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  • ID:7-6899144 人教版九年级化学下册 9.3.2 溶质的质量分数的综合计算 导学课件(共37张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/课题3 溶液的浓度

    (共37张PPT) 课题3 溶液的浓度 溶质的质量分数的综合计算 第九单元 溶液 人教版九年级化学下册 【例1】 [中考·德阳]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液 6.6 g,使过氧化氢完全分解。计算: (1)产生氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。                   例题精析 解:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4 g。 设产生氧气的质量为x。 例题精析 例题精析 导引(1)本题是已知过氧化氢溶液质量,求生成氧气质量,而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量来决定。因此先求出过氧化氢质量,再根据化学方程式求出氧气的质量; 例题精析 (2)要求硫酸铜的质量分数,先求出硫酸铜的质量,即6.6 g×20%=1.32 g,催化剂在反应前后质量不变,再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量,即40 g+6.6 g-m(氧气),最后结合公式可求出硫酸铜的质量分数。 例题精析 【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水,也不参与反应)。 求:(1)生成的二氧化碳的质量; (2)稀盐酸的溶质质量分数。 例题精析 解:设生成的CO2质量为x,参加反应的HCl质量为y。 参加反应的CaCO3质量:25 g×80%=20 g。 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 20g y x 例题精析 x=8.8 g,y=14.6 g 答:生成CO28.8 g。 例题精析 导引:本题中已知石灰石和稀盐酸的质量,已知量均为混合物质量,不能直接用于计算。可先求出石灰石中碳酸钙的质量:25 g×(1-20%)=20 g,再利用化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。计算稀盐酸的溶质质量分数时,用稀盐酸中溶质的质量除以稀盐酸的质量(100 g)再乘以100%即可。 例题精析 求反应后溶液的质量的方法通常有两种: 质量守恒法。 反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量,但要注意难溶于水的杂质也要减掉; 例题精析 定义法。 即溶质质量加溶剂质量,溶剂一般为反应前溶液中的溶剂,若反应中有水生成,生成的水也是溶剂的一部分。 例题精析 当堂训练 当堂训练 2.【中考?聊城】实验室用68 g过氧化氢溶液和 2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂,在化学反应前后本身的 ________________都没有发生变化; 质量和化学性质 当堂训练 (2)反应生成氧气的质量为 ________ g; (3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少? 1.6 当堂训练 当堂训练 3.【中考·昆明】已知: Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑, 向100 g NaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4 g H2。求: (1)参加反应的Si的质量。 (2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。 当堂训练 当堂训练 当堂训练 4.【中考?威海】向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加 入稀盐酸的质量与固体 质量间的关系如图所示。 请计算: 当堂训练 (1)合金中锌的质量分数为_______。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 32.5% 当堂训练 当堂训练 当堂训练 解:设需要水的质量为x。 100 g×98%=(100 g+x)×10%, x=880 g。 答:需要水880 g。 当堂训练 解:500 mL氢氧化钠溶液质量为: 500 mL×1.1 g/cm3×1 cm3/mL=550 g, 其中氢氧化钠的质量为:550 g×10%=55 g, 水的质量为:550 g-55 g=495 g。 答:需要氢氧化钠的质量为55 g,水的质量为495 g。 当堂训练 当堂训练 当堂训练 当堂训练 当堂训练 二氧化碳的体积为8.8 g÷1.977 g/L ≈4.45 L。 答:生成二氧化碳的质量为8.8 g,标准状况下这些二氧化碳的体积为4.45 L。 当堂训练 解:15 t×15%×30=67.5 t, 15 t×18%×30=81 t。 答:该厂每月消耗氯化钠的质量为67.5~81 t。 当堂训练 当堂训练 (1) 最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数; (2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少? 当堂训练 当堂训练 当堂训练 溶质的质量分数的综合计算 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 课堂小结

    • 2020-02-18
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  • ID:7-6898831 人教版九年级化学下册 第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 导学课件(共34张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

    (共34张PPT) 实验活动5 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 第九单元 溶液 人教版九年级化学下册 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1.练习配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 新课导入 1 实验活动 用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×6%=3g;水的质量为50g-3g=47g,其体积为47g÷1g/cm3=47mL。 新知探究 (2)称量:用托盘天平称量3g氯化钠放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取47ml水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 新知探究 配制过程如图所示: 新知探究 【例1】[中考·扬州]在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中,下列操作正确的是(  ) 例题精析 A.甲图表示称取7.5 g氯化钠  B.乙图表示量取42.5 mL水 C.丙图表示溶解氯化钠 D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液 √ 例题精析 2 实验活动 用浓氯化钠溶液和水配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 新知探究 (2)量取:用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。 新知探究 【例2】实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)配制步骤为:计算、________、混匀。 (2)需要6%的氯化钠溶液______mL。(结果取整数) 量取 24 例题精析 (3)某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,则实际配制溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 偏小 例题精析 导引:托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,A错误;应用 50 mL的量筒量取42.5 mL水,B错误;溶解过程在烧杯中进行,且用玻璃棒搅拌,C正确;向试剂瓶中转移溶液时,瓶塞要倒放,瓶口紧挨烧杯尖嘴口,D不正确。 例题精析 1.小明用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6% 的氯化钠溶液,下列关于配制该溶液的说法正确的是(  ) A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶 B.将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 g C.用50 mL的量筒量取47 mL水 D.用蒸馏水洗涤烧杯后,立即溶解氯化钠 C 当堂训练 2.【中考?衡阳】实验室配制100 g溶质质量分数 为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是(  ) A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时,用规格为100 mL的量筒 A 当堂训练 3.【中考?辽阳】小丽在配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时,计算所需氯化钠的质量和水的体积后,进行了如图所示的实验。 当堂训练 请回答: (1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。 (2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是______________(填字号)。 (3)⑤中玻璃棒的作用是_________________。 (4)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是_____________。 装瓶贴标签 ③ ②①④③⑤ 搅拌,加速溶解 当堂训练 4.【中考·自贡】某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题: 当堂训练 (1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号,下同),其中操作错误的是________; (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________,需称取氯化钠________g; ②①⑤③④ ① 广口瓶 3 当堂训练 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_______(填序号),读数时视线要与量筒内________________保持水平; A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL C 凹液面的最低处 当堂训练 (4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是________(填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 A、D 当堂训练 (1)计算: 需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6%=25g, 体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0mL; 水的质量为50g-25g=25g, 其体积为25g÷1g/cm3=25mL。 新知探究 5.用浓氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠稀溶液,实验时必不可少的一组仪器是(  ) A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 D 当堂训练 6.小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法, 配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [小莉用固体氯化钠和水配制溶液] (1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶。 (2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、________、装瓶并贴标签。 玻璃棒 溶解 当堂训练 [小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释] (3)小晶实验时应量取水的体积是________mL(水的密度可近似看作1 g/cm3)。 (4)若小晶量取水时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)5%。 75 > 当堂训练 7.(2019·平舆县期中)如图是配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答: (1)B操作中应称量氯化钠的质量是____;放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是___________________________。 2.5g 减少适量氯化钠至天平平衡 当堂训练 (2)D操作应选用_______(填“10”或“50”)mL的量筒; 量取水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的______处保持水平。 (3)E操作的作用是_________________。 50 最低 加速氯化钠溶解 当堂训练 8.(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度, 根据表中数据回答下列问题: (1)10 ℃时,100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为____g。 (写出计算过程) 20.9 当堂训练 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (2)20 ℃时,将10 g硝酸钾加入40 g水中,所得溶液的溶质质量分数为______。 (3)如图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程) 20% 当堂训练 当堂训练 9. (中考·衡阳)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。 试回答下列问题: (1)写出图中有标号仪器的名称:a_________;b________。 药匙 烧杯 当堂训练 (2)图示实验中有一处明显的错误是__________________________;图示实验中玻璃棒的作用是_____________________________。 试剂瓶瓶塞正放在桌面上 搅拌,加速固体溶解 【点拨】图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶瓶塞正放在桌面上;实验中玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解; 当堂训练 (3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为________g,需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 9 81 当堂训练 (4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的固体质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,其他操作均正确,则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 小于 偏大 当堂训练 【点拨】天平称量物体的原理是:左盘质量=右盘质量+游码示数;若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的固体质量小于所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,造成量取的水偏少,则所配制溶液的溶质质量分数偏大。 当堂训练

    • 2020-02-18
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  • ID:7-6898557 北京化学下册第10章1金属和合金(共18张PPT)

    初中化学/北京课改版/九年级下册/第10章 金属/第一节 金属与合金

    (共18张PPT) 金属和合金 人类从石器时代进入青铜器时代 铜——人类应用最早的金属 Cu 人类利用最早的金属材料, 由于它的含量少等原因,现在世界上铜的年产量,位于铁和铝之后,居第三位。 人类广泛制造和使用金属工具——铁器时代 Fe 是目前世界年产量最高的金属。 Al 的利用仅有100多年,由于它密度小和具有抗腐蚀等优良性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。 在生活中,你还见过哪些金属制品? 应用广泛的金属材料 说说这些常见的金属制品主要利用了金属的什么性质? 1.铁制炒锅 。 2.铜制导线 。 3.金制饰品 。 4.铁制锤子 。 5.铝箔包装袋 。 6.铅填充铅球 。 导热性良好 导电性良好 具有金属光泽 硬度大 延展性好 密度大 你知道金属有哪些物理性质吗? 金属琴弦 铝箔包装纸 金属之最 最硬: 熔点最高: 密度最小: 密度最大: 熔点最低: 延性最好: 展性最好: W Hg Au Pt Os Li Cr 使用 是否便利 资源 废料是否 易于回收 价格 是否 美观 对环境 的影响 考虑物质的用途时,除了要考虑物质的性质外,还需要考虑哪些因素? 选择铸造硬币的金属,需要考虑哪些因素? 1.硬度(耐磨损) 2.耐腐蚀性 3.价格 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的一类物质。 铁的合金----生铁和钢的比较 铁合金 生铁 钢 碳的含量 2%~4.3% 0.03%~2% 其他元素 硅、锰等 铬、镍等 熔点/℃ 1100~1200 1450~1500 机械性能 硬而脆,无韧性 坚硬、韧性大、塑性好 机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延 厨房用具 铁锅和下水井盖 金属工具 青铜器 合金零件 金饰品 合金的广泛应用 储氢合金:Ti- Fe La-Ni 24K金和18K 金 金首饰我们都很熟悉,那你知道24K金和18K金有什么不同吗?你会区别吗? .看色泽 ? 黄金首饰一般纯度越高, 色泽越深,24K为黄中透紫,18K为黄中泛青。 ??? .火烧法 把首饰放在火中烧烤,取出冷却之后,24K金首饰依旧色泽如新,18K金首饰表面呈现烟灰色的氧化层。 拓展视野 .查戳记? 现在我国厂家生产的黄金首饰均有本厂戳记和含金量字样。 . 试硬度? 24K金硬度较小,用手可以弯曲,18K金用手弯曲时感到坚硬;如果用大头针在饰品上划痕,24K金制品的划痕较清楚。

    • 2020-02-18
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  • ID:7-6898032 人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试题(含答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/本单元综合与测试

    第十单元《酸和碱》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.以下实验操作正确的是(  ) 2.下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是(  ) A.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH C.氧化钙、消石灰、CaO D.水、干冰、H2O 3.下列有关实验现象描述正确的是(  ) A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.电解水时,正、负电极上产生气体的体积比2:1 C.打开一瓶浓盐酸,瓶口会出现白色烟雾 D.镁在空气中燃烧发出耀眼白光 4.下列对宏观现象的微观解释错误的是 A.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应,是因为它们溶液中的阴离子都是OH- B.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大 C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔 D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动 5.下列物质敞口放置在空气中,质量会增大的是(  ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氯化钠溶液 D.石灰石 6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。下列说法正确的是 A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 7.下表是健康人体内一些液体近似pH,其中呈酸性的是( ) 胃液 胆汁 血浆 胰液 0.9~1.5 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 A.胃液 B.胆汁 C.血浆 D.胰液 8.以下是初中化学的一些基本实验,其中不能达到实验目的的是: A.测定空气中O2的含量 B.稀释浓硫酸 C.铁丝在空气中的变化 D.一氧化碳还原氧化铁 9.“分类”可以使人们能有序在研究物质,下列分类正确的是 A.碱:熟石灰、纯碱、火碱、生石灰 B.化石燃料:煤、石油、天然气、乙醇 C.金属材料:紫铜、硬铝、钢化玻璃、四氧化三铁 D.氧化物:干冰、水、一氧化碳、五氧化二磷 10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用方法或试剂不正确的是( ) 选项 物质(杂质) 所用方法及试剂 A CaO(CaCO3 ) 高温煅烧 B NaCl(Na2CO3) 加入适量的稀硫酸 C Cu (Fe) 放入足量的稀盐酸中充分反应后,过滤、洗涤、干燥 D CO2 (水蒸气) 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A.A B.B C.C D.D 11.下列四个实验方案设计不合理的是(  ) 选项 实验目的 试剂、操作方法 A 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的铜丝分别伸入氯化镁溶液和硝酸银溶液中 B 除去氧化钙中的碳酸钙 加稀盐酸、过滤、蒸发 C 除去Cu粉中的铁粉 加过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥 D 鉴别稀硫酸、氨水、食盐水三种溶液 用紫色石蕊试液 A.A B.B C.C D.D 12.推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是( ) A.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C.硝酸钾中含有K元素和N元素,所以硝酸钾属于复合肥 D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 13.小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似):①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后,伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中;②充分燃烧后,用玻璃片盖住集气瓶充分振荡,使生成的气体全部溶于水;③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时,下列哪种组合冒出气泡的速率最快 A.甲瓶溶液和丙 B.甲瓶溶液和丁 C.乙瓶溶液和丙 D.乙瓶溶液和丁 14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是 ( ) A.因为碱溶液显碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.燃烧一定伴随发光、放热的现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D.置换反应一定有单质和化合物生成,但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应 15.向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应,反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶,干燥。获得固体质量为( ) A.15.5g B.25.1g C.39.5g D.20.3g 二、填空题 16.16.16.实验小组同学用完全相同的4个充满CO2的软塑料瓶验证CO2的化学性质。 已知:通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。 实验 操作 现象 1 向瓶①内倒入20ml体积水,迅速拧紧瓶盖,振荡 瓶子均变瘪,变瘪程度依次为①<②<④<③ 2 向瓶②内倒入20ml体积饱和石灰水,迅速拧紧瓶盖,振荡 3 向瓶③内倒入20ml体积5%氢氧化钠溶液,迅速拧紧瓶盖,振荡 4 向瓶④内倒入约8ml体积氢氧化钠固体,迅速拧紧瓶盖,振荡 (1)根据实验1的现象能否证明二氧化碳________填:能或否)与水反应,你的理由是__________________。 (2)实验2除了观察到瓶子变瘪之外,你还会观察到_________________现象。 (3)上述4个实验中,可以验证CO2能与NaOH反应的实验是_______(填序号)。 A.实验1和实验2 B.实验1和实验3 C.实验2和实验3 D.实验4 17.A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验,使用的试剂有:盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液.实验后废液倒入废液缸中,研究小组对两个班的废液进行检测,结果如下: (1)A班:观察废液呈无色,则废液显 性,再向废液中加Fe若看到 说明显酸性.废液中含 .(酚酞与水除外,下同) (2)B班:观察废液呈红色推断:废液中没有 ,含有 .发生的化学反应是 . 18.在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的特点。下表(图1)为元素周期表中的一部分。请参考元素①~⑦在表中的位置,回答问题: (1)根据④和⑤元素在周期表中的位置,得出两元素的原子具有相同的______ 。 (2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①~⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______(用元素符号表示)。 (3)甲、乙是由表中①~⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。 ①甲是一种氧化物,常用作某些食品包装袋中的干燥剂,用化学方程式表示作干燥剂的原因______。 ②乙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质量比为6:1,如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式为______。 19.厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。 (1)“1+1<2”:将100mL酒精与100mL水充分混合后,体积小于200mL。用分子的观点解释这一现象:____________。两者混合过程发生____变化(填“物理”或“化学”)。 (2)“白纸显字”:取一张白纸,用酚酞写字,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口,立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是________________________。 (3)“指纹鉴定”:向指纹上喷硝酸银溶液,指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式:____________________________。 (4)“火球跳舞”:加热硝酸钾至熔化,投入黄豆大的木炭,木炭由黑转红,在试管里不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式: ①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气:_______________________。 ②木炭完全燃烧:_________________。 20.某化学小组同学用如图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验.每次实验时,打开止水夹,均可见C瓶内的水流入D中,B中有气泡逸出.请完成下列空白. (1)在A处放置燃烧的蜡烛,B中无色溶液变浑浊,写出B中发生反应的化学方程式:_____.蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_____. (2)在A处放置燃烧的蜡烛,若B中盛有紫色石蕊溶液,则变红色,写出B中发生反应的化学方程式:_____. 三、推断题 21.氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物质之间的关系如图(所示“—”表示物质之间能反应, “→”表示物质之间的转化关系),其中E和F通常情况下都是气体,③④发生置换反应。回答下列问题: (1)B的化学式是_____________。 (2)④的化学方程式是________________, (3)若⑤发生中和反应,则反应的化学方程式是________________。 (4)写出右图关系中属于化合反应的化学方程式____________________。 (5)其他物质不变,C换为下列物质中的___________(填序号)时,也有图中的关系。 ①氧化铜 ②盐酸 ③氢氧化钙 ④硫酸镁 22.A~F是初中常见的五种物质。B常温下是一种常见的气体,E是世界年产量最大的金属,F是一种红色单质。物质间的转化关系如下图(图中“—”表示两端的物质能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答: (1)物质E的化学式是________; (2)反应③的化学方程式为___________________________________; (3)如果A、D是单质,反应①的化学方程式为______________________________;反应⑤的实验现象是__________________________________。 四、实验题 23.(1)下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题: ①写出仪器m的名称_________。 ②实验室用B装置制取氧气的化学方程式是_______________,制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→____→ _____→ ______,验满方法是____________。 ③实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为__________。 (2)草木灰是一种肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3);硫酸铵((NH4)2SO4)是一种氮肥小明对这两种肥料做了相关性质的探究。已知碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。 (实验探究) 探究过程 K2CO3 (NH4)2SO4 结论及化学方程式 (1).分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌,测其温度变化情况 得到澄清溶液,温度无明显变化 得到澄清溶液,温度明显降低 都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸收热量 (2).取1中溶液分别滴入紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化 变红 硫酸铵溶液显____; (3).另取1中溶液分别加入足量稀盐酸,观察现象 无明显现象 写出相关反应的化学方程式 (4).再取1中的溶液分别加入氢氧化钡溶液,观察现象 产生白色沉淀 硫酸铵与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 (交流共享)(1)硫酸铵不宜长期使用,易造成土壤酸化而板结;草木灰的使用既实现了变废为宝,还起到了改良酸性土壤的作用。(2)草木灰和硫酸铵不能混合使用。 24.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作防腐剂。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。 查阅资料:①SO2与CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。 ②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定,易分解。 (1)装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。 (2)将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。 (3)装置III用于处理尾气SO2,可选用图中最合理装置为_______(填编号)。 (4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是_______(填编号)。 a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH (5)测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO2计算)的原理: I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中,若有部分HI变为I2,则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 五、计算题 25.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的验,请计算: (1)混合物中铁的质量______。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数______。 26.实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液.当溶液pH=7时,测得生成的溶液的总质量为100 g,溶质的质量分数为4.26%,试求: (1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少? (2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少? 参考答案 1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16. 不能 因为通常情况下,1体积水能溶解1体积CO2,该实验没有证明有碳酸生成 液体变浑浊 BCD 17.(1)酸性或中性,有气泡产生,氯化氢和氯化钠; (2)氯化氢,氯化钠和氢氧化钠,NaOH+HCl═NaCl+H2O. 18.最外层电子数 H、N、K CaO+H2O=Ca(OH)2 C2H4+3O22CO2+2H2O 19.分子间有间隔 物理 氨水显碱性(或氨水能使酚酞变红) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2KNO32KNO2+O2↑ C+O2CO2 20.CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O C瓶内的水流入D中,使C瓶内压强小于大气压,A处气体被吸入B中 CO2+H2O=== H2CO3 21.NaOH Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 3Fe+2O2Fe3O4 ② 22.Fe 2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 剧烈燃烧,火星四射,产生大量的热,生成黑色固体 23.试管 2H2O22H2O+O2↑ h g e 用带火星的木条靠近集气瓶口,看是否复燃。 D 酸性 24.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 过滤 C c 偏低 25.5.6g 19.6% 26.(1)5.88% (2)4.8%

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  • ID:7-6897394 北京化学下册第9章第三节 溶解度(共26张PPT)

    初中化学/北京课改版/九年级下册/第9章 溶液/第三节 溶解度

    (共26张PPT) 溶解度 探究活动一 NaCl不溶解 反复几次 探究活动二 溶剂量 温度 饱和溶液和不饱和溶液 NaCl饱和溶液 【注意】“这种溶质”:不能溶解的只是这种物质,还可溶解其他物质 判断溶液是否饱和的方法: 加入该溶质,若溶质不能继续溶解,则说明此溶液饱和。 ①升温 ②加溶剂 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温 饱和溶液 不饱和溶液 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓. 下列有关饱和溶液的认识中正确的是( ) A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解同种溶质的溶液 B.在一定温度下,某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液 C.在一定温度下,向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,溶液质量变大 D.在一定温度下,饱和的NaCl溶液中不能再溶解蔗糖 【练习】 【观察】冷却后的硝酸钾溶液 【结晶】已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 结晶的方法: 1、降温结晶(冷却热饱和溶液) 2、蒸发结晶 从海水中提取食盐的主要过程: 1.饱和溶液是( ) A.在一定量溶剂里,不能再溶解任何物质的溶液 B.很浓的溶液 C.不是稀溶液,也不是浓溶液 D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液 2.向10g水中加入了2g食盐并搅拌,使其完全溶解,则这时食盐溶液是( ) A.饱和溶液 B.无法确定 C.不饱和溶液 D.能确定 D B 课堂检测 3.(常德中考)实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液,奇奇同学欲将其变成饱和溶液,以下方法中你认为不可行的是( ) A.升高溶液温度 B.降低溶液温度 C.蒸发部分溶剂 D.加入KNO3固体 4.要确定某溶液是不是饱和溶液,判断的依据是( ) A.不断蒸发溶剂时,有不溶解的溶质出现 B.温度和溶剂的量不变时,有没溶解的溶质存在,且质量继续减少 C.温度和溶剂的量不变时,溶液的浓稀程度不变 D.温度和溶剂的量不变时,再加入极少量该溶质,看是否还能再溶解 A D 5.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( ) A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C 不行 这样行吗? 不行 应该溶剂的量相同 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克,这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗? 不行 应该达到饱和状态 应该在同一温度下 状态: 单位: 分 析 条件: 二、固体溶解度的概念 克 饱和状态 标准: 在一定温度下 100克溶剂中 在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 例:判断正误: 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时,烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵,所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃,100g水中溶有75g硝酸钾,所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60℃,100g水中最多溶解124g硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ) × × × × 100g溶剂 达到饱和 温度 单位 溶解度与溶解性的关系 难溶也叫不溶,溶解是绝对的,不溶是相对的 溶解度(20℃)/g 溶解性 >10 易溶 1~10 可溶 0.01~1 微溶 <0.01 难溶 1、列表法 三、溶解度的表示方法 2、溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 大多数物质的溶解度随 温度升高而增大(如KNO3) 固体物质溶解度受温度变化的规律: 少数物质的溶解度受温度 影响不大(如NaCl) 极少数物质的溶解度随温 度升高反而减小(如Ca(OH)2) ● 溶解度曲线含义 10 20 溶解度(克) 温度(t) 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1、降温结晶 (又叫冷却热饱和溶液法) 2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 (09潍坊)6甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.20℃时,乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B (09乐山)7 右图是a、b两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.在t2℃时,b的溶解度比a的溶解度大 C.在t1℃时,a、b两种饱和溶液中溶解的溶质质量相等 D.在t2℃时,将20 g a物质加到100 g水中,溶液质量是120 g D 【课堂练习】 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答: (1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________ (2)P点表示的意义是_____________ (3)t2℃时,将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌,形成溶液的质量为_______,得到的是__________(填“饱和”或“不饱和”溶液) (4)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,这三种溶液中有晶体析出的是________,溶液质量不变的是_________ (5)乙溶液中混有少量的甲物质,要提纯乙的方法是___________ 0 t1 t2 t/℃ S/g 50 20 甲 乙 丙 ·P 讨论: ①打开汽水盖时, 汽水会自动喷出来, 说明气体在水中的 溶解度与什么有关? ②喝了汽水后常常会 打嗝,说明气体的溶 解度还与什么有关? 气体溶解度:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解度的因素: 压强越大,溶解度越大; 温度越高,溶解度越小。 四.气体溶解度

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  • ID:7-6896525 人教九年级化学下册第9单元3溶液的浓度(共19张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/课题3 溶液的浓度

    (共19张PPT) 导入新课 问: 你们班有多少名学生,其中女生是 多少名?男生是多少 名?那么,你能不能计算女生的分数是多少? 教学目标 知识与智能:(1)理解溶质质量分数的概念及简单计算。(2)初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。 过程与方法:掌握分析问题解决问题的方法。 情感态度价值观:培养分析问题解决问题的方法。 重点:(1)溶质质量分数的概念。(2)配制溶液的操作步骤。 难点:溶质质量分数的有关计算。 课型,课时:新课,实验课,一课时 教学手段:多媒体设备,实验用品 教学方法:实验法,计算法 你知道下面瓶中标签是什么意思吗? 化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 下面我们就来学习溶液组成的表示方法。 用什么方法来比较溶液的浓度? 哪么我们应用什么方式表示? 先来看一下P42的实验9-7,下面的表格 溶质质量越多,溶液的颜色越深,浓度越大。 编号 颜色比较 m溶剂 m溶质 m溶液 1 最浅 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 较浅 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 最深 20g 2g 22g 9% 溶液的溶质质量分数 定义:溶液中溶质质量与溶液质量之比所得值。 公式: ×100% 求这两杯氯化钠溶液溶质的质量分数? 盐加的越多,溶液越咸,浓度越大。 我们来做一下P43的实验9-8 关于溶质质量分数的计算 一、已知溶质和溶剂的质量,求溶质质量分数 (1)向100克水中加入10克氯化钠,求溶液中溶质的质量分数? (2)将100克氯化钠溶液蒸干得到10克氯化钠,求溶液中溶质的质量分数? 解:溶液的质量=溶剂质量+ 溶质质量=100g+10g =110g 溶质质量分数= =9% 关于溶质质量分数的计算 二、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,求所需的溶质和溶剂的量。 (1)配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液100克,需称量氯化钠多少克?需水多少克? 解:溶质质量=溶液质量X溶质质量分数 =100克X20%=20克 溶剂质量=溶液质量 ---溶质质量=100克---20克=80克 答:需称量氯化钠是20克,需水是80克 溶液配制过程: 计算 称量 溶解 装瓶,贴标签 (3)医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液,现用1000g生理盐水给某病人输液,则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。 练习 9 991 (2)在农业生产上,常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? (4)在农业生产上,常需用质量分数为16%的氯化钠溶液,求要配500千克这样的溶液需要氯化钠和水的质量各是多少? 关于溶质质量分数的计算 三、溶液的稀释计算 在稀释时,哪个量是没有改变的? 溶质的质量 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水? 解:由浓溶液变为稀溶液时,只是溶剂发生了变化,溶质是没有发生变化的,所以稀释前后溶质的质量不变。 设稀溶液的质量为X 50g×98%==X×20% X==245g 所以加水的质量==245g-50g=195g 答:稀释后溶液的质量为245g,需加水195g。 把100克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少? 课堂练习 关于溶质质量分数的计算 四、饱和溶液中溶质质量分数和溶解度的换算 例: 在20℃时,食盐的溶解度为36克,计算此温度下饱和食盐水的溶质质量分数? ×100% =26.5% 联系:在一定温度下的饱和溶液中 溶质的质量分数= 区别: 溶解度(S) 溶质的质量分数(c%) 意义 定量地表示物质溶解能力的强弱 表示溶液中溶质质量与溶液质量之比 条件 一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 温度不一定 溶剂不定量 不一定饱和 单位 克 无单位 课后小结: ×100% 溶液的质量=溶剂质量+ 溶质质量 溶质质量=溶液质量X溶质质量分数 溶液配制过程: 计算 称量 溶解 装瓶,贴签 板书设计: 一,溶质质量分数 1.定义:溶液中溶质质量与溶液质量之比所得值。 2. 公式: 二,关于溶质质量分数的计算 1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质质量分数。 2.要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,求所需的溶质和溶剂的量。 3.溶液的稀释计算。 4.饱和溶液中溶质质量分数和溶解度的换算。 配制溶液的步骤: 1,计算 2.称量 3.溶解 4.装瓶,贴标签

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  • ID:7-6896220 人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题(含答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/本单元综合与测试

    第九单元《溶液》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.对溶液基本特征叙述正确的是(  ) A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 C.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少 D.当条件不变时,溶液虽然放置时间较长,溶质也不会从溶液中分离出来 2.下列实验现象的描述中,正确的是(  ) A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰 B.木炭在空气中燃烧,产生耀眼的白光 C.硝酸铵加入水中溶解,溶液温度明显下降 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白烟产生 3.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是 A.氢氧化钠固体 B.蔗糖 C.面粉 D.食盐 4.某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液,在量取水时,俯视读数,其他各步操作均正确,那么他实际上所配制的食盐水的质量分数(  ) A.>7.0%??? B.<7.0% C.=7.0% D.无法判断 5.20℃时68g 26.5%的氯化钠饱和溶液中,再加入5g氯化钠,搅拌所得溶液中溶质质量分数为 A.26.5% B.31.5% C.41.8% D.不能确定 6.将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是 A.降温 B.恒温蒸发水 C.加溶质 D.加水 7.有如图所示的装置,小试管中装有一定量的水,开始时,U形管中a、b两液面处于同一水平线,向其中加入下列哪种物质进行溶解时,会造成U形管中的液面出现b低a高的情况(  ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.硝酸铵 8.有100g10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是( ) A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍 C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 9.规范操作是科学实验成功的关键,下列操作正确的是(  ) A.过滤 B.称量食盐固体 C.检查气密性 D.配制一定质量分数的溶液 10.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是 A、氯化钠 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠 11.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因,其中一定不会导致这种误差发生的是 A.量取水时,仰视量筒的读数 B.称取固体时,左盘放祛码,右盘放食盐 C.配制溶液时,烧杯中原来留有水 D.配制好的溶液转移到细口试剂瓶时,有一些液体流到瓶外 12.如图是a、b两种物质的溶解度曲线图.根据图中信息判断,下列说法正确的是( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.将t2℃时的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃,都有晶体析出 C.t1℃时,a、b的溶解度都为20?g D.b物质的不饱和溶液温度升高后一定能变成饱和溶液 13.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 D.60℃时,将80g甲物质放入100g 水中,所得溶液中溶质质量分数为80% 14.下列说法正确的是 A.NH4NO3固体溶于水后会使溶液的温度升高 B.用洗涤剂洗去碗筷上油污与乳化作用有关 C.植物进行光合作用时,能量的转化是化学能转化为光能 D.热胀冷缩,说明分子的大小随温度的升高和降低而改变 15.如图所示的装置气密性良好,集气瓶中装着固体A。李妍同学将分液漏斗中的液体B滴入瓶中后,她发现气球膨胀了,则A、B的组合可能为(  ) A.A为铁,B为稀盐酸 B.A为冰,B为水 C.A为硝酸铵,B为水 D.A为氧化铁,B为水 二、填空题 16.用正确的化学用语填空: (1)2个氢分子 . (2)镁离子 . (3)磷元素 . (4)标出氯亚铁中铁元素的化合价 (5)碘酒中的溶质 . 17.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题: (1)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是_____; (2)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是_____; (3)铁锅常用于炒饭炒菜,是利用了铁的_____性; (4)用洗涤剂清洗油渍是利用了_____作用; (5)爱护水资源一方面要_____,另一方面要防治水体污染。 18.某同学做无土栽培实验时,配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液,现欲配制这种KNO3溶液200g。 (1)如上图所示,本次实验需要用到的实验仪器有_________、________。(填仪器名称) (2)本次实验中,需要称量的KNO3的质量是___________g。 (3)在实验过程中,如果托盘天平出现了右盘低的现象,接下来的操作应是________。(填字母) A.将左边的平衡螺母向左调 B.在右盘中添加砝码 C.向左移动游码 D.在左盘中增加KNO3 (4)最后在溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是_________________________________。 19.水是一种常见的物质,许多化学实验都要用到水。 (1)将下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是____(填序号)。 A 冰块 B 干冰 C 食盐 D 酒精 (2)生活中常用______方法将硬水变成软水。 (3)电解水时,正极上产生的气体具有的性质是_____(填序号)。 A 有色有味 B 支持燃烧 C 能够燃烧 D 易溶于水 20.小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度.考试时,小华进行了如下图所示的操作: (1)请填写标号仪器的名称:a   ;b   . (2)以上实验的正确操作顺序为   (用序号字母表示). (3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为   g. (4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值   (选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”). (5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为   . 三、推断题 21.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图: (1)写出反应1的化学方程式:__________; (2)操作1的名称为__________; (3)反应3中会有气体生成,该气体是_________; (4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________; (5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。 22.准备某化学实验的过程中,发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找,应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱,将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别,回答下列问题。 (1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________; (2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2,依据是_____________; (3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开,按此设想进行实验,得出A是NaOH,所依据的现象是____________。 四、实验题 23.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示: (1)写出图中标号a仪器的名称:_____。 (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠_____g,水_____g。 (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的_____盘。(填“左”或“右”) (4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有_____。(填序号) A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C装瓶时,有少量溶液洒出 (6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是_____g。 24.根据下图所示装置回答有关问题: (1)写出标号仪器的名称 a 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 , 可选择的发生装置是 (填字母)。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,可选择的收集装置是 (填字母)。 (4)①实验室若要配制5%的双氧水150g,需要30%双氧水(密度1.1g/cm3) mL。(结果保留一位小数) ②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气,理论上最多可产生氧气的质量多少?(写出计算过程) 五、计算题 25.现有20mL质量分数为98%的浓硫酸。 (1)要想计算其质量大小,还需要知道的条件是____________; (2)向盛放有该浓硫酸的锥形瓶中,滴加蒸馏水,能够看到的现象是____________________? 26.实验室有一瓶稀盐酸,老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为20.2g,然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量,总质量为120.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为130.8g。请回答下列问题: (1)根据题意可知,反应中产生气体的总质量是____________。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。 (3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是_____________ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一),原因是(用化学方程式表示)____________________。 参考答案 1.D 2.C 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.C 13.B 14.B 15.A 16.2H2;Mg2+; P;Cl2;I2. 17.加热煮沸 隔绝氧气 导热 乳化 节约用水 18. 烧杯 量筒 2.8 D 加快溶解速度 19.A 煮沸 B 20.(1)玻璃棒; 药匙;(2)ECADB;(3)6.5; (4)偏小;;(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH. 21.Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290 22.与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高 23.量筒 7.5 42.5 左 搅拌,加快溶解的速率 AB 100 24.(1) 长颈漏斗 (2) 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ A (3)CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ D (4)①22.7② 1.6克 25.溶液密度 液体飞溅 26. 0.2g 7.3% 偏小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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  • ID:7-6895733 人教版九年级第十二单元课题1人类重要的营养物质说课稿

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/课题1 人类重要的营养物质

    课题 1:人类重要的营养物质 我今天说课的内容是《人类重要的营养物质》,这是义务教育课程标准实验教科书人教版九年级化学第十二单元课题一第一课时的内容。下面我就从以下四部分来谈谈本节课我的教学设计: 第一部分 教材分析 一、教材的地位与作用 第十二单元属于《化学与社会发展》这个一级主题,是个涉及面较广的单元。本单元及本课题虽不是初中化学的主要内容,但却是初中化学中STS教育内容的重要组成部分。课标对这部分内容虽然要求不高,属于了解和知道的层次。但这些知识与生活实际联系密切,能够丰富学生的生活常识,十分有利于学生情感态度价值观的发展。 二、教学目标 知识技能目标:1、了解人类的六大营养素。2、知道六大营养素与人体健康的关 系。过程与方法目标:1、能够表达各种营养物质对人体的生命活动的重要意义。2、初步学习合理的安排饮食。情态感度价值观目的: 1、进一步认识化学与生活的密切联系,增强求知欲。2、热爱生命,告别不良生活习惯。 三、 教学的重点,难点 课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力,是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是:蛋白质的生理功能;营养物质对人类健康的重要作用。难点:科学、合理地安排日常饮食. 四、课时安排:1 课时 第二部分 学情分析 一、学生情况 美国的著名教育心理学家奥苏贝尔说过这样一句话:影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么,要探明这一点,并应据此进行教学.” 因此,教师必须重视对学生情况的掌握与分析。我从以下三方面对学生情况进行了概括: 心理特点:九年级学生好奇心强,大脑机能显著发展并趋于成熟。他们对化学的兴趣逐步由“直觉兴趣—操作兴趣—具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣”迁移。知识基础: 九年级学生已在八年级生物课的学习中知道了食物中的营养物质,也有了一定的生活经验。通过前边的学习也具备了一定的化学与生活密切联系的认识。能力水平:学生已初步具备了收集、分析、提取有用信息的能力;也初步具备了与人合作交流、分析解决简单问题的能力。 (二)教法与学法 教学的一条重要原则是教要耦合于学,为了落实课程目标中让学生积极主动地学习,生动活泼的全面发展。本节课我将采用阅读、讨论与练习相结合的方法,让学生通过阅读讨论学会分析归纳,敢于表达自己的想法,并且通过合作学习学会相互交流,学会倾听别人的意见。 第三部分 教学过程 本节课我的设计理念是以学生的发展为本,让学生懂得热爱生命,告别不良生活习惯。具体教学过程是这样的:想一想→读一读→议一议→练一练。 想一想(情景暗示,导入新课) 我先问学生昨天你都吃了哪些食物?这个问题是由于与自己的生活密切相连学生很容易进入学习状态。再让学生观看这两张图片。他们和我们一样吗?让他们想一想图片中的儿童之所以出现的如此症状是由什么原因造成的?学生会非常好奇,想知道原因。此时,我让他们阅读课本来学习人类重要的营养物质,这节内容通过阅读获取知识,这是本节课的重点学习方法。在好奇心的驱使下,学生便会认真去阅读。在阅读的过程中指导他们学习分析归纳等学习方法。归纳总结出以下内容: (1) 蛋白质: 让学生知道什么是蛋白质及其作用,蛋白质对于人体的生长发育,细胞修复,细胞更新有重要的作用,同时,它还为人类提供能量。我还会引领他们讨论,归纳,总结哪些食物中含丰富的蛋白质。蛋白质在人体中的代谢情况如何?人体中有哪些重要的蛋白质?都各有什么作用? 然后给学生讲述血红蛋白在吸入氧气,呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用,并教育学生吸烟对有害于健康。并让他们知道酶是一种生物催化剂。能催化生物体内的反应,部分物质如甲醛会和蛋白质反应使其变质。并让学生思考一下食用甲醛水溶液浸过的水产品对人体有害吗?这里不要求作答,只是埋下伏笔。 (2) 糖类和油脂: 在阅读课本之后引领学生对比,归纳,总结出糖类,油脂的主要食物来源,它们可以为人体提供能量,并总结出糖的代谢过程。 (3) 维生素: 让学生自己归纳总结出维生素的作用是调节代谢,预防疾病,都有哪些食物来源,并且知道体内部分维生素缺乏之后出现什么症状。 要让学生学会从课本中提取信息,学会归纳总结。进一步学生知道化学与社会密不可分。 议一议: 让学生讨论“你怎样认识《中学生日常行为规范》中的‘珍爱生命,不吸烟,不喝酒’的规定?食用甲醛水溶液浸过的水产品对人体有什么危害?房屋装修后能否立即入住?”鼓励他们积极思考回答,通过这些问题对以上知识进行总结。然后带领学生做一个小游戏“维生素家族兄弟们的自述”。通过此游戏提高课堂的趣味性,丰富学生的生活常识。最后让学生在图片的引导下,试着寻找自己本身有没有这些不良习惯,并让学生了解这样的不良行为会导致什么样的后果。 让学生在学习过程中学习合作,交流互动,这种生生之间,师生之间的交流互动有利于学生的知识建构。 练一练: 学习是为了更好的服务于生活,让学生学以致用,在运用的过程中使能力得到提高。让学生根据“中国居民平衡膳食宝塔”,并根据人类六大营养素设计“一日营养套餐”。这样将所学知识应用于自己的生活中,提高生活的质量。 本节课主要采用让学生自学的方法,提高学习能力。最后让学生进行小结,学完本节课你都有什么收获,还有什么疑问?让学生自己进行归纳总结。 学习评价 诊断性、激励性的评价对学生的发展有很大的促进作用,在教学活动过程中我将尽可能的关注每个学生的认知情况和活动情况。提醒学生把自己的自我评价写进学习记录卡中,装入学生成长袋中。我会及时作出回应,鼓励学生不断进步。 第四部分:教学反思 教师的成长 = 经验+反思 ,这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识和行为。我认为本节课的设计特点是:力图体现:课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化,让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思:教学内容是否符合学生的最近发展区,探究活动的设计是否合理,学生认知还存在哪些问题等,以利今后改进。 我的说课到此结束,敬请指正,谢谢大家!

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  • ID:7-6893453 人教版 化学 必修五 有机化学基础 测试考题(含解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修5 有机化学基础/本册综合

    绝密★启用前 人教版 化学 必修五 有机化学基础 测试考题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分 分卷I 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是( ) A. 分子中可能含有羟基 B. 分子中可能含有羧基 C. 该物质的分子式可能为C3H6O3 D. 分子中可能含有氨基 2.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种,其结构如下。下列关于A的说法正确的是(  ) A. 化合物A的分子式为C15H22O3 B. 与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C. 1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D. 1 mol A最多与1 mol H2加成 3.下表中对应关系正确的是(  ) 4.下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是 (  ) A. 分子式为C9H8O3 B. 有两种含氧官能团 C. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 D. 该物质在一定条件下可发生酯化反应 5.下列关于有机化合物的认识正确的是(  ) A. 淀粉和纤维素是同分异构体 B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解,产物不同 6.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是(  ) A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 重结晶 D. 过滤 7.下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是 (  ) A. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B. 分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同分异构体 C. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 D. 己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯 8.下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是 (  ) A. 苯分子是高度对称的平面型分子 B. 苯能燃烧 C. 苯不与酸性KMnO4溶液反应 D. 1 mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应 9.东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( ) A. 点燃,能燃烧的是矿物油 B. 测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C. 加入水中,浮在水面上的是地沟油 D. 加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 10.诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质,5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。下列说法不正确的是 A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 B. 5-FAM的分子式为:C21H12O7 C. 5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应,消耗氢氧化钠物质的量相同 D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用氯化铁溶液 二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得: 下列有关化合物X、Y的说法正确的是(  ) A. X分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为取代反应 12.(多选)新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是( ) A. 克利贝特的分子式为C28H36O6 B. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内 C. 1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应 D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特 13.(多选)下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( ) A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 14.(多选)鼠尾草酚可用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是 ( ) A. X、Y、Z互为同分异构体 B. X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应 C. X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 D. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH 分卷II 三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 15.环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料,工业上有不同的合成路线,以下是其中的两条(有些反应未注明条件)。 完成下列填空: (1)写出反应类型:反应① ,反应③ 。 (2)写出结构简式:X Y 。 (3)写出反应②的化学方程式: 。 (4)与环氧氯丙烷互为同分异构体,且属于醇类的物质(不含及结构)有种。 16.Ⅰ.下列有机物的命名错误的是(  ) Ⅱ.芳香化合物A可进行如下转化: 回答下列问题: (1)B的化学名称为_______________________________________________。 (2)由C合成涤纶的化学方程式为___________________________________________。 (3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为_____________________________。 (4)写出A所有可能的结构简式_____________________________________________。 (5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________________________。 ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 17.对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体,广泛应用于合成感光材料.对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成. 反应①: (1)下列关于化合物I和化合物II的说法,正确的是 . A.化合物I能与新制的Cu(OH)2反应 B.均可发生酯化反应和银镜反应 C.化合物II能使KMnO4溶液褪色 D.1mol化合物II最多能与5molH2反应 (2)化合物II的分子式为,化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式 . (3)化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得,Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式 ; (4)化合物IV是化合物II的同分异构体,且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色,苯环上的一氯代物只有2种,写出化合物IV的结构简式 (写一种). (5)利用类似反应①的方法,仅以溴苯()和乳酸()为有机物原料合成化工原料肉桂酸(),涉及的反应方程式为 . 18.Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去): (1)A→B为加成反应,则B的结构简式是_______________________________________; B→C的反应类型是____________________。 (2)H中含有的官能团名称是____________;F的名称(系统命名)是__________________。 (3)E→F的化学方程式是______________________________________________________。 (4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征: ①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰; ②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。 (5)下列说法正确的是________。 a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个π键 c.1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d.H能发生加成、取代反应 答案解析 1.【答案】D 【解析】由图可知该分子可能是HO-CH2-CH2-COOH。A,该分子中可能含有羟基,正确;B,该分子中可能含有羧基,正确;C,该分子的分子式可能为C3H6O3,正确;D,该分子中不可能含有氨基,氨基的N原子上有三个共价键,而该图中不存在,错误。 2.【答案】A 【解析】化合物A的分子式为C15H22O3,A正确;A中无苯环,没有酚羟基,B不正确;1 mol A中含2 mol—CHO,1 mol,则最多可与4 mol Cu(OH)2反应,可与3 mol H2发生加成反应,C、D不正确。 3.【答案】B 【解析】A项,乙烯与HCl发生的是加成反应,而非取代反应,错误;B项,油脂属于酯类,能发生水解反应,且得到的醇都是丙三醇(甘油),淀粉水解得到葡萄糖,正确;C项,Zn→Zn2+的过程中,化合价升高,Zn被氧化,错误;D项,在两个反应中,H2O中两种元素的化合价都没有发生变化,H2O在两个反应中均既不作氧化剂,也不作还原剂,错误。 4.【答案】C 【解析】根据结构简式和碳原子的四价键规律,可知该物质分子式为C9H8O3,A项正确;该物质含有酚羟基、羧基两种含氧官能团,B项正确;能够与H2发生加成反应的结构有苯环和碳碳双键,1 mol该物质最多消耗4 mol H2,C项错误;该物质在一定条件下能够发生酯化反应,D项正确。 5.【答案】D 【解析】A.淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n,但n不同,即分子式不同,所以不是同分异构体,错误; B.淀粉纤维素属于天然高分子化合物,但油脂不属于高分子化合物,错误; C.植物油中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,错误; D.油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,正确. 6.【答案】A 【解析】蒸馏是分离,提纯液态有机物的常用方法。 7.【答案】B 【解析】聚乙烯分子结构中无碳碳双键,不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,A错误;除含有C、H外,植物油还含有氧元素,故不属于碳氢化合物,C错误;己烯使溴水褪色是由于发生了加成反应,反应后得到的有机层为无色液体,而苯萃取溴水中的溴,得到无色的水层和溴的苯溶液,D错误。 8.【答案】C 【解析】碳碳双键也可以形成高度对称的平面型分子,所以A项不能证明;大多数有机物都能燃烧,B错误;根据苯的结构简式,若有3个双键,也恰好与3 mol氯气发生加成反应,D项也不能证明;但是若有双键,则可以使酸性KMnO4溶液褪色,但实际苯不具备这种性质,所以C能证明。 9.【答案】D 【解析】地沟油属于酯类、矿物油属于烃类,二者点燃时都能燃烧,A错误。地沟油、矿物油均属于混合物,二者没有固定沸点,B错误。地沟油、矿物油二者的密度均比水小且都不溶于水,与水混合都浮在水面上,C错误。加入足量NaOH溶液,矿物油不发生反应,液体混合物分层、地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸的钠盐,混合液不分层,D正确。 10.【答案】C 【解析】A、5-FAM中的羟基上的氢原子被乙酰基取代,所以5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应,正确;B、根据5-FAM的结构简式判断其分子式为:C21H12O7,正确;C、5-FAM中的2个酚羟基、1个酯基、1个羧基可与氢氧化钠反应,共需要4mol氢氧化钠;而5-CFDA中的1个羧基和3个酯基均与氢氧化钠反应,且生成的产物中还有2个酚羟基,所以共需要6mol氢氧化钠,错误;D、前者分子中含有酚羟基,与氯化铁溶液反应,溶液呈紫色,而后者分子中不存在酚羟基,与氯化铁溶液不反应,可以鉴别,正确。 11.【答案】BD 【解析】B对:Y分子含有碳碳双键,与Br2加成后,连接甲基的碳原子连有4个不同基团,该碳原子为手性碳原子;D对:X分子中酚羟基上的氢原子被CH2===C(CH3)CO—取代生成Y,Y中的酯基是取代反应的结果;A错:X分子中含有苯环,与苯环直接相连的原子处于苯环所在的平面内,3个Br原子和—OH中的O原子在苯环所在平面内,C—O—H键呈V形且单键可以任意旋转,故X分子中—OH上的氢原子不一定在苯环所在平面内;C错:X分子中含有酚羟基,Y分子中含有碳碳双键,都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,Mn被还原为Mn2+而褪色。 12.【答案】AD 【解析】由克利贝特的结构简式可得出分子式,A正确;X中有单键碳,连接了4个碳原子,不能在同一个平面,B错误;X中酚羟基的邻位有H,能被Br2取代,1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应,C错误;饱和NaHCO3溶液与—COOH反应产生CO2,而与酚羟基不反应,D正确。 13.【答案】CD 【解析】乙烷具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,A错误。甲苯中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,B错误。苯为平面型结构,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,C正确。乙烯为平面型结构,四氯乙烯结构和乙烯相似,为平面型结构,D正确。 14.【答案】BD 【解析】A错误,Z比X、Y要少2个H;B正确,X、Z都有酚羟基;C错误,如图Y中有三个手性碳原子;D正确,2个酚羟基和1个羧基共消耗3 mol NaOH。 15.【答案】(1)取代反应 加成反应 (2)CH2OHCHOHCH2OH CH2ClCHClCH2OH (3) (4)3 【解析】由反应②中生成的C3H6O的结构简式为CH2═CHCH2OH,与Cl2发生加成反应得到Y(CH2ClCHClCH2OH),生成Y的反应为取代反应,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,结合Y可知X为CH2OHCHOHCH2OH; (1)Y为甘油与HCl发生取代反应得到,反应③为CH2═CHCH2OH与Cl2的加成反应; (2)由以上分析可知X为CH2OHCHOHCH2OH,Y为CH2ClCHClCH2OH,; (3)CH3COOCH2CH=CH2在碱性条件下发生水解,反应的方程式为 CH3COOCH2CH=CH2+H2OCH3COOH+HOCH2CH=CH2, (4)环氧氯丙烷分子中有1个不饱和度,其同分异构体应有一个双键或一个环,结合题目的限制条件可知,有如下三种情况:,,,共3种。 16.【答案】Ⅰ.BC Ⅱ.(1)醋酸钠(或乙酸钠) 【解析】Ⅰ.A项正确;B项物质的名称为3甲基1戊烯;C项物质的名称为2丁醇;D项正确。 Ⅱ.根据题给流程和信息推断B为CH3COONa,C为HOCH2CH2OH。(1)B为CH3COONa,化学名称为醋酸钠。(2)乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶,根据缩聚反应规律可写出化学方程式。(3)由E的苯环上一氯代物仅有两种,可知E为对羟基苯甲酸,结构简式为,则D为。(5)由条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢,可知苯环上有两个支链且处于对位,②可发生银镜反应和水解反应,说明E的同分异构体为甲酸酯类,E的同分异构体的结构简式为。 17.【答案】(1) AC; (2) C9H8O2;(3); (4); (5); . 【解析】(1)化合物I中含有羧基,属于羧酸,能与碱(氢氧化铜)反应,故A正确;化合物I和II中均不含有醛基,不能发生银镜反应,故B错误;化合物II中含有碳碳双键,能被高锰酸钾溶液氧化,导致高锰酸钾溶液褪色,故C正确;苯环与碳碳双键均能与氢气发生加成反应,1mol化合物II最多能与4mol H2反应,故D错误,故选AC; (2)化合物II的分子式为:C9H8O2,化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式为:; (3)Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,说明此物质属于醇类,且能氧化生成醛,应为端基醇,故结构简式为:; (4)化合物IV是化合物II的同分异构体,分子式为:C9H8O2,化合物IV遇FeCl3溶液显紫色,故含有酚羟基,苯环上的一氯代物只有2种,那么两个取代基应处于对位,故结构简式为:; (5)醇类能在浓硫酸作催化剂的条件下发生消去反应去掉羟基引入碳碳不饱和双键,化学反应方程式为,依据所给信息①(氯代烃与不饱和烃的取代反应)加长碳链,即发生取代反应去掉溴原子,生成肉桂酸,化学反应方程式为; 18.【答案】(1)CH2CHCCH  加成反应 (2)羰基、碳碳双键和酯基  2?丁炔酸乙酯 (3)+CH3CH2OH+H2O (4) (5)ad 【解析】(1)两分子发生自身加成反应,其中一分子断裂C—H键,另一分子断裂中的一个π键生成B,则B为。对比B和C的分子结构可知,B→C的反应为加成反应,该反应中中的一个π键,CH3OH断裂O—H键,生成C()。 (2)分析H的结构简式可知,该有机物含有羰基、碳碳双键和酯基三种官能团。F的结构简式为,其系统名称为2-?丁炔酸乙酯。 (3)E在浓H2SO4、加热条件下与CH3CH2OH发生酯化反应,生成,逆向推导可知,E为,根据酯化反应原理写出反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。 (4)H的分子式为C10H14O3,则其同分异构体TMOB的分子式也为C10H14O3。TMOB的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰,且含有—OCH3,说明其分子中含有苯环,且—OCH3所处的化学环境相同,即连接在同一碳原子上或处于苯环上对称位置的碳原子上,结合其分子式,可知TMOB的结构简式为。 (5)HC≡CH分子中含有碳碳三键,可与HCl发生加成反应得到聚氯乙烯的单体CH2===CHCl。1个C≡C键含有2个π键和1个σ键,1个C===O键含有1个π键和1个σ键,则1个CH3C≡CH、CH3C≡CCOOCH2CH3分子中分别含有2个π键和3个π键。G的分子式为C11H16O3,则1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O。H分子中含有羰基、碳碳双键和酯基,能与H2等发生加成反应,能发生水解反应(即取代反应)。

    • 2020-02-17
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  • ID:7-6893426 人教版 化学 选修三 物质结构与性质 测试考题(含解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修3 物质结构与性质/本册综合

    绝密★启用前 人教版 化学 选修三 物质结构与性质 测试考题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。 分卷I 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  ) A. sp,范德华力 B. sp2,范德华力 C. sp2,氢键 D. sp3,氢键 2.下列各组物质中,化学键类型都相同的是(  ) A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH 3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是(  ) A. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性   B. 金属元素在一般化合物中只显正价   C. 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同   D. 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(  ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(  ) A. 它们都是极性键构成的极性分子 B. 它们之间以氢键结合在一起 C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D. 它们的立体结构都相同 6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(  ) A. 良好的导电性 B. 反应中易失去电子 C. 良好的延展性 D. 良好的导热性 7.下列对各组物质性质的比较中,不正确的是(  ) A. 熔点:Li>Na>K B. 导电性:Ag>Cu>Al>Fe C. 密度:Na﹤Mg﹤Al D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(  ) A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br C. Mg2+、Al3+、Zn2+ D. Cl-、Br-、I- 9.下列分子中,属于易溶于水的一组是(  ) A. CH4、CCl4、CO2      B. NH3、HCl、HBr C. Cl2、H2、N2 D. H2S、NO、SO2 10.下列叙述中,正确的是(  ) A. 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B. 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 C. 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 D. 在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.(多选)下列配合物的配位数不是6的是(  ) A. [Cu(NH3)4]Cl2 B. Na2[SiF6] C. Na3[AlF6] D. K2[Co(SCN)4] 12.(多选)普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中,一个K+在其中一个立方体中心,另一个则无K+),下列说法正确的是(  ) A. 化学式可以表示为KFe2(CN)6 B. 一个立方体中含有12个π键 C. 普鲁士蓝中含有配位键 D. Fe3+周围有12个Fe2+离子 13.(多选)高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是(  )   A. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个 O2- B. 晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D. 晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:1 14.(多选)下列有关范德华力的叙述正确的是( ) A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键 B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C. 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力 D. 范德华力较弱,故破坏它需要的能量很少 分卷II 三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 15.A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:A__________,B__________,C________,D________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________,碱性最强的是__________。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________,电负性最大的元素是__________。 (4)E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在________区。 (5)写出D元素原子构成单质的电子式__________,该分子中有________个σ键,________个π键。 16.(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3?6NH3(黄色)、CoCl3?5NH3(紫红色)、COCl3?4NH3(绿色)和COCl3?4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol. ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式. COCl3?6NH3  ,COCl3?5NH3  ,COCl3?4NH3(绿色和紫色)  . ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是  . ③上述配合物中,中心离子的配位数都是  . (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN﹣不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空: ①Fe3+与SCN﹣反应时,Fe3+提供  ,SCN﹣提供  ,二者通过配位键结合. ②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中,主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是  . ③若Fe3+与SCN﹣以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为: 17.A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。 (1)A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 (2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”,下同)的________分子。 (3)A的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为________。 (4)Y分子的空间构型为__________,其中心原子采取________杂化。 (5)一种由B,C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。 (6)Y是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因__________________________________________________________________。 (7)写出E2+的电子排布式____________________,并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。 18.某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。 (1)用A,B,O表示这类特殊晶体的化学式:____________________。 (2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。 (3)Mn的外围电子排布式为______________。 (4)下列有关说法正确的是________。 A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强 D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图所示 答案解析 1.【答案】C 【解析】由于石墨的结构是平面六边形,每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型,而硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构,因此B原子杂化轨道的类型为sp2,且羟基之间作用力为氢键。 2.【答案】C 【解析】A、B两项中四种物质虽都含有离子键,但NaOH中含极性共价键,Na2O2中含非极性共价键,故A、B错;D项中HCl只含共价键;C项中两种物质都只含共价键,故只有C正确。 3.【答案】B 【解析】变价金属的中间价态离子(如Fe2+)既有还原性又有氧化性,所以A项不符合题意;金属元素在化合物中一般显正价,所以B项符合题意;同种金属元素在不同化合物中的化合价可以相同,也可以不同,所以C项不符合题意;汞在常温下为液体,此时不属于晶体所以D不符合题意。 4.【答案】C 【解析】第一周期有;第二周期有, 第三周期有, 第四周期有,共5种。 5.【答案】C 【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化,CH4中形成4个sp3—sσ键,H2O中形成2个sp3—sσ键;CH4是正四面体形,H2O是V形,所以CH4是极性键构成的非极性分子,H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中,CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。 6.【答案】B 【解析】A,C,D三项都是金属共有的物理性质,这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项,金属易失电子是由金属原子的结构决定的,与晶体结构无关。 7.【答案】B 【解析】 同主族的金属单质,原子序数越大,熔点越低,这是因为它们的价电 子数相同,随着原子半径的增大,金属键逐渐减弱,所以A选项正确;常用的金属导体中,导电性最好的是银,其次是铜,再次是铝、铁,所以B选项正确。Na、Mg、Al是同周期的金属单质,密度逐渐增大,故C项正确;不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是:简单立方堆积52%,体心立方最密堆积68%,六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%,因此D项错误。 8.【答案】C 【解析】同主族元素,从上到下原子半径(离子半径)逐渐增大,故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大;电子层数相同,核电荷数越大半径越小,Mg2+、Al3+电子层数相同但铝的核电荷数大,所以Al3+的半径小,故C项不符合。 9.【答案】B 【解析】水是极性分子溶剂,根据相似相溶原理,只有极性分子的溶质才易溶于水。所以只有B项符合。 10.【答案】D 【解析】A项,在多电子的原子中,电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级,同一能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,错误; B项,每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,这两个电子的能量完全相同,另外在等价轨道上填充的电子能量也相同,可能存在能量相同的电子,错误; C项,某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,这2个电子分别占据不同的轨道,且自旋方向相同,错误; D项,L层只有2s、2p能级,2s、2p能级能量比3s、3p能级低,故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高。 11.【答案】AD 【解析】A.[Cu(NH3)4]Cl2中配合物的配位数为4,配体为NH3,故A错误; B.Na2[SiF6]中配体为F,配合物的配位数为6,故B正确; C.Na3[AlF6]中配体为F,配合物的配位数为6,故C正确; D.K2[Co(SCN)4]中配合物的配位数为4,配体为SCN﹣,故D错误. 12.【答案】AC 【解析】A,每隔一个立方体中心有一个钾离子,所以一个晶胞中钾离子个数=1÷2=0.5,该立方体中铁原子个数==1,CN﹣位于每条棱中点,该立方体中含有CN﹣个数==3,所以平均化学式是K0.5Fe(CN)3,化学式可以表示为KFe2(CN)6,故A正确; B,每个CN﹣含有2个π键,每个立方体中含有CN﹣个数为3,所以一个立方体中含有6个π键,故B错误; C,普鲁士蓝中Fe3+含有空轨道,CN﹣中N原子提供孤电子对,形成配位键,故C正确; D,普鲁士蓝中Fe3+周围Fe2+离子个数为=3个,故D错误.故选:AC. 13.【答案】AD 【解析】A,由晶胞图可知,K+的个数为8×1/8+6×?=4,O2﹣的个数为12×? +1=4,化学式为KO2,故A正确; B,由晶胞图可知,晶体中每个K+周围有6个O2﹣,每个O2﹣周围有6个K+,故B错误; C,由晶胞图可知,晶体中与每个K+距离最近的K+有12个,故C错误; D,晶胞中K+与O2﹣个数分别为4、4,所以晶胞中共有8个氧原子,根据电荷守恒﹣2价O原子数目为2,所以0价氧原子数目为8﹣2=6,所以晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:1,故D正确; 故选AD。 14.【答案】BD 【解析】化学键必须是强烈的相互作用(120-800kJ·mol-1),范德华力只有几到几十千焦每摩尔,故范德华力不是化学键;范德华力非常微弱,破坏它时消耗的能量较少;稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。 15.【答案】(1)Si????Na????P????N (2)HNO3????NaOH (3)Ne????F (4)26????4????Ⅷ????d (5)????1????2 【解析】 由A的原子结构示意图可知,x=2,原子序数为14,A是硅元素,则B是钠元素,C的最外层电子的排布式为3s23p3,是磷元素,则短周期元素D是氮元素,E的电子排布式为[Ar]3d64s2,核电荷数为18+8=26,是铁元素,位于d区的第4周期第Ⅷ族。五种元素中非金属性最强的是N元素,对应的HNO3酸性最强,金属性最强的是Na元素,对应的NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖,电负性最大的元素是非金属性最强的氟。 16.【答案】(1)①[Co(NH3)6]Cl3,[Co(NH3)5(Cl)]Cl2,[Co(NH3)4(Cl)2]Cl,[Co(NH3)4(Cl)2]Cl;②空间构型不同;③6;(2)① 空轨道,孤对电子;② [Fe(SCN)]Cl2; ③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl 【解析】(1)①1molCoCl3?6NH3只生成3molAgCl,则1molCoCl3?6NH3中有3molCl﹣为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl﹣,所以其化学式为[Co(NH3)6]Cl3; 1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl,则1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl﹣,所以其化学式为[Co(NH3)5(Cl)]Cl2; 1molCOCl3?4NH3(绿色)和CoCl3?4NH3(紫色)只生成1molAgCl,则1molCoCl3?4NH3中有1molCl﹣为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl﹣,所以其化学式为[Co(NH3)4(Cl)2]Cl, ②CoCl3?4NH3(绿色)和CoCl3?4NH3(紫色)的化学式都是[Co(NH3)4(Cl)2]Cl,但因其空间构型不同导致颜色不同 ③这几种配合物的化学式分别是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5(Cl)]Cl2、[Co(NH3)4(Cl)2]Cl,其配位数都是6, (2)①Fe3+与SCN﹣反应生成的配合物中,Fe3+提供空轨道,SCN﹣提供孤对电子; ②Fe3+与SCN﹣以个数比1:1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl, ③Fe3+与SCN﹣以个数比1:5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2﹣,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe(SCN)5]2﹣与KCl,所以反应方程式为:FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl, 17.【答案】 (1)C 【解析】 由题意可知A,B,C,D分别为C,N,O,H,E为Cu。 18.【答案】(1)ABO3 (2)(1-x)∶x (3)3d54s2 (4)AC 【解析】(1)晶胞中有一个A,一个B,3个O,化学式为ABO3。 (2)根据化合价代数和等于0的原则可以确定Mn元素的平均化合价为3+x,令+3价Mn有a,+4价的Mn有b,则3a+4b=3+x,又a+b=1,计算得a∶b=(1-x)∶x。 (4)氮原子的外围电子排布为2s22p3,为半充满的较稳定状态,其第一电离能大于氧原子,选项B错,金属钾属于体心立方,是非密置层堆积,而图中给出的是密置层堆积,选项D错误。

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  • ID:7-6892074 2019年高中化学选修五 第五章 进入合成高分子化合物的时代 达标评测(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修5 有机化学基础/第五章 进入合成高分子化合物的时代/本单元综合与测试

    第五章 本章达标测评 一、选择题 1.热固性高分子受热不会熔化,是因为( ) A.高分子链中存在着化学键和分子间作用力 B.存在着较多的分子间作用力 C.它的化学键特别牢固 D.网状结构的高分子链间有化学键相互交联 2.在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后,它们的导电性能大大提高,因为这些塑料具有金属的一般特性,所以人们称之为“人造金属”。下列对“人造金属”的说法正确的是( ) A.“人造金属”和普通金属的制取方法不同,但原料相同 B.强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料 C.“人造金属”能够导电传热,所以有金属光泽 D.“人造金属”具有金属的一般特性,所以它们属于金属 3.按照绿色化学的原则,以下反应不符合“原子经济性”要求的是( ) A.乙烯与水反应生成乙醇 B.淀粉水解生成葡萄糖 C.以苯和溴为原料生产溴苯 D.乙烯聚合为聚乙烯 4.随着化学工业的发展,各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家,下列关于生活中常用材料的认识正确的是( ) A.有机玻璃、涤纶、电玉、真丝巾都是塑料 B.装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 C.由酚醛树脂制成的电木加工成的电源插座破损后可以进行热修补 D.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维 5.下列各种高分子材料的研究方向,并不适合未来高分子材料发展的是( ) A.使高分子材料具有“仿生”功能 B.使高分子材料向具有特殊物理、化学功能的“功能材料”方向发展 C.使农用薄膜具有选择性透过农作物所需的特定光波的功能 D.使高分子材料越来越牢固,越来越难分解 6.下列各选项中,对相应高分子材料的分类、功能的说法正确的是( ) 选项 高分子材料 类型 功能 A 黏合剂 功能高分子材料 黏合作用 B 涂料 功能高分子材料 保护作用 C 离子交换树脂 功能高分子材料 分离和提纯 D 聚乙烯醇 功能高分子材料 制人工心脏 7.下列关于合成材料的说法中,不正确的是( ) A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH?═CHCl C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 D.合成顺丁橡胶()的单体是CH?═CH—CH═CH? 8.导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例,要使其能够导电,必须用I?或Na等做掺杂处理,实验过程如下:。聚乙炔的碳链结构片段可表示为—CH═CH—CH═CH—CH═CH—。下列叙述正确的是( ) A.这种可导电的塑料是一种纯净物,有固定的熔、沸点 B.掺杂后的聚乙炔之所以可导电,是因为它具有类似盐的结构 C.聚乙炔和碘的掺杂反应中.聚乙炔被还原 D.聚乙炔经掺杂反应后,分子内碳链结构未发生变化 9.工业上生产“的确良”常用乙二醇、对苯二甲酸作原料,聚合 反应方程式为nHOCH?CH?OH+nHOOCCOOH+(2n-1)H?O,若合成时消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多5%。,上述聚合物的n为( ) A.100 B.200 C.300 D.400 10. 维通橡胶是一种耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为,合成它的单体的名称为( ) A.氟乙烯和全氟丙烯 B.l,l-二氟乙烯和全氟丙烯 C.1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D.全氟异戊二烯 11.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈,它可由以下两种方法制备: 方法一:CaCO?→Ca0CaC?CH≡CHCH?=CH—CN 方法二:CH?═CH—CH?+NH?+CH?=CH—CN+3H?0 对以上两种途径的分析中正确的是( ) ①方法二比方法一反应步骤少,能源消耗低,成本低 ②方法二比方法一原料丰富,工艺简单 ③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量,减少了污染 ④方法二需要的反应温度高,耗能大 A.①②③ B.①③④ C. ②③④ D.①②③④ 12.由于吸水性、透气性较好,高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等,其结构简式为,它是由聚乙烯醇()与另一单体经缩合反应得到的。若已知缩合过程中有H?0生成,则与聚乙烯醇缩合的单体可能是( ) A.CH?0H B.HOCH?CH?0H C.HCHO D.HCOOH 13.聚碳酸酯透明塑料是一种无色透明的无定型热塑性材料。其名称来源于其内部的碳酸基团,下面是聚碳酸酯的结构简式。下列关于聚碳酸酯的说法正确的是( ) A.其单体是苯的同系物 B.由单体合成聚碳酸酯属于加聚反应 C.该高分子化合物易溶于水 D.没有固定的熔、沸点 14.以下聚合反应方程式,书写规范、正确的是(反应条件略)( )A. B. C. D. 15.脲醛塑料(UF),俗称“电玉”,可制得多种制品,如日用品、电器元件等,在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下,下列说法中正确的是( ) A.合成脲醛塑料的反应为加聚反应 B.尿素与氰酸铵(NH?CNO)互为同系物 C.能发生水解反应 D.若脲醛塑料的平均相对分子质量为10 000,则平均聚合度为111 16.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B.B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应 C. l mol M与热的烧碱溶液反应,最多可消耗2n mol NaOH D.A、B、C各1 mol分别与足量金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1:2:2 二、非选择题 17.(11分)有三种高分子材料,结构单元如下: 请回答下列问题: (1)根据上述高分子结构,能够作为高吸水性树脂的是______,其可能的理由是______;可作为弹性橡胶的是______,理由是____________。 (2)有关上述高分子材料的下列说法中正确的是__________________。(可多选) A.高分子③的单体有4种 B.高分子①焚烧后产生的废气毒性最小 C.都能作为食品包装材料 D.它们的废弃物都能回收利用 18.合成高分子材料用途广泛,性能优异,其功能与分子结构有密切的关系。下面是几种高分子材料的结构简式: (1)A是天然橡胶的主要成分,易老化,A中含有的官能团的名称是____________。 (2)B的单体是苯酚和______,这两种单体在碱催化下,可得到网状高分子化合物,俗称电木,电木是______(填“热塑性”或“热固性”)塑料。 (3)C与NaOH溶液在一定条件下反应,生成高吸水性树脂,该树脂的结构简式是______。 (4)D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶的化学成分,可由两种单体在一定条件下合成,这两种单体是_________。 19.以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等,其制备过程如下: (1)试写出B和C的结构简式.B________,C________。 (2)写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型: ③____________________,____; ⑦____________________,____。 (3)若某聚丙烯腈的平均相对分子质量为26 500,则n=________。 (4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子,该分子的结构简式可表示为________。 20.以1,3-丁二烯和对二甲苯为原料,制备化工产品G的合成路线如图所示: (1)写出E中含氧官能团的结构简式:____________。 (2)写出①的反应类型:____________。 (3)写出③的反应条件:____________。 (4)已知。K是合成涤纶的重要原料之一,写出下列化学方程式: ①H→J______________________________; ②E+F→G______________________________。 (5)的同分异构体中含有苯环,且苯环上有三个取代基的有____________种。 本章达标测评 一、选择题 1.D热固性高分子通常具有网状结构,网状结构的高分子中,高分子链间通过化学键产生了交联,加热不会使这些化学键断裂,因此,这种结构的高分子受热时不会熔化。 2.B“人造金属”与普通金属的制取方法和原料均不相同,前者是在某些塑料中加入强氧化剂或还原剂制取的,后者是用还原金属化合物等方法制取的。此外,“人造金属”尽管有金属的一般特性,但它仍属于高分子材料中的塑料。 3.C“原子经济性”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,这时原子利用率为100%。 4.B涤纶是合成纤维,真丝巾的主要成分是蚕丝,蚕丝属于蛋白质,A项错误:聚乙烯是无臭、无毒、化学稳定性好的塑料,具有良好的热塑性.聚乙烯塑料袋可以通过加热封口,B项正确;电木是热固性高分子材料,由电木制成的插座破损后不能进行热修补,C项错误;羊毛的主要成分是蛋白质,棉花的主要成分是天然纤维,尼龙属于合成纤维.D项错误。 5.D未来的高分子材料应越来越易降解,避免造成环境问题。 6.C黏合剂和涂料均属于传统的高分子材料,A、B错误;离子交换树脂属于功能高分子材料,主要用于硬水软化、海水淡化以及其他方面的分离提纯,C正确;聚乙烯醇属于功能高分子材料,具有良好的吸水功能,可以用于制作“尿不湿”等,但不能用于制作人工心脏,能用于制作人工心脏的材料主要有硅橡胶、聚氨酯橡胶等,D错误。 7.C合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,故A正确;聚氯乙烯的单体是CH?═CHCl,可制成薄膜、软管等,故B正确;合成酚醛树脂的单体是苯酚与甲醛,故C错误;合成顺丁橡胶的单体是CH?═CH—CH═CH?,故D正确。 8.D这种塑料属于混合物,无固定熔、沸点,A项错误;掺杂后的聚乙炔之所以可导电,是因为分子间出现空穴或增加了自由电子,B项错误:聚乙炔失去电子被氧化成阳离子,C项错误;反应中只是有电子发生转移,并未改变碳链结构.D项正确。 9.B“的确良”的高分子链节中,乙二醇的成分与对苯二甲酸的成分的物质的量之比为1:1.现消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多5‰,是由于“的确良”高分子链的两端都是羟基,即形成一个链节数为n的高分子时,消耗的乙二醇比对苯二甲酸多一个分子。由=5‰,得n=200。 10.B分析链节主链的结构可以看出,维通橡胶应是两种单体发生加聚反应的产物。链节主链上没有双键,其单体分子中应各含一个双键,从链节主链中间断开,两个碳原子间分别恢复双键,得出两种单体分别为CH?═CF?(1,1-二氟乙烯)和CF?═CFCF?(全氟丙烯)。 11.A分析方法一、方法二,可知方法一步骤多、能源消耗大(CaCO?CaO)、污染大(HCN有剧毒),结合“绿色化学”合成原则,方法二更科学合理。 12.C维纶的一个链节是由聚乙烯醇()的两个链节与另一个单体缩合形成的,再结合“缩合过程中有H?0生成”则可确定另一单体可能为HCHO。 13.D由题知聚碳酸酯主链中含有氧元素,其单体应为烃的衍生物,A、B错误;酯一般难溶于水,C错误;高分子化合物均为混合物,无固定的熔、沸点.D正确。 14.C ,故B错误,环状化合物发生加聚反应:,故C正确;,故D错误。 15.C根据题给信息,合成电玉的反应除有高分子生成外,还有小分子水生成,所以合成脲醛塑料的反应为缩聚反应,A项错误;尿素的分子式为CH?N?0,与氰酸铵(NH?CNO)分子式相同,结构不同,互为同分异构体.B项错误;中含有肽键,可发生水解反应.C项正确;脲醛塑料的链节为—NHCONHCH?—,该链节的相对质量为72,著脲醛塑料平均相对分子质量为10000,则平均聚合度为≈139,D项错误。 16.D M在稀硫酸作用下的水解产物A为,B为,C为HOCH?CH?OH由M和A的结构简式可知二者均含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,A正确;由B的结构简式可知其分子结构中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应,B正确;1 mol M的单体最多可以消耗2 mol NaOH.则1 mol M最多可消耗2n mol NaOH,C正确;M与A均属于高分子化合物,1 mol A最多可消耗n mol金属钠,放出气体的物质的量为 mol,D错误。 二、非选择题 17.答案(1)①结构单元中含有—COONa ② 高分子链间含有二硫键(—S—S—)(2) BD 解析(1)—COONa为亲水基,具有这种结构的高分子有较强的吸水性.故高分子化合物①可作为高吸水性树脂;高分子②中含有二硫键,经硫化处理的橡胶弹性增强,抗老和防腐能力都显著提升,故化合物②可作为弹性橡胶。(2)高分子③为链状高分子化合物,由单体CH?═CH—CN、CH?═CH—CH═CH?、加聚生成;高分子②、③焚烧后会产生SO?、NO?等有毒气体;②中的S、③中的—CN均对人体有害,都不能作为食品包装材料;废弃物的回收利用是节约能源、减少污染的好办法。 18.答案(1)碳碳双键 (2) HCHO(或甲醛) 热固性 (3) (4)和HOCH?CH?OH 解析(1)A中含有碳碳双键。 (2)B为酚醛树脂,它的单体为苯酚和甲醛,在碱催化下可形成具有网状结构的热固性塑料。 (3)C与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应生成CH?0H和,中含有—COONa,具有吸水性。 (4)由D的结构简式知其是由缩聚反应制得的,单体为和HOCH?CH?0H。 19.答案 (1) CH?═CH—CN CH?═CH—C≡CH (2) CH≡CH+HCN→CH?═CH—CN 加成反应 加聚反应 (3)500 (4) 解析乙炔与HCN发生加成反应生成CH?═CH—CN( B);由反应 ⑦可知D应为2-氯-1,3-丁二烯(),C为二 分子乙炔的加成产物,其结构简式为CH?═CH—C≡CH;由D制备 氯丁橡胶的反应为加聚反应;聚丙烯腈的一个链节的相对质量为 53,故n==500;由原子守恒可知,当三分子乙炔聚合为环状 分子时,其分子式为C?H?,故该物质为苯。 20.答案(1)—COOH (2)取代反应(或水解反应) (3) NaOH醇溶液,加热 (4)① ② (5)16 解析 对比原料,1,3-丁二烯(CH?═CH—CH═CH?)与的结构可知,1,3-丁二烯可与卤素单质(如Cl?或Br?)先发生1,4-加成,然后在NaOH水溶液中加热水解生成为保护碳碳双键,防止其被氧化,反应②中 与HC1发生加成反应生成B( ), B 经 氧 化 生 成 C()后,C再通过消去反应脱去HCI,还原成碳碳双键,酸化后得到E(HOOC—CH═CH—COOH);对二甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成的经水解生成F,E与F发生缩聚反应生成G。 (1)根据上述分析,E中含氧官能团为羧基,结构简式为—COOH。 (2)反应①为卤代烃的水解反应,属于取代反应。 (3)反应③是卤代烃的消去反应,反应条件是NaOH醇溶液,加热。 (4) H→J是醛的氧化,醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应;E+F→C是二元羧酸与二元醇之间的缩聚反应。 (5)该物质的同分异构体的苯环上有三个取代基,可以是1个—CH?Cl、1个—CH?和1个—Cl,有10种结构;也可以是2个—Cl和1个—CH?CH?,有6种结构,共有16种同分异构体。

    • 2020-02-16
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  • ID:7-6891941 人教版九年级下册 第九单元 课题3 溶液的浓度 (共28张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/课题3 溶液的浓度

    (共28张PPT) 课题3 溶质的质量分数 学习目标: 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 掌握溶液的稀释原理,能进行简单的计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点: 溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算, 溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。 教学难点: 溶液的质量分数的概念的引入。 温故而知新 1. 什么叫 溶液? 是指 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物叫溶液 2. 溶液的组成 3. 溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量 在实际应用中,常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时,过浓会毒害农作物,过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此,我们需要知道溶液的浓稀程度,也就是溶液的组成。 在三支试管中各加入20mL水,然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 实验9-7 实验9-5 颜色: 想一想:这三支试管中溶液的组成是否相同? 判断溶液浓稀的根据是什么?   浅蓝 蓝色 深蓝 浅 20 0.1 20 20.1 较深 深 20 2 22 思考:溶液颜色的深浅主要是由什么决定? 0.5 20.5 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别出这3个试管中,溶液的浓稀程度是不一样的,即溶液的组成不同。颜色越深,说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的,我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢?或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候,要怎么办?   接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法:溶质的质量分数。 1.概念: 溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。(一般用百分数来表示) 溶质的质量分数 2.计算式: 溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即(转换公式) 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数 溶液质量=溶质质量 +溶剂质量 在三支试管中各加入20mL水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 浅 较深 深 20 20 20 0.1 2 20.1 22 0.5% 2.4% 9.1% 0.5 20.5 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 [实验9-8] 10g 20g 90g 80g 10% 20% 溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指: 在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g+36g 答:略 2、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数 分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36 /(100+36)。 解: x = 18g < 20g 则:溶质在溶液中的质量分数为: ×100% ≈ 26.5% 100g 36g = 50g x 18g 50g+18g 或 36g 100g+36g 例1在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 想一想:有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积,还需考虑到哪个物理量? 若已知的是溶液的体积,则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量 其转化公式:m =ρv 例2.配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1gcm3 ),需氢氧化钠和水的质量各是多少? 练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克? 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g/cm3 =550g m(NaOH)=550g×10%=55g m(H2O)=550g-55g=495g 答:略 解: 练习2:某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3 )的体积是多少? 讨论: 在温度不变的条件下, 如何使原有溶液的溶质质量分 数减小? 稀释原理: 溶液稀释前后,溶质的质量不变 公式:m浓×c浓%= m稀×c稀% 一般通过加水稀释 二、稀释问题: 例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水? 分析: 解: 溶液稀释前后溶质的质量不变 如果把50g换成50mL,还需要什么条件? 若设水的质量为x该如何列方式? 设稀释后溶液的质量为x 50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答:需要水的质量为195g。 练习3 把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸,需加水的质量为多少? 解:设加水的质量为x 100g×98%=(100g+x) ×10% x=880g 答:略 1. 在溶液中进行的反应,实际反应的是溶质! 带入计算的量应为溶质的质量! 求反应后所得溶液的溶质质量分数时,计算反应后的溶液质量时,一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是:当生成物中有气体或沉淀生成时,气体或沉淀的质量不可算在溶液中,应减去! 化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算 注意要点: 2、100g某浓度的硫酸溶液100g,与14g铁恰好完全反应,(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少?(2)求反应后溶质的质量分数。 溶质质量分数在化学方程式中应用 1、 100g某浓度的盐酸与一定量锌完全反应,得到0.2g氢气,求盐酸溶质的质量分数 计算公式: 在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比, 可根据这个关系进行简单的计算。 溶液的稀释,稀释原理: :溶液稀释前后,溶质的质量不变 小结: 公式:m浓×c浓%= m稀×c稀% 同学们下去后,请思考: (1). 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。 (2).化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算 的注意要点。 本课题的内容还需一个课时,本节课到此结束。 谢谢各位老师、同学们! 再见!

    • 2020-02-17
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  • ID:7-6890801 2018——2019山东省平邑县地方二中《粗盐中难溶性杂质的去除》预测试题

    初中化学/中考专区/一轮复习

    2018——2019山东省平邑县地方二中《粗盐中难溶性杂质的去除》预测试题 一、单选题(共19题;共38分) 1.今年的世界军运会上,体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末,其中含有碳酸镁、氧化镁等物质。这种白色粉末属于(?? ) A.?纯净物????????????????????????????????B.?化合物????????????????????????????????C.?氧化物????????????????????????????????D.?混合物 2.现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管橡皮塞、天平、玻璃棒,仅有这些仪器(所需化学药品可任选)不能完成实验是() A.?制取氧气?????????B.?粗盐提纯?????????C.?制取二氧化碳?????????D.?用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液 3.将下列物质分别加入足量水中,能形成溶液的是(?? ) A.?泥沙????????????????????????????????????B.?蔗糖????????????????????????????????????C.?汽油????????????????????????????????????D.?花生油 4.下列物质与空气混合,接触到明火,有发生爆炸危险的是(???) ①氢气?②汽油蒸气?③面粉尘?④棉尘?⑤天然气 A.?仅①??????????????????????????????B.?①②⑤??????????????????????????????C.?①②③⑤??????????????????????????????D.?①②③④⑤ 5.下列实验操作 正确 的是(?? ) A.?集气验满????????????????????????????????????????????B.?液体加热?? C.?读液体的体积?????????????????????????????????D.?稀释浓硫酸 6.下列图示实验操作引起的不良后果可能因为仪器损坏而导致的是(?? ) A.?后期固体飞溅 ???????????????????????????????B.?液滴飞溅 ??? C.?多次过滤仍浑浊 ????????????????????????D.?振荡时液体从瓶口溅出 7.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是(?? ) A.?用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,后称量 B.?检查装置气密性时,先用手捂住试管一会儿,再将导管伸入烧杯内水中 C.?给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热 D.?实验室制取二氧化碳时,先加石灰石,后加稀盐酸 8.下列变化不属于缓慢氧化的是(? ) A.?食物变质???????????????????????B.?动植物呼吸????????????????????C.?钢铁生锈???????????????????????D.?铁丝在氧气中燃烧 9.下列说法或实验现象描述错误的是(? ) A.?大量开釆使用地下水利于保护水资源 B.?硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的二氧化硫 C.?除去CO2中混有少量的O2 , 可将混合气通过灼热的铜网 D.?煤、石油、天然气等化石能源是不可再生的,要合理使用,多开发新能源 10.要除去CO2中的少量CO,应该采取的方法是(?? ) A.?把混合气体点燃??????????????????????????????????????????????????B.?把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 C.?把混合气体通过足量的澄清石灰水??????????????????????D.?把混合气体由一个容器倒入另一个容器 11.利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是() A.?实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B.?用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.?实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D.?量取浓疏酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大 12.2010年5月5日,位于美国墨西哥湾的一个石油钻井平台发生爆炸并引发大火,之后发生漏油,每天多达5000桶以上,引起了国际社会的高度关注,很多国家向美国运送了设备及人员,以帮助美国尽快处理污染问题.7月15日,英国石油公司宣布,新的控油装置已成功罩住水下漏油点.下列说法正确的是(?? ) A.?石油燃烧属于物理变化???????????????????????????????????????B.?石油是纯净物 C.?此事件已对环境造成严重污染?????????????????????????????D.?为杜绝环境污染,人类应停止一切石油开采 13.图I是教材某一探究实验,图Ⅱ为改进实验,有如下说法: 图Ⅰ(改进前) 图Ⅱ(改进后) ①图Ⅱ实验用到了对比的方法 ②图I和图Ⅱ实验都能探究分子运动的快慢与温度有关 ③图Ⅱ比图I实验更环保 ④图Ⅱ实验气球的作用是收集氨气 ⑤加热后氨分子的质量变大 ⑥图Ⅱ装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到②中所述实验目的 下列组合全正确的一组是() A.?①②④????????????????????????????????B.?①③⑤????????????????????????????????C.?①③⑥????????????????????????????????D.?②④⑥ 14.如图所示,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)?????? () ??????????? A.?②④??????????????????????????????????B.?①③??????????????????????????????????C.?①②③??????????????????????????????????D.?②③④ 15.下列变化中,属于化学变化的是(?? ) A.?干冰升华???????????????????????????B.?石蜡熔化???????????????????????????C.?酒精挥发???????????????????????????D.?粮食酿酒 16.类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出不符合题意结论。以下类推正确的是() A.?有机物中都含有碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物 B.?碱溶液能使无色酚酞溶液变红色,故能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C.?碳酸盐和酸反应有气泡产生,则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D.?酸和碱能发生中和反应,所以硝酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应 17.下列实验结论正确的是:(?? ) ?? ?? ①说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ?? ②说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ?? ③说明二氧化碳能溶于水,又说明了二氧化碳能与水反应 ?? ④说明水是由氢、氧元素组成 A.?①②④??????????????????????????????????B.?②④??????????????????????????????????C.?③④??????????????????????????????????D.?①②③ 18.下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是(????? ) A.?生理盐水???? 干冰???? 臭氧????????????????????????????????????B.?石灰石???? 熟石灰???? 金刚石 C.?冰水共存物?? 铁锈???? 氮气???????????????????????????????????D.?空气?????? 五氧化二磷??? 生铁 二、填空题(共11题;共45分) 19.习近平总书记在“十九大”报告中指出:要加强生态文明建设,创建美丽中国。创建美丽中国需要向人民提供优质食品。 (1)牛奶是一种优质食品,除水外,牛奶中富含的营养素是________,它是构成细胞的基本物质,是________和________的主要原料。 (2)中学生睡前食用牛奶可以促进睡眠,安神,配一片面包还可以补充体力。面包是由小麦加工而成的。春季,气温较低,为了促进小麦茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,增强小麦的抗寒、抗早能力,可以施加一种复合肥,其化学式为________。 (3)热牛奶所用不锈钢锅的塑料把手具有________(填“热固性”或“热塑性”)。 (4)刷洗不锈钢锅,洗洁精能轻松除去油污,这是利用了洗洁精的________作用。 20.要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称),充分反应后,再用________方法除去杂质;反应的化学方程________。 21.化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学,用初中化学的相关知识完成下列填空. ①现有四种常见物质:H2SO4、SO2、KOH、NaCl,其中属于氧化物的是________?、属于酸的是________?、焰色反应火焰呈黄色的是________?. ②水在通电条件下反应的化学方程式是________?,生成氢气和氧气的体积比是________?,0.5mol水中约含________?个氢原子(用科学计数法表示). ③某反应涉及的四种分子如图所示. 反应中甲、乙的分子个数之比是________?. 22.温泉度假村是休闲度假的好地方。用________可检验温泉水是硬水还是软水,进入温泉池中的水可通过活性炭进行________净化,用漂白粉________。 23.从下列选项中选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在橫线上。 A.金刚石 ?B.蛋白质 ?C.合成橡胶 ?D.干冰 ?E.熟石灰 ?F.稀有气体 (1)可用于裁切玻璃的是________; (2)可用于生产汽车轮胎的是________; (3)可用于人工降雨的是________; (4)可用于改良酸性土壤的是:________; (5)可用于制作霓虹灯的是________; (6)可用于修补人体受损组织的是________。 24.有一种矿石称为“孔雀石”,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它由________种元素组成,它的一个分子中共有________个原子,它的相对分子质量是________. 25.最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”,是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象.要熄灭该煤层的燃烧,你提出的办法是________?.该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体,该气体的化学式为________?;实验室点燃该气体前必须要对气体进行________ . 26.下列物质中,属于混合物的是________,化合物的是________,氧化物的是________,单质的是________?(填序号) A.海水B.氧化钙C.氢氧化钙D.氯化氢E.土壤 F.金属镁? G.氢气 H.蒸馏水. 27.水是生命之源,也是工农业生产不可缺少的物质,合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 (1)下列做法不合理的是________(填序号)。 ①严格监管化肥和农药的使用 ???②积极探索污水处理的新技术 ??③不间断地放水洗衣服 (2)利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是________(填序号)。 a.小容器中的水为淡水 b.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 c.获得淡水的快慢与温度有关 (3)市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应的化学方程式为________。 (4)自来水厂生产自来水的过程中,常加入________,用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味。 28.碳的单质有________、________和________等,其中________是天然存在的最硬的物质,________是最软的矿物之一,金刚石和石墨性质的差异是因为________。由此说明________决定物质的性质。 29.?请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。实验仪器如下图所示(导管、橡皮塞等未画出):? ? 实验药品:二氧化锰、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾??? 【比较研究】 请填写下表 制取气体 反应物状态 反应条件 收集方法和依据 氧气 固体 加热 ________?集气法 O2不易溶于水 二氧化碳 ________? 不需加热 向上排空气法 ________ 【实践研究】 (1)某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置,该同学选用的药品是________?。 (2)下列是该同学部分实验操作,其中不合理的是________?。 A.先检查装置的气密性,后加药品?????? B.先固定试管,后放置酒精灯 C.先将导管伸入集气瓶,后加热试管???? D.实验结束先熄灭酒精灯,后将导管移出水面 (3)四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。 他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是________?; D装置能够使反应随时停止和发生,其中铜网兜换成铁制的后果是________?。 三、实验探究题(共1题;共12分) 30.实验室现有生石灰、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器和棉花等用品,请回答下列问题: (1)根据所给药品,补充一种仪器________即可制备某种气体,反应的化学方程式________. (2)若将药品________换成________就可制备并检验另一种气体,检验该气体的方法是________. (3)将没有完成的制取二氧化碳的装置图补充完整. 四、综合题(共1题;共5分) 31.化学就在我们身边,现有①盐酸②小苏打③干冰④石墨⑤氮气⑥石油从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号) (1)可作干电池电极的是________; (2)可用于充入食品包装袋中防腐的是________; (3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是________; (4)可用于人工降雨的是________; (5)人体胃液中含有的酸是________; (6)属于化石燃料的是________. 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】 C 7.【答案】B 8.【答案】 D 9.【答案】 A 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】C 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 D 17.【答案】B 18.【答案】A 二、填空题 19.【答案】 (1)蛋白质;机体生长;修补受损组织 (2)NH4H2PO3 (3)热固性 (4)乳化 20.【答案】铁粉;过滤;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 21.【答案】SO2 ;H2SO4 ;NaCl ;2H2O?2H2↑+O2↑ ;2:1 ;6.02×1023 ;1:2 22.【答案】 肥皂水;吸附;杀菌消毒 23.【答案】 (1)A (2)C (3)D (4)E (5)F (6)B 24.【答案】4;10;221 25.【答案】隔绝空气;CO;检验气体的纯度 26.【答案】 AE;BCDH;BH;FG 27.【答案】 (1)③ (2)b (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)活性炭 28.【答案】金刚石;石墨;C60;金刚石;石墨;它们的原子排列方式不同;物质的结构 29.【答案】固体和液体??;排水?;CO2密度比空气大;KMnO4?;BCD;A;制得的二氧化碳中会含有氢气 三、实验探究题 30.【答案】(1)酒精灯;2KClO3 2KCl+3O2↑ (2)生石灰;碳酸钙;将气体通入到澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳 (3) 四、综合题 31.【答案】(1)④ (2)⑤ (3)② (4)③ (5)① (6)⑥

    • 2020-02-17
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  • ID:7-6890680 人教版高中化学必修二第一章第三节化学键 教案(2课时)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第三节 化学键

    第三节 化学键 第1课时 ?教学目标 知识技能:掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养:通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想:培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质:结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法:由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 [展示]氯化钠固体和水的样品。[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的?水是由哪几种元素组成的?? 2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子? 思考、回答:食盐是由钠和氯两种元素组成,水是由氢和氧两种元素组成。猜想。 宏观展示,引入微观思考。??从原子结构入手,激发学生求知欲。 [引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。 ???? 领悟。 ?? 从宏观到微观训练学生抽象思维能力。 [板书]一、什么是化学键[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃,它的分解率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用,如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间,也存在于多个原子间。[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用,叫做化学键。[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键等类型,现在我们先学习离子键。 ???领悟。?????分析概念的内涵及关键词:“相邻的”、“强烈的”。领悟。 ??为引出化学键的概念做铺垫。?????培养学生准确严谨的科学态度。 [板书]二、离子键 [提问]请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。 ?分析、叙述。?当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到了钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起,形成氯化钠。 ?由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质,同时培养学生抽象思维能力。 [组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力?2.阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?????[评价]对计谋讨论结果给予正确的评价,并重复结论。 思考、讨论发表见解。1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 加深对静电作用的理解,突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。? [小结并板书]1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。[引路]成键微粒:相互作用:成键过程: [讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物,所以它们都含有离子键。[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质,那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键,如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。 记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用(静电引力和斥力)。阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。??分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。???领悟。 ?加强对离子键概念的理解,突破难点。由个别一般的科学方法的培养。????深入掌握离子键的形成条件,理解个别和一般的关系。 [引言]从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。[板书]2.电子式,在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[举例并讲解]原子电子式:H· Na·离子电子式:Na+ Mg2+[投影]课堂练习1.写出下列微粒的电子式:S Br Br- S2- 领悟。理解。领悟。?总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”独立完成 ????? 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法,为下一环节做准备。 [引言]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。 ? ? [板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。略 [设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。?请其他组对上述发言进行评议。?[评价]对学生的发言给予正确评价,并重复要点。 ?根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义,区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同,并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。1.首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[]。3.箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。 ???通过分析比较,初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。???为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点,同时培养学生认真仔细,一丝不苟的学习精神。 [总结]结合学生总结,加以完善。[作业]课本第116页 学生总结本节重点内容。 训练学生归纳总结概括能力。 [投影][随堂检测]1.下列说法中正确的是( )。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:BaCI2 NaF MgS K2O3.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物,用电子式表示AB2的形成过程。 ?考察本节所学概念。???考察本节重点掌握情况。针对优秀学生。 第2课时 教学目标 1.使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。 教学重点 1.共价键 2.用电子式表示共价化合物及其形成过程 教学难点 化学键概念、化学反应的本质 教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较 教学用具 投影仪、电脑 教学过程 [引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 [板书] 第四节 化学键(第二课时) 四、共价键 [师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验,并描述实验现象。 [电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [师]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”。 我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式: [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下,氢分子被破坏成氢原子,那么,当氢原子和氯原子相遇时,它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,就叫做共价键。 [板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 [师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来。 [电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对,共用电子对的共用,使它们各自都满足了对方的要求,并把它俩紧紧地联系在了一起,即共价键的存在,使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于:共价键的成键粒子是原子,它们相互之间属不打不相识的关系,而形成离子键的粒子是阴、阳离子,它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打,一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对,就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引,使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方。因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性。 以上过程也可以用电子式表示如下: [板书] [讲解]氯化氢分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷。 [投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程。 CO2 、NH3 、CH4 [学生活动,教师巡视,并让三个同学到黑板上各写一个] [师]在用电子式表示共价化合物时,首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子;若形成稳定结构,需要几个共用电子对;然后再据分析结果进行书写。 [对三个同学书写的结果进行评价,并纠错]容易出现的问题是: 1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置; 2、受离子键的影响,而出现中括号,或写成离子的形式; 3、把“”写成“=”。 [把正确结果书写于黑板上] [板书] [过渡]由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形成单质的分子呢?下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题。 [师]请大家写出氢原子的电子式。 (H×) [问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子 [问]氢分子是由氢原子构成的,要使每个氢原子都达到两电子稳定结构,氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对 [师]那么,请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。 [让一个同学把结果板书于黑板上] [板书] H× + ×H —→ [师]氢原子和氢原子结合成氢分子时,由于两个氢原子得失电子的能力相等,所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间,谁也不偏向谁。 [师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时,每两个结合就可以达到稳定结构。 [问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构 [师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 [学生活动,教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是] 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程; 2.把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶ [写出正确结果][板书] [师]由此,我们得出以下结论:即同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。 以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的,共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?我们可通过NH4+的形成及结构进行说明。 已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。那么,它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式,即可揭开此谜。 [板书] [讲解]从氨分子的电子式可以看出,氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子,而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时,它们一拍即合,即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样,在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键,氨分子也因氢分子的介入而带正电荷,变成了铵根离子(NH4+),其电子式可表示如下: [板书] [师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键,叫做配位键。配位键的性质和共价键相同,只是成键方式不同。 在多数共价键分子中的原子,彼此形成共用电子对后都达到稳定结构,还有一些化合物,它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如BF3分子中的硼离子,外层只有6个电子;PCl5分子中的磷原子共用5对电子后,磷原子外层成了10个电子。同样的情况还有CO、NO2等分子,因此,化学键理论仍在不断发展中。 [过渡]在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为: [板书]H—Cl O=C=O H—H Cl—Cl O=O N≡N [过渡]从上节课的学习我们知道,含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么,含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面,我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。 [问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱,所以是离子化合物 [师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的,试用电子式表示氢氧化钠。 [由学生和老师共同完成] [板书] [问]根据氢氧化钠的电子式分析,氢氧化钠中存在什么类型的化学键? 钠离子和氢氧根离子之间是离子键,氧原子和氢原子之间是共价键。 [师]十分正确。 [板书](把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方) [问]含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确? 不正确 [师]因此,我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物,而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 [师]下面,让我们来认识几种化合物的电子式。 [板书] [师]请大家标出其中存在的化学键。 [请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键] [师]通过以上实例及以前的学习,我们可以得出这样的结论:即在离子化合物中可能有共价键,而在共价化合物中却不可能有离子键。 非金属和非金属原子之间,某些不活泼金属与非金属原子之间,形成的都是共价键。如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。 [过渡]从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 [板书] 五、化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 [师]理解化学键的定义时,一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 学了有关化学键的知识,我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程,第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂),其中金属钠破坏的是金属键,氯气分子断开的是共价键,它们分别得到钠原子和氯原子;第二步是钠原子和氯原子相互结合,形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。分析其他化学反应,也可以得出过程类似的结论。因此,我们可以认为: [讲解并板书]一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 [师]请大家用化学键的观点来分析,H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。 先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。 [师]离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下: [投影展示]         离子键与共价键的比较 键型项目 离子键 共价键 形成过程 得失电子 形成共用电子对 成键粒子 阴、阳离子 原子 实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 注:以上内容也可由学生自己填写。 [小结] 本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。 [布置作业] 课本8、9 [参考练习] 1.下列说法中正确的是———————————————————————( AD ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物  B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键       D.离子化合物中可能含有共价键 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是———————————————( A ) A.Ba(OH)2      B.CaCl2    C.H2O       D.H2 3.下列物质的电子式书写正确的是———————————————————( C ) A.Na2O B.H2S C.H2O2 D.N2 N∶∶∶N 4.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是——( D ) A.CO2      B.PCl3   C.CCl4     D.NO2

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  • ID:7-6890594 2018——2019山东省平邑县地方二中《化学肥料》一轮模拟预测试题

    初中化学/中考专区/一轮复习

    2018——2019山东省平邑县地方二中《化学肥料》一轮模拟预测试题 一、单选题(共30题;共68分) 1.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是() A.?电解水 B.?向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 C.?向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液 D.?向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉 2.放入水中能形成溶液的是(?? ) A.?碳粉????????????????????????????????????B.?花生油????????????????????????????????????C.?牛奶????????????????????????????????????D.?酒精 3.下列属于复合肥料的是(?? ) A.?NaNO3??????????????????????????B.?KNO3??????????????????????????C.?NaH2PO4??????????????????????????D.?Ca3(PO4)2 4.下列说法正确的是(?? ) A.?不含或含较少可溶性钙、镁离子化合物的水是硬水 B.?一氧化碳在空气中燃烧会发出蓝色的火焰 C.?金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子结构不同 D.?水通电产生氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 5.分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是( ?) A.?红磷???????????????????????????????B.?冰水混合物???????????????????????????????C.?氯酸钾???????????????????????????????D.?食盐水 6.下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是(?? ) A.?pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B.?用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 C.?向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D.?向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 7.下列说法正确的是() A.?化石燃料包括煤、石油、天然气、可燃冰和乙醇。 B.?发现燃气泄漏,立即打开排气扇通风 C.?眼睛里溅入盐酸,立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛 D.?遭遇火灾,用湿毛巾捂住口鼻,乘坐电梯快速逃生 8.生活中处处有化学,下列说法错误的是(??? ) A.?可用肥皂水鉴别硬水和软水 B.?煤、石油、天然气是不可再生能源 C.?铁在潮湿的空气中易生锈 D.?塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料 9.对以下反应归纳正确的是() ①2H2O2 2H2O+O2↑??? ②2H2O 2H2↑+O2↑??? ③2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+ O2↑ A.?都是分解反应?????????????????????????????????????????????????????B.?生成物中氧元素的化合价都相同 C.?都是实验室制取O2的常用方法????????????????????????????D.?①③中的MnO2都是反应的催化剂 10.化学影响着我们的生活、生产及健康状况,下列说法不正确的是(? ) A.?硝酸铵可用作复合肥 B.?研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题 C.?农药和化肥的过渡施用会对土壤和水体造成污染,破坏生态平衡 D.?煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能导致酸雨 11.下列说法正确的是() A.?生石灰用于做食品干燥剂????????????????????????????????????B.?氢氧化钙用于治疗胃酸过多 C.? 、HNO3均可作氮肥????????????????????????????D.?氢氧化钠用于改良土壤酸性 12.下列物质的应用,主要是应用物质的物理性质的是() A.?工业上用硫酸清除铁锈 B.?军事工业用石墨制造石墨炸弹 C.?医疗行业用过氧化氢作消毒剂 D.?军事工业用白磷制造烟幕弹 13.下列关于水的说法正确的是(? ) A.?经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.?富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C.?水能够溶解所有的物质 D.?长期饮用蒸馏水有利于人体健康 14.下列归纳总结完全正确的一组是(?? ) A、化学与健康 B、化学与能源 ①老年人缺钙会导致骨质疏松②人体缺乏维生素A会引起夜盲症③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得!” ①太阳能、核能和天然气都属于新能源②电池充电时,化学能转化为电能③化石燃料是优质的能源来源,不能作为化工资源 C、物质与分类 D、化学与环境 ①天然气和海水都属于化合物②烧碱和纯碱都属于碱③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合肥 ①施用过量化肥、农药增加粮食产量②使用可降解的塑料制品更环保③低碳生活,出行尽量步行或骑自行车 A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D 15.下列说法正确的是() A.?自来水厂净化水的过程中有化学变化 B.?水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 C.?空气质量级别数目越小,空气质量越差 D.?氮气用于食品防腐,利用了它的物理性质 16.下列有关概念应用的判断正确的是(?? ) A.?CO2、Fe2O3、H2SO4、O2等都含氧元素,都属于氧化物 B.?可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应 C.?盐酸和硫酸的化学性质比较相似,都属酸 D.?凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 17.小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄,并倒下了一片,你认为应该向稻田施用的化肥是(?? ) A.?CO(NH2)2??????????????????????????????B.?KCl??????????????????????????????C.?Ca3(PO4)2??????????????????????????????D.?KNO3 18.“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为21世纪化学发展的主导方向,其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染,又称为“环境友好化学”。据此思考判断,下面不属于“绿色化学”考虑内容的是(?? ) A.?反应在无毒、无害的条件下进行?????????????????????????B.?化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害 C.?尽可能通过最小的成本取得最大的利润???????????????D.?原料利用率尽可能最大化,力图实现“零排放” 19.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一,下列化学肥料属于复合肥料的是() A.?NH4HCO3???????????????????????B.?Ca(H2PO4)2???????????????????????C.?K2CO3???????????????????????D.?NH4H2PO4 20.十九大报告强调必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,坚持节约资源和保护环境的基本国策。对此,我国2018年环境日提出了“美丽中国,我是行动者”的主题。下列做法符合这一理念的是 ?? A.?生活污水直接排放到河流中 B.?在种植农作物时,为了增产可大量使用化肥和农药 C.?化工厂产生的有害气体不经处理就排放到大气中 D.?工业用水经处理后重复利用 21.氮元素的化合价为+1价的是( ??) A.?NH3????????????????????????????????????B.?NO????????????????????????????????????C.?N2O????????????????????????????????????D.?N2O5 22.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被认定为世界上最小的温度计,研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时,管中的镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值,这种温度计测量的温度范围为18 ℃~490? ℃,精确度较高,所以它可以用于检查电子线路是否异常,测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息,判断下列推测错误的是(???? ) A.?碳纳米管的体积在18 ℃~490 ℃之间随温度变化很小,可忽略不计 B.?金属镓的熔点很低,沸点很高 C.?金属镓体积在18 ℃~490 ℃之间随温度变化比较均匀 D.?金属镓的体积在18 ℃~490 ℃之间随温度变化很小,可忽略不计 23.分类法是化学学习的重要方法,下列说法正确的是() A.?硝酸钾和尿素都是复合肥????????????????????????????????????B.?冰水共存物和液氧都是纯净物 C.?合成橡胶和合金都属于合成材料?????????????????????????D.?醋酸和氨气都属于有机物 24.根据下图所示的验证实验进行分析,得出的结论错误的是() A.黄铜比纯铜硬度大 B.蜡烛中含有氢、氧元素 C.呼出的气体中二氧化碳含量比空气高 D.分子在不断地运动 A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D 25.了解化学安全知识,增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是(?? ) A.?点燃氢气之前,必先检验氢气的纯度 B.?家中天然气泄漏,立即打开排气扇的电源开关 C.?炒菜时油锅起火,立即用锅盖盖灭 D.?为防止煤气中毒,室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通 26.过多的塑料袋使用会造成“白色污染”,塑料袋属于什么垃圾?(?? ) A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.? 27.下列有关碳和碳的氧化物的说法中,错误的是(?? ) A.?一氧化碳和二氧化碳都有毒 B.?木炭、活性炭都具有吸附性 C.?木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D.?金刚石和石墨物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同 28.?2010年世界环境日的主题是“多个物种,一颗星球,一个未来”。下列认识不合理的是() A.?植树造林,严禁乱砍滥伐????????????????????????????????????B.?在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C.?提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的出行方式????D.?开发新能源,禁止开采和使用化石燃料 29.下列对化学实验的描述,正确的是(?? ) A.?硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体???????????????B.?电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C.?点燃氢气前要检验气体的纯度?????????????????????????????D.?铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成白色固体 30.下列有关物质燃烧现象的描述,与事实不符的是(????) A.?硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰?????????????????????????B.?氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C.?红磷在空气中燃烧产生大量的白烟??????????????????????D.?一氧化碳燃烧火焰呈蓝色 二、填空题(共5题;共19分) 31.如图粉尘爆炸实验装置,请仔细观察冰回答下列问题: (1)吸入空气的目的是________?; (2)该实验说明可燃性其他粉尘点燃前应________?. 32.控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。 区分硬水和软水 探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同 (1)用肥皂水区分硬水和软水需要对比的实验现象是________,实验中除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制________相同。 (2)将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中,可以观察到的现象是________,对比观察到的现象,可以得出的结论是________。 33.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下: 实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是________?(用化学方程式表示)。 实验二: 通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。 结论:16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是________?g。 34.化学与生活息息相关,所以学好化学知识能让我们解除一些困扰。 (1)“胃舒平”是一种常见的胃药,其主要成分为氢氧化铝,病人服用后在胃部发生的化学反应的方程式为________。 (2)在春游野炊活动中, 某同学不小心被飞来的蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)很痛, 下列物质涂抹可以减轻疼痛的是________(填字母)。 A.食盐水????? B.食醋????? C.肥皂水???? (3)若要测定迎霞湖湖水的酸碱度, 可选用________(填字母)。 A.紫色石蕊试液????? B.无色酚酞试液????? C.PH试纸 (4)路边的农田中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,有的叶脉呈淡棕色,而且出现了倒伏现象。你应建议农民伯伯施加下列哪一种化肥________(填字母)。 A.NH4HCO3???????B.NH4H2PO4???????C.KNO3???????D.KH2PO4 35.自热米饭是一种快餐食品. (1)某品牌自热米饭的食品成分包括:米饭、鸡肉、竹笋、调味盐等,其中富含糖类的是________?; (2)菜肴的包装材料是铝箔,铝有良好的抗腐蚀性,原因是:________?(方式程解释); (3)发热包倒入水,会发生放热的反应,下列应装入发热包的物质是________? . A.碳酸钙??? B.生石灰??? C.熟石灰??? D.小苏打. 三、实验探究题(共1题;共9分) 36.空气中氧气含量测定的再认识。 (实验回顾)如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 (1)写出红磷燃烧的文字表达式________。 (2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。水进入集气瓶中没有超过总容积的五分之一,你认为导致这一结果的原因可能是________。 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 体积/mL 80.0 54.5 126.0 (交流表达) ①铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的文字表达式________。 ②根据表数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到 0.1%)。 ③从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:________; 四、综合题(共2题;共4分) 37.许多化学知识可以解决生活中的实际问题,请按要求填空。 (1)由于水质原因,水壶用久后,会沉积水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,其中碳酸钙的化学式为________。? 写出用盐酸除去水垢的一个化学方程式________。 (2)蒸馒头时,向发酵的面团内加入一定量的碳酸氢钠粉末,该物质能与面团中的________?(填微粒符号)发生反应产生二氧化碳。 (3)要区分厨房中的食盐和纯碱,人们通常采用如下两种方法。 方法1:如图1所示。充分溶解后。可观察到________, 从而区分出二者。(查阅信息,20℃时,NaCl的溶解度为36 g,Na2CO3的溶解度为21.5 g) 方法2:如图2所示,分别向盛有两物质的试管内加入等质量的食醋,可观察到________,从而区分出二者。 38.多角度认识溶液,有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用. (1)溶液的形成 ①将适量调味品加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是________?(填标号). A. 食盐??????????? B.蔗糖?????????? C. 花生油 ②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置,取上层清液即为澄清石灰水.写出生石灰与水反应的化学方程式________? . (2)溶液的性质 ①关于溶液的说法正确的有________?(填标号). A.盐酸是纯净物????????????? B.溶液是均一、稳定的????????? C.溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定??? ???D.饱和溶液不一定是浓溶液 ②常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液I(如图1),进行以下实验.回答下列问题: a.该物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”). b.往溶液 II中加入少量高锰酸钾完全溶解,溶液呈紫红色. 据此现象,写出对“饱和溶液”概念的理解________ . ③常温时,该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态, 溶质的质量与水的质量关系如图2所示. a.常温时,该物质的溶解度是________? g. b.D点时,该溶液的溶质质量分数为________? (结果精确到0.1%). c.将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________?. d.图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________? . (3)溶液的用途 生活中溶液有许多用途,例如:碘酒能用于杀菌消毒;请再举一个生活中溶液应用的实例:________ . 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 C 8.【答案】 D 9.【答案】 A 10.【答案】A 11.【答案】 A 12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】A 15.【答案】 A 16.【答案】C 17.【答案】 D 18.【答案】C 19.【答案】 D 20.【答案】 D 21.【答案】 C 22.【答案】 D 23.【答案】 B 24.【答案】 B 25.【答案】 B 26.【答案】 B 27.【答案】A 28.【答案】D 29.【答案】 C 30.【答案】A 二、填空题 31.【答案】增大与氧气的接触面积 ;验纯 32.【答案】 (1)产生泡沫的情况;肥皂水的量 (2)燃着的小木条在空气样品中正常燃烧,在呼出气体中熄灭;空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多 33.【答案】CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O;8 34.【答案】 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ;C? ;C? ;C 35.【答案】米饭 ;4Al+3O2=2Al2O3 ;B 三、实验探究题 36.【答案】 (1)磷+氧气 五氧化二磷 (2)压强;未等装置冷却至室温就读数或红磷不足;铁+氧气+水 氧化亚铁;20.2%;①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底,使实验结果更准确;②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确 四、综合题 37.【答案】 (1)CaCO3;CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (2)H+ (3)一种物质全部溶解;另一种物质部分溶解一支试管中产生气泡,另一支试管中无明显现象 38.【答案】 (1)C ;CaO+H2O═Ca(OH)2 (2)BD ;减小 ;一定温度下,某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的 ;40 ;28.6% ;常温下,往A状态的溶液中加入20 g溶质和20 g水,使之充分溶解 ;C A B (3)生理盐水给病人补充水分

    • 2020-02-17
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  • ID:7-6889632 人教版九年级化学一轮复习物质构成的奥秘专题(共36张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/本册综合

    (共36张PPT) 物质构成的奥秘 一轮复习 中考考试内容及考查要求 1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成。 4.知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子之间可以互相转化;能看懂原子、离子结构示意图。 5.初步认识核外电子在化学反应中的作用。 考点1 构成物质的粒子——分子、原子、离子 化学性质 化学变化 原子 原子 团 不显 不显 正 负 可以 不能 非常小 不停运动 间隔 活动一:知识梳理(自主完成) 分子 原子 离子 不 同 点 定义  保持物质_______________的最小粒子 ___________中的最小粒子 带电的___ 或________ 电性 电性   电性 带 电或 电 化学变化中 是否可分 再分 再分  原子团在某些变化中可以再分 符号 化学式 元素符号 离子符号 相同点  (1)都具有粒子的基本特性( 、在 着、粒子之间有 等)  (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相互关系 见下页 构成物质的基本粒子 物质 分子 构 成 离子 构 成 原子 构 成 元素 总 称 宏观概念 微观概念 (只讲 不讲 ) (既讲 又讲 ) 分解 得失电子 失得电子 微粒的基本特性:①小(质量、体积) ②在运动 ③有间隔 种类 个数 种类 个数 原子 原子 物理 不带 带正电或负电 分子、原子的对比 区别 在化学变化中,分子可分为 ,而原子却不能再分 联系 分子由 构成,分子、原子都是构成物质的粒子 注意 分子不能保持 性质;原子也可以保持物质的化学性质 原子、离子的对比 区别 原子 电,离子 联系 都是构成物质的粒子 什么是离子? 离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 = > < 粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 原子 阳离子 阴离子 原子核 电子 质子 中子 决定 最外层电子数决定 决定 (+) (-) (+) (不带电) 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量Ar ≈ + 原子 考点2 原子结构 元素种类 原子质量 元素化学性质 质子数 中子数 注意: ⑴、原子核内质子数不一定等于中子数 ⑵、普通氢原子核内无中子 ⑶、分子不能保持物质的物理性质;原子也可以保持物质的化学性质 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 该电子层上 的电子数 最外层电子数 考点3 核外电子的分层排布 ⑴第一层最多容纳___个电子,第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子(若只有一层不超过 个)。 8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层,然后再排能量 稍 的电子层。 低 高 (n为电子层数) 2 考点4 结构示意图 Al O Ar Al3+ O2- Cl- 原子结构示意图 离子结构示意图 考点5 各类元素的原子结构特点及与化学性质的关系 (1~3个) (4~7个) 8个 (He为2个) 不易得失电子,相对稳定结构 电子 电子 结论:元素的化学性质主要由最外层电子数决定 较少 失 活泼 较多 得 活泼 稳定 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素   1. 我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳 化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.中子 B    2. 一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰,从分子角度解释为( ) A .分子之间有间隙 B .分子可以再分 C .分子在不断运动 D .分子体积可以变小 A   3. 下列有关物质构成的说法不正确的是、( ) A.物质可由分子、原子或离子构成 B.结构示意图表示了同种元素不同的粒子 C.相对原子质量为m的原子M,核外有n个电子,则核内中子数为:m-n D.原子序数为16的原子,位于周期表中第2周期第ⅥA族 D    4. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是(   ) ①    ②  ③   ④ A.①③是不同种元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+1价 C.②③的化学性质相似 D.①④表示的是离子 B   5. 从分子的角度分析并解释下列事实,说法不正确的( ) C    6. 加碘食盐中的“碘”是指( ) A.分子 B.原子 C.元素 D. 单质 C   7. 某粒子的结构示意图如右图所示,对该粒子的说法错误的是( ) A.核电荷数为12 B.核外有3个电子层 C.带12个单位正电荷 D.在化学反应中,易失去最外层上的2个电子 C +12 2 8 2 D    8. 每100g黑木耳中含铁185mg,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为  (  ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素   9. 下列结构示意图表示阴离子的是(  )   A. B. C. D. D   10.【2014年福建省福州市】用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是(  ) A.分子不停地运动 B.分子间间隔变大 C.分子体积急剧增大 D.分子本身不发生改变 C   11. 下列说法正确的是(  )   A.分子是化学变化中的最小粒子   B.原子失去电子后变成阴离子   C.元素间最本质的区别是电子数不同  D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D   12. 自然界里水的三态(固态、液态、气态)循环过程中没有发生变化的是( ) A.水的化学性质 B.水分子之间的间隔 C.水的物理性质 D.水分子的运动速率 A   13. 有关水分子的叙述正确的是( ) A.水在固态时分子式静止不动的 B.保持水的化学性质的微粒是水分子 C.水由液态变成气态时水分子质量变小 D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 B   14. 微粒是构成化学物质的基础,下列对微粒的描述正确的是(  ) A.仅有碳原子构成的物质属于纯净物 B.原子中一定含有质子、中子、电子 C.NaCl是由离子构成的,所以HCl也是由离子构成的 D.Cl﹣的离子结构示意图为 D   15. 最近,科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子,在这种离子中,铱元素显+9价。该离子符号的书写 正确的是(  ) A.IrO2+ B.IrO3+ C.IrO4+ D.IrO5+ C C    1. 元素观是化学的重要观念之一.下列有关元素的说法中错误的是(  ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.元素周期表,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变   2. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素,知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为(  ) A.24 B.58 C.82 D.140 B   3. 中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子.有关该原子的说法不正确的是(  ) A.属于金属元素 B.电子数为92 C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143 D   4. “超临界水”(H2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的状态,用“○”表示氢原子,“ ”表示氧原子,下列模型能表示“超临界水”分子的是(  ) A. B. C. D. C   5. 对下列事实的解释错误的是(  ) c 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的带负电的电子 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高,化学反应速率越快 6.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断,正确的是( ) ①核电荷数相同②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似 A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤⑥ A 汞原子 二氧化碳分子 钠离子、氯离子 3.用化学符号表示: 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N 2N2 2Fe 3+ 2Fe 2+ 2Fe n H2O NH4 + 2OH - 7.科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。  ⑴体温计中的汞是由 构成的;  ⑵人工降雨用的干冰是由 构成的;  ⑶食盐中的氯化钠是由 构成的。 8.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关,请你用它们填空 元素种类_____________; 元素分类______________; 相对原子质量_____________; 元素的化学性质___________; 离子所带电荷数___________; 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数

    • 2020-02-16
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  • ID:7-6889458 人教版初中化学九年级下册第十二单元《化学与生活》测试题(含答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/本单元综合与测试

    第十二单元《化学与生活》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列做法不会危及食品安全的是( ) A.用霉变花生压榨食用油 B.用“地沟油”加工食品 C.在薯片包装中充入氮气 D.用硫磺熏蒸干辣椒 2.下列图标中属于消防安全标志的是(  ) A.①③⑤ B.③④⑤ C.①② D.②④ 3.下列特产主要与蛋白质摄入有关的是( ) A.南通脆饼 B.如皋董糖 C.无锡水蜜桃 D.南京盐水鸭 4.下列有关物质的用途中不适当的是() A.用锰钢制造自行车架 B.用聚乙烯制造导线外皮 C.用钛合金制造人造骨骼 D.氮气用于磁悬浮列车 5.下列化学方程式书写正确的是(?? ) A.CH4 + 2O2=CO2+ 2H2O B.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑ C.KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ D.Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 6.缺铁容易对人体健康造成的影响是 A.甲状腺肿大 B.佝偻病 C.贫血 D.夜盲症 7.下列做法中不正确的是 A.用加碘盐作调味品 B.用甲醛溶液保鲜海产品 C.用小苏打作发酵粉 D.活性炭用作冰箱除味剂 8.下列有关燃料的说法中,不正确的是( ) A.石油是由不同物质组成的混合物 B.可以利用石油产品发电 C.化石燃料都是可再生的能源 D.煤燃烧时会产生二氧化氮,二氧化硫等污染物 9.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康 D.为了自己和他人的健康,不要吸烟 10.下列叙述正确的是 A.用活性炭可将硬水软化 B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D.用汽油可除去衣服上的油污 11.在日常生活中下列做法正确的是 A.卫生间的大理石地面有污渍,可以用洁厕净清除 B.自来水可以不经过煮沸消毒直接用于洗涤衣物 C.油锅内的油着火可以用水灭火 D.用亚硝酸钠代替食盐炒菜 12.乙醇(C2H5OH)常用作酒精灯、内燃机等的燃料。下列关于乙醇的说法错误的是 A.属于有机物 B.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 C.所含碳元素的质量分数为52.2% D.23g乙醇中碳元素的质量是6g 13.区别下列各组物质,选用的方法或试剂不正确的是(  ) 物质 选用的方法或试剂 A 空气和氮气 燃着的木条 B 葡萄糖和绵白糖 灼烧看颜色 C 氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 D 硬水和软水 肥皂水 A.A B.B C.C D.D 14.下列物质的分类不正确的是( ) ①纯碱 ②生石灰 ③醋酸 ④熟石灰 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧氧化铁 A.有机物—③⑤ B.碱—①④ C.氧化物—②⑧ D.单质—⑥⑦ 15.如图是一个装有小鸟的笼子浸入浴缸中,让小鸟与笼外的小鱼“共同生活在一起”,制作这个笼子的有机高分子材料必须具有的性质是(  ) A.透气、隔水 B.透气、透水 C.隔水、隔气 D.透水、隔气 二、填空题 16.学好化学能使我们更好地认识各种现象,更合理地解决实际问题。 (1)用洗洁精洗油污,是利用了洗洁精的 作用. (2)青少年处于生长发育期,为预防患佝偻病,应补充 元素. (3)生活中将硬水转化为软水常用的方法是 . (4)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理为 . 17.2017年上海举行了第14届高端进口食品与饮料展览会。展览会展示的饮品有酒类,果汁、饮用水等;果汁主要为人体提供的营养素是__________;打开白酒瓶盖能闻到刺激性气味,从微观角度看,这是因为__________。 18.用化学符号完成下列内容: ﹙1﹚一种常见的气态单质 ______________; (2)一种常见的金属氧化物___________; ﹙3﹚一种常见的有机物________________; (4)一种常见盐溶液的离子___________。 19.生活中处处有化学,请用化学知识回答下列问题。 (1)室内起火时,如果打开门窗,火反面会燃烧得更旺,这是因为________。 (2)区分纯棉织物和纯毛织物的方法是抽丝点燃,若闻到了________气味,则是纯毛织物。 20.能源与环境已成为人们日益关注的问题。 (1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和_________等化石燃料。 (2)汽车使用乙醇汽油可减少对环境的污染,请写出乙醇充分燃烧的方程式:___________ (3)按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式: ①置换反应:___________________;②分解反应:__________________ 。 (4)某气体由CH4、C3H4、C3H6中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9,下列对该气体组成判断正确的是____ A 该气体可能是CH4和C3H4 B 该气体中一定没有C3H4 C 该气体可能是CH4和C3H6 D 该气体不可能是C3H6 三、推断题 21.如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体。请回答: (1)X是________或________(填化学式)。 (2)B物质固态时的名称是________,该固态物质在实际生活中的一种用途是____________________。 (3)写出下列反应的化学方程式 ①A+E→B+C:___________________________________________________________。 ②G与E在一定条件下反应的化学方程式:__________________________________________。 22.A--H是初中常见的物质,A、D、G为单质,其余物质均为化合物.其中D是一种红色固体单质;E是一种有特殊气味的液体,通过某反应可同时生成H和F.(反应条件和某些反应物、生成物已省略) 试写出下列物质的化学式: (1)B___________G__________ (2)写出下列反应的方程式 E→H+F_____________________ A→D+H_____________________ 四、实验题 23.根据下图所示要求回答问题: (1)图中仪器a的名称是 ,图F实验的目的是 ; (2)实验室可用A装置制取氧气,反应的化学方程式为 ; (3)用D装置收集二氧化碳,检验气体收集满瓶的方法是 。 (4)实验室制取并收集氢气,应选择的装置组合是 ,点燃氢气前一定要 。 24.下图是实验室制取气体常用的装置,请根据提问回答有关问题 (1)写出标号仪器的名称:① 、② ; (2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的化学反应原理,请写出化学反应方程式: 、 、 ; 通过观察比较得出上述三个化学反应的共同点 (填序号)。 A.需要加热 B.需要催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种 (3)实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是 (填装置代号)。检验二氧化碳收集满的方法是 ; (4)若用C、F组合成装置来制取气体,应满足下列条件中的 ( ) ①反应物是固体和液体 ②反应不需要加热 ③制得的气体密度比空气小 ④制得的气体不易溶于水 A.①② B.①②④ C.②④ D.①②③④ (5)装置C与B相比,优点是 (6)请阅读下表中资料后,回答下列问题: 物质 制取气体的药品 制取气体的反应条件 气体的物理性质 氯气 MnO2固体和浓盐酸 需要加热 能溶于水,密度比空气大 实验室制取氯气____________(填可以或不可以)采用装置A或B,理由是___________。 五、计算题 25.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。请回答: (1)维生素A1属于_____(选填“无机物”或“有机物”) (2)维生素A1相对分子质量为_____; (3)维生素A1中碳元素和氢元素的质量比_____(写最简整数比)。 26.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可预防碘缺乏病。 (1)人类膳食中缺碘易患_________ A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病 (2)某兴趣小组的同学,欲检测一袋食盐是否为加碘食盐,他们查阅资料得知,加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应,生成碘(I2),淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质: ①KI溶液;②纯碱:③米汤;④白糖;⑤白酒:⑥白醋,该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________ A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤ (3)该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后,提出问题并与其他同学讨论,继续进行探究。 问题一:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”,是否因为受热会造成碘的损失? (实验一)探究温度对碘损失率的影响 老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,在不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸 钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度,计算碘损失率并记录如表: 温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸 碘损失率(%) 0 0.3 0.67 1 5.56 ①分析上表可得出的结论是_____________________________________ ②人们常说:“炒菜时要后放碘盐,以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____(填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”)。 问题二:炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响? (实验二)探究酸碱度对碘损失率的影响 ③此组对照实验,要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同,溶液的酸碱度不同的条件下进行。 ④实验需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是_______(填字母)。 A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸 (4)碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定,食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克,相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。(精确到小数点后二位) 参考答案 1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 16.(1)乳化(2)钙(3)煮沸(4)隔绝氧气 17. 维生素 酒精分子在不断地运动 18. O?、N?等 CuO、Fe2O?等 CH3CH2OH或CH4 Na+、Cl-(答案合理即可) 19.促进了空气流通,提供了充足氧气 烧焦羽毛 20.天然气 C2H5OH+3O22CO2+3H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ A 21.C CO 干冰 降温 CH4+2O2CO2+2H2O 3Fe+2O2Fe3O4 22.B:CO G:H2C2H5OH+3O22CO2+3H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 23.(1)集气瓶,检查装置的气密性 (2)2H2O22H2O + O2↑ (3)把燃着的木条伸到集气瓶口,如燃着的木条熄灭,则已满 (4)AC或AE 检验氢气的纯度 24.酒精灯 水槽 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑; 2H2O22H2O +O2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑或Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CO2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O C D B D 验满方法是:将燃着的木条放在集气瓶的瓶口,火焰熄灭 B 可以控制反应的发生和停止 不可以 因为反应物的状态为固体和液体,所以不能用A装置,又因为反应需要加热,所以不能用B装置。 25.有机物 286 8:1 26.A B 温度越高碘损失率越高 碘元素 质量 C 59.35% 0.06

    • 2020-02-17
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  • ID:7-6889233 人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题(含答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液

    第九单元《溶液》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液一定是混合物 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.溶液都是无色的 D.均一、稳定的液体一定是溶液 2.下列物质中,属于溶液的是(  ) A.果粒橙 B.液氧 C.生理盐水 D.蛋花汤 3.下列厨房中常见的物质分别加入蒸馏水中,揽拌,不能形成无色溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.食用油 4.下列常见的溶液中,溶剂不是水的是(  ) A.碘酒 B.消毒酒精 C.生理盐水 D.葡萄糖注射液 5.可以证明某瓶硝酸钾溶液是时的饱和溶液的事实是(  ) A.降温到℃时,有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉水,有硝酸钾晶体析出 C.℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量不变 D.加热到℃后,再加入硝酸钾晶体能继续溶解 6.下列做法不能达到实验目的的是( ) A.鉴别木炭粉和氧化铜﹣﹣滴加稀盐酸 B.比较生铁和纯铁的硬度﹣﹣将两种金属片相互刻划 C.鉴别二氧化碳和氮气﹣用燃着的木条 D.鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体﹣加水 7.如图所示,表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系,X可能是( ) A.NaCl B.CO2 C.Ca(OH)2 D.KNO3 8.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是(  ) A.b物质属于易溶性物质 B.20℃,将10ga溶解在100g水中得110g饱和溶液 C.将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃,可初步提纯a D.将50℃时c的饱和溶液降温至20℃时,溶液的质量分数变大 9.某医院需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000g,下列配制过程正确的是 A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9g氯化钠 C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取1000mL水 10.有一瓶溶质质量分数为10%的溶液.当蒸发掉60g 水后,溶质的质量分数变为20%,则原溶液中溶质的质量是( ) A.12?g B.60?g C.120?g D.无法确定 11.t℃时,向饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是(  ) A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 12.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 A.降温到10℃有A晶体析出 B.蒸发掉10克水,有A晶体析出 C.加热到30℃时,再加A物质能继续溶解 D.20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变 13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点,根据图中已给信息判断下列说法错误的是( ) A.P点的含义是t1℃时,a与c的溶解度相等 B.t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b a C.将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量a大于b D.将t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,所得两种溶液的质量分数a大于c 14.下列方法一定能使20℃时,200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( ) A.降低温度接近0℃ B.加热使溶液温度升高,但不蒸发水分 C.加入足量硝酸钾固体 D.恒温蒸发少量水 二、填空题 15.小英在做饭时,发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率.从你能想到的影响中写出一点,并猜想此因素对食盐溶解速率的影响.因素_______你的猜想_______. 16.如图所示,向小试管中加入定量的下列物质,形管液面右侧未发生改变,该物质是______;形管液面右侧升高,该物质是______;形管液面右侧降低,该物质是______。(均填字母) A 氢氧化钠 B 生石灰(与水反应放热) C 氯化钠 D 硝酸铵 17.某兴趣小组同学和化学老师在实验室探究几种常见固体物质的溶解度随温度变化,用如图曲线所示表示如下:按要求回答下列问题 (1) 当温度在t1℃时a、c二种物质的溶解度是____________g。 (2)a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是__________。 (3)t1℃时,在盛有10克b物质的烧杯中加入50克水充分溶解后所得溶液是_______ (填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”),在t2℃时若配制等质量的三种物质饱和溶液(溶剂是水)所需水的质量最多的是____(填写:a、b、c)。 18.对比是科学研究中常用的方法,下图所示的实验均用到对比的方法。 (1)甲用于探究分子的运动,观察到的现象是___。对比A和B烧杯的现象,你得出的结论是___。 (2)乙实验中应用对比得出的结论是______。 (3)丙实验用于探究物质的溶解,实验目的是______。 19.下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)10℃,甲乙两物质溶解度的大小关系是__________ (填“>”“<”或“=”); (2)20℃时,将15g的甲物质充分溶解在50g水中,得到溶液的质量是______g,该温度下,欲将100g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为_____g; (3)乙中含有少量甲,可以采用____________结晶的方法,分离提纯乙物质。 三、推断题 20.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图: (1)写出反应1的化学方程式:__________; (2)操作1的名称为__________; (3)反应3中会有气体生成,该气体是_________; (4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________; (5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。 21.A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质,其中A、D为单质,其余均为化合物,B、C由两种相同元素组成。 (1)A在D中完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D,C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 (用化学式表示) (2)如图所示将固体E放入大烧杯中的水里,小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。 则E的化学式可能为 ,产生此现象的原因是 。 四、实验题 22.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答: (1)应称量______________gNaCl. 量取______________mL水。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应______________直到天平平衡。 (3)若量取水时俯视读数,则所配溶液溶质质量分数________________(填“偏大” 、“偏小”或“没有影响”) (4)取上述溶液10g加水稀释到_______________g, 可得到5%的NaCl溶液。 23.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。 (2)操作③用玻璃棒搅拌的目的是_____。 (3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图所示,游码标尺示数见如图,则需要量取水的体积是______(水的密度为1 g/mL)。 五、计算题 24.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____。 25.未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,市面上有许多补钙的钙片出售。如图是**高钙片的说明书,某课外兴趣小组欲验证说明书的真伪,进行了如下实验: a取4片高钙片研碎,放入烧杯中 b往烧杯中加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称量烧杯内剩余物质,其总质量为57.8g 回答下列问题: (1)以上实验产生的CO2的质量为_____g。 (2)求4片高钙片中含碳酸钙的质量______。 (3)通过计算判断此钙片中钙元素的含量与说明书钙含量是否一致______。(假定钙片中其他成分不与盐酸反应。1g=1000mg) 参考答案 1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.C 14.C 15.温度(或搅拌) 温度越高(越低),食盐溶解的速率越快(越慢)(或搅拌能加快食盐溶解的速率). 16.C AB D 17.20gb>a>c不饱和溶液C 18.烧杯B的液体由无色变成红色 分子在不停的运动 二氧化碳密度比空气大、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解情况 19.= 62.5 100 蒸发 20.Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290 21.H2O2、NaOH或CaO, 22.7.5 42.5 添加氯化钠 偏大 30 23.②⑤①④③ 加快溶解速度 165.6mL 24.10% 25.2.2 5g 此钙片中钙含量与标注一致

    • 2020-02-16
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  • ID:7-6888965 人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试卷

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱

    第十单元《酸和碱》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列关于溶液的说法正确的是(  ) A. 溶液都是无色的 B. 溶液都是混合物 C. 溶液中的溶质都是固体 D. 饱和溶液一定是浓溶液 2.下列物质俗称、学名、化学式一致的是(  ) A. 水银 汞 Hg B. 纯碱 氢氧化钠 NaOH C. 生石灰 氧化钙 CaO2 D. 小苏打 碳酸钠 NaHCO3 3.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体,能与稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是(  ) A. 氢氧化铝属于氧化物 B. 在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C. 向稀盐酸中加入氢氧化铝,发生中和反应 D. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后来白色沉淀又消失 4.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(  ) A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 5.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是(  ) A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 6.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,下列图像与该反应事实相符合的是(  ) A. B. C. D. 7.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图,下列说法正确的是(  ) A. 若甲、乙均为化合物,则丙不可能为单质 B. 若甲为碱,则该反应不一定是中和反应 C. 若该反应是氧化反应,则甲或乙一定为氧气 D. 若丁为水,则甲、乙至少有一种物质为酸或碱 8.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(  ) A. B. C. D. 9.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳,其中甲包含乙和丙,不包含丁。下列关系错误的是(  ) A. A B. B C. C D. D 10.下图是x、y、z三种液体的近似pH,下列判断不正确的是(  ) A.x显酸性 B.y一定是水 C.z可能是碳酸钠溶液 D.z可使无色酚酞溶液变红 11.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是(  ) A. 酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红都是碱 12.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是(  ) A. 胆汁(6.8~7.4) B. 唾液(6.4~7.1) C. 血液(7.35~7.45) D. 胃液(0.8~1.5) 13.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是(  ) A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 14.下列溶液中pH最小的是(  ) A. 使石蕊变红的溶液 B. 使石蕊变蓝的溶液 C. 使酚酞变红的溶液 D. 不能使石蕊变色的溶液 15.物质的性质决定用途,下列说法错误的是(  ) A. NaOH用于治疗胃酸过多 B. 熟石灰用于中和酸性土壤 C. 食盐可用于配制生理盐水 D. 稀盐酸溶液用于清除铁锈 二、填空题(共3小题) 16.请将下列物质的序号填在相应的空格内 ①酚酞 ②过磷酸钙 ③钛合金 ④葡萄糖 ⑤橡胶 ⑥压缩天然气(CNG) ⑦石墨 ⑧二氧化碳 (1)可用于制铅笔芯的是________; (2)能用作酸碱指示剂的是________; (3)能作汽车燃料的是________; (4)导致温室效应的主要气体是________; (5)可制造汽车轮胎的是________; (6)农业常用的磷肥是________; (7)能为人体提供能量的物质是________; (8)可制造“人造骨”的是________。 17.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用.如: (1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是________。 (2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论)。 方案一:________________________________________________________________________; 方案二:________________________________________________________________________。 (4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后,溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。 18.如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。 请写出该中和反应方程式:___________________________________________________。 (1)猜想与假设: 猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”; 猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”; 猜想三:丙同学:__________________________________________________________。 甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是: ________________________________________________________________________。 (2)设计并进行实验: ①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案: ②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表: (3)拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗? 三、实验与探究(共1小题) 19.在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一:探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 [猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 [实验] (1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。现象:溶液不变色; (2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象: ________________________________________________________________________; (3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。现象: ________________________________________________________________________。 [结论]________________________________________________________________________。 实验二:用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质? [猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。 [实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂________,产生相应的现象,其化学方程式为________________________________________________________________________。 [评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想________,理由是____________________________。 四、计算题(共1小题) 20.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表: (资料:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl) 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案解析 1.【答案】B 【解析】A项,溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,错误;B项,溶液是均一、稳定的混合物,溶液都是混合物,正确;C项,溶液中的溶质不一定都是固体,溶质可以是固体、液体或气体,错误;D项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液,错误。故选B。 2.【答案】A 【解析】A项,水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,其俗称、学名、化学式一致;B项,碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其俗称、学名、化学式不一致;C项,生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,其俗称、学名、化学式不一致;D项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,碳酸钠俗称纯碱或苏打,其俗称、学名、化学式不一致。故选A。 3.【答案】A 【解析】A项,氧化物由两种元素组成,而氢氧化铝由三种元素组成,错误;B项,在NaAlO2中,Na显+1价,O显-2价,据化合物中正负化合价的代数和为零,得Al的化合价为+3价,正确;C项,盐酸是酸,氢氧化铝是碱,二者发生的是酸碱中和反应,正确;D项,向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成氢氧化铝沉淀,过量时沉淀溶解,正确。故选A。 4.【答案】D 【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液,润湿对结果无影响,如果是酸性溶液,润湿会使酸性减弱,从而pH变大,如果是碱性溶液,润湿会使碱性减弱,从而pH变小。 5.【答案】B 【解析】胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色,所以不能做指示剂。 6.【答案】D 【解析】A项,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,当氢氧化钡消耗尽,硫酸钡的质量不再改变,错误;B项,向氢氧化钡溶液中加入硫酸,开始时溶液呈碱性,pH大于7,不是小于7,错误;C项,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡沉淀和水不具有导电性,故导电性会逐渐减弱,当恰好完全反应,导电性为零,继续加入硫酸,导电性又回逐渐增强,错误;D项,有氢氧化钡时,加入的硫酸全部参加反应,不会有硫酸存在,当氢氧化钡消耗尽,再加入硫酸,硫酸的量会逐渐增多,正确。故选D。 7.【答案】B 【解析】A项,若甲、乙均为化合物,则丙可能为单质,如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况,错误;B项,能够跟碱反应的物质很多,并不局限于中和反应,如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应,正确;C项,氧化反应是广义上的,并不一定有氧气的参与,例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应,而没有氧气的参与,错误;D项,能够生成水的反应,不一定有酸或碱的参与,例如氢气还原氧化铜等,错误。故选B。 8.【答案】D 【解析】A项,开始的时候是氢氧化钠的溶液,溶液显碱性,pH会大于7,随着和盐酸的反应,氢氧化钠减少,溶液的pH变小,当二者恰好反应时pH为7,当继续加入盐酸后,溶液会变为酸性,pH小于7,正确;B项,因为反应产生热量,温度会上升,正确;C项,反应过程中产物氯化钠会不断增加,氯化钠的质量分数会变大,当反应结束,氯化钠的物质的量不再变化,而继续加入盐酸,溶液的质量会变大,所以氯化钠的质量分数会变小,正确。 9.【答案】B 【解析】根据甲包含乙和丙,不包丁,可知在不同的分类依据下,有不同的分类结果,应抓住物质分类的依据,利用物质的组成或性质来分析解答。A项,烧碱、氢氧化钠都属于碱,但纯碱是碳酸钠,不属于碱,不符合题意;B项,塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料,符合题意;C项,糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物,属于溶液,而泥浆不属于溶液,不符合题意;D项,石油、煤属于化石燃料,而酒精属于可再生资源,不属于化石燃料,不符合题意。 10.【答案】B 【解析】A项,溶液的酸碱性与pH的关系为,pH小于7显酸性,pH大于7显碱性,等于7显中性,正确;B项,y一定是水是错误的叙述,部分盐溶液显中性;C项,z可能是碳酸钠是正确的叙述,碳酸钠的水溶液显碱性;D项,z可使无色酚酞溶液变红,正确。 11.【答案】B 【解析】A选项是错误的叙述,非金属氧化物与碱溶液的反应,不属于中和反应;B是正确的叙述;C选项是错误的叙述,二氧化碳属于氧化物;D选项是错误的叙述,碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色,其属于盐溶液。 12.【答案】D 【解析】pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,所以酸性最强的是胃液(0.8~1.5),故选D。 13.【答案】C 【解析】A项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求,错误;B项,稀盐酸呈酸性,可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时:如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应,则溶液为酸性,呈红色;如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应,则溶液为中性,呈紫色;如加入的氢氧化钠溶液过量,则溶液为碱性,呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求,错误;C项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时,溶液均呈无色。符合题目要求,正确;D项,稀盐酸呈酸性,再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求,错误。 14.【答案】A 【解析】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性.使石蕊变红的溶液呈酸性,pH<7;使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性,pH>7;不能使石蕊变色的溶液呈中性,pH=7。 15.【答案】A 【解析】A项,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误;B项,熟石灰能与酸发生中和反应,可用于中和酸性土壤,正确;C项,食盐是氯化钠的俗称,医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液,正确;D项,稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应,可用于清除铁锈,正确。 16.【答案】(1)⑦ (2)① (3)⑥ (4)⑧ (5)⑤ (6)② (7)④ (8)③ 【解析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答,酚酞能用作酸碱指示剂;过磷酸钙中含有磷元素;钛合金的性质坚固而质轻;葡萄糖能为人体提供能量;橡胶可制造汽车轮胎;天然气能作汽车燃料;石墨比较软,可用于制铅笔芯;二氧化碳能导致温室效应。 17.【答案】(1)Ca(OH)2 (2)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O (3)方案一:取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,若变红,则证明废水具有酸性。 方案二:取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴Na2CO3溶液,若有气泡产生,则证明废水具有酸性 (4)< 【解析】(1)常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙。 (2)氢氧化镁可以与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水。 (3)酸性溶液能使石蕊变红,能与碳酸盐反应产生气体。 (4) 若改成相同质量的氢氧化钾,则有 可以看出消耗相同质量的硫酸,需要氢氧化钾的质量多,故硫酸有剩余,溶液呈酸性,所以其pH小于7。 18.【答案】NaOH+HCl===NaCl+H2O (1)两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性 若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液显示红色 (2)①< ②从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1~2滴紫色石蕊溶液,振荡 溶液变红 猜想三成立 (3)从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立 【解析】氢氧化钠和盐酸的反应为NaOH+HCl===NaCl+H2O,猜想三应该是盐酸过量,溶液呈酸性,溶液中已经有酚酞溶液;如果溶液呈碱性,溶液应该是红色,所以乙同学的猜想不正确;猜想一不成立,则溶液不是中性,那溶液只能是酸性,所以其pH应该小于7;另一种方案:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1~2滴紫色石蕊溶液,振荡,溶液变红,则猜想三成立,还可以:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液振荡,有气泡产生则猜想三成立。 19.【答案】实验一:(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变为红色 实验二:CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 不能,因上述实验只能验证气体可能是CO2,而不能确定是何碱液 【解析】实验一:(1)蒸馏水中只含有水分子,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液不变色,说明水分子不能使酚酞溶液变红。 (2)用试管取约2 mL氯化钠溶液,滴入1~2滴无色酚酞溶液,会观察到溶液不变色,说明钠离子不能使酚酞溶液变红。 (3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,会观察到溶液由无色变为红色,说明NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变为红色。 实验二:二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,从而造成瓶内气体压强减小,在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。 取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液,滴加稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O;可观察到有气泡产生,塑料瓶重新鼓起来。 上述实验完成后,由于只能验证气体可能是CO2,而不能确定是何碱液,故不能验证猜想说法正确。 20.【答案】设与生成2.14 g-1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。 【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀,是在中和盐酸,140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g,由于无法判断是否是60 g才开始沉淀,和140才完全沉淀,所以不能利用以上数值。但是从60到80,可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g-1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。

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  • ID:7-6888735 人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题(含答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液

    《溶液》检测题 一、单选题 1.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( ) A.用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制取氧气 B.向一定量的稀盐酸中加水 C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀硫酸 D.在一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙固体 2.如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法错误的是(  ) A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大 B.t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是A C.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液 D.t1℃时,将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液,所加的溶质质量相等 3.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是(  ) A.实验1后,甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙比甲溶质质量分数小 C.实验2后,甲溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙溶液所含溶质质量相等 4.下列有关水或溶液的说法正确的是() A.电解水时,在负极收集到的气体能使带火星的木条复燃 B.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化 C.溶液中的溶剂不一定是水,碘酒中溶剂是酒精 D.通过洗洁精的乳化作用,可将食用油溶解于水形成溶液 5.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度比NaC1的大 B.在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中,NaCl溶液中的水多 C.40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液,析出KNO3多于NaCl D.分别降温40℃ KNO3和NaCl饱和溶液到10℃,析出的KNO3多 6.20℃时,某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙,下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是 A.乙溶液为饱和溶液 B.等质量的甲、乙溶液中,溶剂质量:甲>乙 C.向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后,溶液的质量增加 D.冷却溶液甲后,溶液的质量一定减少 7.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是(  ) A.20℃时,图2中乙溶液一定是饱和溶液 B.乙中混有少量甲,可用降温结晶法提纯乙 C.升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大 D.从20℃降温到t℃,甲、乙两物质的溶解度相等,溶质的质量分数甲比乙小 8.对“的氯化钠溶液”的含义的理解不正确的是( ) A.水中溶解了氯化钠 B.将氯化钠与水按的质量比配成的溶液 C.将氯化钠溶解在水中形成的溶液 D.氯化钠溶液中溶解有氯化钠 9.生活中的下列饮品属于溶液的是( ) A.牛奶 B.果粒橙 C.糖水 D.豆浆 10.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述正确的是(  ) A.20℃时,a物质在水中的溶解度是10 B.C物质是氢氧化钙的溶解度曲线 C.a的溶解度比b溶解度大 D.将50℃时l0%a的不饱和溶液降温到20℃,有晶体析出 11.时氯化钠的溶解度为36g,对该温度下它的饱和溶液的说法,不正确的是( )。 A.溶质与溶液的质量比为36:136 B.溶质与溶剂的质量比为36:100 C.溶液的质量一定是136g D.溶剂与溶液的质量比为100:136 12.要使硝酸钾溶解度增大采用的方法是( ) A.增加水 B.增加硝酸钾 C.不断搅拌 D.升高温度 13.将下列物质分别加入足量水中,能形成溶液的是(  ) A.泥沙 B.蔗糖 C.汽油 D.花生油 二、实验题 14.今天是实验室的开放日,某小组的同学利用下列装置进行实验. (1)写出图中指定仪器的名称:①_____;②_____. (2)实验室制取H2,应选取的装置为_____(填装置编号),反应原理为_____(用化学方程式表示),若要使制取的H2干燥,则需要将氢气通入_____(填装置编号)中. (3)若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸,配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3).配制过程中,除上图装置中的仪器外,还缺少的仪器有_____(填序号). ①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒 (4)还原氧化铜的实验结束后,同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜.为了得到纯净的铜,他们进行了以下实验操作: 操作 简答 反应后的固体放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,搅拌,使其充分反应. 加足量稀硫酸的目的是:_____ ②将操作①中所得的混合物过滤. 滤液中所含有的溶质是:_____ ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干,得到纯净的铜. —— 15.以下是实验室制取气体的常用仪器,回答下列问题。 (1)标号为a的仪器名称是__________; (2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用排水法收集。 ①该反应的化学方程式为__________; ②若要制取两瓶CO2(总质量为4.4g),所用7.3%的盐酸至少__________g; ③组装制取装置时,需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和_________; ④实验室制取下列气体时,可选用制取二氧化碳装置的是_________(填序号) A 锌粒和稀硫酸制取氢气 B 加热无水醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷 C 硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取易溶于水的硫化氢气体 (3)实验室用KClO3制取O2: ①若用排水法收集O2,当观察到_________现象时,说明已收集满。 ②反应过程中MnO2在固体混合物中质量分数变化情况,正确的是_________(填序号) A 先逐渐变小,最后不变 B先逐渐变大,最后不变 C 始终不变 三、推断题 16.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图: (1)写出反应1的化学方程式:__________; (2)操作1的名称为__________; (3)反应3中会有气体生成,该气体是_________; (4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________; (5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。 四、计算题 17.某兴趣小组测定石灰石中碳酸钙的含量。现取12g石灰石样品,放入烧杯中,然后向其中加入73g稀盐酸,充分反应。(石灰石中的杂质都不溶于水,且不与稀盐酸反应)。测得烧杯中的反应剩余物的质量为80.6g。试求: (1)产生二氧化碳的质量为_____。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数_____(结果保留0.1%) (3)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.1%) 18.将15℃时100g硝酸钾溶液分成两等份,其中一份加入5g硝酸钾,另一份蒸发掉20g水,都恰好形成15℃时的饱和溶液,则原溶液中硝酸钾的质量分数为___________。 19.生铁是铁和碳等元素形成的合金为测定某生铁样品中铁的质量分数所进行的某次实验中,称取粉碎后的该生铁样品,放入烧杯中,向其中加入的稀硫酸,充分搅拌使其恰好完全反应碳等杂质既不溶于水也不与酸反应测得的实验数据如下: 反应前 反应后 烧杯及其中物质的总质量 根据实验数据进行计算结果保留一位小数: 产生氢气的质量为______g; 该生铁样品中铁的质量分数_______; 反应后所得溶液的溶质质量分数_______. 参考答案 1.C2.D3.B4.C5.C6.D7.B8.A9.C10.D11.C12.D13.B 14.烧杯 漏斗 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ F ②④⑤ 使氧化铜充分反应完 CuSO4、H2SO4 15.锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 c C 集气瓶口有大气泡 B 16.Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290 17.4.4g 83.3% 14.1% 18.12% 19.0.4 96.6% 17.3%

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