[ID:7-5803263] 天津市宝坻区大口屯高级中学2018-2019学年高一下学期4月月考化学试题
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天津市宝坻区大口屯高级中学2018-2019学年高一下学期4月月考化学试卷 本试卷分为第 I 卷(选择题)、第 II 卷(非选择题)两部分,共 100 分,考试用时 90 分钟。请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上,答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 第 I 卷(选择题,请将答案填涂到答题卡上) 用到的相对原子质量:Cu:64 Fe:56 一、不定项选择题(每题有 1 或 2 个答案可选,每题 2 分,共 60 分) 1. 下列关于第ⅠA 族和第ⅦA 族元素的说法正确的是( ) ①第ⅠA 族元素都是金属元素 ②第ⅠA 族元素都能形成+1 价的离子 ③第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增,第ⅦA 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第ⅦA 族元素的最高正价都为+7 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③④ 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 氯化铵的电子式 B. 的电子式: C. 小苏打的电离方程为:NaHCO3===Na+ + H+ + CO32- D. 中子数为 7 的碳原子:13 C 3. U 是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关 注.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( ) A. 143 B. 92 C.51 D. 235 4. 有 A、B、C、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.A、B 相连 时,A 为负极;C、D 相连时,电流由 D 流到 C;A、C 相连时,C 极上有大量气泡; B、D 相连时,D 极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是( ) A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是( ) A.最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子,化学性质一定相似 B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C.重水、超重水都是水的同位素 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 6. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 ( ) A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图 2 可表示中和反应的能量变化情况 C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D. 化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成 7. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A. 烧碱、生石灰、消石灰 B. HBr、CS2、NH3 C. CaCl2、HCl、H2O D. Na2O、Na2S2、K2S 8. 用 H2 和 N2 直接合成氨:N2+3H22NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快 的是①升高温度; ②加入正催化剂; ③增大反应物浓度; ④增大压强( ) A. 都可以 B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有①②③ 9. 已知 H-H 键、Cl-Cl 键和 H-Cl 键的键能分别为 436kJ?mol-1、243kJ?mol-1 和 431kJ?mol- 1,则由 Cl2(g)和 H2(g)反应生成 1molHCl(g)时的能量变化是( ) A. 放热 183kJ B. 放热 91.5kJ C. 吸热 183kJ D. 吸热 91.5kJ 10. 下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个 CH2 的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物 ④沸点由高到低的顺序为:戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷>正丁烷>2-甲基丙 烷 ⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体 ⑦C4H10 和 C6H14 一定互为同系物 A.①②③④⑥ B. ①②⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥⑦ 11. 下列事实,不能用氢键知识解释的是( ) A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 水比硫化氢稳定 D. 冰的密度比液态水的密度小 12. 图 1 是铜锌原电池示意图,图 2 中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下 列说法不正确的是( ) A. 溶液中的 SO42-向锌电极移动 B. 在锌电极上也可观察到气泡产生 C. 电子可由锌电极经溶液流向铜电极 D. 图 2 中 y 轴表示的可能是 c(H+) 13. X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子 的最外层电子数 之和为 20.下列判断正确的是( ) A. Z、X、Y 形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱 B. 四种元素中形成的化合物种类最多的是 W 元素 C. 四种元素的原子半径: D. 最高氧化物对应的水化物酸性 14. 如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法,下列说法正确的是( ) A. 铁管表面的电子通过导线传递到锌块上 B. 锌块改变了铁管的组成和结构 C. 锌块作正极,随着电子沿导线的流出而逐渐消耗 D. 若土壤呈酸性,则 向铁管移动 15. 在恒温、体积为 2L 的密闭容器中加入 1molCO2 和 3molH2,发生如下的反应: CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),该反应正向放热.可认定该可逆反应 在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量之比为 1:3:1:1 B. v 正(CO2)= 3v 逆(H2) C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量浓度都相等 16. 已知:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)该反应消耗 2mol N2O5 需吸收 Q kJ 能量。某 温度下,向 2L 的密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见表: 时间/s 0 500 1000 1500 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是( ) 17. 等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶 液,如图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( ) A. B. C. D. 18. 有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数依次增大的前 20 号元素,其中 X、M 同主族,M 原子有 4 个电子层;Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构,W 是地壳中含量最多的金属, X 与 M 的原子序数之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和。下列叙述不正确的是( ) A. 简单离子半径大小:M 的离子>Z 的离子>W 的离子>Y 的离子 B. W 的氧化物可与 M 的氧化物的水化物反应 C. 由 Y 组成的物质不存在同素异形体 D.含 M 元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色 19. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两 种元素组成的常见化合物,X 为有刺激性气味的气体,Y 为淡黄色固体,甲是由 C 元 素形成的气体单质,乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应 物或生成物省略)。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小顺序:D>C>B>A B.最简单气态氢化物的稳定性:B>C C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D.元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键 20. 一定温度下,向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化 学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应 的推断合理的是( ) A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到 1 s 时, C. 反应进行到 5 s 时,B 的平均反应速率为 D. 反应进行到 5 s 时, 二、填空题:(含 5 个小题,共 40 分。请将答案填写在答题纸上) 21. (共 3 分)下列物质中:①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦ NH3?H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO (1)只存在离子键的是: (请用序号回答) (2)既存在离子键又存在共价键的是: (请用序号回答) (3)试写出⑨的电子式: . 22. (共 7 分)短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2.Y2X 溶于水形成的溶液 能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为 25,且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1,Z 原子有 2 个电子层,最外层电子数是 核外电子数的 倍,试回答: (1)Y 元素在元素周期表中的位置 . (2)Y2X 对应水化物的电子式 . (3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 . (4)Z 元素的最简单氢化物与 X 单质可形成一种原电池,如果以氢氧化钠溶液为电 解质,则该原电池负极电极反应方程式为: . (5)X、Y 两种元素还可以形成另外一种化合物,试用电子式表示该物质的形成过 程: ,该化合物与 1mol ZX2 完全反应,则反应中 电子转移的数目为 . 23. (共 7 分)工业合成氨反应:N2+3H2?2NH3 是一个放热的可逆反应,反应条件是高 温、高压,并且需要合适的催化剂. (1)已知 1mol N2 完全反应生成 NH3 可放出 92kJ 热量.如果将 1mol N2 和 3mol H2 混 合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是 . (2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为 2L 的密闭容器内,反应经过 10min 后,生 成 10mol NH3,则用 N2 表示的化学反应速率为 . (3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是 . a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为 0 c.该条件下,N2 的转化率达到最大值 d.N2 和 H2 的浓度相等 e.N2、H2 和 NH3 的体积分数相等 f.恒容时体系密度保持不变 (4)在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结 果,判断该反应的速率由大到小的顺序是 (用编号填写). A.v(NH3)=0.45mol?L-1-?min-1 B.v(H2)=0.5mol?L-1-?min-1 C.v(N2)=0.25mol?L-1-?min-1 D.v(H2)=0.01mol?L-1-?s-1 (5)如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中正确的是 . 24. (共 11 分)某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验: Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验 结果:_ _与盐酸反应最剧烈。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证 明 Cl 的非金属性比 S 强,反应的离子方程式为 . (3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH 是离子化合物,能与水反应生成 H2;NaAlH4 是一种良好的储氢材料,与水反应 也能产生氢气,其化学反应方程式为 . Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用如图所示装置进行试验(夹持仪 器已略去,气密性已检验) 实验过程: ①打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 ②当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 ③当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。 ④…… (4)A 中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式: . (5)B、C 管口“浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是 . (6)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是 (7)过程③实验的目的是 . (8)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因: . 25. (共 12 分) I: (1)已知:反应 aA(g)+bB(g)?cC (g),某温度下,在 2L 的密闭容器中投入 一定量的 A、B,两种气体的物质的量浓度随 时间变化的曲线如图所示。经测定前 4s 内 v (C)=0.05mol?L-1?s-1,则该反应的化学方程 式为 . Ⅱ: (2)锌与盐酸反应过程中,如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢 气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是 (填 字母) A.CH3COONa B.NaNO3 溶液 C.KCl 溶液 D.Na2CO3 溶液 Ⅲ: (3) 为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是 (填序 号).写出该装置正极的电极反应 。若构建原电池④时两个电 极的质量相等,当导线中通过 0.05 mol 电子时,两个电极的质量差为 。 (4)氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用 KOH 做电解质)和 酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池, ①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是: . ②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是: . 参考答案: 1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.BD 7.B 8.D 9.B 10.C 11.C 12.C 13.B 14.D 15.C 16.AC 17.A 18.AC 19.C 20.C 21.(1)⑥⑩ (2)②⑤⑧(3) 22.(1)第三周期第 IA 族 (2)Na+ H]- (3)水分子间存在氢键 (4) CH 8e 10OH CO2 7H O (5)Na: + + + :Na→Na+[ ]2㎞a+ 6.02×1023 23. (1)N2 与 H2 化合生成 NH3 的反应是可逆反应,不能进行到底 (2)0.25mol/(L·min) (3)ac (4)C A D B (5)BD 24.I(1)钾 (2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓ (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 2 II(4) 2MnO4 10Cl 16H 5Cl2 2Mnn 8H2 O (5)吸收 Cl2,防止污染空气 (6)打开活塞 b,将少量 C 溶液滴入 D 中,关闭 b,再将 D 充分振荡后静置, 液体分层,看一下层溶液呈紫红色。 (7)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对 Br2 置换 I2 实验的干扰 (8)同主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱 25.I(1)3A(g)+B(g) 2C(g) II(2)AC (3)②, 2Fe3 2e 2Fe2(约分亦给分),3g (4)①2H2-4e-+4OH-=4H2O (约分亦给分) ②O2+4e-+4H+=2H2O : W X Y Z [] 4 3 2 PAGE 10
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:天津市宝坻区
  • 文件大小:342.5KB
化学精优课

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