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  • 资料ID:7-3670234 [精]第一章第三节 化学键同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第三节 化学键


    第三节 化学键(带解析)
    【基础演练】
    1、下列说法中错误的是(  )
    A.在共价化合物中可能含有离子键
    B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
    C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    2、下列变化中,不需要破坏化学键的是(  )
    A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
    C.碘升华 D.氯化钠熔化
    3、在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中,被破坏的作用力依次是
    A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
    C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
    4、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
    A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2
    5、下列叙述中正确的是(  )
    A.金属的熔点和沸点都很高
    B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
    C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
    D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
    6、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是(  )
    ①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚.
    A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤
    ================================================
    压缩包内容:
    第三节 化学键(带解析).doc

    • 同步练习/一课一练
    • 2017-03-22
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  • 资料ID:7-3666623 高中化学人教版必修二 1.1.2 碱金属元素 课件 (共15张PPT)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    高中化学人教版必修二 1.1.2 碱金属元素 课件 (共15张ppt):15张PPT组织建设
    化学 · 必修2
    碱金属元素
    LiNaKRbCsFr
    1.碱金属单质化学性质
    1.1与O2反应
    1.碱金属单质化学性质
    1.1与O2反应
    已知1.4 g锂在空气中加热充分反应,可生成3.0 g氧化物,该反应的化学方程式是 。
    ================================================
    压缩包内容:
    高中化学人教版必修二 1.1.2 碱金属元素 课件 (共15张ppt).pptx

  • 资料ID:7-3666622 高中化学人教版必修二 1.1.1 元素周期表 课件 (共33张PPT)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    高中化学人教版必修二 1.1.1 元素周期表 课件 (共33张ppt):33张PPT组织建设
    化学 · 必修2
    元素周期表
    O
    Cu
    Al
    Fe
    H
    N
    C

    这么多元素的性质,如何记忆?
    Cl
    门捷列夫
    1869年第1张
    Ti = 50 Zr= 90 = 100
    V = 51 Nb=94 Ta= 182
    Cr = 52 Mo=96 W= 186
    Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
    Fe = 56 Ru=104.4 Ir= 198
    Ni=Co = 59 Pd=106.6 Os= 199
    H=1 Cu= 63.4 Ag=108 Hg= 200
    Be= 9.4 Mg= 24 Zn= 65.2 Cd=112
    B= 11 Al= 27.4 = 68 U=116 Au= 197
    C= 12 Si= 28 = 70 Sn=118
    N= 14 P= 31 As= 75 Sb=122 Bi= 210
    O= 16 S= 32 Se= 79.4 Te= 128
    F= 19 Cl= 35.5 Br = 80 I= 127
    Li= Na= 23 K= 39 Rb= 85.4 Cs= 133 Tl= 204
    Ca= 40 Sr= 87.6 Ba= 137 Pb= 207

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  • 资料ID:7-3664298 [精]第二节 元素周期律 同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律


    第二节 元素周期律(带解析)
    【基础演练】
    1、19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。元素性质呈周期性变化的根本原因是(  )
    A.原子半径呈周期性变化
    B.元素化合价呈周期性变化
    C.电子层数逐渐增加
    D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    2、下列气态氢化物中最稳定的是(  )
    A.H2O B.PH3 C.HF D.NH3
    3、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是( )
    A.单质的还原性 B.阳离子的氧化性
    C.单质的密度 D.单质的熔点
    4、下列递变规律正确的是
    A.C、N、O最高正价依次升高
    B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
    C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
    D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强
    5、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
    A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl
    C.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBr
    6、下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
    A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高
    B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
    C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强
    ================================================
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    第二节 元素周期律(带解析).doc

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  • 资料ID:7-3660473 人教版高中化学必修二第一章 第二节 元素周期律(第二课时)(课件+教案+练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律


    元素周期律 课件设计:22张PPT
    物质结构 元素周期律
    第二节 元素周期律(第二课时)

    【学习目标】
    1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.
    2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。
    3.能够归纳出元素周期律。
    【重点】 元素周期律的涵义和实质
    【难点】 元素周期律的实质
    课题 第二节 元素周期律(第二课时) 课型 新授 课时 1课时
    学习目标 知识

    技能 1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.
    2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。
    3.能够归纳出元素周期律。
    过程

    方法
    模拟周期律的发现过程,体会科学发现的艰辛。
    情感
    态度
    价值观 引导学生树立由量变到质变以及"客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的"辩证唯物主义观点。
    重 点 元素周期律的涵义和实质
    难 点 元素周期律的实质
    教学方法 自学和讨论、实验探究、数据分析
    教学用具 仪器:酒精灯、火柴、砂纸、镊子、废液缸等
    药品:镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水。
    多媒体
    教 学 过 程 设 计
    教师活动 学生活动 设计意图
    【课题引入】
    视频"四季变化"
    观看视频并思考 以生活中的规律入手,激发学生的好奇心和兴趣,探索
    现象背后隐藏的规律。
    ================================================
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    元素周期律 教学设计.doc
    元素周期律 评测练习.doc
    元素周期律 课件设计.ppt

  • 资料ID:7-3657265 高二化学选修3物质结构 共价键模型

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修3 物质结构与性质/第二章 分子结构与性质/第一节 共价键

    1、复习并理解共价键的概念能较为熟练地用电子式表示化学键的形成过程
    2、初步掌握用原子轨道理论认识共价键的形成,及对δ键与π键的认识
    3、了解共价键的特征
    4、会正确判断非极性键和极性键

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    • 2017-03-22
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  • 资料ID:7-3656377 [精]第一节 元素周期表 同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    第一节 元素周期表 同步练习(带解析)
    【基础演练】
    1、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,有关元素周期表的说法不正确的是(  )
    A.俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
    B.周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
    C.周期表中一共有18列,但只有16个族
    D.随着人们的认识的发展,周期表也在不断的发展变化着
    2、关于元素周期表的说法正确的是(  )
    A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素
    C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
    3、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是(  )
    A.第ⅢB族元素种类最多
    B.只有第3列到第12列全部是金属元素
    C.周期数大于或等于族的序数时,一定是金属元素
    D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的
    4、现有A、B两种原子,A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少3,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(  )
    A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子
    C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
    5、据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(  )
    ================================================
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    第一节 元素周期表 同步练习(带解析).doc

    • 同步练习/一课一练
    • 2017-02-28
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  • 资料ID:7-3656188 (研究性学习研究报告)高一化学必修二元素周期律

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律

    教育的关键在于教会学生如何学习,化学学科的研究性学习,通过启发式教学激发和调动学生思维的主动性和积极性,可以使学生在获得知识的同时激发思维潜力。探索性学习不一定非要探索未知,重要的是引导学生重新实践前人探索的路程,通过自己动手排列元素周期表,体会其中的艰难险阻,巩固旧知识的同时学到了知识以外的东西。

    • 说课教案
    • 2017-02-23
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  • 资料ID:7-3646033 新人教版选修3化学_2.2《分子的立体结构》课件 (共17张PPT)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修3 物质结构与性质/第二章 分子结构与性质/第二节 分子的立体构型


    新人教版选修3化学_2.2《分子的立体结构》课件 (共17张ppt):17张PPT第 二 章《分子结构与性质》
    第二节 分子的立体结构
    ★价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型,总的原则是分子的中心原子上孤对电子对与成键电子对之间的排斥力最小(注意:分子中的双键、叁键等多重键要作为一对电子看待)。 这种理论把分子分为两类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键,这种分子中,中心原子周围的原子数决定着分子的立体结构。 如HCN的空间结构为直线形;另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子)的分子,由于中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。所以H2O的空间结构为V形。
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    压缩包内容:
    新人教版选修3化学_2.2《分子的立体结构》课件 (共17张ppt).ppt

    • 授课课件
    • 2017-02-17
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  • 资料ID:7-3646023 人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》课件 (共77张PPT)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修3 物质结构与性质/第二章 分子结构与性质/第二节 分子的立体构型


    人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》课件 (共77张ppt):77张PPT新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
    第二章 分子结构与性质
    第二节 分子的立体构型
    三、杂化轨道理论简介
    二、价层电子对互斥理论(VSEPR模型)
    一、形形色色的分子
    第二节 分子的立体结构
    四、配合物理论简介
    目 录
    ================================================
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    人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》课件 (共77张ppt).ppt

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    • 2017-02-17
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