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  • 资料ID:7-3689044 1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修5 有机化学基础/第一章 认识有机化合物/第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法


    1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法:25张PPT第四节 研究有机化合物的
    一般步骤和方法
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    预习导引
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    1.研究有机化合物的基本步骤
    分离、提纯→元素定量分析,确定实验式→质谱分析
    →测定相对分子质量,确定分子式→波谱分析,确定结构式。
    2.有机化合物常用的分离、提纯方法
    提纯混有杂质的有机物的方法很多,基本原则是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。
    (1)蒸馏
    ①定义:蒸馏是分离、提纯沸点不同的液态有机物的常用方法。
    ②适用条件:a.该有机物热稳定性较强。
    b.有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)。
    ③原理:加热混合物时,沸点低的组分先汽化,经冷凝后收集,然后依次分离其余各组分。
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    压缩包内容:
    1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法.pptx

  • 资料ID:7-3685431 人教版化学选修四第一章第三节化学反应热的计算

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修4 化学反应原理/第一章 化学反应与能量/第三节 化学反应热的计算


    人教版化学选修四第一章第三节化学反应热的计算:27张PPT第三节 化学反应热的计算
    注意 :正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反,
    但“+”不能省去。
    已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJ/mol
    1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

    2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
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    压缩包内容:
    人教版化学选修四第一章第三节化学反应热的计算.ppt

  • 资料ID:7-3681371 人教版化学必修二第三章二节《来自煤和石油的两种基本化工原料》课件 (2份打包)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第三章 有机化合物/第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料


    来自石油和煤的两种基本化工原料1:26张PPT
    来自煤和石油的两种基本化工原料2:27张PPT
    第一课时 乙烯
    1、知道乙烯的分子结构;
    2、了解乙烯的物理性质和可燃性、加成反 应、加聚反应等化学性质;
    3、了解乙烯的主要用途。
    第二课时 苯
    Michael Faraday
    (1791-1867)
    1825年,英国科学家法拉第在煤气灯中首先发现苯,并测得其含碳量,确定其最简式为CH;
    1834年,德国科学家米希尔里希制得苯,并将其命名为苯;
    之后,法国化学家日拉尔等确定其分子量为78,苯分子式为 。
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    压缩包内容:
    来自煤和石油的两种基本化工原料2.pptx
    来自石油和煤的两种基本化工原料1.ppt

  • 资料ID:7-3664303 [精]第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 同步练习(带解析)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修5 有机化学基础/第一章 认识有机化合物/第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法


    第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 同步练习(带解析)
    【基础演练】
    1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是( )
    A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
    B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
    C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
    D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
    2.A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是( )
    A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物
    C.A和B最简式一定相同 D.A和B的化学性质相似
    3.借助先进的实验仪器和方法,可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程,下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是( )
    A.同位素示踪法 B.核磁共振法
    C.红外光谱法 D.质谱法
    4.甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O,关于它们的叙述中一定正确的是( )
    A.它们互为同分异构体
    B.它们互为同系物
    C.它们分别燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1
    D.甲、乙取等物质的量,完全燃烧所耗O2的物质的量相等
    5.下列不属于现代化学测定有机物结构的分析方法的是( )
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    压缩包内容:
    第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 同步练习(带解析).doc

    • 同步练习/一课一练
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  • 资料ID:7-3642773 《从实验学化学》【课件+导学案+习题】

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用


    《从实验学化学》课件:17张PPT
    《从实验学化学》同步练习
    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
    1.容量瓶上需标有以下五项中的( )A
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
    A.①③⑤ B.②③⑤
    C.①②③ D.②③④
    2.下列实验操作中正确的是( )
    A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
    B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
    3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
    A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B.2g氢气所含原子数目为NA
    C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D.17g氨气所含电子数目为10NA
    4.下列气体所含原子数最多的是( )A
    A.7g CO B.14g N2
    C.7.5g C2H6 D.24g O2
    5.与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是( )
    A.50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液
    B.100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液
    C.25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液
    D.10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液
    6.下列配制的溶液浓度偏高的是
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    压缩包内容:
    《从实验学化学》习题.doc
    《从实验学化学》导学案.doc
    《从实验学化学》课件.ppt

    • 授课课件
    • 2017-02-14
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  • 资料ID:7-3642768 《化学计量在实验中的应用》导学案1

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用


    《化学计量在实验中的应用》学案
    第一课时
    【要达成的目标】
    1.知道物质的量是基本物理量及其单位。
    2.能说出阿伏加德罗常数的意义。
    【“教”与“学”的过程】
    本堂课所用电教手段:
    【知识回顾】1.原子与相对原子质量___________
    (1)原子是_________________的最小微粒。
    (2)相对原子质量:国际上规定以______________其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
    (3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
    ①Fe______________,②CO2______________③HCl_______,④H2SO4___________。
    2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
    该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为__________,分子个数之比为______。由此可见,物质间的反应,按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
    【思考】1.你学过的基本物理量有哪些?它们的单位分别是什么?请填入下表
    物理量 单位名称 单位符号






    一、物质的量
    1.什么是物质的量?它是用来解决什么问题的?
    2.物质的量的单位是什么?符号用什么表示?
    3.用什么作为衡量1mol粒子的标准?
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    压缩包内容:
    《化学计量在实验中的应用》导学案1.doc

    • 同步学案
    • 2017-02-14
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  • 资料ID:7-3642762 《化学计量在实验中的应用》习题3

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用


    《化学计量在实验中的应用》同步练习
    第一课时
    巩固练习:
    1.下列关于物质的量的叙述中,错误的是 ( )
    A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
    C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
    D. 1molH2O中含有3 mol原子
    2.下列说法正确的是 ( )
    A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g
    C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H
    3.比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是 ( )
    A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
    4.相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是 ( )
    A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
    5.2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH-;5molNa2SO4溶于水电离出Na+ 个;含SO42-0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。
    6. 0.1 molL-1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1∶100。
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    压缩包内容:
    《化学计量在实验中的应用》习题3.doc

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  • 资料ID:7-3642759 《化学计量在实验中的应用》习题2

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用


    《化学计量在实验中的应用》同步练习
    第一课时
    一、选择题(只有1个正确答案)
    1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
    C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
    2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )
    A.32克O2所含的原子数目为NA
    B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
    D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
    3.下列说法正确的是 ( )
    A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C.HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
    4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 (  )
    A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
    5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
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    压缩包内容:
    《化学计量在实验中的应用》习题2.doc

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  • 资料ID:7-3642757 《化学计量在实验中的应用》习题1

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用


    《化学计量在实验中的应用》同步练习
    1.下列说法不正确的是
    A.已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g。则20℃时KNO3饱和溶液的质量分数等于31.6%
    B.1mol/L的食盐溶液中含有58.5gNaCl
    C.所有物质的溶解度随着温度的升高而上升
    D.实验室需要230mL 0.1mol/L的H2SO4溶液,应选用250mL容量瓶配制
    2.在配制一定物质的量浓度的溶液时,不会用到的仪器是
    A.烧杯 B.烧瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒
    3.标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是
    A.O2 B.N2 C.Cl2 D.CO2
    4.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到O2的质量最多的是
    A.KClO3(加MnO2催化剂,加热) B.KMnO4(加热)
    C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂) D.HgO(加热)
    5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
    A.将40gNaOH溶解在1L水中
    B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
    C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
    D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
    6.设NA为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是
    A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
    B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
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    《化学计量在实验中的应用》习题1.doc

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  • 资料ID:7-3642752 化学计量在实验中的应用( 2课时)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用


    化学计量在实验中的应用(第2课时):23张PPT
    化学计量在实验中的应用第一课时:21张PPT
    第一节 物质的量

    下面请大家根据所学知识从宏观和微观的角度分析:
    点燃
    C + O2 == CO2
    表示什么意义?
    宏观质量:
    微观粒子:
    1000个
    1000个
    1000个
    6.02×1023个
    6.02×1023个
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    压缩包内容:
    化学计量在实验中的应用第一课时.ppt
    化学计量在实验中的应用(第2课时).ppt

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