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  • ID:6-6575905 人教版高中物理必修3-3讲义资料,复习补习资料:12能源与可持续发展

    高中物理/人教版(新课程标准)/选修3/选修3-3/第十章 热力学定律/6 能源和可持续发展


    能源与可持续发展


    【学习目标】
    1.知道什么是能源,了解能源的分类及能量耗散.
    2.了解能源的利用状况和环境污染的危害.
    3.知道温室效应和酸雨的产生原因,危害及控制措施.
    4.了解能源消耗,研究开发新能源.
    5.了解如何节约能源,保护资源及可持续发展战略.
    【知识网络】
    /
    【要点梳理】
    要点一、能源与人类生存的关系
    1.能源及其分类
    (1)能源:指能够提供能量的自然资源.
    (2)分类:分类方法多种多样,常用分类有
    一次能源和二次能源.
    再生能源和非再生能源.
    常规能源和新能源.
    (3)能源与人类文明:人类利用能源的历史大致经历了柴薪、煤炭、石油三个时期.
    2.能量耗散与能源问题
    (1)能量耗散:有序度较高(集中度较高)的能量转化为内能,流散到环境中无法重新收集起来加以利用的现象.
    (2)能量耗散虽然不会导致能量总量的减少却会导致能量品质的降低,实际上是将能量从高度有用的高品质形式降级为不大可用的低品质形式.
    要点诠释:大量能量的使用不会使能的总量减少,却会导致能量品质的降低,将能量从高度有用的形式降为不大可用的形式,所以要节约能源.
    要点二、能源利用与环境问题
    1.能源利用与环境问题
    随着能源消耗量的持续增长,能源消耗对环境带来的污染也日益严重,具有:
    (1)温室效应
    影响包括:
    全球温暖化.
    海平面上升.
    降水量变化.
    影响农业生产.
    影响气候带和植被分布.
    影响土地利用.
    影响人体健康.
    (2)酸雨:小于5.6即呈酸性的降水.
    (3)大气臭氧层厚度变薄
    (4)放射性污染
    2.能源危机与环境污染
    (1)近一百年,地球人口由16亿增加到目前的50亿,净增了2倍多,而能源消耗据统计却增加了16倍.按目前的消耗量,专家预测石油、天然气最多只能维持半个世纪,煤炭尚可维持一二百年.
    (2)能源利用的过程也直接污染着地球环境
    温室效应:化石燃料燃烧放出的大量二氧化碳,使大气中二氧化碳的含量大量增高,导致“温室效应”,造成地面温度上升、两极的冰雪融化、海平面上升、淹没沿海地区等不良影响.
    酸雨污染:排放到大气中的大量二氧化硫和氮氧化物等在降水过程中溶入雨水,使其形成酸雨,酸雨进入地表、江河,破坏土壤,影响农作物生长,使生物死亡,破坏生态平衡.同时腐蚀建筑结构、工业装备、动力和通讯设备等,还直接危害人类健康.
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  • ID:6-6575903 人教版高中物理必修3-3讲义资料,复习补习资料:11热力学第二定律

    高中物理/人教版(新课程标准)/选修3/选修3-3/第十章 热力学定律/4 热力学第二定律


    热力学第二定律


    【学习目标】
    1.了解热传导过程的方向性;
    2.了解什么是第二类永动机,为什么第二类永动机不可能制成;
    3.了解热力学第二定律的两种不同的表述,以及这两种表述的物理实质;
    4.利用热力学第二定律分析解决实际问题,作出正确判断.
    5.知道什么是有序和无序,什么是宏观态和微观态;
    6.知道热力学第二定律的微观解释,而一切自然过程总是沿分子热运动的无序性增大的方向进行的;
    7.知道熵的概念,熵的增加原理.
    8.了解什么是能源、常规能源、常规能源的储量与人类需求的矛盾;
    9.了解常见能源的使用与环境污染的关系:
    10.了解哪些能源是清洁能源,哪些能源是可再生能源;
    11.理解能量守恒和节约能源的关系;
    12.了解开发新能源的意义.
    【要点梳理】
    要点一、热力学第二定律
    1.热传导的方向性(自然过程的方向性)
    两个温度不同的物体相互接触时,热量会自发地从高温物体传给低温物体,结果使高温物体的温度降低,低温物体的温度升高.
    (1)热传导具有方向性:两个温度不同的物体相互接触时,热量会自发地从高温物体传给低温物体,而低温物体不可能自发地将热量传给高温物体,要实现低温物体向高温物体传递热量,必须借助外界的帮助,因而产生其他影响或引起其他变化.
    (2)气体的扩散现象具有方向性:两种不同的气体可以自发地进入对方,最后成为均匀的混合气体,但这种均匀的混合气体,决不会自发地分开,成为两种不同的气体.
    (3)机械能和内能的转化过程具有方向性:物体在水平面上运动,因摩擦而逐渐停止下来,但绝不可能出现物体吸收原来传递出去的热量后,在地面上重新运动起来.
    (4)气体向真空膨胀具有方向性:气体可自发地向真空容器内膨胀,但绝不可能出现气体自发地从容器中流出,使容器内变为真空.
    (5)在整个自然界中,无论有生命的还是无生命的.所有的宏观自发过程都具有单向性,都有一定的方向性,都是一种不可逆过程.如河水向下流,重物向下落,山岳被侵蚀,房屋衰朽倒塌,人的一生从婴儿到老年到死亡等.
    2.热机
    (1)热机:热机是把内能转化成机械能的一种装置.
    如蒸汽机把水蒸气的内能转化为机械能;内燃机是把燃烧后的高温高压气体的内能转化为机械能.
    (2)热机的组成部分
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  • ID:6-6575902 人教版高中物理必修3-3讲义资料,复习补习资料:10热力学第一定律

    高中物理/人教版(新课程标准)/选修3/选修3-3/第十章 热力学定律/3 热力学第一定律 能量守恒定律


    热力学第一定律


    【学习目标】
    1.知道物体的内能是物体内所有分子的动能和势能的总和.
    2.知道物体内能的变化量可以由做功的数值来量度.
    3.通过焦耳的实验的观察,分析和思考,培养学生实事求是,严谨的科学态度和想象能力.
    4.能区别功和内能.做功与内能变化的关系.
    5.知道热传递及热传递的三种方式以及热传递的实质.
    6.知道热传递与内能变化的关系,理解热功当量。
    7.知道做功和热传递对改变物体内能的等效结果.
    8.明确温度、热量、功和内能四个物理量的区别和联系.
    9.掌握热力学第一定律及其表达式,能够从能量转化的观点理解定律;
    10.会用表达式ΔU=W+Q对问题进行分析和计算;
    11.掌握能量守恒定律,理解定律的重要意义,会用能量转化和守恒的观点分析物理现象;
    12.能综合运用学过的知识,用能量守恒定律对有关问题进行计算、分析;
    13.了解第一类永动机不可能制成的原因.
    【要点梳理】
    要点一、功和内能
    1.热功当量实验——焦耳实验
    (1)方法:在水中放置叶片,叶片上缠绕两根绳子,每根绳子各跨过一滑轮,且分别悬挂一个重物,盛水的容器用绝热性能良好的材料包好.如图所示,当重物下落时便带动叶片转动,容器中的水受叶片的搅动,水由于摩擦而温度上升.
    /
    (2)结论:只要重力所做的功相同,容器内水温上升的数值就相同,即系统的状态变化相同.
    2.利用电流的热效应给水加热的实验
    /
    (1)方法:如图所示,利用降落的重物使发电机发电.电流通过浸在液体的电阻丝.引起液体温度上升.
    (2)结论:对同一个系统,在绝热过程中,只要所做的电功相等,系统温度上升的数值就相同,即系统的状态变化相同.
    3.内能
    (1)内能是物体内部所有分子做热运动的动能和分子势能的总和.
    内能类比于重力做功与路径无关,仅由物体初、末位置决定.而热力学系统的绝热过程中,外界对系统所做的功也仅由初、末状态决定,与具体做功的过程和方法无关,我们认识到。任何一个热力学系统必定存在一个只依赖于系统自身状态的物理量,这个物理量是系统的一种能量,叫内能.
    (2)内能变化和做功的关系
    系统由状态在绝热过程中达到状态时,内能的增加量,。
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  • ID:6-6575901 人教版高中物理必修3-3讲义资料,复习补习资料:09气体、能量

    高中物理/人教版(新课程标准)/选修3/选修3-3/第九章 物态和物态变化/3 饱和汽与饱和汽压


    气体、能量


    【学习目标】
    1.知道什么是汽化及汽化的两种形式(蒸发和沸腾).
    2.知道什么是饱和汽和饱和汽压.
    3.知道空气的湿度.绝对湿度和相对湿度及影响的因素.
    4.知道沸点及影响的因素,露点的概念.
    5.知道什么是熔化热和汽化热及其应用.
    6.学会计算物质熔化和汽化时吸收的热量.
    7.从能量转化的角度对物态变代中吸收、放出热量做出正确的判断.
    8.知道晶体、非晶体的熔化热,以及熔点具有不同特点的原因.
    【要点梳理】
    要点一、饱和汽与饱和汽压
    1.蒸发与沸腾
    (1)汽化
    物质从液态变成气态的过程叫做汽化,汽化有两种方式:蒸发和沸腾.
    (2)蒸发
    发生在液体表面,即液体分子由液体表面跑出去的过程。
    注意:分子由液面跑出时,需要在表面层中克服液体分子的引力做功,所以跑出去的只能是那些热运动动能较大的分子.这样,如果不从外界补充能量,蒸发的结果将使留在液体中的分子的平均动能变小。因而使液体温度降低,故蒸发可以制冷.
    (3)影响蒸发量的因素主要有三种
    表面积:由于蒸发是发生在液体表面,所以表面积越大,蒸发量越大:
    温度:温度越高,液体分子热运动的平均动能越大,能够跑出液体表面的分子数就越多,因而蒸发越快.
    通风:液面上通风情况好,可以促使从液体中跑出来的分子更快地向外扩散,减少它们重新返回液体的机会,因而蒸发就会加快.
    (4)沸腾
    在一定大气压下,加热液体到某一温度时,在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象,相应的温度叫沸点.
    要点诠释:沸点与液面上气体的压强有关,压强越大,沸点越高.沸腾时由于汽化的剧烈进行,外界供给的热量全部用于液体的汽化上,所以沸腾时温度不再升高,直到液体全部变成气体为止.
    2.饱和汽与饱和汽压
    (1)饱和汽
    在密闭容器中的液体不断地蒸发,液面上的蒸汽也不断地凝结,当这两个同时存在的过程达到动态平衡时,宏观的蒸发也停止了,这种与液体处于动态平衡的蒸汽叫做饱和汽.
    未饱和汽:没有达到饱和状态的蒸汽叫做未饱和汽.
    (2)饱和汽压
    液体的饱和蒸汽所具有的压强,叫做这种液体的饱和汽压,用符号表示.
    物理学中把某种液体的饱和汽所具有的压强叫做这种液体的饱和汽压.
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  • ID:6-6575899 人教版高中物理必修3-3讲义资料,复习补习资料:08固体、液体

    高中物理/人教版(新课程标准)/选修3/选修3-3/第九章 物态和物态变化/1 固体


    固体、液体

    【学习目标】
    1.知道固体分为晶体和非晶体两类,知道晶体分为单晶体和多晶体;
    2.知道晶体的三个宏观特性,并借此培养学生的观察推理能力:
    3.了解晶体的微观结构,并能用微观结构理论解释晶体的特性.
    4.从分子的动理论观点来剖析液体的微观结构;
    5.研究气体和液体接触时形成的表面层以及液体和固体接触时形成的附着层发生的现象,然后再讨论表面层和附着层共同作用下产生的毛细现象;
    6.知道什么是液体的表面张力;
    7.知道什么是浸润和不浸润现象、条件以及毛细现象:
    8.知道什么是液晶,知道液晶的特点和用途.
    【要点梳理】
    要点一、固体
    1.晶体和非晶体
    (1)常见的晶体和非晶体
    常见的晶体:石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、蔗糖、味精、雪花.
    要点诠释:雪花是水蒸气凝华时形成的晶体,它们的形状虽然不同。但都是六角形的图案.食盐晶体总是立方体形,明矾晶体总是八面体形,石英晶体(俗称水晶)的中间是一个六棱柱。两端是六棱锥.
    /
    常见的非晶体:玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶.
    (2)晶体和非晶体的主要区别有两点:
    在外形上,晶体具有规则的几何形状,而非晶体则没有.
    食盐晶体、明矾晶体、石英晶体的形状虽然各不相同,但都有规则的几何形状,所以食盐、明矾、石英都是晶体,有些晶体可以具有多种不同的几何形状,例如雪花可以有多种不同的几何形状,非晶体则没有规则的几何形状.
    在物理性质上,晶体具有各向异性,而非晶体则是各向同性的.
    物理性质包括弹性、硬度、导热性能、导电性能、光的折射性能等.晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的物理性质不同.例如晶体在不同的方向上可以有不同的硬度、弹性、导热性能、导电性能等.
    另外,晶体有一定的熔点,而非晶体则是各向同性.
    2.单晶体和多晶体
    (1)单晶体和多晶体的定义
    单晶体
    具有规则的几何形状,外形都是由若干个平面围成的多面体,这样的固体叫单晶体.
    如果一块具有规则形状的晶体,把它碾成小颗粒后,这些小颗粒仍然保持与原来整块晶体形状相似的规则外形,这样的晶体叫单晶体.
    具有规则的几何形状,各向异性,有确定的熔点三个宏观特性的固体物质叫做单晶体.
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  • ID:3-6575869 人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):52【提高】分式的加减含答案

    初中数学/人教版/八年级上册/第十五章 分式/15.2 分式的运算/15.2.2 分式的加减


    分式的加减(提高)

    【学习目标】
    1.能利用分式的基本性质通分.
    2.会进行同分母分式的加减法.
    3.会进行异分母分式的加减法.
    【巩固练习】
    一.选择题
    1.下列运算中,计算正确的是( ).
    A./ B./
    C./ D./
    2./的结果是( ).
    A./ B./ C./ D./
    3.(2019·黄冈校级自主招生)已知,则的值为(  )
      A.-1 B.1 C.-3 D.3
    4.下列各式中错误的是( )
    A./ B./
    C./ D./
    5. 下列计算正确的是( )
    A./ B./
    C./ D./
    6. 化简/的结果是( )
    A.0 B.1 C.-1 D./
    二.填空题
    7.分式/的最简公分母是______.
    8./、/为实数,且/=1,设/,则P______Q(填“>”、“<”或“=”).
    9. /=___________.
    10./=______.
    11.若/<0,则/=______.
    12.(2019春·保定期末)若,则的值是   .
    三.解答题
    13.计算下列各题
    (1)/ (2)/
    14.等式/对于任何使分母不为0的/均成立,求A、B的值.
    15.(2019秋?乳山市期中)阅读,做题时,根据需要,可以将一个分数变成两个分数之差,如:/=/=1﹣/;/=/=/﹣/;/=/=/(/﹣/),等等.解答下列问题:
    (1)已知a=/,b=/,c=/,比较a,b,c的大小.
    (2)求/+/+/+/+…+/+/的值.
    (3)求/+/+/+/+…+/+/的值.
    (4)求/+/+/+/+…+/.
    【答案与解析】
    一.选择题
    1. 【答案】D;
    【解析】/;/;/.
    2. 【答案】C;
    【解析】/;
    3. 【答案】B;
    【解析】解:原式=
    =
    =
    =,
    当,原式=,
    故选B.
    4. 【答案】C;
    【解析】/.
    5. 【答案】C;
    【解析】/;/;
    /
    /.
    6. 【答案】A;
    【解析】原式=/.
    二.填空题
    7. 【答案】/;
    8. 【答案】=;
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    人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):52【提高】分式的加减.docx

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  • ID:3-6575859 人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):58【提高】《分式》全章复习与巩固含答案

    初中数学/人教版/八年级上册/第十五章 分式/本章综合与测试


    分式全章复习与巩固(提高)

    【学习目标】
    1. 理解分式的概念,能求出使分式有意义、分式无意义、分式值为0的条件.
    2.了解分式的基本性质,掌握分式的约分和通分法则.
    3.掌握分式的四则运算.
    4.结合分式的运算,将指数的讨论范围从正整数扩大到全体整数,构建和发展相互联系的 知识体系.
    5.结合分析和解决实际问题,讨论可以化为一元一次方程的分式方程,掌握这种方程的解法,体会解方程中的化归思想.
    【知识网络】
    /
    【巩固练习】
    一.选择题
    1.下列关于的方程,其中不是分式方程的是(  )
    A. B.
    C. D.
    2.的结果是( )
    A. B. C. D.1
    3.分式方程的解是( )
    A.0 B.2 C.0或2 D.无解
    4.(2019?周口校级一模)若关于x的分式方程有增根,则m的值是(  )
    A.m=﹣1 B.m=2 C.m=3 D.m=0或m=3
    5.某农场挖一条480米的渠道,开工后,每天比原计划多挖20米,结果提前4天完成任务,若设原计划每天挖米,那么下列方程正确的是( )
    A. B.
    C. D.
    6.化简的结果是( ).
    A. B. C.  D.
    7.若关于的方程有增根,则的值为( ).
    A.13 B.-11 C.9 D.3
    8. 甲、乙两人分别从两地同时出发,若相向而行,则经过相遇;若同向而行,则经过 甲追上乙.那么甲的速度是乙的( )
    A.倍 B.倍 C.倍 D.倍
    二.填空题
    9.若分式的值为0,则的值为______.
    10.若,且>0,则分式的值为______.
    11.化简______;=______.
    12.______.
    13.(2019春?成都期末)计算:= _____(结果化为只含正整数指数幂的形式).
    14.(沧浪区校级期中)已知/,则/=   .
    15.若分式方程的解是,则______.
    16.个人天可做个零件(设每人速度一样),则个人用同样速度做个零件所需天数是________.
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    人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):58【提高】《分式》全章复习与巩固.docx

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  • ID:3-6575857 人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):48【提高】分式的概念和性质含答案

    初中数学/人教版/八年级上册/第十五章 分式/15.1 分式/15.1.1 从分数到分式


    分式的概念和性质(提高)

    【学习目标】
    1. 理解分式的概念,能求出使分式有意义、分式无意义、分式值为0的条件.
    2.掌握分式的基本性质,并能利用分式的基本性质将分式恒等变形,进而进行条件计算.
    【巩固练习】
    一.选择题
    1.(2019?南宁模拟)要使分式/有意义,x的取值范围为(  )
    A.x≠﹣5 B.x>0 C.x≠﹣5且x>0 D.x≥0
    2.(2019·富顺县校级模拟)把分式的均扩大为原来的10倍后,则分式的值( )
    A.不变 B.为原分式值的10倍
    C.为原分式值的 D.为原分式值的
    3.若分式/有意义,则/满足的关系是( )
    A./ B. / C./ D./
    4.若分式/的值是负数,则/满足( )
    A./<0 B./≥1 C./<1 D./>1
    5.下面四个等式:/
    /其中正确的有( )
    A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
    6.化简/的正确结果是( )
    A./ B./ C./ D./
    二.填空题
    7.使分式/有意义的条件为______.
    8.(临清市期末)若/,则/=   .
    9.(2019春·龙岗区期末)要使分式的值等于零,则的取值是 .
    10.填空:////
    11.填入适当的代数式,使等式成立.
    (1)/(2)/
    12. 分式/约分的结果是______.
    三.解答题
    13.(2019春?泰兴市校级期中)(1)当x=﹣1时,求分式/的值.
    (2)已知a2﹣4a+4与|b﹣1|互为相反数,求/的值.
    14.已知/,求/的值.
    15.(1)阅读下面解题过程:已知/求/的值.
    解:∵//
    /即/
    /
    (2)请借鉴(1)中的方法解答下面的题目:
    已知/求/的值.
    【答案与解析】
    一.选择题
    1. 【答案】D;
    【解析】解:由题意得:x+5≠0,且x≥0,
    解得:x≥0,
    故选:D.
    2. 【答案】C;
    【解析】,
    则分式的值变为原分式的.
    3. 【答案】D;
    【解析】由题意,/,所以/.
    4. 【答案】D;
    【解析】因为/所以/即/>1.
    5. 【答案】C;
    【解析】①④正确.
    6. 【答案】B;
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  • ID:3-6575855 人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):54【提高】分式的混合运算,整数指数幂含答案

    初中数学/人教版/八年级上册/第十五章 分式/15.2 分式的运算/15.2.3 整数指数幂


    分式的混合运算,整数指数幂(提高)

    【学习目标】
    1.掌握分式的四则运算法则、运算顺序、运算律.
    2.能正确进行分式的四则运算.
    3. 掌握零指数幂和负整数指数幂的意义.
    4.掌握科学记数法.
    【巩固练习】
    一.选择题
    1./的结果是( )
    A./ B./ C.-1 D.1
    2.(2019春?辉县市期中)下列运算结果正确的是(  )
    A. B.
    C. D.
    3./等于( )
    A./ B./ C./ D./
    4./的结果是( )
    A./ B./ C.2 D.0
    5. 将/这三个数按从小到大的顺序排列为()
    A./ B./
    C./ D./
    6.下列各式中正确的有( )
    ①/②/;③/;④/;⑤/.
    A.2个 B.3个 C.4个 D.1个
    二.填空题
    7.(2019?上城区二模)计算:(π﹣2)0﹣2﹣1=   .
    8./______.
    9.已知:/与/互为相反数,则式子/的值等于________.
    10.若/,则/=___________.
    11.“神威一号”计算机运算速度为每秒384000000000次,其运算速度用科学记数法表示,为______次/秒.
    12.近似数-1.25×/有效数字的个数有______位.
    三.解答题
    13.(1)/
    (2)/
    14. (2019秋?西城区校级期中)化简:.
    15.先化简/,当结果等于/时,求出相应的/的值.
    【答案与解析】
    一.选择题
    1. 【答案】D;
    【解析】原式/.
    2. 【答案】D;
    【解析】解:A、,选项错误;
    B、,选项错误;
    C、,选项错误;
    D、,选项正确.
    故选D.
    3. 【答案】A;
    【解析】/.
    4. 【答案】C;
    【解析】/.
    5. 【答案】A;
    【解析】/,所以/.
    6. 【答案】D;
    【解析】只有①正确;/;/;/;/.
    二.填空题
    7. 【答案】/;
    【解析】解:(π﹣2)0﹣2﹣1=1﹣/,故答案为:/.
    8. 【答案】0;
    【解析】原式/.
    9. 【答案】/;
    【解析】由题意/,/.
    10.【答案】/;
    【解析】原式/.
    11.【答案】/;
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  • ID:3-6575849 人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):56【提高】分式方程含答案

    初中数学/人教版/八年级上册/第十五章 分式/15.3 分式方程


    分式方程的解法及应用(提高)

    【学习目标】
    1. 了解分式方程的概念和检验根的意义,会解可化为一元一次方程的分式方程.
    2. 会列出分式方程解简单的应用问题.
    【巩固练习】
    一.选择题
    1.下列关于的方程中,是分式方程的是( )
    A. B.
    C. D.
    2.若分式方程的解为则等于( )
    A. B.5 C. D.-5
    3. (2019?潍坊)若关于x的方程的解为正数,则m的取值范围是(  )
     A. B.且 C. D.且
    4.若关于的方程有增根,则的值是( )
    A.3 B.2
    C.1 D.-1
    5.将公式(均不为零,且)变形成求的式子,正确的是( )
    A. B.
    C. D.
    6.若关于的方程有正数解,则( ).
    A.>0且≠3 B.<6且≠3
    C.<0 D.>6
    二.填空题
    7.当=______时,方程的解为1.
    8.(2019春?宜宾期末)已知分式方程有增根,则的值为   .
    9.关于的方程的解为______.
    10.一艘轮船在静水中的最大航速为20千米/时,它在江水中航行时,江水的流速为
    千米/时,则它以最大航速顺流航行千米所需的时间是______.
    11.某人上山,下山的路程都是,上山速度,下山速度,则这个人上山和下山的平均速度是______.
    12.若一个分数的分子、分母同时加1,得;若分子、分母同时减2,则得,这个分数是______.
    三.解答题
    13.已知关于的方程有一个正数解,求的取值范围.
    14. 甲工人工作效率是乙工人工作效率的倍,他们同时加工1500个零件,甲比乙提前18个小时完工,问他们每人每小时各加工多少个零件
    15.(2019?沈阳)高速铁路列车已成为中国人出行的重要交通工具,其平均速度是普通铁路列车平均速度的3倍,同样行驶690km,高速铁路列车比普通铁路列车少运行了4.6h,求高速铁路列车的平均速度.
    【答案与解析】
    一.选择题
    1. 【答案】C;
    【解析】分式方程的重要特征:①是等式;②方程里含有分母;③分母中含有未知数.
    2. 【答案】B;
    【解析】原式化简为,将代入解得.
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  • ID:3-6575847 人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):46【提高】《整式的乘除与因式分解》全章复习与巩固含答案

    初中数学/人教版/八年级上册/第十四章 整式的乘法与因式分解/本章综合与测试


    整式的乘除与因式分解 全章复习与巩固(提高)

    【学习目标】
    1. 掌握正整数幂的运算性质,并能运用它们熟练地进行运算;掌握单项式乘(或除以)单项式、多项式乘(或除以)单项式以及多项式乘多项式的法则,并运用它们进行运算;
    2. 会推导乘法公式(平方差公式和完全平方公式),了解公式的几何意义,能利用公式进行乘法运算;
    3. 掌握整式的加、减、乘、除、乘方的较简单的混合运算,并能灵活地运用运算律与乘法公式简化运算;
    4. 理解因式分解的意义,并感受分解因式与整式乘法是相反方向的运算,掌握提公因式法和公式法(直接运用公式不超过两次)这两种分解因式的基本方法,了解因式分解的一般步骤;能够熟练地运用这些方法进行多项式的因式分解.
    【知识网络】
    /
    【巩固练习】
    一.选择题
    1.(2019?邵阳)已知a+b=3,ab=2,则a2+b2的值为(  )
    A.3 B.4 C.5 D.6
    2. 已知:△ABC的三边长分别为,那么代数式的值( )
    A.大于零 B.等于零 C.小于零 D不能确定
    3.已知有一个因式是,把它分解因式后应当是( )
    A. B.
    C. D.
    4.若,且,,那么必须满足条件( ).
    A.都是正数 B. 异号,且正数的绝对值较大
    C.都是负数 D. 异号,且负数的绝对值较大
    5.化简的结果是( )
    A. B.25 C. D.以上都不对
    6.将下述多项式分解后,有相同因式的多项式有 (  )
    ①/; ②/; ③/; ④/;
    ⑤/;  ⑥/
    A.2个    B.3个    C.4个    D.5个
    7. 下列各式中正确的有( )个:
    ①;② ; ③;
    ④;⑤;⑥ 
    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
    8. 将分组分解,下列的分组方法不恰当的是( )
    A.     B. 
    C.     D. 
    二.填空题
    9.(2019·富顺县校级模拟)若是一个关于的完全平方式,则 .
    10.若,,则用含的代数式表示为______. 
    11.已知,则= .
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  • ID:3-6575842 人教版八年级上数学教学讲义,复习补习资料(巩固练习):36【提高】乘法公式含答案

    初中数学/人教版/八年级上册/第十四章 整式的乘法与因式分解/14.2 乘法公式/本节综合与测试


    乘法公式(提高)

    【学习目标】
    1. 掌握平方差公式、完全平方公式的结构特征,并能从广义上理解公式中字母的含义;  
    2. 学会运用平方差公式、完全平方公式进行计算.了解公式的几何意义,能利用公式进行乘法运算;
    3. 能灵活地运用运算律与乘法公式简化运算.

    【巩固练习】
    一.选择题
    1.下列各多项式相乘,可以用平方差公式的有( ).
    ① ②
    ③ ④
    A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
    2. (2019?濮阳校级自主招生)若x2+/mx+k是一个完全平方式,则k等于(  )
    A.m2 B./m2 C./m2 D./m2
    3.下面计算正确的是( ).
    A.原式=(-7++)[-7-(+)]=--
    B.原式=(-7++)[-7-(+)]=+
    C.原式=[-(7--)][-(7++)]=-
    D.原式=[-(7+)+][-(7+)-]=
    4.(+3)(+9)(-3)的计算结果是( ).
    A.+81 B.--81 C. -81 D.81-
    5.下列式子不能成立的有( )个.
    ① ② ③
    ④ ⑤
    A.1 B.2 C.3 D.4
    6.(2019春?开江县期末)计算20192﹣2019×2019的结果是(  )
    A.﹣2 B.﹣1 C.0 D.1
    二.填空题
    7.(2019?湘潭)多项式x2+1添加一个单项式后可变为完全平方式,则添加的单项式可以
    是   (任写一个符合条件的即可).
    8. 已知,则的结果是_______.
    9. 若把代数式化为的形式,其中,为常数,则+=_______.
    10.(2019春?深圳期末)若A=(2+1)(22+1)(24+1)(28+1)+1,则A的末位数字是   .
    11.对于任意的正整数,能整除代数式的最小正整数是_______.
    12. 如果=63,那么+的值为_______.
    三.解答题
    13.计算下列各值.
     
     
    14.(2019春?成华区月考)如果一个正整数能表示为两个连续偶数的平方差,那么称这个正整数为“神秘数”,如:4=22﹣02,12=42﹣22,20=62﹣42,因此4、12、20都是这种“神秘数”.
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  • ID:7-6570120 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):07【基础】《 物质结构 元素周期律》全章复习与巩固

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/本单元综合与测试


    《物质结构 元素周期律》全章复习与巩固

    【学习目标】
    本章重点掌握以下几点:
    1.原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系;  2.元素、核素、同位素的辨别;  3.核外电子排布规律;  4.元素周期表的结构; 
    5.元素周期律及其实质;  6.化学键中的相关概念;
    7.电子式的书写。
    【知识网络】 一、本章的知识网络为:          / 二、本章知识内容的逻辑关系图:     / 【要点梳理】 要点一:元素、核素、同位素
    元素
    同位素
    核素
    
    概念
    具有相同核电荷数的同一类原子的总称
    质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
    具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子
    
    对象
    宏观概念,对同类原子而言;既有游离态,又有化合态
    微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类
    微观概念,指元素的具体的某种原子
    
    特征
    以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现
    同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变
    具有真实的质量,不同核素的质量不相同
    
    决定因素
    质子数
    质子数和中子数
    质子数和中子数
    
    
    要点二:原子核外电子排布规律
      1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:     核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。   2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。   3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。   4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。   注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
    要点三:核外电子数相等的微粒
    2电子微粒
    (1)分子有:H2、He;
    (2)阴离子有:H-;
    (3)阳离子有:Li+。
    
    10电子微粒
    (1)分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne
    (2)阴离子:N3―、O2―、F―、OH―、NH2―
    (3)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
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  • ID:7-6570117 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):09【基础】化学能与热能

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第一节 化学能与热能


    化学能与热能

    【学习目标】
    1、初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系,掌握物质的化学变化和能量变化的实质;
    2、了解放热反应、吸热反应的含义,了解化学反应在提供热能方面的重要作用;
    3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性,培养节约能源及保护环境意识。
    【要点梳理】
    要点一、化学键与化学反应中能量变化的关系
    1、化学反应的实质
    化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程,也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。   2、化学反应中能量变化的原因
    (1)断开化学键吸收能量   例:1molH2中含有1molH—H键,常温常压下断开1molH—H键,需要吸收436kJ的热量。   (2)形成化学键放出能量   由2molH原子生成1molH2,有1molH—H键生成,生成过程中向外界释放436kJ的热量。   要点诠释:形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。   (3)化学键与化学反应中能量变化的关系      /   当E1>E2,反应吸收热量; 当E1<E2,反应放出热量。
    要点诠释:任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程,因此,任何化学反应都伴随着能量的变化。在化学反应中,从反应物分子改变为生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中,反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏,生成物分子中的新化学键形成了,在破坏旧化学键时,需要能量来克服原子间的相互作用,在形成新化学键时,由于原子间的相互作用而放出能量。因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。   3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定   化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如下图所示:
    反应物的总能量<生成物的总能量,反应吸收能量(图1);
    反应物的总能量>生成物的总能量,反应放出能量(图2)。
    /
    要点二、化学能与热能的相互转化   1、两条基本的自然定律   (1)质量守恒定律:自然界的物质可以发生相互转化,但是总质量保持不变。   (2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,转化的途径和能量形式可以不同,但是体系包含的总能量不变。   要点诠释:
    ================================================
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  • ID:7-6570116 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):01【基础】元素周期表

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    元素周期表
    【学习目标】
      1.了解原子序数与原子结构间的关系。
    2.了解元素周期表的编排原则,知道周期和族的表示方法。
    3.了解元素周期表的基本结构,知道主族和副族的概念。
    4.能从整体上把握元素周期表的结构,会正确表示元素在周期表中的位置。
    5.以碱金属元素和卤族元素为例,了解原子结构与元素性质之间的关系,认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 6.知道核素和同位素的含义。      【要点梳理】 要点一、元素周期表的编排 1.原子序数   按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
    原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)
    要点诠释:
    存在上述关系的是原子而不是离子,因为离子是原子失去或得到电子而形成的,所以在离子中:核外电子数=质子数加上或减去离子的电荷数。
    2.现在的元素周期表的科学编排原则 (1)将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行,称为周期;
    (2)把最外层电子数相同(氦除外)的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,称为族。
    要点二、元素周期表的结构
    1. 周期
    周期
    短周期
    长周期
    
    
    一
    二
    三
    四
    五
    六
    七
    
    对应行数
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    
    所含元素种数
    2
    8
    8
    18
    18
    32
    32
    
    每周期0族元素原子序数
    2
    10
    18
    36
    54
    86
    118
    
     2. 族

    主族
    副族
    Ⅷ族
    0族
    
    族数
    7
    7
    1
    1
    
    族序号
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    ⅢB
    ⅣB
    ⅤB
    ⅥB
    ⅦB
    ⅠB
    ⅡB
    Ⅷ
    0
    
    列序号
    1
    2
    13
    14
    15
    16
    17
    3
    4
    5
    6
    7
    11
    12
    8910
    18
    
    要点诠释:
    (1)周期:元素周期表有7个横行,也就是7个周期。前三周期叫短周期,后四个周期叫长周期。
    (2)族:常见的元素周期表共有18个纵行,从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族,其余每一个纵行各称为一族,分为七个主族、七个副族和一个0族,共16个族。  族序数用罗马数字表示,主族用A、副族用B,并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
    (3)第18纵行的氦最外层有2个电子,其它元素原子的最外层都有8个电子,它们都已达到稳定结构,化学性质不活泼,化合价都定为0价,因而叫做0族。 (4)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行,包括了第Ⅷ族和全部副族,共60多种元素,全部为金属元素,统称为过渡元素。
    (5)在周期表中根据组成元素的性质,有些族还有一些特别的名称。例如:第ⅠA族:碱金属元素;第ⅡA族:碱土金属元素;第ⅣA族:碳族元素;第ⅤA族:氮族元素;第ⅥA族:氧族元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。   (6)第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素,为了使元素周期表的结构紧凑,放在第ⅢB族;但实际上每种元素都占有元素周期表的一格,所以另外列出,放在元素周期表的下方。
    ================================================
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  • ID:7-6570111 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):15【基础】化学反应的速率

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第三节 化学反应的速率和限度


    化学反应的速率

    【学习目标】
    1、了解化学反应速率的概念和表示方法;   2、掌握化学反应速率的影响因素;   3、了解改变化学反应速率的意义;  
    4、学会化学反应速率的计算方法。
    【要点梳理】
    【 化学反应的旋律—化学反应速率 小结】
    要点一、化学反应速率
    1、定义
    化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
    化学反应正方向(从左向右)进行的反应速率称为正反应速率;化学反应逆方向(从右向左)进行的反应速率称为逆反应速率。    2、表示方法
    若浓度用物质的量浓度(c)来表示,单位为mol/L;时间用t来表示,单位为秒(s)或分(min)或小时(h),则化学反应速率的数学表达式为:   v = △c/ t 单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)   要点诠释:
    (1)化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率,而不是某时刻的瞬时速率。   (2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢,均为正值。   (3)因为纯固体、纯液体的浓度视为定值,所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。   (4)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。因此,表示化学反应的速率时,必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。   (5)对于同一反应,各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。     如:化学反应mA(g)+nB(g)/pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
    【 化学反应的旋律—化学反应速率I 影响化学反应速率的因素】
    要点二、影响化学反应速率的因素   1、内因(主要因素)
    化学反应的速率是由反应物的性质决定的,即由反应物的分子结构或原子结构决定的。   2、外因(次要因素)   (1)浓度:其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物浓度,可以减小化学反应速率。   要点诠释:此规律只适用于气体反应或溶液中的反应,对于固体或纯液体反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。   (2)压强:对于有气体参加的化学反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。若参加反应的物质为固体或液体(溶液),由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应,增大压强,正反应速率、逆反应速率都增大;减小压强,正反应速率、逆反应速率都减小。   要点诠释:对于气体反应体系,有以下几种情况:
    ①恒温时:增加压强/体积减小/浓度增大/反应速率加快   ②恒容时:充入气体反应物/总压增大/浓度增大/反应速率加快         充入稀有气体/总压增大,但各分压不变,即各物质的浓度不变,反应速率不变   ③恒压时:充入稀有气体/体积增大/各反应物浓度减小/反应速率减慢
    总之,压强改变,若引起浓度改变,则速率改变。   (3)温度:其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率,降低温度可以减慢反应速率。实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。温度对吸热反应、放热反应都适用。   (4)催化剂:催化剂能改变化学反应速率,但不能使本不发生的反应成为可能。可以提高反应速率的催化剂称为正催化剂,可以减缓反应速率的催化剂称为负催化剂。大多数的化工生产中,都有使用催化剂,而催化剂具有高度的选择性(专一性)。   要点诠释:
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  • ID:7-6570110 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):13【基础】发展中的化学电源

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第二节 化学能与电能


    发展中的化学电源

    【学习目标】
    1、认识几种化学电源;
    2、了解开发利用新型电池的意义;
    3、了解使用化学电池对环境的影响。
    【要点梳理】
    要点一、常见的几种化学电源
     【 化学能与电能(二)—发展中的化学电源 各类电池】
    1、实用电池应具有的特点是:   能产生稳定且具有较高电压的电流;安全、耐用且便于携带;能够适用于特殊用途;便于回收处理,不污染环境或对环境产生的影响较小。   2、常用原电池   (1)干电池   干电池即普通的锌锰电池,它是用锌制的圆筒形外壳作负极,位于中央的盖有铜帽的石墨棒作正极,圆筒内填充 ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2,防止产生极化现象)。
    电极反应:   负极:Zn=Zn2++2e-    正极:2NH4++2e-=2NH3+H2,H2+2MnO2=Mn2O3+H2O   正极产生的NH3又和ZnCl2作用:Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+    淀粉糊的作用:提高阴、阳离子在两个电极间的迁移速度。   电池总反应式为:2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O   干电池的电压通常约为1.5V,携带方便,但放完电后不能再用,污染较严重。   (2)充电电池
    要点诠释:充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的是氧化还原反应,在充电时可以逆向进行(一般通过充电器将交流电转变为直流电进行充电),使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现化学能转变为电能(放电)、再由电能转变为化学能(充电)的循环。   ①铅蓄电池   铅蓄电池是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳,在正极板上附着一层棕褐色PbO2,负极板上是海绵状金属铅,两极均浸在密度为1.28g·cm-3、浓度为30%的硫酸溶液中,且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
    放电电极反应:
    负极:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s);
    正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    充电电极反应:
    阳极:PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq);
    阴极:PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
    电池总反应式:
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  • ID:7-6570109 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):03【基础】元素周期律

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律


    元素周期律
    【学习目标】   1.了解原子核外电子的排布。   2.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系。   3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。     重点:元素周期律的含义和实质;元素性质与原子结构的关系。     难点:元素性质与原子结构的关系。 【要点梳理】
    要点一、原子结构及表示
     1.原子的构成   (注:碳12质量的1/12等于1.66×10-27 kg)
    
    
    质量/kg
    相对质量
    电量
    作用
    
    


    原子核
    质子
    1.6726×10-27
    1.007
    +1
    质子数决定元素种类
    
    
    
    中子
    1.6749×10-27
    1.008
    0
    质子数和中子数决定核素种类
    
    
    核外电子
    9.109×10-31
    1/1836
    -1
    核外电子排布决定化学性质
    
    AZX的含义:代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 2.原子微粒间的数量关系:   ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)   ②中性原子:核电荷数=质子数=核外电子数   ③阳离子:质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数   ④阴离子:质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数 3.粒子的结构示意图
    (1)表示方法
    结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如:
    /
    (2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较
    结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数;离子结构示意图中,二者则不相等,其差值均为离子所带电荷的数值。例如:
    / /
    要点二、原子核外电子的排布
    多电子的原子中,电子的能量是不相同的,所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同,也就有了核外电子的分层排布,也就有了核外电子的排布规律。 1.电子层   原子是由原子核和核外电子构成的。在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动。我们就把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。具体情况如下表:
    电子层的代号
    n
    
    电子层的序号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    
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  • ID:7-6570107 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):17化学反应的限度

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第三节 化学反应的速率和限度


    化学反应的限度

    【学习目标】
    1、了解化学平衡的特征;
    2、掌握化学平衡状态的判断;
    3、掌握常用的控制反应条件的方法。
    【要点梳理】
    要点一、化学反应的限度
    1.可逆反应:【 挑战有极限—化学反应限度 可逆反应】
    ?(1)可逆反应:一定条件下既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
    要点诠释:不管反应方程式如何书写,向右方向进行的反应叫正反应,向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系,含有2个反应速率:v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度,v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
    (2)可逆反应在写化学方程式时不用“/”而用“/”。如工业制硫酸时,SO2与O2的反应是可逆反/   (3)可逆反应的特点:
    ①由正反应和逆反应2个反应组成,分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
    ②反应物和生成物同时共存。
    ③若条件保持一定,最终都会建立一个化学平衡状态。
    2.化学反应的限度——化学平衡状态   (1)概念:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态,这就是这个反应所能达到的限度。   (2)特点:   ①逆:化学平衡适用的是可逆反应。   ②等:化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等(即v(正)=v(逆)),即同一时间内对某一物质来说,生成的量和消耗的量相等。   ③定:正反应速率和逆反应速率相等,引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。这种相对稳定的状态为化学平衡状态。   ④动:平衡后,正、逆反应仍在进行,即正、逆反应速率相等但不为零,平衡为动态平衡。   ⑤变:由于速率受条件的影响,当改变外界条件时,速率发生变化,正、逆反应速率可能不再相等(即v(正)≠v(逆)),平衡就会发生变化,这就是平衡移动。   综上所述,可知平衡建立的实质是速率相等,可用图像表示为:
                   /
    要点二、化学平衡状态的判断   1.任何情况下均可作为标志的是:   ①v(正)=v(逆)   要点诠释:v(正)=v(逆)在一个反应中,其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消),必须包含两个方向的速率(即正反应速率和逆反应速率);同一物质,速率相等,不同物质,速率之比等于化学计量数之比。
    ②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化
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  • ID:7-6570106 人教版高中化学必修二教学资料,复习补习资料(巩固练习):11【基础】原电池

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第二节 化学能与电能


    原电池

    【学习目标】
    1、了解常见化学能与电能转化方式及应用;
    2、掌握原电池的组成及反应原理;
    3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。
    【要点梳理】
    要点一、原电池的工作原理
    1、原电池的定义   燃煤发电的能量转换过程是 ,该过程虽然实现化学能与电能的转化,但是过程繁琐、复杂且能耗较大。在此过程中,燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。因此,需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,原电池就是这样的装置。
    将化学能转变为电能的装置叫做原电池。   【 化学能与电能(一)—初探原电池 原电池原理】
    2、原电池的工作原理   实验1、如下图,把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。   /   现象:Zn片上有气泡出现。   反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。Zn失电子生成Zn2+, H+得电子生成H2。   实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来,中间接一电流计G。   /   现象:Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡出现,电流计G指针发生偏转。   结论:Zn反应生成Zn2+而溶解,Cu片上有H2产生,有电流产生。   该实验中,产生了电流,就构成了原电池。   要点诠释:原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移,产生电能,因此原电池的作用为将化学能转化成电能。
    【 化学能与电能(一)—初探原电池 原电池构成条件】 要点二、原电池的组成条件   组成原电池必须具备三个条件:   (1)提供两个活泼性不同的电极,分别作负极和正极。
    要点诠释:
    a、负极:活泼性强的金属,该金属失电子,发生氧化反应。   b、正极:活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨),该电极上得电子,发生还原反应。
    c、得失电子的反应为电极反应,上述原电池中的电极反应为:   负极:Zn-2e-=Zn2+   正极:2H++2e-=H2↑,总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   (2)两个电极必须直接和电解质溶液接触,电解质溶液中阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动,阴阳离子定向移动成内电路。
    要点诠释:电源内部电解质溶液中,阳离子移动的方向即是电流的方向,所以阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。   (3)必须有导线将两电极连接,形成闭合通路。          /
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