[ID:7-6006596] 四川省遂宁二中2018-2019学年高二下学期期末考试模拟化学试题
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遂宁二中高2020级高二下期末模拟考试化学试题(一) 总 分:100 分 时 间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题( 共45分) 一、选择题(每小题只有一个答案,1---15每题2分,16---20每题3分,共45分) 1、“化学无处不在”,下列与化学有关的说法不正确的是 (  ) A.由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍,涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 B.用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯,可以延长果实或花朵的成熟期 C.将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D.泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上,使燃着的物质与空气隔离,并降低温度,达到灭火的目的 2、下列说法正确的是(  ) A.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的 B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小 C.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐 D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是(  ) A.先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 (  ) A.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:Na+、CO32-、NO3-、AlO2- C.无色溶液中: K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72- D.pH=1的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、S2O32- 5、下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程: D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e?=Cu 6、下列实验方案中,能达到实验目的的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 A 比较CH3COOH和HClO的酸性 用PH试纸测定相同浓度的两溶液的PH值 B 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液,再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入NaOH溶液,充分振荡,静置分液 D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 7、在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O? NH4++OH-,下列情况能引起平衡正向移动的有(  ) ①加NH4Cl固体  ②加NaOH溶液  ③通HCl ④加CH3COOH溶液  ⑤加水  ⑥加压 A.①③⑤      B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(  ) A.碳碳键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔 B.碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷 C.键角:乙炔>乙烯═苯>乙烷 D.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上  9、常温下,下列有关叙述正确的是(  ) A.在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) B.在pH=8的NaB溶液中 :c(Na+)-c(B―)=9.9×10―7 mol/L C.浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性:则混合液体积V总≥20mL 10、关于下列装置说法正确的是( ) A.装置①中,一段时间后SO42-浓度增大 B.装置②中滴入酚酞,a极附近变红 C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D.装置④中发生吸氧腐蚀 11、探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4具有还原性,2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 12、有下列几种说法:①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同,各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质,以上说法中不正确的是 ( ) A.②③⑧ B.②⑥⑦⑧ C.③④⑤⑦⑧ D. ②③④ 13、常温下,下列有关叙述正确的是 ( ) A.水的离子积KW只与温度有关,但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B.若HA的Ka=1.7×10—5,BOH的Kb=1.7×10—5,则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等 C.将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中: c(OH—)+ c(A—) =c(H+)+ c(HA) D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是(  )   A. 苯能苯酚跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应   B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色   C. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应   D. 苯与硝酸加热时发生取代反应,甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应 15、某有机物的结构为右图所示,这种有机物不可能具有的性质是 (  ) ①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A.只有⑥ B.①④ C.只有⑤ D.④⑥ 16、常温下,下列有关叙述正确的是 (  ) A.饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) B.100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4+)相同 C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)≥c(H+) D.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+) (3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式__________________________________又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是__________________________________ (4)某同学设计实验如右图所示:两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/L H2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_______________,但该实验始终没有看到溶液褪色,推测原因_________________。 22、(14分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)右图为某实验小组依据氧化还原反应: (用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中转移? ?mol电子 (2)其它条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为????? ????用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因 用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式???????????,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”,如果+3价铁被氧化为FeO42—,写出该反应的离子方程式? ?? 其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如右图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是?? ??电极反应为????????乙装置中石墨(1)为??极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用????检验。 23、(12分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液 方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3) (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3—、CO32— 完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号) A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液 (2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有 (3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响") 方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积,由此计算混合物中W(Na2CO3) (1)装置中导管a的作用是 若撤去导管a会使测得气体体积 (“偏大”,“偏小”或“无影响”) (2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意: ① ② ③眼睛视线与液面最低处相平 (3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全,此时溶液PH<8)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL (1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择 仪器来完成 (2)判断滴定终点的依据是 (3)此法测得ω(Na2CO3)= % 三选做题(每位考生从所给的两题中任选一题作答,两题都答,只第一题记分) 24. 【化学一选修3:物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态E原子的价电子排布式为________________________; (2)AB32-的立体构型是____________,其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。 (3)A22-与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为________________,1molB22+中含有的π键数目为________________________。 (4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。 (5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合协晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是_________________(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA) 25、(化学-选修5:有机化学基础)(15分)芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下: 已知:E不含羰基;X为酯 (1)D的分子式为 I中官能团名称为 B生成C的反应属于 (填反应类型) (2)写出下列物质的结构简式:A2___________________ X ________________ (3)写出下列反应的化学方程式: ①________________________________________________________________ ③________________________________________________________________ (4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有 种 ①苯环上有两个取代基 ②能使FeCl3溶液显色 ③与E含有相同官能团 写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:1:2:2:6的结构简式: 遂宁二中高2020级高二下期末模拟考试化学试题(一) 化学参考答案 一、选择题(1---15每题2分,16---20每题3分,共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B A D C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D C A A D B C D 二、非选择题(55分) 21、(每空2分共14分) (1)H2C2O4H+ + HC2O4- ,HC2O4-H+ +C2O42- (2分) (2)HC2O4-的电离程度大于水解程度(2分); AD(2分) (3)2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O(2分),生成的Mn2+ 对该反应具有催化作用(2分)(4)温度对反应速率的影响(2分),KMnO4溶液过量 (2分) 22、(14分) (1)Fe +Cu2+?=== Fe2+ + Cu? (2分)? 0.2mol (2分) (2)2H+?+ 2e-=== H2↑? (1分)??? NH4+?+ H2O??NH3·H2O + H+(1分) 2Fe2+?+ Cl2=== 2Fe3+?+ 2Cl-(1分)?2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-?+6Cl-+16H+??(2分) (3)溶液变红?(1分)??? O2+2H2O+4e—=== 4OH—?(2分)???阴(1分) 湿润的淀粉碘化钾试纸(1分)??、 23(12分) 方案一:(1)D (1分)(2)漏斗 (1分)(3)偏小 (1分) 方案二:(1)平衡气压,使酸液顺利流出 (1分);偏大 (1分) (2)①待冷却至室温才开始读数 (1分)②读数前左右液面相平 (1分) (3)V1-V2 (1分) 方案三:(1)碱式滴定管(或25mL移液管) (1分) (2)溶液由红色突变为无色,且30s内不恢复 (1分) (3)84.8% (2分) 24( 15分)【答案】(1)3d54s1 (2)平面三角形 sp2 (3)2NA (4)F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O (5)312/aNAcm3【解析】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,则A原子有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素;C在元素周期表的各元素中电负性最大,则C为氟元素;B原子基态时s电子数与P电子数相等,原子序数小于氟元素,处于第二周期,核外电子排布为1s22s22p4,则B为氧元素;D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2,则D为Ca元素; E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的,其原子外围电子排布为3d54s1,则E为Cr元素。 (1)E为Cr元素,基态原子的价电子排布式为3d54s1 (2)CO32-中C原子的价层电子对数为3+(4+2?2×3)/2=3,C原子孤对电子对数=(4+2?2×3)/2=0,CO32-为平面三角形,C原子采取sp2杂化 (3)C22-与O22+互为等电子体,离子结构相同,O22+的电子式可表示为,1mol O22+中含有的π键数目为2NA (4)HF水溶液中存在的所有氢键为:F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O (5)由化合物CaF2的晶胞结构可知,晶胞中含有钙离子数目为8×1/8++6×1/2=4 含有氟离子数目为8,故晶胞的质量为4×78g,该离子化合协晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积=4×78/NA/ a g/cm3="312" /aNAcm3 ) PAGE - 10 -
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:四川省遂宁市
  • 文件大小:316.5KB
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