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  • 资料ID:7-3717011 模块二 物质的分类

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第二章 化学物质及其变化/第一节 物质的分类


    模块二 物质的分类
    【知识梳理】
    一、简单分类法及其应用
    1、 是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
    2、常用的分类方法有 、 。
    3、根据组成物质种类的多少可以把物质分为 和 。根据组成物质的元素的种类可以把纯净物分为 和 。
    4、化合物的分类方法很多:根据是否含有碳元素,可以把化合物分为 和 ,根据性质,又可以把无机化合物分为 、 、 和氧化物;根据化学键的不同,可以把化合物分为 和 ;根据在水溶液中或熔融状态下是否导电,可以把化合物分为 和 。
    5、氧化物的分类
    酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化物(举例)
    碱性氧化物:与酸反应只生成盐和水的氧化物(举例)
    两性氧化物:(举例) 不成盐氧化物:CO、NO
    过氧化物:(举例)
    6、酸的分类
    按是否含有氧元素分为: 、
    按电离出氢离子的个数分为: 、 、
    按电离程度分为: 、 、
    7、碱的分类
    按电离出氢氧根离子的个数分为: 、 、
    ================================================
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    模块二 物质的分类.docx

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  • 资料ID:7-3716998 模块一 化学计量在实验中的应用

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用


    模块一 化学计量在实验中的应用
    【知识梳理】
    一、物质的量
    1、概念:是一个物理量,表示含有 的集合体,符号为 。
    2、单位: ,简称 。
    3、阿伏伽德罗常数:把1 mol粒子集体所含的微粒数叫做阿伏伽德罗常数,符号为 。阿伏加德罗常数不是一个纯数,而是有单位的,单位是 。国际上规定,1 mol任何粒子集体所含的粒子数与 相同,约为 。
    4、注意事项:
    (1)"物质的量"是专用名词,是七个 之一,在表达中四个字不可增减、拆分,不能理解成物质的质量或物质的数量,也不能用"摩尔数"代替。
    (2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是 ,它只适用于表示 ,如:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微粒及这些微粒的特定组合。
    (3)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明,例如:1 mol H2表示的意义是 ,1 mol H表示的意义是 ,1 mol H+ 表示的意义是 ;
    还应明确微粒的内在联系,如:1 mol Al2(SO4)3中含 Al3+, SO42-,1 mol Na+中含 质子, 电子。
    6、粒子数(N)与物质的量之间的关系: 。
    二、摩尔质量
    1、概念: 所具有的质量,符号为 。
    2、单位: 。
    3、与相对原子质量(或相对分子质量)的关系:1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的 或 相等。例如:水分子的相对分子质量是 ,1 mol水分子的质量是 ,水

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    • 2017-04-19
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  • 资料ID:7-3701763 [精]第二章第一节 化学能与热能同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第一节 化学能与热能


    第一节 化学能与热能同步练习(带解析)
    【基础演练】
    1."低碳经济,节能减排"是21世纪世界经济发展的新思路。"下列与之相悖的是( )
    A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
    B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要
    D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
    2.下列说法正确的是
    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
    D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
    3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
    A.铝片与稀H2SO4的反应 B.灼热的炭与CO2的反应
    C.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

    图1 图2
    4.已知C(石墨)═C(金刚石),在该反应进程中其能量变化如图1所示,有关该反应的描述正确的是( )
    A.该反应为放热反应 B.金刚石比石墨稳定
    C.该反应为氧化还原反应 D.石墨比金刚石稳定
    5.某反应的反应过程中能量变化如图2所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
    ================================================
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    第一节 化学能与热能同步练习(带解析).doc

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  • 资料ID:7-3670234 [精]第一章第三节 化学键同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第三节 化学键


    第三节 化学键(带解析)
    【基础演练】
    1、下列说法中错误的是(  )
    A.在共价化合物中可能含有离子键
    B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
    C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    2、下列变化中,不需要破坏化学键的是(  )
    A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
    C.碘升华 D.氯化钠熔化
    3、在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中,被破坏的作用力依次是
    A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
    C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
    4、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
    A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2
    5、下列叙述中正确的是(  )
    A.金属的熔点和沸点都很高
    B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
    C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
    D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
    6、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是(  )
    ①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚.
    A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤
    ================================================
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    第三节 化学键(带解析).doc

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  • 资料ID:7-3666623 高中化学人教版必修二 1.1.2 碱金属元素 课件 (共15张PPT)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    高中化学人教版必修二 1.1.2 碱金属元素 课件 (共15张ppt):15张PPT组织建设
    化学 · 必修2
    碱金属元素
    LiNaKRbCsFr
    1.碱金属单质化学性质
    1.1与O2反应
    1.碱金属单质化学性质
    1.1与O2反应
    已知1.4 g锂在空气中加热充分反应,可生成3.0 g氧化物,该反应的化学方程式是 。
    ================================================
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    高中化学人教版必修二 1.1.2 碱金属元素 课件 (共15张ppt).pptx

  • 资料ID:7-3666622 高中化学人教版必修二 1.1.1 元素周期表 课件 (共33张PPT)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    高中化学人教版必修二 1.1.1 元素周期表 课件 (共33张ppt):33张PPT组织建设
    化学 · 必修2
    元素周期表
    O
    Cu
    Al
    Fe
    H
    N
    C

    这么多元素的性质,如何记忆?
    Cl
    门捷列夫
    1869年第1张
    Ti = 50 Zr= 90 = 100
    V = 51 Nb=94 Ta= 182
    Cr = 52 Mo=96 W= 186
    Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
    Fe = 56 Ru=104.4 Ir= 198
    Ni=Co = 59 Pd=106.6 Os= 199
    H=1 Cu= 63.4 Ag=108 Hg= 200
    Be= 9.4 Mg= 24 Zn= 65.2 Cd=112
    B= 11 Al= 27.4 = 68 U=116 Au= 197
    C= 12 Si= 28 = 70 Sn=118
    N= 14 P= 31 As= 75 Sb=122 Bi= 210
    O= 16 S= 32 Se= 79.4 Te= 128
    F= 19 Cl= 35.5 Br = 80 I= 127
    Li= Na= 23 K= 39 Rb= 85.4 Cs= 133 Tl= 204
    Ca= 40 Sr= 87.6 Ba= 137 Pb= 207

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  • 资料ID:7-3664298 [精]第二节 元素周期律 同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律


    第二节 元素周期律(带解析)
    【基础演练】
    1、19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。元素性质呈周期性变化的根本原因是(  )
    A.原子半径呈周期性变化
    B.元素化合价呈周期性变化
    C.电子层数逐渐增加
    D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    2、下列气态氢化物中最稳定的是(  )
    A.H2O B.PH3 C.HF D.NH3
    3、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是( )
    A.单质的还原性 B.阳离子的氧化性
    C.单质的密度 D.单质的熔点
    4、下列递变规律正确的是
    A.C、N、O最高正价依次升高
    B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
    C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
    D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强
    5、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
    A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl
    C.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBr
    6、下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
    A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高
    B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
    C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强
    ================================================
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    第二节 元素周期律(带解析).doc

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  • 资料ID:7-3660473 人教版高中化学必修二第一章 第二节 元素周期律(第二课时)(课件+教案+练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律


    元素周期律 课件设计:22张PPT
    物质结构 元素周期律
    第二节 元素周期律(第二课时)

    【学习目标】
    1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.
    2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。
    3.能够归纳出元素周期律。
    【重点】 元素周期律的涵义和实质
    【难点】 元素周期律的实质
    课题 第二节 元素周期律(第二课时) 课型 新授 课时 1课时
    学习目标 知识

    技能 1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.
    2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。
    3.能够归纳出元素周期律。
    过程

    方法
    模拟周期律的发现过程,体会科学发现的艰辛。
    情感
    态度
    价值观 引导学生树立由量变到质变以及"客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的"辩证唯物主义观点。
    重 点 元素周期律的涵义和实质
    难 点 元素周期律的实质
    教学方法 自学和讨论、实验探究、数据分析
    教学用具 仪器:酒精灯、火柴、砂纸、镊子、废液缸等
    药品:镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水。
    多媒体
    教 学 过 程 设 计
    教师活动 学生活动 设计意图
    【课题引入】
    视频"四季变化"
    观看视频并思考 以生活中的规律入手,激发学生的好奇心和兴趣,探索
    现象背后隐藏的规律。
    ================================================
    压缩包内容:
    元素周期律 教学设计.doc
    元素周期律 评测练习.doc
    元素周期律 课件设计.ppt

  • 资料ID:7-3657266 高一化学必修二元素周期律(第三课时)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律

    1、通过阅读元素周期律的发现史资料,体会科学研究的方法的重要性,感受科学研究对创新的要求。
    2、通过精选习题的练与思,巩固元素周期表、元素周期律的相关知识,知道元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果。
    3、利用元素周期律比较原子的半径大小,总结出影响简单粒子半径大小的因素的规律,并应用来比较简单离子的半径大小。
    4、根据实验事实推断元素在周期表中的位置及原子结构等,从“元素——具体物质”的互推角度理解和掌握“位—构—性”的关系。
    5、介绍各界人士尤其学生对元素周期表的创新研究成果,激发学生的创新欲望,并通过课外作业形式转化为实际行动。
    重、难点:知识的应用和新旧知识的整合。

    • 同步授课教案
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  • 资料ID:7-3656377 [精]第一节 元素周期表 同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    第一节 元素周期表 同步练习(带解析)
    【基础演练】
    1、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,有关元素周期表的说法不正确的是(  )
    A.俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
    B.周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
    C.周期表中一共有18列,但只有16个族
    D.随着人们的认识的发展,周期表也在不断的发展变化着
    2、关于元素周期表的说法正确的是(  )
    A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素
    C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
    3、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是(  )
    A.第ⅢB族元素种类最多
    B.只有第3列到第12列全部是金属元素
    C.周期数大于或等于族的序数时,一定是金属元素
    D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的
    4、现有A、B两种原子,A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少3,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(  )
    A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子
    C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
    5、据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(  )
    ================================================
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    第一节 元素周期表 同步练习(带解析).doc

    • 同步练习/一课一练
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