学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 邢 台 市 "#"$年 高 中 毕 业 年 级 教 学 质 量 检 测 !一 " 化 学 参 考 答 案 !%&!"%’!(%)!$%’!*%+!,%’!-%’!.%’!/%+!!#%&!!!%)!!"%’!!(%+!!$%& 2 4 !*%!!"0"1$21"3"#0"1*231 !"分 "#0"1$23"$$$0"2"1"3!"分 " !""!随 开 随 用 $随 关 随 停 !或 易 于 控 制 反 应 的 发 生 与 停 止 等 合 理 答 案 $"分 "#关 闭 5!$然 后 向 漏 斗 内 加 水 $一 段 时 间 后 $若 漏 斗 内 的 液 面 不 再 发 生 变 化 $则 气 密 性 良 好 !或 其 他 合 理 答 案 $"分 " "5!!!分 " #三 口 烧 瓶 !或 三 颈 烧 瓶 $!分 " !(" 4 4 2 "2 4 !*03"2"673$2,1 $$$"67 2*03(2(1"3!"分 " !#,%*!" !-%-*!" " !或 $"分 " ,# # #偏 大 !!分 " !,%!!"适 当 加 热 %搅 拌 %增 大 稀 硫 酸 浓 度 等 合 理 答 案 !"分 " !""2(!!分 "#879:"3$2$1";3$$$$87;3$29:"!;3$"(2$1"3!"分 " !("*%(!"分 " ! "2 $"87 !!分 "#硫 氰 化 钾 !或 亚 铁 氰 化 钾 !分 " ! (2 "2 2 "2 *""9: 29:$$$(9: !多 写 9:2"1 $$$9: 21"%不 扣 分 $"分 " !,"0<31!!分 " !-"="的 平 衡 转 化 率 越 小 !"分 " #’!!分 " #%$ #%." ?! " $%, $%, % !"分 " !(%" "" ?!#%" "" ?$# $%, $%, !.%!!"’!/1"*03!!分 " !""@

1239520011366500长春二实验高一（下）4月月考测试卷 化学试卷 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章第一节化学反应与热能，第二节化学反应的速率。 可能用到的相对原子质量：false 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（ ） A．战国牛虎铜案 B．山行旅图 C．西汉滇王编钟 D．新石器时代鸡形陶壶 2．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（ ） A．false B．false C．false D．false 3．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 4．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 实际应用 A false具有漂白性 false水溶液吸收false蒸气 B false具有很大的硬度 用作砂纸或砂轮的磨料 C false具有碱性 修复被酸雨浸湿的土壤 D false具有还原性 将烟道气中的false转化为false A．A B．B C．C D．D 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A．false B．false C．false D．false 6．下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是（ ） A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．合成反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 7．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ） A．工业上燃烧硫铁矿制取false时，先将矿石粉碎 B．在食品中添加适量防腐剂 C．食物放在冰箱中 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ） A．加热时false升华，①中false固体汇集到“封管”上部 B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红 D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应 9．已知破坏false键、false键、false键分别需要吸收false、false、false能量，则由false与false生成false总的过程需要（ ） A．放热false B．吸热false C．放热false D．吸热false 10．设false表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．false与足量false完全反应，转移的电子数为false B．false的false溶液中含false的数目为false C．含false的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为false D．标准状况下，false由false与false组成的混合气体中含氧原子的数目为false 11．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有false、false、false等可溶性杂质，如图所示是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是（ ） A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B．步骤②中加入的试剂a为足量false溶液 C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的false和false D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向false溶液中通入少量false：false B．将false固体放入稀硝酸中：false C．将铜片放入浓硫酸中加热：false D．向false溶液中加足量false溶液：false 13．将盛有false粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ） A．false是共价化合物 B．该反应的离子方程式为false C．该反应中，热能转化为产物内部的能量 D．该反应是一个典型的放热反应 14．研究表明false与false发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．false是该反应的催化剂 B．催化剂可改变化学反应速率 C．false是吸热反应 D．该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键 15．将质量为false的铜与false的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下false的false和false的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量false溶液中，气体恰好被吸收生成false。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，通入false的体积为false B．反应中被还原的false的物质的量为false C．硝酸的物质的量浓度为false D．标准状况下，混合气体中false和false的体积均为false 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示： 回答下列问题： （1）X的化学式为___________，X的浓溶液与木炭在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的___________（填“氧化”或“还原”）。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有______________________（填化学式）。 （3）将false与false混合，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。 已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为false。下列说法错误的是___________（填标号）。 A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性 B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性 C．⑤蘸有紫色石蕊溶液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸 D．⑥蘸有酸性false溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性 （5）false溶液在空气中放置一段时间后，false部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为______________________（写化学式），检验false部分被氧化的实验操作为______________________。 17．（14分）某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量），实验设计如下： 实验编号 盐酸浓度/（false） 铁的状态 温度/K 1 2.00 块状 293 2 4.00 块状 293 3 4.00 粉末 293 4 4.00 块状 313 回答下列问题： （1）若四组实验均以收集到false（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是______________________。 （2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响。实验___________和___________是探究温度对该反应速率的影响。 （3）不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是___________。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中false速率变化的主要原因是______________________。 甲 乙 （4）若上述实验所用盐酸的体积均为false，实验3反应进行到false时收集到false（标准状况）氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率false___________。 18．（14分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用false可将false还原。在实验室对该反应进行探究，实验设计如下（部分夹持装置省略）： 回答下列问题： （1）用装置A制备false，其中发生反应的化学方程式为______________________；装置B内的试剂是___________。 （2）实验室中，检验溶液中含有false的操作方法是______________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是______________________，铜丝可抽动的优点是______________________。 （4）false和false在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为______________________，M中可观察到的现象是______________________。 19．（14分）废水中过量氨氮（false、false）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。 I．吹脱法、氧化法除氨氮 （1）“false调节池”中加入false溶液的目的是______________________。 （2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______________________。 （3）①写出酸性条件下false氧化false生成false的离子方程式：______________________。 ②为研究空气对false氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________（填标号）。 A．false氧化性比false弱 B．false在溶液中溶解度小 C．空气中false进入溶液中 Ⅱ．生物脱氨氮法 false （4）理论上，参与I、Ⅱ中反应的false___________时，氨氮的脱除效果最好。 （5）废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在false之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、___________。 长春二实验高一（下）4月月考测试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B A B B A D C D B A C C D 1．D 新石器时代鸡形陶壶，属于硅酸盐材料，D正确。 2．C 3．B “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及碳酸钙的分解，为吸热反应。 4．A 5．B 6．B 放热反应在常温下不一定很容易发生，比如合成氨，A错误；根据放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系可知，B正确；合成反应大多都是放热反应，C错误；反应条件和反应吸放热无关，D错误。 7．A 8．D 加热时，①中“封管”上部汇集了false固体，是由于氯化铵受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢气体遇冷化合生成了氯化铵固体，A项错误；加热时氨气逸出，②中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，冷却后，氨气又溶解于水溶液中，②中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，B项错误；加热时二氧化硫逸出，③中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，冷却后，二氧化硫又溶解于水溶液中，③中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，C项错误；三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应，D项正确。 9．C 10．D 不确定是标准状况，false的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；体积未知，无法求出false的false溶液中含false的数目，B错误；随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转移的电子数小于false，C错误；1个false分子、false分子中均含有2个氧原子，标准状况下，false由false与false组成的混合气体的物质的量为false，则含氧原子的数日为false，D正确。 11．B 粗盐溶解，加入试剂a为false溶液，除去硫酸根离子，然后加入试剂b为false溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；步骤②中加入的试剂a为足量false溶液，B错误；步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的false和false，C正确；步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确。 12．A 向false溶液中通入少量的false，离子方程式为false，A正确；硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为false，B错误；浓硫酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，C错误；向false溶液中加过量的false溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钠和水，不加热时生成碳酸钠、一水合氨和水，D错误。 13．C false是离子化合物，A项错误；该反应的离子方程式为false，B项错误；false粉末中加入盐酸反应剧烈，醋酸逐渐凝固，说明该反应吸热，是能量储存的过程，C项正确，D项错误。 14．C 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（1）false（2分） 氧化（1分） （2）false、false（2分） （3）false（2分） （4）BD（2分） （5）false 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加false溶液，产生白色沉淀（各2分） 17．（1）收集false氢气所需的时间（2分） （2）盐酸的浓度 2 4（本小题第二空答案和第三空答案可互换位置）（各2分） （3）2（2分） 铁与盐酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快（2分） （4）false（2分） 18．（1）false（2分） 碱石灰（或false固体，或false固体）（2分） （2）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有铵根离子（2分） （3）false 便于控制反应的开始和停止（各2分） （4）false 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，有白烟生成（各2分） 19．（1）将false转化为false，有利于下一步除去氮元素（答案合理即可，2分） （2）热空气温度升高，有利于false分解；false的溶解度降低，更易被吹出（2分） （3）①false（3分） ②AB（2分） （4）false（2分） （5）随着溶解氧浓度的增大，部分false会被氧化成false而保留在溶液中（3分）

1027430011442700新泰一中北校高二下学期第一次阶段性考试 化学试题 2024年4月 1、答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上． 2、选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚． 3、请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损． 可能用到的相对原子质量：false 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是（ ） A．金刚石的熔点低于金刚砂 B．false的26个电子在原子轨道中做圆周运动 C．由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体 D．液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因 2．下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点 B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性 C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同 D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动 3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ） A．碘和干冰升华 B．false和红磷熔化 C．氮化钠和蔗糖熔化 D．false和false熔化 4．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示： 氧化物 false false false false 离子键成分的百分数/% 62 50 41 33 根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是（ ） A．false B．false C．false D．false 5．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ） A．false晶体中存在false离子，false离子的几何构型为V形 B．硫离子电子共有18种运动状态，且其false与false轨道能量不相等 C．false石墨中含有false键的物质的量为false D．第四周期元素中，false的第一电离能低于false 6．通常状况下，false是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对false的有关叙述正确的是（ ） A．false中false键键长比false中false键键长短 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．false分子是非极性分子 D．false比false易挥发 7．下列叙述中正确的有（ ） ①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，false过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，false离子的空间构型为三角锥型 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的核电荷数是Y的2倍．下列说法错误的是（ ） A．原子半径：false B．氢化物的稳定性：false C．简单阴离子还原性：false D．Z、W对应的简单离子具有相同的电子层结构 9．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①false;②false;③石墨；④金刚石；⑤false;⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 10．某立方晶系的锑钾false合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分．下列说法正确的是（ ） 图a 图b A．该晶胞的体积为false B．晶胞中K和false原子数之比为false． C．false最邻近的false原子数为12 D．K和false之间的最短距离为false 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 11．硫代硫酸钠false可作定影剂，反应的化学方程式为false,产物中的false常用于切花保鲜．下列说法错误的是（ ） A．基态false的核外电子存在10种运动状态 B．false的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为false C．欲测定切花保鲜液中false的浓度，可用false标准溶液滴定false D．false的晶体结构与false晶体相似，每个false周围有8个false 12．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为false,设false为阿伏加德罗常数的值．下列说法中错误的是（ ） A．O位于由false构成的四面体空隙中 B．false在晶胞中的配位数为8 C．false与false最近的距离为false D．该晶体的摩尔体积false 13．false晶体的晶胞如下图所示（已知该立方晶胞的边长为false,阿伏加德罗常数为false的摩尔质量为false．以下说法正确的是（ ） A．若规定A点原子坐标为false，B点原子坐标为false，则C点原子坐标为false B．离false最近的false有4个 C．false中，中心离子的配位数为8 D．false晶体的密度为false 14．我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示．设该立方晶胞参数为false,阿伏加德罗常数为false．下列说法错误的是（ ） A．该超导体的化学式为false B．该晶胞中与false最近且距离相等的Y有8个 C．该晶胞体的密度为false D．该晶胞中相邻H原子之间最短距离为false 15．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，false的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是（ ） A．基态F原子的电子排布式为false B．与false最近且等距的F数目为8 C．两个最近的false之间的距离为false D．false晶体密度为false 三、非选择题：本题共5小题，共60分． 16．（12分）氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途．回答下列问题： （1）磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有____________个未成对电子，白磷的分子式为false,其结构如图所示．科学家目前合成了false分子，false分子中氮原子的杂化轨道类型是____________,false键角为____________;false分解后能产生false并释放出大量能量，推测其用途：________________________________________． （2）false与false可形成false,其部分结构如图所示． ①false的空间构型为____________． ②false中存在的化学键类型有____________;false分子中false键角为false，判断false中false键角____________（填“>”“<”或“=”）false． ③肼false可视为false分子中的一个氢原子被false取代形成的另一种氮的氢化物．与false互为等电子体的分子有____________（写出一种即可）． 17．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置． 其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物． （1）亚铜离子false基态时核外电子排布式为____________,其电子占据的原子轨道数目为____________． （2）图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是____________（填序号）． 甲 （3）氮化镓false的晶体结构如图乙所示．常压下，该晶体熔点为false,故其晶体类型为____________． 乙 氮化镓晶体结构 （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸false在水溶液中能与水反应生成false．false中B原子的杂化轨道类型为____________． （5）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为____________．已知该晶体密度为false,晶胞边长为false,设false为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为____________（用含false和a的关系式表示）． 丙 18．铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成．对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属false的部分工艺流程如下： 已知：（1）false位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为____________． （2）挥发烟尘中的主要氧化物为false． ①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为____________． ②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为_____________________________________． （3）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为false的false合金（其中false与false物质的量之比为false）氧化，至少需要false的物质的量为____________false（用含a、b的式子表示）． （4）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为false）发生如下配位反应： false false ①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为____________（填元素符号）． ②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水．用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为______________________． （5）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为false,顶点为false,晶体中各八面体顶点相连． ①该晶体的化学式为____________． ②若该晶体的晶胞以false为顶点，则false在晶胞中的位置为____________． 19．2021年5月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星．探测发现火星上存在大量橄榄石矿物false．回答下列问题： （1）基态false原子的价电子排布式为____________,false、O元素电负性由大到小顺序为____________．橄榄石中，铁的化合价为____________． （2）已知false的熔点数据如下表： 物质 false false 熔点/℃ 800.7 false false与false均为第三周期元素，false熔点明显高于false,原因是____________．已知同族元素的氯化物false晶体类型相同，推测三者熔点由小到大的顺序是____________．false的空间结构为____________,其中false的轨道杂化形式为____________． （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为____________．已知在投影图中，B位于三个false形成的正三角形的中心，则false最近距离为____________． 20．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： 1．利用如图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱． （1）仪器A的名称____________，仪器D的作用是____________． （2）A中加浓盐酸，B中加false（false与浓盐酸常温下反应生成氯气）． ①C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液有____________的现象，即可证明； ②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气； ③false与false的空间结构相似，其键角大小的关系是false_____false（填“>”、“<”、“=”）． 2．验证同周期元素性质变化规律 （3）将钠、镁、铝各false分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：false与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示： 该晶胞堆积模型是____________．以镁为例，发现随着反应时间的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是（假设不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号）____________． A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应 C．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响 D．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响 （4）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在false时开始升华；②在false条件下，氯化铝的熔点为false;③在false和false时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）是氢气密度的133.5倍；④氯化铝的结构中含有配位键． 请根据以上资料回答下列问题： ①根据资料猜测氯化铝是____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）． ②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是____________． A． B． C． ③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”．进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应．请写出反应的化学方程式____________________________________________． 新泰一中北校高二下学期第一次阶段性考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A A C B B D B C 11 12 13 14 15 CD D AD C C 16．（12分）（1）3（1分） false（1分） false（1分） 用于制造火箭推进剂或炸药（其他合理答案也可） （2）①三角锥形 ②配位键、共价键 >（1分） ③false（或false等） 17．（10分）false（或false） 14（1分） b 共价晶体（1分） false（1分） false（1分） false 18．（13分）（1）false（1分） （2）X射线衍射法（1分） false （3）false （4）false 酒石酸与false发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成 （5）false 面心（1分） 19．（12分）（1）false（1分） false（1分） false（1分） （2）氯化钠为离子晶体，而false为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体false（1） 正四面体形（1分） false杂化（1分） （3）false false 20．（13分）（1）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分） （2）变蓝（1分） false（1分） >（1分） （3）体心立方堆积 AC （4）共价化合物（1分） A（1分） false

大庆市2024届高三年级第三次教学质量检测 化学 2024.04 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cr—52 Fe—56 Ba—137 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。） 1．下列说法错误的是（ ） A．“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是有机高分子材料 B．制作航天器外壳的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点 C．“可降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程 D．轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体的作用，其原理是牺牲阳极法 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．false的空间填充模型为 B．锗（Ge）原子的价电子排布式为false C．false的电子式为false D．核内有33个中子的Fe原子符号为false 3．false为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是（ ） A．28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2false B．25℃，0.01falsefalse水溶液中false的数目小于0.01false C．标准状况下，11.2L HF所含有的分子数为0.5false D．1mol环戊烯（）中含有false键的数目为5false 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHS溶液中false的水解：false B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：false C．向false溶液中通入等物质的量的false：false D．明矾溶液与过量氨水混合：false 5．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在烧碱溶液中滴加植物油，煮沸 油层消失 植物油含碳碳双键 B 将溴乙烷与NaOH的水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量false溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷与NaOH的水溶液不反应 C 向淀粉水解液中加入碘水 溶液未变成蓝色 淀粉已完全水解 D 向NaCl、NaI的混合溶液中加少量false溶液 产生黄色沉淀 false 6．false双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中false区域和Fe区域的温度差可超过100℃。吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A．①②③在高温区发生，在高温区增加了活化分子百分数 B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，过程为false的吸附过程 C．④⑤在低温区发生，在低温区提高了氨的产率和生产速率 D．使用false双温区催化合成氨，降低了合成氨反应的活化能 7．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法正确的是（ ） A．腺嘌呤核苷酸具有两性 B．1mol腺嘌呤核苷酸最多能消耗5mol NaOH C．腺嘌呤核苷酸中P原子的杂化方式为false D．1mol腺嘌呤核苷酸有3mol手性碳原子 8．工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节（如下图），下列有关说法错误的是（ ） A．过程中酸化海水的目的是抑制false的溶解 B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为false C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱false的挥发 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成某种化合物的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ） false A．元素电负性：Y>W B．简单离子半径：Z>Y C．简单氢化物的沸点高低：X>Y D．false的VSEPR模型为四面体形 10．研究发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．产生5.6L false，电路中转移的电子数为2false B．电极A的反应为false，电极A附近溶液的碱性增强 C．UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂 D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中，电极B应连接铅蓄电池的Pb极 11．砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为false。下列说法错误的是（ ） A．砷元素位于周期表中的p区 B．距离a处最近的砷原子的坐标为false C．Al原子的配位数为4 D．若false的键长为y nm，则晶胞棱长为false 12．布洛芬（丁）为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．酸性强弱比较：false B．甲分子中最多有9个碳原子共面 C．1mol乙最多可与3mol false发生加成反应 D．丁分子苯环上的二氯代物有2种 13．常温下，用0.12false false溶液滴定50.00mL未知浓度的false溶液，溶液电导率k和false随滴入false溶液体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：常温下false。 A．该温度下false的溶度积常数的数量级为false B．当false时，溶液中的主要溶质为false C．该false溶液的物质的量浓度为false D．若将0.1L含0.002mol false的悬浊液中的false完全转化为false，需加入0.002mol false 14．图1是天然气报警器成品装置，其工作原理如图2所示，其中false可以在固体电解质false中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（ ） A．甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气、水煤气的主要成分 B．当电路中转移0.008mol电子时，固体电解质中有0.004mol false移向电极a C．电子在电解质中向b电极移动，电流方向由b电极经导线向a电极 D．多孔电极b极上发生的反应的电极反应式为：false 15．在两个相同恒温（false）恒容密闭容器中仅发生反应：false false。实验测得：false；false；false、false为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是（ ） 容器编号 物质的起始浓度（false） 物质的平衡浓度（false） false false false false Ⅰ 4 0 0 1 Ⅱ 1 2 0.5 A．平衡时容器1中再充入一定量的false，false体积分数增大 B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时false C．反应刚开始时容器Ⅱ中的false D．当温度改变为false时，若false，则false 二、非选择题（本题共4道小题，共55分。） 16．（14分）红矾钠（重铬酸钠：false）是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿（false，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：①“焙烧”时，false转化为false和false。 ②“浸取”时铁元素以false形式存在。 （1）写出“焙烧”时false被氧化的化学方程式：______。 （2）为了加快浸取速率可采取的措施有______（请写出两种方法）。 （3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度false时认为已除尽。 “中和”时pH的理论范围是______，滤渣的主要成分有______。 （4）“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸（HCl），原因是（用离子方程式表示）______。 （5）“冷却结晶”所得母液中，除false外，可在上述流程中循环利用的物质还有______（用化学式表示）。 （6）false的三种结构：①false、②false、③false，下列说法错误的是______。 A．①中配合离子空间结构为或（已略去位于正八面体中心的false） B．②③中false的配位数都是6 C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等 D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，false的物质的量相等 17．（14分）爆炸盐（也称氧净），主要成分是过碳酸钠（false，false）。过碳酸钠易溶于水，高温下易分解。某小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。 （1）装置中仪器B的名称是______。 （2）反应过程中温度一般不超过50℃，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）按图连接好装置后，先将饱和false溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴加30% false溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质可作为稳定剂使用的是______（填字母）。 A．false B．false C．false D．false （4）反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是______。 （5）键角大小比较：false分子中的false键角______false分子中的false键角（填“>”或“<”），原因是______；下列三种晶体①false晶体 ②false晶体 ③false晶体的熔点由低到高的顺序______。（用序号表示） （6）过碳酸钠样品中false含量的测定：取a g过碳酸钠样品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.06falsefalse溶液进行滴定至终点，消耗VmL false溶液。该过碳酸钠的产品纯度为______（用含字母a、V的百分数形式表示）。 18．（13分）false选择性加氢制二甲醚（DME）是实现false资源化利用的重要途径之一。近日，我国某研究团队通过镓改性的疏水二氧化硅负载铜基催化剂（Me：false），实现了false加氢制二甲醚的高效催化。其主要反应为： 反应Ⅰ：false false 反应Ⅱ：false false 反应Ⅲ：false false （1）则反应Ⅳ：false false______false，该反应在______（填“低温”或“高温”）下可自发进行。 （2）已知：false，在4.0MPa下，密闭容器中充入1mol false和4mol false发生反应，false的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： ①在220℃条件下，平衡时false______mol，计算反应Ⅱ的平衡常数false为______（保留3位有效数字）； ②温度高于280℃，false的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：______。 ③其他条件不变，压强改为3.0MPa，图中点C将可能调至点______（填“A”、“B”或“D”）。 （3）结合图像解释“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行过程中的重要作用：______。 19．（14分）Voxelotor（化合物K）是首个被批准直接抑制镰状血红蛋白聚合的治疗药物，用于12岁及以上镰状细胞病（SCD）儿童和成人患者的治疗。Voxelotor的合成路线如下： （1）A的化学名称是______。 （2）H的分子式为______。 （3）Et为乙基（false），E的分子式为false，则E中官能团的名称为______。 （4）反应⑥的化学反应类型为______。 （5）写出反应⑤化学方程式______。 （6）在F的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为______（写出一种）。 a．含有一个苯环 b．能发生银镜反应 c．能与false溶液发生显色反应 （7）设计以甲苯（）和邻羟基苯甲醛（）为原料合成的路线______。 ［用流程图表示，可选无机试剂有：false、false、新制false、false、Cu、Ag、稀盐酸、酸性false溶液，不超过3步］ 2024届大庆市高三化学第三次质量检测参考答案（2024.04） 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。） 1 2 3 4 5 A D A D C 6 7 8 9 10 C A C B B 11 12 13 14 15 D B C B A 二、非选择题（本题共4道小题，共55分。） 16．（共14分，每空2分） （1）false（条件写“焙烧”或“高温”均可，不写条件不扣分） （2）将固体研磨、粉碎；适当升温；搅拌等（答案合理即可，写出一种给1分） （3）false（边界对即给分，也可表示为4.5~9.3）；false、false （4）false （5）false（写名称不给分） （6）D 17．（共14分，除特殊标注外每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分，可写“恒压漏斗”或“恒压分液漏斗”，不写“恒压”不得分） （2）false（条件均为：?，不写条件不扣分；写falsefalse或false给分） （3）B （4）增大溶液中钠离子浓度，有利于过碳酸钠析出（答出“利于过碳酸钠析出”即给分） （5）<（1分） false分子中的O原子周围有两对孤电子对，false分子中的N原子周围有一对孤电子对，孤电子对对孤电子对的斥力大于孤电子对对成键电子对的斥力，大于成键电子对之间的斥力（答出“斥力关系”即给分，只答出“杂化方式”不作为采分点） ①③② （6）false（false给分） 18．（共13分，除特殊标注外每空2分） （1）-122.54 低温（1分） （2）①0.02 24.9 ②反应Ⅰ false，反应Ⅲ false，升温时反应Ⅰ左移，反应Ⅲ右移，温度高于280℃时，反应Ⅲ右移程度大于反应Ⅰ左移程度，使false的平衡转化率上升（答出反应的热效应给1分，答出高于280℃以反应Ⅲ为主给2分） ③D （3）镓物种作为催化剂加快了化学反应速率；疏水甲基基团的引入促进水分子在催化剂表面的扩散并抑制其二次吸附，有利于反应正向进行，也为催化剂持续高效工作提供了有利条件，从而实现甲醇到二甲醚反应的高效转化。（答出催化，加快反应速率给1分；答出有利于水的脱附，有利于反应正向进行给2分） 19．（共14分，除特殊标注外每空2分） （1）间苯二酚（1，3-苯二酚）（1分） （2）false（元素顺序可以调换） （3）醛基、醚键（多写一种扣1分，多写两种此空不得分） （4）取代反应（1分） （5） （6）8 或 （7）（写出前两步给1分，反应条件不计分） （第3步试剂新制的false、稀盐酸给分）

1103630012065000绝密★考试结束前 2023学年第二学期台金七校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号，并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质不属于电解质的是 A．false B．NaH C．KHS D．false 2．重铬酸钾（false）和铬酸钾（false）应用广泛，下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1 B．在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力 C．酸性false溶液可将乙醇氧化为乙酸 D．false在碱性溶液中可转化为false 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为10的氟原子：false B．次氯酸分子的电子式： C．2false的电子云轮廓图： D．三氟化硼分子的球棍模型： 4．工业上用false（分子结构：）与false为原料制备false，发生反应：false。设false为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．false既是氧化剂，又是还原剂 B．消耗1mol false转移电子数为8false C．生成17g false，断开S-S键数为2false D．false的VSEPR模型为V字型 5．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A．false、false、false、false B．false、false、false、false C．false、false、false、false D．false、false、false、false 6．钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原false制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是 A．工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg B．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和false的沸点，使其气化分离出去 C．高温还原过程中可通入false作保护气 D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂 7．运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是 选项 生产生活问题 处理方法 原理解释 A 清洁油污 加热苏打溶液可提高去污能力 温度升高，油脂溶解度增大 B 提高金属硬度 加入其他金属或非金属 金属原子层之间相对滑动变得困难 C 含false废水处理 加入FeS false与false发生氧化还原反应生成沉淀 D 检测酒驾 通过红热的CuO固体 乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体 8．下列实验装置使用正确的是 A．图①装置用于测定盐酸浓度 B．图②装置用于灼烧碎海带 C．图③除去false中的HCl D．图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 9．关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 B．用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量 C．往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 D．淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解 10．下列化学反应与方程式不正确的是 A．向冷的石灰乳中通入false制漂白粉：false B．铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：false C．苯酚钠溶液中通入false，产生浑浊： D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热：false 11．克拉维酸钾是一种false-内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是 A．克拉维酸钾存在顺反异构 B．克拉维酸分子含有5种官能团 C．上述转化中的二者均能使酸性false溶液褪色 D．实现上述转化可加入KOH溶液 12．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为false；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是 A．电负性大小：X＞W＞Y B．最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物 13．如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱false的同时，获得false。下列说法不正确的是 A．该装置将光能和电能转化为化学能 B．交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．阳极反应为：false D．每生成1mol false伴随着1mol false的生成 14．false与false在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 B．CO分子中false键和false键数目和false相同 C．选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变 D．该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子 15．室温下，通过矿物中false获得false的过程如下： 已知：false，false。下列说法正确的是 A．false溶液中：false B．“脱硫”后上层清液中：false C．false悬浊液加入false“溶解”过程中，溶液中false浓度逐渐减小 D．反应false正向讲行，需满足false 16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较false和false的大小 向false悬浊液中加入几滴false溶液。 生成蓝色沉淀 falsefalse B 乙醇消去反应产物检验 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性false溶液。 false溶液褪色 乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 C 比较Cl元素与C元素的非金属性 在碳酸钠固体中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl＞C D 检验false 向待测溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 该溶液中不含false 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分） 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式 。 （2）false能与多种物质形成配合物，向false溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。 ①深蓝色晶体化学式为 。 ②该实验条件下，false与false的结合能力 （填“＞”、“＝”或“＜”）false与false的结合能力。 ③H—N—H键角大小：false false（填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是 。 （3）已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为false。 图1 图2 ①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为 。 ②CuS晶体的密度为false false（列出计算式即可）。 18．（10分） 酿酒工业中的食品添加剂false，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184）。转化关系如下图所示。 （1）false中硫原子的杂化类型 ，false中硫原子的杂化类型 。 （2）下列叙述正确的是 。 A．false是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 B．false可与false发生反应，能作为false的脱水剂 C．已知false固体中含阳离子false和阴离子false，可以推测false空间构型为正四面体 D．false易溶于false，则false为非极性分子 （3）false与false反应的化学方程式 。 （4）false与false反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为 。 （5）设计实验检验false与足量NaOH溶液反应生成的阴离子 。 19．（10分） “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。 Ⅰ．已知25℃和101kPa下： ①false false ②false false ③false false （1）表示false（l）燃烧热的热化学方程式为 。 Ⅱ．false和false在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式：falsefalse false。 （2）该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （3）下列能判断false达到平衡状态的是 。 A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D．false和false的物质的量之比不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器中通入false和false各1mol，false反应达到平衡时，测得false的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为 。 Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以false—false为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。 （5）装置中气体A为 （填“false”或“false和false”），a极上的电极反应式为 。 20．（10分） 实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下： Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g false固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的false固体冲洗入圆底烧瓶内。 Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。 （反应方程式：） Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。 Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。 Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/L NaOH溶液滴定。 回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是 。 （2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是 。 （3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是 。 （4）步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→ → → → 。（步骤不重复） a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液； b．加半匙活性炭； c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液； d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤； e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。 （5）步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是 ，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为 。 序号 1 2 3 4 样品质量/g 0.1000 0.1000 0.1000 0.1000 耗酸体积/mL 8.00 8.02 7.98 8.96 21．（12分） 一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质B中含氧官能团名称 。 （2）下列说法正确的是 。 A．反应D→E的反应类型是取代反应 B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C．物质H中最多有13个碳原子共平面 D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （3）E→F的化学反应方程式为 。 （4）G的结构简式为 。 （5）符合下列条件G的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式为 。 ①除结构外，不含其他环状结构； ②含有false； ③含有四种化学环境的氢 （6）已知：false。综合上述信息，写出以和false为主要原料制备的合成路线 。 2023学年第二学期台金七校联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 1-5 ADCBD 6-10 BBCAA 11-15 DBCDC 16A 17． （1）false （2）①false ②＞ ③＞ false提供孤对电子与false形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小，所以H—N—H键角增大。 （3）4 false 18．（10分） （1）false false （2）BC （3）false （4）false或false或false（其它原子数倍数的均0分） （5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有false；另取少量反应液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有false。（其它方法合理均给分。） 19． （1）false false （2）高温 （3）BC （4）1 （5）false false 20． （1）（球形）冷凝管 （2）防暴沸 （3）溶解吸附在滤渣表面上的苯甲酸，减少苯甲酸的损失 （4）bdce （5）产品中有残酸存在 97.6% 21． （1）（酚）羟基 磺酸基 （2）AD （3） （4） （5）4 、、、 （6）

第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙烯 核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析烯烃反应的微观特征，形成“结构决定性质”的观念。 2.证据推理与模型认知：根据乙烯的性质，独立完成其他烯烃的性质探究 3.科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，学习科学的学习方法;通过参与探究，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学的发展尽自己的力量。 【教学重难点】 重点：认识乙烯的结构及其主要性质与应用。 难点：知道氧化、加成和聚合等有机反应类型。 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。” ——宋·苏轼《格物粗谈·果品》 这种气体就是我们今天即将学习的乙烯。 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 一、乙烯的组成、结构 分子式 结构式 电子式 结构简式 最简式 （实验式） 球棍模型 空间充填模型 C2H4 ? ? ? CH2=CH2 1.乙烯的结构 CH2 ①含有碳碳双键的不饱和烃 ②所有原子处于同一平面 ③键角为120° CH2CH2 2.烯烃：含有C=C的烃叫做烯烃（烯烃属于不饱和烃） 3.烯烃通式：CnH2n（n≥2整数） 注意: ①含C=C的烃属于不饱和烃 ②C═C中C原子不能绕键旋转（C—C可以） ③C═C不是两个C—C的简单组合 【课堂练习】 1.关于乙烯分子结构的描述正确的是( ) A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.乙烯的电子式为 C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上 E．乙烯的球棍模型为 C 2.下列属于烯烃的是 ( ) A.CH3CH2CH3 B.CH2=CHCH3 C.CH2=CHCH2Cl D.CH3CHCH=CH2 BD CH2=CH—Cl分子中所有原子共平面吗？CH2=CH—CH3中所有 原子共平面吗？最多可能有多少原子共平面？ 最多可能有7个原子共平面。 【思考】 H C C H H H H C C H H Cl H C C H H CH3 6个原子共平面 1.由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法正确的是(　　)A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.分子中共价键的夹角均为120°D.分子中共价键数为8，其中有1个为碳碳双键 【课堂练习】 D 拓展：分子共线、共面问题 1.甲烷型: 2.乙烯型: 只要出现一个饱和碳原子 ，则分子中的所有原子不可能共面 有机物结构中每出现1个 ，则整个分子中至少有6个原子共面 {5DA37D80-6434-44D0-A028-1B22A696006F}名称 乙烷 乙烯 分子式 C2H6 C2H4 结构式 结构简式 碳碳键类别 碳原子价键是否饱和 空间各原子的位置 2C和4H在同一平面上 2C和6H不在同一平面上 4.乙烷和乙烯的结构比较 碳碳单键 CH2=CH2 CH3CH3 碳碳双键 饱和 不饱和 二、乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 收集方法 无色 稍有气味 气体 比空气略小 难溶于水 排水法 1.氧化反应 ①燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 点燃 现象：火焰明亮，伴有黑烟。 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 注意：①100℃以上时，反应前后气体体积不变 ②乙烯点燃前需要验纯 三、乙烯的化学性质 ②被酸性KMnO4氧化 CH2＝CH2 CO2 + H2O KMnO4（H+） 思考：①能用酸性KMnO4鉴别CH4和C2H4吗？ ②能用酸性KMnO4除去甲烷中混有的乙烯吗？ 现象:酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃） 不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯,酸性KMnO4将乙烯氧化为CO2，引入新杂质CO2。 【课堂练习】 1.判断正误 (1)乙烷的化学性质比乙烯活泼( )(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃( )(3)甲烷和乙烯都是可燃性气体，点燃之前必须验纯，而且燃烧时现象相同( )(4)可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别甲烷和乙烯( )(5)可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯( ) × × × × √ 2.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 C 简写：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃） 同时断键 1,2 – 二溴乙烷 H—C=C—H H H Br?Br Br Br H—C C—H H H （无色油状液体，密度比水大，不溶于水） 第二节 乙烯与有机高分子材料 ①定义：有机物分子中的不饱和碳原子（双键或三键两端的碳原子） 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②特点：只上不下 2.加成反应 + 一定条件 a b 【模型】 3.乙烯可以与X2、H2 、 HCl、H2O、HCN等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3(乙烷) 催化剂 △ CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH (乙醇) 催化剂 加热加压 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl (氯乙烷) 催化剂 CH2 ─ CH2 CH2=CH2 ＋ X─X X X △ 1.写出丙烯（CH2=CHCH3）分别与H2、HCl在一定条件下发生加成反应的化学方程式 【课堂练习】 CH2=CHCH3 + H2 CH3CH2CH3 催化剂 △ CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3 催化剂 2.1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需Cl2的物质的量为（　） A.1mol B.4mol　　C.5mol 　D.6mol C 3.某烯烃和氢气加成后的产物如图： CH3—C—CH2—CH3 CH3 CH3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间？ 只能是③④之间 逆向思考： 从产物分子中相邻碳原子去掉两个氢，加一个碳碳键即是原来的烯烃。 【思考】1.乙烯使溴水褪色和酸性KMnO4褪色的原理相同吗? 乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生了加成反应 乙烯使KMnO4（H+）褪色是因为乙烯与酸性KMnO4发生了氧化反应 乙烯 我能使酸性KMnO4褪色 3.如何除去乙烷中的乙烯？ 可以将混合气体通过溴水洗气。 ①不能用酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液和乙烯反应生成CO2 ②不能用溴的四氯化碳溶液,乙烯被溴反应的同时，乙烷也会溶于CCl4中。 2.如何鉴别乙烷和乙烯？ (1)分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯 (2)分别通入KMnO4（H+）中,能使溶液褪色的是乙烯 (3)分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯 KMnO4溶液？ 溴的CCl4？ 溴水？ 4.制取氯乙烷，采取CH3-CH3与Cl2取代反应好，还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 用 C2H4 和 HCl 反应制取更好。 乙烷和 Cl2 发生的是取代反应,生成物中除 CH3CH2Cl 外,还有 C2H4Cl2、C2H3Cl3、C2H2Cl4、C2HCl5、C2Cl6、HCl,生成物不纯,产率低。 C2H4 和 HCl 发生的是加成反应,无副反应,生成物只有 CH3CH2Cl。 取 代 反 应 加 成 反 应 意 义 归 属 断键规律 产物特点 【小结】取代反应与加成反应的比较 取而代之，有上有下 加而成之，只上不下 烷烃的特征反应 烯烃的特征反应 C－H 断裂 C－C断裂 产物较纯净 加成1mol 双键，耗1mol Cl2 产物复杂,为混合物 取代1mol H，耗1molCl2 CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 +…… ……— CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —…… 聚乙烯 -CH2-CH2- + -CH2-CH2- + -CH2-CH2- +…… 聚乙烯的分子结构模型(局部) 在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。 乙烯分子之间可否发生加成反应呢? 由相对分子质量小的化合物分子间相互结合成相对分子量大的聚合物的反应 四、聚合反应 n CH2=CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 （n不确定，混合物） 单体：CH2=CH2 链节：—CH2—CH2 — 聚合度： n 思考：聚乙烯能使Br2水褪色吗？ 1.写出下列单体的聚合反应方程式 ②nCH3-CH=CH-CH3 ①nClCH=CH2 一定条件 一定条件 CH3 [CH —CH ]n CH3 ④丙烯在一定条件下加聚生成聚丙烯 【课堂练习】 [ CH2—CH ]n Cl [ CH2—CH ]n CH3 nCH2=CH-CH3 一定条件 ③nCF2＝CF2 一定条件 F [C—C ]n F F F 2.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（ ） A.二者都能使溴水褪色 B.二者互为同系物 C.二者最简式相同 D.二者相对分子质量相同 3.下列关于乙烯和聚乙烯的说法正确的是（ ） A.二者都属于烯烃 B.二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.二者所含碳的质量分数相等 D.二者常温下呈气态 C C 五、乙烯的用途 (1)衡量一个国家石油工业发展水平； (2)有机化工原料； (3)植物生长调节剂，催熟剂。 【课堂练习】1.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据下图回答下列问题 (1)写出A、B、C、D的结构简式： (2)写出①②两步反应的化学方程式， 并注明反应类型 A.CH2=CH2　B.CH3CH3 C.CH3CH2Cl　D.CH3CH2OH CH2=CH2 + H2 CH3CH3(加成反应) 催化剂 △ CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl (加成反应) 催化剂 2.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　 　) A.乙烯分子里碳、氢个数比为1∶2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等 C.乙烯能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol Br2 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 3.某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是(　　) A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ D

河池市十校联考2023-2024学年高二下学期4月月考 化学 （试卷总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．广西有许多国家级非物质文化遗产代表性项目，如壮族铜鼓文化、东兰墨米酒酿造技艺、罗城干切粉制作技艺、桂林木樨香制作技艺等，下列说法错误的是（ ） A．铜鼓的主要成分是铜合金 B．东兰墨米酒酿造过程发生了化学反应 C．罗城干切粉中含有的淀粉不属于天然高分子化合物 D．桂林的木樨香香气四溢，主要体现了分子是不断运动的 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．乙醇的核磁共振氢谱： B．false的空间结构模型 C．false的电子式：false D．N的价电子轨道排布图： 3．工业上制备硫酸涉及S、false、false、false等物质。false为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．32gfalse分子中含有的S―S键个数为false B．1molfalse与0.5molfalse反应，转移电子数目为false C．标准状况下，2.24Lfalse中分子的数目为false D．false的false溶液中false数目为false 4．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法正确的是（ ） A．操作Ⅰ中粗苯甲酸加热溶解后可以直接趁热过滤 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去杂质和防止苯甲酸析出 C．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以冷却结晶时温度越低越好 D．操作Ⅳ洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 5．二氧化铈（false）是一种重要的稀土化合物，在太阳能作用下能将false转变为false。其过程如下：false、falsefalse，下列说法正确的是（ ） A．反应①中false仅做还原剂 B．false是该反应的催化剂 C．1molfalse参加反应，共生成2xmol的气体 D．图中false 6．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A．false放入水中：false B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的false：false C．侯氏制碱法：false D．向false溶液中滴加false溶液至溶液显中性： false 7．下列关于物质性质与用途关系的叙述不正确的是（ ） A．false导光能力强，可用作光导纤维 B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性，用作false气体的干燥剂 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 8．奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是（ ） A．分子式为false B．奥司他韦分子能发生氧化反应、加成反应、取代反应 C．质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量 D．该分子中碳原子的杂化方式有false、false 9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） A．测定盐酸浓度 B．除去false中的HCl C．可以用于验证铁的析氢腐蚀 D．比较相同温度下false和false的大小 A．A B．B C．C D．D 10．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图。已知基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X和Z同主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．简单氢化物的沸点：X＞Z C．false、false均能使品红溶液褪色，且原理相同 D．M在熔融状态下能够导电 11．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：false。有关该平衡体系的说法不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为false B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验方案设计 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液X的溶质为钠盐 B 常温下，向false溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 false与false结合的能力强于false分子与false的配位能力 C 室温下，用pH试纸分别测量浓度均为0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH 测得NaCN溶液pH大于NaClO 说明false结合false的能力更强 D 将银和false溶液与铜和false溶液组成双液原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 13．高铁酸钠（false）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，以Fe、Ni为电极制取false的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充NaOH溶液。下列叙述错误的是（ ） A．Fe电极与外接直流电源正极相连 B．Ni电极的电极反应式为：false C．电解时，Ⅱ室中的false向Ⅰ室移动 D．理论上每转移1.2mol电子，Ⅰ室中溶液质量增加26.4g 14．连二次硝酸（false）是一种二元酸，可用于制false气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/Lfalse溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B．常温下false的false为false C．a点时溶液中false D．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：false 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。 Ⅰ．（1）研究有机化合物的方法有很多，常用的有①蒸馏②萃取③重结晶④质谱⑤核磁共振氢谱⑥红外光谱，其中用于确定分子结构的有______（填序号）。 （2）具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是______（填字母）。 A．false B．false C．false D．false Ⅱ．某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物A，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A的分子组成和结构： （1）确定A的实验式和分子式。 利用元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①A的实验式为______。 ②已知A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为______，分子式为______。 （2）确定A的结构简式。 用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如下左图所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下右图所示。 A中官能团的名称为______（写出一种即可），A的结构简式为______。 16．（15分）三氯化铬（false）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取false的反应为falsefalse，其实验装置如下图所示： 已知：①false（俗称光气）有毒，遇水发生水解：false； ②碱性条件下，false可将false氧化为false（黄色）：酸性条件下，false将false（橙色）还原为false（绿色）。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为______。三氯化铬固体的晶体类型为______。 （2）三氯化铬碱性条件下被false氧化的离子反应方程式为______。 （3）A装置用于干燥false和观察其流速，A中的试剂是______；无水false的作用是______。 （4）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是______。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1gfalse，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/Lfalse至溶液呈强酸性，此时铬以false存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：false，false。 ①指示剂为______，滴定终点的现象为______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%） 17．（15分）中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。 因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（false）也有广泛的应用。 反应Ⅰ：false false 反应Ⅱ：false false 反应Ⅲ：false false ①结合计算分析反应false的false______。该反应自发进行的条件是______。（填“高温”“低温”或“任意温度”） ②写出反应Ⅰ的平衡常数表达式：false______。能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是______。 A．false的消耗速率等于false的生成速率 B．一定条件，false的转化率不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 （3）恒压（3.0MPa）、投料比false的情况下，不同温度下false的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的false占false消耗总量的百分比）如下图所示： 当温度超过290℃，false的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______；除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施有______（写一种即可）。 ④根据图中的数据计算，若300℃时，投入false的物质的量为1mol，平衡时false的物质的量为______mol（结果保留两位小数）。 （2）如图所示是绿色电源“二甲醚（false）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。负极是______（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是______。 18．（14分）随着中国铝土矿资源日益消耗，高硫铝土矿将成为重要的新型铝土矿资源。广西加大了铝土矿勘查力度，在广西桂西地区自平果—靖西一带探获了相当量的高硫铝土矿，其主要成分为false和false，还含有少量false、false。现以高硫铝土矿为原料生产金属Al和false的部分工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）将高硫铝土矿粉碎的目的是______。 （2）过程②通入足量空气，false发生反应的化学方程式为______。 （3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为______（填化学式）。 （4）“滤液2”中主要的溶质为______（填化学式）。 （5）过程⑤的焙烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则焙烧时，温度最好控制在______℃。 （6）过程⑥若采取物理方法，可以使用______（填物质名称）分离。 （7）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），其晶胞如图所示： ①晶胞中Al的配位数是______； ②若晶胞参数为apm，false为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为______false（列出表达式）。 河池市十校联考2023-2024学年高二下学期4月月考 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A B D D C A B C C D B A 1．【答案】C 【详解】A．铜鼓制作工艺考究，以铜为主要成分的铜、锡、铝合金等铸，故A说法正确； B．墨米酒是利用淀粉false葡萄糖false乙醇，该过程发生化学反应，故B说法正确； C．淀粉属于多糖，是一种天然高分子化合物，故C说法错误； D．香气四溢体现分子作无规则运动，故D说法正确； 故答案选C。 2．【答案】B 【详解】A．乙醇结构简式为false，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1，故A项错误； B．中心C原子价层电子对数为3，不含孤电子对，空间结构模型为平面三角形，故B项正确； C．二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，电子式false，故C项错误； D．N原子价电子为2S、2P电子，所以原子的价电子电子排布图为，故D项错误。 故答案选B。 3．【答案】A 【详解】A．一个false分子中有8个S―S键，32gfalse的物质的量为false，则32gfalse所含有S―S键的数目为false，故A正确； B．false和false的反应是可逆反应，1molfalse与0.5molfalse反应转移电子数目小于false，故B错误； C．标准状况下，false为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误； D．false的硫酸溶液体积未知无法计算，故D项错误； 故答案选A。 4．【答案】B 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．粗苯甲酸加热溶解后，为防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需在过滤前适当稀释，不能直接过滤，故A错误； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故C错误； D．苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，操作Ⅳ中洗涤苯甲酸时，用水洗涤比酒精好，故D错误。 故答案选B。 5．【答案】D 【详解】A．反应①中Ce的化合价从+4变为0价，氧的化合价从―2变为0价，所以false既做氧化剂又做还原剂，故A错误； B．false是中间产物，该反应的催化剂是false，故B错误； C．根据方程式可知1molfalse参加反应，共生成3x/m mol的气体，故C错误； D．由图可知，根据盖斯定律，应该是：false，即false，故D正确。 故答案选D。 6．【答案】D 【详解】A．原离子方程式O原子不守恒，则将false放入水中的离子方程式为： false，故A错误； B．醋酸是弱酸，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的false反应的离子方程式为： false，故B错误； C．侯氏制碱法生成碳酸氢钠，方程式为：false，故C错误； D．向false（设为1mol）溶液中滴加false（需2mol）溶液至溶液显中性时，false全部参加反应生成false和水：false，故D正确； 故答案选D。 7．【答案】C 【详解】A．false导光能力强，可用作光导纤维，故A正确； B．氨气易液化表明氨分子间的作用力较大，则液氨汽化时需破坏分子间的作用力，从而吸收大量的热，所以工业上常用液氨作制冷剂，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，会和硫化氢反应，不能干燥false气体，故C错误； D．维生素C具有还原性，易和空气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，故D正确； 故答案选C。 8．【答案】A 【详解】A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为false，故A错误； B．由结构简式可知，奥司他韦分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有的酰胺基和酯基能发生取代反应，故B正确； C．由质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量，故C正确； D．奥司他韦分子中形成的碳碳双键和碳氧双键的碳原子采用false杂化，饱和碳原子采用false杂化，故D正确； 故答案选A。 9．【答案】B 【详解】A．应该选用碱式滴定管盛放NaOH标准溶液，图示滴定管为酸式滴定管，且锥形瓶口不能有橡胶塞，故A错误； B．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，能与HCl反应生成false，从而可除去false中的HCl，故B正确； C．铁在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，故C错误； D．硫化钠与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀，为沉淀的生成，不能比较false、false的大小，故D错误； 故答案选B。 10．【答案】C 【分析】基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X为O，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，则Y为Na，X和Z属于同一主族，X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，根据M结构，则Z为S。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：false，故A正确； B．水中存在分子间氢键，沸点高于硫化氢，简单氢化物的沸点应该为false，故B正确； C．false、false均能使品红溶液褪色，但原理不同，前者为氧化还原反应，后者为与有色物质反应生成不稳定的无色物质，故C错误； D．M为离子化合物在熔融状态下能够导电，故D正确； 故答案选C。 11．【答案】C 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：false。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 故答案选C。 12．【答案】D 【详解】A．该溶液可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液，故A错误； B．false的溶液中加入盐酸产生AgCl沉淀，离子方程式： false，滴加盐酸过程中只要false即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步离解，故不能说明false与false结合的能力强于false分子与false的配位能力，故B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，无法比较次氯酸钠和萻酸钠在溶液中的水解程度大小，故C错误； D．将银和false溶液与铜和false溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，铜为负极，说明Cu的金属性比Ag强，故D正确。 故答案选D。 13．【答案】B 【分析】该装置以Fe、Ni为电极制取false，为电解池装置，Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳极电极反应式为false，false移动向Ⅱ室，阴极电极反应式为false，false应移动向Ⅰ室。 【详解】A．Fe电极作阳极，将与外接直流电源正极相连，故A正确； B．Ni电极为阴极，阴极电极反应式为false，故B错误； C．Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳离子向阴极迁移，故Ⅱ室中的false向Ⅰ室移动，故C正确； D．外电路中每通过1.2mol电子，根据false，有0.6molfalse生成，同时有1.2molfalse进入Ⅰ室，Ⅰ室中溶液质量增加：false，故D正确； 故答案选B。 14．【答案】A 【详解】A．随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是a，故A错误； B．根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol/L的false溶液false，即此时false，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，false，false，故B正确； C．a点false，结合电荷守恒false，得false，故C正确； D．c点对应NaOH体积为20mL，由题意知false，故两者恰好反应生成false，此时溶液中发生如下过程：电离false（完全）、第一步水解falsefalse（微弱）、第二步水解false（弱于第一步），电离false（微弱），三个微弱过程中，false第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为：false，故D正确。 故答案选A。 二、非选择题 15．（14分）【答案】（每空2分） Ⅰ．（1）⑤⑥ （2）BD Ⅱ．（1）①false ②88 false （2）羟基或羰基（写出一种即可）false 【详解】Ⅰ．（1）⑤核磁共振氢谱能显示其分子中含有几种处于不同化学环境的氢原子；⑥红外光谱能分析分子中的原子团、化学键，因此用于分子结构确定的有⑤⑥； （2）A．false分子中有三种等效氢，核磁共振氢谱中只有三个吸收峰，故不选A； B．false分子中有两种等效氢，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，故选B； C．false分子中只有一种等效氢，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，故不选C； D．false分子中有两种等效氢，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，故选D； 故选BD。 Ⅱ．（1）①利用元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则O的质量分数false，A分子中false，实验式为false。 ②同温同压，气体的密度比与相对分子质量成正比，A的密度是同温同压下氢气密度的2倍，则A的相对分子质量为88，分子式为false。 （2）根据A的红外光谱图，A中官能团的名称为羟基、羰基，A分子式为false，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3；含有羟基、羰基，A的结构简式为false。 16．（15分）【答案】（除标注外每空2分） （1）false（或false）（1分） 分子晶体（1分） （2）false （3）浓false 防止G中水蒸气进入E装置 （4）false （5）①淀粉溶液（1分）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②96.1% 【分析】无水三氯化铬（false）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中可加入浓硫酸起干燥作用，然后利用热水浴加热B使false生成蒸气进入C装置，C中高温发生false，生成的三氯化铬在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收光气，防止污染。 【详解】（1）Cr原子序数为24，核外电子排布：false或false；由于false易升华，所以false属于分子晶体； （2）已知在碱性条件下，false可将false氧化为false（黄色）反应的离子反应方程式为false； （3）false易潮解，且高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内存在氧气和水蒸气，A装置用于干燥false和观察其流速，防止空气中水蒸气进入C装置，则A中的试剂是浓false；无水false的作用是防止G中水蒸气进入E； （4）装置G中可以认为是false先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中存在碳酸根和氯离子，故尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是false； （5）①一般地，生成false或消耗false的滴定反应，都选淀粉溶液做指示剂。生成false的反应，其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色，且半分钟内不褪色。false恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失，且半分钟内不恢复蓝色。 ②设样品中无水三氯化铬的质量分数为x，由原子守恒和电子守恒得如下关系： false false，解得false。 17．（15分）【答案】（除标注外每空2分） （1）①false 低温（1分） ②false BC ③温度超过290℃时，反应以吸热反应Ⅲ为主，升高温度，平衡正移，使false的平衡转化率增大 增大压强（或选择更适合反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂）（1分） ④0.03 （2）a（1分） false 【详解】（1）①根据盖斯定律可知，反应Ⅰ×2+Ⅱ可得到false，false，该反应false，false，要使false，应该在低温下，即该反应在低温下可以自发进行； ②平衡常数是化学反应达到平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比，反应Ⅰ的平衡常数可表示为false 判断反应Ⅰ是否达到平衡状态：A．false的消耗速率等于false的生成速率，都为正反应速率，不能说明达到平衡，错误；B．一定条件，false的转化率不再变化可以说明反应达到平衡，正确；C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应体系温度不变，则反应达到平衡；故选BC。 ③由题干可知，反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ正向进行程度增大，反应以吸热反应Ⅲ为主，升高温度，平衡正移，使false的平衡转化率增大； ④false的选择性为20%，false的平衡转化率为30%，CO的选择性为70%，若投入false的物质的量为1mol，则false的物质的量为4mol，参加反应的false为0.3mol，生成false的物质的量为false，生成CO的物质的量为false，根据碳元素守恒可得，平衡时，false的物质的量为false （2）根据图示，a极二甲醚失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极是a，该电极的电极反应式是false。 18．（14分）【答案】（除标注外每空2分） （1）增大接触面积，加快反应速率 （2）false （3）false或者false （4）false （5）800 （6）磁铁（1分） （7）①4（1分） ②false 【分析】高硫铝土矿主要成分为false和false，还含有少量false、false，经粉碎后焙烧，false发生反应得到false和false气体，所得固体经“碱浸”，false和少量false转变为false和少量false，则过滤所得滤液1含false和false，滤渣1为false，滤渣1加入false后隔绝空气加热反应得到false和false，经烧渣分离即可得到false；滤液1中通入足量的false得到氢氧化铝沉淀、少量硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液，经过滤的滤渣2为氢氧化铝沉淀、少量硅酸沉淀，经焙烧得到false和少量false，再熔融电解得到金属Al。 【详解】（1）高硫铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应快速充分； （2）过程②通入足量空气，false发生反应得到false和false气体，化学方程式为 false。 （3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子的化学式为false或者false。 （4）“滤液2”中主要的溶质的为false。 （5）从图中可以看出，过程⑤的焙烧温度在800~850℃时，磁性氧化铁的纯度高，所以焙烧时，温度最好控制在800℃。 （6）四氧化三铁具有铁磁性，故过程⑥中可采取磁铁予以分离。 （7）①与Al原子距离最近的P原子有4个，Al的配位数为4；②均摊法计算该晶体的晶胞中含4个P原子，false个Al原子，其晶胞体积false，false。 评分总则： 1．涉及到化学式的空，只要化学式不正确，都给0分。 2．涉及到化学方程式、离子方程式的书写时，反应物、生成物的化学式都正确给1分，配平正确给1分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。 3．专有名词书写错误（含错别字）都不给分。 15．（14分） 【答案】（每空2分）Ⅰ．（1）⑤⑥ （2）BD 细则：选对一个得1分，选错一个倒扣1分，扣完为止 Ⅱ．（1）①false （2）88 false 细则：其它答案不给分 ②羟基或羰基 细则：写对一种即可得2分 false 16．（15分）【答案】（除标注外每空2分） （1）false或false（1分） 评分细则：写简化电子排布式不扣分；写价层电子排布式，得0分 分子晶体（1分） 细则：其它答案不给分 （2）false 细则：参照总则 （3）浓false 细则：写浓硫酸给2分，只写false不给分 防止G中水蒸气进入E装置 细则：有除去水蒸气之意即给2分，只描述“除杂”不给分 （4）false 细则：参照总则 （5）①淀粉溶液（1分） 细则：其他答案合理即可 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色评分 细则：只答“溶液由蓝色变无色”，无“半分钟内不变色”得1分 ②96.1% 细则：96.0%~96.2%之间均给2分 17．（15分）【答案】（除标注外每空2分） （1）①false 细则：填false得2分；填―122.54得1分；填122.54、false得0分。 低温（1分）细则：其它答案不给分 ②false 细则：其它答案不给分 BC 细则：写对一个得1分，写错一个倒扣1分，扣完为止 ③温度超过290℃时，反应以吸热反应Ⅲ为主，升高温度，平衡正移，使false的平衡转化率增大细则：提到升温以吸热反应为主，意思对即可，其他合理解释皆可得分 增大压强（或选择更适合反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂）（1分） 细则：“加催化剂”等均得1分，答案合理即可 ④0.03 细则：其它答案不给分 （2）a（1分） 细则：写a或A给1分 false 细则：参照总则 18．（14分）【答案】（除标注外每空2分） （1）增大接触面积，加快反应速率 细则：有加快反应速率之意即给2分，只描述“增大接触面积”给1分 （2）false 细则：参照总则 （3）false或者false 细则：其它答案不给分 （4）false 细则：写碳酸氢钠给1分，其它答案不给分 （5）800℃ 细则：其它答案不给分 （6）磁铁（1分） 细则：其他答案合理即可 （7）①4（1分） 细则：其它答案不给分 ②false 细则：表达式正确，如false均得2分，其余答案不得分

河池市十校联考2023-2024学年高一下学期4月月考 化学 （试卷总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上． 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号． 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．化学与生活、生产、医疗息息相关，下列说法错误的是（ ） A．false可以适量添加到葡萄酒的酿造过程中 B．false排放到空气中易形成“光化学烟雾” C．Si可用于生产光导纤维 D．false在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ） A．false的电子式：false B．中子数为7的氮的核素：false C．false的结构示意图： D．false中阳离子与阴离子的数目比为2：1 3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．无色透明的水溶液中：false B．加入Al中产生H_2的水溶液中：false C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：false D．在强碱性溶液中：false 4．下列反应中的能量变化与下图一致的是（ ） A．碳酸钙受热分解反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 C．false与false晶体反应 D．钠与水的反应 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用小苏打缓解胃酸过多：false B．硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：false C．铜片插入硝酸银溶液中：false D．铜与稀硝酸反应：false 6．关于反应false，下列说法正确的是（ ） A．false中S的化合价为+3 B．false是氧化剂 C．当有false生成，转移false电子 D．生成的false能使酸性的false溶液褪色，说明false有漂白性 7．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．图①：收集氯气 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥false气体 D．图④：实验室制备氨气 8．截止至2024年，我国多个城市引入了氢能源公交车，我国的氢能公交车占全球的六成左右，氢能源公交的核心部件为氢燃料电池，其电池工作示意图如图．下列说法中，错误的是（ ） A．当转移false电子时，消耗false B．电极a为电池的负极 C．电极b表面反应为：false D．氢氧燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间 9．false为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．false含有的false键的数目为false B．标准状况下，false中原子的数目为false C．常温常压下，false电子数目为false D．false的false溶液中含有false的数目为false 10．短周期主族元素false的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物是短周期元素中碱性最强的，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．下列说法错误的是（ ） A．简单气态氢化物的稳定性：false B．简单离子半径由小到大的顺序：false C．Z的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D．X与W可形成至少两种二元化合物 11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：false，这是一个正反应放热的可逆反应，若false内false由false降到false，则下列说法错误的是（ ） A．使用催化剂可以提高生产效率 B．false后，false由false降到false所需的反应时间大于false C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入false溶液中 有白色沉淀 非金属性：false B 向滴有KSCN的false溶液通入false 溶液褪色 false具有还原性 C 常温下将A1片放入浓硝酸中 无明显变化 常温下，A1与浓硝酸不反应 D 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有false A．A B．B C．C D．D 13．某false样品中含少量false和不溶于水的杂质，为了提纯false，设计如下流程： false 下列说法错误的是（ ） A．步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流 B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的false C．混合物C得到false晶体，操作时需要用到的仪器有坩埚和酒精灯 D．检验混合物A中是否有false的操作为：取少量混合物A加稀盐酸酸化，再加false溶液，若没有白色沉淀产生，则false已沉淀完全，A中不含有false 14．下列有关物质制备和性质的说法正确的是（ ） A．冷却结晶法提取海水中的食盐 B．将氨碱法和合成氨联合起来称为侯氏制碱法 C．黄铁矿制备硫酸时用水吸收生成的false D．工业上制备硝酸不涉及氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15．（15分）某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生false三种气体之间的转化反应，false的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请分析图中数据，回答下列问题． （1）该反应的化学方程式为_________． （2）反应开始至false时，X的平均反应速率为__________．Y的转化率_______． （3）能说明上述反应达到平衡状态的是_____（填字母）． A．false B．体系压强不再变化 C．混合物的密度不再变化 D．单位时间内消耗false，同时生成false （4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置，以Cu、石墨为电极，false为电解质溶液．回答下列问题： 写出石墨电极反应式为_________，溶液中false向________（填“Cu”或“石墨”）电极迁移．当反应中有false电子转移，溶液的质量增加了_______g． （5）氢气是一种高效清洁能源、具有可再生、对环境无污染等特点．氢气与氧气反应生成水．已知false气态分子解离成气态原子所需要的能量叫键能．相关键能数据如表： 共价键 false false false 键能（false） 436 462 497 结合表中所给信息，计算生成false时________（填“吸收”或“放出”）的热量是_____kJ． 16．（14分）false可以用来电镀或染色，也可做中药成分．工业上以孔雀石（主要成分为false，含少量false等杂质）为主要原料制备false晶体．从含铜滤液1中沉铁的方法有多种，其中将铁元素以FeOOH形式沉淀，铁渣易分离．其工艺流程如下图： （1）酸溶、过滤：①除了将孔雀石粉碎外，还可加快酸溶速率的措施有_________（写出一条即可）． ②滤渣1的主要成分为___________ （填化学式）． ③气体A的主要成分为____________（填化学式）． （2）氧化：①用false溶液将false氧化为false，反应的离子方程式为_________． ②该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是__________． （3）除杂沉铁：溶液false对铁去除率的影响实验结果如下图： 从图中可知，沉铁的最佳false为____________． （4）从滤液2中得到false晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__________、乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是_____________． 17．（15分）回答下列问题． I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型（B型）流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分：false 规格：false 物质的量浓度：false 密度：false （1）某同学取false该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中false________false． 配制该浓度的“84”消毒液false可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有____（写仪器名称）． （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用false固体配制false含false物质的量浓度为false的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的false偏低的是______ A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 II．某小组探究“84”消毒液的性质与应用． （4）制备“84”消毒液（有效成分false）． A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为_______，反应的化学方程式/溶液下为________ （5）探究“84”消毒液的安全使用． ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生false促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为____________ （氧化性、还原性），“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________（氧化性、还原性、碱性）． ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为__________．若标况下生成false的氯气，转移的电子数目为______________． 18．（14分）1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表，它的出现是化学发展史上的重要里程碑之一． （1）元素周期表共有_____个周期．其中N元素在周期表中的位置是：____________． （2）在放电或高温下，空气中的false会转化为false，过程如图： 其中属于固氮的转化是_____（选填图中编号）；写出③的化学反应方程式____________． （3）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法错误的是_____________． A．原子半径大小：false B．原子得电子的能力：false C．气态氢化物的热稳定性：false D．最高价氧化物对应水化物的酸性：false 某兴趣小组探究二氧化硫的部分性质，如图所示： 请回答下列问题： （4）当足量的false进入装置A中后，品红溶液将_____________（填“褪色”或“不褪色”），说明false具有_______（填“氧化性”或“漂白性”）． （5）当false进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，反应的离子方程式表示为_____________． 河池市十校联考2023-2024学年高一下学期4月月考 化学参考答案及评分标准 1．C 【详解】A．false具有一定的毒性，但可用作食品添加剂，如用作葡萄酒的抗氧化剂，起到杀菌，抗氧化等 作用．A正确； B．氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关，B正确； C．光导纤维主要材料是false，C错误； D．false不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂， 俗称“钡餐”，D正确； 故选C． 2．A 【详解】A．氨气的电子式为：false﹐A错误； B．质子数为7、中子数为7的氮原子，其质量数为14，表示为：false，B正确； C．false的结构示意图：，C正确； D．false中阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2：1，D正确； 故选A． 3．C 【详解】A．false的溶液呈黄色，故A错误； B．加入Al中产生false的水溶液可以是碱性也可以是酸性溶液，false，false即碳酸氢根离子在碱性溶液或酸性溶液中均不能大量存在，故B错误； C．能使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，其中false均能大量存在，故C正确； D．在强碱性溶液，其中false和false不能大量存在，故D错误； 故答案为：C． 4．D 【详解】图中可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应． A．碳酸钙受热分解反应是吸热反应，故A错误； B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，故B错误； C．false与false晶体反应是吸热反应，故C错误； D．钠与水的反应是放热反应，故D正确； 故答案为：D． 5．C 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，反应为false，A错误； B．硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：false，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中：false，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成NO，D错误； 故答案为：C． 6．C 【详解】A．false中S的化合价为+2价，A错误； B．由化学方程式可知false中的硫元素反应前后化合价不变，false不是氧化剂，B错误； C．由化学方程式可知当有false生成，false中S元素由+2价变成+4价，反应转移false电子，C 正确． D．生成的false与酸性false溶液发生氧化还原反应，说明false有还原性，D错误； 故答案为：C． 7．B 【详解】A．氯气能与水反应，故不能用图①中排水法收集氯气，A错误； B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的false必须将溶液倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，B正确； C．干燥false，应长进短出，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，D错误； 故答案为：B． 8．A 【详解】A．当转移false电子时，标准状况下消耗false，故A错误； B．电极a为负极，故B正确； C．电极b为正极，以KOH溶液为电解质溶液，故C正确； D．氢氧燃料电池供电量易于调节，而且不需要很长的充电时间，在航天、军事和交通领域有广阔的应用前 景，故D正确； 故答案为：A． 9．C 【详解】A．false为false含有的false键的数目为false，A错误； B．标准状况下，false不是气体，不能确定物质的量，所以无法计算原子数目，B错误； C．false含有的电子数目为false，C正确； D．没有溶液体积，无法计算物质的量，D错误； 答案选C． 10．B 【分析】短周期主族元素false的原子序数依次增大，Y为Na元素：Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于VIA族， 故X为O元素、W为S元素，据此解答． 【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素： A．元素非金属性：false，故氢化物稳定性：false，故A正确； B．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：false，故B错误； C．氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应，C正确； D．X与W形成的化合物有false，D正确； 答案选B． 11．D 【详解】A．使用催化剂可以缩短反应时间，提高生产效率．故A正确； B．false后，浓度降低，反应速率减慢，false由false降到false所需的反应时间大于false，故B正确； C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故C正确； D．升高温度正逆反应速率均加快，故D错误； 故答案选D． 12．B 【详解】A．浓盐酸易挥发，所以气体中会有HCl气体，无法证明非金属性：false，A错误； B．向滴有KSCN的false溶液通入false，是二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离 子使得溶液褪色．B正确； C．铝在浓硝酸中钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应而不是不反应，C错误； D．白色沉淀可能为盐酸中的氯离子与银离子结合生成白色AgCl，D错误； 故选B． 13．C 【详解】A．步骤①为过滤，第1次用到玻璃棒为搅拌，第2次为引流．A正确； B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的false，然后蒸发结晶得到false晶体．B正确； C．操作时用到的实验仪器为蒸发皿和酒精灯．C错误； D．该操作为false的检验．D正确； 故选C． 14．B 【详解】A．海水中氯化钠的溶解度随温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用 冷却结晶法提取海水中的食盐，A错误； B．侯氏制碱法是将氨碱法和合成氨联合，B正确； C．黄铁矿制备硫酸时用浓硫酸吸收三氧化硫，C错误； D．工业上制备硝酸涉及催化氧化为氧化还原反应，D错误； 故选B． 15．（15分） （1）false （2分） （2）false或false （2分） 80%或者0.8（2分） （3）AD（2分） （4）false或false（2分） Cu（1分） 32（1分） （5）放出（1分） 479（2分） 【详解】 （1）反应开始到false，消耗X物质的量为false，Y初始物质的量为false，平衡时物质的量为false，消耗Y的物质的量为false．此时有false生成，即false物质的量之比false，即化学方程式为false． （2）反应开始到false，X物质的量变化为false，X的平均反应速率为false；Y初始物质的量为false，平衡时物质的量为false，消耗Y的物质的量为false． 反应从开始到平衡消耗false，Y的转化率为false． （3）A．速率之比=计量系数之比，false，则false，说明反应已经达到平衡状态，A正确； B．该反应反应前后气体计量系数不变，无论是否达到平衡，容器内压强不变，压强不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，气体的密度始终不变，C错误； D．单位时间内消耗false，同时生成false，体现正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D正确；故答案选AD． （4）由图可知，反应false中，Cu为负极，石墨为正极，石墨电极false发生得到电子的还原反应转化成false，Cu电极Cu失去电子的氧化反应转化成false．根据原电池工作原理，石墨极上false发生得到电子的还原反应，电极反应式为false；溶液中false向负极迁移，即向Cu电极迁移：当反应中有false电子转移，由反应false可知，溶液的质量增加false， 即false． （5）生成false，需要断开false中的false键和false中的false键，断开false中的false键吸收能量false和false中的false键吸收能量false，形成false中的false键放出的能量为false，所以生成false时放出的热量是false． 16．（14分） （1）①升温、适当增大false的浓度、搅拌等（任写一个均为2分）②false （1分）③false （1分） （2）①false （2分）②温度过高， false分解（2分） （3）4.8（2分） （4）过滤（2分）洗去晶体表面的杂质：降低晶体溶解度，减少溶解损失；乙醇易挥发，易于干燥等． （任写一个均为2分） 【详解】孔雀石的主要成分为false，还含有FeO、false，加稀硫酸溶解，false难溶于硫酸，过滤得硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁溶液，滤渣为false，滤液1加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，再加氧化铜调节pH生成FeOOH沉淀除铁，滤液2为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得false晶体． （1）为提高酸溶速率，可采取的措施：升温、适当增大false的浓度、搅拌等；二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣为false；false与硫酸反应产生A气体false． （2）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用false溶液将false氧化为false，该反应的离子方程式为false；温度升高，false分解，所以该过程温度不能过高． （3）从图可知，false时铁去除率最大，故沉铁的最佳false为4.8． （4）滤液2中含有硫酸铜，得到false晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥． 乙醇洗涤的目的为：洗去晶体表面的杂质；降低晶体溶解度，减少溶解损失；乙醇易挥发，易于干燥． 17．（15分）I．（1）0.04（1分） false容量瓶（1分） （2）③④①⑥②⑤（2分） （3）BD（2分） II．（4）球形分液漏斗（1分）false （2分） （5）①还原性（1分）氧化性（1分）②false （2分） false或false （2分） 【详解】（1）某同学取false该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释前后溶质物质的量相等，稀释后的溶液中false，所以false． （2）欲用false固体配制false含false物质的量浓度为false的消毒液．需要称量false固体的质量为false．配制一定物质的量浓度的溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤． （3）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质质量和溶液体积，所以对配制溶液的浓度无影响： B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小； C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小． （4）A中盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气，方程式为：false；浓盐酸具有挥发性，在用浓盐酸加热制取false时，挥发的HCl会影响84消毒液的制取，因此在反应前要除 去．B中盛有饱和食盐水，作用是吸收除去false中的杂质HCl： （5）①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生false促 进藻类快速生长，说明false将false氧化产生false，false体现还原性；84消毒液氧化漂白有色衣物． ②小明误将84消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，二者发生氧化还原反应产生false导致人中毒， 则该反应的离子方程式为：false． 故答案为：false．根据电子守恒，转移电子为false 18．（14分）（1）七（1分） 第二周期第VA族（2分） （2）①（1分）false （2分） （3）AC（2分） （4）褪色（1分） 漂白性（1分） （5）false （2分） false （2分） 【详解】（1）元素周期表共有七个周期，N在周期表的位置为第二周期第VA族 （2）将氮气氧化或者还原为氮的化合物为固氮，所以是序号①，化学方程式为false （3）A、原子半径随着周期数变大，半径变大，所以false，C、气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以false （4）二氧化硫进入品红为漂白褪色 （5）二氧化硫进入硝酸钡溶液中，会被氧化为硫酸钡沉淀；根据氧化还原反应原理，N元素降价转化为NO，S元素升价转化为硫酸根，依据电子守恒和电荷守恒以及元素守恒原理写的离子方程式为：false

天津市第一中学2023-2024学年高三下学期四月月考化学试题 相对分子质量：S：32 Zn：65 Ⅰ卷 选择题 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是（ ） A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料 C．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料false属于分子晶体 D．false可用于文物年代的鉴定，false与false互为同素异形体 2．下列化学用语中表示错误的是（ ） A．碳原子的价电子轨道表示式 B．钠原子false电子云图 C．false的VSEPR模型为正四面体形 D．氢元素的三种不同核素：H、D、T 3．false可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过false反应制备。下列说法错误的是（ ） A．该反应为熵增过程 B．该反应实现了氮的固定 C．该反应需在无水条件下进行 D．false的电子式为 4．下列有关“共存”说法正确的是（ ） A．false、false、HI三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，false、false、false、false可以大量共存 C．false、false与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在false的溶液中，false、false、false、false可以大量共存 5．设false为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1molfalse固体与足量的false充分反应，转移false个电子 B．1molfalse中含有false键的数目约为false C．1L0.1mol/Lfalse酸性溶液中所含false的数目为false D．0.05mol/L的false溶液中含有false的数目为false 6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ） A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制false硫酸溶液 C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘 7．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．香兰素的分子式为false B．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面 C．香兰素与姜油酮互为同系物 D．姜油酮能发生加成反应和消去反应 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ） 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 false false溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z＜W B．简单离子半径：W＜Y C．含氧酸酸性强弱：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z 9．下列说法不正确的是（ ） A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气 B．图乙用（杯酚）识别false和false，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液 D．装置丁中若将false溶液替换成false溶液，仍然形成原电池 10．下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象和结论 A 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加false溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠 B 向false溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中 观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚 C 常温下，测定false溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则false为弱酸 D 相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入false溶液 先出现淡黄色沉淀，则 false 11．体积均为1L的两个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ中，均充入2molfalse和2molfalse，发生反应：false false，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ只改变一个外界条件，测得false的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．容器Ⅰ改变的条件可能是使用了催化剂 B．相对容器Ⅱ，容器Ⅰ改变的条件可能是加压或者升温 C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D．容器Ⅱ中0~10min内，false 12．25℃时，false水溶液中false、false、false的分布分数false与pH的关系如下图。例如false。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入false气体。已知该温度下，false的false，下列说法正确的是（ ） A．通入0.05molfalse时，false B．当false时，false C．当false时，false D．false的false Ⅱ卷 主观题 13．铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。 （1）false的价电子排布式为______，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为______。 （2）当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。 ①false中阴离子的空间构型为______。 ②false中false的键角比独立false的键角______（填“大”“小”或“相等”），前10号元素中，第一电离能比N大的元素有______种。 ③铜元素会形成多种配离子，false的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：______。 （3）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，false就是一种双齿配体。false的配位数是6，硫酸铁溶液中加入false后生成配离子为______（用化学符号表示） （4）ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个false周围与它最接近且距离相等的false有______个。 ②已知该晶胞密度为false，阿伏加德罗常数为false，则晶胞边长为______pm。（列出计算式即可） 14．一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）D的化学名称为______（用系统命名法命名）；其中官能团的名称为______。 （2）设计A→B和C→D两步反应的目的是______。 （3）D→E的反应类型为______；E→F的化学反应方程式为______。 （4）C的结构简式为______。 （5）符合下列条件G的同分异构体共有______种，结构简式为______（任写出一种）。 ①除结构外，不含其他环状结构；②含有false、―CN；③含有四种化学环境的氢。 （6）已知：false。综合上述信息，写出以和false为主要原料制备的合成路线。 15．某小组探究false在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 Ⅰ．探究false在盐酸中与false的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略）制备false，将false通入false溶液。通false一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入false，C中溶液变棕黄色。 （1）装置A中反应的化学方程式为______，为除去false中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是______。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为______。 （2）资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl（白色）false。补充实验证实棕黄色溶液中含false，实验方案为______。 （3）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），false与false溶液反应生成false和false的过程可分为下面两个半反应： 氧化反应：______；还原反应：false。 根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因______。 （4）综上分析，false在盐酸中与false反应生成false的离子方程式为______。 实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。 Ⅱ．探究false在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中false溶液替换成Cu片和false溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是false，false在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为______。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ false溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ a+b 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是______，b是______。 综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 16．我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。 （1）false催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： ⅰ．false false ⅱ．false false ⅲ．CO和false也可合成甲醇，其热化学方程式为______。 （2）若在绝热条件下，将false、false按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ⅱ，下列能判断反应ⅱ达到平衡状态的是______。 A．容器内混合气体的密度不变 B．容器内混合气体的压强不变 C．false不变 D．false （3）若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molfalse和5molfalse同时发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时false的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则false的选择性为______（false的选择性false），该温度下，反应ⅰ的化学平衡常数数值false______。 （4）向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和false发生反应ⅲ，在图中画出在压强false和false下（false），CO的平衡转化率随温度的变化图。 （5）电解法也可以将false转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中false溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生false，则①阴极反应为电极______。（填写a或b）（2）电极a上发生的电极反应式为______。 答案 1-5 ACABB 6-10 ABACC 11-12 CB 13．（1）false 球形 （2）① 正四面体形 ②大 3 （3）false 或false （3）false （4）12 false 14．（1）2，6-二氯苯酚 羟基 碳氯键 （2）保护酚羟基的对位氢不被取代/占位 （3）取代反应 （4）略 （5）4 、、 、。 （6） 15．（1）false 饱和false溶液 分液漏斗 （2）取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有白色沉淀产生 （3）false 加入浓盐酸前，false氧化性弱，不能氧化false；加入浓盐酸后，false与false形成false，促进false发生，false氧化性增大，能够氧化false （4）false （5）false （6）浓盐酸 false（硫化物即可） 16．（1）false false （2）BC （3）50% 8 （4） （5）b false

天津市第一中学2023-2024学年高三下学期四月月考化学试题 相对分子质量：S：32 Zn：65 Ⅰ卷 选择题 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是（ ） A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料 C．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料false属于分子晶体 D．false可用于文物年代的鉴定，false与false互为同素异形体 2．下列化学用语中表示错误的是（ ） A．碳原子的价电子轨道表示式 B．钠原子false电子云图 C．false的VSEPR模型为正四面体形 D．氢元素的三种不同核素：H、D、T 3．false可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过false反应制备。下列说法错误的是（ ） A．该反应为熵增过程 B．该反应实现了氮的固定 C．该反应需在无水条件下进行 D．false的电子式为 4．下列有关“共存”说法正确的是（ ） A．false、false、HI三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，false、false、false、false可以大量共存 C．false、false与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在false的溶液中，false、false、false、false可以大量共存 5．设false为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1molfalse固体与足量的false充分反应，转移false个电子 B．1molfalse中含有false键的数目约为false C．1L0.1mol/Lfalse酸性溶液中所含false的数目为false D．0.05mol/L的false溶液中含有false的数目为false 6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ） A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制false硫酸溶液 C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘 7．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．香兰素的分子式为false B．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面 C．香兰素与姜油酮互为同系物 D．姜油酮能发生加成反应和消去反应 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ） 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 false false溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z＜W B．简单离子半径：W＜Y C．含氧酸酸性强弱：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z 9．下列说法不正确的是（ ） A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气 B．图乙用（杯酚）识别false和false，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液 D．装置丁中若将false溶液替换成false溶液，仍然形成原电池 10．下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象和结论 A 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加false溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠 B 向false溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中 观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚 C 常温下，测定false溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则false为弱酸 D 相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入false溶液 先出现淡黄色沉淀，则 false 11．体积均为1L的两个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ中，均充入2molfalse和2molfalse，发生反应：false false，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ只改变一个外界条件，测得false的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．容器Ⅰ改变的条件可能是使用了催化剂 B．相对容器Ⅱ，容器Ⅰ改变的条件可能是加压或者升温 C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D．容器Ⅱ中0~10min内，false 12．25℃时，false水溶液中false、false、false的分布分数false与pH的关系如下图。例如false。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入false气体。已知该温度下，false的false，下列说法正确的是（ ） A．通入0.05molfalse时，false B．当false时，false C．当false时，false D．false的false Ⅱ卷 主观题 13．铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。 （1）false的价电子排布式为______，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为______。 （2）当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。 ①false中阴离子的空间构型为______。 ②false中false的键角比独立false的键角______（填“大”“小”或“相等”），前10号元素中，第一电离能比N大的元素有______种。 ③铜元素会形成多种配离子，false的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：______。 （3）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，false就是一种双齿配体。false的配位数是6，硫酸铁溶液中加入false后生成配离子为______（用化学符号表示） （4）ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个false周围与它最接近且距离相等的false有______个。 ②已知该晶胞密度为false，阿伏加德罗常数为false，则晶胞边长为______pm。（列出计算式即可） 14．一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）D的化学名称为______（用系统命名法命名）；其中官能团的名称为______。 （2）设计A→B和C→D两步反应的目的是______。 （3）D→E的反应类型为______；E→F的化学反应方程式为______。 （4）C的结构简式为______。 （5）符合下列条件G的同分异构体共有______种，结构简式为______（任写出一种）。 ①除结构外，不含其他环状结构；②含有false、―CN；③含有四种化学环境的氢。 （6）已知：false。综合上述信息，写出以和false为主要原料制备的合成路线。 15．某小组探究false在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 Ⅰ．探究false在盐酸中与false的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略）制备false，将false通入false溶液。通false一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入false，C中溶液变棕黄色。 （1）装置A中反应的化学方程式为______，为除去false中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是______。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为______。 （2）资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl（白色）false。补充实验证实棕黄色溶液中含false，实验方案为______。 （3）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），false与false溶液反应生成false和false的过程可分为下面两个半反应： 氧化反应：______；还原反应：false。 根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因______。 （4）综上分析，false在盐酸中与false反应生成false的离子方程式为______。 实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。 Ⅱ．探究false在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中false溶液替换成Cu片和false溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是false，false在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为______。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ false溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ a+b 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是______，b是______。 综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 16．我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。 （1）false催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： ⅰ．false false ⅱ．false false ⅲ．CO和false也可合成甲醇，其热化学方程式为______。 （2）若在绝热条件下，将false、false按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ⅱ，下列能判断反应ⅱ达到平衡状态的是______。 A．容器内混合气体的密度不变 B．容器内混合气体的压强不变 C．false不变 D．false （3）若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molfalse和5molfalse同时发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时false的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则false的选择性为______（false的选择性false），该温度下，反应ⅰ的化学平衡常数数值false______。 （4）向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和false发生反应ⅲ，在图中画出在压强false和false下（false），CO的平衡转化率随温度的变化图。 （5）电解法也可以将false转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中false溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生false，则①阴极反应为电极______。（填写a或b）（2）电极a上发生的电极反应式为______。 答案 1-5 ACABB 6-10 ABACC 11-12 CB 13．（1）false 球形 （2）① 正四面体形 ②大 3 （3）false 或false （3）false （4）12 false 14．（1）2，6-二氯苯酚 羟基 碳氯键 （2）保护酚羟基的对位氢不被取代/占位 （3）取代反应 （4）略 （5）4 、、 、。 （6） 15．（1）false 饱和false溶液 分液漏斗 （2）取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有白色沉淀产生 （3）false 加入浓盐酸前，false氧化性弱，不能氧化false；加入浓盐酸后，false与false形成false，促进false发生，false氧化性增大，能够氧化false （4）false （5）false （6）浓盐酸 false（硫化物即可） 16．（1）false false （2）BC （3）50% 8 （4） （5）b false