过程中加速度大小分别为:a上=11 m/s2,a下=9 m/s2,A正确,B错误;由牛顿第二定律得:mg+F阻=ma上,mg-F阻=ma下,联立解得mg∶F阻=10∶1,C错误,D正确. 第ⅠⅠ卷(非选择题,共44分) 本部分包括实验题和计算题,共44分 注意事项: 答卷前要将答题纸上密封线内的项目填写清楚 用黑色中性笔在答题纸上的指定位置作答,不能在试题卷中直接作答。 二、实验题:共1小题,共6分. 17.(1)某同学设计了一个探究小车的加速度a与小车所受拉力F关系的实验,图甲为实验装置简图.他想用钩码的重力表示小车受到的合外力,为了减小这种做法带来的实验误差,你认为下列说法正确的是(  ) A.实验时要平衡摩擦力 B.实验时不需要平衡摩擦力 C.钩码的重力要远小于小车的总重力 D.实验进行时应先释放小车再接通电源 (2)如图乙所示是某次实验中得到的一条纸带,其中A、B、C、D、E是计数点,相邻计数点间的时间间隔为T,距离如图所示.则打C点时小车速度的表达式为________;该同学计算小车加速度的表达式为________________________________________________________ ________________. 【答案】(1)AC (2)或  【解析】(1)实验时需要平衡摩擦力,且只有保证钩码的重力远小于小车的总重力,钩码的重力才能近似等于小车受到的合外力. (2)C点的瞬时速度等于AE或者BD的平均速度,即vC== 求加速度,使用逐差法,得a== 三、计算题:共3小题,共38分. 解答应写出必要的文字说明,方程式和重要计算步骤,之写出最后答案的不能得分,有数值计算的,答案中必需写出明确数值和单位 . 18.(8分)如图所示,轻绳AO、BO所能承受的最大拉力分别为Fm1=9 N、Fm2=160 N,轻绳OC能承受足够大拉力.它们一端固定在水平天花板上,在它们的结点O处悬吊一重物,绳AO、BO与天花板间的夹角分别为37°和53°.为保证绳均不断裂,重物的质量应不超过多少?(取g=10 N/kg,sin 37°= cos 53°=0.6,cos 53°= sin 37°=0.8) 【答案】20 kg 【解析】如图所示,当悬吊重物的质量为m时,绳AO所受拉力 F1=Fsin 37°=mgsin 37° 绳BO所受拉力 F2=Fcos 37°=mgcos 37° 令F1=Fm1  即 mgsin 37°=Fm1 得m1==kg=32 kg 令F2=Fm2  即 mgcos 37°=Fm2 得m2==kg=20 kg 所以为保证绳均不断裂,重物的质量应不超过20 kg. 19.(10分)如图所示是一种较精确测重力加速度g值的方法:将下端装有弹射装置的真空玻璃直管竖直放置,玻璃管足够长,小球竖直向上被弹出,在O点与弹簧分离,然后返回.在O点正上方选取一点P,利用仪器精确测得OP间的距离为H,从O点出发至返回O点的时间间隔为T1,小球两次经过P点的时间间隔为T2.求 (1)重力加速度g的大小; (2)若O点距玻璃管底部的距离为L0,玻璃管的最小长度. 【答案】(1) (2)L0+ 【解析】(1)小球从O点上升到最大高度过程中:h1=g()2① 小球从P点上升的最大高度:h2=g()2② 依据题意:h1-h2=H③ 联立①②③解得:g= (2)玻璃管的最小长度:L=L0+h1 故L=L0+. 20.(20分)如图甲所示,一质量为m=1 kg的小物块静止在粗糙水平面上的A点,从t=0时刻开始,物体在受如图乙所示规律变化的水平力F作用下向右运动,第3 s末物块运动到B点时速度刚好为零,第5 s末物块刚好回到A点,已知物块与粗糙水平面间的动摩擦因数μ=0.2.(g取10 m/s2)则 (1)前3秒内物块速度与加速度大小发生了什么变化;(定性说明大体变化即可) (2)AB间的距离为多少; (3)物块在0~3 s时间内的平均速度大小为多少; (4)物块在0~5 s时间内的最大速率为多少. 【答案】(1)小物块速度先增大后减小,加速度先减小后增大 (2)4 m (3)m/s (4)4 m/s 【解析】(1)小物块速度先增大后减小,加速度先减小后增大; (2)在3~5 s时间内物块在水平恒力F作用下由B点匀加速直线运动到A点,设加速度大小为a,AB间的距离为x 则|F|-μmg=ma 解得:a==2 m/s2 由x=at2得: x=4 m; (3)由=解得:平均速度=m/s; (4)5 s末物块的速度最大,3-5秒内做初速度为零的匀加速直线运动,则 v=at′=4 m/s.

    • 2019-11-30
    • 下载0次
    • 150.25KB
  • ID:6-6521211 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试物理试卷(考试版+解析版)

    高中物理/期中专区/高一上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:人教版物理必修一 运动的描述,匀变速直线运动的研究 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷(选择题,共56分) 一、选择题: 本题共16小题,共56分;前12小题为单项选择题,每小题3分, 13-16小题有多个选项正确,全部选对的得5分, 选对但不全得3分,有选错得0分. 1.如图所示,小球以9 m/s的速度匀减速冲上一个斜坡,它到达坡顶的速度为1. 8 m/s,历时2 s,则小球在斜坡上运动的加速度大小、方向为(  ) A. 3.6 m/s2,沿斜面向上 B. 3.6 m/s2,沿斜面向下 C. 4.9 m/s2,沿斜面向上 D. 4.9 m/s2,沿斜面向下 2.南京扬子江隧道实施免费通行政策,大大缓解市民过江压力,该隧道全程7.36公里,设计时速为80 km/h,隧道管养在夜间1∶00-5∶00.下列说法正确的是(  ) A. 汽车过7.36公里隧道指的是汽车运动的位移 B. 设计时速80 km/h为瞬时速率 C. 1∶00养护开始指的时间间隔 D. 在遵守规定的情况下,4 min内汽车可以通过隧道 3.某质点的位移随时间变化规律的关系是x=4t+2t2,x与t的单位分别为m和s,则质点的初速度与加速度分别为(  ) A. 4 m/s与2 m/s2 B. 0与4 m/s2 C. 4 m/s与4 m/s2 D. 4 m/s与0 4.下列①、②、③、④所述的四种情境,请根据所学知识从A、B、C、D四个选项中选择对情境的分析和判断正确的说法(  ) ①点火后即将升空的火箭 ②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车 ③运行的磁悬浮列车在轨道上高速行驶 ④太空的空间站在绕地球匀速转动 A. 因火箭还没运动,所以加速度一定为零 B. 轿车紧急刹车,速度变化很快,所以加速度很大 C. 高速行驶的磁悬浮列车,因速度很大,所以加速度也一定很大 D. 因空间站做匀速转动,所以加速度一定为零 5.物体自O点由静止开始做匀加速直线运动,A、B、C、D为其运动轨迹上的四点,测得AB=3 m,BC=4 m,CD=5 m.且物体通过AB、BC、CD所用时间相等,则O、A之间的距离为(  ) A. 1 m B.m C.m D. 2 m 6.一物体做匀变速直线运动,初速度为v0=2 m/s,加速度a=-2 m/s2,则经过2 s后,物体的速度和位移为(  ) A. -2 m/s,1 m B. 2 m/s,-1 m C. 2 m/s,0 D. -2 m/s,0 7.如图所示为甲、乙、丙三个物体相对于同一位置的x-t图象,它们向同一方向开始运动,则在时间t0内,下列说法正确的是(  ) A. 它们的平均速度相等 B. 甲的平均速度最大 C. 乙的位移最小 D. 图象表示甲、乙、丙三个物体各自的运动轨迹 8.汽车以5 m/s的速度在水平路面上匀速前进,紧急制动时以-2 m/s2的加速度在粗糙水平面上滑行,则在4 s内汽车通过的路程为(  ) A. 4 m B. 36 m C. 6.25 m D. 以上选项都不对 9.一质点以某初速度开始做匀减速直线运动,经4.5 s速度为零停止运动.若质点在开始运动的第1 s内的位移为x1,第2 s内的位移为x2,第3 s内的位移为x3,则x1∶x2∶x3为(  ) A. 3∶2∶1 B. 4∶3∶2 C. 5∶3∶1 D. 6∶5∶3 10.做竖直上抛运动的物体,在任意相同时间间隔内,速度的变化量(  ) A. 大小相同、方向相同 B. 大小相同、方向不同 C. 大小不同、方向不同 D. 大小不同、方向相同 11.从甲地到乙地的高速公路全程是197 km,一辆客车8点从甲地开上高速公路,10点到达乙地,途中曾在一高速公路服务区休息10 min,这辆客车从甲地到乙地的平均速率是(  ) A. 98.5 km/h B. 27.4 km/h C. 107 km/h D. 29.8 km/h 12.下列情况中的运动物体,不能被看成质点的是(  ) A. 研究飞往火星宇宙飞船的最佳运行轨道 B. 研究地球绕太阳公转的周期 C. 计算从北京开往上海的一列火车的运行时间 D. 跳水运动员完成跳水动作 13.如图所示,新一代高速动车组和时速400公里高速综合检测列车在京沪高铁上海段“试跑”,正式通车.高速动车组1 min内,时速由“0”瞬间飙升至“130公里”,驶出1 km,下列说法正确的是(  ) A. 1 min末的速度约为36.1 m/s B. 1 min末的速度约为72.2 m/s C. 1 min内的平均速度约为16.67 m/s D. 1 min内的平均速度约为63.1 m/s 14.关于平均速度,下列说法中正确的是(  ) A. 讲平均速度,必须说明是哪段时间内的平均速度 B. 讲平均速度,必须说明是哪段位移内的平均速度 C. 对于匀速直线运动,其平均速度与哪段时间或哪段位移无关 D. 平均速度能精确的描述变速直线运动 15.关于速度,下列说法正确的是(  ) A. 瞬时速率始终不变的运动,一定是匀速直线运动 B. 物体做匀速直线运动,一定有平均速度等于瞬时速度 C. 平均速度可以粗略的描述物体在一段时间内的运动快慢 D. 瞬时速度的大小通常叫做速率 16.如图是某一质点运动的位移-时间图象,下列对质点运动的描述正确的是 (  ) A. 质点可能做曲线运动 B. 质点一定做直线运动 C.t=20 s时刻质点离出发点最远 D. 在t=10 s时刻质点速度为零 第ⅠⅠ卷(非选择题,共44分) 本部分包括实验题和计算题,共44分 注意事项: 答卷前要将答题纸上密封线内的项目填写清楚 用黑色中性笔在答题纸上的指定位置作答,不能在试题卷中直接作答。 二、实验题:共1小题,共6分. 17.某同学用频闪照相法研究小球的自由落体运动,选择一张清晰的频闪照片,剪掉前面小球重叠部分进行研究.已知小球在释放位置时,球心与刻度尺的零刻度线对齐. (1)根据相片中刻度尺的数据,请你读出小球运动到照片中第五个相点时,下落的高度为________m; (2)若所用照相机的曝光频率为f,照片上1、3相点距离和1、5相点距离分别为s1、s2,则相点2所对应小球的速度v=______,小球自由下落的加速度a=______. 三、计算题:共3小题,共38分. 解答应写出必要的文字说明,方程式和重要计算步骤,之写出最后答案的不能得分,有数值计算的,答案中必需写出明确数值和单位 . 18.(8分)列车进站前刹车,已知刹车前列车速度为60 km/h,刹车加速度大小为0.8 m/s2,求刹车后15 s和30 s列车的速度. 19.(12分)一辆货车以8 m/s的速度在平直公路上行驶,由于调度失误,在后面 600 m处有一辆客车以72 km/h的速度向它靠近.客车司机发觉后立即合上制动器,但客车要滑行2 000 m才能停止.求: (1)客车滑行的加速度大小; (2)通过计算分析两车是否会相撞. 20.(18分)短跑运动员完成100 m赛跑的过程可简化为匀加速运动和匀速运动两个阶段.一次比赛中,某运动员用11.00 s跑完全程.已知运动员在加速阶段的第2 s内通过的距离为7.5 m,求: (1)该运动员的加速度a; (2)该运动员的在运动中能达到的最大速度; (3)在匀速阶段通过的距离. 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:人教版物理必修一 运动的描述,匀变速直线运动的研究 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷(选择题,共56分) 一、选择题: 本题共16小题,共56分;前12小题为单项选择题,每小题3分, 13-16小题有多个选项正确,全部选对的得5分, 选对但不全得3分,有选错得0分. 1.如图所示,小球以9 m/s的速度匀减速冲上一个斜坡,它到达坡顶的速度为1. 8 m/s,历时2 s,则小球在斜坡上运动的加速度大小、方向为(  ) A. 3.6 m/s2,沿斜面向上 B. 3.6 m/s2,沿斜面向下 C. 4.9 m/s2,沿斜面向上 D. 4.9 m/s2,沿斜面向下 【答案】B 【解析】a==m/s2=-3.6 m/s2,所以a的大小为3.6 m/s2,因为是减速,所以a的方向为沿斜面向下. 2.南京扬子江隧道实施免费通行政策,大大缓解市民过江压力,该隧道全程7.36公里,设计时速为80 km/h,隧道管养在夜间1∶00-5∶00.下列说法正确的是(  ) A. 汽车过7.36公里隧道指的是汽车运动的位移 B. 设计时速80 km/h为瞬时速率 C. 1∶00养护开始指的时间间隔 D. 在遵守规定的情况下,4 min内汽车可以通过隧道 【答案】B 【解析】汽车过7.36公里隧道指的是汽车运动的路程,A错误;设计时速80 km/h,该速度是某一时刻的速度,是瞬时速率,B正确;1∶00养护开始在时间轴上是一个点,指时刻,C错误;汽车在最大速度的前提下通过隧道的时间:t==×60 min=5.52 min,D错误. 3.某质点的位移随时间变化规律的关系是x=4t+2t2,x与t的单位分别为m和s,则质点的初速度与加速度分别为(  ) A. 4 m/s与2 m/s2 B. 0与4 m/s2 C. 4 m/s与4 m/s2 D. 4 m/s与0 【答案】C 【解析】匀变速直线运动的位移与时间的关系式为x=v0t+at2,对比x=4t+2t2,得出v0=4 m/s,a=4 m/s2,C正确. 4.下列①、②、③、④所述的四种情境,请根据所学知识从A、B、C、D四个选项中选择对情境的分析和判断正确的说法(  ) ①点火后即将升空的火箭 ②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车 ③运行的磁悬浮列车在轨道上高速行驶 ④太空的空间站在绕地球匀速转动 A. 因火箭还没运动,所以加速度一定为零 B. 轿车紧急刹车,速度变化很快,所以加速度很大 C. 高速行驶的磁悬浮列车,因速度很大,所以加速度也一定很大 D. 因空间站做匀速转动,所以加速度一定为零 【答案】B 【解析】速度为零,加速度不一定为零,加速度和速度的大小没有必然关系,A错误;加速度是描述速度变化快慢的物理量,它是速度改变量与对应时间的比值,即速度变化快,加速度一定大,B正确;一个物体速度大,但速度不发生变化,如匀速直线运动,它的加速度就等于零,C错误;曲线运动的速度方向不断改变,即速度变化,一定有加速度,D错误. 5.物体自O点由静止开始做匀加速直线运动,A、B、C、D为其运动轨迹上的四点,测得AB=3 m,BC=4 m,CD=5 m.且物体通过AB、BC、CD所用时间相等,则O、A之间的距离为(  ) A. 1 m B.m C.m D. 2 m 【答案】B 【解析】设物体通过AB、BC、CD所用时间均为T,则B点的速度为:vB==,根据Δx=aT2得:a==,则vA=vB-aT=-×T=,xOA===m. 6.一物体做匀变速直线运动,初速度为v0=2 m/s,加速度a=-2 m/s2,则经过2 s后,物体的速度和位移为(  ) A. -2 m/s,1 m B. 2 m/s,-1 m C. 2 m/s,0 D. -2 m/s,0 【答案】D 【解析】由v=v0+at得,v=2 m/s+(-2)×2 m/s=-2 m/s,由x=v0t+at2得,x=2×2 m+×(-2)×22m=0,故选项D正确. 7.如图所示为甲、乙、丙三个物体相对于同一位置的x-t图象,它们向同一方向开始运动,则在时间t0内,下列说法正确的是(  ) A. 它们的平均速度相等 B. 甲的平均速度最大 C. 乙的位移最小 D. 图象表示甲、乙、丙三个物体各自的运动轨迹 【答案】A 【解析】由图可知,在时间t0内三个物体位移相等,故平均速度相等,A正确,B、C错误;x-t图象反应的是物体的位移随时间变化的规律,不是运动轨迹,D错误. 8.汽车以5 m/s的速度在水平路面上匀速前进,紧急制动时以-2 m/s2的加速度在粗糙水平面上滑行,则在4 s内汽车通过的路程为(  ) A. 4 m B. 36 m C. 6.25 m D. 以上选项都不对 【答案】C 【解析】根据公式v=v0+at得:t0=-=s=2.5 s,即汽车经2.5 s就停下来了. 则4 s内通过的路程为:x=v0t0+at=5×2.5 m+×(-2)×2.52m=6.25 m. 9.一质点以某初速度开始做匀减速直线运动,经4.5 s速度为零停止运动.若质点在开始运动的第1 s内的位移为x1,第2 s内的位移为x2,第3 s内的位移为x3,则x1∶x2∶x3为(  ) A. 3∶2∶1 B. 4∶3∶2 C. 5∶3∶1 D. 6∶5∶3 【答案】B 【解析】利用逆向思维,将运动看成初速度为零的匀加速直线运动,则连续相等的时间内的位移之比为1∶3∶5∶7∶9∶……,将总时间分为9段,则x1∶x2∶x3=(15+17)∶(13+11)∶(9+7)=4∶3∶2,B正确. 10.做竖直上抛运动的物体,在任意相同时间间隔内,速度的变化量(  ) A. 大小相同、方向相同 B. 大小相同、方向不同 C. 大小不同、方向不同 D. 大小不同、方向相同 【答案】A 【解析】做竖直上抛运动的物体,只受重力,加速度为重力加速度,速度变化量Δv=at=gt,即在任意相同时间间隔内,速度的变化量大小相同,方向也相同,总是竖直向下. 11.从甲地到乙地的高速公路全程是197 km,一辆客车8点从甲地开上高速公路,10点到达乙地,途中曾在一高速公路服务区休息10 min,这辆客车从甲地到乙地的平均速率是(  ) A. 98.5 km/h B. 27.4 km/h C. 107 km/h D. 29.8 km/h 【答案】A 【解析】由于客车在2小时内的路程是197 km,故平均速率v==km/h=98.5 km/h,A正确. 12.下列情况中的运动物体,不能被看成质点的是(  ) A. 研究飞往火星宇宙飞船的最佳运行轨道 B. 研究地球绕太阳公转的周期 C. 计算从北京开往上海的一列火车的运行时间 D. 跳水运动员完成跳水动作 【答案】D 【解析】研究飞往火星的宇宙飞船的最佳运行轨道时,宇宙飞船的大小和形状对研究问题没有影响,可以看成质点;研究地球绕太阳公转的周期,地球的大小和形状对研究问题没有影响,可以看成质点;研究从北京开往上海的运行时间,火车的长度可以忽略,所以可以看作质点;研究跳水运动员的跳水动作时,不能忽略其体积形状,不能看成质点.本题选不能视为质点的,故选:D. 13.如图所示,新一代高速动车组和时速400公里高速综合检测列车在京沪高铁上海段“试跑”,正式通车.高速动车组1 min内,时速由“0”瞬间飙升至“130公里”,驶出1 km,下列说法正确的是(  ) A. 1 min末的速度约为36.1 m/s B. 1 min末的速度约为72.2 m/s C. 1 min内的平均速度约为16.67 m/s D. 1 min内的平均速度约为63.1 m/s 【答案】AC 【解析】高速动车组1 min内,时速由“0”瞬间飙升至“130公里”,故1 min的末速度为130 km/h≈36.1 m/s,A正确,B错误;动车组在1 min内的平均速度为:v==m/s≈16.67 m/s,C正确,D错误; 14.关于平均速度,下列说法中正确的是(  ) A. 讲平均速度,必须说明是哪段时间内的平均速度 B. 讲平均速度,必须说明是哪段位移内的平均速度 C. 对于匀速直线运动,其平均速度与哪段时间或哪段位移无关 D. 平均速度能精确的描述变速直线运动 【答案】ABC 【解析】平均速度描述的是物体在某段时间或某段位移内运动的平均快慢,计算时必须指明是哪段时间或哪段位移. 15.关于速度,下列说法正确的是(  ) A. 瞬时速率始终不变的运动,一定是匀速直线运动 B. 物体做匀速直线运动,一定有平均速度等于瞬时速度 C. 平均速度可以粗略的描述物体在一段时间内的运动快慢 D. 瞬时速度的大小通常叫做速率 【答案】BCD 【解析】瞬时速率始终不变即速度的大小不变,但速度方向可以改变,A错.物体做匀速直线运动,速度不变,平均速度等于瞬时速度,B对.平均速度可以粗略的描述物体在一段时间内的运动快慢,C对.瞬时速度的大小叫做速率,D对. 16.如图是某一质点运动的位移-时间图象,下列对质点运动的描述正确的是 (  ) A. 质点可能做曲线运动 B. 质点一定做直线运动 C.t=20 s时刻质点离出发点最远 D. 在t=10 s时刻质点速度为零 【答案】BD 【解析】位移图象只能反映位移正负两个方向,只能描述直线运动,图线是曲线说明物体的速度变化,A错误,B正确;位移等于坐标的变化量,可知在10 s时质点离出发点最远为4 m,而在20 s时离出发点的距离只有1 m,C错误;图象的斜率表示速度大小,在t=10 s速度为零,D正确. 第ⅠⅠ卷(非选择题,共44分) 本部分包括实验题和计算题,共44分 注意事项: 答卷前要将答题纸上密封线内的项目填写清楚 用黑色中性笔在答题纸上的指定位置作答,不能在试题卷中直接作答。 二、实验题:共1小题,共6分. 17.某同学用频闪照相法研究小球的自由落体运动,选择一张清晰的频闪照片,剪掉前面小球重叠部分进行研究.已知小球在释放位置时,球心与刻度尺的零刻度线对齐. (1)根据相片中刻度尺的数据,请你读出小球运动到照片中第五个相点时,下落的高度为________m; (2)若所用照相机的曝光频率为f,照片上1、3相点距离和1、5相点距离分别为s1、s2,则相点2所对应小球的速度v=______,小球自由下落的加速度a=______. 【答案】(1)0.211 6~0.212 0 m (2)  【解析】(1)由图可知,下落的高度h=21.19 cm=0.211 9 m. (2)根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度知,相点2的瞬时速度v==.根据s2-2s1=a(2T)2得,a=. 三、计算题:共3小题,共38分. 解答应写出必要的文字说明,方程式和重要计算步骤,之写出最后答案的不能得分,有数值计算的,答案中必需写出明确数值和单位 . 18.(8分)列车进站前刹车,已知刹车前列车速度为60 km/h,刹车加速度大小为0.8 m/s2,求刹车后15 s和30 s列车的速度. 【答案】4.7 m/s  0 【解析】以初速度方向为正方向,60 km/h≈16.7 m/s,刹车至列车停下所需时间t==s≈20.9 s,刹车后15 s,列车的速度v1=v0+at=16.7 m/s-0.8×15 m/s=4.7 m/s,刹车后30 s列车的速度v2=0. 19.(12分)一辆货车以8 m/s的速度在平直公路上行驶,由于调度失误,在后面 600 m处有一辆客车以72 km/h的速度向它靠近.客车司机发觉后立即合上制动器,但客车要滑行2 000 m才能停止.求: (1)客车滑行的加速度大小; (2)通过计算分析两车是否会相撞. 【答案】 (1)0.1 m/s2 (2) 会相撞. 【解析】 (1)设v2=72 km/h=20 m/s,由v2-v=2ax得客车刹车的加速度大小为a==m/s2=0.1 m/s2. (2)假设不相撞,设两车达到共同速度用时为t,则 v2-at=v1,t=120 s 货车在该时间内的位移x1=v1t=8×120 m=960 m 客车在该时间内的位移x2=t=1 680 m 位移大小关系:x2=1 680 m>600 m+x1=1 560 m,故会相撞. 20.(18分)短跑运动员完成100 m赛跑的过程可简化为匀加速运动和匀速运动两个阶段.一次比赛中,某运动员用11.00 s跑完全程.已知运动员在加速阶段的第2 s内通过的距离为7.5 m,求: (1)该运动员的加速度a; (2)该运动员的在运动中能达到的最大速度; (3)在匀速阶段通过的距离. 【答案】(1)5 m/s2 (2)10 m/s (3)90 m 【解析】(1)第1 s内的位移x1=at=a,前2 s内的位移x2=at=2a,则有:7.5=x2-x1=1.5a, 代入数据解得a=5 m/s2 (2)设加速运动的时间为t,则有:L=at2+v(11-t),v=at 代入数据解得t=2 s v=10 m/s (3)匀速运动的位移x=v(11-t)=10×9 m=90 m.

    • 2019-11-30
    • 下载0次
    • 86.49KB
  • ID:7-6519808 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷(考试版+学生版)

    高中化学/期中专区/高一上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围: 物质及其变化,从实验学化学 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是(  ) A. 只有②③ B. 只有①④ C. 只有①②④ D. ①②③④ 2.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是(  ) A. K+、Na+、Cl-、NO B. K+、NO、OH-、HCO C. Na+、OH-、Cl-、NO D. MnO、K+、S2-、Na+ 3.下列做法中,合乎实验操作规范的是(  ) A. 将加热后的试管直接放在实验台上冷却 B. 熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭 C. 为了节约药品,用剩的药品都要放回原瓶 D. 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上 4.常温下,某反应M+酸―→N+盐,其中M、N的物质类别不可能的是(  ) A. 单质、单质 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 氧化物、酸 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  ) A. 常温常压下,11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B. 0.5 mol H2O所含的电子数为9NA C. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D. 300 mL 2 mol?L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 6.下列电离方程式书写正确的是(  ) A. NaOH===Na++O2-+H+ B. FeCl3===Fe3++ C. Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4===2H++ 7.下列反应中,可用离子方程式+2H+===CO2↑+H2O表示的是(  ) A. 碳酸钙和足量盐酸的反应 B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 C. 碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应 D. 碳酸钡和足量硫酸的反应 8.下列物质既能用作食品防腐剂,又能用作食品干燥剂的是(  ) A. 烧碱 B. 生石灰 C. 氮气 D. 铁粉 9.下列说法中正确的是(  ) A. 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 将1 L 2 mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 将1 L 18.4 mol·L-1硫酸溶液加入到1 L水中,所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D. 将336 mL氯化氢溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L-1 10.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是(  ) A. 已知气体在标准状况时的密度 B. 已知物质的体积和质量 C. 已知一定量物质的质量和物质的量 D. 已知物质一个分子的实际质量 11.在下列物质分类中,前者包含后者的是(  ) A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系 12.下列关于化学反应的说法正确的是(  ) A. 有单质生成的化学反应,一定是氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C. 有非金属单质参加的化合反应,非金属单质一定是氧化剂 D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应 13.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(  ) A. 在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C. 分子直径比钠离子小 D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 14.下列说法中正确的是(  ) A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C. 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍 D. 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时,其数值等于其相对分子质量 15.关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中,不正确的是(  ) A. 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止自来水暴沸 B. 温度计水银球应放在支管口处,不能插入自来水液面下 C. 蒸馏烧瓶可直接加热,不用垫石棉网加热 D. 冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出 16.下列实验目的能够实现的是(  ) A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水 C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液 第Ⅱ卷 二、填空题(共2小题, 17题9.0分, 18题14.0分, 共23分) 17.已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题: (1)已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为__________。 (2)已知一个铁原子的质量为bg,则铁原子的摩尔质量为____________。 (3)已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为__________。 18.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按如图步骤操作: (1)写出三种试剂的化学式:A  ,B  ,C  。 (2)加过量A的原因是:  ,有关反应的化学方程式:            。 (3)加过量B的原因是:                            。 三、实验题(共2小题, 19题15.0分, 20题14.0分,共29分) 19.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验: ①分别测定了0.1 mol·L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度,HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L-1。 ②取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于试管中,滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题: (1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式: HCl:________________________________________________________________________; NaHSO4:___________________________________________________________________; NaHCO3:___________________________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________,理由是________________________________________________________________________。 (3)写出②中反应的化学方程式:______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 20.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。 ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。 ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。 (2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。 (3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围: 物质及其变化,从实验学化学 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是(  ) A. 只有②③ B. 只有①④ C. 只有①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】解答此类题一般采用举例法。 如生成水的化合反应:2H2+O22H2O;分解反应:H2CO3===CO2↑+H2O; 置换反应:H2+CuOH2O+Cu;复分解反应:NaOH+HCl===NaCl+H2O。 2.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是(  ) A. K+、Na+、Cl-、NO B. K+、NO、OH-、HCO C. Na+、OH-、Cl-、NO D. MnO、K+、S2-、Na+ 【答案】D 【解析】 因为MnO在溶液中呈紫红色。 3.下列做法中,合乎实验操作规范的是(  ) A. 将加热后的试管直接放在实验台上冷却 B. 熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭 C. 为了节约药品,用剩的药品都要放回原瓶 D. 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上 【答案】B 【解析】加热后的试管应放在石棉网上冷却,以免损坏桌面,A错误;为保证试剂不受污染,用剩的药品一般不能放回原瓶,C错误;胶头滴管不能平放在实验台上,以免液体注入胶头,D错误。 4.常温下,某反应M+酸―→N+盐,其中M、N的物质类别不可能的是(  ) A. 单质、单质 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 氧化物、酸 【答案】D 【解析】M和N的物质类别可能都是单质(如置换反应);可能是盐和酸(如复分解反应);可能是碱和氧化物(如复分解反应);不可能是氧化物和酸。 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  ) A. 常温常压下,11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B. 0.5 mol H2O所含的电子数为9NA C. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D. 300 mL 2 mol?L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 【答案】C 【解析】常温常压下,11.2 L二氧化硫物质的量不是0.5 mol,A错误;1 mol水分子中含10 mol电子,0.5 mol H2O所含的电子数为5NA,B错误;Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍,含有的铜原子也是CuO的2倍,8.0 g混合物可以认为均由CuO构成,则含有的CuO的物质的量为n==0.1 mol,含有0.1NA个铜原子,C正确;300 mL 2 mol?L﹣1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3 L×2 mol·L-1=0.6 mol,溶液中含有水分子,故溶液中所含分子数大于0.6NA,D错误。 6.下列电离方程式书写正确的是(  ) A. NaOH===Na++O2-+H+ B. FeCl3===Fe3++ C. Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2- D. H2SO4===2H++ 【答案】D 【解析】A项应为NaOH===Na++OH-;B项应为FeCl3===Fe3++3Cl-;C项应为Ca(NO3)2 ===Ca2++2。 7.下列反应中,可用离子方程式+2H+===CO2↑+H2O表示的是(  ) A. 碳酸钙和足量盐酸的反应 B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 C. 碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应 D. 碳酸钡和足量硫酸的反应 【答案】C 【解析】离子方程式+2H+===CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。 8.下列物质既能用作食品防腐剂,又能用作食品干燥剂的是(  ) A. 烧碱 B. 生石灰 C. 氮气 D. 铁粉 【答案】D 【解析】食品因氧气而腐蚀,因水份而潮湿,防腐剂需要能吸收氧气,干燥剂需要能吸收水份。A项,烧碱具有强烈的腐蚀性,不能用作食品干燥剂;B项,生石灰不能和氧气反应,不能用作食品防腐剂;C项,氮气不能吸收水,不能用作食品干燥剂;D项,铁粉生锈过程,能够吸收水和氧气,既能用作食品防腐剂,又能用作食品干燥剂。 9.下列说法中正确的是(  ) A. 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 将1 L 2 mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 将1 L 18.4 mol·L-1硫酸溶液加入到1 L水中,所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D. 将336 mL氯化氢溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L-1 【答案】B 【解析】A项错在溶剂体积为1 L;C项,溶液浓度大于9.2 mol·L-1;D项,未指明气体所处状况。 10.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是(  ) A. 已知气体在标准状况时的密度 B. 已知物质的体积和质量 C. 已知一定量物质的质量和物质的量 D. 已知物质一个分子的实际质量 【答案】B 【解析】 由ρ=知,ρ=,标准状况下ρ=即M=ρ·22.4 L·mol-1,A可求摩尔质量;M=,只知道物质的体积无法求其物质的量,B无法求算摩尔质量,而C可以;一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数的数值,即得1 mol该物质的质量,其数值上与该物质的摩尔质量(以g·mol-1为单位)的数值相等。 11.在下列物质分类中,前者包含后者的是(  ) A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系 【答案】B 【解析】A项,化合物包括酸、碱、盐、氧化物等,后者包括前者,故A错误; B项,根据物质在水溶液或熔融态下是否导电,可以将化合物分为电解质和非电解质两类,所以前者包括后者,故B正确; C项,分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类,所以前者和后者是并列关系,故C错误; D项,分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类,所以后者包括前者,故D错误。 故选B。 12.下列关于化学反应的说法正确的是(  ) A. 有单质生成的化学反应,一定是氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C. 有非金属单质参加的化合反应,非金属单质一定是氧化剂 D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3===3O2,A错误;金属没有负化合价,其单质在氧化还原反应中只能作还原剂,B正确;硫与氧气反应生成二氧化硫,硫是还原剂,C错误;碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的复分解反应不是氧化还原反应,D错误。 13.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(  ) A. 在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C. 分子直径比钠离子小 D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 【答案】D 【解析】“钴酞菁”的分子直径在1~100 nm之间,因此在水中所形成的分散系是胶体,A项错误;“钴酞菁”分子为胶体微粒,直径在1~100 nm之间,能够透过滤纸,不能透过半透膜,B项错误;钠离子直径<1 nm,C项错误;胶体能发生丁达尔现象,D项正确。 14.下列说法中正确的是(  ) A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C. 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍 D. 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时,其数值等于其相对分子质量 【答案】D 【解析】1 mol物质的质量(单位为g)、摩尔质量(单位为g·mol-1)、相对分子质量,它们单位不同,其数值相等。 15.关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中,不正确的是(  ) A. 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止自来水暴沸 B. 温度计水银球应放在支管口处,不能插入自来水液面下 C. 蒸馏烧瓶可直接加热,不用垫石棉网加热 D. 冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出 【答案】C 【解析】蒸馏实验中的注意事项: ①蒸馏实验装置组装顺序:从下至上、从左至右; ②加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的; ③温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处; ④蒸馏烧瓶底面积较大,为使其受热均匀,应垫石棉网加热; ⑤为防止液体暴沸,蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片; ⑥为充分冷凝,冷水从下口进、上口出。 16.下列实验目的能够实现的是(  ) A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水 C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液 【答案】D 【解析】因托盘天平的准确度为0.1 g,A错误;因量筒的准确度为0.1 mL,B错误;小试管的容积有限,不能盛装100 mL稀盐酸,C错误;胶头滴管一般是20滴1 mL,一滴0.05 mL,可取用几毫升液体,D正确。 第Ⅱ卷 二、填空题(共2小题, 17题9.0分, 18题14.0分, 共23分) 17.已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题: (1)已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为__________。 (2)已知一个铁原子的质量为bg,则铁原子的摩尔质量为____________。 (3)已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为__________。 【答案】(1)17g·mol-1 (2)bNAg·mol-1 (3)g·mol-1 【解析】(1) 1mol物质的质量(单位为g)、摩尔质量(单位为g·mol-1)、相对分子质量在数值上相等。 (2)由一个铁原子的质量为bg,可知1mol铁原子的质量为bNAg。 (3)该气体的物质的量=b/NAmol,其摩尔质量=g·mol-1。 18.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按如图步骤操作: (1)写出三种试剂的化学式:A  ,B  ,C  。 (2)加过量A的原因是:  ,有关反应的化学方程式:            。 (3)加过量B的原因是:                            。 【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3HCl (2)为了除尽Mg2+和SO42﹣MgCl2+Ba(OH)2===Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+ Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (3)为为了除尽过量的Ba2+ 【解析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,可看成把Mg2+、SO42﹣沉淀而除去,因此A选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42﹣;反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2可加入B即所选试剂中的K2CO3而除去;最后通过滴加C盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl。 (1)由上述分析可知,A、B、C分别为Ba(OH)2、K2CO3、HCl。 (2)为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉,故应加入过量的Ba(OH)2,生成Mg(OH)2、BaSO4,发生的反应为MgCl2+Ba(OH)2===Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓。 (3)为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去,应加入过量的K2CO3到沉淀不再产生,反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾。 三、实验题(共2小题, 19题15.0分, 20题14.0分,共29分) 19.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验: ①分别测定了0.1 mol·L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度,HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L-1。 ②取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于试管中,滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题: (1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式: HCl:________________________________________________________________________; NaHSO4:___________________________________________________________________; NaHCO3:___________________________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________,理由是________________________________________________________________________。 (3)写出②中反应的化学方程式:______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)HCl===H++Cl- NaHSO4===Na++H++SO NaHCO3===Na++HCO (2)盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na+和阴离子SO (3)NaHSO4+BaCl2===NaCl+BaSO4↓+HCl (4)NaHSO4+Ba(OH)2===NaOH+H2O+BaSO4↓ 【解析】 (1)根据实验①②③可知溶液中HCl完全电离生成H+和Cl-,NaHSO4完全电离生成Na+、H+、SO,NaHCO3溶液中H+很少,NaHCO3电离生成Na+和HCO。 (2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na+,阴离子有SO,因此NaHSO4应为盐类。 (3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。 (4)1∶1混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。 20.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。 ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。 ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。 (2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。 (3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。 【答案】 (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇  (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移 【解析】 (1)①要除去SO,只有选BaCl2溶液,若选用Ba(NO3)2,会引入新的杂质离子NO,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+,此处不能选用K2CO3溶液,否则会引入新的杂质K+,再用HCl除去过量的CO。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则会引入Ba2+。③除去NaCl晶体表面的少量KCl,应选用75%的乙醇洗涤,因为CCl4有毒,同时KCl也不会溶解在CCl4中,达不到洗涤的效果。

    • 2019-11-30
    • 下载0次
    • 74.01KB
  • ID:7-6518642 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷(考试版+答案版)

    高中化学/月考专区/高一上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:金属及其化合物 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是(  ) A. 生成物为氢氧化铁 B. 该反应是化合反应 C. 该反应是氧化还原反应 D. 氢氧化亚铁作氧化剂 2.下列说法正确的是(  ) A. 青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金 B. 不管哪种铜合金都含有铜元素,所以它们的性质也和金属铜一样 C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性 3.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜,从而能保护内层金属的是(  ) A. Cu B. Al C. Fe D. Na 4.用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜,设计了以下两种方案: ①先用铁与稀硫酸反应产生氢气,再用氢气还原氧化铜得到单质铜; ②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液,再与铁发生置换反应得到单质铜。 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的质量(  ) A. 一样多 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断 5.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是(  ) A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定 6.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是 (  ) A. 氢氧化铝是两性氢氧化物 B. 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质 C. 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D. 氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸 7.镁条在空气中燃烧后的生成物中含有(   ) A. MgCO3、MgO、Mg3N2 B. Mg(OH)2、MgO、MgCO3 C. MgO、Mg3N2、C D. Mg3N2、C、MgCO3 8.人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是(  ) A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 用金银制作具有保存价值的物品 D. 用铝合金制作门窗框架 9.某合金与铁的物理性质比较如下: 从以上性能看,该合金不适合制成(  ) A. 导线 B. 门窗 C. 炉具 D. 飞机外壳 10.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是(  ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 11.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分,下列认识不正确的是(  ) A. 一般用铜而不用银作导线,主要是由于考虑价格的因素 B. 铁制品比铝制品容易腐蚀,是由于铁的化学性质比铝活泼 C. 用盐酸可区分假黄金,是由于金不能与盐酸反应,而锌能与盐酸反应 D. 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与硫酸铜发生反应 12.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(  ) A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸,再滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸,再滴加烧碱溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液 13.以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量氢氧化铝,并且容易分离,最好向溶液中加入是(  ) A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水 14.把金属钠加入到下列溶液中,还能大量共存的离子组是(  ) A. Na+、、 B.、Cu2+、Cl- C. K+、、Cl- D.、、Cl- 15.铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48 L氢气(标准状况),若钠的物质的量为0.1 mol,则铝的物质的量为(  ) A. 0.2 mol B. 0.1 mol C. 0.05 mol D. 0.025 mol 16.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(  ) A. X是盐酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X) B. 原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5 C. X是NaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1 D. 从b至c相应的离子方程式为H++OH-===H2O 第Ⅱ卷 二、填空题(共2小题,每小题14.0分,共28分) 17.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:A  ,G  。 (2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为  。 (3)写出E→F的化学方程式:  。 (4)写出反应④的离子方程式:  。 18.金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题: (1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是____________________________。 (2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈______色,具有金属光泽,但断面很快变________,主要是由于生成一薄层________。 (3)若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________________,反应的化学方程式是____________________。 三、实验题(共2小题,19题14.0分,20题10分,共24分) 19.按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是________________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是__________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)D中的现象是______________________________。 (5)E中收集的气体是____________(填名称)。 20.实验室用硫酸亚铁溶液(不含Fe3+)与用蒸馏水(不含氧气)配制的氢氧化钠溶液反应,来制备氢氧化亚铁沉淀。 (1)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用__________________的方法。 (2)生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作可采用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液,插入硫酸亚铁溶液液面下,再挤出氢氧化钠溶液。这样操作的理由是_____________________。 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:金属及其化合物 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是(  ) A. 生成物为氢氧化铁 B. 该反应是化合反应 C. 该反应是氧化还原反应 D. 氢氧化亚铁作氧化剂 【答案】D 【解析】氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁,该反应既是化合反应,又是氧化还原反应,氢氧化亚铁是还原剂,氧气是氧化剂。 2.下列说法正确的是(  ) A. 青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金 B. 不管哪种铜合金都含有铜元素,所以它们的性质也和金属铜一样 C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性 【答案】C 【解析】青铜是我国使用最早的合金,但目前使用最广泛的合金是铁合金;铜合金与铜相比,因熔合了其他元素,其机械性能和硬度、熔点等性质发生变化;白铜的导电、导热性均比铜单质差。 3.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜,从而能保护内层金属的是(  ) A. Cu B. Al C. Fe D. Na 【答案】B 4.用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜,设计了以下两种方案: ①先用铁与稀硫酸反应产生氢气,再用氢气还原氧化铜得到单质铜; ②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液,再与铁发生置换反应得到单质铜。 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的质量(  ) A. 一样多 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断 【答案】C 【解析】有关反应的方程式: ①Fe+2H+===Fe2++H2↑, H2+CuOH2O+Cu, ②CuO+2H+===Cu+H2O,Fe+Cu2+===Cu+Fe2+, 由上述反应方程式可知,两种方法1 mol铁都可得到1 mol铜,事实上氢气还原氧化铜时,开始需用氢气排净装置中的空气,结束后需让炽热铜在氢气中冷却,因此氢气不可能完全用于还原氧化铜,减少了铜的生成。 5.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是(  ) A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定 【答案】C 【解析】n(Na)==0.1 mol。 n(O)==0.075 mol。 n(Na)∶n(O)=0.1∶0.075=4∶3,故产物为Na2O和Na2O2的混合物。 6.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是 (  ) A. 氢氧化铝是两性氢氧化物 B. 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质 C. 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D. 氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸 【答案】D 【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物,既能溶于强酸,也能溶于强碱,但不能溶于碳酸、氨水等弱酸或弱碱;氢氧化铝能在水中形成胶体,有吸附性,可净水。 7.镁条在空气中燃烧后的生成物中含有(   ) A. MgCO3、MgO、Mg3N2 B. Mg(OH)2、MgO、MgCO3 C. MgO、Mg3N2、C D. Mg3N2、C、MgCO3 【答案】C 【解析】镁条能与空气中的氧气反应生成氧化镁,与氮气反应生成氮化镁,与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁。 8.人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是(  ) A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 用金银制作具有保存价值的物品 D. 用铝合金制作门窗框架 【答案】D 【解析】A项,利用的是铁的金属活动性比银强;B项,利用的是锌的金属活动性比氢强;C项,利用的是金、银的金属活动性比较弱;D项,利用的是铝合金的硬度大。 9.某合金与铁的物理性质比较如下: 从以上性能看,该合金不适合制成(  ) A. 导线 B. 门窗 C. 炉具 D. 飞机外壳 【答案】A 【解析】 从表格中总结,该合金具有密度小、机械性能好的特点,所以适合制作飞机外壳、门窗框;由于熔点较高,所以适合制作炉具;但是导电性不好,所以不适宜制作导线。 10.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是(  ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 【答案】D 【解析】该样品中Na2CO3的质量为×106 g,其质量分数为×100%=×100%。 11.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分,下列认识不正确的是(  ) A. 一般用铜而不用银作导线,主要是由于考虑价格的因素 B. 铁制品比铝制品容易腐蚀,是由于铁的化学性质比铝活泼 C. 用盐酸可区分假黄金,是由于金不能与盐酸反应,而锌能与盐酸反应 D. 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与硫酸铜发生反应 【答案】B 【解析】铝比铁活泼,铝能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜,保护了内部铝。 12.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(  ) A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸,再滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸,再滴加烧碱溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液 【答案】B 【解析】氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝;但氧化铝能溶于盐酸生成氯化铝溶液,氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝沉淀;氢氧化铝、氧化铝都能溶于强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)生成偏铝酸盐,无法得到氢氧化铝沉淀。 13.以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量氢氧化铝,并且容易分离,最好向溶液中加入是(  ) A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水 【答案】D 【解析】氢氧化铝都能溶于强碱溶液,但不能溶于氨水,因此在实验室里制取少量氢氧化铝,最好向硫酸铝溶液中加入氨水。 14.把金属钠加入到下列溶液中,还能大量共存的离子组是(  ) A. Na+、、 B.、Cu2+、Cl- C. K+、、Cl- D.、、Cl- 【答案】C 【解析】钠先与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,生成的氢氧离子能与铵根离子结合成弱电解质一水合氨、能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀、能与碳酸氢根离子反应形成碳酸根离子和水。 15.铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48 L氢气(标准状况),若钠的物质的量为0.1 mol,则铝的物质的量为(  ) A. 0.2 mol B. 0.1 mol C. 0.05 mol D. 0.025 mol 【答案】B 【解析】0.1 mol钠产生氢气的物质的量为0.05 mol,生成0.1 mol 氢氧化钠, 反应共释放氢气为4.48 L÷22.4 L·mol-1=0.2 mol, 因此铝与氢氧化钠反应放出0.15 mol 氢气, x=0.1 mol。 16.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(  ) A. X是盐酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X) B. 原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5 C. X是NaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1 D. 从b至c相应的离子方程式为H++OH-===H2O 【答案】A 【解析】把体积比当作物质的量比来分析各段反应:在Mg2+、Al3+溶液中先加X有沉淀,X不会是盐酸,所以A项错误。O→a:Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,设沉淀Al3+、Mg2+需要NaOH 5 mol。a→b:Al(OH)3+OH-===+2H2O,则溶解氢氧化铝需要NaOH 1 mol,可见MgCl2、AlCl3分别为1 mol,B项正确。b→c中和过量的NaOH:H++OH-===H2O,D项正确。c→d:+H2O+H+===Al(OH)3↓,所需盐酸体积加倍,说明c(HCl)比c(NaOH)小一半,C项正确。d→e:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。 第Ⅱ卷 二、填空题(共2小题,每小题14.0分,共28分) 17.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:A  ,G  。 (2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为  。 (3)写出E→F的化学方程式:  。 (4)写出反应④的离子方程式:  。 【答案】(1)Fe Al2O3 (2)2FeCl2+Cl22FeCl3 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (4)2Al+2OH-+2H2O+3H2↑ 【解析】由G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物可知G是Al2O3;I能和氢氧化钠溶液反应生成J,则I是Al,J是NaAlO2,H是O2;Al和B能在高温下反应生成A,A能在H中燃烧生成B,则B是金属氧化物,A是金属单质;B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定,易被氧气氧化,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,则A是Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3。 (1)由推断可知A为Fe,G为Al2O3。 (2)C为FeCl2,D为FeCl3,若C→D为化合反应则应为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应方程式:2FeCl2+Cl22FeCl3。 (3)E→F的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应,反应的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 (4)反应④的反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O+3H2↑。 18.金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题: (1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是____________________________。 (2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈______色,具有金属光泽,但断面很快变________,主要是由于生成一薄层________。 (3)若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________________,反应的化学方程式是____________________。 【答案】(1)用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠,剩余的立刻放回原瓶 (2)银白 暗 氧化钠 (3)先熔化成光亮的银白色小球,后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末 2Na+O2Na2O2 【解析】实验室金属钠的取用方法;钠在常温下和加热时分别与空气中氧气反应的现象与产物。 三、实验题(共2小题,19题14.0分,20题10分,共24分) 19.按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是________________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是__________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)D中的现象是______________________________。 (5)E中收集的气体是____________(填名称)。 【答案】(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 (4)石灰水变浑浊 (5)氧气 【解析】碳酸氢钠受热分解,生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠;而二氧化碳通过浓硫酸干燥后,与C中的过氧化钠反应产生氧气;未完全反应的二氧化碳会使石灰水变浑浊。 20.实验室用硫酸亚铁溶液(不含Fe3+)与用蒸馏水(不含氧气)配制的氢氧化钠溶液反应,来制备氢氧化亚铁沉淀。 (1)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用__________________的方法。 (2)生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作可采用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液,插入硫酸亚铁溶液液面下,再挤出氢氧化钠溶液。这样操作的理由是_____________________。 【答案】(1)煮沸 (2)避免生成的氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化 【解析】氢氧化亚铁具有氧化性,极易被氧气氧化。制备氢氧化亚铁沉淀时,配制氢氧化钠溶液的蒸馏水应用加热煮沸的方法除去其溶解的氧气,并用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液,插入硫酸亚铁溶液的液面以下,再挤出溶液。

    • 2019-11-29
    • 下载0次
    • 91.31KB
  • ID:11-6509206 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考生物试卷

    高中生物/月考专区/高一上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期第二次月考生物试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间100分钟。 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.科学家将细胞膜中的磷脂成分提取出来,并将它在“空气-水”界面上铺成单分子层,发现这个单分子层的表面积相当于原细胞膜表面积的两倍。这说明磷脂分子在细胞膜上的分布状况是( ) A. 单层排列 B. 均匀稀疏排列 C. 双层排列 D. 均匀紧密排列 2.用酶解法除去新鲜紫色洋葱鳞片叶的外表皮细胞的细胞壁得到原生质体,将其置于0.3 g/mL的蔗糖溶液中,一段时间后,原生质体一定不发生(  ) A. 质壁分离 B. 渗透失水 C. 颜色加深 D. 吸水力增大 3.植物体内有三个相邻的细胞a,b,c,已知它们的细胞液浓度大小关系是a>b>c,那么它们三者之间水分渗透的方向表示正确的是(  ) A. B. C. D. 4.下列实例中不能体现出细胞膜具有流动性的是(  ) A. 精子和卵细胞结合成受精卵 B. 质壁分离和质壁分离复原 C. 血液中红细胞的流动 D. 浆细胞的合成和分泌抗体的过程 5.洋葱表皮细胞在质壁分离及其复原过程中,液泡体积的变化趋势是(  ) A. B. C. D. 6.下图表示渗透作用装置图,其中半透膜为膀胱膜,甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态,液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,则达到平衡后(  ) A.h1>h2、Ma>Mb B.h1>h2、MaMb 7.如图实验装置,玻璃槽中是蒸馏水,半透膜允许单糖透过。倒置的长颈漏斗中装入蔗糖溶液,一定时间后再加入蔗糖酶。最可能的是(  ) A. 漏斗中液面在加酶前不再上升是因为半透膜两侧溶液浓度相等 B. 在玻璃槽中会测出蔗糖和蔗糖酶 C. 漏斗中液面开始时先下降,加酶后一直上升 D. 漏斗中液面开始时先上升,加酶后,再上升后又下降 8.运用“人工膜技术”制作的携有单克隆抗体的磷脂微球体药物如图所示。当药物被注射到实验鼠血液中一段时间后,首先在某种癌细胞内检测到药物已经进入。据此认为,药物进入细胞的方式最可能是(  ) A. 抗体与细胞识别后诱发膜融合或细胞内吞 B. 药物分子透过微球体与细胞膜的自由扩散 C. 药物分子通过识别细胞膜载体的主动运输 D. 抗体与细胞识别后诱发微球体的主动侵染 9.实验表明,K+不能通过磷脂双分子层的人工膜,但如果在人工膜中加入少量缬氨霉素(含12个氨基酸的脂溶性抗菌素)时,则K+能通过膜从高浓度处向低浓度处扩散,则它通过人工膜的方式是(  ) A. 自由扩散 B. 协助扩散 C. 主动运输 D. 渗透作用 10.将已发生质壁分离的细胞浸入清水,吸水力的变化是(  ) A. 由大到小 B. 由小到大 C. 吸水力不变 D. 吸水力为0 11.把体积与质量百分比浓度相同的葡萄糖和蔗糖溶液用半透膜(允许溶剂和葡萄糖通过,不允许蔗糖通过)隔开(如右图),一段时间后液面的情况是(  ) A. 甲高于乙 B. 乙高于甲 C. 先甲高于乙,后乙高于甲 D. 先甲低于乙,后乙低于甲 12.将新鲜萝卜切成大小、形状相同的细条,分别置于清水和两种渗透压相同的溶液中,浸泡一段时间后测量各组萝卜条的长度,实验结果如图,下列分析错误的是(  ) A. 实验结束时,三组细胞液泡的体积大小依次为a>b>c B. 实验结束后,若将a组萝卜条继续放于清水中,其长度可能不再发生改变 C. B组细胞在实验过程中不会发生质壁分离 D. C组实验结果不同于b组的原因是蔗糖分子不能被细胞吸收 13.已知某种物质通过细胞膜的方式如图所示,则下列哪种物质的运输方式与其相同(  ) A. K+ B. H2O C. 甘油 D. 脂肪酸 14.将新鲜马铃薯切成5 cm的长条(粗细相同),再将它们分别放在浓度不同的甘露醇溶液中,4 h后测量每条的长度,结果如图所示。以下有关分析正确的是(  ) A. 马铃薯细胞液的浓度约为40 g·L-1 B. 当溶液浓度为40 g·L-1时,细胞开始发生质壁分离 C. 在溶液浓度为30 g·L-1~90 g·L-1的范围内,细胞壁也有一定程度的收缩 D. 在溶液浓度为20 g·L-1,细胞能发生质壁分离 15.蛙的神经元内、外 Na+浓度分别是15 mmol/L和120 mmol/L。在膜电位由内负外正转变为内正外负过程中有 Na+流入细胞,膜电位恢复过程中有Na+排出细胞。下列判断正确的是(  ) A. Na+流入是被动运输、排出是主动运输 B. Na+流入是主动运输、排出是被动运输 C. Na+流入和排出都是被动运输 D. Na+流入和排出都是主动运输 16.下图表示某物质跨膜转运的方式。据图分析正确的是(  ) A. 这种转运方式可逆浓度梯度进行 B. 水分子是以这种方式进入细胞的 C. 细胞产生的能量增加会提高该物质的转运速率 D. 载体蛋白在物质转运过程中形状会发生改变 17.如图为某种植物幼苗(大小、长势相同)均分为甲、乙两组后,在两种不同浓度的KNO3溶液中培养时鲜重的变化情况(其他条件相同且不变)下列有关叙述,错误的是(  ) 两组幼苗在KNO3溶液中的鲜重变化 A. 3 h时,两组幼苗均已出现萎蔫现象,直接原因是蒸腾作用和根细胞失水 B. 6 h时,甲组幼苗因根系开始吸收K+、NO,吸水能力增强,使鲜重逐渐提高 C. 12 h后,若继续培养,甲组幼苗的鲜重可能超过处理前,乙组幼苗将死亡 D. 实验表明,该植物幼苗对水分和矿质元素的吸收是两个相对独立的过程 18.将某活组织放入适宜的完全营养液中,置于适宜的条件下培养。培养液中甲、乙两种离子的浓度保持相等且恒定,定期测得细胞中两种离子的含量,得到如图所示曲线。据图分析下列叙述中正确的是(  ) A. 该组织的细胞吸收甲、乙两种离子的方式都是协助扩散 B. 该组织细胞运输离子甲的载体数量比运输离子乙的数量多 C. 两种离子均只能从低浓度的一侧运输到高浓度的一侧 D. 曲线MN段和AB段表明两种离子浓度的升高抑制了细胞的吸收 19.下图1是生物膜的流动镶嵌模型及物质跨膜运输示意图,其中离子通道是一种通道蛋白,通道蛋白是横跨质膜的亲水性通道,允许适当大小的离子顺浓度梯度通过。图2表示磷脂在细胞膜内外两侧分布的百分比。请据图分析下列叙述不正确的是(  ) A. 图1所示生物膜最可能是细胞膜 B. 物质通过离子通道不需要消耗ATP C. 由图1和图2可知,膜脂和膜蛋白在细胞膜上的分布是不对称的 D. 丁的化学成分为蛋白质 20.科学家预计在不久的将来能研制出“瘦素穿肠蛋白”治疗肥胖,该药品通过口服能进入人体的血液,可以减轻肥胖症患者通过肌肉注射带来的痛苦。由此可以推测该药品穿过小肠上皮细胞最可能的方式是(  ) A. 主动运输 B. 胞吞 C. 被动运输 D. 渗透作用 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.美国的两位科学家在细胞膜通道(水通道和离子通道)方面做出了开创性贡献,这项研究对彻底揭开水和离子跨膜运输的机理有重大的意义。下图1是生物膜的结构模型示意图,图2表示某种分子跨膜运输的过程图解。请据图回答下列问题: (1)水通道和离子通道实际上是指图1中的________(填序号),生物膜的流动镶嵌模型认为,图中[ ]____________构成了膜的基本支架。 (2)图1中与细胞识别有关的结构是[ ]________;叶绿体和线粒体等细胞器中均具有生物膜结构,但它们的具体功能却有很大的区别,究其原因是由于[ ]________不同所致。 (3)图2中b代表的是________,a可能是________。 (4)图2中物质运输的方式是________,判断的主要依据是①__________________;②__________________。 22.如图所示为物质通过红细胞膜的示意图,其中黑点代表物质分子,圆圈代表载体蛋白,表示能量,请据图回答下列问题: (1)①表示____________方式,②表示____________方式,③表示____________方式。 (2)K+、O2和葡萄糖三种物质中,通过②方式进入红细胞的是________________。 (3)与①方式相比,③方式的主要特点是需要借助______________,该物质是在细胞内的______________上合成的。与③相比,②方式的不同之处是_____________________________。 (4)若在细胞中注入某种呼吸抑制剂,________________(填序号)方式将会受到较大影响。 23.生物体细胞内的膜具有一定的选择透过性,即水分子可以自由通过,细胞要选择吸收的离子和小分子也可以通过,而其他离子、小分子和大分子则不能通过。请根据以下所提供的条件探究细胞膜的选择透过性。实验材料和用具:新鲜的红色康乃馨、烧杯、玻璃铅笔、质量分数为15%的盐酸、清水、量筒。 (1)简要说明膜的成分与选择透过性的关系。 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)康乃馨的红色部分是指细胞哪一结构?________。 (3)完善下列实验设计,验证膜具有选择透过性。 第一步:选两只大小相同的烧杯,用玻璃铅笔标上A和B。 第二步:________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 第三步:________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 结果预测:_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 原因分析:_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 24.下图为一实验装置,各试管中装有一长度与体积均相同的新鲜马铃薯条,处理如下。约1 h后取出各马铃薯条,并观察它们的长度变化,实验室的温度和湿度在实验过程中保持不变。回答下列问题: (1)甲试管中马铃薯条长度的变化是__________,原因是____________。乙试管中马铃薯条长度的变化是________,原因是____________。丙试管中马铃薯条长度的变化是________,原因是____________________________________。 (2)丙试管中的马铃薯,在实验中的作用是____________。 (3)此实验的原理是_____________________________________________________________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】由于构成细胞膜的磷脂呈双层排列,因此将细胞膜中的磷脂成分提取出来铺成单分子层,单分子层的表面积相当于原细胞膜表面积的两倍。 2.【答案】A 【解析】植物细胞除去细胞壁的原生质体在0.3 g/mL的蔗糖溶液中会发生失水,液泡颜色加深,细胞液的浓度增大,吸水力增大,由于细胞壁不存在,看不到质壁分离现象。 3.【答案】C 【解析】细胞液的浓度高,则吸水能力强,a细胞液浓度最高,c细胞液浓度最低,b介于a,c之间,因此选C。 4.【答案】C 【解析】精子和卵细胞结合成受精卵,质壁分离和质壁分离复原都能体现细胞膜的流动性;浆细胞的合成和分泌抗体的过程,离不开囊泡包裹,囊泡膜可以和细胞膜发生融合从而释放抗体,同样也体现了细胞膜的流动性;血液中红细胞的流动体现了血液的运输功能。 5.【答案】B 【解析】质壁分离时是因其细胞液泡失水而发生,所以液泡的体积是逐渐变小,而后的复原过程是因液泡吸水而发生的,其体积又出现逐渐变大的情况,所以B正确。 6.【答案】D 【解析】由于Ma=Mb>MA>MB,所以甲和丙装置中的水分子都会流向漏斗,使漏斗液面分别升高h1、h2。根据题设条件,Ma-MA乙中液面上升高度h1。由于丁中漏斗得到的水分子多于乙中漏斗得到的水分子,因而达到平衡后Ma>Mb。 7.【答案】D 【解析】由于半透膜只允许单糖分子通过,而蔗糖为二糖,因此蔗糖不会进入到玻璃槽中,故A错误。蔗糖在水解酶作用下会得到葡萄糖和果糖,故B错误。由于最初长颈漏斗中只有蔗糖溶液,蔗糖无法透过半透膜,半透膜内侧的浓度高,因此水分子主要向长颈漏斗中渗透,液面上升;加入蔗糖酶后,蔗糖会被水解形成两分子单糖,使两侧溶质分子浓度差继续加大,液面继续上升;但单糖可通过半透膜,所有随着逐渐单糖透过半透膜,使半透膜两侧浓度差降低,液面开始下降,故C错误、D正确。 8.【答案】A 【解析】药物分子被包在磷脂双分子层内,单克隆抗体能特异性地识别癌细胞,抗体与癌细胞的表面抗原结合后,依靠膜的流动性原理,诱发癌细胞膜与磷脂微球体融合,因此生物大分子是通过胞吞的方式进入细胞内的。 9.【答案】B 【解析】由题意可知,K+通过人工膜的运输需要缬氨霉素,所以不是自由扩散;K+从高浓度处向低浓度处扩散,而缬氨霉素不能提供能量,所以也不是主动运输。综合分析,K+通过人工膜的方式是协助扩散。 10.【答案】A 【解析】发生质壁分离的细胞浸入清水后,随着细胞的吸水,细胞液浓度越来越小,其吸水能力逐渐减小。 11.【答案】C 【解析】在体积与质量百分比浓度相同的情况下,因为葡萄糖分子是单糖,蔗糖分子是二糖,所以同样的体积内葡萄糖分子数目多于蔗糖分子,即单位体积内半透膜甲侧的水分子数少于乙侧,水分整体表现为由乙向甲流动,导致甲侧液面越来越高,后来甲侧的葡萄糖通过半透膜进入乙侧,导致乙侧溶液浓度越来越高,水分子又从甲侧流向乙侧,最终表现为乙液面高于甲液面。 12.【答案】C 【解析】据图分析:a的比值小于1,说明细胞吸水,液泡变大;b的比值=1,说明细胞吸水=失水量,液泡体积几乎没有变化;c的比值大于1,说明细胞失水,液泡体积变小,即三组细胞液泡的体积大小依次为a>b>c,A正确;实验结束后,若将a组萝卜条继续放于清水中,由于细胞壁的支持和保护,其长度可能不再发生改变,B正确;在葡萄糖溶液中细胞先失水,萝卜条长度先变短,发生质壁分离,后来由于葡萄糖进入细胞内,细胞吸水复原,最后保持原来的长度不变,C错误;b组葡萄糖分子被吸收时,细胞能发生质壁分离复原。c组溶质分子(如蔗糖)不能被细胞吸收时,细胞不能发生质壁分离复原,D正确。 13.【答案】A 【解析】据题图可知,该物质运输需要载体蛋白和能量(ATP),可推断出该物质运输方式是主动运输。选项中H2O、甘油、脂肪酸都是通过自由扩散跨膜运输的,而K+的运输方式是主动运输。 14.【答案】C 【解析】新鲜马铃薯长条初始长度为5 cm,当溶液浓度为30 g·L-1时,长度不变,说明细胞液浓度接近该浓度,A错误;当溶液浓度大于30 g·L-1时,细胞开始发生质壁分离,B错误;细胞壁也具有一定的伸缩性,因此当外界溶液浓度高时,细胞壁也有一定程度的收缩,C正确;在溶液浓度为20 g·L-1,该溶液浓度小于细胞液浓度,细胞不能发生质壁分离,D错误。 15.【答案】A 【解析】依题干信息,神经细胞外Na+浓度高于细胞内,故Na+内流是一个顺浓度梯度运输的过程,属于被动运输;Na+外流(排出)是一个逆浓度梯度运输的过程,属于主动运输。 16.【答案】D 【解析】由题图示可以看出,在物质跨膜转运过程中,物质从高浓度到低浓度,需要载体蛋白,不需要能量,为协助扩散。逆浓度梯度进行的转运方式为主动运输,A错误;水分子是以自由扩散的方式进入细胞的,B错误;协助扩散不消耗能量,细胞产生的能量增加不会提高该物质的转运速率,C错误;由图示可以直接看出载体蛋白在物质转运过程中形状发生了改变,D正确。 17.【答案】B 【解析】综合分析题图可知,甲组幼苗应处于较低浓度的KNO3溶液中,3 h时幼苗出现萎蔫是因为蒸腾作用散失水分的速率大于根对水分吸收的速率,而随着根对K+、NO吸收量的增多,根细胞的吸水能力增强,使得幼苗鲜重逐渐提高,依图中趋势,12 h后,可能超过处理前;而乙组幼苗应处于较高浓度的KNO3溶液中,3 h时幼苗出现萎蔫主要是因为根细胞失水,加之蒸腾作用细胞失水,使得乙组幼苗鲜重不断降低,最终死亡。B选项错误是因为根系吸收K+、NO不是从6 h后开始的,而是从开始就进行着,只不过植物幼苗吸收水分和吸收矿质元素是两个相对独立的过程。 18.【答案】B 【解析】从图中可以看出甲、乙曲线随时间的变化是:细胞内的离子浓度超过细胞外离子浓度,因此对两者的吸收都是主动运输的方式。在相同的时间内,甲曲线表示的浓度高于乙曲线,说明甲离子的吸收速度快,主要原因是载体的数量相对较多。据图可知,当细胞外浓度大于细胞内浓度时,也能吸收两种离子。曲线MN段和AB段两种离子应该是处于平衡的状态,而不是抑制细胞的吸收。 19.【答案】D 【解析】图1中丁是糖蛋白,分布于细胞膜外表面,故图1所示生物膜最可能是细胞膜。由题干信息可知,物质顺浓度通过通道蛋白,因此不消耗ATP。由图1和图2可知,膜的成分在膜上的分布是不对称的。 20.【答案】B 【解析】“瘦素穿肠蛋白”是蛋白质,属于生物大分子,进入细胞的方式是胞吞。 21.【答案】(1)③ ② 磷脂双分子层 (2)① 糖蛋白 ③ 蛋白质(或膜蛋白) (3)能量(ATP) 载体蛋白 (4)主动运输 ①需要消耗能量 ②需要载体蛋白协助 【解析】(1)水通道和离子通道的化学本质是蛋白质分子,对应图1中的③,磷脂双分子层构成了膜的基本支架。(2)图1中的①代表的是糖蛋白,具有识别作用;膜的功能复杂程度是由细胞膜上蛋白质的种类和数量决定的。 (3)(4)图2中所示的运输方式为主动运输,需要能量(b)和载体蛋白(a)。 22.【答案】 (1)自由扩散 主动运输 协助扩散 (2)K+ (3)载体蛋白 核糖体 还需要消耗能量 (4)② 【解析】 23.【答案】(1)膜的选择透过性主要取决于膜的组成成分中的载体蛋白 (2)液泡 (3)第二步:在A、B两只烧杯中,分别加入等量l5%的盐酸和清水 第三步:选等量的红色康乃馨花瓣,分别放入A、B两只烧杯中,经过一段时间后观察 结果预测:水中的花瓣仍为红色,水仍呈无色;盐酸中的花瓣红色逐渐变浅,而盐酸溶液变红 原因分析:盐酸对活细胞具有很强的伤害作用,它可以将细胞杀死使其丧失选择透过性,而清水对活细胞无伤害作用 【解析】康乃馨的红色部分位于其细胞的液泡中,正常情况下其色素分子是不能透过细胞膜和液泡膜,若用盐酸处理其细胞,则细胞膜和液泡膜的选择透过性将改变,这是实验设计的出发点。 24.【答案】(1)变短 细胞失水 变长 细胞吸水 不变 细胞中的水分基本不变 (2)对照作用 (3)渗透作用的原理 【解析】成熟的植物细胞相当于一个渗透系统。当细胞液浓度与外界溶液之间存在浓度差时,水分就会通过原生质层向浓度高的一侧渗透,造成细胞吸水或失水。甲试管中蔗糖溶液的浓度大于细胞液的浓度,细胞将失水,使马铃薯条变短;乙试管中,由于蒸馏水的浓度小于细胞液的浓度,造成细胞吸水,使马铃薯条变长;丙试管中的马铃薯条的长度则基本保持不变,因为细胞既不吸水也不失水,丙试管中的马铃薯条在实验中起对照作用。

    • 2019-11-28
    • 下载1次
    • 114.84KB
  • ID:11-6509202 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试生物试卷

    高中生物/期中专区/高一上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高一上学期期中考试生物试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.在蝌蚪发育成蛙的过程中,蝌蚪的尾逐渐消失,与这一“自溶”现象有关的细胞器是(  ) A. 线粒体 B. 溶酶体 C. 核糖体 D. 细胞核 2.下列哪个选项均属于生命系统范畴(  ) ①二氧化碳分子 ②石头 ③迁徙中的一群大雁 ④一个变形虫 ⑤病毒 ⑥生物圈 ⑦恐龙化石 ⑧蛋白质 ⑨跳动的心脏 ⑩运输营养的导管 A. ①③⑧⑨ B. ②④⑥⑦ C. ⑤⑦⑧⑩ D. ③④⑥⑨ 3.多个氨基酸分子缩合形成含2条肽链的蛋白质时,相对分子量减少了900,由此可知:此蛋白质分子所含的氨基酸数和肽键数分别是(  ) A. 52、52 B. 50、50 C. 52、50 D. 50、49 4.实验中用同一显微镜观察了同一装片4次,得到清晰的四个物像如下图。有关该实验的说法正确的是(  ) A. 换用高倍物镜前应先提升镜筒,以免镜头破坏玻片标本 B. 实验者若选用目镜15×和物镜40×组合观察,则像的面积是实物的600倍 C. 若每次操作都未调节反光镜,看到清晰物像时物镜离装片最远和光圈最大的分别是④③ D. 若视野中有暗有明,则可能是反光镜上有污物 5.如图表示细胞中几种化合物占细胞鲜重的含量,以下按①②③④顺序排列,正确的是(  ) A. 水、蛋白质、糖类、脂质 B. 蛋白质、糖类、脂质、水 C. 水、蛋白质、脂质、糖类 D. 蛋白质、水、脂质、糖类 6.生命活动离不开细胞,对此理解不正确的是(  ) A. 单细胞生物体具有生命的基本特征——新陈代谢、遗传与变异、应激性等 B. 没有细胞结构的病毒要寄生在活细胞内繁殖 C. 细胞是一切生物体结构和功能的基本单位 D. 多细胞生物体的生命活动由不同的细胞密切合作完成 7.胰蛋白酶是胰脏腺泡细胞合成的分泌蛋白,它能被准确、无误地运输到细胞外,对于这一过程的叙述不合理的是(  ) A. 内质网上的核糖体合成分泌蛋白是该蛋白能被运输到细胞外的前提 B. 内质网通过“出芽”的形式形成的含分泌蛋白的小泡,会移动到高尔基体,而不会移至核膜 C. 分泌蛋白经高尔基体进一步加工形成分泌小泡,分泌小泡再将包装的分泌蛋白运输到细胞膜 D. 腺泡细胞将蛋白分泌出细胞的过程不需要消耗能量 8.动物饥饿或冬眠时,能源物质消耗的顺序是(  ) A. 脂肪→蛋白质→糖类 B. 脂类→糖类→蛋白质 C. 糖类→脂肪→蛋白质 D. 蛋白质→糖类→脂肪 9.下列有关无机盐的叙述,正确的是(  ) A. 无机盐和水与其他物质一道,共同发挥构建细胞、参与生命活动等重要功能 B. 细胞中的无机盐主要以离子形式存在,而且只能维持酸碱平衡 C. 细胞进行脂肪、DNA和RNA等物质合成时都需要磷酸盐 D. 铁是构成细胞的大量元素,对维持细胞正常功能有重要作用 10.如图中①~④表示某细胞内的部分细胞器。下列有关叙述不正确的是(  ) A. 此细胞不可能是原核细胞,只能是动物细胞 B. ③可能与分泌蛋白的加工、分类和包装有关 C. 结构④与蛋白质合成有关 D. 细胞结构②与细胞分裂有关 11.下图是四种构成蛋白质的氨基酸的结构简式,相关叙述错误的是(  ) A. 构成上述氨基酸分子的基本元素是C,H,O,N B. 上述四种氨基酸的R基依次是―H,―CH3,―CH2OH,―CH2COOH C. R基中可以有氨基或羧基 D. 只要含有氨基和羧基的化合物就是构成蛋白质的氨基酸 12.在分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程中,用含35S标记的氨基酸作为原料,则35S存在于图中的(  ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13.C 、H、N这3种化学元素在组成人体的化学成分中,质量分数共占73%左右(占细胞干重百分比),而这3种元素在岩石圈中,质量分数还不到1%。这个事实说明(  ) A. 生物界与非生物界具有统一性 B. 生物界与非生物界具有差异性 C. 元素在自然界中都可以找到 D. 生物界具有特殊性 14.存在于RNA而不存在于DNA中,存在于动物细胞质而不存在于植物细胞质中的糖类物质分别是(  ) A. 核糖、糖原 B. 蔗糖、纤维素 C. 脱氧核糖、麦芽糖 D. 脱氧核糖、淀粉 15.下列是几种常见的单细胞生物结构示意图。有关该组生物的叙述中,错误的是(  ) A. 一个池塘内所有的①②③④构成了群落 B. 具有核膜、核仁的细胞是①② C. 图中最多有两种生物是自养生物 D. ②的摄食行为体现了生命活动离不开细胞 16.下列关于细胞内糖类的叙述正确的是(  ) A. 蔗糖水解后的产物均不具有还原性 B. 麦芽糖是构成纤维素的基本单位 C. 脱氧核糖是动植物细胞都有的单糖 D. 糖类物质都是细胞内的能源物质 17.某人近来脸色苍白、四肢无力,总是感到头昏眼花,到医院里进行血常规化验,医生发现其血红蛋白含量减少。如果你是医生,除了对他进行药物治疗外,还应建议他在饮食上补充下列哪种食品(  ) A. 含糖较多的食品 B. 含铁丰富的食品 C. 含钙丰富的食品 D. 含锌丰富的食品 18.下列四组生物中,都属于真核生物的是(  ) A. 噬菌体和根霉 B. 细菌和草履虫 C. 蓝藻和酵母菌 D. 衣藻和变形虫 19.蓝藻、病毒、酵母菌都含有的是(  ) ①细胞壁 ②细胞膜 ③DNA ④核糖体 ⑤核酸 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ⑤ 20.下列有关细胞中化合物的叙述中,不正确的是(  ) A. 淀粉、蛋白质和核酸都是大分子物质 B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均为细胞内储存能量的物质 C. 构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界找到 D. 蛋白质是含量最多的有机物,是生命活动的主要承担者 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.请根据下图所示的化合物结构简式,回答问题。 (1)该化合物属于________,由________种氨基酸构成,形成这种化合物的不同氨基酸的R基编号是________________。 (2)该化合物是由________个氨基酸失去________分子的水形成的,这种反应叫做____________。 (3)该化合物中有________个肽键,编号是__________。 (4)经检测,人和其他哺乳动物胰岛素的氨基酸组成比较如下: 马:β链第30位氨基酸和α链第9位氨基酸与人的不同; 羊:β链第8、9、10位氨基酸与人的不同。 鼠:α链有8个氨基酸、β链有10个氨基酸与人的不同。 不同物种的胰岛素不同,反映在多肽链的氨基酸组成上主要是__________________________。上述几种动物中________和人的亲缘关系最远。 22.伞藻是单细胞绿藻,其高度可达10厘米。生物学上常用它来研究细胞的有关功能,下面是伞藻嫁接实验和核移植实验过程示意图,请完成以下问题: (1)嫁接实验的结果可以说明什么? _____________________________________________________________________________。 (2)在研究过程中已经做了伞藻的伞柄与假根的嫁接实验,还有必要再做核移植实验吗?__________。说出你的理由:___________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)根据所学知识,请你推测并简述伞藻细胞质在伞帽形成过程中的作用_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)指出选择伞藻作为研究细胞有关功能的实验材料有什么好处(要求写两点): ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 23.健康人的尿中含有极微量的蛋白质,若尿液中蛋白质总量过高,则称为蛋白尿。除了肾脏疾病和涉及肾脏的其他疾病会引起蛋白尿外,健康人在剧烈运动后也会出现暂时性蛋白尿。临床上常用双缩脲法定性和定量检测尿中的蛋白质。请完成下面的实验,探究你在某次剧烈运动后是否出现了蛋白尿。 (1)材料用具:试管、量筒、剧烈运动前后的尿液、双缩脲试剂A液(质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液)、双缩脲试剂B液(质量浓度为0.01 g/mL的CuSO4溶液) (2)实验原理_________________________________________________________________。 (3)实验步骤 ①取两支试管,分别编号为甲、乙。 ②甲中加入运动前自己的尿液2 mL,乙中加入剧烈运动后自己的尿液2 mL。 ③先向甲、乙两支试管中分别加入________________________________,再向两支试管中分别加入________________________________________。 ④对比观察两支试管中溶液的颜色变化。 (4)预测结果及相应结论 24.观察分析下列生命系统的结构层次图解(以刺槐为例),回答有关问题: 叶肉细胞→栅栏组织→叶→刺槐→种群→群落→生态系统→生物圈。 (1)以上生命系统属于器官层次的是________。 (2)在生命系统各个层次中,能完整表现出各种生命活动的最微小的层次是________。 (3)一片刺槐林在生命系统中应属于__________层次。 (4)从细胞到生物圈,生命系统层层相依,又各自有特定的________、________和________。 答案 1.【答案】B 【解析】溶酶体中含有很多酶,能完成“自溶”现象,B正确。 2.【答案】D 【解析】迁徙中的一群大雁属于种群,变形虫属于个体或细胞,生物圈是最大的生命系统结构层次,跳动的心脏属于器官,以上均属于生命系统的范畴。分子、原子等物质以及病毒都不属于生命系统,导管是死细胞,也不属于生命系统。 3.【答案】C 【解析】本题要利用简单的化学知识计算出失水数,然后应用氨基酸数=肽链数+肽键数。由题意可知,形成该蛋白质时的失水数为50,共形成50个肽键,由52个氨基酸构成。 4.【答案】C 【解析】换用高倍物镜前不能提升镜筒,只能转动转换器,换上高倍镜,A错误。实验者若选用目镜15×和物镜40×组合观察,则像的长和宽分别是实物的600倍,B错误。由图分析可知放大倍数最大的是③、最小的是④,看到清晰物像时物镜离装片最远说明放大倍数最小,应该是④;用的光圈最大说明需要的光线多,放大倍数最大,应该是③,故C正确。若视野中有暗有明,则可能是装片上的物体厚度不均匀,D错误。 5.【答案】D 【解析】本题考查细胞中化合物占细胞鲜重的相对含量,答题时要注意观察图示信息。在活细胞中,各化合物含量由多到少为水>蛋白质>脂质>糖类,结合题干坐标图中各成分的含量②>①>③>④,则①为蛋白质,②为水,③为脂质,④为糖类。 6.【答案】C 【解析】无论是单细胞生物还是多细胞生物,都具有一般生物所共有的特征,如新陈代谢、应激性、生长繁殖等。对于有细胞结构的生物而言,细胞是生物体结构和功能的基本单位。而无细胞结构的病毒虽然生命活动离不开生物,但对于它们而言,其结构的基本单位并非细胞。 7.【答案】D 【解析】腺泡细胞将蛋白分泌出细胞是通过胞吐的方式实现的,分泌蛋白首先在核糖体上合成,然后经内质网和高尔基体加工,最后分泌到细胞外,这一过程需要消耗能量。 8.【答案】C 【解析】糖类是主要能源物质,首先进行消耗,冬眠的动物储存大量脂肪,其次消耗的是脂肪,最后是蛋白质。 9.【答案】A 【解析】无机盐是某些化合物的重要组成成分,能维持生命活动及酸碱平衡,A正确,B错误。脂肪的元素组成是C、H、O,所以脂肪合成时不需要磷元素,C错误。Fe是构成细胞的微量元素,D错误。 10.【答案】A 【解析】该细胞含有细胞核,为真核细胞;高等动物细胞和低等植物细胞均含有中心体。 11.【答案】D 【解析】 12.【答案】A 【解析】35S存在于氨基酸的R基上,题图中①处连接R基,②处是肽键,③处连接的是肽键或羧基,④处连接的是碳原子。 13.【答案】B 【解析】组成生物体的化学元素在自然界中都可以找到,这个事实说明生物界与非生物界具有统一性,而题中所强调的是相对含量的不同,即差异性。 14.【答案】A 【解析】核糖是核糖核酸的组成成分,主要存在于动植物细胞的细胞质内;脱氧核糖是脱氧核糖核酸的组成成分,主要存在于动植物细胞的细胞核内。糖原存在于动物细胞的细胞质中;蔗糖、淀粉、纤维素存在于植物细胞中。 15.【答案】A 【解析】群落包括池塘内所有的生物,而非仅仅是①②③④。 16.【答案】C 【解析】蔗糖水解后的产物果糖和葡萄糖都是还原糖。构成纤维素的基本单位是葡萄糖;脱氧核糖是构成DNA的成分之一,DNA在动植物细胞中都存在;有些糖类不是细胞内的能源物质,如纤维素、核糖等。 17.【答案】B 【解析】糖类是能源物质,不会影响血红蛋白的含量,故A错误。血红蛋白的合成需要铁离子的参与,血红蛋白减少很可能是缺少铁,所以应多补充含铁丰富的食品,故B正确。含钙少会引起抽搐,故C错误。锌参与代谢但不影响血红蛋白的形成,故D错误。 18.【答案】D 【解析】原核生物由原核细胞构成,真核生物由真核细胞构成,噬菌体没有细胞结构,细菌和蓝藻是原核生物,根霉、草履虫、酵母菌、衣藻、变形虫是真核生物,故选D。 19.【答案】D 【解析】病毒没有细胞结构,所以没有细胞壁、细胞膜、核糖体等细胞结构,所以①②④错误; 核酸是所有生物的遗传物质,蓝藻和酵母菌既有DNA也有RNA,但是病毒只有一种核酸,可能是DNA也可能是RNA,所以③错误、⑤正确,故D正确。 20.【答案】C 【解析】构成细胞的任何一种化学元素都能在无机自然界找到,但是化合物不一定。 21.【答案】(1)三肽 3 b、d、g (2)3 2 脱水缩合 (3)2 c、e (4)氨基酸的排列顺序不同 鼠 22.【答案】(1)伞帽形态可能由细胞核决定(或伞帽形态可能与细胞核有关) (2)有必要 因为嫁接后的细胞中,有部分细胞质来自伞柄,部分细胞质来自假根。这样就不能确定伞帽形态是否由细胞核决定 (3)构建伞帽的各种物质是在细胞质中通过多种代谢途径产生的 (4)①大型单细胞 ②伞帽形态差异明显 ③不同伞藻间容易嫁接(任选两条) 【解析】 23.【答案】(2)蛋白质和双缩脲试剂发生反应呈紫色 (3)③1 mL双缩脲试剂A液,并摇匀 4滴双缩脲试剂B液,并摇匀 (4)预测结果及相应结论 【解析】(1)定性与定量分析:定性实验是判断研究对象具有哪些性质,并判断某种物质的成分、结构或鉴别某种因素是否存在;定量实验是研究对象的性质、组成和影响因素之间的数量关系。(2)依据实验原理确定设计思路,①实验原理解读:从实验原理中,我们可以得出两点,一是蛋白质与双缩脲试剂会发生紫色反应;二是颜色深浅与蛋白质的浓度呈正相关。据此,既可以检测生物组织或待测液中是否含有蛋白质成分,又可以根据紫色的深浅判断蛋白质含量的多少。 ②实验思路设计:根据原理,待测液是剧烈运动前后的尿液各一份,分别对待测液进行实验即可。运动前健康人的尿液中只含有微量蛋白质,因此用双缩脲试剂检测,呈浅蓝色或淡紫色;剧烈运动后的尿液中含有较多的蛋白质,双缩脲试剂检测呈紫色。 24.【答案】(1)叶 (2)叶肉细胞 (3)生态系统 (4)组成 结构 功能

    • 2019-11-28
    • 下载1次
    • 122.65KB
  • ID:11-6509166 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期第二次月考生物试卷

    高中生物/月考专区/高二上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期第二次月考生物试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间100分钟。 考试范围:人教版生物必修三第4章 种群和群落 ;第5章 生态系统及其稳定性 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.假设将水稻田里的杂草全部清除掉,稻田生态系统中(  ) A. 害虫密度将下降 B. 抵抗力稳定性提高 C. 水稻固定的太阳能增加 D. 种间斗争加剧 2.如图为现代版“桑基鱼塘”农业生态系统的能量流动和物质循环模式图,据图分析正确的是(  ) A. “”不能代表能量流动 B. 模式图中不应有“→池塘”的箭头 C. 鱼是二级消费者 D. 该生态农业促进了能量流动和物质循环 3.如图为生态庭院生态系统各成分的组成和相互关系的示意图,下列关于该生态系统的分析中,正确的是(  ) A. 建立该生态系统的目的是为了实现物质和能量的循环利用,提高经济效益 B. 若在果树间间作绿肥类杂草,能导致该系统中生物多样性增加,这可能有效控制果园中某些害虫的数量从而减少对果树的危害 C. 在庭院中饲养鸡鸭能提高生态系统中物质的利用效率,增加产量,但由于食物链延长,生态系统中能量传递效率会降低 D. 在庭院中建沼气池处理垃圾、粪便和植物枝叶,目的是尽可能减少分解者获得的能量,从而使能量流向对人有益的部分 4.以下关于制作生态缸的叙述中,错误的是(  ) A. 需要考虑不同营养级生物之间的合适比例 B. 提供的生物应具有较强的生活能力 C. 把生态缸放在阳光直射的环境即可 D. 达到稳定状态的微生态系统内生物数量也是有变化的 5.如图是某生态系统食物网示意图,下列关于该图的叙述中,正确的是(  ) A. 从能量流动的特点来看,E捕食生物B和D最为经济 B. 生物G是一种杂食动物,它占有三个不同的营养级 C. 生物H占有三种不同营养级,它的数量较其他生物更为稳定 D. G和E的关系是捕食和竞争 6.如图表示一般生态系统的结构模式图,在不考虑物质的输入和输出情况下,下列说法正确的是(  ) A. 能量主要是以太阳能的形式输入生态系统 B. 组分1、2、3分别代表生产者、消费者和分解者 C. 在一个幼苗茁壮成长的农田生态系统中能量的输出量和输入量相等 D. 如果组分1是生产者,那么组分1代表的是绿色植物 7.出生率和死亡率、迁入率和迁出率是决定种群密度的关键因素。在2010年11月份南方某沿海城市对本市居住人口进行了调查,发现人口密度不断增大,在人口调查途中发现市郊大雁数量也比以前增多不少。对于人口和大雁种群密度增大的原因,正确的是(  ) A. 人口密度不断增大主要是迁入增多,大雁数量增多主要是迁入增多 B. 人口密度不断增大主要是出生率增大,大雁数量增多主要是迁入增多 C. 人口密度不断增大主要是迁入增多,大雁数量增多主要是出生率增大 D. 人口密度不断增大主要是出生率增大,大雁数量增多主要是出生率增大 8.下列不属于生态系统的信息传递在生产中应用的是(  ) A. 利用人工合成的植物化学信息素吸引昆虫前来,提高传粉率和结实率 B. 利用昆虫的趋光性,诱捕有害昆虫 C. 适当延长光照时间,提高家禽产蛋率 D. 利用人工合成的植物生长调节剂对植物进行保花保果 9.下列有关生态系统的叙述,正确的是(  ) A. 生态系统的物质循环发生在种群和无机环境之间 B. 生物多样性是维持生态系统稳定性的重要条件 C. 生态系统中的信息传递和能量流动都是单向的 D. 分解者在分解动植物遗体时,将有机物中的能量释放出来,供生产者再利用 10.能量流动是指生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程。下列关于能量流动的叙述,正确的是(  ) A. 能量沿食物链单向流动 B. 能量沿食物链循环流动 C. 能量在各营养级间可以循环利用 D. 消费者的级别越高,所获得的能量越多 11.下列简图表示共生、寄生、竞争、捕食四种关系及生物之间对应的曲线图例,以下配对正确的是(图注:A、B代表两种生物,C代表生活条件,箭头代表营养流动方向)(  ) A. ①—b ②—c ③—a ④—d B. ①—a ②—b ③—c ④—d C. ①—c ②—a ③—d ④—b D. ①—b ②—a ③—c ④—d 12.下图为某种群数量增长的“J”型曲线和“S”型曲线。若不考虑迁入和迁出,下列有关叙述错误的是(  ) A. 改善空间和资源条件有望使K值提高 B. bc段种群增长速率逐渐下降,出生率小于死亡率 C. b到c变化过程中,其天敌捕食成功率将会增加 D. 比较曲线Y与曲线X表明自然状态下种群无法超出理想状态下的最大增长速率 13.在一块草原上,有8户牧民,每户养了一群羊,其中有6户养的是绵羊,2户养的是山羊,这些羊是(  ) A. 一个种群 B. 一个群落 C. 两个种群 D. 八个种群 14.科学家对某草原生态系统的能量流动进行研究,获得下表数据,不考虑未利用的能量.下列叙述不正确的是(  ) A. 该生态系统从第Ⅱ营养级到第Ⅲ营养级的能量传递效率为11.28% B. 第Ⅰ营养级固定的太阳能总量是863.9kJ C. 生态系统的能量不能循环流动 D. 该生态系统遭受火灾后,发生的群落演替属于次生演替 15.表是某营养级昆虫摄食植物后能量流动的情况,下列说法不正确的是(  ) A. 昆虫的前一营养级的能量至少有1 000 kJ B. 昆虫粪便量属于植物流向分解者能量的一部分 C. 昆虫储存在有机物中的能量属于未利用的能量 D. 昆虫同化的能量中约有35%用于其生长发育和繁殖 16.如图所示,A、B、C、D、E、F各代表某一环境中的一种生物种群,下列对该图分析不合理的是(  ) ①该图表示一个生物群落 ②图中C种群获得的能量占A种群能量的10%~20% ③E和F存在着生殖隔离 ④若D种群为增长型年龄组成,则E种群密度有可能逐渐增大 A. 有一种说法错误 B. 有二种说法错误 C. 有三种说法错误 D. 以上说法都错误 17.利用泥浆生物反应器处理被污染土壤,原理是将被污染土壤用水调成泥浆状,同时加入部分营养物质和菌种等,在有氧条件下剧烈搅拌,使污染物快速分解。由此推知,该反应器(  ) A. 能够实现物质循环 B. 主要处理有机污染 C. 可看作一个小型生态系统 D. 存在能量输入、传递、转化和散失 18.夏季既是鱼类摄食与生长的旺季,又是昆虫大量滋生的季节。有些养鱼专业户发明了一种夜间在鱼塘水面上方安装黑光灯诱集昆虫喂鱼的好方法。这种方法利用了昆虫的什么特性,给昆虫传递的是何种信息(  ) A. 趋光性 物理信息 B. 向光性 物理信息 C. 趋光性 行为信息 D. 向光性 化学信息 19.下列调查方法中不宜采用的是(  ) A. 灰喜鹊种群密度可用标志重捕法调查 B. 蚜虫的种群密度可用样方法进行调查 C. 蒲公英种群密度用样方法进行统计 D. 土壤中小动物类群丰富度可用标志重捕法进行调查 20.下列关于种群和生物群落的叙述中,不正确的是(  ) A. 种群是构成群落的单位 B. 在一定时间,生活在一定区域内的生物,同种个体形成种群,不同种群形成群落 C. 群落一般都由植物和动物两类生物形成的种群构成 D. 群落是比种群更高层次的系统,主要研究丰富度、种间关系以及群落的空间结构等问题 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.右图表示某种鼠迁入新的环境后增长速率随时间的变化曲线,请分析回答下列问题。 (1)下图中能反映鼠种群数量变化的曲线是(  )       A.① B.② C.③ D.④ (2)对该鼠的种群密度的调查,在一定范围内,t1时进行第一次捕获并标志25只,在t2时进行第二次捕捉,共捕获未标志的30只,标志的10只,该鼠的种群数量应(  ) A.大于100只 B.等于100只 C.小于100只 D.约为75只 (3)该鼠在t2时期后,种群数量不再增长的主要原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在t1时该种群的年龄组成最可能为________,判断的依据是_________________________。 22.豚草是原产自北美的植物,其花粉是北京地区主要的过敏原。课外小组的同学对北安河地区路旁的一片闲散地中的豚草及部分植物的种群密度连续进行了五年的调查,结果如表所示(单位:株/m2): (1)采用的调查方法是________。 (2)取样的关键除应考虑样方的大小和数量外,还应注意________。 (3)种群密度的计算方法是_______________________________________________________。 (4)请在下图中绘出豚草和灰绿藜种群密度的变化曲线。 (5)如图是某小组的同学在进行龙葵种群密度调查时确定的小样方之一,圆圈表示个体。请将应该计数的圆圈涂黑。 (6)研究种群数量变化的规律有着重要意义。试举一例:_______________________________。 23.珠江三角洲的农民充分利用自然条件,建立了该地特有的蔗基鱼塘和桑基鱼塘。图一表示该人工生态系统的简图,图二表示一个相对稳定的生态系统中四个种群和分解者的能量相对值。据图回答下列问题: (1)蚕粪、蔗叶进入鱼塘经过________的作用可被桑基、蔗基所利用。 (2)根据图二信息,请绘制由甲、乙、丙、丁四个种群形成的食物网简图。 (3)若持续干旱使甲大量死亡,则丙和丁种群密度将________。当受到外界的轻微干扰时,该生态系统依然可以保持原来的状态,原因是该生态系统具有________________能力。与热带雨林相比,该生态系统的恢复力稳定性______________________________________。 (4)能量在生态系统中变化的形式是________________,补充完成下列能量流经丙种群的情况。 丙种群摄入 A B C 流向下一营养级分解者分解呼吸散失 A________,B________,C________ 24.请分析下面的实验: 材料工具:一只装满干燥绿豆粒的塑料广口瓶、一把尺子、一张50 cm×50 cm的白纸、一支铅笔、一只烧杯和另一只大的广口瓶。 实验目的:测定广口瓶内绿豆的数量。 方法步骤:(1)在白纸上制作一方格表,如下图: (2)将广口瓶内的绿豆随机撒在方格表上,代表某种植物的种群分布。 (3)在方格表上选3个连续的小格做样方测生物种群密度。 思考讨论:(1)该实验模拟种群密度取样调查法中的哪种方法? (2)写出计算广口瓶内绿豆粒总数的表达式。 (3)指出方法步骤中不合理的地方,并指出如何改正。 答案解析 1.【答案】C 【解析】A.害虫以水稻为食物,杂草和害虫密度没有关系;故A错误。B.杂草全部清除掉,则营养结构简单,自我调节能力减弱,抵抗力稳定性下降;故B错误。C.水稻和杂草是竞争关系,清除杂草的目的是减少杂草对水稻阳光、肥料等生活资源的竞争,增加水稻固定的能量;故C正确。D.水稻田里杂草和水稻是竞争关系,除去杂草则种间斗争减弱;故D错误。 2.【答案】D 【解析】“”表示植物光合作用固定太阳能,能量由此流入生态系统,A错误;“→池塘”指的是池塘中的植物光合作用固定太阳能,不能舍弃,B错误;鱼可以蚕粪为食,是分解者,C错误;生态农业的目的是促进了能量流动和物质循环,减少环境污染,D正确。 3.【答案】B 【解析】能量不能循环利用,A错误;若在果树间间作绿肥类杂草,能导致该系统中生物多样性增加,提高生态系统的抵抗力稳定性,这可能有效控制果园中某些害虫的数量从而减少对果树的危害,B正确;生态系统中能量的传递效率不会因为食物链的延长而降低,C错误;在庭院中建沼气池处理垃圾、粪便和植物枝叶,目的是调整能量流动的方向,使能量流向对人有益的部分,D错误。 4.【答案】C 【解析】构建人工生态系统不仅需要考虑不同营养级生物之间的合适比例,所选择的生物的生存能力以及数量,还需要有阳光提供能量,但不可将生态缸放在阳光下直射,以免缸内温度过高导致生物死亡,应将其放在光线良好的环境中,这样才能维持人工微生态系统的稳定。 5.【答案】B 【解析】能量流动的特点是单向流动、逐级递减,因此食物链越短,消耗的能量越少,所以E捕食生物A和B最为经济,A错误;生物G是一种杂食性动物,它占有三个不同的营养级,即第二、第四和第六营养级,B正确;生物H占有三个不同的营养级(第三、第五和第七营养级),由于其食物来源只有G一种,且其获得的能量较少,因此它的数量较其他生物最不稳定,C错误;G和E都能捕食A,所以只有竞争关系,D错误。 6.【答案】A 【解析】地球上几乎所有的生态系统所需要的能量都来自太阳能,A项正确;太阳能被生产者通过光合作用转化为化学能,生产者除了绿色植物之外,还有能进行化能合成作用的硝化细菌等生物;组分1、2、3分别代表生产者、分解者和消费者,B、D项错误;农田生态系统中由于部分能量被固定在植物的有机物中,因此输出量和输入量不相等,C项错误。 7.【答案】A 【解析】沿海城市经济发达,外来务工人员较多,人口数量增多主要是迁入增多;大雁数量增多主要是北方候鸟迁徙到南方越冬,主要原因也是迁入增多。 8.【答案】D 【解析】人工合成的植物生长调节剂是植物激素作用的实践应用。 9.【答案】B 【解析】A.生态系统的物质循环发生在生物群落和无机环境之间,A错误;B.生物种类越多,生态系统的营养结构越复杂,生态系统自我调节能力就越强,因此生物多样性是维持生态系统稳定性的重要条件,B正确;C.生态系统中的信息传递可以是双向的,而能量流动是单向的,C错误;D.分解者在分解动植物遗体时,将有机物中的能量释放出来,均以热能的形式散失,不能供生产者再利用,D错误。 10.【答案】A 【解析】能量流动的特点是单向流动、逐级递减,A正确;能量沿食物链或食物网单向流动,B错误;能量在各营养级间不能循环利用,C错误;消费者的级别越高,所获得的能量越少,D错误。 11.【答案】A 【解析】互利共生时双方是相互有利的如①,而且两者是同步发展的b。竞争关系会竞争空间、食物如②所示,双方中有可能使其中一方被淘汰如c;寄生时一定不会导致寄主的消失,若寄主消失时对寄生虫自身是“灭顶之灾”,应如④所示,而且寄生虫从寄主的体表或体内获取能量如d;捕食关系从能量的角度来说也是单向的如③。 12.【答案】B 【解析】K值的大小与环境因素有关,改善空间和资源条件有望使K值提高。bc段种群增长速率逐渐下降,但种群数量仍然增加,即出生率大于死亡率。b到c变化过程中,伴随着种群数量的增加,其天敌捕食成功率将会增加。受资源、空间和食物的影响,自然状态下,种群无法超出理想状态下的最大增长速率。 13.【答案】C 【解析】种群是指在一定自然区域内的同种生物的全部个体的总和。绵羊和山羊分属两个不同种,这里虽有八群羊,但只包含两个种。 14.【答案】B 【解析】A.能量传递效率是2个营养级同化能量比,第II到第III应是15.9/141.0=11.28%,A正确;B.第一营养级固定的太阳总能是呼吸消耗的加上传到下一营养级和给分解者的,图中应小于863.9KJ,B错误;C.生态系统的能量流动是逐级递减的,不能循环往复,C正确;D.火灾后的演替是次生演替,D正确。 15.【答案】C 【解析】A.昆虫的前一个营养级的能量最小值是200÷20%=1 000(kJ),A正确;B.摄入量=同化量+粪便量,昆虫粪便量属于植物流向分解者能量的一部分,B正确;C.昆虫未利用的能量属于昆虫储存在有机物中的能量的一部分,C错误;D.昆虫的同化量为410-210=200(kJ),生长的能量所占比例为70÷200×100%=35%,D正确。 16.【答案】B 【解析】①生物群落是指生活在一定的自然区域内,相互之间具有直接或间接关系的各种生物的总和,该图中还含有阳光、空气、水等非生物成分,而且缺乏分解者,因此不能表示一个生物群落,①错误;②根据能量流动的传递效率可知,图中B、C和F种群获得的能量占A种群能量的10%~20%,②错误;③E和F是不同物种,存在着生殖隔离,③正确;④D是E的食物,若D种群的年龄组成为增长型,则E种群密度有可能逐渐增大,④正确。综合以上可知,①和②错误。 17.【答案】B 【解析】菌种在有氧条件下使污染物快速分解,所以主要分解的是有机物。物质循环发生在生物圈范围内,生态系统中必须有生产者,这样才有能量的输入。 18.【答案】A 【解析】黑光灯发出的紫外光对昆虫来说属于物理信息,生物对光作出的应激性通常区分为向光性(对植物而言)和趋光性(对动物而言)。 19.【答案】D 【解析】标志重捕法适用于在短时间内能够实现种群内不同个体的快速混匀的生物类型,如灰喜鹊;样方法则适用于不移动的生物(如植物)或移动范围小的动物(如土壤中小动物)。 20.【答案】C 【解析】种群是指生活在一定区域中的同种生物个体的总和,群落是指生活在一定区域中,相互间具有直接或间接关系的各种生物种群的集合。群落以种群为基本单位,是各个种群的集合体,依靠种间关系使各种群在长期自然选择与进化中形成稳定的彼此适应的有机体。群落包括该地域的所有生物,除了植物和动物外,还包括该地域的所有微生物。 21.【答案】(1)B (2)A (3)种内斗争加剧,捕食者数量增加 (4)增长型 种群幼年个体多,种群密度越来越大 【解析】(1)从图中可以看出,在t0~t1时间内种群增长速率在不断上升,到t1时,种群增长速率达最大,t1~t2时间内种群增长速率在不断下降,t2~t3时间内种群增长速率趋于零,与“S”型种群个体数目增长曲线的增长速率变化一致。(2)假设在t1~t2时间内种群数量不变,则根据标志重捕法的公式计算,种群的数量为25×,即100只,由于在t1~t2时间内种群还在增长,故种群数量应大于100只。(3)种群增长速率在t2时趋于零,说明种群不再增长,原因是随种群数量增加,种内斗争加剧,且捕食者的数量增加。(4)在t1时种群的增长速率最高,说明种群中年幼的个体多,种群密度越来越大,种群的年龄组成为增长型。 22.【答案】(1)样方法 (2)随机取样 (3)计算所有样方内种群密度的平均值 (4)描点法: (5) (6)害虫的防治(或野生动植物资源的保护等) 【解析】植物种群密度的调查方法一般为样方法,为了保证客观性,取样时要做到随机取样,计算种群密度时要取多个样方的平均值,以减少误差,画图时可采用描点连线法,在样方中统计个数时,一般除样方内的个体外还包括顶点上的个体及相邻两条边线上的个体,种群数量的变化趋势对于合理利用资源和病虫害的防治都有借鉴意义。 23.【答案】(1)分解者 (2)甲乙丙丁 (3)均降低 一定的自我调节能力 高 (4)光能→化学能→热能 A丙种群同化 B呼吸散失 C用于生长发育繁殖 【解析】(1)蚕粪、蔗叶中含有丰富的有机质,需经分解者分解成无机物后才能被桑基、蔗基所利用。(2)根据图二中甲、乙、丙、丁四种生物能量的相对值大小为甲>乙≈丁>丙,由此判定甲为生产者,乙丁为初级消费者,丙为次级消费者且乙丁间存在竞争关系。(3)由于甲大量死亡,导致丁食物匮乏,丁的死亡率增加,种群密度减小,丙随着减少。该生态系统具有自我调节能力,在受到外界干扰后可以保持原来的状态。热带雨林生态系统的营养结构复杂,含生物成分复杂,其抵抗力稳定性高,而恢复力稳定性较低。(4)对于丙种群而言,图示的A为流入丙种群的生物量即同化量,B表示自身呼吸作用散失的能量,C为用于生长发育繁殖的能量。 24.【答案】(1)样方法。(2)绿豆粒总数=每个方格内绿豆的平均数×总方格数。(3)①增加撒绿豆的次数;②选样方应随机并具有代表性;③样方宜选5~6个。 【解析】(1)该实验模拟种群密度调查中的样方法,绿豆代表一个生物种群。(2)对每个样方中的绿豆粒进行计数,然后取平均数乘以总方格数为绿豆的总数。(3)不合理的地方有三处:①撒绿豆的次数太少,至少3次;②选样方是随机的,应选有代表性的样方;③选取样方太少,样方宜选5~6个。

    • 2019-11-28
    • 下载0次
    • 105.75KB
  • ID:11-6509148 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期期中考试生物试卷

    高中生物/期中专区/高二上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期期中考试生物试卷 本试卷包括第I卷和第II卷 考试时间:100分钟;考试分值:100分 考试范围:人教版生物必修三 第1章 人体的内环境与稳态; 第2章 动物和人体生命活动的调节; 第3章 植物的激素调节; 题号 一 二 总分 得分 分卷I 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列关于植物生长素及其类似物的叙述,错误的是(  ) A. 生长素是由色氨酸经一系列的反应转变成的一种蛋白质 B. 单侧光照射燕麦胚芽鞘尖端可使其生长素分布不均匀 C. 在番茄的花期喷洒一定浓度的2,4-D或NAA可防止落花落果 D. 棉花表现顶端优势的主要原因是侧芽附近生长素浓度过高,生长受抑制 2.如图为过敏反应的原理图,下列有关叙述正确的是(  ) A. 过敏反应为抗原首次进入机体引起的免疫反应,表现为发作迅速,反应强烈 B. 图中首次进入人体的过敏原与再次进入的过敏原的类型可相同,也可不同 C. 过敏反应属于特异性免疫中的细胞免疫,其调节方式为神经—体液调节 D. 过敏反应有明显的个体差异和遗传倾向,图中靶细胞释放的组织胺等物质可引起毛细血管扩张,平滑肌收缩等 3.为探究植物生长素的作用机理,设计了图1、图2所示实验:探究单侧光是使胚芽鞘尖端的生长素转移了,还是将生长素分解了。下列说法不正确的是(  ) A. 由图1可知单侧光将生长素分解,从而引起胚芽鞘弯曲 B. 如果胚芽鞘的长度关系为c<a=b=d,则说明单侧光将胚芽鞘尖端向光侧生长素分解了 C. 如果胚芽鞘的长度关系为c<b=a<d,则说明单侧光将向光侧生长素转移了 D. 胚芽鞘尖端产生的生长素对胚芽鞘的弯曲生长起关键作用 4.据报道,我国科学家破解了神经元“沉默突触”的沉默之迷。此前发现,在脑内有一类突触只有突触结构而没有信息传递的功能,被称为“沉默突触”。请大胆推测科学家对此所取得的研究成果(  ) ①突触小体中有细胞核 ②突触后膜缺乏相应的糖蛋白 ③突触前膜缺乏相应的糖蛋白 ④突触小体不能释放相应的化学递质 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 5.下列关于血型的叙述正确的是(  ) ①A型血的红细胞膜上含有抗A凝集素,血清中含有B凝集原 ②能使A型血的红细胞凝集的血液一定不是AB型 ③Rh阴性血的红细胞膜不含D凝集原,血清中则含有抗D凝集素 ④Rh阴性血中含有抗D凝集素是由供血者血液中红细胞膜上的D凝集原作用的结果 A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③④ 6.在寒冷条件下,下列有关人体体温调节的叙述,正确的是(   ) A. 下丘脑是产生冷觉的神经中枢 B. 下丘脑和垂体是体温调节的中枢 C. 人体内的甲状腺激素分泌量增多 D. 皮肤血管扩张,血流加速 7.如图为高等动物的体内细胞与外界环境的物质交换示意图,下列叙述正确的是(  ) A. ①③都必须通过消化系统才能完成 B. 人体的体液包括内环境和细胞外液 C. 细胞与内环境交换的④为养料和氧气 D. ⑥可表述为体内细胞可与外界环境直接地进行物质交换 8.效应T细胞能释放一种插入到靶细胞膜上的成孔蛋白(穿孔素),促使靶细胞裂解,相关机理如图,以下推测正确的是(  ) A. 穿孔素参与调节的方式属于体液免疫 B. 效应T细胞通过协助扩散释放穿孔素 C. 穿孔素能够直接进入靶细胞消灭病毒 D. 穿孔素促进Na+内流改变细胞内渗透压 9.植物扦插繁殖时,需要对插枝进行去除成熟叶片、保留芽和幼叶等处理,这样可以促进插枝成活。其原因是(  ) ①芽和幼叶生长迅速,容易成活 ②芽和幼叶储存较多的营养物质 ③芽和幼叶能产生生长素,促进生根 ④去除成熟叶片可降低蒸腾作用 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 10.下图A~D的体温调节中,哪一途径表示人体持续生活在过冷环境中并可能导致死亡(  ) 11.神经电位测量结果如曲线图,该图中1、2、3、4、5是五个不同阶段,下列说法正确的是(  ) A. 1状态下神经元的细胞膜内外没有离子进出 B. 4主要是由膜内K+在短期内大量涌出膜外造成的,该过程需要离子通道,不需要消耗能量 C. 若组织液换成Na+浓度更高的海水,会导致记录到的电位变化中Y点下移 D. 若组织液换成K+浓度更高的液体,会导致记录到的电位变化中X点下移 12.根据下面的人体神经元结构模式图,分析下列叙述中不正确的是(  ) A. 静息电位是钾离子外流引起的 B. 若刺激A点,图中电流计B将出现2次偏转,且方向相反 C. 若抑制该细胞的呼吸作用,不会影响神经冲动在一个神经元细胞内的传导 D. ④的形成与高尔基体有关 13.静脉注射时常用生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)作为载体,将各种药物输入人体,该过程中生理盐水的功能主要是(  ) A. 运输药物进入细胞 B. 提供能量 C. 维持细胞外液的渗透压 D. 供应水分 14.CO2分压由高至低的顺序通常是(  ) A. 组织液、肺动脉、呼出气体、肺泡气体 B. 肺动脉、组织液、肺泡气、呼出气体 C. 组织液、肺动脉、肺泡气体、呼出气体 D. 呼出气体、肺泡气体、肺动脉、组织液 15.下图表示某狗的尿液中钾、钠离子和尿素变化情况,其中a时给狗注射了某物质。对此变化原因的解释,正确的是(  ) A. 注射了胰高血糖素,尿糖导致尿液浓度升高 B. 注射了抗利尿激素,原尿水分重吸收量增强 C. 注射了葡萄糖液,泌尿量显著增加 D. 注射了生理盐水,组织液渗透压升高 16.下图是人体某组织内各种结构的示意图,A,B,C,D表示的是结构,①、②、③、④表示的是液体。有关此图的叙述中,不正确的是(  ) A. ②可以进入A,C,D B. CO2浓度最高的液体是③ C. 人体摄入的营养物质太少会使①和②中的液体减少 D. ①②③④组成了体液,其中①②④构成了内环境 17.如图表示人体皮下的组织,b、c、d表示细胞外液。下列因素中,可能引起b液增多的是(  ) ①c周围的管壁破损 ②长期蛋白质营养不足 ③淋巴管阻塞 ④肾炎导致血浆蛋白丢失 A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有①③④ D. ①②③④ 18.下列是“内分泌腺→产生的激素→作用的靶细胞”的作用模式,其中错误的一项是(  ) A. 胰岛B细胞→胰岛素→全身组织细胞 B. 胰岛A细胞→胰高血糖素→肝细胞 C. 下丘脑→生长激素→全身组织细胞 D. 甲状腺→甲状腺激素→下丘脑细胞 19.下图甲是某种特异性免疫的大致过程,图乙是初次免疫和二次免疫的相关情况变化曲线。下列叙述正确的是(  ) A. 图甲表示的是细胞免疫过程 B. 图乙中的二次免疫反应主要与图甲中的细胞④增殖分化有关 C. 如果图甲中的细胞②全部失去,则图甲表示的免疫方式全部丧失 D. 图甲中细胞②和细胞⑦可以识别抗原 20.如表为人体细胞外液和细胞内液的物质组成和含量的测定数据,下列相关叙述中,不正确的是(  ) A. ②属于血浆,其渗透压大小主要与血浆中无机盐及蛋白质的含量有关 B. 若③属于组织液,②的蛋白质含量减少将导致③增多 C. ④属于细胞内液,因为其含有较多的蛋白质和K+ D. ④为淋巴,组织液中的蛋白质等物质可与淋巴进行交换,以避免营养物质的浪费 第II卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.科学家在研究反射弧功能时进行了下列实验。将蛙的后肢肌肉(E)及神经(B、D)剥离出.当用电刺激后肢皮肤A时,后肢肌肉E发生收缩反应。 根据实验现象,分析并回答问题: (1)如果将B剪断,刺激近A处端,E无收缩反应,刺激近C处端,E有收缩反应,说明B的功能是____________(传入或传出)神经冲动;如果将D剪断,刺激近C处端,E无收缩反应,刺激近E处端,E有收缩反应,说明D的功能是____________神经冲动。 (2)如果B、D完整,C处被破坏,再刺激后肢皮肤A时,后肢肌肉E无收缩反应,说明C的作用是________________________________,并传给____________(填序号)。 (3)实验研究说明,动物(或人)的神经系统能够对外界或内部各种刺激做出有规律的反应,需要保持____________结构的完整。 22.类风湿性关节炎等自身免疫病严重危害人类健康、影响生活质量,目前在临床上仍缺少对这种慢性炎症性疾病的根治性疗法。近日,由中国工程院院士带领的团队揭示了炎症与自身免疫病发生的新机制,为防治人类自身免疫病提供了潜在新型靶点。请回答下列问题: (1)实验过程中发现Ashll分子可以阻止炎症性自身免疫病的发生、发展,其机理是通过一系列机制抑制MAPK和NF-kB炎症信号通路及随后白细胞介素6基因的表达,据此可知,白细胞介素6的化学本质是________________,自身炎症细胞诱发自身免疫病首先是通过________________细胞发现炎症信息。 (2)炎症信息刺激呈递过程能体现细胞膜具有________________的功能。人体特异性免疫过程中,能产生特异性抗体的细胞是由________________细胞增殖分化来的,这些细胞增殖分化的速度往往受到________________(一种免疫活性物质)的影响。 (3)人体免疫系统的功能包括防卫、________和清除,自身免疫病的产生就是免疫系统的防卫功能过________________引起的。艾滋病则是因为艾滋病毒侵染人体的________细胞导致免疫系统几乎瘫痪导致的,又称获得性免疫缺陷综合征。 23.下图表示人体对水的摄入、吸收、分泌和排出的途径。请将图中①②③④所代表的具体内容填在相应的横线上。 (1)胃肠道中的水通过 [①]________进入内环境。 (2)内环境中的水以[②]____________的形式进入消化道。 (3)肾小管内的水通过[③] ________作用进入内环境。 (4)内环境中的水通过皮肤的[④]________排出体外。 24.从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽),将茎段自顶端向下对称纵切至约3/4处后,浸没在不同浓度的生长素溶液中,一段时间后,茎段的半边茎会向切面侧弯曲生长形成弯曲角度(α)如图甲,α与生长素浓度的关系如图乙。请回答: (1)由图乙可知,在两个不同浓度的生长素溶液中,茎段半边茎生长产生的弯曲角度可以相同,请根据生长素作用的特性,解释产生这种结果的原因__________________________________。 (2)将切割后的茎段浸没在一未知浓度的生长素溶液中,测得其半边茎的弯曲角度α1,从图乙中可查到与α1对应的两个生长素浓度,即低浓度(A)和高浓度(B)为进一步确定待测溶液中生长素的真实浓度,有人将待测溶液稀释至原浓度的80%,另取切割后的茎段浸没在其中,一段时间后测量半边茎的弯曲角度将得到α2,请预测α2与α1相比较的可能结果,并得出相应的结论:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案解析 1.【答案】A 【解析】生长素是由色氨酸经一系列的反应转变成的吲哚乙酸,不是蛋白质,A错误。单侧光照射燕麦胚芽鞘尖端,可使其生长素跨过尖端横向运输到背光侧,导致背光侧生长素多于向光侧,B正确。一定浓度的2,4-D或NAA可防止落花落果,C正确。顶芽生成生长素向侧芽方向运输,集中分布在侧芽部位,侧芽生长素浓度过高,抑制侧芽生长,顶芽优先生长,为顶端优势,D正确。 2.【答案】D 【解析】过敏反应为抗原再次进入机体引起的免疫反应,A错误;图中首次进入人体的过敏原与再次进入的过敏原的类型应相同,否则不会引起过敏反应,B错误;过敏反应属于特异性免疫中的体液免疫,C错误;过敏反应有明显的个体差异和遗传倾向,靶细胞释放的组织胺等物质可引起毛细血管扩张,平滑肌收缩等,D正确。 3.【答案】A 【解析】图1中,若单侧光将生长素分解了,则甲组和乙组的胚芽鞘都应向光弯曲生长,但乙组胚芽鞘直立生长,说明单侧光并没有将生长素分解,而是盖玻片阻挡了生长素的转移,使胚芽鞘直立生长,所以由图1可知单侧光使胚芽鞘尖端的生长素发生了转移,从而引起胚芽鞘弯曲,A项错误;若单侧光将生长素分解了,则琼脂块中生长素的含量A=B,C<D,即C<A=B=D,所以胚芽鞘的长度关系为c<a=b=d,B项正确;若单侧光使胚芽鞘尖端的生长素发生了转移,则琼脂块中生长素的含量A=B,C<D,即C<A=B<D,所以胚芽鞘的长度关系为c<a=b<d,C项正确;由图1、图2分析可知胚芽鞘尖端产生的生长素对胚芽鞘弯曲生长起关键作用,D项正确。 4.【答案】D 【解析】轴突的末端膨大成球状的突触小体,突触小体中没有细胞核,①错误;突触后膜缺乏相应的受体,即使释放神经递质但由于突触后膜上没有相应的受体而无法引起突触后膜电位变化,②正确;突触前膜上没有相应的受体,神经递质只能由突触前膜释放,然后作用于突触后膜,③错误;突触小体不能通过突触前膜释放相应的神经递质,兴奋就无法在突触中传递,④正确。 5.【答案】C 【解析】①A型血含有A凝集原,抗B凝集素,①不正确。②能使A型血的红细胞凝集的血液一定不是AB型,②正确。③RH阴性血的红细胞膜上含有D凝集原,血清中含有抗D凝集素,③不正确。④RH阴性血中含有抗D凝集素是由供血者血液中细胞膜上的D凝集原作用的结果,④正确。 6.【答案】C 【解析】大脑皮层是产生冷觉的神经中枢;下丘脑是体温调节的中枢;寒冷条件下,人体内的甲状腺激素分泌量增多;寒冷条件下,皮肤血管收缩,血流减慢。A,B,D错。 7.【答案】C 【解析】直接与外界环境进行物质交换的有关系统为呼吸系统、消化系统、循环系统、泌尿系统。图中的①、②、③依次需要通过消化系统、呼吸系统和泌尿系统完成。在物质交换过程中起调节作用的系统有神经系统和内分泌系统。人体的体液包括细胞外液和细胞内液,由细胞外液构成的液体环境叫做内环境。细胞与内环境直接交换的④为养料和氧气,⑤为CO2及H2O、无机盐、尿素等代谢废物。⑥可表述为体内细胞通过内环境与外界环境间接地进行物质交换。 8.【答案】D 【解析】A.根据题意可知,穿孔素是由效应T细胞分泌产生的,因此该免疫过程属于细胞免疫,A错误;B.穿孔素属于分泌蛋白,因此效应T细胞释放穿孔素的方法属于胞吐,B错误;C.分析图解可知,穿孔素只能使靶细胞裂解死亡,而不能直接进入靶细胞消灭病毒,C错误;D.分析图解可知,穿孔素促进Na+内流改变细胞内渗透压,D正确。 9.【答案】B 【解析】幼芽会分泌生长素,促进扦插的枝条发根生长。去除成熟叶片是为了减少植物激素的分流以及降低蒸腾作用使得植物保持水分。故选择B。 10.【答案】B 【解析】体温降低,为维持体温恒定,可通过调节增加新陈代谢速率来增加产热,如果新陈代谢速率降低,体温会持续下降,这样人体持续生活在过冷环境中就可能导致死亡。 11.【答案】B 【解析】1状态下神经元为静息状态,此时,K+外流,细胞膜外为正电位,A错误;4是恢复静息电位过程,是由于K+在短时间内大量涌出膜外造成的,该过程属于通过离子通道的被动运输,不需要消耗能量,B正确;若组织液换成Na+浓度更高的海水,则由于Na+浓度增大,会导致单位时间内的钠离子内流数量增加,动作电位的峰值增大,记录到的电位变化中Y点上移,C错误;静息电位主要是钾离子大量外流造成的,若组织液中的K+浓度增大,会导致钾离子在单位时间内外流减少,记录到的电位变化中X点上移,D错误。 12.【答案】C 【解析】静息电位是钾离子外流引起的,动作电位是钠离子内流引起的,A正确;刺激A点,兴奋到达B的两侧接线柱时间不同,所以电流表发生两次方向相反的偏转,B正确;神经冲动在一个神经元细胞内的传导过程需要消耗能量,该过程需要线粒体供能,C错误;④是突触小泡,其形成与高尔基体有关,D正确。 13.【答案】C 【解析】注入人体内的生理盐水与血浆的渗透压大致相当,二者是等渗溶液,能够使血液保持正常的渗透压,维持了细胞的生活环境稳定,否则,就会引起细胞失水而变形或破裂,影响人体健康,甚至危及生命。 14.【答案】C 【解析】组织细胞在有氧呼吸过程中不断产生CO2,然后自由扩散进入组织液,CO2从组织液排出体外的途径是组织液→血浆→肺泡→体外,而CO2的跨膜运输方式是自由扩散,一定是从高浓度到低浓度,故C正确。 15.【答案】B 【解析】注射胰高血糖素,只能使血糖降低的狗的血糖浓度恢复正常,不会出现尿糖,A错误;注射了抗利尿激素,可以促进肾小管和集合管对水分的重吸收,使得原尿水分重吸收量增强,相关物质含量上升,B正确;注射葡萄糖液,尿量可能增加,物质的浓度降低而不是升高,C错误;注射生理盐水,组织液的渗透压基本不变,D错误。 16.【答案】C 【解析】由图可知,①是血浆,②是组织液,③是细胞内液,④是淋巴,A是毛细血管壁,B是红细胞,C是组织细胞,D是毛细淋巴管壁。组织液与血浆、细胞内液相互渗透,组织液可以形成淋巴,A正确;CO2由组织细胞产生,细胞内液中CO2浓度最高,B正确;人体摄入的营养物质太少会使①中的液体减少,②中的液体增多,C错;血浆、组织液、淋巴构成了内环境,它们与细胞内液共同组成了体液,D正确。 17.【答案】D 【解析】 18.【答案】C 【解析】胰岛B细胞能分泌胰岛素,胰岛素可促进全身组织细胞对葡萄糖的摄取和利用,A正确;胰岛A细胞能分泌胰高血糖素,可促进肝糖原的分解,B正确;生长激素是由垂体分泌的,C错误;甲状腺可分泌甲状腺激素,甲状腺激素可通过反馈调节作用于下丘脑细胞,D正确。 19.【答案】B 【解析】图甲中的细胞有抗体产生,该过程为体液免疫过程,A错误;二次免疫反应主要与B细胞增殖分化形成的记忆细胞有关,B正确;T细胞缺陷后大部分体液免疫丧失,C错误;浆细胞的功能是产生抗体,没有识别作用,D错误。 20.【答案】D 【解析】分析表格:根据表格中Na+和K+的含量可以确定①(②③)为细胞外液,④为细胞内液;血浆与组织液、淋巴的最主要区别是血浆中蛋白质的含量高,所以根据蛋白质含量高低可以确定②为血浆,③为组织液,②的渗透压大小主要与血浆无机盐及蛋白质的含量有关;②血浆中的蛋白质减少,将导致血浆渗透压降低,组织液回流减弱,组织间隙液体③增加,导致组织水肿现象;④细胞内液中含有较多的蛋白质和K+。 21.【答案】(1)传入 传出 (2)接受B传入的神经冲动,产生冲动(或兴奋) D (3)反射弧 【解析】反射弧的结构:A感受器,B传入神经,C神经中枢,D传出神经,E效应器。(1)如果将B传入神经剪断,刺激近A感受器处端,E效应器无收缩反应,刺激近C神经中枢处端,E效应器有收缩反应,说明B传入神经的功能是传入神经冲动;如果将D传出神经剪断,刺激近C处端,E无收缩反应,刺激近E处端,E有收缩反应,说明D传出神经的功能是传出神经冲动。(2)如果B、D完整,C处被破坏,再刺激后肢皮肤A时,后肢肌肉E无收缩反应,说明C神经中枢的作用是接受B传入神经传入的神经冲动,产生冲动(或兴奋),并传给D传出神经。(3)实验研究说明,动物(或人)的神经系统能够对外界或内部各种刺激做出有规律的反应,需要保持反射弧结构的完整。 22.【答案】(1)蛋白质 吞噬 (2)进行细胞间信息交流 B细胞、记忆B细胞 淋巴因子 (3)监控 强 T 【解析】⑴基因表达的产物是蛋白质,因此白细胞介素的化学本质是蛋白质;在自身炎症细胞诱发自身免疫病时,首先通过吞噬细胞发现相关信息。⑵炎症信息刺激呈递过程体现了细胞膜具有进行细胞间信息交流的作用;抗体是由浆细胞分泌,其来源于B细胞和记忆细胞的增殖分化;淋巴因子能增强免疫细胞的功能。⑶免疫系统的功能包括防卫、监控和清除;自身免疫病是免疫功能过强引起的疾病;HIV主要攻击人体的T细胞。 23.【答案】(1)自由扩散(渗透) (2)消化液 (3)重吸收 (4) 汗腺分泌汗液 【解析】胃肠道中的水通过渗透作用进入内环境。内环境的水最终会以消化液的形式进入消化道或者以汗液的形式通过皮肤排出。肾小管内原尿中的水大部分通过重吸收回血浆。 24.【答案】(1)生长素的生理作用具有两重性,最适生长素浓度产生最大弯曲角度α值,在最适浓度两侧不同浓度的生长素可能会出现相同的促进效果,从而产生相同的弯曲角度α (2)若α2小于α1,则该溶液的生长素浓度为A;若α2大于α1,则该溶液的生长素浓度为B 【解析】(1)生长素的生理作用具有两重性,在最适浓度的两侧,可有两种不同浓度的生长素的促进作用相同。(2)待测浓度若是低浓度A,则稀释至原浓度的80%后,其促进作用会减弱;待测浓度若是高浓度B,则稀释至原浓度的80%后,其促进作用会增强。

    • 2019-11-28
    • 下载0次
    • 125.2KB
  • ID:6-6509091 山东省济南市 2019-2020学年高二上学期第二次月考物理试卷(考试版+解析版)

    高中物理/月考专区/高二上学期

    绝密★启用前
    山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期第二次月考物理试卷
    本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共120分,考试时间100分钟。
    考试范围:人教版物理选修3-2第四章电磁感应
    题号 一 二 三 四 总分
    得分

    第Ⅰ卷
    一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)


    1.下列实验现象,属于电磁感应现象的是(  )
    A.导线通电后,其下方的小磁针偏转
    B.通电导线AB在磁场中运动
    C.金属杆切割磁感线时,电流表指针偏转
    D.通电线圈在磁场中转动
    2.下列关于磁通量的说法,正确的是(  )
    A. 只有在匀强磁场中,穿过某一个面的磁通量才等于磁感应强度与该面面积的乘积
    B. 磁通量是矢量,其正负表示方向
    C. 磁通量是形象描述穿过某一个面的磁感线条数的物理量
    D. 磁通量越大,磁通量的变化就越快
    3.如图所示,是用导线做成的圆形回路与一直导线构成的几种位置组合,下列组合中,切断直导线中的电流时,穿过闭合回路中磁通量变化的是(图①②③中直导线都与圆形线圈在同一平面内,O点为线圈的圆心,图④中直导线与圆形线圈平面垂直,并与其中心轴重合)(  )

    A. ①②
    B. ②③
    C. ③④
    D. ②④
    4.如图所示,一矩形线框置于磁感应强度为B的匀强磁场中,线框平面与磁场方向平行,若线框的面积为S,则通过线框的磁通量为(  )

    A.BS
    B.
    C.
    D. 0
    5.关于电荷量、电场强度、磁感应强度、磁通量的单位,下列说法错误的是(  )
    A. 牛顿/库仑是电荷量的单位
    B. 特斯拉是磁感应强度的单位
    C. 磁通量的单位是韦伯
    D. 牛顿/库仑是电场强度的单位
    6.如图所示,在通电长直导线AB的一侧悬挂一可以自由摆动的闭合矩形金属线圈P,AB在线圈平面内.当发现闭合线圈向右摆动时(  )

    A.AB中的电流减小,用楞次定律判断得线圈中产生逆时针方向的电流
    B.AB中的电流不变,用楞次定律判断得线圈中产生逆时针方向的电流
    C.AB中的电流增大,用楞次定律判断得线圈中产生逆时针方向的电流
    D.AB中的电流增大,用楞次定律判断得线圈中产生顺时针方向的电流
    7.如图所示,圆形线圈垂直放在匀强磁场里,第1秒内磁场方向指向纸里,如图乙所示.若磁感应强度大小随时间变化的关系如图甲所示,那么,下面关于线圈中感应电流的说法正确的是(  )

    A. 在第1秒内感应电流增大,电流方向为逆时针
    B. 在第2秒内感应电流大小不变,电流方向为顺时针
    C. 在第3秒内感应电流减小,电流方向为顺时针
    D. 在第4秒内感应电流大小不变,电流方向为顺时针
    8.如图所示,金属环所在区域存在着匀强磁场,磁场方向垂直纸面向里.当磁感应强度逐渐增大时,内、外金属环中感应电流的方向为(  )

    A. 外环顺时针、内环逆时针
    B. 外环逆时针,内环顺时针
    C. 内、外环均为逆时针
    D. 内、外环均为顺时针
    9.根据对楞次定律的理解,可以认为(  )
    A. 感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化
    B. 感应电流的方向必与原电流方向相反
    C. 感应电动势的方向必与原电流相反
    D. 感应电动势必为反电动势
    10.如图甲所示,n=50匝的圆形线圈M,它的两端点a、b与内阻很大的电压表相连,线圈中磁通量的变化规律如图乙所示,则a、b两点的电势高低与电压表的读数为(  )

    A.φa>φb,20 V
    B.φa>φb,10 V


    C.φa<φb,20 V
    D.φa<φb,10 V
    11.如图所示电路中,R1、R2是两个阻值相等的定值电阻,L是一个自感系数很大,直流电阻为零的理想线圈,设A、B两点电势分别为φA、φB,下列分析正确的是(  )

    A. 开关S闭合瞬间φA>φB
    B. 开关S闭合后,电路达到稳定时φA<φB
    C. 当开关S从闭合状态断开瞬间φA>φB
    D. 只要线圈中有电流通过,φA就不可能等于φB
    12.很多相同的绝缘铜圆环沿竖直方向叠放,形成一很长的竖直圆筒.一条形磁铁沿圆筒的中心轴竖直放置,其下端与圆筒上端开口平齐.让条形磁铁从静止开始下落.条形磁铁在圆筒中的运动速率(  )
    A. 均匀增大
    B. 先增大,后减小
    C. 逐渐增大,趋于不变
    D. 先增大,再减小,最后不变
    二、多选题(共3小题,每小题6.0分,共18分)


    13.如图所示,竖直平行导轨间距l=20 cm,导轨顶端接有一开关S,导体棒ab与导轨接触良好且无摩擦,ab的电阻R=0.4 Ω,质量m=20 g,导轨的电阻不计,电路中所接电阻为3R,整个装置处在与竖直平面垂直的匀强磁场中,磁感应强度B=1 T,不计空气阻力,设导轨足够长,g取10 m/s2,开始时,开关断开,当ab棒由静止下落3.2 m时,突然接通开关,下列说法中正确的是(  )

    A.a点的电势高于b点的电势
    B.ab间的电压大小为1.2 V
    C.ab间的电压大小为0.4 V
    D. 导体棒ab立即做匀速直线运动
    14.半径为a右端开小口的导体圆环和长为2a的导体直杆,单位长度电阻均为R0.圆环水平固定放置,整个内部区域分布着竖直向下的匀强磁场,磁感应强度为B.杆在圆环上以速度v平行于直径CD向右做匀速直线运动,杆始终有两点与圆环良好接触,从圆环中心O开始,杆的位置由θ确定,如图所示.则(  )

    A.θ=0时,杆产生的电动势为2Bav
    B.θ=时,杆产生的电动势为Bav
    C.θ=0时,杆受的安培力大小为
    D.θ=时,杆受的安培力大小为
    15.法拉第发现了电磁感应现象之后,又发明了世界上第一台发电机——法拉第圆盘发电机,揭开了人类将机械能转化为电能并进行应用的序幕.法拉第圆盘发电机的原理如图所示,将一个圆形金属盘放置在电磁铁的两个磁极之间,并使盘面与磁感线垂直,盘的边缘附近和中心分别装有与金属盘接触良好的电刷A、B,两电刷与灵敏电流计相连.当金属盘绕中心轴按图示方向转动时,则(  )

    A. 电刷B的电势高于电刷A的电势
    B. 若仅将电刷A向盘边缘移动,使电刷A、B之间距离增大,灵敏电流计的示数将变大
    C. 若仅将滑动变阻器滑动头向左滑,灵敏电流计的示数将变大
    D. 金属盘转动的转速越大,维持其做匀速转动所需外力做功的功率越小



    第II卷
    本部分包括实验题和计算题,共54分
    注意事项:
    答卷前要将答题纸上密封线内的项目填写清楚
    用黑色中性笔在答题纸上的指定位置作答,不能在试题卷中直接作答。

    三、实验题(共1小题, 共6分)


    16.如图是做探究电磁感应的产生条件实验的器材.

    (1)在图中用实线代替导线把它们连成实验电路.
    (2)由哪些操作可以使灵敏电流计的指针发生偏转(  )
    A.闭合开关
    B.断开开关
    C.保持开关一直闭合
    D.将线圈A从B中拔出
    (3)假设在开关闭合的瞬间,灵敏电流计的指针向左偏转,则当螺线管A向上拔出的过程中,灵敏电流计的指针向______(填“左”或“右”)偏转.
    四、计算题(共4小题,第17题10分,第18题10分,第19题13分,第20题15分,共48分.解答应写出必要的文字说明,方程式和重要计算步骤,之写出最后答案的不能得分,有数值计算的,答案中必需写出明确数值和单位)

    17.某直流电动机提升重物的装置如图所示,重物的质量m=5 kg,g=9.8 m/s2,电源提供的电压U=110 V,不计一切摩擦,当电动机以v=0.9 m/s的恒定速度向上提升重物时,电路中的电流I=0.5 A,求:

    (1)由此可知电动机线圈的电阻R是多少?
    (2)电动机的反电动势为多少?
    18.如图甲所示,匝数200匝的圆形线圈,面积为50 cm2,放在匀强磁场中,线圈平面始终与磁场方向垂直,并设磁场方向垂直于纸面向里时磁感应强度为正.线圈的电阻为0.5 Ω,外接电阻R=1.5 Ω.当穿过线圈的磁场按图乙所示的规律变化时,求:


    (1)0.1~0.3 s内a、b两点哪一点的电势高?
    (2)0.3~0.5 s内通过R的电流大小;
    19.如图,匀强磁场垂直铜环所在的平面,导体棒a的一端固定在铜环的圆心O处,另一端紧贴圆环,可绕O匀速转动.通过电刷把铜环、环心与两竖直平行金属板P、Q连接成如图所示的电路,R1、R2是定值电阻.带正电的小球通过绝缘细线挂在两板间M点,被拉起到水平位置;合上开关K,无初速度释放小球,小球沿圆弧经过M点正下方的N点到另一侧.
    已知:磁感应强度为B;a的角速度大小为ω,长度为l,电阻为r;R1=R2=2r,铜环电阻不计;P、Q两板间距为d;带电的小球质量为m、电量为q;重力加速度为g.求:
    (1)a匀速转动的方向;
    (2)P、Q间电场强度E的大小;
    (3)小球通过N点时对细线拉力FT的大小.

    20.如图所示,宽度为L的足够长的平行金属导轨固定在绝缘水平面上,导轨的两端连接阻值为R的电阻.导轨所在空间存在竖直向下的匀强磁场,磁感应强度为B,一根质量为m的导体棒MN放在导轨上与导轨接触良好,导体棒的有效电阻也为R,导体棒与导轨间的动摩擦因数为μ,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力.导体棒MN的初始位置与导轨最左端距离为L,导轨的电阻可忽略不计.

    (1)若用一平行于导轨的恒定拉力F拉动导体棒沿导轨向右运动,在运动过程中保持导体棒与导轨垂直,求导体棒最终的速度大小;
    (2)若导体棒的初速度为v0,导体棒向右运动L停止,求此过程导体棒中产生的焦耳热;
    (3)若磁场随时间均匀变化,磁感应强度B=B0+kt(k>0),开始导体棒静止,从t=0 时刻起,求导体棒经过多长时间开始运动以及运动的方向.

    绝密★启用前
    山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期第二次月考物理试卷
    本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共120分,考试时间100分钟。
    考试范围:人教版物理选修3-2第四章电磁感应
    题号 一 二 三 四 总分
    得分

    第Ⅰ卷
    一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)


    1.下列实验现象,属于电磁感应现象的是(  )
    A.导线通电后,其下方的小磁针偏转
    B.通电导线AB在磁场中运动
    C.金属杆切割磁感线时,电流表指针偏转
    D.通电线圈在磁场中转动
    【答案】C
    【解析】导线通电后,其下方的小磁针受到磁场的作用力而发生偏转,说明电流能产生磁场,是电流的磁效应现象,不是电磁感应现象,故A错误;通电导线AB在磁场中受到安培力作用而运动,不是电磁感应现象,故B错误;金属杆切割磁感线时,电路中产生感应电流,是电磁感应现象,故C正确;通电线圈在磁场中受到安培力作用而发生转动,不是电磁感应现象,故D错误.
    2.下列关于磁通量的说法,正确的是(  )
    A. 只有在匀强磁场中,穿过某一个面的磁通量才等于磁感应强度与该面面积的乘积
    B. 磁通量是矢量,其正负表示方向
    C. 磁通量是形象描述穿过某一个面的磁感线条数的物理量
    D. 磁通量越大,磁通量的变化就越快
    【答案】C
    【解析】在匀强磁场中,如果磁场与平面垂直,则穿过某一个面的磁通量等于磁感应强度与该面面积的乘积,A错;磁通量是标量,B错;磁通量大小与磁通量变化快慢无关,D错.
    3.如图所示,是用导线做成的圆形回路与一直导线构成的几种位置组合,下列组合中,切断直导线中的电流时,穿过闭合回路中磁通量变化的是(图①②③中直导线都与圆形线圈在同一平面内,O点为线圈的圆心,图④中直导线与圆形线圈平面垂直,并与其中心轴重合)(  )

    A. ①②
    B. ②③
    C. ③④
    D. ②④
    【答案】B
    【解析】通电直导线周围空间的磁场是非匀强磁场,磁感线是在垂直于导线的平面内以导线为中心的同心圆,离导线越远,磁感应强度越弱,所以①中磁通量、④中磁通量一直为零,②中既有向里的磁通量,也有向外的磁通量,但直导线中有电流时,总磁通量不为零,切断直导线中电流时,磁通量变为零.③中线圈有向外的磁通量,切断直导线中电流时,磁通量变为零.故B正确.
    4.如图所示,一矩形线框置于磁感应强度为B的匀强磁场中,线框平面与磁场方向平行,若线框的面积为S,则通过线框的磁通量为(  )

    A.BS
    B.
    C.
    D. 0
    【答案】D
    【解析】因为线圈平面和磁场方向平行,所以没有磁感线穿过线圈,即通过线圈的磁通量为零,D正确.
    5.关于电荷量、电场强度、磁感应强度、磁通量的单位,下列说法错误的是(  )
    A. 牛顿/库仑是电荷量的单位
    B. 特斯拉是磁感应强度的单位
    C. 磁通量的单位是韦伯
    D. 牛顿/库仑是电场强度的单位
    【答案】A
    【解析】根据E=可知牛顿/库仑是电场强度的单位,电荷量的单位的库仑,故A错,D正确;磁感应强度的单位是特斯拉简称特,故B正确;磁通量的单位是韦伯,故C正确;所以选A.
    6.如图所示,在通电长

    • 2019-11-27
    • 下载1次
    • 208.23KB
  • ID:6-6508898 山东省济南市 2019-2020学年高二上学期期中考试物理试卷(考试版+解析版)

    高中物理/期中专区/高二上学期

    绝密★启用前
    山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期期中考试物理试卷
    本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共120分,考试时间100分钟。
    考试范围:人教版物理选修3-1第二章恒定电流,第三章磁场
    题号 一 二 三 四 总分
    得分

    第Ⅰ卷
    一、单选题(共12小题,每小题3.0分,共36分)


    1.下列说法中正确的是( )
    A. 电流的方向就是电荷移动的方向
    B. 电流都是由电子的移动形成的
    C. 在直流电源对外供电的过程中,外电路上电流的方向是从电源正极流向负极
    D. 电流是有方向的量,所以是矢量
    2.关于电源电动势E的下列说法中错误的是( )
    A. 电动势E的单位与电势、电势差的单位相同,都是伏特V
    B. 干电池和铅蓄电池的电动势是不同的
    C. 电动势E可表示为可知,电源内非静电力做功越多,电动势越大
    D. 电动势较大,表示电源内部将其它形式能转化为电能的本领越大
    3.在图所示电路中,电源电动势为12 V,电源内阻为1.0 Ω,电路中的电阻R0为1.5 Ω,小型直流电动机M的内阻为0.5 Ω,闭合开关S后,电动机转动,电流表的示数为2.0.则以下判断中正确的是(  )
    A. 电动机的输出功率为14 W
    B. 电动机两端的电压为7.0 V
    C. 电动机产生的热功率4.0 W
    D. 电源输出的电功率为24 W
    4.下列说法,正确的是(  )
    A. 电阻率是表征材料导电性能好坏的物理量,电阻率越大,其导电性能越好
    B. 各种材料的电阻率都与温度有关,金属的电阻率随温度的升高而减小
    C. 电动势在数值上等于电源将单位正电荷从负极移送到正极时非静电力所做的功
    D. 电源的电动势与外电路有关,外电路电阻越大,电动势就越大
    5.电路中路端电压U随干路电流I变化的关系如图所示,则电源的电动势E和内电阻r分别是(  )

    A.E=1.0 V,r=5.0 Ω
    B.E=1.0 V,r=2.5 Ω
    C.E=2.0 V,r=5.0 Ω
    D.E=2.0 V,r=2.5 Ω
    6.某同学设计了一个多量程多用电表,其内部结构原理图如图所示.其电流表的量程分别为10 mA和250 mA,电压表的量程分别为10 V和250 V,电阻档分别为“×10 Ω”和“×100 Ω”.则下列说法正确的是(  )

    A. 功能选择开关S与“1”相接时,所测物理量和量程分别是直流电流、250 mA
    B. 功能选择开关S与“3”相接时,所测物理量和量程分别是直流电流、10 mA
    C. 功能选择开关S与“5”相接时,所测物理量和量程分别是直流电压、250 V
    D. 做电流表或电压表时电流从红表笔流进,从黑表笔流出,作欧姆表时电流从红表笔流出,从黑表笔流进
    7.首先发现电流磁效应的科学家是(  )



    A.牛顿
    B. 爱因斯坦
    C.居里夫人
    D.奥斯特
    8.一个磁场的磁感线如图所示,一个小磁针被放入磁场中,则小磁针将(  )

    A. 向右移动
    B. 向左移动
    C. 顺时针转动
    D. 逆时针转动
    9.下列说法中正确的是( )
    A. 磁场中某点磁感应强度B的大小,与放在该点的试探电流元的情况有关
    B. 磁感线总是从磁体的N极出发终止于磁体的S极
    C. 在磁场中某点的试探电流元不受磁场力作用时,该点磁感应强度B的大小一定为零
    D. 在磁场中磁感线越密集的地方,磁感应强度越大
    10.如图所示,通电直导线置于匀强磁场中,导线与磁场方向垂直.若仅将导线中的电流增大为原来的2倍,则导线受到安培力的大小将(  )

    A. 减小为原来的
    B. 减小为原来的
    C. 增大为原来的4倍
    D. 增大为原来的2倍
    11.小张在探究磁场对电流作用的实验中,将直导线换作导体板,如图所示,发现在a、b两点之间存在电压Uab.进一步实验结果如表:

    由表中结果可知电压Uab(  )

    A. 与电流无关
    B. 与磁感应强度无关
    C. 与电流可能成正比
    D. 与磁感应强度可能成反比
    12.容器中有质子,α粒子的混合物,为了把它们分开,先让它们从静止开始经电场加速,穿出加速电场后,第一种:垂直进入匀强电场;第二种:垂直进入匀强磁场,利用电场或磁场使它们偏转,最后穿出电场或磁场,从而达到分开的目的。对于上述两种情况,能使质子和α粒子分开的是(不计粒子重力)( )
    A. 两种情况都能使质子和α粒子分开
    B. 两种情况都不能使质子和α粒子分开
    C. 进入电场后可以分开进入磁场不能分开
    D. 进入电场后不能分开进入磁场能够分开
    二、多选题(共3小题,每小题5.0分,共15分)


    13.(多选)小灯泡通电后其电流I随所加电压U变化的图线如图所示,P为图线上一点,PN为图线的切线,PQ为U轴的垂线,PM为I轴的垂线.则下列说法中正确是 (  )

    A. 随着所加电压的增大,小灯泡的电阻增大
    B. 对应P点,小灯泡的电阻为R=
    C. 对应P点,小灯泡的电阻为R=
    D. 对应P点,小灯泡电阻为图中矩形PQOM所围的面积
    14.(多选)如图所示,用小量程电流表A与一电阻R并联可制成一电流表,在检测新制成的电流表时,如果发现它的示数总比准确值稍微小一些或稍微大一些,那么应分别采取什么措施加以修正( )

    A. 如果示数稍微小些,可在R上串联一个比R小得多的电阻
    B. 如果示数稍微小些,可在R上并联一个比R大得多的电阻
    C. 如果示数稍微大些,可在R上串联一个比R小得多的电阻
    D. 如果示数稍微大些,可在R上并联一个比R大得多的电阻
    15.(多选)质谱仪是测量带电粒子的质量和分析同位素的重要工具.如图所示为质谱仪的原理示意图.现利用这种质谱仪对氢元素进行测量.氢元素的各种同位素从容器A下方的小孔S无初速度飘入电势差为U的加速电场.加速后垂直进入磁感应强度为B的匀强磁场中.氢的三种同位素氕、氘、氚的电量之比为1∶1∶1,质量之比为1∶2∶3,它们最后打在照相底片D上,形成a、b、c三条“质谱线”.关于三种同位素进入磁场时速度大小的排列顺序和a、b、c三条“质谱线”的排列顺序,下列判断正确的是( )

    A. 进入磁场时速度从大到小排列的顺序是氚、氘、氕
    B. 进入磁场时速度从大到小排列的顺序是氕、氘、氚
    C.a、b、c三条质谱线依次排列的顺序是氕、氘、氚
    D.a、b、c三条质谱线依次排列的顺序是氚、氘、氕
    第II卷
    本部分为非选择题,包括实验题和计算题,共69分
    注意事项:
    答卷前要将答题纸上密封线内的项目填写清楚
    用黑色中性笔在答题纸上的指定位置作答,不能在试题卷中直接作答。
    三、实验题(共2小题,第16题8分,第17题12分,共20分)
    16.在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中,某同学测得几组数据如下表,建立的坐标如图所示:

    (1)试根据上述同学测得的数据在坐标系中作出实验图线.
    (2) 由图线求得电池的电动势为 V,内电阻为 Ω.
    17.要测绘额定电压为2 V的日常用小电珠的伏安特性曲线,所供选择的器材除了导线和开关外,还有以下一些器材可供选择:
    A.电源E(电动势3.0 V,内阻可不计)
    B.电压表V1(量程为0~3.0 V,内阻约2 kΩ)
    C.电压表V2(0~15.0 V,内阻约6 kΩ
    D.电流表A1(0~0.6 A,内阻约1 Ω)
    E.电流表A2(0~100 mA,内阻约2 Ω)
    F.滑动变阻器R1(最大值10 Ω)
    G.滑动变阻器R2(最大值2 kΩ)
    (1)为减少实验误差,实验中电压表应选择,电流表应选择,滑动变阻器应选择.
    (填各器材的序号)

    (2)为提高实验精度,请你设计实验电路图,并画在下面的虚线框中.

    (3)实验中测得一组数据如下表所示,根据表格中的数据在方格纸上作出该电珠的伏安特性曲线。

    (4)该小电珠的额定功率是 。
    四、计算题(共4小题,第18题8分,第19题12分,第20题12分,第20题13分,第22题17分,共49分.解答应写出必要的文字说明,方程式和重要计算步骤,之写出最后答案的不能得分,有数值计算的,答案中必需写出明确数值和单位)


    18.在如图所示的电路中,R1=1 Ω,R2=5 Ω,当电键K接通时,R1消耗的电功率为P1=4 W,当电键K断开时,理想电压表示数为U2=4.5 V,试求:

    (1)电键K接通时,通过电源的电流I1和电源两端的电压U1;
    (2)电源的电动势E和内电阻r;
    19.如图所示,电源电动势E=12 V,内阻r=5 Ω,滑动变阻器的最大阻值R1=20 Ω,定值电阻R2=20 Ω,R3=5 Ω,R4=10 Ω,电容器的电容C=30 μF.开关S闭合电路稳定后,求:
    (1)滑动变阻器滑片从最左端滑到最右端的过程中,通过R4的电量;
    (2) 电源的最大输出功率.

    20.如图所示,质量为m=1 kg,电荷量为q=5×10-2C的带正电的小滑块,从半径为R=0.4 m的光滑绝缘圆弧轨道上由静止自A端滑下.整个装置处在方向互相垂直的匀强电场与匀强磁场中.已知E=100 V/m,方向水平向右,B=1 T,方向垂直纸面向里,g=10 m/s2.求:

    (1)滑块到达C点时的速度;
    (2)在C点时滑块所受洛伦兹力.
    21.如图所示,A、B为水平放置的间距d=0.2 m的两块足够大的平行金属板,两板间有场强为E=0.1 V/m、方向由B指向A的匀强电场.一喷枪从A、B板的中央点P向各个方向均匀地喷出初速度大小均为=10 m/s的带电微粒.已知微粒的质量均为m=1.0×10﹣5kg、电荷量均为q=﹣1.0×10﹣3C,不计微粒间的相互作用及空气阻力的影响,取g=10 m/s2.求:

    (1)求从P点水平喷出的微粒打在极板时的水平位移x.
    (2)要使所有微粒从P点喷出后均做直线运动,应将板间的电场调节为E′,求E′的大小和方向;在此情况下,从喷枪刚开始喷出微粒计时,求经t0=0.02 s时两板上有微粒击中区域的面积和.
    (3)在满足第(2)问中的所有微粒从P点喷出后均做直线运动情况下,在两板间加垂直于纸面向里的匀强磁场,磁感应强度B=1 T.求B板被微粒打中的区域长度.

    绝密★启用前
    山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期期中考试物理试卷
    本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共120分,考试时间100分钟。
    考试范围:人教版物理选修3-1第二章恒定电流,第三章磁场
    题号 一 二 三 四 总分
    得分

    第Ⅰ卷
    一、单选题(共12小题,每小题3.0分,共36分)


    1.下列说法中正确的是( )
    A. 电流的方向就是电荷移动的方向
    B. 电流都是由电子的移动形成的
    C. 在直流电源对外供电的过程中,外电路上电流的方向是从电源正极流向负极
    D. 电流是有方向的量,所以是矢量
    【答案】C
    【解析】正电荷的定向移动方向为电流的方向,负电荷的定向移动方向和电流的方向相反,A错误;电流也可以由正离子的定向移动形成,B错误;在直流电路中,外电路上电流的方向是从电源正极流向负极,但电流在外电路只有这一个方向,不是矢量,C正确,D错误.
    2.关于电源电动势E的下列说法中错误的是( )
    A. 电动势E的单位与电势、电势差的单位相同,都是伏特V
    B. 干电池和铅蓄电池的电动势是不同的
    C. 电动势E可表示为可知,电源内非静电力做功越多,电动势越大
    D. 电动势较大,表示电源内部将其它形式能转化为电能的本领越大
    【答案】C
    【解析】电动势E的单位与电势差的单位相同,都是伏特,故A正确;电动势表征电源把其它形式的能转化为电能的本领大小,干电池的电动势为1.5 V,而铅蓄电池的电动势大小是2 V,故B正确;电动势E可表示为可知,电源内非静电力移动单位正电荷做功越多,电动势越大,选项C错误;电动势较大,表示电源内部将其它形式能转化为电能的本领越大,选项D正确.
    3.在图所示电路中,电源电动势为12 V,电源内阻为1.0 Ω,电路中的电阻R0为1.5 Ω,小型直流电动机M的内阻为0.5 Ω,闭合开关S后,电动机转动,电流表的示数为2.0.则以下判断中正确的是(  )
    A. 电动机的输出功率为14 W
    B. 电动机两端的电压为7.0 V
    C. 电动机产生的热功率4.0 W
    D. 电源输出的电功率为24 W
    【答案】B
    【解析】电路中电流表的示数为2.0 A,所以电动机的电压为U=E﹣U内-=12 V﹣Ir﹣
    IR0=(12﹣2×1﹣2×1.5)V =7 V,所以B正确;电动机的总功率为P总=UI=7×2 W=14 W,电动机的发热功率为P热=I2R=22×0.5 W=2 W,所以电动机的输出功率为14 W﹣2 W=12 W,所以A、C错误;电源的输出的功率为P输出=EI﹣I2R=(12×2﹣22×1) W=20 W,所以D错误.
    4.下列说法,正确的是(  )
    A. 电阻率是表征材料导电性能好坏的物理量,电阻率越大,其导电性能越好
    B. 各种材料的电阻率都与温度有关,金属的电阻率随温度的升高而减小
    C. 电动势在数值上等于电源将单位正电荷从

    • 2019-11-27
    • 下载0次
    • 365.49KB
  • ID:7-6507734 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷(考试版+答案版)

    高中化学/月考专区/高二上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 本试卷共20小题,每小题标有相应分值。 考试范围:选修四弱电解质和水的电离,盐类水解,难溶电解质沉淀溶解平衡 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A. 该溶液的pH=4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 C. 升高温度,溶液的pH增大 D. 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍 2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②④⑤ 3.下列说法正确的是( ) A. 图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3 B. 图②可用于证明实验中生成了乙烯 C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量 4.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。 下列说法正确的是(  ) A. 温度升高,K减小 B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)将减小 C. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D. PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存 5.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ) A. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-===A2-+H2O B. 标准状况下,将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCO C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 6.室温下,用0.100 mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol﹒L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是( ) A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)=20 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  ) A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快 8.关于下列各图的叙述,正确的是( ) A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1 B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A D. 丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 9.下列溶液中的离子关系正确的是( ) A. 相同温度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1 B. pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水电离出的c(H+)相等 C. 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-) D. pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L 10.下列说法正确的是(  ) A. 室温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl﹣)=c(NH)>c(OH﹣)=c(H+) B. 醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)<c(Na+) C. 相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO) D.c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) 11.0.1 mol·L-1K2CO3溶液中,由于CO的水解,使得c(CO)<0.1 mol·L-1。如果要使c(CO)更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( ) A. 加入适量水 B. 加入少量盐酸 C. 加入适量KOH固体 D. 加热 12.25 ℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(  ) A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75 C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-) 13.已知25 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是(  ) A. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 B. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较,前者小 D. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 14.下列说法不正确的是(  ) A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色,可推知同温下Ksp(ZnS)Ksp(AgI) 15.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列说法正确的是(  ) A. pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法除去 C. 若要分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH为4 D. 若向含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 16.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是(  ) A. 温度一定时,Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小 B. 三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 第ⅠⅠ卷 二、非选择题(共4小题,第17题10分, 18题12分, 19题16分, 20题14分,共52分) 17. 25℃时,有关物质的电离平衡常数如下: (1)电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示,下同)。 (2)常温下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH,前者_____________后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3) 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。 (4)NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。 18.用中和滴定法测定烧碱的纯度,试根据实验回答: (1)准确称取4.1 g烧碱样品,所用主要仪器是____________。 (2)将样品配成250 mL待测液,需要的仪器有____________。 (3)取10.00 mL待测液,用____________量取。 (4)用0.201 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,手不停地摇动锥形瓶,两眼注视____________,直到滴定终点。 (5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为,样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质) (6)滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是____________。 ①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液; ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;⑥滴加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色;⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。 19.已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 (1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。 ①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。 ②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。 ③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。 (2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中___________(填序号)。 a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小 (3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。 20.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程: (1)酸浸后加入H2O2的目的是______,调pH的最适宜范围为______。 (2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。 A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3 (3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式________________。 (4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子,为得到纯净产物,需要进行洗涤,确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。 (5)称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 本试卷共20小题,每小题标有相应分值。 考试范围:选修四弱电解质和水的电离,盐类水解,难溶电解质沉淀溶解平衡 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) 1.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A. 该溶液的pH=4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 C. 升高温度,溶液的pH增大 D. 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍 【答案】C 【解析】 变化:0.1×0.1% 0.1×0.1% 0.1×0.1%,A项,c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4mol·L-1,pH=4,正确;B项,Ka=c(H+) ·c(A-)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10-7,正确;C项,弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,即c(H+)增大,pH减小,错误;D项,水电离出c(H+)= c(OH-),根据水的离子积,溶液中c(OH-)=10-14/10-4=10-10,HA电离出c(H+)和水电离出c(H+)的比值为10-4∶10-10=106,正确。 2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】①溶液存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,根据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;②没有对比实验,无法判断是否是弱电解质,故错误;③只能说明硫酸的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;④根据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H+)<0.1 mol·L-1,属于弱电解质,故正确;⑤HCl是一元强酸,做对比实验,HNO2导电能力小于HCl,说明HNO2属于弱电解质,故正确;综上所述,选项C正确。 3.下列说法正确的是( ) A. 图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3 B. 图②可用于证明实验中生成了乙烯 C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量 【答案】C 【解析】A项,根据盖斯定律可知:一个反应无论是一步完成还是分为数步完成,其热效应是相同的,故应有ΔH1=-(ΔH2+ΔH3),错误;B项,乙醇易挥发,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明实验中生成了乙烯,错误;C项,氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质,滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当氢氧化钠完全被中和后,醋酸继续与氨水反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;氨水也完全反应后,继续滴加醋酸,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势,正确;D项,图像中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系,错误;答案选C。 4.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。 下列说法正确的是(  ) A. 温度升高,K减小 B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)将减小 C. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D. PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存 【答案】B 【解析】选项A,一般情况下,电解质的电离是一个吸热过程,因此温度升高电离程度增大,K增大;选项B,在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,电离平衡向右移动,溶液中c(CH3COO-)增大,K不变,c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)将减小;选项C,由于HPO的电离常数pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa);选项D,根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应H2PO+PO===2HPO,因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。 5.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ) A. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-===A2-+H2O B. 标准状况下,将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCO C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 【答案】D 【解析】0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离,加入NaOH溶液:H++OH-===H2O,A错误;n(CO2)==0.05 mol,n(NaAlO2)=0.1 mol,二氧化碳不足,生成沉淀和碳酸钠,离子反应为CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH)3↓+CO,B错误;由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中I-、H+、NO发生氧化还原反应不能共存,C错误;使SO完全沉淀,以1∶2反应,生成硫酸钡、氢氧化铝和水,离子反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓,D正确。 6.室温下,用0.100 mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol﹒L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是( ) A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)=20 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A项,醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸,所以I是滴定醋酸的曲线,II表示的是滴定盐酸的曲线,错误;B项,pH=7时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL,正确;C项,V(NaOH)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),错误;D项,V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75 C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-) 【答案】A 【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线,递增曲线为CH3COO-的变化曲线。A项,当pH=5.5时,c(CH3COO-)>c(CH3COOH),错误;B项,CH3COOHH++CH3COO-,c(H+)=10-4.75mol·L-1,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1,Ka==1×10-4.75;C项,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1-c(CH3COOH),即c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1;D项,通入HCl气体后发生反应为 相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2c(Cl-),电荷守恒式为2c(Na+)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(Cl-)+2c(CH3COO-),即:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(Cl-)+2c(CH3COO-),化简得:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)。 13.已知25 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是(  ) A. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 B. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较,前者小 D. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 【答案】A 【解析】A项,存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化铵,NH消耗OH-,促使平衡向正反应方向进行,c(Mg2+)增大,正确;B项,根据Ksp大小,同一种形式Ksp越大,溶解度越大,因此后者c(Mg2+)大,错误;C项,Ksp只受温度的影响,两种溶液中Ksp不变,错误;D项,当c2(F-)·c(Mg2+)>Ksp(MgF2),就会出现沉淀的转化,错误。 14.下列说法不正确的是(  ) A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色,可推知同温下Ksp(ZnS)Ksp(AgI) 【答案】B 15.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列说法正确的是(  ) A. pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法除去 C. 若要分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH为4 D. 若向含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 【答案】C 【解析】当pH=3时,Fe3+已沉淀完全,A项错误;由于Ni2+和Co2+完全沉淀时的pH相差不大,故不宜通过调节溶液pH的方法除去,B项错误;根据图可知向含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀,D项错误。 16.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是(  ) A. 温度一定时,Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小 B. 三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】温度一定时,Ksp(SrSO4)不变,A项错误;由题中沉淀溶解平衡曲线可看出,313 K时,c(Sr2+)、c()最大,Ksp最大,B项正确;283 K时,a点不在线中,c(Sr2+)小于平衡时c(Sr2+),未达到饱和,C项错误;从283 K升温到363 K要析出固体,Qc(SrSO4)大于363K时Ksp(SrSO4),有沉淀析出,溶液为饱和溶液,D项错误。 第ⅠⅠ卷 二、非选择题(共4小题,第17题10分, 18题12分, 19题16分, 20题14分,共52分) 17. 25℃时,有关物质的电离平衡常数如下: (1)电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示,下同)。 (2)常温下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH,前者_____________后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3) 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。 (4)NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。 【答案】(1)H2SO3> CH3COOH >H2CO3 (2)3% < (3) CO> SO>CH3COO->HSO (4) HSOH++ SO, HSO+H2OH2SO3+OH-, HSO的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。 c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-) 【解析】(1)电离平衡常数越大,酸性越强,所以电解质由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3。(2)0.02 mol·L-1的醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的酸酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol·L-1,醋酸的浓度为0.02(1-x)mol·L-1,根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知:K=1.8×10-5=,解得:x=3%。(3)已知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HCO,酸根离子对应酸的酸性越强,该酸根离子结合氢离子能力越弱,则CH3?COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO>CH3?COO-> HSO。(4)NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO在溶液中存在电离和水解,即HSOH++SO,HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。 18.用中和滴定法测定烧碱的纯度,试根据实验回答: (1)准确称取4.1 g烧碱样品,所用主要仪器是____________。 (2)将样品配成250 mL待测液,需要的仪器有____________。 (3)取10.00 mL待测液,用____________量取。 (4)用0.201 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,手不停地摇动锥形瓶,两眼注视____________,直到滴定终点。 (5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为,样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质) (6)滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是____________。 ①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液; ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;⑥滴加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色;⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。 【答案】(1)天平、小烧杯、药匙 (2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)碱式滴定管或移液管 (4)左 右 锥形瓶中溶液颜色的变化 (5)0.402 0 mol·L-198.05% (6)①③⑤⑦ 【解析】(1)氢氧化钠容易潮解,具有很强的腐蚀性,称量时应该放在小烧杯中称量,所以称量使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯。(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加入至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器是:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(3)待测液是碱性溶液,用碱式滴定管量取,也可用移液管量取。(4)滴定时,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断终点的到达。(5)两次消耗的标准液的体积分别为19.90 mL、20.10 mL,两次滴定数据都是有效的,所以消耗标准液平均体积为20.00 mL,根据c(待测)==[0.201 0 mol·L-1×0.02 L] ÷0.01 L=0.402 0 mol·L-1,则样品中烧碱的物质的量为0.402 0 mol·L-1×0.25 L=0.100 5 mol,故烧碱样品的纯度为:0.100 5 mol×40 g·mol-1÷4.1 g×100%=98.05%。(6)①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定,溶液被稀释,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,正确;②碱式滴定管用水洗后,就用来量取待测液,待测液的物质的量偏小,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,错误;③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗,待测液的物质的量偏大,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,正确;④滴定过快成细流,将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,错误;⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,正确;⑥滴加盐酸,颜色不足半分钟又恢复红色,未完全反应,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,错误;⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失,所用盐酸体积偏大,所测NaOH溶液浓度偏大,正确;⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视,所用盐酸体积偏小,所测NaOH溶液浓度偏小,错误;故答案为①③⑤⑦。 19.已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 (1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。 ①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。 ②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。 ③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。 (2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中___________(填序号)。 a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小 (3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。 【答案】(1) ①3<pH<5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5(2) b (3) Q Q 【解析】(1)①假设醋酸是强酸,稀释到1 000 mL,此时的pH=5,但是醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,因此3

    • 2019-11-28
    • 下载0次
    • 251.18KB
  • ID:7-6507608 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷含答案(考试版+答案版)

    高中化学/期中专区/高二上学期

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:选修化学反应与能量(热能),化学反应速率 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷 一、选择题(共16小题,每小题3.0分,共48分,每个小题只有一个选项符合题意,多选或错选均不得分) 1.N2(g) 与H2(g) 在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3(g),下列说法正确的是(  ) A. Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能 B. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=2(324+389+460﹣1129)kJ·mol-1 C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH>0 2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  ) A. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8 kJ?mol﹣1(反应热) B. CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=﹣192.9 kJ?mol﹣1(反应热) C. C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=﹣2 658.0 kJ?mol﹣1(燃烧热) D. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ?mol﹣1(中和热) 3.下列反应过程能量变化如下所示: H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH 下列说法错误的是(  ) A. H—H键比Cl—Cl键稳定 B. ΔH=-184.5 kJ· C. 正反应活化能比逆反应活化能高 D. 在相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时ΔH相同 4.下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是(  ) ①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH2 ① S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2 ② H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)ΔH2 A. ① B. ②③④ C. ③④ D. ①②③ 5.101 kPa时,S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=﹣297.23 kJ?。据此分析,下列说法中不正确的是(  ) A. S的燃烧热为297.23 kJ? B. S升华是吸热过程 C. 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 D. S(g)+O2(g)====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  ) A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ· B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ· 7.已知:P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=akJ?mol﹣1; P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=bkJ?mol﹣1, P4具有正四面体结构,PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ?mol﹣1,PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ? mol﹣1。下列叙述正确的是(  ) A. P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C. Cl﹣Cl键的键能为kJ?mol﹣1 D. P﹣P键的键能为kJ?mol﹣1 8.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol?L﹣1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是(  ) A. 10℃ 20 mL 3 mol?L﹣1的X溶液 B. 20℃ 30 mL 2 mol?L﹣1的X溶液 C. 20℃ 10 mL 4 mol?L﹣1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol?L﹣1的X溶液 9.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是(  ) A. 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率 D. 化学反应速率的常用单位有mol·L-1?s-1和mol·L-1?min-1 10.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  ) ①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快 ②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快 ① 使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ② 3 mol?L﹣1?s﹣1的反应速率一定比1 mol?L﹣1?s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率 A. ②⑤⑧ B. ②⑥⑧ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑧ 11.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol?L﹣1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol? L﹣1硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是(  ) A. 20℃,5 mL硫酸,2 mL水 B. 20℃,4 mL硫酸,3 mL水 C. 30℃,4 mL硫酸,3 mL水 D. 30℃,5 mL硫酸,2 mL水 12.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是(  ) A. B. C. D. 13.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) +2B(g)xC(g) ΔH=-192 kJ?mol﹣1,向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是(  ) A. 若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)>φ(N) B. 若x>3,达到平衡后B的转化率关系为α(M)>α(N) C. 若x<3,C的平衡浓度关系为c(M)>c(N) D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等 14.在一固定容积的密闭容器中,充入2 mol A和1 mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)?xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器体积和温度不变,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,则x的值为(  ) A. 5 B. 4 C. 3 D. 1 15.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B. 图Ⅱ表示反应A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c C. 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D. 图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH 16.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) ΔH=﹣444.3 kJ·mol-1,在常温常压下能自发进行,对反应的方向起决定作用的是(  ) A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变 第Ⅱ卷 二、填空题(共2小题,第17题14分, 第18题16分,共30分) 17.请根据所学知识回答下列问题: (1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1      ΔH2(填“>”、“<”或“=”,下同)。 (2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量      1 mol氢分子所具有的能量。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1      ΔH2。 ①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1 ②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 (4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ?,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量      57.3 kJ. (5)已知:0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是            。 18.金属钛(Ti)被称为21世纪金属,在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛,TiO2是一种优良的光催化剂。20世纪科学家尝试用多种方法将金红石(TiO2)还原,发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤: TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)ΔH=+1 493 kJ?mol﹣1,ΔS=+61 J?K﹣1?mol﹣1 该反应发生温度高达2 170℃,能耗大,对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。目前科学家采用金红石加碳氯化方法,在较温和条件下成功制取TiCl4,为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。金红石加碳氯化的主要反应如下: 反应Ⅰ:TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)ΔH1,ΔS1=+64 J?K﹣1?mol﹣1 反应Ⅱ:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2,ΔS2 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=﹣394.3 kJ?mol﹣1 ②2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=﹣222.3 kJ?mol﹣1 请回答: (1)反应Ⅰ的ΔH1=  kJ?mol﹣1。 (2)对于气体参加的反应,表示平衡常数Kp时,用气体组分B的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp=  (用表达式表示)。 (3)将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较,从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因:         。 (4)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应,2N2(g)+6H2O(1)===4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530.4 kJ?mol﹣1 进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表: 请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图(图中标明必要的文字说明)。 ① 根据表中数据,在303 K时,在3h内用氮气表示其平均反应速率为  mol?L﹣1?h﹣1。判断组别4中反应是否达到平衡状态  (填“是”或“否”),并说明理由:  。 三、实验题(共2小题,第19题8分, 第20题14分,共22分) 19.小明在爸爸的实验室里看到如图所示的“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的,它不让反应产生的热散失出去,也不让外界的热传递进来,可用于测量化学反应产生的热量。爸爸将不同浓度的酸(A)和碱(B)溶液各100 mL在量热计中混合,让小明记录了每次混合前后量热计温度的升高值Δt,得到下表: 请就此实验回答下列问题: (1)盐酸、硫酸与NaOH反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)分析上述数据可知下列因素中,与反应放出或吸收热量多少有关的是________。 A.使用盐酸还是硫酸 B.量热计的保温效果 C.参加反应的酸或碱的量 20.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。 ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。 ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。 (2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题: ①定性分析:如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。 ②定量分析:如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。 (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论: ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________; ②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________。 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 考试范围:选修化学反应与能量(热能),化学反应速率 题号 一 二 三 总分 得分 第Ⅰ卷 一、选择题(共16小题,每小题3.0分,共48分,每个小题只有一个选项符合题意,多选或错选均不得分) 1.N2(g) 与H2(g) 在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3(g),下列说法正确的是(  ) A. Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能 B. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=2(324+389+460﹣1129)kJ·mol-1 C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH>0 【答案】C 【解析】Ⅰ中1 129 kJ为该反应正反应的活化能,逆反应的活化能为(324+389+460)kJ,该反应过程的活化能为1129 kJ﹣(324+389+460)kJ,故A错误;由图可知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=2 kJ·mol-1,故B错误;Ⅰ为共价键的断裂、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为共价键的形成,图像中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化,所以是放热过程,故C正确;由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,故D错误;故选C。 2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  ) A. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8 kJ?mol﹣1(反应热) B. CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=﹣192.9 kJ?mol﹣1(反应热) C. C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=﹣2 658.0 kJ?mol﹣1(燃烧热) D. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ?mol﹣1(中和热) 【答案】B 【解析】没有注明物质的状态,故A错误;物质的状态、焓变均注明,书写合理,故B正确;燃烧热中水应为液态,故C错误;中和反应为放热反应,焓变为负,故D错误;故选B。 3.下列反应过程能量变化如下所示: H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH 下列说法错误的是(  ) A. H—H键比Cl—Cl键稳定 B. ΔH=-184.5 kJ· C. 正反应活化能比逆反应活化能高 D. 在相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时ΔH相同 【答案】C 【解析】因为H2的键能大于Cl2的键能,所以H—H键比Cl—Cl键稳定,故A正确;ΔH=436.4+242.7-431.8×2=-184.5 kJ·,故B正确;H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH<0,说明正反应活化能比逆反应活化能低,故C错误;ΔH与起点和终点有关,与反应的条件无关,故D正确;故选C。 4.下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是(  ) ①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH2 ① S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2 ② H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)ΔH2 A. ① B. ②③④ C. ③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】①碳不完全燃烧放热少;焓变比较要包含负号比较大小;故ΔH1<ΔH2,错误;②固体硫变为气态硫需要吸收热量;故ΔH1<ΔH2,错误;③相同条件下量少的反应放热少;1mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热,故ΔH1>ΔH2,正确;④碳酸钙分解吸热,焓变为正值;氧化钙和水化合反应放热,焓变是负值;所以ΔH1>ΔH2,正确。故选C。 5.101 kPa时,S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=﹣297.23 kJ?。据此分析,下列说法中不正确的是(  ) A. S的燃烧热为297.23 kJ? B. S升华是吸热过程 C. 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 D. S(g)+O2(g)====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ 【答案】D 【解析】SO2为稳定氧化物,S的燃烧热为297.23 kJ?,故A正确;相同质量的同种物质,气态时具有的能量大于固态,S升华是从固态转化为气态是吸热过程,故B正确;该反应为放热反应,则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,故C正确;气态硫具有能量大于固态硫具有能量,产物相同,则气态硫反应放出的热量大于固态硫反应,故大于297.23 kJ,故D错误。故选D。 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  ) A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ· B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ· 【答案】D 【解析】HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·,可知生成1mol时放出为57.3 kJ,且生成硫酸钙放热,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热是ΔH<2×(﹣57.3)kJ·,中和热均为生成1mol水时放出的热量,故A错误;燃烧热中水为液体,则1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,故B错误;反应条件与吸热、放热反应无关,如C与氧气加热放出热量,故C错误;物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,由CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·,可知2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·,故D正确;故选D。 7.已知:P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=akJ?mol﹣1; P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=bkJ?mol﹣1, P4具有正四面体结构,PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ?mol﹣1,PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ? mol﹣1。下列叙述正确的是(  ) A. P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C. Cl﹣Cl键的键能为kJ?mol﹣1 D. P﹣P键的键能为kJ?mol﹣1 【答案】C 【解析】原子半径P>Cl,因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长,则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能,故A错误;利用“盖斯定律”,结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(g)ΔH=kJ?mol﹣1,但不知PCl5(g)===PCl5(s)的ΔH,因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)====PCl5(s)的ΔH,故B错误;利用Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(g)ΔH=kJ? mol﹣1可得E(Cl﹣Cl)+3×1.2c﹣5c=,因此可得E(Cl﹣Cl)=kJ?mol﹣1,故C正确;由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键,由题意得6E(P﹣P)+10×-4×5c=b,解得E(P﹣P)=kJ?mol﹣1,故D错误;故选C。  8.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol?L﹣1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是(  ) A. 10℃ 20 mL 3 mol?L﹣1的X溶液 B. 20℃ 30 mL 2 mol?L﹣1的X溶液 C. 20℃ 10 mL 4 mol?L﹣1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol?L﹣1的X溶液 【答案】B 【解析】A项,n(X)=0.02 L×3 mol·L-1=0.06 mol;B项,n(X)=0.03 L×2 mol·L-1=0.06 mol;C项,n(X)=0.01 L×4 mol·L-1=0.04 mol;D项,n(X)=0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,显然四种情况下,X浓度A=B>C>D,而温度B=C>A=D,故B的反应速率最快,故选B。 9.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是(  ) A. 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率 D. 化学反应速率的常用单位有mol·L-1?s-1和mol·L-1?min-1 【答案】B 【解析】化学反应有的快,有的慢,使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示,故B错误;在同一个反应中,时间相同体积相同,速率之比等于物质的量之比,所以可以用反应物或生成物来表示反应速率,故C正确;反应速率单位是导出单位,浓度单位常用mol· L-1,时间单位常用s、min,化学反应速率的常用单位有mol· L﹣1· s﹣1和mol· L-1· min-1,故D正确。故选B。 10.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  ) ①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快 ②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快 ① 使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ② 3 mol?L﹣1?s﹣1的反应速率一定比1 mol?L﹣1?s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率 A. ②⑤⑧ B. ②⑥⑧ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑧ 【答案】A 【解析】①恒温时,增大压强,如没有气体参加反应,化学反应速率不加快,故错误; ②其他条件不变,温度越高,增大活化分子百分数,化学反应速率越快,故正确; ③使用催化剂不能改变反应热,故错误; ③ 温度未知,则3 mol?L﹣1?s﹣1的反应速率不一定比1 mol?L﹣1?s﹣1的反应速率大,故错误; ④ 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数,使化学反应速率增大,故正确; ⑥有气体参加的化学反应,增大压强(即缩小反应容器的体积),活化分子百分数不变,故错误; ⑤ 增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,故错误; ⑥ 催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率,故正确。 故选A。 11.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol?L﹣1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol? L﹣1硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是(  ) A. 20℃,5 mL硫酸,2 mL水 B. 20℃,4 mL硫酸,3 mL水 C. 30℃,4 mL硫酸,3 mL水 D. 30℃,5 mL硫酸,2 mL水 【答案】D 【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大,所以温度越高,速率越大;温度相同时,浓度越大速率越大;30 ℃,5 mL硫酸,2 mL水时温度最高,加入的硫酸多,水少,所以硫酸和Na2S2O3浓度最大,所以速率最快,最先出现浑浊,故D符合题意,故选D。 12.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是(  ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生的反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu,铜﹣锌﹣稀硫酸形成原电池,反应速率增大,反应用时小于b,但生成的氢气少,也少于b,图像应为A。故选A。 13.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) +2B(g)xC(g) ΔH=-192 kJ?mol﹣1,向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是(  ) A. 若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)>φ(N) B. 若x>3,达到平衡后B的转化率关系为α(M)>α(N) C. 若x<3,C的平衡浓度关系为c(M)>c(N) D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等 【答案】D 【解析】M容器是恒温恒容下建立的平衡,N容器是恒温恒压下建立的平衡;A项,若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)=φ(N),故A错误;B项,若x>3,由于反应后气体体积增大,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动,B的转化率增大,所以达到平衡后B的转化率关系为α(M)<α(N),故B错误;C项,若x<3,由于反应后气体体积减小,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,C的平衡浓度增大,所以C的平衡浓度关系为:c(M)<c(N),故C错误;D项,恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,一边倒后,A与B的物质的量之比都是1:2,为等效平衡,反应物的浓度相同,即平衡后N容器中A的浓度均相等,故D正确;故选D。 14.在一固定容积的密闭容器中,充入2 mol A和1 mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)?xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器体积和温度不变,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,则x的值为(  ) A. 5 B. 4 C. 3 D. 1 【答案】C 【解析】在恒温恒容下,充入2 mol A和1 mol B与充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C达到平衡后,C的体积分数为w%,说明两个平衡为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边,应该满足:n(A)=2 mol、n(B)=1 mol, 则:0.6 mol+=2 mol, 解得:x=2, 另外,对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,物质的投料呈相同比例时也是等效平衡,所以x=3也是正确的,所以x可能为2或3, 故选C。 15.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B. 图Ⅱ表示反应A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c C. 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D. 图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH 【答案】C 【解析】A项,图像中1 mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8 kJ,不是氢气的燃烧热,故A错误;B项,根据图像可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,则另一种反应物的转化率增大,则达到平衡时A2的转化率大小为aHB,则同浓度的钠盐,水解程度:NaA

    • 2019-11-28
    • 下载0次
    • 199.73KB
  • ID:7-6500652 鲁教版(五四学制)九年级全一册第四单元《金属》实验与探究和计算综合题专项训练含答案(教师版+学生版)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第四单元 金属/本单元综合与测试

    鲁教版(五四学制)九年级全一册第四单元《金属》实验与探究和计算综合题专项训练 1. 炼铁选用的铁矿石不仅要选用含铁量高的,还要选“有害元素”少的.现有铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2),在上述铁矿石中: (1)你认为不宜炼铁的矿石是 _________ ,因为 _________ . (2)若选用赤铁矿石冶炼63吨铁,理论上需要含Fe2O390%的赤铁矿石多少吨? 【答案】(1)黄铁矿;黄铁矿含铁量低,含有害元素,并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫,污染环境. (2)设需要赤铁矿石的质量为x. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160?????????    ? 112 x×90%????????    63t = x=100t 2. 某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。 (1)该同学首先按如图所示装配好仪器,检查了气密性并装好仪器,接下来的操作是____________________________(只写一步即可)。 (2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写成计算推理过程)。 【答案】1)先通一段时间一氧化碳 (2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。? ???? Fe2O3+3CO2Fe+3CO2? ? ? 160?????????112? ? ?? 8g??????????? x? ???? ? ???? x=5.6g? ?? 设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。? ???? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑? ????56???? ?98? ???5.6g???? y? ?????? ????? y=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数为:(9.8g/49g)×100%=20% 答:硫酸溶液的溶质质量分数为20%。 3. 构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题: (1)反应①中可用??????????????? (填化学式)作还原剂; (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与?????????????? 接触; (3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克? 【答案】(1)CO(或H2或C) (2)氧气和水 (3)设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x Fe + CuSO4===FeSO4+Cu ????????? 160??????????????????? ?64 ????????? 10%x??????????????? 16千克 160﹕64=10%x﹕16千克 ? x=400千克 4. 现有 100 t含氧化铁80%的赤铁矿石,工业上用于冶炼生铁 (1)生铁主要是铁和?? ???的合金; (2)100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?? ????t ; (3)用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨? 【答案】(1)生铁和钢都是铁和碳的合金 (2)100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t (3)根据反应的化学方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与铁的质量关系,通过氧化铁的质量,可以算出铁的质量,再根据混合物质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数,即可求出生铁的质量 解:设铁的质量为x 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 160???? ?? 112 80t????? ? x 160:112=80t:x ∴x=56t 含杂质3%的生铁的质量=56t÷(1-3%)=57.73t 5. A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离 出金属A,并获得B和C的盐,进行如下实验操作: 请回答以下问题: 写出步骤①中发生反应的化学方程式???????????????????????????. A、B、C三种金属的活动性顺序是???????????????????????????>????????????????????????????> ??????????????????????????. 操作b都需要用到玻璃棒的作用是???????????????????????????. 金属A是??????????????????????????(填化学式,下同),B的硝酸盐是??????????????????????????。 把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应,求生成的氢气的质量是多少? 【答案】(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑???? (2) C、B、A???????? (3) 防止液体局部受热而飞溅 (4)Ag??? Cu(NO3)2????????? (5)0.4g 【解析】 试题分析:(1)根据金属的活动性顺序,三种金属Zn、Cu、Ag,只有锌能与稀硫酸反应,所以步骤①中发生反应的化学方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑??,从而可以判断金属C为锌 (2)根据步骤②,在金属Cu、Ag化合物中,加入A的硝酸盐,结果置换出了金属A,所以可判断B为铜,A自然为银,故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A (3)操作b是从溶液中结晶得到固体,故为蒸发,其中用到玻璃棒的作用是:搅拌,防止液体局部受热而飞溅 (4)根据上面的分析件数A为银,化学式为:Ag,B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到,故为硝酸铜,化学式为:Cu(NO3)2?? (5)根据化学反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑??中锌与氢气的质量关系,即可求出氢气的质量 解:设氢气的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑?? 65 2 13g??????????????? ? x 65:2=13g:x X=0.4g 考点:金属的活动性,根据化学方程式计算,蒸发操作 6. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。请按要求回答问题: (1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是?????????????????。 (2)实验开始时先向大玻璃管中通入 CO,一段时间后再加热的原因是???????????????????????????????????????????。 (3)现用足量一氧化碳与 12g赤铁矿石充分反应后,盛石灰水的装置质量增重 8.8g(矿石中杂质不参与反应,生成的气体全部被吸收) 。计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 【答案】(1)红色粉末变成黑色 (2)排尽玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸 (3) 89.2% 【解析】试题分析:(1)工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应,方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2,生成的铁粉为黑色,所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是:红色粉末变成黑色 (2)一氧化碳具有可燃性,不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸,所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO,一段时间后再加热的原因是:排尽玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸 (3)一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳,进入到石灰水中,所以盛石灰水的装置质量会增重,增重的质量即为二氧化碳的质量,再根据方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系,即可算出Fe2O3的质量,进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数 解:设该矿石中氧化铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 160??????????? 132 x?????????? 8.8g 160 :132 =? x : 8.8 x= 10.7 g??? ∴矿石中氧化铁的质量分数为: 10.7g/12g×100% = 89.2% 7. 已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 注:图1中的仪器甲是一种加热仪器,图2中A、B点的固体组成分别是FeO、Fe3O4中的一种。 (1)查阅资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500℃,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800~1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁,仪器甲应选用的加热仪器是????????? ??? (填“酒精灯”或“酒精喷灯”);图1装置明显存在的不足之处是????????? ??? 。 (2)利用图2显示的相关信息,回答如下问题。 ①在0~400℃温度范围内,管内固体质量不变,其原因是????????? ??? ?。 ②图中x=????????? ??? g。 ③试据图计算并推断A点固体的合理化学式????????? ??? 。 【答案】(1)酒精喷灯; 没有对尾气进行处理 (2)①没有达到CO与氧化铁反应的温度; ②1.68; ③Fe3O4 推断过程如下: 设A点固体的化学式为FexOy,根据反应前后铁元素守恒 2.4g氧化铁中铁元素的质量=2.32g FexOy中铁元素的质量,2.4g×(112/160)=2.32g×[56x/(56x+16y)],得x:y=3:4 8. 人类的生产和生活都离不开金属。 Ⅰ.金属元素在自然界中分布很广,在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是????????????????(填序号)。 Ⅱ.铁是应用最广泛的金属。 (1)下图是工业炼铁示意图。 其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和???? ????????????; 写出有铁生成的化学方程式???? ???????????????? ????????????。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理,用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图。 ①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是???? ????????????,澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是???? ?????????????。 ②该装置有何不妥????? ???????????????? ????????????。 (3)该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少克? 【答案】I:B ; II:(1)产生还原剂一氧化碳;3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3CO2; (2)①红棕色粉末逐渐变为黑色;CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O; ②没有进行尾气处理; (3)解 :设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为X 赤铁矿中氧化铁的质量为:500g×70%=350g 设350t氧化铁能生成生铁的质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160????????? ? 112 350g??????? x×(1-4%) 160:350g=112:x×(1-4%) x=255.2g 答:可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2克 【解析】试题分析:I:氧化物是由两种元素组成的,其中一种为氧元素的化合物,氧化铁和氧化铝为氧化物,故选B;II(1)焦炭的作用是燃烧时提供能量,同时产生还原剂一氧化碳;有铁产生的反应是高炉炼铁,化学方程式为:3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3CO2,(2)玻璃管中的红棕色粉末会逐渐变为黑色,澄清的石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓;该装置没有将多余的一氧化碳进行处理,扩散到空气中会污染环境,因为一氧化碳有毒。(3)首先计算出氧化铁的质量,然后利用化学方程式进行计算即可。 考点:炼铁反应原理,含杂质物质的化学方程式的计算。 9. 某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验: 【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体。 (1)红色固体是 (填化学式);溶液乙中溶质是 。 A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸铝和硫酸亚铁 D.硫酸铜和硫酸铝 (2)写出步骤①的化学方程式: ; 【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究并对x的测定 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,先通干燥的氮气,然后按下图装置高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究。 (3)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,称量反应后装置B,增重12.6g; (4)装置C中 ,说明产物中还有SO2。 查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = ?X + 2MnSO4 + 2H2SO4?,则X的化学式是 。 (5)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 。 (6)D装置中球形干燥管的作用是 ,氢氧化钠溶液的作用是 。 (7)反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却,其目的是 。 【数据处理】 兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图(图2) ①根据图2中有关数据,可计算出FeSO4·xH2O中的x值是 (要求写出计算过程)。 ②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出T3—T4段发生反应的化学方程式????。 ③上述试验中若将装置B和装置C进行调换,则测得FeSO4·xH2O中的x值 会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)Cu;C? (2)Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4; (3)水; (4)高锰酸钾溶液褪色;K2SO4; (5)Fe2O3; (6)防止溶液倒吸;吸收SO2气体,防止污染空气; (7)把装置中水蒸气全部赶入装置B中;①X=7(计算过程完整);②2FeSO4 △ Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑;③偏大 【解析】【探究一】:由题意可知,从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁,加入的过量的金属A应是铁. (1)由上述分析可知,步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应,化学方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu. (2)由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,所以红色固体是Cu;由于铁不能与硫酸铝反应,所以溶液乙中的溶质是 Al2(SO4)3、FeSO4. 【探究二】: (3)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有水, (4)装置C中高锰酸钾褪色,说明产物中还有SO2.在反应中5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = ?X + 2MnSO4 + 2H2SO4?,反应前含有5个硫原子,2个钾原子,2个锰原子,4个氢原子,20个氧原子,反应后已有4个氢原子,2个锰原子,4个硫原子,16个氧原子,根据质量守恒定律可知,X中含有2个钾原子,1个硫原子和4个氧原子,故X为K2SO4; (5)红棕色固体放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,说明该固体为氧化铁; (6)D装置中球形干燥管的作用是防止溶液倒吸,氢氧化钠溶液的作用是:吸收二氧化硫、防止污染空气. (7)装置内内充满了反应生成的水蒸气,反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却,其目的是:把装置中的水蒸气全部赶入装置装置B中; ①通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:2x,由图象中的数据可知, ? Fe2O3~2xH2O ? 160??? ? 36x ?? 8g???? 12.6g ??? x=7 ②由题意和图象可知,硫酸亚铁受热分解生成了氧化铁二氧化硫和三氧化硫,反应的方程式是:2FeSO4 △ Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑; ③气体先通入溶液时会引入水蒸气,会使计算的X值偏大. 故答为:【探究一】(1)Cu,C;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu; 【探究二】(3)水;(4)高锰酸钾褪色,K2SO4;(5)氧化铁.(6)防止溶液倒吸,吸收二氧化硫、防止污染空气.(7)把装置中的水蒸气全部赶入装置装置B中,①7;②2FeSO4 △ Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑;③偏大. 鲁教版(五四学制)九年级全一册第四单元《金属》实验与探究和计算综合题专项训练 1. 炼铁选用的铁矿石不仅要选用含铁量高的,还要选“有害元素”少的.现有铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2),在上述铁矿石中: (1)你认为不宜炼铁的矿石是 _________ ,因为 _________ . (2)若选用赤铁矿石冶炼63吨铁,理论上需要含Fe2O390%的赤铁矿石多少吨? 2. 某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。 (1)该同学首先按如图所示装配好仪器,检查了气密性并装好仪器,接下来的操作是____________________________(只写一步即可)。 (2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写成计算推理过程)。 3. 构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题: (1)反应①中可用??????????????? (填化学式)作还原剂; (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与?????????????? 接触; (3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克? 现有 100 t含氧化铁80%的赤铁矿石,工业上用于冶炼生铁 (1)生铁主要是铁和?? ???的合金; (2)100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?? ????t ; (3)用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨? 5. A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离 出金属A,并获得B和C的盐,进行如下实验操作: 请回答以下问题: 写出步骤①中发生反应的化学方程式???????????????????????????. A、B、C三种金属的活动性顺序是???????????????????????????>????????????????????????????> ??????????????????????????. 操作b都需要用到玻璃棒的作用是???????????????????????????. 金属A是??????????????????????????(填化学式,下同),B的硝酸盐是??????????????????????????。 把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应,求生成的氢气的质量是多少? 6. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。请按要求回答问题: (1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是?????????????????。 (2)实验开始时先向大玻璃管中通入 CO,一段时间后再加热的原因是???????????????????????????????????????????。 (3)现用足量一氧化碳与 12g赤铁矿石充分反应后,盛石灰水的装置质量增重 8.8g(矿石中杂质不参与反应,生成的气体全部被吸收) 。计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 7. 已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 注:图1中的仪器甲是一种加热仪器,图2中A、B点的固体组成分别是FeO、Fe3O4中的一种。 (1)查阅资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500℃,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800~1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁,仪器甲应选用的加热仪器是????????? ??? (填“酒精灯”或“酒精喷灯”);图1装置明显存在的不足之处是????????? ??? 。 (2)利用图2显示的相关信息,回答如下问题。 ①在0~400℃温度范围内,管内固体质量不变,其原因是????????? ??? ?。 ②图中x=????????? ??? g。 ③试据图计算并推断A点固体的合理化学式????????? ??? 。 8. 人类的生产和生活都离不开金属。 Ⅰ.金属元素在自然界中分布很广,在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是????????????????(填序号)。 Ⅱ.铁是应用最广泛的金属。 (1)下图是工业炼铁示意图。 其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和???? ????????????; 写出有铁生成的化学方程式???? ???????????????? ????????????。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理,用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图。 ①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是???? ????????????,澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是???? ?????????????。 ②该装置有何不妥????? ???????????????? ????????????。 (3)该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少克? 9. 某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验: 【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体。 (1)红色固体是 (填化学式);溶液乙中溶质是 。 A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸铝和硫酸亚铁 D.硫酸铜和硫酸铝 (2)写出步骤①的化学方程式: ; 【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究并对x的测定 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,先通干燥的氮气,然后按下图装置高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究。 (3)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,称量反应后装置B,增重12.6g; (4)装置C中 ,说明产物中还有SO2。 查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = ?X + 2MnSO4 + 2H2SO4?,则X的化学式是 。 (5)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 。 (6)D装置中球形干燥管的作用是 ,氢氧化钠溶液的作用是 。 (7)反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却,其目的是 。 【数据处理】 兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图(图2) ①根据图2中有关数据,可计算出FeSO4·xH2O中的x值是 (要求写出计算过程)。 ②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出T3—T4段发生反应的化学方程式????。 ③上述试验中若将装置B和装置C进行调换,则测得FeSO4·xH2O中的x值 会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    • 2019-11-25
    • 下载1次
    • 248.2KB