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高中化学
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  • ID:7-5561062 [精]1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律

    第二节 元素周期律 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用 (1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变: 请填写出图中序号所示内容: ① ② ③ ④ --- ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ --- (2)第2、3、4、5、6周期除过渡元素外,依次有 、 、 、 、 种金属元素,有 、 、 、 、 种非金属元素(含稀有气体)。 (3)分界线附近元素的性质:既表现出 元素的性质,又表现出 元素的性质。 增强 增强 增强 增强 Al Si 金属 非金属 2 3 4 5 6 6 5 4 3 2 金属 非金属 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗? 思考与交流 元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 核外电子排布 原子半径 化合价 金属性、非金属性 具体表现为 (1).结构与位置的关系: (2).结构与性质的关系: 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数 结构 位置 最外层电子数越少 电子层数越大 最外层电子数越多 电子层数越少 结构 越易失电子 还原性越强 越易得电子 氧化性越强 性质 (3).位置、结构和性质的关系: 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1.什么元素(放射性元素除外)的金属性最强?什么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表的什么位置? 思考感悟 2.元素的化合价和位置、结构有什么关系? ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知:金属性最强的元素是铯(Cs),位于第六周期第ⅠA族(左下角),非金属性最强的元素是氟(F),位于第二周期第ⅦA族(右上角)。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性,又有一定的非金属性,如Be、Al、Si、Ge等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数=主族序数=最外层电子数(O、F无正价) (2)最低负价=主族序数 - 8 =最外层电子数 - 8 (2)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 (1)根据元素在周期表中的位置可推测元素的原子结构和性质 (3)指导新元素的发现及推测它们的原子结构和性质。 3、元素周期律的应用和意义 (4)指导其他与化学相关的科学技术,如在周期表中金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料如Ge、Si、Ga、Se等。。从ⅢB到ⅥB的过渡元素中寻找催化剂(如铁、镍)和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如钛、钽、钼、钨、铬)。 题1:X、Y两元素处于同一主族相邻周期,则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A.2 B.8 C.10 D.18 题2:第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素,试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A.第八周期ⅢA族 B.第六周期ⅤA族 C.第七周期ⅣB族 D.第七周期ⅣA族 例题选讲 1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数,非金属元素的负化合价等于_____________________。 2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____,其中,非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。 主族 8-主族序数(8-最高正价) 7 F HXO 注:氟元素无最高价氧化物及其水合物,因为氟元素无正化合价 课堂练习 谢谢 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料?一线教师?一线教研员? 欢迎加入21世纪教育网教师合作团队!!月薪过万不是梦!! 详情请看: https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-5520882 [精]人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 1.1.3 核素

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表

    第一章 物质结构 元素周期律 1.1.3 核素 中央电视台,“鉴宝”栏目春节特别节目中,主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢? 用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是什么关系呢? 在我们学习了核素之后就能知道了 一、原子的组成 核外电子 原子核 原子核由质子和中子组成 原子的质量 取决于 原子核  质子的相对质量=  1个质子的质量 1个12C原子的质量/12 6 = 1.6726×10-27kg 1.993×10-26kg/12 =1.007 ? 1个中子的质量=1.6749×10-27kg 中子的相对质量=1.008    质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用A表示。 结论: 原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1。 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 表示原子的通式为 X A Z 例: U 234 92 质量数 质子数 表示一个质量数为234, 质子数为92的原子。 二、质量数 据报道,医院用放射性同位素 12553I 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数 与核外电子数的差是( ) A. 72 B. 19 C. 59 D. 125 B 【复习回顾】 1.什么是元素? 元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子 的总称。 2.观察以下各组粒子,你能得出什么结论 ? 氢元素有: 碳元素有: 氧元素有: 同一元素的不同原子,质子数相同中子数 不同其质量数也不相同。 三、核素 1.定义: 具有一定数目质子和一定数目中子的一种 原子。 各为一种核素。 (1)表示核素要用原子符号: (2)核素的概念界定了一种原子,是微观概念。 (3)一种核素就是一种原子,不指离子。简单地说一 种原子叫一种核素。 注意: 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 2.同位素: 如 互为同位素,都是氢元素的同位素。 、 、 原子、核素、元素、同位素的关系: 1、原子是一种微观粒子,是化学变化的最小微粒。 2、核素是一种具体的原子,它有明确的质子数与 中子数。 3、元素是同一类原子的总称,是宏观概念。 4、同位素是同一元素不同核素的互称。 原子中各微粒数目之间的关系 问题:原子中各微粒数目之间有何关系? (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数。 (3)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数。 (4)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。 1.某元素的阳离子Rn+,核外共用x个电子,原子的 质量数为A,则该元素原子里的中子数为:( ) A、A-x-n B、A-x+n C、A+x-n D、A+x+n 练习: A 2.氯的原子序数为17,35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是(双选): ? ? A.35Cl原子所含质子数为18 B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol BD 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类,没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 3.16O、18O、O2-、O2、O3表示( ) A.氧的五种同素异形体 B.五种氧元素 C.氧元素的五种不同微粒 D.氧的五种同位素 C (1)互为同位素的是___和___。 (2)质量数相等,但不能互称为同位素的是___和___。 (3)中子数相等,但质子数不相等的是___和___。 L i 6 3 L i 7 3 1 4 7 N 1 4 6 C 2 3 1 1 N a 2 4 1 2 M g 4. 其中 谢谢 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料?一线教师?一线教研员? 欢迎加入21世纪教育网教师合作团队!!月薪过万不是梦!! 详情请看: https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-5520878 [精]人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2元素的性质与原子结构

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表

    第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 1.1.2 元素的性质与原子结构 一。碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr 1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢? 2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属,为什么要把它们编在一个族呢? 一.碱金属元素 观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同? 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径(nm) 碱 金 属 元 素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1、碱金属原子结构 锂 钠 钾 铷 铯 原子结构的异同: 1.相同点:碱金属元素原子结构的______________相同,都为____,都易失去电子,具有强还原性。 2.递变性:从Li 到Cs,碱金属元素的原子结构中,_________依次增多,___________依次增大。 最外层电子数 1个 电子层数 原子半径 结构决定性质,可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何?又是否有异同呢? +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 +3 2 1 +19 2 8 8 1 +11 2 8 1 失去1个电子 +1价阳离子 表现出还原性 可与非金属、水等发生化学反应反应 2、碱金属单质的化学性质 取一小块钾,擦干表面的煤油后放在石棉网上加热,观察现象。同钠与氧气的反应比较。 探究活动1 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧, 火焰呈 色, 生成  色的固体 剧烈燃烧,火焰呈  色 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 元素 条件 现象 产物 结论 Li Na 加热 燃烧,剧烈 Na2O2 K 稍加热 燃烧,更剧烈 更复杂的氧化物KO2 Rb Cs (1)与非金属的反应(以O2为例) 从Li—Cs,随电子层数的递增,还原性(金属性)逐渐增强。 加热 燃烧,较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 钠 与水反应 反应方程式 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红,有微弱爆炸 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ 钾 钠、钾与水反应的实验对比 请描述钠与水反应的实验操作及现象; 探究活动2 钠、钾与水的反应 元素 现象 产物 结论 Li Na 剧烈反应,有“浮、熔、游、响、红”现象 K 更剧烈,气体会燃烧,轻微爆炸 Rb Cs 从Li到Cs,随电子层数的递增,还原性(金属性)逐渐增强。 会反应,比Na缓慢 遇水燃烧,甚至爆炸 对应的碱和氢气 2M + 2H2O 2MOH + H2↑ (M=Li, Na, K, Rb, Cs) 碱性逐渐增强 (1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 最外层上都只有一个电子 化学性质相似 1) 易失去电子,表现出强还原性 2)化合物中均显+1价 2.递变性: 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 核对最外层电子的引力↓ 失电子能力↑ 还原性↑ 金属性↑ 牢记规律 在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______,原子半径逐渐______,失电子能力逐渐______,金属性逐渐______。 还原性:Li < Na < K < Rb < Cs 氧化性:Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+ 易失难得 增多 增大 增强 增强 K Rb Cs (1)碱金属单质的物理性质 阅读P7,试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性 Li 碱金属单质 颜色和状态 密度 (g.cm3) 熔点 (℃) 沸点(℃) Li 银白色,柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色,柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色,柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色,柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 表1-1 碱金属的主要性质 熔沸点逐渐降低 最轻的金属,保存在石蜡里 密度反常,比钠的密度小 碱金属物理性质的递变规律 碱金属单质 Li Na K Rb Cs 相似点 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 柔软 较小 较低 强 逐渐增大(K特殊) 逐渐降低 均为银白色(Cs略带金色) 碱金属元素的递变规律 碱金属单质 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 金属性 对应碱的碱性 密度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 增 加 增 加 增 加 减 弱 增 强 增 大 (K 除 外) 降 低 增 强 二、卤族元素 结合下表,总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性? 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径(nm) 卤族元 素 氟 0.071 氯 0.099 溴 0.114 碘 0.133 F Cl Br I 9 17 35 53 7 7 7 7 2 3 4 5 卤素单质 颜色和状态 密度 (g.cm3) 熔点 (℃) 沸点(℃) F2 淡黄绿色,气体 1.69 -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色,气体 3.214 -101 -34.6 Br2 深红棕色,液体 3.119 -7.2 58.78 I2 紫黑色,固体 4.93 113.5 184.4 卤素单质的物理性质 资料卡片 常温下,唯一的液态非金属单质 熔沸点逐渐升高 1.结构特点 ①卤族元素位于周期表第__________族; ②相同点:最外层上都有________个电子; ③递变性:从F→I,核电荷数逐渐________,电子层数逐渐____________,原子半径逐渐____________。 2.卤素单质的主要物理性质及递变规律 (1)颜色、状态 F2:淡黄绿色气体;Cl2:________________; Br2:________________;I2:____________色固体。 (2)递变规律 从F2到I2:颜色逐渐________,密度逐渐_______________,熔、沸点逐渐______________。 ⅦA 7 增多 增多 增大 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑 加深 升高 增大 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应 剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI 3.卤素单质的化学性质 1.卤素单质与氢气反应 与氢气反应生成相应的氢化物:——————— 规律:F2 Cl2 Br2 I2 与氢气反应剧烈程度:依次———————— 生成氢化物的稳定性:依次———————— X2+H2===2HX 减弱 减弱 3.卤素单质的化学性质 2.单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈橙红色 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色 2KI+Cl2===2KCl+I2 静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈紫红色 2KI+Br2===2KBr+I2 结论: 4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系 随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐___________,卤族元素的非金属性逐渐________________。 减弱 减弱 [认知总结] 卤族元素化学性质的相似性和递变性 1.相似性 2.递变性 具体情况如下: 物质 性质 递变规律(F2→I2) 单质 氢化物 最高价氧化物对应的水化物 (氟除外) 与氢气反应 稳定性 还原性 酸性 反应越来越难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 对于同族元素而言 核电荷数逐渐增多 电子层数依次增加 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 从上到下 对于同周期元素而言 核电荷数逐渐增多 电子层数不变 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 从左到右 金属性强弱的判断方法 说明 ①?单质与水(或酸)反应置换出H2的难易 越易反应,元素的金属性越强 ②?最高价氧化物水化物(M(OH)n)的碱性强弱 碱性越强,元素的金属性越强 ③?金属与盐溶液的置换反应 活泼的金属能置换出较不活泼的金属 ④?单质的还原性(或离子的氧化性) 单质的还原性越强,该元素的金属性越强 非金属性强弱的判断方法 说明 ①?与H2化合的难易 越易化合,元素的非金属性越强 ② 与H2化合生成的氢化物的稳定性 氢化物越稳定,元素的非金属性越强 ③ 最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱 酸性越强,元素的非金属性越强 ④ 非金属单质与盐溶液的置换反应 活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属 ⑤ 单质的氧化性(或离子的还原性) 单质的氧化性越强,该元素的非金属性越强 1.锂是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( ) A.和锂同一主族的都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子 H D Na+有两个电子层,Li有两个电子层 Li+最外层只有2个电子 2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 C Li燃烧后生成物只有Li2O 熔、沸点在逐渐降低 碱金属单质还原性强,会首先与水反应 2M+2H2O 2MOH+H2↑(M=Li, Na, K, Rb, Cs) 3.下列关于碱金属某些性质的排序中,正确的是( ) A.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs B.密度:LiHCl>HBr>HI B.稳定性:HFBr2>I2>F2 D.沸点:F2

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  • ID:7-5520872 [精]人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 1.1.1 元素周期表

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表

    第一章 物质结构 元素周期律 第1课时 元素周期表 第一节 元素周期表(共3课时) 人教版 高一下册 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限,门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的,他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 (一)元素周期表的历史 1.第一张元素周期表 (1)时间: (2)绘制者: (3)排序依据: (4)结构特点: (5)意义: 俄国化学家——门捷列夫 1869年 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 揭示了化学元素的内在联系——里程碑 2.现行元素周期表 (1)排序依据: (2)原子序数: (3)结构特点: 原子的核电荷数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 将化学性质相似的元素放在一个纵行 ? [思考与交流](观察元素周期表 ) 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系?(结合1-18号元素原子结构) 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1-18号元素原子结构示意图 元素周期表的编排原则 ? 1.横行→电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2.纵行→最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排列。 1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么? 2. 元素周期表中有多少横行,多少周期? 多少纵行,多少族? 看书并思考 周期数=电子层数 (1)周期(横行):具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素,称为一个周期。 周期 短周期:第1~3周期 长周期:第4~7周期 周期表里数周期,1234567. 类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期 长周期 1 2 3 4 5 6 7 H——He 2 1 Li——Ne 8 2 Na——Ar 8 3 K——Kr 18 4 Rb——Xe 18 5 Cs——Rn 32 6 Fr——112号 26 7 (2)族(纵行) 主族: 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 副族: 完全由长周期元素构成的族。 表示方法:在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族: 0族: (“八、九、十” 三个纵行) 稀有气体元素 七主七副八和0 表示方法:在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 主族序数=最外层电子数 想一想 对于具体某元素,我们如何表示它在元素周期表中的位置呢? 若要表示某元素在元素周期表中的位置时,既要表示出它所在的周期,又要表示出它所在的族。 格式为:第X周期第Y族 例如:氮元素表示为 :第2周期第VA族 练习:写出下列元素在元素周期表中的位置 Na V Cl Cu ……不完全周期 短周期 长周期 三短三长一不全 镧系锕系躲一格 2 8 8 18 18 32 各周期元素种数=本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差 总结: 周期 (7个) 族 (16个) 短周期 长周期 第 1周期 第 2周期 第 6周期 第 3周期 第 5周期 第 4周期 第 7周期 —— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种 —— 18 种 —— 32 种 —— 26 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族,包括短周期和长周期元素 共 7 个副族,只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素 周期表里数周期,1 2 3 4 5 6 7 七主七副和零族,最后莫忘第Ⅷ族。 1.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是(  ) 35 36 35 × 38 37 √ 27 45 × C × 2.第3周期第ⅣA族的元素是________;Na元素的原子序数为11,其相邻的同族元素的原子序数是________;短周期元素中,族序数等于周期序数的元素有______________,族序数等于周期序数2倍的元素有________,周期序数等于族序数2倍的元素有______。  Li Si  3、19  H、Be、Al  C、S √ × × 3.判断正误 (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。(  ) (2)若发现了115号元素,则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。(  ) (3)位于同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4。(  ) 如:氦 2He 10Ne 18Ar 36kr 54Xe 86Rn 118 118 – 115 = 3 即在第7周期第ⅤA族 在同一主族中,相邻的两元素原子序数之差 = 同周期元素种类 0族元素 周期表结构 三短三长一不全 镧系锕系挤一格 7A 7 B和 0族 3个纵行第VIII族 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 谢谢 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料?一线教师?一线教研员? 欢迎加入21世纪教育网教师合作团队!!月薪过万不是梦!! 详情请看: https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-5484754 [精]鲁科版高中化学必修6 1.1盐的精制(课件)

    高中化学/鲁科版/选修6 实验化学/主题1 物质的分离/课题1 盐的精制/活动1 粗食盐水的精制

    组织建设 课题1 盐的精制 鲁科版高中化学 实验化学(选修) 主题1 物质的分离 安徽省濉溪中学 任园园 盐的精制的盐 调味品 化工原料 盐 NaCl 盐的精制的盐 盐场 由海水晒制的盐是粗盐,经过怎样的处理可以得到精盐呢? 盐的精制的盐 粗盐 泥沙 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 不溶性杂质 可溶性杂质 NaCl 我们想留下来的 盐的精制的盐 不溶性杂质(泥沙) 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4) 过滤 盐的精制的盐 过滤后的滤液中还有:NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4 可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4) 杂质离子: BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 转化沉淀: BaCl2 Na2CO3 NaOH Ca2+ +CO32- = CaCO3↓ Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ SO42- +Ba2+ = BaSO4↓ Ca2+ Mg2+ SO42- CO32- OH- Ba2+ 盐的精制的盐 新杂质离子? 为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须少过量 除杂试剂: BaCl2 Na2CO3 NaOH OH - Ba 2+ CO3 2- 试剂?: CO2 HCl H2O HCl BaCO3 Na2CO3 盐的精制的盐 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量 除杂试剂: BaCl2 · NaOH · Na2CO3 · HCl 盐的精制的盐 除杂试剂的顺序可以是: 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 除杂试剂: BaCl2·NaOH ·Na2CO3 ·HCl 盐的精制的盐 流程 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4) 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的溶液 加入试剂转化为沉淀 NaCl溶液 过滤 盐的精制的盐 蒸发 盐的精制的盐 盐的精制 不溶性杂质 可溶性杂质 小结 转化为沉淀 (过滤) 溶解过滤 精盐 组织建设 再 见

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  • ID:7-5467776 [精]高中化学必修一 第二章化学物质及其变化2.1 物质的分类(第2课时)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第二章 化学物质及其变化/第一节 物质的分类

    人教版 高一年级下 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二课时 分散系及其分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 ? 同学们喝过糖水吗 二、分散系及其分类 1.分散系: 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 (量少) (量多) 举例:泥水溶液、氯化钠溶液 【随堂练习题】 请判断下列混合物哪些是分散系?并指出下列哪些物质是分散质?哪些是分散剂? eg.1、灰尘分散在空气中 (是 灰尘是分散质,空气是分散剂) eg.2、925银 (是 铜是分散质,银是分散剂) eg.3、泥水 (是 泥沙是分散质,水是分散剂) (是 酒精是分散质,水是分散剂) (是 氯化钠是分散质,水是分散剂) eg.4、白酒 eg.5、氯化钠固体溶解在水中 2.分散系分类 (1)根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 1nm 100nm 2、若是根据分散质粒子的大小,又可将它们分为三种组合方式: 溶液 (<1 nm) 浊液 (>100 nm) 胶体 (1~100 nm) 胶体:分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。 科学探究 1.氢氧化铁胶体的制备: 取一烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5~6滴。继续煮沸,待溶液呈红褐色 后,停止加热。 (2)实验步骤: (1)原理: FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ★注意:①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水,也不能搅拌 ③不用“↓”,写胶体 (3)、实验现象: 制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 2.分散系分类 (2)当分散剂是液体时,按分散质粒子大小 分散质粒子大小 所属分散系 外观现象 d<1nm 1nm<d<100nm d>100nm 溶液 浊液 胶体 均匀、透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定 均匀、有的透明、介稳定 ★胶体: 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征: 100nm > d粒子 > 1nm 常见胶体: Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体(溶液)、蛋白质胶体(溶液)、牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云、雾、烟、墨水、血液、肥皂水等 光束照射时的现象 原因分析 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小,散射极其微弱 胶体的直径较大,能使光波发生散射. 科学探究2 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大,使光全反射 硫酸铜 溶液 氢氧化铁 胶体 粒子小,全透射 粒子较大,散射 粒子很大,全反射 ?丁达尔效应: (4)、胶体的性质 含义:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。 原因:胶体粒子直径较大,对光有散射作用 粒子小,光线直接通过 粒子较大,散射 粒子很大,全反射 应用:鉴别溶液和胶体,它属于物理变化 光线透过树叶间的缝隙射入密林中 放电影时放影室射到银幕上的光柱 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 滤纸上无滤渣,滤液颜色不变 由浑浊变澄清,滤纸上有不溶物 结论:胶体粒子能透过滤纸,而悬浊液粒子无法通过滤纸。 科学探究3 (3)、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。 实验证明:浊液的分散质粒子大于 胶体的分散质的粒子。 思考:1.Fe(OH)3胶体中混有少量泥土 浊液,用什么方法将他们分离呢? 2.淀粉胶体中混有食盐溶液,用什么方法将他们分离呢? 根据分散质粒子大小的不同,用过滤法可以分离胶体和浊液 半透膜是一种孔隙比滤纸更小,可以让小分子或离子通过,大分子不能通过的一类膜的总称 半透膜 分散系及其分类 (细胞膜,动物膀胱,鸡蛋膜) 利用半透膜可以分离胶体和溶液 ②布朗运动: 是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。 胶体粒子也做布朗运动。 ③电泳—— 例如 : Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 警示:是胶体粒子带电,胶体不带电。 在电场的作用下,胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。 胶体粒子带有电荷 原因: Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- OH- Cl- OH- Cl- Cl- OH- Cl- Cl- OH- OH- Cl- OH- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 整个体系不带电性 尽管胶粒带电,但整个胶体是电中性的 ④胶体聚沉 方法一:加带相反电荷胶粒的胶体 方法二:加电解质溶液 方法三:加热 例:把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 。 原因是 。 先沉淀后溶解 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉, 后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸 (3)胶体聚沉的实际应用 三角洲的形成:河流中的水流动的过程中使其溶有大量的杂质,入海时与海水接触,海水中含有的电解质使河水胶体聚沉,长年累月从而形成三角洲。 石膏点豆腐:黄豆经过水浸、磨浆、除渣加热得到蛋白质胶体,向其中加入少量石膏(CaSO4),使蛋白质胶体聚沉而得到豆腐。 溶液、胶体、浊液的比较 分 散 系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质粒子 分散质粒子直径 性 质 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 能 能 稳定 均一、透明 小于1 nm 单个小分子或离子 高分子或多粒子 集合体 1~100 nm 均一 较稳定 能 不能 不稳定 不均一、不透明 大于100 nm 巨大数目的粒子集合体 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 随堂自测: 1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色 C 2、胶体最本质的性质是( ) A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10-7~10-5cm D 1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 (  )                A.是否为大量分子或离子的集合体   B.分散质微粒直径的大小   C.能否透过滤纸   D.是否均一、稳定、透明 B 练习巩固 烟、云、雾 牛奶、豆浆、蛋白质胶体、 烟水晶、有色玻璃 胶体 根据分散剂的状态,胶体分为: 胶体的分类 固溶胶: 液溶胶: 气溶胶: Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 雾 气溶胶 烟 白云 常见的胶体 烟、云、雾,河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 谢谢 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料?一线教师?一线教研员? 欢迎加入21世纪教育网教师合作团队!!月薪过万不是梦!! 详情请看: https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-5359802 [精](公开课)化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 课件(22张PPT)+教案+课堂实录

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用

    化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 课件(22张PPT):22张PPT 化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 [教学目标] 知识与技能 1、掌握气体摩尔体积,学会物质的量、气体体积之间的计算。 2、掌握物质的量在化学计算中的应用。 3、初步了解阿伏加德罗定律的要点。 过程与方法 1、通过对数据的分析比较,进一步增强分析问题、科学处理数据的能力。 2、充分锻炼计算能力并有助理解概念和运用、巩固概念。 3、进一步提高逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观 1、充分认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,进一步养成尊重科学的思想。 2、通过解题练习,养成良好的计算习惯。 [教学重难点] 气体摩尔体积的概念及相关计算 【教学过程】 ================================================ 压缩包内容: 化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 教案.doc 化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 课件(22张PPT).ppt 化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积.flv

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  • ID:7-5356368 [精]高中化学选修4 第3章 第2节盐类的水解(课件+教案)(第1课时)

    高中化学/鲁科版/选修4 化学反应原理/第3章 物质在水溶液中的行为/第2节 弱电解质的电离、盐类的水解

    第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 盐类水解(第一课时) 一、教学目标 知识与技能: 1、理解盐类水解的概念。 2、理解盐类水解的实质 3、掌握盐类水解的规律 4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 5、学会正确书写盐类水解的方程式。 过程与方法: 1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。 情感态度与价值观: 使学生主动参与科学探究,体验探究过程,激发他们的学习兴趣。 二、教学重点难点 重点:盐类水解的原理和规律 难点:学生逻辑思维能力的进一步培养和训练 三、教具准备 试剂:CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl、KNO3 、Al2(SO4)3、蒸馏水 仪器:玻璃棒、表面皿、pH试纸 四、教学过程 【引入】酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液呢,是否一定显中性呢? (创设问题情景,形成认知差距,激发求知欲) 下面我们通过实验来探究一下 【探究一】测定盐溶液的PH 报告实验现象及结论: CH3COONa Na2CO3 溶液呈碱性 有些盐溶液呈酸碱性 Al2(SO4)3 NH4Cl 溶液呈酸性 NaCl KNO3 溶液呈中性 【设问】根据前一节教材的内容,溶液呈酸性、碱性意味着什么?(组织问题解决) 【学生】思索并回答:溶液中CH+≠COH- 【追问】上述盐的组成中都不含H+与OH-,那么溶液H+、OH-源自何处? 【学生】溶液中有H2O。H+、OH-来自水的电离。 【再问】水是中性物质,在常温下电离出CH+=COH-=1.0×10-7mol/L 那么溶液中为什么会出现CH+≠COH-的情况呢? 【探究二】下面我们以CH3COONa为例来探究一下CH3COONa溶液为什么显碱性? 启发性设问:Q1.溶液中存在哪些电离过程? Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应? Q3.结果导致水的电离平衡有何影响?CH+和COH-如何变化? 师生交流讨论结果: CH3COONa == CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- ‖ CH3COOH 由于生成了弱电解质CH3COOH,所以CH+减少,导致H2O的电离平衡被破坏,平衡向右移动,从而使COH->CH+ ,CH3COONa溶液呈碱性。 NH4Cl溶液为什么显酸性呢,同为盐,而NaCl和KNO3却显中性,,这又是为什么呢?请同学们按照同样的方法来分析。 【学生】讨论并回答。 【老师】像CH3COONa与NH4Cl这样能溶于水的盐,与水所发生的反应,叫做盐类的水解反应。 请根据你的理解,总结盐类水解的概念 【学生】思考总结。 【强调】盐类组成中含有弱电解质的离子才会发生水解。 【设问】根据对CH3COONa、NH4Cl的盐类水解过程的分析,你能否归纳出盐类水解的实质是什么? 【学生】思考回答 【老师】根据对盐类水解实质的理解,完成表格。 【学生】填表并回答。 【问题引入】在自然界中盐的种类是很多的,若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话,那是不可能也毫无必要的。 【探究三】盐溶液的酸碱性有无规律可循呢? 【多媒体显示】拆分各盐的组成。 【学生】讨论、分析:发现由强碱弱酸反应生成的盐溶液呈碱性,由强酸弱碱中和生成的盐溶液呈酸性。由强酸强碱反应生成的盐溶液呈中性。即溶液的酸碱性有规律的。 【多媒体显示】: 盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性 【练习】判断下列溶液的酸碱性。 (1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5) KCl (6)Al2(SO4)3 【老师】从水解特点来看,水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道,酸和碱发生中和反应生成盐和水,在学了盐类水解概念后,对上述规律有何新的认识? 师生交流讨论结果: 1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系 中和反应是放热的,水解过程是吸热的 盐类水解是很微弱的,一般情况下反应趋势以中和为主,我们一般不用水解反应来制取酸碱。 【过渡】既然水解是很微弱的过程,我们在书写离子方程式的过程中要注意什么?多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子又是如何水解的? 水解离子方程式的书写: 1. 用可逆符号。 2. 对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标 3. 多元弱酸根阴离子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳离子水解反应一般比较复杂,通常以总反应表示。 【练习】写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2SO3水解的离子方程式。 【老师】通过本节课的学习,你学到了哪些知识呢,我们一起来回顾一下本节课的主要内容: 【小结】 习 题 1. 向水中加入下列哪些物质,可使水的电离平衡发生移动?怎样移动? A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH 2 . 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4 + B、 SO4 2- C、 Al3+ D 、 F- 4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是: A NH4 + 、H+ 、OH-、 Cl- B Cl- 、NH4 + 、H+ 、OH-- C H+、 Cl- 、NH4 + 、OH- D Cl-、 NH4 + 、OH- 、 H+ 1 2 第3章 物质在水溶液中的行为 第二节 盐类的水解 (第一课时) 安徽省濉溪中学 刘莉 新知导入 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液呢? 实验 · 探究一 有下列均为0.1mol/L盐溶液: CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 NH4Cl 溶液、 Al2(SO4)3溶液、 KNO3 溶液; 请同学们设计实验方案探究其酸碱性。 现象与结论 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 >7 >7 <7 <7 =7 =7 实验方法 盐的溶液 PH 溶液的酸碱性 用 PH 试 纸 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 Al2(SO4)3溶液 KNO3溶液 CH3COONa溶液 显碱性的原因是什么? 探究二 NH4Cl = NH4+ + Cl- 思考:为什么NH4Cl溶液呈酸性? + NH3·H2O c (H+) > c(OH-) 一. 盐类的水解 弱酸或弱碱 ⒈定义: 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 通过对盐类水解过程的分析,你能归纳出盐类水解的实质吗? 二 .盐类水解的实质: 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 CH3COONa 能 CH3COO- 促进 碱性 NH4Cl 能 NH4+ 促进 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 分析·填表 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 探究三 CH3COONa 能 CH3COO- 促进 碱性 NH4Cl 能 NH4+ 促进 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 分析得规律 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系? 盐类 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 1、有弱才水解, 无弱不水解: 必须含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。 2、谁弱谁水解, 谁强显谁性: 强酸弱碱盐水解显酸性。 强碱弱酸盐水解显碱性。 强酸强碱盐不水解显中性。 三、盐类 水解的 规律 1.条件: 2.酸碱性: 有 才水解, 无 不水解。 谁 谁水解,谁 显谁性。 弱 弱 弱 强 (填“强”或“弱”) (1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5) KCl (6)Al2(SO4)3 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 练一练 : 从水解特点来看,水解反应与中 和反应有一定的联系。我们知道,酸和碱发生中和反应生成盐和水,在学了盐类水解概念后,对上述规律有何新的认识? 1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。 2、中和反应是放热的,水解过程是吸热的。 3、盐类水解是很微弱的,一般情况下反应趋 势以中和为主,我们一般不用水解反应来制 取酸碱。 2.对于沉淀气体符号↓或↑ -----不能标 1.用可逆符号: 水解离子方程式的书写 3.多元弱酸根阴离子分步水解,第一步较易发生, 水解方程式一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳 离子水解反应一般比较复杂,通常以总反应表示。 原因:一般盐类的水解的程度很小,水解 产物也很少,无明显的沉淀或气体生成,也不发生分解(如NH3·H2O、H2CO3) 。 写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3水解的离子方程式。 HCO3-+H2O H2CO3+OH- NH4++H2O NH3.H2O +H+ F -+H2O HF+OH- Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ 练习: CO32-+H2O HCO3-+OH- 小 结 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 生成弱电解质,促进了水的电离 有弱才水解,无弱不水解, 谁弱谁水解,谁强显谁性 定义: 实质: 规律: 水解方程式的书写 C、NaNO3 1.向水中加入下列哪些物质,可使水的电离平衡发生移动?怎样移动? 向左移动 向右移动 不 移 动 向左移动 向右移动 A、H2SO4 B、FeCl3 E、KOH D、K2CO3 迁移应用 2. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 迁移应用 4、NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是 ( ) A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 迁移 运用 B

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  • ID:7-5343958 [精](公开课)认识晶体 课件(21张PPT)+设计说明

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第3章 物质的聚集状态与物质性质/第1节 认识晶体

    认识晶体:21张PPT化学 · 物质结构与性质 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第1节 认识晶体 晶体的特性 图片欣赏 Type something here Type something here 晶体的特性 图片欣赏 晶体的特性 图片欣赏 紫水晶 黄 水 晶 晶体的特性 图片欣赏 观察图片,这些固体在外形上有什么区别 ================================================ 压缩包内容: 认识晶体.ppt

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  • ID:7-5081998 [精](公开课)第3节 饮食中的有机化合物——乙醇 课件(17张PPT)+教案+学案+练习+课堂实录

    高中化学/鲁科版/必修2/第3章 重要的有机化合物/第3节 饮食中的有机化合物

    乙醇 课件(17张PPT):17张PPT 乙  醇(导学案) 一、情境引题 酒的主要成分: 二、 实验探究(一) 生活中乙醇燃烧 乙醇 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 【定量实验】 实验测定乙醇的摩尔质量:46g/mol. 已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧,只生成8.8克CO2 和5.4克H2O。 .无水乙醇中含有哪几种元素?你能写出其化学式吗? 2).完成乙醇燃烧的化学方程式。 【计算解析】 8.8克CO2 中含有C元素质量: 5.4克H2O中含有H元素质量: 则4.6克无水乙醇还含有O元素质量: 乙醇中C、H、O原子个数比为: 其化学式为: 乙醇燃烧的化学方程式 实验探究(二) 根据有机化合物结构特征预测乙醇可能的结构。 A 式 B式 分析: 1、思考钠保存在煤油中,煤油的成分及结构特点?能否与钠反应? 【学生实验】:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,观察实验现象。然后与水与钠反应的实验比较。 思考:水分子结构与乙醇分子结构有何相同之处? 结论:1、乙醇结构 2、乙醇与钠反应的方程式 实验探究(三) 【实验】:1、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,放入酒精灯外焰加热,观察铜丝颜色的变化。 2、再把铜丝伸入到酒精灯内焰加热,观察铜丝颜色的变化。 3、反复几次。 实验现象分析 铜丝由红变黑 方程式: ================================================ 压缩包内容: 乙醇 导学案.doc 乙醇 教学设计.doc 乙醇 教学课堂实录.mp4 乙醇 课件(17张PPT).ppt 乙醇 课后练习.docx 鸡尾酒燃烧火焰_超清.flv

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