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  • ID:7-6890865 [精]第十二单元 课题3 有机合成材料 课件+视频

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/课题3 有机合成材料

    (共41张PPT) 课题3:有机合成材料 人教版 初中化学 第十二单元 化学与生活 新知导入 HNO3 、SiO2 、Ba(OH)2 、CH4 、KNO3 、C2H5OH 请将下列化合物按所属物质类别填入相应栏内 CH4 、C2H5OH 属于哪类化合物呢? 氧化物 , 酸 , 碱 , 盐 。 SiO2 HNO3 Ba(OH)2 KNO3 课题3 有机合成材料 新知学习 一、有机化合物 探 究 认识有机化合物 1.完成右表: 化合物 化学式 组成元素 相对分子质量 甲烷 乙醇 葡萄糖 淀粉 蛋白质 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 CH4 C2H5OH C6H12O6 (C6H10O5)n H2SO4 NaOH NaCl C、H C、H、O C、H、O C、H、O C、H、O、N等 H、S、O Na、O、H Na、Cl 16 46 180 162n 几万~几百万 98 40 58.5 课题3 有机合成材料 新知学习 一、有机化合物 探 究 认识有机化合物 2.根据上表讨论: ⑴ 甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉和 蛋白质的组成元素有什么共同点? 都含有 碳(C)元素 化合物 无机化合物(简称无机物) 有机化合物(简称有机物) 组成中不含碳元素的化合物 H2SO4 、NaOH、 NaCl 等 组成中都含碳元素的化合物 CH4 、C2H5OH、 C6H12O6 等 注意:少数含碳化合物,如CO、CO2 、CaCO3 等 具有无机物的特点,因此把它们看作无机物。 课题3 有机合成材料 新知学习 一、有机化合物 认识有机化合物 有机物除含碳元素外,还可能含有氢、氧、氮、氯和磷等元素。 在有机物中,碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合,而且碳原子之间还可以互相连接,形成碳链或碳环。 C2H5OH (酒精)、CH3COOH (乙酸) 、 CO(NH2)2 (尿素) 课题3 有机合成材料 新知学习 一、有机化合物 认识有机化合物 由于碳原子的排列方式不同,所表现出来的性质也就不同。 有机物的数目异常庞大,在已经发现的几千万种物质中,绝多数是有机物。 碳元素是形成化合物种类最多的元素 课题3 有机合成材料 新知学习 一、有机化合物 探 究 认识有机化合物 2.根据上表讨论: ⑵ 甲烷、乙醇、葡萄糖的相对分子质量与淀粉 和蛋白质的相对分子质量相比,有什么不同? 甲烷、乙醇和葡萄糖的相对分子质量比较小 淀粉和蛋白质的相对分子质量比较大 相对分子质量比较小的有机物属于有机小分子化合物 相对分子质量比较大的有机物属于有机高分子化合物(简称有机高分子) 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料 棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然高分子材料 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料 塑料、合成纤维和合成橡胶属于 合成有机高分子材料(简称合成材料) 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,从此人类摆脱了严重依赖天然材料的历史。 年产10万吨的合成纤维厂 产量相当于 约8万公顷棉田一年的产棉量 或 约2000万只绵羊一年的产毛量 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,从此人类摆脱了严重依赖天然材料的历史。 年产10万吨的合成橡胶厂 产量相当于 约15万公顷橡胶林一年的产胶量 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 合成材料与天然材料相比,在很多方面具有更为优良的性能。 可以根据需要,合成出具有特殊性能的材料 防水背胶PP合成纸 高性能合成机油 家居装修材料 隔音减振材料 高性能齿轮 从日常生活到现代工业、农业、国防和科学技术等领域都离不开合成材料 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 有机高分子化合物大部分是由有机小分子化合物聚合而成的 聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 有机高分子化合物常被称为聚合物 当小分子连接构成高分子时,有的形成很长的链 有的由链状结成网状 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 在一支试管中放入少量聚乙烯塑料碎片,用酒精灯缓缓加热,观察现象。等熔化后立即停止加热以防分解,待冷却固化后再加热,观察现象。 【实验12-1】 现 象 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 加热时先熔化再液化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化。 加热 冷却 加热 链状结构的高分子材料(如聚乙烯塑料)具有热塑性 这种高分子材料可以反复加工,多次使用,能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状,用于工业、农业和日常生活等。 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 有些网状结构的高分子材料一经加工成型,受热也不再熔化,因而具有热固性。 酚醛塑料(俗称电木) 脲醛塑料(俗称电玉) 网状结构的高分子材料 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 结合塑料的热塑性和热固性讨论:装食品用聚乙烯塑料袋应如何封口?电木插座破裂后能否热修补?为什么? 讨 论 装食品用聚乙烯塑料袋应用热熔法封口 电木插座破裂后不能热修补 因为电木插属于网状高分子材料,一经加工成型,受热不再熔化。 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 塑料是最常见的有机合成材料,具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点。 塑料的品种很多,用途各不相同 使用较多的有聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料、脲醛塑料等。 聚乙烯塑料 薄膜大棚 聚氯乙烯塑料 电线绝缘层 乙烯-四氯乙烯聚合物 “水立方”薄膜使用 聚甲基丙烯酸甲酯 有机玻璃 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 衣服通常是由纤维织成的 棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维 天然纤维具有吸湿性好、透气性好,但容易变形 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 衣服通常是由纤维织成的 绦纶、锦纶(尼龙)、腈纶等属于合成纤维 合成纤维强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀,但吸水性和透气性较差 课题3 有机合成材料 新知学习 资料卡片 认识服装的标签 服装标签一般包括服装的品名、号型、面料的纤维种类及含量等内容。 如果服装是由两种或两种以上的纤维制成的,标签上应注明每种纤维种类的含量。 面料:含棉80% 涤纶20% 里料:含涤纶100% 课题3 有机合成材料 新知学习 讨论 查看一些服装标签,了解服装面料的纤维种类,根据服装标签上的说明,讨论不同纤维制成的服装在洗涤、熨烫时的注意事项。 合成纤维:熨烫温度不宜高,所以应该用一干布做垫再熨烫。 涤纶织品不用熨烫。 棉织物:可用各种肥皂或洗涤剂洗涤,洗涤前可放在水中浸泡几 分钟,但不宜过久,每次冲洗完后应拧干。 涤纶织物:先用冷水浸泡15分钟,然后用一般合成洗涤剂洗涤, 洗液温度不宜超过45°。 棉麻织品:可把蒸汽量开大,温度不能过高。麻织品和棉麻混 纺织品需熨烫时,熨斗温度要低。 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 橡胶最初是从橡胶树等植物中获取的。人们根据天然橡胶的分子组成和结构,用化学方法制得了多种合成橡胶。 丁苯橡胶 顺丁橡胶 氯丁橡胶 合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能 课题3 有机合成材料 新知学习 二、有机合成材料 合成橡胶广泛应用于农业、国防、交通运输及日常生活中。 课题3 有机合成材料 新知学习 三、合成材料对环境影响 合成材料的应用与发展,大大方便了人类的生活。 但是,合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题。 废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重 课题3 有机合成材料 新知学习 三、合成材料对环境影响 大部分塑料在自然环境中很难降解,长期堆积会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物的生存。如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢等气体,从而对空气造成污染。 课题3 有机合成材料 新知学习 三、合成材料对环境影响 1.减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等。 解决“白色污染”问题的几点措施 换 成 课题3 有机合成材料 新知学习 三、合成材料对环境影响 2.重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等 解决“白色污染”问题的几点措施 课题3 有机合成材料 新知学习 三、合成材料对环境影响 3.使用一些新型的、可降解塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等。 解决“白色污染”问题的几点措施 微生物降解塑料 光降解塑料 课题3 有机合成材料 新知学习 三、合成材料对环境影响 4.回收各种废弃塑料。 解决“白色污染”问题的几点措施 回收废弃塑料不仅可以减少废弃塑料的数量,而且可以节约资源。 课题3 有机合成材料 新知学习 三、合成材料对环境影响 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 为了解决这个问题,一些国家已经在塑料制品上印刷或模压所用材料种类的标志。 课题3 有机合成材料 新知学习 讨 论 以“使用塑料的利与弊”为题进行小组辩论。 利:① 塑料的制造成本较低,而且耐用、防水; ② 塑料容易被制成不同的形状; ③ 大部分塑料的抗腐蚀能力强,不与酸或碱发生反应; ④ 塑料一般不导热、不导电,是良好的绝缘体。 弊:① 有些塑料容易燃烧,燃烧时产生有害气体; ② 大部分塑料不会腐烂,也不能被细菌分解,容易造成“白色污染”; ③ 回收利用废弃塑料时,分类十分困难,而且经济上不合算; ④ 塑料是由石油炼制的产品制成的,而石油资源是有限的; ⑤ 某些(如聚氯乙烯)的塑料制品,使用不当会对人体健康造成危害。 课题3 有机合成材料 新知学习 四、复合材料 为了满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天工业等尖端技术发展的需要,人们还研制出了具有光、电、磁等特殊功能的合成材料。 为了综合不同材料的优点,人们还将几种材料复合起来形成复合材料。 玻璃钢材料 碳纤维复合材料 新知总结 1.有机化合物都含有碳元素,但含碳元素的化合物并不都是有机化合物。 课题3 有机合成材料 2.有机高分子化合物是相对分子质量很大的有机化合物。 3.塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料。有机合成材料的 出现是对自然资源的一种补充,化学在有机合成材料的发展中起着重要 作用。新型有机合成材料必将为人类创造更加美好的未来。 4.使用有机合成材料会对环境造成影响,如“白色污染”。 课堂练习 课题3 有机合成材料 1. 下列生活生产中使用的物品属于复合材料的是 ( A ) A. 玻璃钢 B. 陶瓷 C. 有机玻璃 D. 不锈钢 2. 下列有关材料的说法不正确的是 ( C ) A. 不锈钢是金属材料 B. 保鲜膜属于塑料 C. 棉花、蚕丝属于合成材料 D. 钢筋混凝土属于复合材料 3. 生活中的下列物质,不属于有机物的是( A ) ①一氧化碳(CO) ②食醋(CH3COOH) ③酒精(C2H5OH) ④纯碱(Na2CO3) ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥甲烷(CH4) A. ①④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 课堂练习 课题3 有机合成材料 4. 可降解塑料是指在自然界的条件下,能够自行分解的塑料。研制、生产可 降解塑料的主要目的是( D ) A. 节省制造塑料的原料 B. 便于加工塑料产品 C. 扩大塑料的使用范围 D. 解决“白色污染”问题 5. 下列物质中,不属于有机合成材料的是( D ) A. 聚氯乙烯 B. 电木塑料 C. 有机玻璃 D. 钢化玻璃 6. 下列各种纤维中的主要成分属于蛋白质的是( A ) A. 丝绸 B. 棉花 C. 麻 D. 涤纶 课堂练习 课题3 有机合成材料 7. 下列化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的是( C ) A. 厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜 —— 资源问题 B. 海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机 —— 污染问题 C. 应用于计算机领域的导电塑料 —— 能源问题 D. 中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院 —— 材料问题 8. 下列属于热塑性塑料的是( B ) A. 圆珠笔杆 B. 塑料包装袋 C. 塑料钮扣 D. 炒锅手柄 课堂练习 课题3 有机合成材料 9. 随着化学工业的发展,各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家,下列 关于生活中常用材料的认识,正确的是( D ) A. 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维 B. 现在生产的各种塑料在自然条件下都不可降解 C. 电木插座破裂后可以热修补 D. 装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 10. 日常生活中的下列物品: ①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜 主要是由有机高分子材料制成的是 ( B ) A. ①②③⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ①③⑥⑦ 课堂练习 课题3 有机合成材料 11. 如图是家用豆浆机,请根据图示回答下列问题: ⑴ 制作材料中属于有机合成材料的是 ②③ (填编号)。 ①不锈钢外壳 ②聚苯乙烯指示灯罩 ③塑料壶身 ?④铜质插孔 ⑵ 豆浆中含有的最丰富的营养素是 蛋白质 。 ⑶ 若该豆浆机的塑料部分属于可回收制品,则壶身可能有图2的哪种标志 B 。 作业布置 课题3 有机合成材料 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6880910 [精]第十二单元 课题2 化学元素与人体健康 课件

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/课题2 化学元素与人体健康

    (共26张PPT) 课题2:化学元素与人体健康 人教版 初中化学 第十二单元 化学与生活 地壳中元素的含量 人体中元素的含量 新知导入 人体中的元素在自然界中都可以找到 自然界中的元素共有 种, 地壳中排在前五位的元素是 ; 人体中的元素共有 种, 人体中排在前五位的元素是 ; 一百多 氧、硅、铝、铁、钙 五十多 氧、碳、氢、氮、钙 不少化学元素与 人体健康密切相关 新知导入 元素周期表中一百多种元素,哪些是我们必需的?哪些对健康有害? 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 一、人体中的元素 人体中含量较多的元素有11种,它们约占人体质量的99.95% O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 在人体中含量超过0.01%的元素,称为常量元素 在人体中含量低于0.01%的元素,称为微量元素 Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 一、人体中的元素 人体中含量较多的四种元素是:氧、碳、氢、氮 它们主要是以水、蛋白质、糖类、油脂和维生素的形式存在于人体内 其他元素主要以无机盐的形式存在于人体内的水溶液中 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 二、化学元素与人体关系 化学元素有些是构成人体组织的重要材料 有些能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康 钙是人体含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。 成人体内约含钙1.2kg,其中99%存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。 这种存在形式使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架 常量元素 钙(Ca) 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 二、化学元素与人体关系 儿童缺钙 — 佝偻病和发育不良 人体缺钙的影响 老年人缺钙 — 骨质疏松、容易骨折 常量元素 钙(Ca) 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 二、化学元素与人体关系 人体每日必须摄入足够量的钙 未成年人需要比成年人摄入更多的钙 人体中钙摄入 含钙丰富的食物 常量元素 钙(Ca) 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 二、化学元素与人体关系 常量元素 钙(Ca) 含钙药物及保健品 日常饮食中的钙是补钙的较好来源,因缺钙而导致的骨质疏 松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片等补钙药品。 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 二、化学元素与人体关系 常量元素 钠(Na) 钾 (K) 细胞外液和细胞内液中的Na+ 和 K+ 各自保持一定的浓度, 对于维持人体内的水分和维持恒定的PH起着重要的作用。 钠元素和钾元素对人体健康也有着重要的作用 人体内含钠80~120g 其中一半以 Na+ 的形式存在于细胞外液中 人体中的钾 主要以 K+ 的形式存在于细胞内液中 这是人体维持正常生命活动的必要条件 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 二、化学元素与人体关系 运动员在剧烈运动、大量出汗之后,常会饮用一些含无机盐的运动饮料。为什么? 补充人体因出汗而排出体外的无机盐 讨论 运动饮料中含有 钠、钾、钙等元素 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 二、化学元素与人体关系 微量元素 必需元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康 人体内必需微量元素 铁、锌、硒、碘、氟 Fe、Zn、Se、I、F 人体内非必需微量元素 铝、钡、钛等 Al、Ba、Ti 人体内有害元素 汞、铅、镉等 Hg、Pb、Cd 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 几种必需微量元素对人体的作用及14~18岁人群每天的适宜摄入量 元素 人体内含量 对人体的作用 适量摄入量 摄入量过高、过低对人体健康的影响 铁 4~5g 是血红蛋白的成分, 能帮助氧气的运输 20~25 mg 缺铁会引起贫血 锌 2.5g 影响人体发充 15.5~19 mg 缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 硒 14~21 mg 有防癌、搞癌作用 50μg 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如摄入量过高,会使人中毒。 碘 25~50 mg 是甲状腺激素 的重要成分 150μg 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘 会影响生长发育,造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大。 氟 2.6g 能防治龋齿 1.4mg 缺氟易产生龋齿,过量 会引起氟斑牙和氟骨病 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 资料卡片 几种元素的主要食物来源 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 资料卡片 食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成的或天然的物质,包括甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等。 如果人体所需的元素仅从食物和饮水中摄取还不足时,可通过食品添加剂和保健药剂予以补充。 课题2 化学元素与人体健康 新知学习 资料卡片 人体内铅含量过高危害很大,对儿童生长发育的影响更大。呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。 人体内汞超标可能会引起汞中毒,汞急性中毒可引起死亡。慢性中毒会对心、肝、肾脏造成损害。 人体内镉含量过高,会引起蛋白尿、糖尿及氨基酸尿,出现负钙平衡,引起骨质疏松症、高血压、动脉粥样硬化等。 我们对有害微量元素的来源、存在和侵入人体的途径要有所了解,不断增强环保意识,断绝有害元素的侵入渠道,需要养成良好的生活和饮食习惯,多吃新鲜水果、蔬菜或富含钙、铁、锌及维生素C的食物,以减少铅、汞、镉等的吸收或促进侵入体内的有害金属及时排出。 新知总结 1. 人体由50多种元素组成,根据含量多少,可分为常量元素和微量元素。常量元素和一些微量元素是人体必需的,它们能够调节人体的新陈代谢,促进健康,有的还是构成人体组织的重要材料。 3.防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证。 2.对于人体必需元素,也要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利 于人体分康。 课题2 化学元素与人体健康 课堂练习 课题2 化学元素与人体健康 1. 人体健康离不开钙元素。下列有关说法不正确的是 ( B ) A. 人体的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中 B. 钙是人体中含量最高的元素 C. 幼儿和青少年需要摄入比成年人更多的钙 D. 老年人缺钙会造成骨质疏松,容易骨折 化学元素与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”“加氟牙膏” “葡萄糖酸锌”等商品,这里的“钙”“氟”“锌”应理解为 ( B ) A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 课堂练习 课题2 化学元素与人体健康 3. 我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,其主要原因是 ( D ) A. 铁锅硬度大,经久耐用 B. 价格便宜,不易生锈 C. 传热快,节约燃料 D. 烹调后的食物中留有人体需要的铁元素 4. 下列说法中,你认为不科学的是 ( D ) A. 食用碘盐可防治碘缺乏病 B. 使用含氟牙膏可预防龋齿 C. 儿童缺钙易患佝偻病 D. 实施“酱油加铁”,可减少厨房污染 5. 铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施的是( C ) A. 喝大量蒸馏水 B. 喝大量盐水 C.喝大量鸡蛋清 D. 喝大量葡萄糖水 课堂练习 课题2 化学元素与人体健康 6. 下面对芝麻酱说明书的判断正确的是 ( C ) 芝麻酱 每100 g含有: 蛋白质:19.2 g 脂肪:52.7 g 碳水化合物:16.8 g 维生素A:17 μg 铁:50.3 mg 硒:4 μg (含钙:相当于300g豆腐; 含铁:相当于800g鸡蛋)…… (提醒:可引起部分婴儿过敏性皮炎) A. 不含微量元素 B. 不含糖类和油脂 C. 婴儿最好不食用 D. 钙铁含量低于豆腐和鸡蛋 课堂练习 课题2 化学元素与人体健康 7. 学习了《化学元素与人体健康》后,下面四位同学对知识进行归纳整理, 其中完全正确的一组是 ( B ) A. 小芳认为,人体缺乏下列元素 会得不同疾病 小槐搜集资料发现,生活中人们常通 过下列途径来补充人体必需的营养元素 C. 小蓉为下列元素各设计了一句广 告词来反映其对人体的重要作用 D. 小红搜集资料发现,长期或大量摄入铝 元素对人体的大脑和神经系统将造成损害, 她提出下列建议: 课堂练习 课题2 化学元素与人体健康 8. 关注健康,预防疾病。下列叙述不正确的是 ( C ) A. 奶类、虾皮、豆类中含有丰富的人体所需的钙元素 B. 铁、碘、氟、锌、硒是人体所必需的微量元素 C. 香烟的烟气中含有许多有毒物质,香烟是毒品,吸烟就是吸毒 D. 人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大 9. 关于“舌尖上的化学”,下列说法科学的是 ( D ) A. 为了身体健康,应长期饮用蒸馏水 B. 提倡青少年每天饮用奶制品,防止缺碘 C. 制作果冻时可以添加大量甜蜜素,使它更美味 D. 为了使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠 课堂练习 课题2 化学元素与人体健康 10. 化学元素与人体健康关系密切,下列做法或说法不合理的是 ( C ) A. 食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 B. 常食蔬菜和水果有助于补充维生素 C. 用甲醛溶液浸泡海产品,以延长保鲜时间 D. 老年人适量饮食奶制品,可以预防骨质疏松症 课堂练习 课题2 化学元素与人体健康 11. 晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题,请你帮助她解释或解决这些问题。 ⑴ 妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”,其中“加铁酱油”中 的“铁”指 元素 (填“元素”或“原子”),身体一旦缺铁可能患有的疾 病是 缺铁性贫血 。 ⑵ 她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污,这是利用了洗洁精的 乳化 作用。 ⑶ 妈妈说,要多喝牛奶,牛奶可以补充人体所需六大营养素中的 蛋白质 。 ⑷ 她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了,置物架生锈与 氧气、水 有关 为了防止铁制品生锈,可采取哪些措施 刷漆 (填一点)。 作业布置 课题2 化学元素与人体健康 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6875750 [精]第十二单元 课题1 人类重要的营养物质 课件

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/课题1 人类重要的营养物质

    (共30张PPT) 课题1:人类重要的营养物质 人教版 初中化学 第十二单元 化学与生活 新知导入 人类为了维持生命和健康,每天必须摄取食物(吃、喝)。 新知导入 粮食、蔬菜、水果、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源 从营养角度看,这些食物基本成分只有六种 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 它们通常被称为六大基本营养素 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料。 动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、乳汁、蛋清等含丰富的蛋白质。 鱼类、以及许多植物(豆类、花生)的种子里也含丰富蛋白质。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 蛋白质是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物,相对分子质量从几万到几百万。 丙氨酸 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 蛋白质是重要的营养物质,成人每天需摄取60~70g,处于生长发育的青少年需要量更大。 蛋白质 + H2O 氨基酸 胃肠道里 再重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持人体和生长发育和组织更新。 被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出能量供人体活动的需要。 每克蛋白质完全氧化放出约 18KJ 的能量 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 机体中的蛋白质具有多种功能 血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。 血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的 在肺部,血红蛋白中的血红素的Fe2+ 与氧结合,随血液流到机体的各个组织器官,放出氧气,供体内氧化用。同时血红蛋白结合血液中的二氧化碳,携带到肺部呼出。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 血红蛋白的相对分子质量为68000,经测定其中铁的质量分数为0.335% ,则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为多少? 练一练 解:设每个血红蛋白分子中铁原子个数为X 56X 68000 Χ100% = 0.335% X ≈ 4 答:每个血红蛋白分子中铁原子个数为4个。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 血红蛋白也能与一氧化碳结合,而且结合能力很强。大约是氧气的200~300倍,一旦结合便不容易分离,且不能再与氧气组合,人就会缺氧窒息死亡。 煤气中毒就是以上原因 香烟的烟气中含有几百种有毒物质,其中就有一氧化碳。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。 甲醛对人体健康有严重危害 利用甲醛能使蛋白质变质的性质,可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动植物标本,使标本能长期保存。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 一、蛋白质 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 二、糖类 糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物 是人类食物的重要成分 淀粉属于糖类,它主要存在于植物种子或块茎中。 淀粉的化学式为(C6H10O5)n ,随着n值不同,相对分子质量从几万到几十万。 淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色,用碘水可以检验食物中是否含有淀粉。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 二、糖类 在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。 (C6H10O5 )n +H2O C6H12O6 (葡萄糖) 酶 人体内 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 +6H2O 酶 每克葡萄糖放出约 16KJ 的能量 在人类食物所供给的总能量中,有60%~70%来自糖类 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 二、糖类 庶糖是储藏在某些植物(如甘庶、甜菜等)中的糖 化学式为C12H22O11 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是庶糖。 庶糖是食品中常用的甜味剂 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 三、油脂 油脂是重要的营养物质 常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪。 油和脂肪二者合称油脂 奶 油 猪 油 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 三、油脂 正常情况下,人每日需摄入50~60g油脂,它供给人体日需能量的20%~25% 当人体摄入过多的油脂后,容易引发肥胖和心脑血管疾病 每克油脂在人体内完全氧化时放出约 39KJ 的能量 油脂是重要的供能物质 一般成人体内储存约占人体质量10%~20%的脂肪 它是维持生命活动的备用能源。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 四、维生素 它们多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取 维生素有20多种 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 四、维生素 人体缺乏某种维生素会使人患病 维生素在人体内需要量很小,但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 缺维生素A — 夜肓症(晚上看不见) 缺维生素C — 坏血病(出血性疾病) 蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等是人体获取维生素的主要来源。 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 资料卡片 黄曲霉毒素对人体的危害 课题1 人类重要的营养物质 新知学习 调查与研究 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量,还要注意合理的搭配,以保证各种营养素的均衡摄入。 长期偏食和挑食不利于身体健康 中国居民平衡膳食宝塔 新知总结 1. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。 3.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提 供能量。 2.蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料。 4.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。 课题1 人类重要的营养物质 课堂练习 课题1 人类重要的营养物质 平衡膳食是健康饮食的重要保证。食物中的糖类是人体的主要供能物质, 下列食物中主要为我们提供糖类的是 ( A ) A. 米饭、土豆 B. 番茄、黄瓜 C. 牛肉、鸡蛋 D. 色拉油、花生 2. 生活习惯直接影响人体健康,小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理 的是 ( D ) A. 小明长期偏食“洋快餐” B. 奶奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用 C. 妈妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果 D. 爸爸享受运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 课堂练习 课题1 人类重要的营养物质 主食 馒头、米饭、小米粥 副食 红烧牛肉、水煮鱼 饮料 酸牛奶、白开水 3. 临近中考,家长为了给孩子增加营养,制定了如下食谱: 从营养均衡的角度考虑,你认为家长应该增加的食物是 ( B ) A. 烤面包 B. 炒蔬菜 C. 炖豆腐 D. 水煮虾 课堂练习 课题1 人类重要的营养物质 4. 下列做法会危害人体健康的是 ( D ) A. 饮用低温灭菌牛奶 B. 食用新鲜蔬菜水果 C. 用小苏打做发酵粉 D. 用甲醛浸泡水产品 5. 某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制 而成。此饮料不含有的营养素是( D ) A. 糖类 B. 维生素 C. 水 D. 油脂 6. 下列是食品中的营养素,其中虽不能为人体提供能量,但对调节人体新 陈代谢、预防疾病起重大作用的是 ( B ) A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 课堂练习 课题1 人类重要的营养物质 7. 某同学出现了腹泻的症状,医生建议他暂时不吃富含油脂和蛋白质的食物, 则他应该选择的早餐是 ( D ) A. 面包和牛奶 B. 肉末米粉和酸奶 C. 油条和豆浆 D. 馒头和稀饭 8. 有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生 命过程中也需要不断地补充“燃料”。依据这种观点,人们通常摄入的下 列营养物质中不能看作“燃料”的是 ( B ) A. 淀粉 B. 水 C. 脂肪 D. 蛋白质 课堂练习 课题1 人类重要的营养物质 9. 葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量,下列分析错误的是 ( C ) A. 医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B. 葡萄糖氧化生成二氧化碳和水,同时产生能量 C. 葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体,则血液的pH将增大 D. 人呼出的气体与吸入的空气相比较,CO2和H2O的含量增加了 10. 嚼米饭和馒头时会感到有甜味,这是因为唾液中含有淀粉酶,它能将食 物中的部分淀粉催化水解为( A ) A. 麦芽糖 B. 氨基酸 C. 油脂 D. 维生素 课堂练习 课题1 人类重要的营养物质 11. 5月20日是“中国学生营养日”。请你用所学化学知识关注同学们的营养问 题:某山区学校食堂午餐的食谱如下:米饭、炖土豆、炒白菜、萝卜汤。 (1)以上食物中所含有的营养素主要有糖类、维生素 、油脂、无机盐和水。 (2)考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要,你建议食堂应该增加的食物是 豆腐(鱼、肉、鸡蛋等蛋白质含量较高的食物均可) 。 12. 青少年正处于生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理。 (1) 有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于 摄入 不足而引起的。(填序号) ① 维生素 ② 油脂 ③ 蛋白质 ④ 糖类 ① 课堂练习 课题1 人类重要的营养物质 (2)“××糕点”主要营养成分如右表所示。 ××糕点营养素 每100 g中含量 蛋白质 4.8 g 油脂 20 g 糖类 40 g β-胡萝卜素 1.8 mg 碳酸钙 400 mg ① 所含营养素中属于无机盐的是 碳酸钙 ; 没有列出的一类营养素是 水 。 ② 正常情况下,人每天摄入的油脂不超过60 g,每日食用该糕点最多不应超 过 300 g。 ③ 糖类是人体所需 能量 的主要来源。 请根据该表回答。 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

    • 2020-02-14
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  • ID:7-6869848 [精]实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 课件+视频素材

    初中化学/人教版/九年级下册/第十一单元 盐 化肥/实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

    (共21张PPT) 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 人教版 初中化学 第十一单元 盐 化肥 新知导入 粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和不溶性杂质泥沙等 实验室里是如何去除粗盐中的难溶性杂质的呢? 粗盐 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验用品】 烧杯 玻璃棒 蒸发皿 坩埚 酒精灯 漏斗 药匙 量筒(10ml) 铁架台(带铁圈) 托盘天平 滤纸 火柴 粗盐 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验步骤】 1. 溶解 粗盐 用托盘天平称取5.0克粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐g 5.0 搅拌,加快溶解 1.3 3.7 盐水浑浊 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验步骤】 2. 过滤 如图所示,过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 起引流作用 滤纸上留有固体 不溶物,滤液是 澄清透明的。 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验步骤】 3. 蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸皿。如图所示,用酒精灯加热。 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 当蒸发皿中出现较 多固体时,停止加 热。利用蒸发皿的 余热使滤液蒸干。 注意:停止加热后,不要立 即把蒸发皿直接放在实验台 上,以免烫坏实验台面。 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验步骤】 4. 计算产率 用玻璃棒把蒸发皿内的固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。 转移固体 精盐比粗盐透明 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 3.7 3.3 89.2 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验过程】 粗盐中难溶性 杂质的去除 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【问题与交流】 1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 不能用降低温度的方法来达到同一目的 因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。 新知学习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 【问题与交流】 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源, 你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。 本实验利用了氯化钠易溶于水,且溶解度受温度变化影响不大的性质。 实验中所用粗盐中含有可溶性杂质氯化钙和氯化镁以及不溶性杂质泥沙等,将这样的粗盐经过溶解、过滤、蒸发的操作只是去除了不溶性的杂质,而溶于水的杂质没有去除掉,所以初步提纯后的盐不是纯净物。 将初步提纯后的盐取少量装入试管内,在试管内加入一定量的水,振荡让盐充分溶解,再用滴管向试管内滴入碳酸钠溶液,若出现白色沉淀现象则证明制得的盐不纯。 新知总结 1.粗盐经过溶解、过滤、蒸发的操作可以得到初步提纯 3.本实验中曾多次用到玻璃棒,其作用各不相同。 2.溶解、过滤、蒸发只是去除掉了粗盐中不溶于水的杂质,没有去除 掉可溶于水的杂质,所以得到的盐还不是纯净物。 溶解 —— 搅 拌加速溶解 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 过滤 —— 引流 蒸发 —— 搅拌使受热均匀 计算产率 —— 转移固体 4.计算产率的方法是: 精盐质量 溶解的粗盐质量 产率= ×100% 课堂练习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 在粗盐难溶性杂质去除实验中,操作错误的是 ( C ) A. 称量时,在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B. 溶解时,用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C. 过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D. 蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热     2. 在“粗盐提纯”实验中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,以计算精盐 的产率.下列可能引起产率偏高的原因是( C ) A. 粗盐未完全溶解 B. 溶解粗盐的烧杯壁上还蘸有溶液 C. 过滤时液面高于滤纸边缘 D. 蒸发时有液滴飞溅出去 课堂练习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2(FeCl2) 铜片 过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发 C Cu(Fe) 硫酸铜溶液 过滤,洗涤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液 过滤,洗涤 3. 要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和方法均 正确的是( C ) 课堂练习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 4. 在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液浑浊,一定不是其原因的是( B ) A. 滤纸破了 B. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C. 液面高于滤纸边缘 D. 承接滤液的烧杯没洗干净 5. 下列关于“粗盐提纯”实验的几种说法,其中正确的是( B ) A. 为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因 C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/3 课堂练习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 6. 我国拥有丰富的海洋资源,开发这些宝贵的资源促进了我国经济的发展。 (1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实 验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1)其中操 作1的名称是   ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    (填仪器名称);在加热蒸发过程中,当蒸发皿中    时,停止加热。 溶解 漏斗 出现较多固体 课堂练习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 6. 我国拥有丰富的海洋资源,开发这些宝贵的资源促进了我国经济的发展。 (2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道 该滤液是硬水还是软水,可加入   进行检验。   (3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属 镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2:物质X是  (填名称) 反应Ⅱ的反应方程式是    。 肥皂水 盐酸 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 7. 粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质,回忆我们 曾经做过的粗盐提纯的实验。 (1) 粗盐提纯有如下步骤: ①计算产率  ②过滤  ③溶解  ④蒸发 正确的操作顺序是 (填编号), 操作过程中使用次数最多的仪器是 (填字母)。 A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 (2) 最后得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 课堂练习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 ③②④① C 混合物 (3) 实验结束后,有4个小组分别展示了计算的精盐产率: 老师对各组的评价是:第3组结果偏高,其他组结果都偏低,于是各组分别讨 论本组的误差,所找原因正确的是 。 A. 1组:烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B. 2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分 C. 3组:滤液浑浊就开始蒸发 D. 4组:称量精盐时只有左盘垫了纸 课堂练习 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 组别 1 2 3 4 精盐产率 75% 65% 88% 72% A C 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

    • 2020-02-13
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  • ID:7-6864829 [精]课题2 化学肥料 同步课件+素材

    初中化学/人教版/九年级下册/第十一单元 盐 化肥/课题2 化学肥料

    (共30张PPT) 课题2:化学肥料 人教版 初中化学 第十一单元 盐 化肥 新知导入 植物生长需要养分,土壤所能提供的养分是有限的。 施肥是使农业增产的重要手段 化学肥料(简称化肥)是现代农业生产中最常用的肥料 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 农作物所必需的营养元素有:碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等,其中氮、磷、钾需要量较大。 氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 常用的氮肥、磷肥、钾肥 氮 肥(含 N 元素) CO(NH2)2 NH3?H2O NH4HCO3 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 常用的氮肥、磷肥、钾肥 氮 肥(含 N 元素) NH4Cl NH4NO3 NaNO3 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 常用的氮肥、磷肥、钾肥 磷 肥(含 P 元素) Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2 和Mg3(PO4)2 Ca(H2PO4)2和CaSO4 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 常用的氮肥、磷肥、钾肥 钾 肥(含 K 元素) K2SO4 KCl 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 氮肥、磷肥、钾肥主要作用 氮 肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。 磷 肥 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长,还可增强作物抗寒、抗旱能力。 钾 肥 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高,具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强搞病虫害和抗倒伏能力等功能。 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 农作物(水稻)缺氮、磷、钾的症状 缺钾 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 复合肥肥料 同时含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素的肥料叫做复合肥料 常用复合肥料 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 KNO3 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 复合肥肥料 复合肥料的特点是:能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高。还可以根据实际需要专门加工配制复合肥料。如铵磷钾是在磷酸铵基础上添加钾盐配制加工而成的。 同时含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素的肥料叫做复合肥料 含N、P、K 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质 施入土壤后形成潜在的土壤污染。 化学肥料对环境的影响 化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失和变化,可能引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体(N2O、NH3、H2S)排放等,造成土壤退化、大气环境的污染。 新知学习 一、化肥简介 课题2 化学肥料 要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等,有针对性、均衡适度地施用化肥,提高施用效率,减少负面作用。 化学肥料合理施用 新知学习 课题2 化学肥料 农作物出现病虫害时,若不及时处理将会颗粒无收 化学农药(简称农药)是防治病虫害的有力武器 新知学习 课题2 化学肥料 常用农药 农药本身是有毒物质,使用不当会带来对环境污染和对人体健康危害。 农药简介 新知学习 课题2 化学肥料 合理施用农药 农药简介 新知学习 课题2 化学肥料 农药简介 农药在自然 界中的转移 新知学习 课题2 化学肥料 二、化肥的简易鉴别 常用化肥的简易鉴别 新知学习 课题2 化学肥料 二、化肥的简易鉴别 初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 探 究 1. 比较氮肥、磷肥和钾肥的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质 氮 肥 磷 肥 钾 肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 气味 溶解性 白色晶体 白色晶体 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 灰白色粉末 无味 无味 无味 无味 无味 易溶 易溶 易溶 易溶 难溶 难溶 有氨味 氮肥、钾肥为白色晶体易溶于水,磷肥为灰白色粉末难溶于水 碳酸氢铵有刺激性氨味,其他化肥无味。 新知学习 课题2 化学肥料 二、化肥的简易鉴别 初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 探 究 2. 取下列化肥各少量,分别加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,能否嗅到气味? 铵态(含NH4+)氮肥与熟石灰粉末混合后研磨都会产生刺激性氨味 氮 肥 钾 肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 有氨味 无氨味 有氨味 无氨味 NH4++OH- = H2O+NH3↑ 新知学习 课题2 化学肥料 二、化肥的简易鉴别 初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 探 究 3. 根据上述实验,归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法 ① 看状态: 氨水为液态,其余都是固态 ② 比较颜色:氮肥(白色)、磷肥(灰色)、钾肥(白色) ③ 闻气味:碳酸氢铵有强烈的氨味 ④ 与熟石灰混合研磨:嗅到氨味的是铵态氮肥 初步区分常用氮 肥、磷肥和钾肥 的步骤和方法 新知学习 课题2 化学肥料 资料卡片 氮肥的简易鉴别 无氨味 有氨味 氮 肥 尿 素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 加硝酸钡溶液 硫酸铵 硝酸铵、氯化铵 有白色沉淀 无白色沉淀 加硝酸银溶液 氯化铵 硝酸铵 无白色沉淀 有白色沉淀 加碱 铵盐能与碱反应 放出氨气,据此 可以检验铵态氮 肥,同时注意这 类氮肥不能与碱 性物质混合。 氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢 铵有强烈的氨味,据此可直接 将它们与其他氮肥相区别。 新知总结 1. 氮肥、磷肥和钾肥是重要的化学肥料 3.利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法: 2.化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题。 要合理施用化肥和农药,提高它们的利用率,并注意减少污染。 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数溶于水 或部分溶于水 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 无具有刺激性气 味的氨气放出 课题2 化学肥料 课堂练习 课题2 化学肥料 1. 下列物质中不适宜作为氮肥使用的是 ( C ) A. 氯化铵(NH4Cl) B. 硝酸钾(KNO3) C. 硝酸(HNO3) D. 尿素[CO(NH2)2] 2. 下列关于化肥、农药的说法中,不正确的是( B ) A. 硝酸钾是一种常用的复合肥料 B. 通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法,不能鉴别氯化钾和硫酸铵 C. 施用农药是最重要的作物保护手段 D. 通过闻气味的方法,能鉴别氯化铵和碳酸氢铵 课堂练习 课题2 化学肥料 3. “庄稼一枝花,全靠肥当家”。下列属于复合肥料的是( D ) A. 硝酸铵(NH4NO3) B. 碳酸氢钾(KHCO3) C. 尿素[CO(NH2)2] D. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 4. 某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2、K2SO4、CO(NH2)2,其中缺少 的肥料品种是( D ) A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 5. 有人认为“氮肥壮叶,磷肥壮果,钾肥壮茎”,小王家的柑橘树结的果 实偏小,小王应向柑橘树施加下列化肥中的( D ) A. 硫酸钾 B. 硫酸铵 C. 碳酸氢铵 D. 过磷酸钙 课堂练习 课题2 化学肥料 6. 下列对化肥的认识不正确的是( D ) A. KNO3是一种复合肥 B. 施用氮肥,能促进植物茎叶生长 C. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D. 化肥能提高粮食产量,施用越多越好 7. NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体,也是重要的氮肥。 下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( C ) A. 稀盐酸 B. 水 C. 熟石灰 D. 氯化钠 课堂练习 课题2 化学肥料 8. 以下几种常见化学肥料中即能促进颗粒饱满又能增强抗倒伏能力的是( B ) A. 硫酸钾(K2SO4) B. 磷酸二氢钾(KH2PO4) C. 磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2] D. 尿素[CO(NH2)2] 9. 下列化肥中,利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是( B ) A. 硫酸铵 B. 磷矿粉 C. 尿素 D. 硝酸钾 10. 小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎杆软弱容易倒伏,他应该施用 下列化肥( A ) A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)3 课堂练习 课题2 化学肥料 11. 经分析知,某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为38%, 这种氮肥中可能混入的杂质是(  C ) A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. CO(NH2)2 D. (NH4)2SO4 12. 下列鉴别化肥的方法不合理的是( D ) A. 用观察法可鉴别硝酸铵和磷矿粉 B. 用加水溶解的方法不可鉴别氮肥和钾肥 C. 用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾 D. 用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6858141 [精]课题1 生活中常见的盐(第2课时)课件

    初中化学/人教版/九年级下册/第十一单元 盐 化肥/课题1 生活中常见的盐

    (共23张PPT) 课题1:生活中常见的盐 人教版 初中化学 第十一单元 盐 化肥 第 2 课时 复分解反应发生的条件 新知导入 ①金属氧化物与酸反应 以上反应属于复分解反应的是 . 请按要求写出你所熟悉的化学方程式: ②非金属氧化物与碱反应 ③酸与碱反应 ④酸与盐反应 ⑤碱与盐反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O HCl+NaOH =NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ①③④⑤ 金属氧化物与酸、酸与碱、酸与盐、碱与盐之间都可以发生复分反应 是不是所有的金属氧化物与酸、酸与碱、酸与盐、碱与盐之间都可以发生复分解反应?是否还有其类物质的反应也属于复分解反应? 新知学习 三、复分解反应发生的条件 课题1 生活中常见的盐 【实验11-3】 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象。 新知学习 三、复分解反应发生的条件 课题1 生活中常见的盐 CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2 溶液 现象 化学方程式 产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 产生白色沉淀 CuSO4+BaCl2 =CuCl2+BaSO4 ↓ 氯化钡与硫酸铜的反应是盐与盐之间的反应 讨论: 上述两个反应是否属于复分解反应? 观察到的现象有什么共同之处? 上述两个反应都属于复分解反应,都有沉淀产生 新知学习 三、复分解反应发生的条件 课题1 生活中常见的盐 讨论: 2. 前面学过的酸和碱中和反应是否也属于复分解反应? 中和反应的生成物中,相同的生成物是什么? 中和反应都属于复分解反应,中和反应都有水生成 HCl+NaOH =NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4 +2H2O 新知学习 三、复分解反应发生的条件 课题1 生活中常见的盐 讨论: 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时, 可观察到的共同现象是什么? 都有气泡产生 2HCl+Na2 CO3 =2NaCl+H2O+CO2 ↑ 2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 ↑ 新知学习 三、复分解反应发生的条件 课题1 生活中常见的盐 实验证明: 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。 只有当两种化合物互相交换成分时 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才能发生。 溶液中同时有H+ 和OH- 时,会生成H2O 溶液中同时有H+ 和CO3 2- 或HCO3- 时,会生成CO2 气体 溶液中同时有NH4+ 和OH-时,会生成NH3 气体 溶液中同时有哪些离子时会生成沉淀呢? 溶液中同时有H+ 和SO3 2- 时,会生成SO2 气体 新知学习 常见酸、碱、盐溶解性 课题1 生活中常见的盐 钾钠铵盐硝酸盐都易溶解水里面 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 酸和钾钠铵钡碱都易溶 微溶碱有熟石灰 其余碱都不能溶 溶液中阴阳离子结合后,生成不溶于水的物质在溶液中都会产生沉淀。 新知学习 常见酸、碱、盐溶解性 课题1 生活中常见的盐 你能正确圈出下列物质中不溶于水的物质吗? BaCl2 CuSO4 BaCO3 Zn(NO3)2 K2CO3 HNO3 (NH)2SO4 AgCl Mg(OH)2 BaSO4 大多数不溶于水的物质可以溶解在酸中 AgCl和BaSO4 既不溶于水又不溶于酸 新知学习 课题1 生活中常见的盐 某些酸、碱、盐之间是否发生反应 怎样判断两种物质能否发生复分解反应? 探究 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 稀硫酸 判断依据 反应 有H2O生成 不反应 无H2O、气体和沉淀生成 有气体生成 反应 有沉淀生成 反应 ① 碱性氧化物与酸、酸与碱一定会发生复分解反应 ② 酸与盐只看交换成分后的物质是否有气体或不溶于酸的物质 ③ 碱与盐、盐与盐要先看它们是否溶于水,若有不溶即不反应; 再看交换成分后的物质是否有气体或不溶于水的物质。 新知学习 课题1 生活中常见的盐 请你判断下列物质间能否发生复分解反应 ① HCl +AgNO3 ② H2SO4 +BaCl2 ③ Ca(OH)2 +HNO3 ④ KOH +NH4Cl ⑤ NaNO3 +CaCl2 ⑥ MgSO4 +Ba(NO3)2 ⑦ Mg(OH)2 +Na2CO3 ⑧ NaCl +AgNO3 ⑨ CaCl2 +H2CO3 ⑩ ZnSO4+KNO3 KNO3 和NaNO3 不会与其他物质发生复分解反应 √ Χ √ √ √ √ Χ √ Χ Χ 新知学习 课题1 生活中常见的盐 根据物质的组成完成下列树状分类 讨论: 物 质 根据物质组成是否单一 纯净物 混合物 根据组成元素的异同 单 质 化合物 按性质的差异 金 属 非金属 稀有气体 按组成的差异 氧化物 酸 碱 盐 空气、合 金、溶液 Fe、Cu Mg、Au C、S P、Si He、Ne Ar CO2 CuO HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 新知学习 课题1 生活中常见的盐 我国制碱工业的先驱 —— 侯德榜 资料卡片 侯氏制碱法制得的碱是 纯碱(Na2CO3) 新知学习 课题1 生活中常见的盐 石笋和钟乳石的形成 资料卡片 CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 新知总结 1. 能发生复分解反应的物质类型有: 3.要正确判断复分解反应能否发生,需要熟记酸、碱、盐的溶解性 课题1 生活中常见的盐 ① 金属氧化物+酸 2.复分解反应发生的条件是:生成物有沉淀或水或气体生成 ② 碱+酸 ③ 酸+盐 ④ 碱+盐 ⑤ 盐+盐 碱性氧化物与酸、酸与碱之间一定能发生复分解反应 KNO3 、NaNO3 一定不会与其它物质发生复分解反应 大多数不溶于水的物质可以溶解在酸中 AgCl和BaSO4 既不溶于水又不溶于酸 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 1. 下列各组离子可在pH=1的溶液中大量共存的是( B ) A. SO42-、Na+、CO32- B. Fe3+、SO42-、Cl-[来源:Zxxk.Com] C. Mg2+、Cl-、OH- D. Na+、Ba2+、SO42- 2. 下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的 是( A ) A. Ca(OH)2、Na2CO3、HCl B. AgNO3、FeCl3、HNO3 C. BaCl2、K2CO3、H2SO4 D. BaCl2、KOH、H2SO4 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 3. 下列各组稀溶液中,仅用同组稀溶液间的相互反应,就能将其区别开来 的是( B ) A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B. K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 4. 我们学习过以下常见的酸、碱、盐:HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、 K2CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 ( D ) A. 4组 B. 5组 C. 6组 D. 7组 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 5. 下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是( B ) A. 稀盐酸 B. CuSO4溶液 C. K2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液 6. 将Mg、MgO、H2SO4、Mg(OH)2、CuSO4溶液等五种物质两两混合, 能得到MgSO4的方法有( C ) A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种 7. 下列各组物质投入水中.搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( C ) A. KNO3、HCl、CuCl2 B. Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C. NaOH、KCl、H2SO4 D. Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 8. 下列转化不能一步完成的是( B ) A. CaO →CaCl2 B. CaCO3 →Ca(OH)2 C. BaCl2 → Ba(NO3)2 D. CuSO4→Cu(OH)2 9. 现有4种白色固体:①氯化铵;②氯化钡;③无水硫酸铜;④硫酸钠。 不使用其他试剂(可以用水)就可以把它们区分开来,区分出来的先 后顺序为( D ) A. ②③④① B. ②④③① C. ③①④② D. ③②④① 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 10. 某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。 为探究白色粉末的组成,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶 液分为三份进行实验: (1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色 (2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气 泡产生 (3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀 盐酸分析实验得出的以下结论,合理的是 (  C  )。 A. 一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOH B. 一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaOH,可能含有NaCl C. 一定含有NaOH、Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能含有NaCl D. 一定含有Na2CO3、NaCl,一定没有Na2SO4,可能含有NaOH 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 物质 与石蕊试液作用 与稀H2SO4作用 与Ba(OH)2溶液作用 与Fe作用 A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应 B 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体 C 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应 D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应 11. 实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液,小洁同学对它们进行 相关实验,结果记录如下表: 请你帮助小洁同学分析,猜测它们可能是什么溶液?(各任写一种即可)。 A. BaCl2 , B. HCl , C. NaOH , D. Na2CO3 。 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6851907 [精]课题1 生活中常见的盐(第1课时) 课件+视频

    初中化学/人教版/九年级下册/第十一单元 盐 化肥/课题1 生活中常见的盐

    (共35张PPT) 课题1:生活中常见的盐 人教版 初中化学 第十一单元 盐 化肥 第 1 课时 几种常见的盐 新知导入 新知导入 日常生活中所说的盐,通常指的是 (主要成分是 ); 除食盐外,生活中还有哪些常见的盐?它们有哪些性质和用途呢? 化学中的盐,是指一类组成里含有 和 的化合物。 如: 、 、 、 等。 我国曾发生过多次将工业用盐如 ( )误作食盐用 于烹调而引起的中毒事件。 食盐 NaCl 金属离子 酸根离子 MgCl2 CuSO4 CaCO3 KMnO4 亚硝酸钠 NaNO2 课题1 生活中常见的盐 新知学习 一、氯化钠(NaCl) 氯化钠是一种白色晶体,有咸味,易溶于水。 氯化钠的性质 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ①氯化钠是重要的调味品 氯化钠的用途 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ②氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的 氯化钠的用途 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体每天正常需要氯化钠量为约3~5g。但长期食用过多食盐也不利于人体健康。 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ③医疗上用氯化钠来配制生理盐水(100ml生理盐 水中含0.9g医用氯化钠) 氯化钠的用途 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ④农业上用氯化钠溶液来选种 氯化钠的用途 ⑤工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、 氢氧化钠、氯气和盐酸等。 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ⑥生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 氯化钠的用途 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ⑦公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 氯化钠的用途 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ①海水里含有大量氯化钠 氯化钠在自然界中分布 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 ②盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 氯化钠在自然界中分布 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。 氯化钠制取 粗盐中含有多种可溶性杂 质(氯化镁、氯化钙等) 和不溶性杂质(泥沙等) 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、 结晶等处理可以得到初步提纯。 一、氯化钠(NaCl) 课题1 生活中常见的盐 新知学习 碳酸钠俗称纯碱、苏打,白色粉末状固体,易溶于水,水溶液显碱性。 碳酸钠(Na2CO3) 注意:纯碱不属于碱而属于盐 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 在工业上,碳酸钠广泛用于玻璃、 造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 课题1 生活中常见的盐 新知学习 碳酸氢钠(NaHCO3) 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 碳酸钠氢俗称小苏打,白色粉末状固体,易溶于水,水溶液显碱性。 注意:碳酸氢钠也不属于碱而属于盐 课题1 生活中常见的盐 新知学习 碳酸氢钠(NaHCO3) 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 课题1 生活中常见的盐 新知学习 碳酸氢钠(NaHCO3) 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 医疗上,碳酸氢钠是治疗 胃酸过多症的一种药物 课题1 生活中常见的盐 新知学习 碳酸钙(CaCO3) 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 碳酸钙是一种白色粉末状固体,不溶于水。 天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,它们是重要的建筑材料。 课题1 生活中常见的盐 新知学习 碳酸钙(CaCO3) 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 实验室常用大理石或石灰石与稀 盐酸反应来制取二氧化碳气体 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ 课题1 生活中常见的盐 新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ 讨论:比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成,推断碳 酸钠和碳酸氢钠是否也能发生以上类似的反应。 课题1 生活中常见的盐 新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 【实验11-1】 如图向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析现象。 课题1 生活中常见的盐 新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 【实验11-1】 如图向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析现象。 课题1 生活中常见的盐 新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含HCO3 - 、CO32-的盐都可以与盐酸、硫酸等酸反应产生CO2气体 溶液中CO32- 、HCO3- 与H+ 不能共存 H++CO32- =H2O +CO2↑ H++HCO3- =H2O +CO2↑ 常用稀盐酸和澄清石灰水来检验某物质的组成中是否含有CO32- 或 HCO3- 课题1 生活中常见的盐 新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 【实验11-2】 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察并分析现象。 课题1 生活中常见的盐 新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙 现象 分析 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 上述反应,是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 这样的反应叫做复分解反应 AB + CD = AD + CB 课题1 生活中常见的盐 新知学习 试判断下列哪些反应属于复分解反应 ① Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④ H2SO4 +CuO=CuSO4+H2O ⑤ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑥ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ √ √ Χ √ √ √ ⑦ NaOH+HCl=NaCl+H2O √ 中和反应都属于复分解反应 新知总结 1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等都是常见的盐,它们在生活和生产中都有广泛的用途。 3.组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳和水。 课题1 生活中常见的盐 氯化钠是食盐的主要成分,碳酸钠俗名纯碱和苏打,碳酸 氢钠俗名小苏打,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙。 2.粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。 4.两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 AB + CD = AD + CB 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 1. 下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是( B ) A. 消石灰 Ca(OH)2 碱 B. 苏打 NaHCO3 盐 C. 纯碱 Na2CO3 盐 D. 火碱 NaOH 碱 2.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳;过 滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁,该方法中不包括( B ) A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( A ) A. 用亚硝酸钠来保鲜食品 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C. 用氯化钠为原料来制取烧碱 D. 用纯碱除去面粉发酵生成的酸 4. 化学就在我们身边,生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识,下列说 法错误的是( D ) A. 食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打—NaHCO3 B. 医疗上用来配制生理盐水,农业上用来选种—NaCl C. 大量用于建筑业,还可用于作为补钙剂—CaCO3 D. 广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产—NaHCO3 6. 取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳 酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( B ) A. CuSO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. CaCO3 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 5. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液反应至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的 情况下,应加入的试剂是( D ) A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3 实验 现象 (1)加水观察其溶解情况 易溶解,得无色溶液 (2)滴加无色酚酞试液 溶液无变化 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 7. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的 实验是( D ) ①除去热水瓶中的水垢; ②鉴别食盐和纯碱; ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③ 8. 对于化学反应A+B = C+D,下列说法中错误的是( C ) A. m g A和n g B恰好完全反应,生成C和D的总质量是(m+n) g B. 若A和C为单质,B和D为化合物,则该反应是置换反应 C. 若C和D为盐和水,则该反应一定是中和反应 D. 若A为碱性氧化物,B为硫酸,则该反应是复分解反应 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 9. 下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧 化铝、⑦稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。 (1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ① ; (2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ② ; (3)常用于面制品发酵的是 ⑤ ; (4)天安门前的华表,其主要成分是 ④ 。 课堂练习 课题1 生活中常见的盐 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是 碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾) 在水中相互作用,生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。 (1)分解反应? CaCO3 CaO + CO2 ↑ , (2)化合反应 CaO + H2O =Ca(OH)2 , (3)复分解反应 K2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2KOH 。 高温 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6837083 [精]第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 课件+视频素材

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/实验活动6 酸、碱的化学性质

    (共19张PPT) 实验活动6:酸、碱的化学性质 人教版 初中化学 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象 注意:酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全! 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验用品】 试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 铁架台(带铁圈) 坩埚钳 胶头滴管 火柴 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 PH试纸 生锈的铁钉 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验步骤】 1. 比较酸和碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液滴入酸溶液中变成红色,滴入碱溶液中变成蓝色 无色酚酞溶液滴入酸溶液中不变色,滴入碱溶液中变成红色 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验步骤】 2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2ml稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁钉+稀盐酸 铁锈溶解,变成黄色溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面产生气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属氧化物+酸 → 盐+水 金属单质+酸 → 盐+氢气 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验步骤】 3. 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液,然后滴入氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验步骤】 现 象 化学方程式 硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+稀盐酸 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 沉淀溶解 形成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验步骤】 4.在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1ml,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。 向氢氧化钠溶液滴入酚酞后,溶液变成红色 慢慢滴入稀盐酸后,红色慢慢消失。把溶液蒸干后,蒸发皿内出现白色晶体。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸与碱能发生中和反应生成盐和水 酸+碱 → 盐+水 实验活动6 酸、碱的化学性质 新知学习 【实验步骤】 5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1ml水,振荡;再各滴入1~2ml酚酞溶液,观察现象。继续向其中一支试管中加入约1ml水,振荡;向另一支试管中加入约1ml称盐酸,振荡;比较两支试管中的现象。 向氢氧化钙粉末加入水,出现白色浑浊的液体,滴入酚酞后变成红色 继续加水的试管,仍然浑浊且红色不消失; 加入稀盐酸的试管,红色消失且形成无色溶液。 氢氧化钙粉末不易溶于水,却易溶于盐酸。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 新知总结 1. 酸和碱都能与酸碱指示剂反应 2. 酸可与一些金属单质反应生成盐和氢气 3. 酸可与一些金属氧化物反应生成盐和水 紫色石蕊溶液遇酸变成红色,遇碱变成蓝色 无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变成红色 金属单质+酸 → 盐+氢气 金属氧化物+酸 → 盐+水 实验活动6 酸、碱的化学性质 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 新知总结 4. 碱可与一些非金属氧化物反应生成盐和水 5. 酸与碱可以发生中和反应生成盐和水 非金属氧化物+碱 → 盐+水 实验活动6 酸、碱的化学性质 酸+碱 → 盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程, 测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的 是( B ) A. 图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 2. 只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、Ca(OH)2 和稀H2SO4三种溶液,可以选 用下列物质中的 ( C ) A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 二氧化碳 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 3. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 ( C ) A. ②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性 B. ①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸 C. ⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸 D. ⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液 4. 下列各组物质,相互不能发生反应的是( D )   A. 氢氧化钠溶液和硫酸 B. 氧化铁和盐酸   C. 三氧化硫和氢氧化钠 D. 盐酸和二氧化碳 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 5. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。 有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小 烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( B ) 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 6. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资 料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测 中不合理的是( B ) A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 7. 物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是 ( D )[来源:学&科&网] ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O A.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO4 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 8. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航 天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的 化学性质是( C ) A. 与二氧化碳反应 B. 与盐酸反应 C. 与氧化铁反应 D. 与稀硫酸溶液反应 9. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂,下列实验中不宜使用稀盐酸的是( C ) A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 10. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是 ( C ) A.一氧化碳? B.氢气? C.二氧化碳? D.氧气 X Y A CO Ca(OH)2溶液 B CO2 NaOH溶液 C HCl Ca(OH)2溶液 D SO2 NaOH溶液 11. 如图所示、广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管 使液体滴入广口瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的 各组物质不会出现上述现象的是( A ) 作业布置 课题2 酸和碱的中和反应 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6830106 [精]第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(第二课时)课件+视频素材

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/课题2 酸和碱的中和反应

    (共23张PPT) 课题2:酸和碱的中和反应 人教版 初中化学 第十单元 酸和碱 第 2 课时 溶液酸碱度的表示法 — PH 新知导入 1.在稀盐酸、稀硫酸中滴入几滴石蕊溶液,溶液变成 色,这说明了 稀盐酸、稀硫酸呈 性。 用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性,怎样测定和表示溶液的酸碱度呢? 红 2.在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色, 这说明了氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈 性。 酸 红 碱 酸具有酸性,碱具有碱性。 事实上,还有许多不是酸或碱的物质也具有酸性或碱性。 在生活、生产和科学研究中,往往还需要精确地知道溶液的酸碱度。 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 溶液的酸碱度 是溶液的酸碱性强弱程度,常用PH来表示。 PH的范围通常为0~14,测定溶液PH最简便的方法是使用PH试纸。 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 酸性溶液的PH < 7 PH越小酸性越强 碱性溶液的PH > 7 PH越大碱性越强 中性溶液的PH = 7 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 【实验10-9】 在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的PH。 注意:不能将PH试纸直接 浸入待测溶液中测PH 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH PH 酸碱性 PH 酸碱性 稀盐酸 肥皂水 稀硫酸 汽水 稀氢氧化钠溶液 自来水 橙汁 唾液 糖水 草木灰 牛奶 洗洁精 番茄汁 1 强酸性 1 强酸性 13 强碱性 4 弱酸性 7 中性 6~7之间 弱酸性 6 弱酸性 8 弱碱性 4 弱酸性 6~7之间 弱酸性 7~8之间 弱碱性 8 弱碱性 6~7之间 弱酸性 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 身边一些物质的PH 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 血浆 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.9-1.5 乳汁 6.6-7.6 胆汁 7.1-7.3 胰液 7.5-8.0 尿液 4.7-8.4 人体内一些液体和 排泄物的正常PH 注 意 用PH试纸测得的PH为整数, 带小数的PH是用精度更高的PH计测得的。 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 了解溶液的酸碱度,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义 1.化工生产中,许多反应都必须在一定PH的溶液里才能进行; 2.农业生产中,农作物一般适宜在PH=7或接近7的土壤中生长,在PH<4的 酸性土壤或PH>8的碱性土壤中,一般不适于种植。调节土壤的PH是改良 土壤的方法之一; 西瓜 6.0~7.0 苹果 6.0~8.0 小麦6.0~7.0 水稻6.0~7.0 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 了解溶液的酸碱度,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义 3.PH<5.6的降雨称为酸雨,酸雨对农作物以及一些建筑等不利,随时监测 雨水的PH,可以了解空气的污染情况,以便采取必要的措施; 4.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,测定人体内或排出的液体 的PH,可以帮助人们了解身体的健康状况。 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 【探究】 头发的主要成分是蛋白质,容易受碱性溶液或较强酸性溶液的腐蚀 酸碱性溶液对头发的影响 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 【探究】 洗发剂显碱性 护发剂显酸性 洗发剂和护发剂的酸碱性 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 讨论:1.洗发时,在用过洗发剂后再使用护发剂,这样对头发有保护作用。 你能解释这是为什么吗? 洗发剂是碱性的,对头发有腐蚀,护发剂是酸性的。用过洗发剂后再使用护发剂可以中和洗发剂的碱性,这样就防止了洗发剂对头发的损坏。 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 三、溶液酸碱度的表示方法 — PH 讨论:2.从清洁效果和保护头发的角度考虑,你认为怎样选择洗发用品 比较好,为什么? 头发在一段时间后,头发表面会附着一些油性物质,选用一定碱性的洗发剂洗头发效果较好,但用过后必须使用一定酸性的护发剂来中和残留的洗发剂以保护头发不受损坏。 新知总结 酸具有酸性、碱具有碱性,事实上有很多不是酸或碱的物质也具有酸性 或碱性。 2. 用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性,用PH试纸可以测定溶液的酸碱度 3. PH<7的溶液显酸性,且PH越小酸性越强;PH>7的溶液显碱性,且PH越大碱性越强;PH=7的溶液呈中性。 课题2 酸和碱的中和反应 4.了解溶液的酸碱度,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义。 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 1. 下列使用pH试纸的方法正确的是 ( D ) A. 将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B. 将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C. 测定前先用蒸馏水润湿pH试纸后,再测待测液 D. 用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH 2. 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( B ) A. 常温下,测得溶液的pH<7 B. 溶液中滴入酚酞显红色 C. 溶液中滴入石蕊显红色 D. 溶液中滴入酚酞不显色 3. 月季花适宜在酸性土壤中生长。小亮同学给月季花施肥前,对下列肥料溶液 的pH进行了测定,结果如下: 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸钾 氨水 溶液的pH 7 8 5 11 你认为小亮最好应选用 ( C ) A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸钾 D.氨水 4. 人体内的一些液体的pH值如下:胰液7.5~8.0;胆汁7.1~7.3;胃液0.9~ 1.5;血浆7.35~7.45;其中碱性最强的是( D )  A. 胆汁   B. 血浆   C. 胃液   D. 胰液 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 5. 一些食物的近似PH如下: 下列说法不正确的是( A ) A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性 C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁。 6. 测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上, 则测得的结果与白醋实际的pH比较 ( B ) A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5?4.5 2.9?3.3 6.3?6.6 7.6?7.8 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 7. 溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性,可以用 酸碱指示剂 粗略测定。 8. 溶液酸碱性的 强弱程度 叫溶液的酸碱度,常用 pH 表示,其范围通常为 0~14 9. pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用 玻璃棒 将 待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较,读出该 溶液的pH。 10. pH计又叫 酸度计 ,是用来精确测定溶液酸碱度的仪器,pH计型号不同精 确度也不同。 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 11. 在农业生产中,农作物一般适宜在pH为 7或接近7 的土壤中生长 12. 测定雨水的pH(因溶解有 CO2 ,正常雨水的pH约为 5.6 ,酸雨的pH小 于 5.6 )可以了解空气的污染情况。 13. 日常生活中,洗发时一般先用 洗发 剂,后用 护发 剂。 洗发剂显 碱 性,护发剂显 酸 性。 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 14. 下图以横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪 个图像与哪项实验可能相对应?      ⑴ 向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 C , ⑵ 向水中不断通二氧化碳 A ,  ⑶ 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 D , ⑷ 向水中加熟石灰 B 。   作业布置 课题2 酸和碱的中和反应 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6816754 [精]第八单元《金属与金属材料》化学培优卷(答案在ppt)

    初中化学/人教版/九年级下册/第八单元 金属和金属材料/本单元综合与测试

    化学培优卷(9) 1、 选择题 1. “绿色化学”的理念正深入人心,工业生产更应关注。从效益与环保角度最不适宜炼铁的是( ) A.赤铁矿(Fe2O3) B.磁铁矿(Fe3O4) C.黄铁矿(FeS2) D.菱铁矿(FeCO3) 2. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁,关于该实验下列说法错误的是( ) A.在实验过程中,红色的粉末会逐渐变成黑色 B.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 C.该实验说明了CO既可以燃烧又具有还原性 D.玻璃管中发生的反应属于置换反应 3. 如图,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是( ) A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙 B.①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气 C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂 D.①②③对比实验,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 4. 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中;下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( ) A.①② B.①③ C.①⑤ D.②④ 5. 下列有关合金的叙述正确的是( ) ①合金至少含有两种金属??? ②合金中的元素以化合物的形式存在??? ③合金中一定含有金属元素??? ④合金一定是混合物??? ⑤生铁是含少量杂质的铁合金???⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中. A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 6. 某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是(   ) A.滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁 C.滤渣中一定含有铁和银,可能含有锌 D.滤渣中一定含有锌、铁、银 7. 下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( ) ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性强 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 8. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体,向该固体中加入少量稀硫酸,有气体产生,下列对该固体的叙述正确的是(  ) ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①②⑥ 9. 仅用下列各组试剂无法完成验证Fe,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是( ) A.FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 B.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 C.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D.Fe、Ag、CuSO4溶液 10. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后,她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是:( ) A.反应后烧杯中的固体一定含有铁 B.试管②中反应后固体一定含铜,可能含铁 C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 11. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为n g的滤渣。对于该滤渣的下列说法,正确的是 ( ) A.滤渣中不可能含银 B.滤渣中可能含银 C.滤渣中可能含铜 D.滤渣中可能含锌 12. 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( ) A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 2、 非选择题 13. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量 轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热??②取样,加入硝酸银溶液??③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 ____ (用化学方程式表示)。 (3)已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4,则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 14. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图: 已知:生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为 0.03%~2%。 (1) 反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO,②Fe2O3+3C2Fe+3CO。属于置换反应的是 _ _,用于高炉炼铁的原理是_ (填序号)。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是 _。 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。 (4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是 。 将钢锭轧成钢板,体现了金属的 性。 (5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式: 。 15. (提出问题)三种金属的活动性强弱是怎样的呢? 提供的药品有:铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 同学们分成甲乙两组进行了实验。 (1)甲组同学设计如下方案进行实验: 立刻有同学提出反对,理由是 。 (2)乙组同学设计如下方案进行实验: 实验步骤 实验现象 无明显变化 ______________ 实验结论 ____________________________ 发生反应的化学方程式为 。 乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多。 充分反应后过滤,同学们又对滤渣的成分展开了探究。 (作出猜想)猜想一 滤渣中一定有铜 猜想二 实验步骤 向滤渣中加入_________ 实验现象 有气泡产生 实验结论 猜想二正确 此时滤液中含有的溶质是 (填化学式)。 (拓展延伸)通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法,同时又选择了另一组试剂 ,进一步验证了三种金属的活动性强弱。 16. 某钢铁厂用2000吨含Fe2O3 80%的赤铁矿冶炼生铁,可得到含铁98%的生铁多少吨? (共18张PPT) 第八单元 金属和金属材料 人教版 初中化学 2019—2020 九年级化学培优卷(9) 一、选择题 “绿色化学”的理念正深入人心,工业生产更应关注。从效益与环保角度 最不适宜炼铁的是( C ) A. 赤铁矿(Fe2O3) B. 磁铁矿(Fe3O4) C. 黄铁矿(FeS2) D. 菱铁矿(FeCO3) 2. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁,关于该实验下列说法错误的是( D ) A. 在实验过程中,红色的粉末会逐渐变成黑色 B. 充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 C. 该实验说明了CO既可以燃烧又具有还原性 D. 玻璃管中发生的反应属于置换反应 3. 如图,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是( A ) A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙 B.①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气 C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂 D.①②③对比实验,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 ① ② ③ 4. 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将 Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入 AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中; 下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( C ) A.①② B.①③ C.①⑤ D.②④ 5. 下列有关合金的叙述正确的是( C ) ①合金至少含有两种金属??? ②合金中的元素以化合物的形式存在??? ③合金中一定含有金属元素??? ④合金一定是混合物??? ⑤生铁是含少量杂质的铁合金??? ⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中. A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.③④⑤ D.④ ⑤⑥ 6. 某化学兴趣小组用一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中, 充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小 组同学的下列判断中正确的是( C ) A. 滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B. 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁 C. 滤渣中一定含有铁和银,可能含有锌 D. 滤渣中一定含有锌、铁、银 7. 下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( A ) ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形 式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性强 A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ①②③④ 8. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固 体,向该固体中加入少量稀硫酸,有气体产生,下列对该固体的叙述正确 的是( C ) ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②⑥ 9. 仅用下列各组试剂无法完成验证Fe,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是( B ) A. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 C. Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D. Fe、Ag、CuSO4溶液 10. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,小青设计了如图所示实验。待试 管中的反应完全停止后,她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中,充 分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是:( D ) A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B. 试管②中反应后固体一定含铜,可能含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 11. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn,充分反应后 过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为n g的滤渣。对于该滤渣的下 列说法,正确的是 ( D ) A. 滤渣中不可能含银 B. 滤渣中可能含银 C. 滤渣中可能含铜 D. 滤渣中可能含锌 12. 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量 稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在 生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( C ) A. 金属活动性:乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量:甲>乙>丙 C. 相对原子质量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 二、非选择题 13. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。 硬度大或强度大 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了 如下方案:①取样,在空气中加热??②取样,加入硝酸银溶液??③取样,加入 硫酸锌溶液其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴 别,他所依据的原理是 (用化学方程式表示)。 ③ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ (3)已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4,则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱 的顺序是 。 Cr>Fe>Hg 2Fe+3CO,②Fe2O3+3C 2Fe+3CO。 14. 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图: 已知:生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为 0.03%~2%。 ⑴ 反应:①Fe2O3+3CO 属于置换反应的是_ __,用于高炉炼铁的原理是 _ (填序号)。 ② ① ⑵ 炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是 。 增大反应接触面积,加快反应速率 ⑶ 热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。 ⑷ 炼钢炉中,通入纯氧的目的是 。 将钢锭轧成钢板,体现了金属的 性。 ⑸ 钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式: N2 +4 使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中碳含量 延展 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 15. (提出问题)三种金属的活动性强弱是怎样的呢? 提供的药品有:铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、 FeSO4溶液同学们分成甲乙两组进行了实验。 ⑴ 甲组同学设计如下方案进行实验: 立刻有同学提出反对,理由是 。 所用金属的形状大小不同,不能比较 ⑵ 乙组同学设计如下方案进行实验: 实验步骤 实验现象 无明显变化 有红色固体析出,溶 液由蓝色变为浅绿色 实验结论 Zn>Fe>Cu 发生反应的化学方程式为 。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中,发现烧杯内的红色固体 明显增多。充分反应后过滤,同学们又对滤渣的成分展开了探究。 (作出猜想)猜想一 滤渣中一定有铜 猜想二 滤渣中一定有铁和铜 实验步骤 向滤渣中加入 稀硫酸 实验现象 有气泡 产生 实验结论 猜想二正确 此时滤液中含有的溶质是 ZnSO4和FeSO4(填化学式)。 (拓展延伸)通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法,同时又选择了另 一组试剂 锌粒、FeSO4溶液、铜丝 或 锌粒 、FeSO4溶液、铁粉、CuSO4溶液 进一步验证了三种金属的活动性强弱。 16. 某钢铁厂用2000吨含Fe2O3 80%的赤铁矿冶炼生铁,可得到含铁98%的 生铁多少吨? 1142.9t。 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6816750 [精]第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第一课时(同步课件+精美视频)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/课题2 酸和碱的中和反应

    (共21张PPT) 课题2:酸和碱的中和反应 人教版 初中化学 第十单元 酸和碱 第 1 课时 中和反应 新知导入 填一填: 酸有相似的化学性质是因为酸的水溶液中都含有相同的 ; 那么,酸和碱之间能否发生化学反应呢? 碱有相似的化学性质是因为碱的水溶液中都含有相同的 。 H + OH - 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 一、中和反应 【实验10-8】 如图在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 酚酞起什么作用? 根据酚酞颜色变化的情况 来判断反应进行的情况 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 一、中和反应 【实验10-8】 如图在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 一、中和反应 【实验10-8】 实验分析 酚酞由红色变成无色说明了 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 HCl+NaOH = NaCl+H2O 盐酸与氢氧化钠反应实质是盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH-结合成了H2O H++OH- = H2O 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 一、中和反应 酸中都含有H+,碱中都含有OH-, 其他的酸和碱也会发生反应吗? 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 实验证明:其他酸与碱也能发生类似的反应。 H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+2H2O 酸与碱反应时除了酸中的H+与碱中的OH- 结合生成H2O外,酸中的酸根离子与碱中的金属离子也会结合生成盐,这些生成的盐大多数在溶液中是以自由移动的阴阳离子的形式存在,当把溶液中的水蒸干后可得到盐的晶体。 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 …… 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 一、中和反应 中和反应通式:酸 + 碱 → 盐 + 水 请根据以上通式写出下列酸与碱反应的化学方程式: 硫酸与氢氧化铜: 盐酸与氢氧化铝: 硫酸与氢氧化钡: 盐酸与氢氧化钾: HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O 酸与碱发生中和反应时,有的有现象,有的没有现象。 对没有反应现象的中和反应,需要用指示剂来判断反应是否发生 形成蓝色溶液 无现象 产生白色沉淀 无现象 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 一、中和反应 以上中和反应中生成的 NaCl (氯化钠)、KCl (氯化钾) 、CaCl2 (氯化钙)、AlCl3 (氯化铝) Na2SO4 (硫酸钠)、CuSO4 (硫酸铜)、BaSO4 (硫酸钡)等都属于盐 盐是一类物质的总称,它是组成中含有金属离子与酸根离子的化合物 盐在水溶液中都能解离出金属离子和酸根离子 氯化钠只是盐类中的一种 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 二、中和反应在实际中的应用 1. 把熟石灰加入土壤, 来中和土壤的酸性。 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 二、中和反应在实际中的应用 2. 用熟石灰中和硫酸厂 的污水中的硫酸 H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 二、中和反应在实际中的应用 3. 用硫酸中和 印染厂的碱性污水 H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+2H2O 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 二、中和反应在实际中的应用 4. 用含氢氧化铝药物 中和胃液中过多的胃酸 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O 课题2 酸和碱的中和反应 新知学习 二、中和反应在实际中的应用 用碱性物质来中和蚊 子叮咬后在人的皮肤内分泌的蚁酸 肥皂水、牙膏、碳酸氢钠溶液等 新知总结 1. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用 3. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 课题2 酸和碱的中和反应 中和反应通式:酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应的实质是: H++OH- = H2O 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 人被蚊子、昆虫叮咬之后,皮肤红肿疼痛,这是因为被注入了一种叫做蚁酸 的物质。此时可以涂抹下列物质中的( B ) A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋 2. 下列应用与中和反应原理无关的是( A ) A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C. 施用熟石灰改良酸性土壤 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 3. 下列反应,属于中和反应的是( C ) A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3 4. 某氧化物不仅可作干燥剂,还能与酸反应,用于改良酸性土壤,该氧化物 是( A ) A. CaO B. CO2 C. H2O D. CuO 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 5.槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍。 你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是( D ) A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 硫酸溶液 D. 食醋 6. 一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液在闹市泄漏,经喷水和撒石灰处 理后,排除了险情。下列对喷水和撒石灰这一做法的叙述,错误的是( D ) A. 喷水可以减少浓盐酸挥发 B. 喷水可以降低盐酸酸性 C. 撒石灰是为了消除盐酸污染 D. 喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 7. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸 碱指示剂进行实验的过程见图。图中所加试剂①②③分别是( C ) A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 8.下列物质中,不可能是酸碱中和反应的产物的是( B ) A. 水 B. 氢氧化钡 C. 硝酸钠 D. 硫酸铜 课堂练习 课题2 酸和碱的中和反应 9. 下列各组物质间的反应,需要借助指示剂才能判断出反应发生的是( B )  A. 锌与稀盐酸          B. 烧碱与稀硫酸  C. 氧化铁与稀硫酸        D. 氢氧化铜与稀盐酸 10.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 ( D ) A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C. NaOH、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 作业布置 课题2 酸和碱的中和反应 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6700261 [精]第十单元 课题1常见的酸和碱 (第三课时)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/课题1 常见的酸和碱

    (共44张PPT) 课题1:常见的酸和碱 人教版 初中化学 第十单元 酸和碱 第 3 课时 常见的碱 新知导入 写出下列几种金属离子与 OH- 形成化合物的化学式 这些金属离子与氢氧根离子形成的化合物都属于碱 氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱,它们有哪些重要的性质及用途呢? Na + Ca 2+ Ba 2+ Fe 3+ NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钠是一种常见的碱 ⑴ 氢氧化钠(NaOH) 俗名 苛性钠 火碱 烧碱 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 ⑴ 氢氧化钠(NaOH) 俗名 苛性钠 火碱 烧碱 氢氧化钠是一种常见的碱 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钠有强烈的腐蚀性如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 ⑴ 氢氧化钠(NaOH) 注意:使用氢氧化钠时必须十分小心, 防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。 氢氧化钠是一种常见的碱 俗名 苛性钠 火碱 烧碱 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 【实验10-5】 用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验 (切勿用手拿) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触碰试管外壁 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 【实验10-5】 用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验 (切勿用手拿) 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 【实验10-5】 用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验 (切勿用手拿) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触碰试管外壁 表面潮湿并 逐渐溶解 白色固体 吸收空气中的 水分 试管外壁发烫 氢氧化钠溶于水 放出大量的热 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分, 表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做 潮解 氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于制肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污。 炉具清洁剂中含有氢氧化钠,去污时就是利用这一反应原理。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 ⑵ 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名 熟石灰 消石灰 氢氧化钙也是一种常见的碱 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 取一小药匙氢氧化钙,观察它的颜色和状态,然后放入小烧杯中,加入约30ml 水,用玻璃棒搅拌,观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置,使上层液体澄清。取出澄清的溶液,向其中通入二氧化碳,观察现象。 【实验10-6】 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 【实验10-6】 现 象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体 微溶于水 变浑浊 氢氧化钙在20℃时的溶解度为0.165g,随着温度升高,氢氧化钙的溶解度逐渐减小。 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,就称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到 CaO + H2O = Ca(OH)2 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途 用石灰浆粉刷墙壁 用熟石灰与沙子混合砌砖 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途 在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆,可以保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途 用熟石灰改良酸性土壤 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 常见的碱除了氢氧化钠和氢氧化钙外 还有氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2、氢氧化铁 Fe(OH)3 、氨水 NH3·H2O 等 其中易溶于水的碱只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水 氢氧化钙微溶于水 氢氧化铜、氢氧化铁等碱都不溶于水 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化钾 KOH 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氨水 NH3·H2O 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 1. 几种常见的碱 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 ⑴ 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶 液和氢氧化钙溶液颜色的变化 【探究】 紫色石蕊溶液遇到 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都变成蓝色 无色酚酞溶液遇到 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都变成红色 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 ⑵ ① 写出检验二氧化碳的反应的化学方程式 【探究】 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。 用熟石灰与沙子混合来砌砖、用石灰浆粉刷墙壁都是利用氢氧化钙的这一性质。 ② 氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的水分发 生潮解现象,还能吸收空气中的二氧化碳而变质 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 氢氧化钠必须密封保存 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 ① 上面两个反应有什么共同之处? 【讨论】 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ② 三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式: 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O CO2 → CO3 OH → H2O 都生成了由金属离子与原子团离子构成的化合物和水 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 ⑶ 根据以上实验和 讨论,试归纳出氢 氧化钠、氢氧化钙 等碱有哪些相似的 化学性质。 【探究】 ① 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能使紫色石 蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色 ② 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能与某些 非金属氧化物反应,生成由金属离子与原 子团离子构成的化合物和水 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质 【回顾与反思】 这是为什么呢? 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 【实验10-7】 如图所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验) 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 【实验10-7】 如图所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验) 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 【实验10-7】 实验现象 装蒸馏水和乙醇的烧杯连接的指示灯没亮 如图所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验) 装稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的烧杯连接的指示灯亮了 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 【实验10-7】 实验结论 蒸馏水和乙醇的不导电 如图所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验) 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能导电 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 【实验10-7】 实验分析 如图所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验) 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能导电,说明这些溶液中存在着带电粒子 实际上,HCl在水中会解离出H+ 和Cl- H2SO4在水中会解离出H+和SO42- NaOH在水中会解离出Na+和OH- Ca(OH)2在水中分解离出Ca2+和OH- 解离出的阴、阳离子,在水中可以自由移动,在电压的作用下形成了电流,所以这些溶液具有导电性。 蒸馏水、乙醇中没有自由移动的带电粒子,所以不能导电。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 三、常见的碱 2. 碱的化学性质 盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质 【回顾与反思】 这是为什么呢? 盐酸、硫酸等酸在水溶液中能解离出H+、酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有H+ , 所以,酸有一些相似的化学性质。 氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子,即在不同的碱溶液中都含有OH- 所以,碱有一些相似的化学性质。 新知总结 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜、氨水等 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时要特别小心 课题1 常见的酸和碱 氢氧化钠固体曝露在空气中,易潮解和变质 氢氧化钠固体可以作某些气体的干燥剂,可用于制取肥皂等 2. 氢氧化钙是一种微溶于水的粉末状固体,其溶解度随温度升高而减小 澄清石灰水用于检验二氧化碳气体 氢氧化钙在生产和生活中有广乏用途 新知总结 课题1 常见的酸和碱 3. 因碱的溶液中都含有相同的OH-,所以碱的溶液都有着相似的化学性质。 ① 碱的溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色的酚酞溶液变成红色。 ② 碱的溶液能与某些非金属氧化物反应,生成金属化合物和水 4. 酸和碱的溶液都存在着自由移动的阴、阳离子,所以其溶液都有导电性 酸的溶液中存在着H+ 和酸根离子 碱的溶液中存在着金属离子和OH- 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 1. 下列变化属于物理变化的是 ( C ) A. 石灰浆抹墙后,墙壁发硬 B. 酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C. 用苛性钠干燥O2、N2等 D. 用生石灰制熟石灰 2. 物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下 性质:①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质。 实验室中必须将它密封保存的主要原因是 ( D ) A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 3. 下列氧化物中,既不和酸反应,又不和碱反应的是 ( B ) A. CO2 B. CO C. Fe2O3 D. CuO 4. 要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ( A ) ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 5. 有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH 溶液发生了反应的是( B ) 6. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( D ) A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 7. 下列实验设计不能达到实验目的是( C ) A. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B. 用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C. 用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D. 用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 8. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( B ?) A. H2 ?B. CO2 ?C. CO D. O2 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 9. ⑴ 小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:氢氧化钠溶液和石灰水。 ①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳,他应该选用的是 溶液,理由是 。 ②若想除去气体样品中的二氧化碳,他应该选用的是 溶液,理由是 。 ⑵ 如图所示,挤压胶头滴管,使其中的液体与瓶中固 体 接触,可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求 的化学方程式: ①分解反应___________________________________; ②化合反应___________________________________。 Ca(OH)2 CO2能使澄清石灰水变浑浊,有明显现象 NaOH NaOH易溶于水,吸收的CO2较多 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 实验步骤 实验现象 结论 1.取样, ,过滤 2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 产生白色沉淀 酚酞溶液变红 猜想3成立 10. 化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。 对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能: 猜想1: 该溶液没有变质 猜想2: 该溶液全部变质 ⑴ 小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想3: 。 ⑵ 为了验证猜想3,小红设计了如下实验方案, 请帮她完成实验报告的填写。 ⑶ 探究启示:氢氧化钠必须________保存。 该溶液部分变质 向其中滴加过量的CaCl2溶液 密封 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 11. 化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2~3滴无色酚酞试液,振荡 溶液呈红色。提出问题:是什么微粒使无色酚酞变红? 查阅资料:NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。 猜想:① 水分子使无色酚酞变红; ② Na+使无色酚酞变红; ③ 使无色酚酞变红。 OH- 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 实验操作 现象 结论 实验一:分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 NaOH溶液中滴入酚酞后变红,蒸馏水中滴入酚酞后无现象。 猜想____不成立。 实验二: 猜想②不成立。 实验三:分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 两支试管中滴入酚酞后均 。 猜想③成立。 实验验证: ① 分别向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 NaOH溶液中滴入酚酞后变红,NaCl溶液中滴入酚酞后无现象。 变红 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6679260 [精]第十单元 课题1常见的酸和碱 (第二课时)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/课题1 常见的酸和碱

    (共29张PPT) 课题1:常见的酸和碱 人教版 初中化学 第十单元 酸和碱 第 2 课时 几种常见的酸 新知导入 写出下列几种阴离子与 H+ 形成化合物的化学式 这些阴离子与氢离子形成的化合物都属于酸 盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等都是常见的酸,它们有哪些重要的性质及用途呢? Cl - SO4 2- NO3 - CO3 2- HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 【实验10-2】 ⑴ 观察盐酸、硫酸的颜色 和状态。 ⑵ 分别打开盛有盐酸、硫 酸的试剂瓶的瓶盖,观 察现象并闻气味。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 常用浓盐酸(37%~38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%) 1.84g/cm3 无色液体 无色油状液体 瓶口出现白雾 没有明显现象 有强烈刺激性气味 没有气味 注意:闻气味时,要用手在瓶口轻轻扇动,不要把鼻孔凑到瓶口闻。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 【讨论】 ⑴ 打开浓盐酸的瓶盖时,瓶口出现“白雾” 现象, “白雾”是什么物质?产生“白雾”的原因是什么? ⑵ 能够闻到浓盐酸的气味而闻不到浓硫酸的气味, 这说明了什么? 白雾是盐酸小液滴 产生白雾的原因是从浓盐酸里挥发出来的氯化氢 气体空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸有挥发性而浓硫酸酸没有挥发性 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 盐酸、硫酸都是重要的酸,它们的用途非常广乏。 用 途 盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 实验室和化工生产中常用的酸还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 生活中常见的许多物质中也含有酸 食醋中含有 醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 铅酸蓄电池中含有硫酸 雪碧等饮料中含有碳酸 厕所用清洁剂 中含有盐酸 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 2. 浓硫酸的腐蚀性 【实验10-3】 将纸、小木棍、布放在玻璃上, 做下列实验 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 2. 浓硫酸的腐蚀性 【实验10-3】 将纸、小木棍、布放在玻璃上, 做下列实验 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 沾有浓硫酸地方变黑 沾有浓硫酸地方变黑 沾有浓硫酸地方变黑 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都含有碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。 使用浓硫酸时应十分小心,不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 浓硫酸这种作用通常叫做脱水作用 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 3. 浓硫酸的稀释 【实验10-4】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌,并用手轻轻触碰烧杯外壁,有什么感觉? 烧杯外壁烫手 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 将水倒入浓硫酸中 3. 浓硫酸的稀释 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 3. 浓硫酸的稀释 【讨论】 ⑴ 将水注入浓硫酸出现液滴四周飞溅,这是为什么? ⑵ 怎样稀释浓硫酸? ⑶ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,怎样处理? 水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上面 浓硫酸溶解时,放出大量的热使水立即沸腾, 造成液滴四周飞溅。 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 4. 酸的化学性质 【探究】 ⑴ 在白色点滴板上进行 实验,并观察现象。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 4. 酸的化学性质 【探究】 ⑴ 在白色点滴板上进行 实验,并观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 紫色变成红色 无色没有改变 紫色变成红色 无色没有改变 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色 稀盐酸、稀硫酸都不能使无色酚酞溶液变色 实验证明:酸的溶液(浓硫酸、硝酸除外)都能使石蕊溶液变红,这是因为酸的溶液中都含有H+ 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 4. 酸的化学性质 【探究】 ⑵回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金属活动顺序表中位于氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应,生成金属化合物和氢气。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 4. 酸的化学性质 【探究】 ⑶在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 4. 酸的化学性质 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁钉表面铁锈消失, 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面铁锈消失, 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 4. 酸的化学性质 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁钉表面铁锈消失, 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面铁锈消失, 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 想一想:铁钉表面后来为什么会出现气泡?除锈时 能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么? 铁钉表面出现气泡是因为铁与酸反应产生了氢气。 除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中, 因为在除锈时酸先与铁锈反应,等铁锈除尽后又与铁反应。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 二、常见的酸 4. 酸的化学性质 【探究】 ⑷根据以上实验,试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 ① 酸的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色, 不能使无色的酚酞溶液变色。 酸的溶液能与金属活动顺序中排在氢前面的 金属发生置换反应,生成金属化合物和氢气 ③ 酸的溶液能与金属氧化物反应,生成金属化合物和水 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 新知总结 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等都是常见的重要的酸,它们都用着广乏的用途。 2. 浓硫酸有很强的吸水性、脱水性和腐蚀性,浓硫酸溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水注入浓硫酸里。 3. 因酸的溶液中都含有相同的H+,所以酸的溶液都有着相似的化学性质。 课题1 常见的酸和碱 ① 酸的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色的酚酞溶液变色。 酸的溶液能与金属活动顺序中排在氢前面的 金属发生置换反应,生成金属化合物和氢气 ③ 酸的溶液能与金属氧化物反应,生成金属化合物和水 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 1. 保存或使用浓盐酸的合理方法是( C )?[来源:Zxxk.Com]  A. 用广口瓶存放浓盐酸?? B. 把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味?  C. 密封保存在阴凉处??? D. 浓盐酸可以做干燥剂? 2. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,可以肯定的是( D )?  A. 溶质质量都不变 B. 溶剂质量都增大 C. 溶液质量都不变 D. 溶质质量分数都减小 3. 酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐 酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( C ) A. 能使紫色石蕊试液变为红色 B. 能与氧化铁生成棕黄色溶液 C. 具有挥发性 D. 能与锌反应生成氢气 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 4. 下列有关叙述正确的是( B )?  A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾?  B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈?  C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气?  D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞,溶液都会变为红色? 5.“白醋”是食用醋之一,它是醋酸的稀溶液,小强准备在家中用实验的方 法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜测:他选择的下列家庭常见物质中, 不能跟“白醋”发生反应的是 ( A ) A. 木材 B. 大理石粉末 C. 铁红(氧化铁) D. 铁钉 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 6. 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶 酸溶液,在实验室中敞口放置,测得它们的质 量与放置天数的关系如图所示,则a、b分别代 表( D ) A. 浓盐酸、稀盐酸 B. 稀盐酸、浓盐酸 C. 浓硫酸、稀硫酸 D. 稀硫酸、浓硫酸 7. 把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤 液中加入少量铁粉,无现象。下列判断正确的是 ( B ) A. 滤渣中一定不含铜 B. 滤渣可能是铜和铁的混合物 C. 滤液中含有FeCl2和盐酸 D. 滤液中含有FeCl2和CuCl2 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 8. 向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质 量m和时间t的关系图像正确的是 ( B ) 9. 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的除锈剂,这利用了它们化学性质中的( B ) A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 10. 酸在生产生活中有广泛应用。请回答下列问题: (1)胃液中有助于消化的酸是 ; (2)浓硫酸常用做某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的 性; (3)由 ① CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O ② K2O+2HNO3 = 2KNO3+H2O ③ Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 推断,常温下,酸与金属氧化物反应的规律是 。 盐酸 吸水 都生成金属化合物和水 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 滴加紫色石蕊溶液后的现象 结 论 第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子 第2孔 第3孔、第4孔 11. 盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl-离子, 要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变 成红色,请观察在白色点滴板上进行下列 实验,将实验现象和结论填入下表。 不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液仍为紫色 Cl-不能使紫色石蕊溶液变成红色 孔中溶液变为红色 H+能使紫色石蕊溶液变红 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 12. 实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保 存方法,开展相关探究。请根据要求回答问题: (1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生。据 此可知,浓硝酸具有 , (填一条物理性质)。为进一步 证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验,实验过程中观察到的现象是: , 化学方程式为: . 挥发性 脱脂棉由红色褪成无色 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有 红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有 (填一条化学性质) 见光或受热易分解 (3)通过上述两个实验可知,实验室保存浓硝酸应 。 密封、避光、阴凉处保存 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6679254 [精]第十单元 课题1常见的酸和碱 (第一课时)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/课题1 常见的酸和碱

    (共23张PPT) 课题1:常见的酸和碱 人教版 初中化学 第十单元 酸和碱 第 1 课时 酸碱指示剂 新知导入 想一想:生活中哪些食物有酸味? 食醋有酸味,是因为食醋中含有醋酸 一些水果有酸味,是因为水果中含有各种果酸 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。 新知导入 你知道生活中哪些物品含有碱吗? 石灰水中含有氢氧化钙 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 新知导入 在日常生活、化学实验和工农业生产中,经常会遇到一些含酸或碱的物质 实验室里是不允许尝药品的味道的,在实验室里怎样快速鉴别出某一无色溶液是酸溶液还是碱溶液呢? 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 石蕊、酚酞 属于常用的酸碱指示剂(简称指示剂) 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 【实验10-1】 将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 【实验10-1】 将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色 没有变色 没有变色 变成红色 变成红色 酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色 酸和碱都能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上,喜爱花的他马上进行冲洗,一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现,而是进行了进一步的实验和思考。结果发现,许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色,其中变色效果最好的是地衣类植物 — 石蕊,这就是最早使用的酸碱指示剂。之后,人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状石蕊色素,制成了酸碱指示剂。 紫罗兰花 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 自制酸碱指示剂 【探究】 月季花 牵牛花 紫甘蓝 ⑴ 取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘 蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的 体积比为1? 1)浸泡; ⑵ 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂; ⑶ 试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中 的颜色变化。 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 自制酸碱指示剂 【探究】 用月季花、紫甘蓝制酸碱指示剂 课题1 常见的酸和碱 新知学习 一、酸、碱与指示剂作用 自制酸碱指示剂 【探究】 指示剂 (汁液) 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 月季花 紫甘蓝 月季花颜色变化 紫甘蓝颜色变化 红色 墨绿色 红色 墨绿色 红色 黄绿色 红色 黄绿色 月季花、紫甘蓝的汁液都能在酸和碱溶液中显示不同的颜色,都可用作酸碱指示剂。 新知总结 1. 石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 2. 酸和碱都能与指示剂反应,使指示剂显示不同的颜色。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色; 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。 课题1 常见的酸和碱 3. 可以用一些植物的花瓣或果实,自制酸碱指示剂。 石蕊在酸性溶液中呈红色,在中性溶液 中呈紫色,在碱性溶液中呈蓝色; 酚酞在酸性溶液中呈无色,在中性溶液 中呈无色,在碱性溶液中呈红色; 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 在某班举行的元旦晚会上,某同学为大家表演了小魔术,他将一张白纸展 示给大家,然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体,“新年快乐”的红色大 字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组?( B ) A.酚酞——盐酸溶液 B.酚酞——氢氧化钠溶液 C.石蕊——盐酸溶液 C.石蕊——氢氧化钠溶液 2. 使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液( B ) A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变无色 D. 不变色 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 3. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花,分别喷洒下列液体,能观察到纸花 变红的是 ( B ) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 蒸馏水 D. 食盐水 4. 某同学从资料中获悉,一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的 性质.如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质,应把花瓣浸出液分 别滴入下列哪组物质进行观察( A ) A. 食醋,碱性肥皂水 B. 食醋,酸奶 C. 糖水,酸奶 D. 食醋,食盐水 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 5. 日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是( C )? A. 柠檬汁?? B. 苹果汁?? C. 纯净水?? D. 石灰水? 6. 用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是( D )?  A. 品尝? B. 闻气味??? C. 滴加酚酞试液?? D. 滴加石蕊试液? 7. 下列叙述中,正确的是( D ) ? A. 盐酸遇石蕊溶液就可以变红 ?  B. 酚酞溶液可以使稀硫酸变红?  C. 用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸?  D. 用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液?? 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 ? 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 C 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 ?8. 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示 剂的是( B ) 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 9. 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇到酸溶液显红色, 遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( A )? A. 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化? B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液? C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色? D. 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 ? 10. 滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液,若滴入紫色石蕊溶液,下列说法正 确的是( B )?   A. 一定显红色 B. 可能为紫色? C. 可能显蓝色? D. 一定显无色? 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 11. 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( B )?   A. 溶液中滴入石蕊仍为紫色??????? ? B. 溶液中滴入酚酞显红色?   C. 溶液中滴入石蕊显红色?????????? D. 溶液中滴入酚酞不显色? 12. 某种牵牛花清晨是粉红色,下午却变为蓝紫色。这是由于牵牛花中含一 种遇酸变红,遇碱变蓝的色素,牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的 呼吸作用,细胞内____________的含量增高,细胞液呈酸性;白天则由于 ____________作用,细胞内CO2含量降低,花由粉红色逐渐变成蓝紫色。 该色素的这种性质与实验室中常用指示剂____________的性质相似。 CO2 光合 石蕊 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 13. 炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪 碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种 无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、 白砂糖等不显酸性。 品名 雪碧汽水(清爽柠檬味) 配料 碳酸水(水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠) 保质期 18个月 注意 禁止加热、避免阳光直晒 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质 的是 。 (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们 进一步验证柠檬酸的酸性: ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊溶液, 发现石蕊溶液变红色。据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种 判断的依据是 。 无色晶体,能溶于水? 石蕊溶液遇到酸性物质显红色 课堂练习 课题1 常见的酸和碱 13. 炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪 碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种 无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、 白砂糖等不显酸性。 品名 雪碧汽水(清爽柠檬味) 配料 碳酸水(水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠) 保质期 18个月 注意 禁止加热、避免阳光直晒 ② 小红认为小明的实验结论不够严密, 她的理由是 ,她建议在原来实验的基础上再增加一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到 , 这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 使石蕊溶液变红的不一定 是柠檬酸,可能是碳酸 混合液仍然为红色 作业布置 课题1 常见的酸和碱 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6636203 [精]第九单元 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

    (共25张PPT) 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 人教版 初中化学 第九单元 溶液 新知导入 生活中常常需要用到一定质量分数的溶液 这些溶液是怎样配制而成的呢? 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 【实验目的】 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验用品】 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 ⑴ 计算 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需 氯化钠质量 g,水质量 g ; ⑵ 称量 用托盘天平称量3g氯化钠,放入烧杯中; 水的质量: 氯化钠的质量: 3 47 ⑶ 量取 用量筒量47ml水,倒入盛有氯化钠的烧杯中; ⑷ 溶解 用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 ⑸ 存放 把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖 好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。 50g×6%=3g 50g-3g=47g 6% 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. 配制质量分 数为6%的氯 化钠溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 ⑴ 计算 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需 质量分数为6%的氯化钠溶液质量 g,体积为 ml ,水 g。 50g质量分数为3%的氯化钠 溶液含氯化钠的质量为: 50g×3%=1.5g 含有1.5g氯化钠的6%氯化钠 溶液的质量为: 1.5g÷6%=25g 25 25g6%氯化钠溶液的体积为: 25g÷1.04g/cm3=24ml 24 需要水的质量为: 50g-25g=25g 25 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 ⑵ 量取 用量筒量24ml6%的氯化钠溶液倒入烧 杯中,再量25ml水倒入同一烧杯中; ⑶ 混匀 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 ⑷ 存放 把配制好的溶液装 入试剂瓶中,盖好 瓶塞并贴上标签, 放到试剂柜中。 3% 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 1. 配制质量分 数为3%的氯 化钠溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【问题与交流】 1. 用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项? ① 调整好天平后,用镊子 把游码移到3g位置 ② 在天平两个托盘上分别 放一张相同大小的纸 ③ 在天平左盘上用药匙慢慢 加入氯化钠直到天平平衡 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【问题与交流】 2. 用量筒量取液体,读数时应注意什么? 读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平 选量筒时,量筒的量程要大于所量液体的体积,但相差不能太大 快要接近所需刻度时,改用胶头滴管滴加 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【问题与交流】 3. 配制过程中的下列操作会对配制的溶液质量分数大小造成什么影响? ① 称量氯化钠时,天平右盘没有垫纸 ②将称好的氯化钠倒入烧杯时,纸上残留有氯化钠 ③氯化钠晶体中含有其他杂质 ④用量筒量水读数时,仰视读 ⑤把量筒里的水倒入烧杯时,量筒内有水残留 ⑥把配好的溶液倒入试剂瓶时,烧杯内有残留 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 没有影响 新知总结 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤 ⑴ 计算一定量溶液中需要氯化钠和水的质量 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ⑵用天平称得所需氯化钠质量,倒入烧杯中 ⑶用量筒量取所需的水,倒入装有氯化钠的烧杯中 ⑷用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解 ⑸把配好的溶液装入试剂瓶,盖上瓶塞并贴上标签,放入试剂柜中 课堂练习 实验活动5 实验室有下列仪器: ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的 仪器是( A ) A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部 2. 为了救治病人,需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g,下列配制 过程正确的是( B ) A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9 g氯化钠 C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1 000 ml水 课堂练习 实验活动5 3. 在配制10%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可 能的原因是( A ) ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托 盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移 动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.只有①③④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤ 4. 配制100g质量分数为10%的NaOH溶液,用量筒量取水时俯视刻度线, 则配制溶液溶质的质量分数时( B ) A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定 课堂练习 实验活动5 5. 配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列失误会导致所配溶液溶 质质量分数偏大的是 ( B ) A. 将配好的溶液装瓶时,洒出少许 B. 将量筒中的水倒入烧杯时,有水溅出 C. 量取水时,仰视凹液面最低处读数 D. 转移称量好的氢氧化钠固体时,有少量洒落在桌上 课堂练习 实验活动5 6. 配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度1 g/cm3),下 列操作正确的是( D ) A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 ???? B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 课堂练习 实验活动5 7.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。回答下列问题: (1)计算配制100g溶质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠____g,水____g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 (3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是______________。 5 95 B 加速溶解 课堂练习 实验活动5 8. 在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解;②称量;③计算;④装瓶 贴标签存放。请按要求回答问题: ⑴ 现欲配制100克0.9%的氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 ⑵ 用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作应 该是: 。 ⑶ 在溶解步骤中需要的仪器有 。 ⑷ 如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原 因有: ① ; ② ; ③ . ③②①④ 继续添加药品直至天平平衡 烧杯、玻璃棒 氯化钠中混有杂质 用量筒量水读数时,仰视读 将称好的氯化钠倒入烧杯时,纸上残留有氯化钠 课堂练习 实验活动5 9. 小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如 图所示。 试回答下列问题: (1) 写出图中有标号仪器的名称:a ,b 。 (2) 图示实验中有一处明显的错误的是 ; 图示实验中玻璃棒的作用是 。 药匙 烧杯 试剂瓶塞倒放在桌面上 搅拌,加速溶解 课堂练习 实验活动5 9. 小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如 图所示。 试回答下列问题: (3) 小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量 为____g,需要量取水的体积为 ml(水的密度近似看作1 g/cm3)。 9 81 课堂练习 实验活动5 9. 小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如 图所示。 试回答下列问题: (4) 称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并 且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”) 配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液 中氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 小于 偏大 作业布置 实验活动5 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6633553 [精]第九单元 课题3 溶液的浓度

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/课题3 溶液的浓度

    (共52张PPT) 课 题 3:溶液的浓度 人教版 初中化学 第九单元 溶液 新知导入 在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖,完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。 这是因为两杯糖水的浓稀不同,溶液的浓稀是溶液浓度的一种表示方法。 在化学中如何判断溶液的浓稀?又如何定量地表示溶液的浓稀呢? 课题3 溶液的浓度 编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g A B C 1.操作:室温下,分别先在A、B、C三个烧杯内倒入35g氯化钠、35g硝酸钾、1g氢氧化钙,再在这三个烧杯内分别倒入100ml水,搅拌,最终得到三种溶液。 根据活动内容,完成下表,并问答以下问题: 100 100 100 35 31.6 0.165 135 131.6 100.165 ⑴ 最终得到的是饱和溶液的烧杯有 ; ⑵ 最终得到的溶液中最浓的烧杯是 , 最稀的烧杯是 。 B、C A 【活动与探究】 2.信息:20℃时,NaCl溶解度为36g,KNO3的溶解度为31.6g, Ca(OH)2溶解度为0.165g。 从以上活动你发现了什么? C 一、溶液的浓稀 新知学习 课题3 溶液的浓度 1.溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 一、溶液的浓稀 2.溶质质量必须是固体中被溶解的部分的质量 3.溶剂量相同时,溶液中含溶质越多,溶液越浓 4.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液 想一想:室温下,把36g氯化钠溶于100g水得到的溶液与把60g氯化钠溶于 200g水得到的溶液,哪个是饱和溶液?哪个是不饱和溶液?哪个 更浓些?从这里你又发现了什么? 前者是饱和溶液,后者是不饱和溶液,前者更浓些。 5.相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 新知学习 对于有色溶液,又怎样判断溶液的浓稀呢? 以上活动中的得到的溶液都是无色溶液。 要想判断无色溶液的浓稀,需要知道溶液中溶质和溶剂的量的多少,或溶液中溶质与溶剂的质量比的大小。 课题3 溶液的浓度 新知学习 一、溶液的浓稀 课题3 溶液的浓度 新知学习 【实验9-7】 在室温下,向三个小烧杯中加入20ml水,然后分别加入0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。 一、溶液的浓稀 课题3 溶液的浓度 新知学习 【实验9-7】 ① ② ③ 烧杯编号 溶液 颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量 /g 溶质的 质量分数 ① ② ③ 蓝色最浅 蓝色较深 蓝色最深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 ? 一、溶液的浓稀 课题3 溶液的浓度 新知学习 对于有色溶液来说,根据溶液颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀,颜色越深,溶液越浓;也可以用溶液中溶质的质量分数的大小来判断溶液的浓稀。 将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略 不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质 在实际应用中,常常需要准确知道溶液的浓度 溶质的质量分数是表示溶液浓度的最常用的方法 一、溶液的浓稀 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比(常用百分比形式) 只要分别把溶质和溶液的质量代入以上计算式中进行计算就可以算出溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 ⅹ100% 1. 溶质质量分数的含义 课题3 溶液的浓度 新知学习 烧杯编号 溶液 颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量 /g 溶质的 质量分数 ① ② ③ 蓝色最浅 蓝色加深 蓝色最深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 ①溶质的质量分数 = 0.1 20.1 ⅹ100% ≈ 0.5% 0.5% 2.4% 9.1% 二、溶质的质量分数 2. 溶质质量分数的计算 你能仿照以上方法算出另外两个烧杯中的溶质质量分数吗? 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 2. 溶质质量分数的计算 【实验9-8】 在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质质量分数 10 90 20 80 全部溶解 全部溶解 10% 20% 从表中的数据 你发现了什么? 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 2. 溶质质量分数的计算 【实验9-8】 在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质质量分数 10 90 20 80 全部溶解 全部溶解 10% 20% 当溶液的质量为100g时,溶液中溶质的质量分数的“%”前的数值为溶质的质量数值。 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 2. 溶质质量分数的计算 【讨论】 已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g 。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么? “20℃时,氯化钠的溶解度是36g”含义是:在20℃ 时,把36g氯化钠溶于100g水中恰好形成饱和溶液。 溶质质量=36g 溶剂质量=100g 溶液质量=136g 溶质质量分数= ≈26.5% 36 136 ⅹ100% 从这里你有什么发现? 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 2. 溶质质量分数的计算 对于一定温度下的饱和溶液,只要查出溶液中的溶质在该温度下的溶解度,都可以算出它的溶质的质量分数。 计算方法: 溶质质量分数= 溶解度 100g + 溶解度 ⅹ100% 注意:这种方法仅适用于一定温度下的饱和溶液 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 例题分析 【例题1】 已知:溶质质量分数(16%) 溶液质量(150kg) 求:溶质(氯化钠)质量和溶剂(水)质量 解题思路 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 ⅹ100% 溶质质量=溶液质量ⅹ溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 解题过程 【例题1】 解:氯化钠的质量=150kg ⅹ16% =24kg 水的质量=150kg-24kg =126kg 答:需要氯化钠24kg ,水126kg。 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 例题小结 【例题1】 已知:溶质质量分数及溶液质量 求:溶质质量和溶剂质量 溶质质量=溶液质量ⅹ溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 运用以下两个关系式计算即可 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 小刚用15gNaCl固体配制质量分数为15%的氯化钠溶液,需要加水多少克? 【练一练】 解:设配得的溶液质量为X 15% X=15g 水的质量=100g-15g X =15g ÷15% 答:需要加水85克。 X =100g =85g 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少? 例题分析 【例题2】 已知:浓硫酸质量分数(98%) 浓硫酸质量(50g) 求:需要加入的水的质量 稀硫酸质量分数(20%) 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少? 【例题2】 解题思路 把浓溶液稀释成较稀的溶液 就是给浓溶液加入一定量的水 稀释前后没有改变的量是溶质的质量 (稀释前)溶质质量 =(稀释后)溶液质量 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少? 【例题2】 解题过程 解:设稀释后溶液的质量为X 50gⅹ98% = X ⅹ20% X= 245g 需要水的质量=245g-50g = 195g 答:需要水的质量是195克。 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少? 【例题2】 例题小结 溶液稀释问题的计算方法是: 根据稀释前后溶质质量相等建立方程 m前 ⅹa% = m后 ⅹ b% 加入水的质量 = m后-m前 “m前”表示稀释前溶液质量 “m后”表示稀释后溶液质量 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 在100克的稀硫酸中加入质量分数为 20% 的硫酸溶液200克,使所得溶液的质量分数为16% ,则原稀硫酸的质量分数是多少? 【练一练】 解:设原稀硫酸的质量分数为X% 100gⅹX% +200gⅹ20%=(100g+200g)ⅹ16% X%=(48-40)g÷100g 答:原稀硫酸的质量分数是8%。 X%=8% 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 【例题3】 例题分析 求:1.氢氧化钠的质量 2.水的质量 已知:氢氧化钠溶液的体积(500ml) 氢氧化钠溶液的密度(1.1g/cm3) 氢氧化钠溶液的质量分数(10%) 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 【例题3】 解题思路 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 ⅹ100% 质量=密度ⅹ体积 计算溶液中溶质质量分数只能以质量计算 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 【例题3】 解题过程 解:氢氧化钠溶液质量=500mlⅹ1.1g/cm3 =550g 氢氧化钠固体质量=550gⅹ10% =55g 水的质量=550g-55g =495g 答:需要氢氧化钠55克,水495克。 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 【例题3】 例题小结 涉及溶液体积问题计算方法是: 先根据计算式: 质量=密度ⅹ体积 把体积换算成质量后再根据溶液中溶质质量分数的算法进行计算。 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为 1.19g/cm3 )的体积是多少? 【练一练】 5000g × 20% = V×1.19g/cm3×38% V = 2211.4 ml 解:设需要38%盐酸的体积为V 答:需要38%盐酸的体积为2211.4 ml。 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求: (1)稀硫酸质量分数。 (2)反应后的溶液中溶 质的质量分数。 【例题4】 例题分析 已知:锌粒质量(32.5g) 稀硫酸质量(280g) 锌和稀硫酸恰好完全反应 求:稀硫酸的质量分数 反应后的溶液中溶质质量分数 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求: (1)稀硫酸质量分数。 (2)反应后的溶液中溶 质的质量分数。 【例题4】 解题思路 根据化学方程式:Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 由锌的质量求出硫酸的质量、硫酸锌的质量及氢气的质量。 反应后的溶质质量=硫酸锌的质量 反应后的溶液质量=32.5g+280g-氢气质量 稀硫酸的质量分数= ⅹ100% 硫酸质量 280g 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求: (1)稀硫酸质量分数。 (2)反应后的溶液中溶 质的质量分数。 【例题4】 解题过程 解: 设硫酸的质量为x ,生成硫酸锌的质量为y 生成氢气的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 32.5g x y z X = 49g Y = 80.5g Z = 1g 65 98 161 2 32.5g x y z = = = 稀硫酸的质量分数为: X 100% = 17.5% 49g 280g 反应后溶质质量分数为: 32.5g + 280g -1g 80.5g X 100% = 25.8% 答: 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求: (1)稀硫酸质量分数。 (2)反应后的溶液中溶 质的质量分数。 【例题4】 例题小结 恰好反应后溶液质量分数计算方法是: 先根据化学方程式算出反应后溶质的质量(m1) 再算出反应前的总质量(m总)和不溶于水的固体或气体质量(m2) m总 -m2 m1 X 100% 恰好反应后溶液质量分数为: 课题3 溶液的浓度 新知学习 二、溶质的质量分数 3. 解决实际问题 将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【练一练】 解:设生成氯化钙质量为x,二氧化碳质量为y。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 111 44 50g x y y=22 g 反应后所得溶液的质量分数为: 100 111 44 50g x y = = 55.5 g 249.5g+50g-22g X 100% = 20% X=55.5 g 答:反应后所得溶液的质量分数为20%。 课题3 溶液的浓度 新知学习 三、体积分数 表示溶液的浓度方法中除了用溶质质量分数表法外,有时也用体积分数。 医用酒精中乙醇的体积分数为75% 这里的75%,指的是每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 新知总结 1.溶剂质量相同的溶液中,溶质质量越多的溶液越浓 课题3 溶液的浓度 有色溶液的颜色越深的溶液越浓 溶质质量分数越大的溶液越浓 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 新知总结 课题3 溶液的浓度 2.溶质的质量分数是溶液中溶质与溶剂的质量比(常用百分比表示) 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 ⅹ100% 溶液稀释前后溶质的质量不变 恰好完全反应后, 溶液质量=反应前的总质量-不溶固体质量(或气体质量) 溶液质量=溶液体积ⅹ溶液密度 课堂练习 课题3 溶液的浓度 从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液,与原溶液相比,取出的溶液没有 发生变化的是( D ) A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液质量 D. 溶质的质量分数 2. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是 ( A ) A. 100克水中溶解了5克食盐 B. 100克食盐溶液中含有5克食盐 C. 将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1? 20 课堂练习 课题3 溶液的浓度 3. 一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是( B ) A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 4. 现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质的质量分数,下列方法 可行的是( A ) A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60 ℃ D. 加入一定量的硝酸钾 课堂练习 课题3 溶液的浓度 5. 根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是 ( A ) A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 ml浓硫酸与80 ml 水混合后得到100 ml稀硫酸 C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中,所得溶液的质量分数为20% D.20 ml酒精放入盛有80 ml水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20% 6. 下列条件中的氢氧化钙溶液,溶质质量分数最大的是 ( B ) A. 30 ℃的不饱和溶液 B. 30 ℃的饱和溶液 C. 90 ℃的不饱和溶液 D. 90 ℃的饱和溶液 课堂练习 课题3 溶液的浓度 7. 要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫 酸溶液的质量比为( D ) A. 1 ? 3 B. 1 ? 5 C. 1 ? 6 D. 1 ? 4 8. 电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分 数为8%的硫酸进行电解水的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质的 质量分数为10%,则被电解的水的质量为 ( D ) A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 5 g 课堂练习 课题3 溶液的浓度 9. 某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解。 那么在加热前后,以下各项没有发生改变的是 ( C ) A. NaCl的溶解度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 10. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列 操作可行的是 ( C ) A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度 课堂练习 课题3 溶液的浓度 11. 向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,在此变化过程中溶液里溶 质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是 ( C ) 12. 在25 ℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25 ℃时, 关于该溶液的下列说法中正确的是( B ) A. 溶质的质量不变 B. 溶质的质量减少 C. 溶质的质量分数减小 D. 溶质的质量分数增大 课堂练习 课题3 溶液的浓度 13. 在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中,木 块处于漂浮状态,木块露出液面的高度为h(如图1所示)。常温下经过一 段时间观察,同学们绘制成了如图2所示的函数图像,横坐标表示时间,纵 坐标可表示(不考虑水的蒸发现象)( C ) ①溶质质量分数 ②溶液的密度 ③木块露出液面的高度 ④溶解度 ⑤溶剂的质量 ⑥溶液的体积 A.①②④ B.④⑤⑥ C.①②③ D.①③⑥ 图2 图1 课堂练习 课题3 溶液的浓度 14. A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。t3℃时,将A、B分别溶于100 克g水中,各自配成饱和溶液,然后降温。试根据溶解度曲线判断,下列 说法正确的是( B ) A B t1 t2 t3 温度/℃ 溶解度 g A. t3℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 B. 降至t2℃时,A物质的溶液仍是饱和溶液 C. 降至t1℃时,B物质的溶液里溶质的质量分数变小 D. 降至t1℃时,两种溶液的质量均不变 课堂练习 课题3 溶液的浓度 15. 有100g5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的 方法是( C ) A.加入100g20%的氯化钠溶液 B.加入5g的氯化钠固体 C.把溶剂蒸发掉50g D.把溶剂蒸发掉一半 课堂练习 课题3 溶液的浓度 16. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线, 根据图示回答以下问题: (1)t1 ℃时,a物质饱和溶液的质量分数是 。 (2)t2 ℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 (3)将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的 溶质质量分数大小是 。 20% a>b>c c>b=a 课堂练习 课题3 溶液的浓度 17. 现有100C时20%的碳酸钠溶液150g,则: (1)从该溶液中取出50g,其中含溶质 ; (2)将剩余溶液蒸发20g水后,其溶液的溶质质量分数是 。 10g 25% 课堂练习 课题3 溶液的浓度 18. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液 的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀 盐酸,需量取浓盐酸的体积是 ml,水的体积是 ml。 590 45.8 145.9 课堂练习 课题3 溶液的浓度 19. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g, 向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中 生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 课堂练习 课题3 溶液的浓度 解:设锌质量为x,H2SO4质量为y,ZnSO4质量为z Zn + H2SO4══ ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.1g 答:略 (1)即黄铜中Cu的质量分数为: ×100%=67.5% (2) 4.9g ÷ 9.8% =50g (3) ×100%≈15.1% 65 X = 2 0.1g X = 3.25g 98 y = 2 0.1g y = 4.9g 161 z = 2 0.1g Z = 8.05g 作业布置 课题3 溶液的浓度 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6600529 [精]第九单元 课题2 溶解度

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/课题2 溶解度

    (共56张PPT) 课 题 2:溶 解 度 人教版 初中化学 第九单元 溶液 新知导入 想一想:生活中的下列物质哪些容易溶解于水中形成溶液? 食盐、蔗糖、面粉、花生油 食盐和蔗糖很容易溶解在水里形成溶液, 但是,它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢? 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 【实验9-5】 在室温下,向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌;等溶解后,再加5g氯化钠,搅拌,观察现象。然后再加入15ml水,搅拌,观察现象。 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 操 作 现 象 结 论 加入5g氯化钠,搅拌 再加5g氯化钠,搅拌 再加15ml水,搅拌 烧杯里氯化钠全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g氯化钠 杯底始终有少量氯化钠固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g氯化钠 沉积在杯底的 氯化钠又不见了 之前溶解不了的氯化钠加入 一定量的水后,又能被溶解 一定温度下,一定量的水里,不能无限地溶解氯化钠 温度不变,增加水的用量,溶解在水中的氯化钠也增加 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 【实验9-6】 在室温下,向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾,搅拌;等溶解后,再加5g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时,加热烧杯一段时间,观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g 硝酸钾,搅拌,观察现象。待溶液冷却后,又有什么现象发生? 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 操 作 现 象 结 论 加入5 g硝酸钾,搅拌 再加5g硝酸钾,搅拌 加热 再加5g硝酸钾,搅拌 冷却 烧杯里硝酸钾全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g硝酸钾 杯底始终有少量硝酸钾固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g硝酸钾 沉积在杯底的硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解10g硝酸钾 加入的5g硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解15g硝酸钾 杯底出现了很多的硝酸钾晶体 降低温度,溶解在水中的 硝酸钾有一部分结晶析出 一定温度下,一定量的水里,也不能无限地溶解硝酸钾 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 操 作 现 象 结 论 加入5 g硝酸钾,搅拌 再加5g硝酸钾,搅拌 加热 再加5g硝酸钾,搅拌 冷却 烧杯里硝酸钾全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g硝酸钾 杯底始终有少量硝酸钾固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g硝酸钾 沉积在杯底的硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解10g硝酸钾 加入的5g硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解15g硝酸钾 杯底出现了很多的硝酸钾晶体 降低温度,溶解在水中的 硝酸钾有一部分结晶析出 水的用量不变,升高温度,溶解在水中的硝酸钾增多 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 操 作 现 象 结 论 加入5 g硝酸钾,搅拌 再加5g硝酸钾,搅拌 加热 再加5g硝酸钾,搅拌 冷却 烧杯里硝酸钾全部不见了 室温下,20ml水 可以完全溶解5g硝酸钾 杯底始终有少量硝酸钾固体 室温下,20ml水 不能完全溶解10g硝酸钾 沉积在杯底的硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解10g硝酸钾 加入的5g硝酸钾又不见了 升高温度,20ml水 可以完全溶解15g硝酸钾 杯底出现了很多的硝酸钾晶体 降低温度,溶解在水中的 硝酸钾有一部分结晶析出 水的用量不变,降低温度 有一部分硝酸钾从溶液中结晶析出。 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 2.温度一定,溶剂的量越多,能够溶解在溶剂中的溶质的量也越多; 1.在一定温度下,一定量的溶剂里,不能无限地溶解溶质; 从以上实验,你能得出有关溶液的哪些结论? 3.溶剂的量一定,温度越高,能够溶解在溶剂中的溶质的量也越多; 4.冷却热溶液,会有一部分溶质从溶液中结晶析出。 降低温度时,过多的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 想一想:怎样将不饱和溶液变成饱和溶液? 怎样将饱和溶液变成不饱和溶液? 充分溶解后,容器底部仍有一些溶质中的固体存在的溶液一定是饱和溶液 充分溶解后,容器底部没有溶质中的固体存在的溶液不一定是不饱和溶液 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 将不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法: ① 继续加入同种溶质至不再溶解(加溶质) ② 蒸发溶剂至溶液中出现溶质的固体(蒸发溶剂) ③ 降低温度至溶液中出现溶质的固体(降温) 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 将饱和溶液变成不饱和溶液的一般方法: ① 加入溶剂 ② 升高温度 注意:一般不用减少溶质的方法来将饱和溶液变成不饱和溶液 因为溶质溶解在溶剂中,不易分离出来。 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 由于饱和溶液与不饱和溶液在一定的条件下可以相互转化 因此,只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” 溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 想一想:如果将饱和溶液降温或蒸发溶剂会出现什么情况? 将饱和溶液降温或蒸发溶剂都会出现溶质从溶液中结晶析出 冷却热饱和溶液 和 蒸发溶剂 是两种常用的结晶方法 海水晒盐就是利用蒸发结晶来获取食盐的 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 海水晒盐的操作流程 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 氯化钠 母液 多种化 工产品 粗盐:含有一定量杂质的氯化钠,把粗盐提纯后,可得到氯化钠 不能将水蒸发完 否则得到的氯化 钠含很多杂质 课题2 溶解度 新知学习 一、饱和溶液 在一般情况下,不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶方法 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却 冷却结晶 适用于溶解度受温度影响变化较大的溶质 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响变化较小的溶质 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 实验表明:在一定温度下,一定量的溶剂里,溶质溶解 在溶剂里的质量都有一个最大值,这个最大质量就是形 成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 化学上用溶解度来表示这种溶质在溶剂中溶解的限度 温度相同,溶剂量不同,同种溶质的这个最大值不相同; 温度不同,溶剂量相同,同种溶质的这个最大值不相同; 温度相同,溶剂量相同,不同种溶质的这个最大值不相同; 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 ① 一定要指明在哪个温度下的溶解度; 同种物质在不同温度下的溶解度是不相同的。 【讨论1】 怎样正确理解固体物质的溶解度? 20℃时,氯化钠的溶解度是36克 100℃时,氯化钠的溶解度是39.8克 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 ② 以100克溶剂最多溶解溶质的质量作为溶解度 同种物质在不同量的溶剂里最多能溶解的溶质的量是不相同的。 【讨论1】 怎样正确理解固体物质的溶解度? 20℃时,100克水里最多可以溶解36克氯化钠 200克水里最多可以溶解72克氯化钠 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 ③ 以饱和状态时溶解溶质的质量作为溶解度 ④ 溶解度实际是溶质的质量 【讨论1】 怎样正确理解固体物质的溶解度? 注意:如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 在20℃时,100g水中最多可以溶解36g氯化钠(达到饱和状态) 你能说出“在20℃时,氯化钠的溶解度是36克”这句话的含义吗? 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 ① 溶质、溶剂本身的性质 【讨论2】 影响固体物质的溶解度的因素有哪些? 高锰酸钾易溶于水,不易溶于汽油; 碘易溶于汽油,不易溶于水; 不同物质在水中的溶解性也是不相 同的,有的易溶,有的难溶。 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 ② 温度 【讨论2】 影响固体物质的溶解度的因素有哪些? 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 【讨论2】 影响固体物质的溶解度的因素有哪些? 注意:固体物质的溶解度与溶质及溶剂的用量多少没有关系 ① 溶 质、溶剂本身的性质 ② 温度 一些常见固体物质的溶解度可以 从溶解度数据表和溶解度曲线中查找出来 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 绘制溶解度曲线 【活动与探究】 1.用纵坐标表示容解度,横坐标表示温度,根据表9-1所提供的数据,绘制几种物质的溶解度曲线。 在课本上绘制 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 使用溶解度曲线 【活动与探究】 2.根据绘制的溶解度曲线,完成下表 氢氧化钙 36.1 38.7 35 53 39 68 40 190 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 分析溶解度曲线 【活动与探究】 3.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 氢氧化钙 ① 利用溶解度曲线,可以查出某物质 在某一温度时的溶解度。 曲线上的点的横坐标为温度,纵坐标为溶解度。 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 分析溶解度曲线 【活动与探究】 3.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 氢氧化钙 ② 可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 同一温度时,点越上的物质溶解度越大 交点表示该温度下,两种物质的溶解度相等 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 分析溶解度曲线 【活动与探究】 3.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 氢氧化钙 ③ 可以比较不同物质的容解度 受温度变化影响的大小。 曲线越陡 表示该物质的溶解度受温度变化影响越大。 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 分析溶解度曲线 【活动与探究】 3.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 氢氧化钙 ④ 可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大(硝酸钾), 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小(氯化钠), 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(氢氧化钙)。 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度,二者有什么区别? 【讨论与交流】 ① 溶解度数据表只列出了几个整十温度下的溶解度, 溶解度曲线绘制出了从0~100度的溶解度 ② 溶解度数据表不易看出溶解度随温度变化的情况, 溶解度曲线很直观地看出溶解度随温度变化的情况。 ③ 溶解度数据表给出溶解度比较直接和具体, 溶解度曲线给出的溶解度需要分析和估计。 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 气体的溶解度:在压强为101kPa和一定温度时,某气态物质在 1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。 由于称量气体的质量比较困难,所以气体的溶解度常用体积来表示。 气体的溶解度受压强影响比较大,因此气体的溶解度 以压强为101kPa时,最多溶解气体的体积作为气体物质的溶解度。 影响气体物质的溶解度的因素有:气体本身的性质、温度和压强。 气体物质的溶解度随温度的升高而减小,随压强增大而增大 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 气体的溶解度:在压强为101kPa和一定温度时,某气态物质在 1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。 在压强为101kPa和温度为0℃时,1体积水中最多可以溶解0.024体积的氮气(达到饱和状态) 你能说出“在0℃时,氮气的溶解度为0.024”这句话的含义吗? 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 气体的溶解度:在压强为101kPa和一定温度时,某气态物质在 1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。 压强 打开汽水(含有二氧化碳气体)瓶盖,汽水会自动喷出来,这说明气体的溶解度与什么有关? 【讨论】 2. 喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与什么有关? 温度 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 气体的溶解度:在压强为101kPa和一定温度时,某气态物质在 1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。 温度升高,气体的溶解度减小,一部分气体从水中逸出。 3. 加热冷水,当温度尚未达到沸点时,为什么水中常有气泡冒出? 【讨论】 4. 天气闷热时,鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动(浮头)? 温度升高,溶解在水的氧气减少,鱼把头露出水面吸氧。 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 课题2 溶解度 新知学习 二、溶解度 把水喷向空中,可以增加氧气的溶解量 向鱼缸中通入空气增加水中的含氧量 新知总结 1. 在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 课题2 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化 冷却热饱和溶液或蒸发溶剂,溶质会从溶液中结晶析出 新知总结 2.固态物质的溶解度:是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。 课题2 溶解度 影响固态物质的溶解度的因素有:溶质和溶剂本身的性质、温度。 利用溶解度数据表及溶解度曲线,可以查出某物质在某一温度下的溶解度。 从溶解度曲线还可以获得一些物质溶解度的有关信息。 大多数物质的溶解度随温度升高而增大, 只有极少数物质(氢氧化钙)溶解度随温度升高反而减小。 新知总结 3.气态物质的溶解度:是指在101kPa和一定温度时,某气态物质在 1体积水里达到饱和状态时所溶解气体的体积。 课题2 溶解度 影响气态物质的溶解度的因素有:气体本身的性质、温度和压强。 气体物质的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。 课堂练习 课题2 溶解度 1. 室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体,充分搅拌后, 尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的 是 ( D ) A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液 2. 若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体,下列方法中,你认为最合理 的是 ( B ) A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂 C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水 3. 经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表: 30 ℃时,在盛有100 g水的烧杯中,加入65 g硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌。 下列说法中,不正确的是 ( A ) A.所得溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解 C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可以溶解其他溶质 课堂练习 课题2 溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 课堂练习 课题2 溶解度 4. 在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时 间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食 盐水的质量会 ( C ) A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的 B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加 C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分 D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出 课堂练习 课题2 溶解度 5. 25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中 能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( C ) 课堂练习 课题2 溶解度 6. 20 ℃时,将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份,向一份溶液中加入 该物质的晶体得到甲溶液,将另一份溶液加热至60 ℃得到乙溶液,下列 有关说法正确的是 ( C ) A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液 B.乙溶液的质量减少 C.甲溶液是饱和溶液,乙溶液是不饱和溶液 D.甲溶液中溶质的质量增加 7. 20 ℃时,50 g水中溶解6.5g物质M恰好达到饱和,则物质M属于 ( A ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 课堂练习 课题2 溶解度 8. 周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白 糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖 (如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 ( C ) A.泡糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解 C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜 课堂练习 课题2 溶解度 9. 20 ℃时,在一只烧杯中加入100 mL水,放入1 gCa(OH)2固体搅拌,静置,有白色沉淀沉降到烧杯底部,对于上层澄清液体的说法,错误的是 ( D ) A.是无色溶液 B.是稀溶液 C.是饱和溶液 D.是浓溶液 10. 如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线, 在t2 ℃时,当A、B两种物质的溶液接近饱和 时,下列哪种方法使两溶液都能达到饱和( C ) A.降低温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒出部分溶液 课题2 溶解度 课堂练习 11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是( D ) A. t1 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 B. t1 ℃时,加入甲物质,可使不饱和的 甲溶液变成饱和 C. t2 ℃时,甲或乙两种物质饱和溶液中 溶质与溶剂的质量比是W∶100 D. 将甲、乙饱和溶液的温度从t3 ℃降到 t2 ℃时,乙先析出晶体 课题2 溶解度 课堂练习 12. 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 ( D ) A. 物质W能溶解在水和乙醇中 B. t1 ℃时,物质W在水中的溶解度为m g C. t2 ℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D. 将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶 体析出 课题2 溶解度 课堂练习 13. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( C ) A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面 14. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变 成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙; ②升高温度; ③降低温度; ④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是 ( D ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 课题2 溶解度 课堂练习 15. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线, 根据图示回答下列问题: (1)t1 ℃时,向两只盛有100 g 水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能 溶解为止,所得溶液中溶质质量较大的是溶液_________(填“A”或“B”)。 (2)t2 ℃时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系 是A_________B(填写“>”“<”或“=”,下同)。 B = 课题2 溶解度 课堂练习 (3)将t2 ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g,降温至t1 ℃,析出晶体的 质量关系是A B。 (4)将t2 ℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g,升温至t3 ℃,欲使它们仍 为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A B。 15. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线, 根据图示回答下列问题: > > 16. 烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中, 测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题: (1)65 ℃时,该溶液是否为饱和溶液? (填“是”“否”或“无法判断”); (2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的 有 (填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合 课题2 溶解度 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 课堂练习 无法判断 ②③⑥ 课堂练习 课题2 溶解度 17. 如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向溶液内分别 加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明示数变化情况(填“变大”“不变” 或“变小”): (1)如果加入氯化钠晶体,示数____________; (2)如果加入蒸馏水,示数____________; (3)如果加入氯化钾晶体,示数____________。 不变 变大 变小 18. 苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,不同温度下在100 g水中 溶解的质量如表: 某同学为提纯某一苯甲酸样品(含有泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验: (1)取样品约2 g放入烧杯中,加入25 ℃、100 g的蒸馏水充分搅拌,发现样品 几乎没有溶解,原因是 , 所得溶液为苯甲酸的______________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将烧杯放在石棉网上加热。待样品充分溶解后趁热过滤,趁热过滤的目的是 。 (3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出。其原因是 。 课堂练习 课题2 溶解度 温度/℃ 25 50 95 溶解的质量/g 0.17 0.95 6.8 25℃时,苯甲酸溶解度很小 饱和 减少过滤时苯甲酸的损失 苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小 作业布置 课题2 溶解度 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6578777 [精]第九单元 课题1 溶液的形成

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/课题1 溶液的形成

    (共46张PPT) 课题1:溶液的形成 人教版 初中化学 第九单元 溶液 海水 新知导入 你知道下列混合物中含有哪些物质吗? 糖水 生活中经常会接触到象这些由一种或多种物质溶解在一种液体中形成的混合物。 糖水、食盐水、澄清石灰水、碘酒、海水等,它们都属于溶液 食盐水 澄清石灰水 碘酒 蔗糖、水 氯化钠、水 氢氧化钙、水 碘、酒精 含有多种的物质,海水中所含元素达80多种 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-1】 在20ml水中加入一些蔗糖,用玻璃棒搅拌,观察现象。 1. 蔗糖溶液的形成 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 1. 蔗糖溶液的形成 现象: 蔗糖放进水中经搅拌后很快消失了。 分析: 蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,逐步向水里扩散了。 最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间,形成一种混合物 - 蔗糖溶液。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 把食盐(主要成分是氯化钠)放入水中,用玻璃棒搅拌,观察现象。 2. 氯化钠溶液的形成 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 2. 氯化钠溶液的形成 现象: 食盐放进水中经搅拌后很快消失了。 分析: 氯化钠在水分子的作用下,钠离子和氯离子逐步向水里扩散了。 最终钠离子和氯离子均一地分散到水分子中间,形成一种混合物 - 氯化钠溶液。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 实验证明,从蔗糖溶液(或氯化钠溶液)中任意取出一部分进行比较,发现它们的组成完全相同,即溶液是均一的。 只要水分不蒸发,温度不变化, 蔗糖与水(或氯化钠与水)不会分离,即溶液是稳定的。 由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 被溶解的物质叫做溶质 溶液是由溶质和溶剂两部分组成的 均一性、稳定性是溶液的基本特征 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 你能说出下列溶液中的溶质和溶剂吗? 溶液 溶质 溶剂 糖水 食盐水 澄清石灰水 碘酒 蔗糖 水 氯化钠 水 氢氧化钙 水 碘 酒精 从表中填写的溶质和溶剂,你发现了什么? 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 ① 溶液中含有水的,水是溶剂,溶液中的其他物质为溶质; ② 酒精也可以作为溶剂; 水是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。 注意:溶液中只要有水在,水就是溶剂,溶液中的其他物质即为溶质。 并且今后遇到的溶液,在没有特别说明的情况下,都指的是溶 剂为水的溶液。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 溶液是均一、稳定的混合物,溶液是否也是无色透明的呢? 溶液是透明的,但不一定是无色的。 事实上,无色的溶液占多数,但也有一些溶液是有颜色的。 【讨论】 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 溶液是均一、稳定的混合物,溶液是否也是无色透明的呢? 【讨论】 CuSO4溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 KMnO4溶液 注意:溶液中的Cu2+ 是蓝色、Fe2+ 是浅绿色、Fe3+是黄色、MnO4- 是紫 红色,这些颜色可以作为判断溶液中是否含有某种离子的依据。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-2】 在两支试管中各加入1~2小粒碘,然后分别加入5ml水或5ml汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,然后分别加入5ml水或5ml汽油,振荡,观察现象。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-2】 溶 质 溶 剂 现 象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油,溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水,溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 实验表明,碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶解在水中。 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的, 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-3】 在盛有2ml水的试管中滴入2~3滴红墨水,振荡,然后将试管倾斜,用滴管沿试管内壁缓慢加入2ml乙醇,不要振荡,观察溶液是否分层,然后振荡并静置几分钟,观察现象。 红墨水是为了显色,便于观察 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结 论 出现分层,酒精在上层呈无色 酒精与水均匀地混合在一起了 没有出现分层现象,酒精与水还是均匀地混合在一起 酒精与水能够互相溶解 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 事实上,乙醇与水能够以任意比例互溶。 白酒是由乙醇和水混合而成的,不同浓度的白酒中含乙醇的量不同。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 从以上实验可知,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。 如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。但如果其中一种是水,一般把水叫做溶剂。 如果由固体与液体或气体与液体组成的溶液, 固体或气体为溶质,液体为溶剂。 同一溶液中的溶质可以有多种,但溶剂只能是一种。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广乏用途,与人们的生活息息相关。 农业生产上,无土栽培 的植物生长在营养液中 化学实验室中用的溶液 医疗上用的溶液 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 实验方案 ① 分别在三个贴有编号的烧杯中倒入相同 量的水,用温度计分别测量出它们的温度, 并做好记录。 ② 分别将称量好的相同质量的三种固态物质 依次倒入这三个烧杯中,待完全溶解后, 再次用温度计分别测出它们的温度,并做 好记录。 ③ 分别比较这三个烧杯中的溶解前和溶解后 的温度,根据温度变化情况得出结论。 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 实验装置 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 注意事项 ① 为了便于比较,NaCl、NH4NO3 、NaOH三 种溶质和水的用量应大致相等。 ② NaOH 有强烈的腐蚀性,使用时要十分小 心,不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣 服上,特别要防止NaOH溶液溅入眼中! 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 实验过程 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 实验现象及记录 水中加入的溶质 NaCl(1号) NH4NO3 (2号) NaOH(3号) 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 24 24 24 14 57 溶解,温度不变 溶解,温度下降 溶解,温度上升 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 实验结论 物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,有些物质在溶解时出现吸热现象,有些物质在溶解时会出现放热现象。 NH4NO3 溶解时出现吸热现象 NaOH 溶解时出现放热现象 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 在两支试管中各加入5ml水和几滴植物油,观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管,振荡,观察现象。静置几分钟,再观察现象。把两支试管内的液体倒掉,并用水冲洗试管,比较这两支试管的内壁是否干净。 【实验9-4】 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 【实验9-4】 试管内加 入的物质 现 象 用水冲洗后的 试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水和植物油 及洗涤剂 分层,油在上 分层,油在上 形成乳浊液体 形成乳浊液体 分层,油在上 不分层,仍 为乳浊液体 不干净 干净 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 【实验9-4】 用力振荡盛有水和植物油的试管后,得到乳浊浑浊的液体。 实验分析 互不相溶的小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 乳浊液不稳定,静置后会分层,密度小的在上层。 在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴。 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 【实验9-4】 加入洗涤剂后形成的乳浊液比较稳定,液体不再分层。 实验分析 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。 乳化后形成的小液滴能随着水流动,因此加洗涤剂的植物油能被水冲洗干净。 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,是因为洗涤剂的乳化作用。 课题1 溶液的形成 新知学习 【资料卡片】 溶液、乳浊液和悬浊液 可溶性物质溶解在适量水中,可以得到溶液。 振荡或搅拌植物油与水的混合物时,可以得到乳浊液。 把少量泥土放入水中搅拌,也会得到一种浑浊的液体,这种液体里悬浮着 很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,这种液体叫做悬浊液。 悬浊液不稳定,静置一段时间后, 其中的固体小颗粒会沉降下来。 课题1 溶液的形成 新知学习 【资料卡片】 溶液、乳浊液和悬浊液 在溶液、乳浊液和悬浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的。 在溶液中溶质粒子的直径小于1nm 在悬浊液和乳浊液中,粒子的直径大于100nm 课题1 溶液的形成 新知学习 【资料卡片】 溶液、乳浊液和悬浊液 乳浊液和悬浊液也有广乏的用途 用X射线检查肠胃病时,让病人服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料-乳液是乳浊液。 在农业上,为了合理使用农药,常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液,用来喷洒受病虫害的农作物,这样农药药液散失得少,附着在叶面上的多,药液喷洒均匀,既节省农药,又提高药效,而且使用还很方便。 新知总结 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质。 由固体(或气体)与液体组成的溶液,固体(或气体)为溶质,液体为溶剂。 课题1 溶液的形成 由液体与液体组成的溶液,量少的为溶质,量多的为溶剂。若溶液中有水,不管水的量有多少,水为溶剂,溶液里的其他物质为溶质。 溶液里的溶质可以是多种物质,但溶剂只能是一种物质。 新知总结 2. 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的,不同种物质在同种溶 剂里的溶解性也是不同的。碘不溶于水,但可溶于汽油。高锰酸钾不溶于汽油,但可溶于水。 课题1 溶液的形成 3. 物质溶解在水里时,有的溶质是以分子的形式分散在水分子中,有 的溶质是以离子的形式分散在水分子中。蔗糖溶于水时,蔗糖是以蔗糖分子分散于水分子中的;氯化钠溶于水时,氯化钠是以钠离子和氯离子的形式分散于水分子中的。 4. 溶质在溶解的过程中,有的放出热量,使溶液的温度升高;有的吸收热量,使溶液的温度降低。氢氧化钠溶于水时,溶液温度会明显升高;硝酸铵溶于水时,溶液温度会明显降低。 新知总结 5. 互不相溶的小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液; 不溶于液体的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液。 课题1 溶液的形成 悬浊液不均一、不稳定,静置后会出现沉淀。 6. 溶液、乳浊液和悬浊液在日常生活、工农业生产和科学研究中有广泛用途。 乳浊液不均一、不稳定,静置后会出现分层。 溶液均一、稳定,静置后不会出现沉淀和分层。 乳浊液加入洗涤剂后,稳定性增强。 洗涤剂起乳化作用,可用将乳浊液冲洗干净。 课堂练习 课题1 溶液的形成 某初三年级的同学正在筹备毕业晚会,预定有一些饮料,其中不属于溶液 的是( B ) A.啤酒 B.酸奶 C.矿泉水 D.可口可乐 2. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是( A ) A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.修车工用汽油洗去手上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.汽油可洗去衣服上的油渍 课堂练习 课题1 溶液的形成 3. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入 一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。 这种固体物质可能是( D )  A.生石灰  B.烧碱  C.食盐   D.硝酸铵 4. 下列各种应用中,不属于溶液应用的是( B ) A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒 B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量 D.如果皮肤上生了疖子,可用碘酒涂抹患处 课堂练习 课题1 溶液的形成 5. 关于溶液的叙述正确的是( D ) A.溶液都是无色透明的液体 B.只有水才可以用作溶剂 C.溶液是纯净物 D.溶液是均一的、稳定的 6. 取A g食盐固体溶于水,得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出 10 mL,则对于这部分溶液的描述不正确的是 ( B ) A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大 C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸 课堂练习 课题1 溶液的形成 7. 花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品,将它们分别与足量水充分混 合后,形成的混合物属于溶液的是 ( D ) ①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 8. 在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( D ) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 课堂练习 课题1 溶液的形成 9. 有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,下列说法正确的是( C ) A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量氯化钠固体 10. 下列反应完毕后的混合物不是溶液的是( A ) A.二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应 B.纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应 C.锌粒与足量的稀硫酸反应 D.二氧化碳通入足量的水中 课堂练习 课题1 溶液的形成 11. 小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升 高、石蜡熔化,塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( D ) A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠 12. 下列实验现象或结论的描述中错误的是 ( A ) A.碘易溶于水 B.高锰酸钾几乎不溶于汽油 C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D.乙醇能与水互溶 课堂练习 课题1 溶液的形成 13 小茜设计了一个趣味实验装置(如图),其气密性良好,在A中加入下面的 固体和液体后,不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是 ( A ) A.氯化钠和水 B.氢氧化钠和水 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.镁条和稀盐酸 课堂练习 课题1 溶液的形成 14. 写出下列溶液中溶质的化学式: (1)石灰水__________, (2)硫酸铜溶液__________, (3)碘酒__________, (4)食盐水__________, (5)80mL酒精与20mL水组成的溶液__________。 汽油能洗掉衣服上的油污是因为 ; 洗涤剂能洗掉衣服上的油污是因为 。 Ca(OH)2 CuSO4 I2 NaCl C2H5OH 汽油能溶解油污 洗涤剂对油污有乳化作用 课堂练习 课题1 溶液的形成 16. 0.056克氧化钙溶于100克水中,所得溶液中溶质的 化学式为 其质量为________g, 溶剂的的化学式为_________,其质量为__________g, 溶液的质量为 g Ca(OH)2 0.074 H2O 99.982 100.056 作业布置 课题1 溶液的形成 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6559245 [精]第七单元《燃料及其利用》化学培优卷(课件+试卷)答案在课件

    初中化学/人教版/九年级上册/第七单元 燃料及其利用/本单元综合与测试

    化学培优卷(8) 1、 选择题 1. 点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是( ) A.火柴梗潮湿不易继续燃烧 B.火柴梗接触氧气少 C.火柴梗温度不易达到着火点 D. 火柴梗着火点较高 2. 酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨弄得松散些,可使火焰更旺。其原理主要是(   ) A.降低可燃物的着火点 B.增大可燃物与空气的接触面积 C.提高可燃物的着火点 D.增大空气中氧气的含量 3. 某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分进行了下面的实验:①将气 体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成; ③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象那么对该气体成分作出的以下推断中,不 合理的是( ) A. H2、CO B. CO、CH4 C. H2、CH4 D. CO2、CH4 4. 调查统计表明,火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识引起的,而缺氧窒息又是致人死亡 的首要原因。下列自救措施不合理的是(   ) A.室内起火,不要急于打开门窗 B.发生火灾烟雾较浓时,应用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃生 C.在山林中遇到火灾时,向顺风方向奔跑,脱离火灾区 D.遇到意外情况,可用掌握的知识进行有效处理,并同时拨打电话求救 5. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现 象,下列解释合理的是(   ) A.纸张不是可燃物,不能燃烧 B.纸张被水浸湿,导致着火点降低 C.水蒸发时吸收热量,温度达不到纸张的着火点 D.空气不充足,纸张不会燃烧 6. 根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是(   ) 选项 化学反应事实 影响因素 A 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度 B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类 C 碳在常温下不与氧气反应,点燃时能与氧气反应 反应温度 D 双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 反应条件 7. 打火机给人们带来了方便,图示是普通电子打火机的实物 照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是(   ) A.①③⑤ B.①③④ C.①②③ D.①②④ 8. 下列关于能源的说法错误的是(   ) A.汽车使用乙醇汽油,既可以节省石油资源,又能减少对大气的污染 B.居民使用天然气作为燃料,比使用液化石油气作为燃料更清洁、更方便 C.随着科技的发展,氢气将会成为主要的能源之一 D.人类利用的能量都是通过化学变化获得的 9.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下 按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求,以CO和H2合成的有 机物不可能是(   ) A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2) 10. 下列叙述中正确的是(  ) ①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化 ②人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要 ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 ⑤化学反应过程中都会发生放热现象 A.①③ B.②③ C.④⑤ D.②⑤ 11. 如图是探究燃烧条件的实验装置,有关该实验的说法不正确的是(  ) A.只有左侧试管中的红磷能燃烧 B.只有右侧试管中的白磷能燃烧 C.磷燃烧的反应属于氧化反应 D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻污染 12. 下列说法中不正确的是( ) A.可燃物遇到氧气不一定燃烧 B.缓慢氧化不一定能引起自燃 C.自燃不一定有缓慢氧化引起 D.剧烈燃烧不一定引起爆炸 13. 在太空的国际空间站划燃火柴,火柴过一会儿会熄灭,原因是( ) A.氧气不够 B.空间站温度太低 C.在失重情况下,空气不流通 D.达不到着火点 14. 我们吃到的味道鲜美的鱼,是这样烹饪出来的:将洗净的鱼煎过后,再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中,食醋中的乙酸(CH3COOH)与料酒中的乙醇(C2H5OH)发生化学反应,生成了有特殊香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5),下列有关说法正确的是( ) A.乙酸乙酯是一种混合物 B.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1 D.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 二、非选择题 15. 周末,小晋同学一家三口到风景秀丽的山区踏青,并准备自制烧烤。 (1)烧烤时,为使木炭燃烧更旺,小晋将木炭架空,原因是______________________。 (2)小晋将取回的清澈泉水煮沸,发现有少量沉淀产生,该泉水属于_____水(填“软”或“硬”)。 (3)离开时,为防止引发火灾,请给出一种熄灭余火的简易方法_________________。 (4)为保护环境,做文明游客,请你对他们的春游提一条建议__________________。 16.冬日里的一天,某学校五楼学生寝室中一名同学违规使用电褥子,因短路引发棉被着火 燃烧。就此事件请你回答: (1)从物质燃烧条件上看,棉被是______________物。 (2)该同学慌忙打开房门大声呼救,导致火势迅速扩大。请解释出现这种情况的原因是 。 (3)同寝室的同学在睡梦中惊醒,此时他们自救逃生的措施正确的是_________ ①用湿毛巾捂住口鼻; ②低下身子沿墙壁跑出火灾区; ③立即跳楼逃生; ④藏在衣柜里或桌子底下等待救援。 (4)消防队员赶到现场,用高压水枪将大火扑灭,不能灭火的原因是__________________。17. 继汽车使用乙醇汽油之后,人们又在开发以植物油、动物脂肪为原理而制得的生物柴油。 来源:(http://blog.sina.com.cn/s/blog_6298cf4b0100l3l4.html (?http:?/??/?blog.sina.com.cn?/?s?/?blog_6298cf4b0100l3l4.html?)) - 2010年大连市中考理化试卷?化学部分_庄河三十中化学组_新浪博客⑴ 通常汽车使用的汽油和柴油是___________加工后的产品。 ⑵ 生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成,生物柴油在空气中完全燃烧的两种主要产物是___________ ⑶ 在普通柴油中添加20%的生物柴油,能减少约70%的二氧化硫排放,可减少_________的形成,但不能缓解日益加剧的_________;开发使用生物柴油还有利于节省____________。 18.在汽车内燃机中,汽油气化后与空气混合,进入汽缸,引擎用电火花点燃,燃烧使汽缸内温度升高,气体体积急剧膨胀,产生压力推动活塞,形成动力,燃烧时产生的有害气体通过尾气排入大气。现以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,请回答: (1)写出辛烷完全燃烧时的化学方程 。 (2)辛烷若燃烧不完全,会产生 气体,该气体易与人体血液中的 结合,使人体组织的供氧受到影响。 (3)汽车尾气主要是含铅(Pb)污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染。铅污染是由于汽油添加剂——“四乙基铅”造成的。我国已明令规定禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化器”(内含铂、钯合金作催化剂)的净化装置。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。汽油添加剂——“四乙基铅”是一种化合物,其分子由一个铅原子和四个(C2H5)原子团构成,“四基乙铅”的化学式为 。写出CO与NO反应的化学方程式 。 (4)为控制汽车尾气对空气的污染,可采取的措施有 。 19. 据媒体报道:一辆行驶在某乡村102 国道上运送镁粉的罐车起火,消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。看到这篇报道某同学产生疑问:消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?于是他查阅了相关资料,得到如下信息:镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气;燃烧的镁可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧生成白色的氧化镁和黑色的炭。请你利用已学知识和查阅信息回答下列有关问题: (1)覆盖沙土灭火的原理是 。 (2)解释镁粉着火不能用水灭火的原因 。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 由镁可以在二氧化碳气体中燃烧的事实,你对燃烧、灭火有什么新的认识: 燃烧 、灭火 。 20. 小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知: 白磷着火点为40 ℃,红磷着火点为240 ℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。 (1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是______________________________________________________________________。 (2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实: ①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ③不通空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通空气时,热水中的白磷燃烧。 该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________ , 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是________。 (3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比,______(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。 21. 在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为: 2CaO+m SO2+O2===n CaSO4;请回答下列问题: (1)m的值是________; (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨? (共24张PPT) 第七单元 燃料及其利用 人教版 初中化学 2019—2020 九年级化学培优卷(8) 一、选择题 1. 点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是( C ) A.火柴梗潮湿不易继续燃烧 B.火柴梗接触氧气少 C.火柴梗温度不易达到着火点 D. 火柴梗着火点较高 2. 酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨弄得松散些,可使火焰更旺。其原理主 要是( B ) A. 降低可燃物的着火点 B. 增大可燃物与空气的接触面积 C. 提高可燃物的着火点 D. 增大空气中氧气的含量 3. 某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分进行了下面 的实验:①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;②将气体通过灼 热的氧化铜,有红色固体生成;③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑 浊现象那么对该气体成分作出的以下推断中,不合理的是( D ) A. H2、CO B. CO、CH4 C. H2、CH4 D. CO2、CH4 4. 调查统计表明,火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识引起的,而缺氧窒息 又是致人死亡的首要原因。下列自救措施不合理的是( C ) A.室内起火,不要急于打开门窗 B.发生火灾烟雾较浓时,应用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃生 C.在山林中遇到火灾时,向顺风方向奔跑,脱离火灾区 D.遇到意外情况,可用掌握的知识进行有效处理,并同时拨打电话求救 5. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会 燃烧。对此现象,下列解释合理的是( C ) A.纸张不是可燃物,不能燃烧 B.纸张被水浸湿,导致着火点降低 C.水蒸发时吸收热量,温度达不到纸张的着火点 D.空气不充足,纸张不会燃烧 选项 化学反应事实 影响因素 A 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度 B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类 C 碳在常温下不与氧气反应,点燃时能与氧气反应 反应温度 D 双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 反应条件 6. 根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是( B ) 7. 打火机给人们带来了方便,图示是普通电子打火机的实物照片。下面可 以做到符合燃烧条件能打火的组合是( A ) A.①③⑤ B.①③④ C.①②③ D.①②④ 8. 下列关于能源的说法错误的是( D ) A. 汽车使用乙醇汽油,既可以节省石油资源,又能减少对大气的污染 B. 居民使用天然气作为燃料,比使用液化石油气作为燃料更清洁、更方便 C. 随着科技的发展,氢气将会成为主要的能源之一 D. 人类利用的能量都是通过化学变化获得的 9.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和 H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排 放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是( B ) A. 甲醇(CH4O) B. 乙醇(C2H6O) C. 甲醛(CH2O) D. 乙酸(C2H4O2) 10. 下列叙述中正确的是(  A ) ①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化 ②人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要 ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 ⑤化学反应过程中都会发生放热现象 A.①③ B.②③ C.④⑤ D.②⑤ 11. 如图是探究燃烧条件的实验装置,有关该实验的说法不正确的是( A ) A.只有左侧试管中的红磷能燃烧 B.只有右侧试管中的白磷能燃烧 C.磷燃烧的反应属于氧化反应 D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻污染 12. 下列说法中不正确的是( C ) A.可燃物遇到氧气不一定燃烧 B.缓慢氧化不一定能引起自燃 C.自燃不一定有缓慢氧化引起 D.剧烈燃烧不一定引起爆炸 13. 在太空的国际空间站划燃火柴,火柴过一会儿会熄灭,原因是( C ) A.氧气不够 B.空间站温度太低 C.在失重情况下,空气不流通 D.达不到着火点 14. 我们吃到的味道鲜美的鱼,是这样烹饪出来的:将洗净的鱼煎过后,再加 入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。 其中,食醋中的乙酸(CH3COOH)与料酒中的乙醇(C2H5OH)发生化学 反应,生成了有特殊香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5),下列有关说法正确 的是( B ) A.乙酸乙酯是一种混合物 B.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1 D.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 二、非选择题 15. 周末,小晋同学一家三口到风景秀丽的山区踏青,并准备自制烧烤。 (1)烧烤时,为使木炭燃烧更旺,小晋将木炭架空,原因是: 。 (2)小晋将取回的清澈泉水煮沸,发现有少量沉淀产生,该泉水属于_____水 (填“软”或“硬”)。 (3)离开时,为防止引发火灾,请给出一种熄灭余火的简易方法 。 (4)为保护环境,做文明游客,请你对他们的春游提一条建议: 。 增大木炭与空气的接触面积 硬 用水浇灭 不要乱扔垃圾(其他合理答案均可) 16.冬日里的一天,某学校五楼学生寝室中一名同学违规使用电褥子,因短路 引发棉被着火燃烧。就此事件请你回答: (1)从物质燃烧条件上看,棉被是______________物。 (2)该同学慌忙打开房门大声呼救,导致火势迅速扩大。请解释出现这种情况 的原因是 。 (3)同寝室的同学在睡梦中惊醒,此时他们自救逃生的措施正确的是_________ ①用湿毛巾捂住口鼻; ②低下身子沿墙壁跑出火灾区; ③立即跳楼逃生; ④藏在衣柜里或桌子底下等待救援。 (4)消防队员赶到现场,用高压水枪将大火扑灭,不能灭火的原因是: 。 可燃 空气进入房间内氧气浓度增大,氧气助火势更旺 ①② 水蒸发吸热,使可燃物的温度降低到着火点以下(其他合理表述均可) 17. 继汽车使用乙醇汽油之后,人们又在开发以植物油、动物脂肪为原理而制 得的生物柴油。 ⑴ 通常汽车使用的汽油和柴油是___________加工后的产品。 ⑵ 生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成,生物柴油在空气中完全燃烧的 两种主要产物是 ; ⑶ 在普通柴油中添加20%的生物柴油,能减少约70%的二氧化硫排放,可减 少_________的形成,但不能缓解日益加剧的 ;开发使用生物柴油 还有利于节省____________。 石油 二氧化碳和水 酸雨 温室效应 石油 18.在汽车内燃机中,汽油气化后与空气混合,进入汽缸,引擎用电火花点燃, 燃烧使汽缸内温度升高,气体体积急剧膨胀,产生压力推动活塞,形成动力, 燃烧时产生的有害气体通过尾气排入大气。现以辛烷(C8H18)代表汽油的 成分,请回答: (1)写出辛烷完全燃烧时的化学方程 。 (2)辛烷若燃烧不完全,会产生 气体,该气体易与人体血液中的 结合,使人体组织的供氧受到影响。 2C8H18+25O2 16CO2+18H2O 点燃 CO 血红蛋白 (3)汽车尾气主要是含铅(Pb)污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污 染。铅污染是由于汽油添加剂 “四乙基铅”造成的。我国已明令规定禁止出 售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫做 “催化转化器”(内含铂、钯合金作催化剂)的净化装置。它的特点是使CO与 NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。汽油添加剂“四乙基铅” 是一种化合物,其分子由一个铅原子和四个(C2H5)原子团构成,“四基乙铅” 的化学式为 。 写出CO与NO反应的化学方程式 。 (4)为控制汽车尾气对空气的污染,可采取的措施有 。 Pb(C2H5)4 2CO+2NO 2CO2+N2 催化剂 改进发动机燃烧方式、使用催化转化装置、使用无铅汽油、使用其它清洁能源 19. 据媒体报道:一辆行驶在某乡村102 国道上运送镁粉的罐车起火,消防队 员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。看到这篇报道某同学产生疑问:消防队 员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?于是他查阅了相关资料,得到如下 信息:镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气;燃烧的镁可以在二氧化碳气体中 继续剧烈燃烧生成白色的氧化镁和黑色的炭。请你利用已学知识和查阅信息 回答下列有关问题: (1)覆盖沙土灭火的原理是 。 (2)解释镁粉着火不能用水灭火的原因 。 隔绝空气(或氧气) 镁能与水反应生成氢气,氢气能够燃烧,与空气混合遇明火易发生爆炸 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 由镁可以在二氧化碳气体中燃烧的事实,你对燃烧、灭火有什么新的认识: 燃烧 、 灭火 。 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 燃烧不一定要有氧气参加 有些物质着火(如镁等)不能用水或二氧化碳灭火 20. 小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料 知:白磷着火点为40 ℃,红磷着火点为240 ℃,它们在空气中燃烧都生成 有毒的白烟五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。 (1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是 。 _________。 铜片上的白磷燃烧产生白烟,铜片上的红磷和水下白磷不燃烧 20. 小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料 知:白磷着火点为40 ℃,红磷着火点为240 ℃,它们在空气中燃烧都生成 有毒的白烟五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。 _________。 (2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实: ①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ③不通空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通空气时,热水中的白磷燃烧。 该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________ , 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是________。 ③④ ②④ 20. 小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料 知:白磷着火点为40 ℃,红磷着火点为240 ℃,它们在空气中燃烧都生成 有毒的白烟五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。 _________。 (3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得 到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比,______(填“甲”或“乙”)更体现了 化学实验的绿色化追求。 乙 21. 在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化 硫的排放,减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧 化硫的化学方程式为:2CaO+m SO2+O2=n CaSO4;请回答下列问题: (1)m的值是________; (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t,则理论上最多可吸收二氧 化硫多少吨? 2 解:设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x, 含氧化钙80%的生石灰70 t中,氧化钙的质量为:70 t×80%=56 t, 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 答:理论上最多可吸收64 t二氧化硫。 112 128 56t X 112 128 56t X = x=64 t https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6546719 [精]第8单元 课題3 金属资源的利用和保护

    初中化学/人教版/九年级下册/第八单元 金属和金属材料/课题 3 金属资源的利用和保护

    (共49张PPT) 课题3:金属资源的利用和保护 人教版 初中化学 第八单元 金属和金属材料 新课导入 想一想:你所熟悉的物品,哪些是由金属材料制成的? 它们分别是由什么金属材料制成的? 铁 铜 铝 不锈钢 新课导入 想一想:你所熟悉的物品,哪些是由金属材料制成的? 它们分别是由什么金属材料制成的? 金 银 铝合金 新课导入 日常生活和工农业生产中,金属制品的使用越来越多,越来越广乏了。 制造这些用品的金属,在地球上是怎样分布?怎样存在?又是怎样获取的呢? 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 地球上的金属资源 地球上的金属资源广乏存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形成存在外,其余都以化合物的形式存在。 自然界中以单质形式存在的金 自然界中以单质形式存在的银 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 地球上的金属资源 地球上的金属资源广乏存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形成存在外,其余都以化合物的形式存在。 含铁的矿石 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 地球上的金属资源 地球上的金属资源广乏存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形成存在外,其余都以化合物的形式存在。 含铝的矿石 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 地球上的金属资源 地球上的金属资源广乏存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形成存在外,其余都以化合物的形式存在。 含铜的矿石 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 地球上的金属资源 金属元素在地壳中含量 元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2.74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 地球上的金属资源 工业上是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼出金属的。 我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一,矿物储量 也很丰富,其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列,铜、铝、 锰等储量在世界上也占有重要地位。 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源,人类每年要提取数以亿吨 计的金属,用于工农业生产和其他领域。其中,提取量最大的是铁。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 一、铁的冶炼 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,从1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。 我国古代炼铁图 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 一、铁的冶炼 利用一氧化碳与铁的氧化物反应来制取铁的。 【炼铁原理】 实验室里,一氧化碳与氧化铁的反应 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 一、铁的冶炼 【炼铁原理】 3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 实验室里,一氧化碳与氧化铁的反应 现象: 玻璃管里,粉末由红棕色变成黑色,试管里澄清石灰水变浑浊。 4CO +Fe3O4 3Fe +4CO2 高温 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 一、铁的冶炼 【炼铁原理】 工业炼铁过程 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 一、铁的冶炼 【炼铁原理】 铁矿石、焦炭和石灰石 原料: 铁矿石提供铁,焦炭提供热量和制造还原剂CO,石灰石将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。 设备: 高炉 产品: 生铁(主)、水泥(副) 主要反应 在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料和产量时,应考虑到杂质问题。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 含杂质问题的计算 【例题分析】 例:用 1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量是多少? 已知条件: ① 赤铁矿石质量(1000t) ② 铁矿石中氧化铁含量(80%) ③ 生铁中纯铁含量(96%) 要求问题: 生铁的质量 涉及化学反应 3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 含杂质问题的计算 例:用 1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量是多少? ① 要求生铁的质量,应先求纯铁的质量 生铁 = 纯铁 ÷ 生铁中纯铁的含量 ② 要求纯铁的质量,应先求氧化铁的质量 氧化铁= 铁矿石 ⅹ铁矿石中氧化铁的含量 【例题理解】 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 含杂质问题的计算 例:用 1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量是多少? ① 由铁矿石的质量求出氧化铁的质量 ② 根据化学方程式由氧化铁质量求出纯铁的质量 【解题思路】 ③ 由纯铁的质量求出生铁的质量 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 含杂质问题的计算 例:用 1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量是多少? 【解题过程】 解 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为: 1000t ⅹ 80% = 800t 设800t氧化铁理论上可以炼出的铁质量为X。 3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 160 112 800t X 160 112 800t X = X = 560t 生铁的质量为:560t÷96% = 583t 答:理论上可以炼出含铁96%的生铁583t. 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 含杂质问题的计算 例:用 1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量是多少? 【解题过程】 想一想:不根据化学方程式,你能求出生铁的质量吗? 1000t 赤铁矿石中含Fe2O3的质量为: 1000t ⅹ 80% = 800t 800t Fe2O3中含Fe的质量为: 800t ⅹ ⅹ100%= 560t 56ⅹ2 56ⅹ2+16ⅹ3 560t铁折合为含铁96% 生铁的质量为: 560t÷96% = 583t 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 含杂质问题的计算 【练一练】 某钢铁厂每天需消耗5000t含 Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少? 解 5000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为: 5000t ⅹ 76% = 3800t 设3800t氧化铁理论上可以炼出的铁质量为X。 3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 160 112 3800t X 160 112 3800t X = X = 2660t 生铁的质量为:2660t÷98% ≈ 2714t 答:理论上可以炼出含铁98%的生铁2714t. 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 含杂质问题的计算 【练一练】 2. 冶炼 2000t 含杂质3%的生铁,需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少? 解 2000t 含杂质 3% 的生铁中含纯铁质量为: 2000t ⅹ( 1-3% ) = 1940t 设需要磁铁矿石的质量为X。 4CO +Fe3O4 3Fe +4CO2 高温 232 168 1940t 90%X X ≈ 2977t 答:需要磁铁矿石的质量是2977t。 168 232 1940t = 90%X 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 一方面,人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源,以提取数以亿吨计的金属。另一方面,现在世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。 防止金属腐蚀和保护金属资源已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,设计实验并证明铁制品锈蚀的条件。 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【实验探究】 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【实验探究】 现象: ? ? ? ? 号铁钉生锈了 ,? 号铁钉没有生锈,? 号铁钉没有生锈。 分析: ? 号铁钉与空气中、水都接触了,? 号铁钉与水接触了,但没有与空气 接触,? 号铁钉与空气接触了,但没有与水接触。 结论: 铁生锈的条件需要同时有空气和水与铁接触时,铁才会生锈。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【实验探究】 问题与反思: ? ? ? ① 为什么要用经过煮沸迅速冷却的蒸馏水来进行实验? ② 植物油起什么作用? ③ 铁制品生锈后,若不及时处理铁锈会怎样? ④ 怎样防止铁制品生锈? 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【实验探究】 问题与反思: ① 为什么要用蒸馏水来进行实验? ② 植物油起什么作用? ③ 铁制品生锈后,若不及时处理铁锈会怎样? ④ 怎样防止铁制品生锈? 蒸馏水是纯净物,经煮沸冷却后,把溶于水中的氧气赶走了,普通水中还溶有一些其他物质, 若水中含有其他物质会对实验结论缺乏说服力。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【实验探究】 问题与反思: ① 为什么要用蒸馏水来进行实验? ② 植物油起什么作用? ③ 铁制品生锈后,若不及时处理铁锈会怎样? ④ 怎样防止铁制品生锈? 植物油可以防止空气进入蒸馏水中 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【实验探究】 问题与反思: ① 为什么要用蒸馏水来进行实验? ② 植物油起什么作用? ③ 铁制品生锈后,若不及时处理铁锈会怎样? ④ 怎样防止铁制品生锈? 铁生锈后生成的铁锈(主要成分是Fe2O3˙XH2 O )很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应。 所以铁制品生锈后,若不及时处理,会全部锈蚀。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【实验探究】 问题与反思: ① 为什么要用蒸馏水来进行实验? ② 植物油起什么作用? ③ 铁制品生锈后,若不及时处理铁锈会怎样? ④ 怎样防止铁制品生锈? 防止铁制品生锈主要破坏铁生锈的条件,不让铁制品与空气接触,或不与水接触,或与空气、水都不接触。主要措施有:刷漆、涂防锈油、镀上其他耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝、保持干燥等。 注意:不同的金属制品应根据实际情况采用合适的防锈措施。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 1. 金属的腐蚀和防护 【讨论】 2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等,分别采取 了什么防锈措施? 1.厨房里的铁锅、普通菜刀分别采用什么防锈措施? 铁锅和菜刀都是用过后把水擦干,保持干燥就可以了。 车架:在表面上刷漆 链条:在表面上涂防锈油 钢圈:在表面上镀上一层铬。 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 矿物的储量有限,而且不能再生。根据目前已探明的一些矿物的储量,并根据目前这些金属的消耗速度,一些矿物可供开采的年限如图: 怎样保护金属资源呢? 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 2. 金属资源保护 保护金属资源: 课题3 金属资源的利用和保护 新知学习 二、金属资源保护 2. 金属资源保护 保护金属资源: ① 防止金属腐蚀; ② 金属的回收利用; ③ 有计划、合理开采矿物; ④ 寻找金属的代用品。 新知总结 2.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,其主要反应原理是在高温下,一氧化碳夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来。 3.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料和产 量时,应注意杂质问题。 3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 4CO +Fe3O4 3Fe +4CO2 高温 1.地球上的金属除了金、银等少数不活泼的金属以单质形式存在外, 其余的都是以化合物的形式存在。 课题3 金属资源的利用和保护 新知总结 4. 铁生锈的主要条件是与空气和水(或水蒸气)直接接触,如果隔绝空气和水,就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等,都能防止钢铁生锈。 5. 保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物,以及寻找金属的代用品等。 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 1. 下列防锈措施合理的是 ( B ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 2. 在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的 防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是 ( A )21教育网 A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 3. 金属元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富 产钨。从整个地壳中元素含量多少分析,最丰富的金属元素是 ( A ) A.铝 B.硅 C.铁 D.钙 4. 能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是( D ) A. 铁元素在地壳里的含量少 B. 冶炼铁的原料少,且冶炼困难 C. 铁易置换出其他金属 D. 铁易生锈,且铁锈对铁制品无保护作用 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 5. 将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。 例如:破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类 回收,它们属于 ( A ) A. 金属材料 B. 氧化物 C. 单质 D. 非金属 6. 下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是 ( D ) A. 回收铝饮料罐可以节约金属资源 B. 回收铝饮料罐可以节约能源 C. 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D. 回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 7. 下列于金属资源的说法中,不正确的是 ( B ) A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以 化合物形式存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.防治金属锈蚀﹑回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D.合理开发矿物﹑寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径 8. 某些食品包装袋内有一小包黑色粉末,用来吸收氧气和水分,以防止食品 腐败,常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ( A ) A.铁粉 B.炭粉 C.氧化铜 D.生石灰 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 9. 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀,证明氧气一定参加了反应必须要做的实 验是 ( A ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 10. 下列设计中不符合实验设计意图的是 ( B ) A. 验证CO具有还原性 B. 验证生成物CO2的密度比空气大 C. 验证CO和Fe2O3的反应需要加热 D. 防止有毒的CO气体对空气的污染 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 11. 关于金属材料的锈蚀说法不一,下列说法中,没有科学道理的是( D ) A. 金属经常接触水和空气锈蚀加快 B. 改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀 C. 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D. 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 12. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性 决定的是( D ) A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌与稀硫酸反应制取氢气 C. 古代金银制品能保存至今 D. 用铝合金制作门窗框架 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 13. 铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。 (1)以上用品中,主要利用金属导电性的是_______(填序号)。 (2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗,以免破坏表面的_____________。 A 氧化膜 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 13. 铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。 (3) 切过蔬菜的菜刀,搁置在砧板上一段时间后生锈了。铁在空气中锈蚀, 实际上是铁跟 等物质发生化学反应的结果。 (4) 锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳 在高温条件下还原锈蚀钢铁的化学方程式_______________________________。 空气中的水蒸气和氧气 3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 14. 两同学为探究铁生锈的条件,一个将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形 状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中, 放置一星期后,观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化,你认为何处铁 锈最明显?为什么? 。 A处 因为此处既接触空气又接触水 课题3 金属资源的利用和保护 课堂练习 另一同学采用图二装置,放置三个星期后,他能观察到的除了铁丝表面变 化外,还有的现象是 。由此现象你得到了哪 些结论? 。 导管中液面上升一定高度 铁生锈要具备两个条件:与水接触,与氧气接触 课题3 金属资源的利用和保护 作业布置 课题3 金属资源的利用和保护 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

    • 2019-12-05
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