[ID:7-5828913] 2019年天津市滨海新区中考化学一模试卷(解析版)
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2019年天津市滨海新区中考化学一模试卷 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分.每小题给出的四个选项中,只个最符合题意) 1.下列属于化学变化的是(  ) A.瓷碗破碎 B.纸张燃烧 C.汽油挥发 D.冰雪融化 2.空气中体积分数最大的气体是(  ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.可以作为溶质的是(  ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 4.下列物质属于纯净物的是(  ) A.汽水 B.液态氧 C.水泥砂浆 D.洁净的空气 5.实验测得人体内一些液体pH如下,其中酸性最强的是(  ) A.血浆:7.35~7.45 B.唾液:6.6~7.1 C.胃液:0.9~1.5 D.汗液:6.6~7.6 6.下列图示实验操作中,正确的是(  ) A. B. C. D. 7.依据国家相关法律规定,自2011年5月1日起,机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。 检测驾驶员是否酒后驾车,可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价是(  ) A.+2 B.+3 C.+6 D.+7 8.下列关于燃烧现象的描述,正确的是(  ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射 C.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 D.硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 9.下列说法正确的是(  ) A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来,是由于分子体积受热变大 B.如果家中煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关进行排气 C.催化剂不仅能改变化学反应速率,而且会增加生成物的质量 D.浓盐酸露置于空气中,其溶质的质量分数会变小 10.一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是(  ) A.反应前后共有4种原子 B.化学变化中分子和原子均可再分 C.该反应有单质生成 D.反应后生成丙和丁的分子个数比是1:1 二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分.每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意.只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分) 11.下列关于蜡烛的实验,说法正确的是(  ) A.将蜡烛放入水中,蜡烛浮在水面,说明蜡烛密度比水密度小 B.用扇子扇蜡烛火焰,一扇就灭,说明隔绝氧气可以灭火 C.参加反应的蜡烛质量与生成物总质量不相等,说明不符合质量守恒定律 D.吹灭蜡烛后的白烟可以被点燃,说明生成的二氧化碳具有可燃性 12.只用一种试剂(括号内物质)能将下列各组物质鉴别开来的是(  ) A.固体:食盐、面粉、烧碱(水) B.固体:硫酸铵、氯化铵、磷矿粉(熟石灰) C.溶液:苏打、硫酸钠、盐酸(石蕊试液) D.溶液:氯化钙、氯化钾、硫酸镁(硝酸银溶液) 13.除去下列各物质中的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是(  ) 物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法 A NaCl溶液 CaCl2 过量的Na2CO3溶液 过滤,除去滤渣 B C CuO 过量的稀硫酸 过滤,洗涤、干燥滤渣 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤,洗涤、干燥滤渣 D CO CO2 过量的氧化铜 加热 A.A B.B C.C D.D 14.如图所示a~g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸,g是最轻的气体,b、c、d、e、f都是氧化物。下列说法错误的是(  ) A.g是理想的燃料 B.e与f发生的化学反应类型是化合反应 C.b和c物质中所含元素种类相同 D.c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 15.下列说法正确的是(  ) A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应,所得溶液呈酸性 B.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5:4 C.硝酸镁样品(只含有一种杂质)14.8g溶于水,与足量的氢氧化钠溶液充分反应后生成沉淀5.5g,则样品中可能含有的杂质是硫酸镁 D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸,恰好完全反应,则原混合物中氧元素的质量是1.6g 三、填空题(本大题共3题,共20分) 16.(6分)日常生活与化学有着密切的联系,现有①碳酸钙②氢氧化钠③一氧化碳④石墨⑤碳酸氢钠⑥稀硫酸,请按要求填空(填序号): (1)可作补钙剂的是   ; (2)用于金属表面除锈的是   ; (3)可作干电池中电极的是   ; (4)常作为炉具清洁剂的成分去除油污的是   ; (5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是   ; (6)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是   。 17.(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图回答下列问题: (1)溴元素属于   (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)溴元素的化学性质与图二中   (填字母)元素的化学性质相似。 (3)图二中A表示钾元素的原子结构示意图,写出溴化钾的化学式   。 (4)下列有关溴元素的说法错误的是   。 A.溴的原子序数是35 B.溴的相对原子质量是79.90 C.溴原子中的中子数为35 D.溴原子在化学变化中易失去电子 18.(10分)水是一种重要的资源,请结合所学知识,回答下列问题: (1)我国水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。下列不属于节水措施的是   (填字母)。 A.使用节水龙头 B.洗衣服的水用来冲厕所 C.淘米的水用来浇花 D.公园草坪用大水漫灌 (2)硬水会对人们的日常生活造成不良影响,因此在生活中通常用   的方法把硬水转化为软水。某同学发现长时间烧煮自来水的水壶中有水垢,他用厨房里的   (填字母)轻松将水垢除去。 A.食盐水 B.食醋 C.料酒 D.糖水 (3)电解水实验如图所示: ①该实验中生成氢气和氧气的体积比约为   ; ②从宏观角度看,该实验证明水是由   组成的。 (4)氢化镁固体(化学式为MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,写出该反应的化学方程式   。 19.请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: ①除去a物质中混有的少量b物质,最好采用   (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。 ②下列说法正确的是   (填字母)。 A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小 B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小 C.t1℃时a物质和c物质的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等 四、简答题(本大题共3题,共20分) 20.(6分)写出下列反应的化学方程式 (1)镁在氧气中燃烧   ; (2)铁与硫酸铜溶液反应   ; (3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合   。 21.(6分)A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。 (1)A的化学式是   。 (2)写出反应②、③的化学方程式   、   。 (3)已知B+E+F→C,则C的化学式为   。 22.(8分)金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题: (1)铁可以做成铁锅炒菜,主要是利用了铁的   (填“导电”或“导热”)性。 (2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与   接触而锈蚀。 (3)铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是   。 (4)在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,使之充分反应后,过滤,向所得滤渣中加入适量稀盐酸,没有气体产生,则滤渣中一定有   (填化学式),滤液中的溶质一定含有   (填化学式)。 (5)某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将11.2g铁在一定量的氧气中燃烧得到15.8g固体。则得到的固体产物可能是   (填字母)。 A.Fe3O4 B.Fe3O4和FeO的混合物 C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 五、实验题(本大题共3题,共20分) 23.(7分)根据下列实验装置图,回答有关问题。 (1)请写出图中标有字母的仪器名称:a   ,b   。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是   ,请写出该反应的化学方程式   。 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置为   (填字母)。若要收集到干燥的二氧化碳气体,应将发生装置与F装置的   (填“甲”或“乙”)相连。 24.(5分)结合如图所示实验,回答下列问题。 (1)在实验一中,放少量水的目的是   ; (2)由实验二可知,CO2具有的物理性质是   ; (3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是   ; (4)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式   。 25.(8分)海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程: (1)图中①是   (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的   (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有: I溶解Ⅱ   (填操作名称)Ⅲ蒸发 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是   ,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是   。 (4)将粗盐制成精盐后,现要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,量取蒸馏水的量筒规格应选择   (填字母)。 A.5mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL (5)已知某粗盐样品中的杂质为氯化镁和泥沙。常温下,将130g该粗盐样品溶解于足量水中,过滤得到不足4g泥沙和1000g溶液,取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,氯元素39.05g,则原粗盐中氯化钠的质量分数为   。 六、计算题(本大题共2题,共10分) 26.(4分)苏丹红一号是一种工业染料,常用作地板蜡、油彩等产品的非生物合成着色剂,化学式为C16H12N2O,因可能致癌而禁止将其用于食品生产。请回答问题: (1)它属于   (填“无机物”或“有机物”)。 (2)每个分子中共有   (填数字)个原子。 (3)其中氢元素和氧元素的质量比为   (填最简比)。 (4)C16H12N2O的相对分子质量为   。 27.(6分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取6g该样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,测得消耗稀盐酸的质量为71.7g,反应后溶液的质量为75.5g(假设气体全部逸出)。请计算(计算结果保留至01%): (1)样品中碳酸钠的质量分数是多少? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 2019年天津市滨海新区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分.每小题给出的四个选项中,只个最符合题意) 1.下列属于化学变化的是(  ) A.瓷碗破碎 B.纸张燃烧 C.汽油挥发 D.冰雪融化 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【解答】解:A、瓷碗破碎只是形状发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化; B、纸张燃烧生成二氧化碳等,属于化学变化; C、汽油挥发只是汽油的状态发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化; D、冰雪融化只是水的状态发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化; 故选:B。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化。 2.空气中体积分数最大的气体是(  ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 【分析】根据空气的组成成分及体积分数解答;空气中体积分数最多的是氮气,占78% 【解答】解:空气的组成成分及体积分数如下:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%,其它气体和杂质是0.03% 故选:A。 【点评】记住空气的组成成分及体积分数是解答本题关健。 3.可以作为溶质的是(  ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 【分析】根据溶液中溶质的特点和类别考虑本题。 【解答】解:溶质可以是固体例如:氯化钠溶于水中,溶质是氯化钠;溶质可以是液体例如:酒精的水溶液,溶质是酒精;溶质可以是气体例如:汽水中二氧化碳是溶质;水是最常用的溶剂,但并不是说溶剂都是水,例如碘酒中溶剂是酒精。 故选:D。 【点评】通过回答本题知道了溶液的组成,知道了溶质可以是气、液、固体。 4.下列物质属于纯净物的是(  ) A.汽水 B.液态氧 C.水泥砂浆 D.洁净的空气 【分析】纯净物是由一种物质组成,混合物是由不同物质组成,最少有两种物质组成;据此分析判断。 【解答】解:A、汽水中含有水、二氧化碳等物质,属于混合物。故选项错误。 B、液态氧是由一种物质组成的,属于纯净物。故选项正确。 C、水泥砂浆中含有多种物质,属于混合物。故选项错误。 D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,属于混合物。故选项错误。 故选:B。 【点评】本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物。 5.实验测得人体内一些液体pH如下,其中酸性最强的是(  ) A.血浆:7.35~7.45 B.唾液:6.6~7.1 C.胃液:0.9~1.5 D.汗液:6.6~7.6 【分析】根据已有的知识进行分析解答,酸性溶液的pH小于7,pH越小,酸性越强,据此解答。 【解答】解:A、血浆的pH为7.35~7.45,大于7,呈碱性,错误; B、唾液的pH为6.6~7.1,接近中性,错误; C、胃液的pH为0.9~1.5,小于7,呈强酸性,正确; D、汗液的pH为6.6~7.6,接近中性,错误; 故选:C。 【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行。 6.下列图示实验操作中,正确的是(  ) A. B. C. D. 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断; B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断; C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断; D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。 【解答】解:A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中所示操作错误; B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,图中所示操作正确; C、用胶头滴管吸取药液时,胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管壁,以防会污染药品,应垂直悬空,图中所示操作错误; D、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,试管要略微倾斜,图中所示操作错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 7.依据国家相关法律规定,自2011年5月1日起,机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。 检测驾驶员是否酒后驾车,可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价是(  ) A.+2 B.+3 C.+6 D.+7 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答。 【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,K化合价为+1,O化合价为﹣2,可得K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价为:(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,解答 x=+6; 故选:C。 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。 8.下列关于燃烧现象的描述,正确的是(  ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射 C.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 D.硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。 C、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解:A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。 B、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。 C、氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法正确。 D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 9.下列说法正确的是(  ) A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来,是由于分子体积受热变大 B.如果家中煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关进行排气 C.催化剂不仅能改变化学反应速率,而且会增加生成物的质量 D.浓盐酸露置于空气中,其溶质的质量分数会变小 【分析】A.根据分子的性质来分析; B.煤气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸; C.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变; D.浓盐酸易挥发。 【解答】解:A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来,是由于分子受热时,分子之间的间隔变大。故错误; B.煤气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开排气扇电源开关会产生电火花,易引起爆炸,故错误; C.催化剂只能改变化学反应速率,对生成物的质量无影响,使用催化剂不能增加生成物的质量,故错误; D.浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢后,溶质变少,从而导致盐酸的质量分数变小,故正确。 故选:D。 【点评】本题考查了分子的特征、防范爆炸的措施、催化剂的概念以及浓盐酸的挥发性,难度不大。 10.一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是(  ) A.反应前后共有4种原子 B.化学变化中分子和原子均可再分 C.该反应有单质生成 D.反应后生成丙和丁的分子个数比是1:1 【分析】观察反应前后微观示意图,根据微粒的构成分析原子的种类、物质的类别等,根据微粒的变化分析分子原子的变化以及各种分子的个数比等。 【解答】解:由反应前后微观示意图和质量守恒定律可知,各物质反应的微粒个数关系是: A.由微粒的构成可知,反应前后共有3种原子,故错误; B.由微粒的变化可知,化学变化中分子可再分、原子不可再分,故错误; C.由微粒的构成可知,该反应有单质生成,故正确; D.由微观反应示意图可知,丙和丁的分子个数比为:2:6=1:3,故错误。 故选:C。 【点评】本题是有关微观示意图的考查,学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键,难度不大。 二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分.每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意.只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分) 11.下列关于蜡烛的实验,说法正确的是(  ) A.将蜡烛放入水中,蜡烛浮在水面,说明蜡烛密度比水密度小 B.用扇子扇蜡烛火焰,一扇就灭,说明隔绝氧气可以灭火 C.参加反应的蜡烛质量与生成物总质量不相等,说明不符合质量守恒定律 D.吹灭蜡烛后的白烟可以被点燃,说明生成的二氧化碳具有可燃性 【分析】A.根据实验现象与结论来分析; B.根据灭火的原理来分析; C.根据质量守恒定律来分析; D.根据实验现象与结论来分析。 【解答】解:A.将蜡烛放入水中,蜡烛浮在水面,说明蜡烛密度比水密度小,故正确; B.蜡烛燃烧发出的热量少,扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下,所以蜡烛一扇就熄,故错误; C.蜡烛燃烧属于化学变化,所有的化学变化都遵循质量守恒定律,故错误; D.白烟是固体颗粒,即石蜡的固体小颗粒,而二氧化碳是一种气体,没有可燃性,故错误。 故选:A。 【点评】本题考查学生在学习时应注意把书本知识和生活实验现象相联系,更好地应用。 12.只用一种试剂(括号内物质)能将下列各组物质鉴别开来的是(  ) A.固体:食盐、面粉、烧碱(水) B.固体:硫酸铵、氯化铵、磷矿粉(熟石灰) C.溶液:苏打、硫酸钠、盐酸(石蕊试液) D.溶液:氯化钙、氯化钾、硫酸镁(硝酸银溶液) 【分析】鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解:A、食盐易溶于水形成无色溶液,溶液温度无明显变化;面粉难溶于水,烧碱溶于水放出大量的热,可以鉴别,故选项正确。 B、硫酸铵、氯化铵均属于铵态氮肥,与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,不能鉴别,故选项错误。 C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,苏打、硫酸钠、盐酸分别显碱性、中性、酸性,使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色,能出现三种明显不同的现象,可以鉴别,故选项正确。 D、氯化钙、氯化钾均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别,故选项错误。 故选:AC。 【点评】本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 13.除去下列各物质中的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是(  ) 物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法 A NaCl溶液 CaCl2 过量的Na2CO3溶液 过滤,除去滤渣 B C CuO 过量的稀硫酸 过滤,洗涤、干燥滤渣 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤,洗涤、干燥滤渣 D CO CO2 过量的氧化铜 加热 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解:A、CaCl2能与过量的Na2CO3溶反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,碳不与稀硫酸反应,再过滤,洗涤、干燥滤渣,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤即可,无需进行洗涤、干燥滤渣,故选项所采取的方法错误。 D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选:B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 14.如图所示a~g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸,g是最轻的气体,b、c、d、e、f都是氧化物。下列说法错误的是(  ) A.g是理想的燃料 B.e与f发生的化学反应类型是化合反应 C.b和c物质中所含元素种类相同 D.c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【分析】根据“a是人体胃液中含有的酸”,故a是盐酸,根据“g是最轻的气体”,故g是氢气,由此作为推断的出发点,结合题中对“b、c、d、e、f都是氧化物”的限制条件及图中所示物质A~G是初中化学常见的物质,利用氧化物b物质可由盐酸生成可分析该物质为二氧化碳,把握物质f与g、b与c物质可以相互转化的特点等,完成对框图中所涉及物质的推断。 【解答】解:根据“a是人体胃液中含有的酸”,故a是盐酸,根据“g是最轻的气体”,可确定g为氢气;物质f为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气,可判断f为水;与水和盐酸a都可以反应的氧化物e为可溶性碱所对应的金属氧化物,常见的此类物质为生石灰氧化钙,则可判断物质e为氧化钙,氧化钙与水的反应属于化合反应;能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳,而f物质为水,则b物质为二氧化碳,二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等;能与b物质二氧化碳相互转化的氧化物c应为一氧化碳,根据气体一氧化碳的性质,能与金属氧化物反应氧化还原反应,可判断物质d为常见的金属氧化物,如氧化铁、氧化铜等;一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,为工业炼铁的原理反应; A、由上述分析可知g为氢气,燃烧产物是水,不污染环境,是理想的燃料,故A说法正确; B、由上述分析可知e为氧化钙,f物质为水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以属于化合反应,故B说法正确; C、通过推导可知b是二氧化碳,c是一氧化碳,两种物质都含有碳、氧两种元素,故C说法正确; D、c为一氧化碳,d是金属氧化物,可能是氧化铁,也可能是氧化铜,故D说法不正确。 故选:D。 【点评】首先找出突破口利用题目明确物质氢气及盐酸,分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口;熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础。 15.下列说法正确的是(  ) A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应,所得溶液呈酸性 B.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5:4 C.硝酸镁样品(只含有一种杂质)14.8g溶于水,与足量的氢氧化钠溶液充分反应后生成沉淀5.5g,则样品中可能含有的杂质是硫酸镁 D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸,恰好完全反应,则原混合物中氧元素的质量是1.6g 【分析】A、根据对应的化学方程式求算反应的氢氧化钠和硫酸的质量进而判断溶液的酸碱性; B、根据二氧化硫和三氧化硫的化学式求算硫元素的质量比; C、假设样品为纯净的硝酸镁结合对应的化学方程式求算氢氧化镁的质量,进而确定对应样品的含镁元素的质量分数高低,进而确定是否含有硫酸镁; D、根据氢元素和氧元素守恒求算氧化物中氧元素的质量。 【解答】解: A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 由于质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应,即氢氧化钠和硫酸的质量相等,假设都是98g,则氢氧化钠有剩余,则溶液呈碱性。错误; B、等质量(设为mg)的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为(mg×):(mg×)=5:4.正确; C、假设样品为纯净的硝酸镁。设生成的氢氧化镁的质量为x Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2↓ 148 58 14.8g x = x=5.8g>5.5g说明杂质的含镁量小于硝酸镁。 Mg(NO3)2和MgSO4的每个分子都含有一个镁离子,而其相对分子质量分别为148和120,所以硫酸镁中镁元素的质量分数更大,所以不可能含有硫酸镁。错误; D、设氧化物中氧元素的质量为y 根据氧元素守恒和氢元素守恒可得关系式为: 金属氧化物中的O∽∽∽∽H2O∽∽∽∽H2SO4 16 98 y 100g×9.8% = y=1.6g,正确; 故选:BD。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 三、填空题(本大题共3题,共20分) 16.(6分)日常生活与化学有着密切的联系,现有①碳酸钙②氢氧化钠③一氧化碳④石墨⑤碳酸氢钠⑥稀硫酸,请按要求填空(填序号): (1)可作补钙剂的是 ① ; (2)用于金属表面除锈的是 ⑥ ; (3)可作干电池中电极的是 ④ ; (4)常作为炉具清洁剂的成分去除油污的是 ② ; (5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 ⑤ ; (6)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ③ 。 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。 【解答】解:(1)碳酸钙含有钙元素,能与胃液中的盐酸反应,生成的钙离子能被人体吸收,可作补钙剂。故填:①; (2)铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应,所以可用稀硫酸来除去金属表面的锈;故填:⑥; (3)石墨具有优良的导电性,可作干电池中电极;故填:④; (4)氢氧化钠是一种强碱,可用来去除油污,炉具清洁剂中含有的是氢氧化钠;故填:②; (5)碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一;故填:⑤; (6)一氧化碳有毒,极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒;故填:③。 【点评】此题是化学知识中生产生活中的一些常规知识,属常规中了解的一些知识。学习中要多读多记,同时日常生活中也要注意观察身边的事物。 17.(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合图回答下列问题: (1)溴元素属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)溴元素的化学性质与图二中 B (填字母)元素的化学性质相似。 (3)图二中A表示钾元素的原子结构示意图,写出溴化钾的化学式 KBr 。 (4)下列有关溴元素的说法错误的是 C D 。 A.溴的原子序数是35 B.溴的相对原子质量是79.90 C.溴原子中的中子数为35 D.溴原子在化学变化中易失去电子 【分析】(1)根据元素的分类方法分析; (2)根据最外层电子数决定元素的种类分析; (3)根据化学式的书写方法分析; (4)根据元素周期表中每一格的含义分析; 【解答】解:(1)溴元素的元素名称是氵字旁,因此是非金属元素; (2)元素的化学性质与其核外电子数有关,特别是最外层电子数有关,溴元素和B中元素的原子的最外层电子数相同,因此化学性质相似; (3)溴元素在化学反应中得到一个电子,钾元素在化学反应中得到一个电子,化学式为:KBr; (4)元素周期表中,左上角是原子序数,在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数,右上角是元素符号,中间是元素名称,最下面是相对原子质量。 故答案为:(1)非金属(2)B;(3)KBr;(4)C D; 【点评】本题考查元素周期表的每一格的含义及元素的化学性质与原子的最外层电子书写 18.(10分)水是一种重要的资源,请结合所学知识,回答下列问题: (1)我国水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。下列不属于节水措施的是 D (填字母)。 A.使用节水龙头 B.洗衣服的水用来冲厕所 C.淘米的水用来浇花 D.公园草坪用大水漫灌 (2)硬水会对人们的日常生活造成不良影响,因此在生活中通常用 煮沸 的方法把硬水转化为软水。某同学发现长时间烧煮自来水的水壶中有水垢,他用厨房里的 B (填字母)轻松将水垢除去。 A.食盐水 B.食醋 C.料酒 D.糖水 (3)电解水实验如图所示: ①该实验中生成氢气和氧气的体积比约为 2:1 ; ②从宏观角度看,该实验证明水是由 氢氧元素 组成的。 (4)氢化镁固体(化学式为MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,写出该反应的化学方程式 MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2 。 【分析】(1)根据节约用水的措施分析; (2)根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度,利用食醋可以除水垢分析; (3)根据水通电的实验现象和结论分析; (4)根据实验原理找出反应物、生存物和反应条件写出方程式; 【解答】(1)A、使用节水龙头可以节约用水,A正确; B、洗衣服的水用来冲厕所可以节约水资源,B正确; C、淘米的水用来浇花可以节约用水,C正确; D、公园草坪用大水漫灌浪费水资源,应该采用滴管或喷灌,D错误; 故选:D (2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,长期使用对人体有害,因此生活中采用煮沸的方法降低水中钙镁离子的溶解度,从而使硬水转化为软水,水垢的主要成分是碳酸钙等,可以采用厨房中的食醋清除,食醋和碳酸盐形成可溶性的钙盐用水冲洗就行; (3)电解水实验时,正价产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,实验表明水是由氢氧元素组成的, (4)从题中信息可得,反应物是氢化镁和水,生成物是氢气,和一种碱,由反应前后元素种类不变,可以得出碱是氢氧化镁,因此方程式为:MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2; 故答案为:(1)D;(2)煮沸;B;(3)2:1;氢氧元素;(4)MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2; 【点评】方程式的书写,要先找出反应物、生成物和反应条件,方程式要配平,化学式要写正确。 19.请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: ①除去a物质中混有的少量b物质,最好采用 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。 ②下列说法正确的是 BC (填字母)。 A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小 B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小 C.t1℃时a物质和c物质的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而c的溶解度随温度的升高而减少;①除去a物质中混有的少量b物质,最好采用降温结晶的方法提纯; ②说法正确的是:B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小;C.t1℃时a物质和c物质的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等。 【解答】解:①除去a物质中混有的少量b物质,最好采用降温结晶的方法提纯a,因为a的溶解度受温度的影响变化比较大;故答案为:降温结晶; ②说法正确的是:B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小,因为升温后C有固体析出;C.t1℃时a物质和c物质的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等,因为饱和溶液的质量不一样多;故答案为:BC; 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。 四、简答题(本大题共3题,共20分) 20.(6分)写出下列反应的化学方程式 (1)镁在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO ; (2)铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ; (3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合 KOH+HCl═KCl+H2O 。 【分析】(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁; (2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜; (3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合时,反应生成氯化钾和水。 【解答】解:(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O22MgO。 故填:2Mg+O22MgO。 (2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故填:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 (3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合时,反应生成氯化钾和水,反应的化学方程式为:KOH+HCl═KCl+H2O。 故填:KOH+HCl═KCl+H2O。 【点评】书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。 21.(6分)A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。 (1)A的化学式是 H2O2 。 (2)写出反应②、③的化学方程式 H2O+CaO=Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。 (3)已知B+E+F→C,则C的化学式为 Ca(HCO3)2 。 【分析】根据A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分,所以F是碳酸钙,碳酸钙会转化成E,所以E是二氧化碳,A生成的D会转化成二氧化碳,所以D是氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以A是过氧化氢溶液,B是水,C是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解:(1)A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分,所以F是碳酸钙,碳酸钙会转化成E,所以E是二氧化碳,A生成的D会转化成二氧化碳,所以D是氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以A是过氧化氢溶液,B是水,C是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以A的化学式是H2O2; (2)反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:H2O+CaO=Ca(OH)2、,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (3)B+E+F→C的反应是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,所以C的化学式为Ca(HCO3)2。 故答案为:(1)H2O2; (2)H2O+CaO=Ca(OH)2、,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (3)Ca(HCO3)2。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 22.(8分)金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题: (1)铁可以做成铁锅炒菜,主要是利用了铁的 导热 (填“导电”或“导热”)性。 (2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与 氧气和水 接触而锈蚀。 (3)铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 (4)在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,使之充分反应后,过滤,向所得滤渣中加入适量稀盐酸,没有气体产生,则滤渣中一定有 Ag (填化学式),滤液中的溶质一定含有 Fe(NO3)2 (填化学式)。 (5)某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将11.2g铁在一定量的氧气中燃烧得到15.8g固体。则得到的固体产物可能是 C (填字母)。 A.Fe3O4 B.Fe3O4和FeO的混合物 C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 【分析】(1)根据常见金属的特性分析; (2)根据铁与空气中的氧气和水接触生锈分析; (3)根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析; (4)根据金属活动性顺序中,氢之前的金属能和酸反应,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来,金属相距越远,优先反应。 (5)根据铁在氧气中生成四氧化三铁,计算出生成四氧化三铁的质量,进行比较解答。 【解答】解:(1)铁可以做成铁锅炒菜的、锅底加热时菜品受热利用了铁的导热性; (2)铁制品暴露在空气和空气中的氧气和水接触会生锈,因此航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀; (3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (4)在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,由于铁的活动性强,会和两种盐反应,置换出铜和银,向所得滤渣中加入适量稀盐酸,没有气体产生,说明一定没有铁,在金属活动性顺序中,铜比银活波,由于不知道铁的量,铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,因此滤渣中一定有银,溶液中一定有硝酸亚铁; (5)设:11.2g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量是x 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 11.2g x 解得X=15.47g; 而实际生成的固体质量15.8g>15.47g,说明生成的另一种固体中含氧量比四氧化三铁中的含氧量高,Fe3O4、Fe2O3、FeO中含氧量的比较可根据铁原子相等将化学式变形,得到Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6,由此可见三氧化二铁中氧元素的含量高,所以固体可能是Fe3O4和Fe2O3的混合物; 【点评】本题考查铁的性质,完成此题可依据铁的性质及化学方程式的计算进行。 五、实验题(本大题共3题,共20分) 23.(7分)根据下列实验装置图,回答有关问题。 (1)请写出图中标有字母的仪器名称:a 试管 ,b 长颈漏斗 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是 在试管口处放置一团棉花 ,请写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置为 B (填字母)。若要收集到干燥的二氧化碳气体,应将发生装置与F装置的 乙 (填“甲”或“乙”)相连。 【分析】(1)熟记仪器的名称; (2)根据加热高锰酸钾制取氧气的原理以及注意事项来分析; (3)根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据干燥气体的方法来分析。 【解答】解:(1)仪器a是试管,b是长颈漏斗;故填:试管;长颈漏斗; (2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应属于固体加热型,可用装置A来制取,为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口处放置一团棉花;故填:在试管口处放置一团棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应,反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,该反应不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B;若要收集到干燥的二氧化碳气体,应将发生装置与F装置的乙相连。故填:B;乙。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满、气密性检查等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 24.(5分)结合如图所示实验,回答下列问题。 (1)在实验一中,放少量水的目的是 吸收生成的有毒气体 ; (2)由实验二可知,CO2具有的物理性质是 密度大于空气密度 ; (3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是 温度需要达到着火点 ; (4)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 。 【分析】(1)根据二氧化硫有毒分析; (2)根据二氧化碳密度大于空气密度分析; (3)根据燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、氧气或空气、温度达到着火点进行分析; (4)根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析; 【解答】解:(1)硫燃烧过程中生成二氧化硫,二氧化硫是一种有毒气体,会污染大气,因此实验时在集气瓶内放少量的水,吸收生成的气体; (2)实验二中,倾倒二氧化碳,低处的蜡烛先熄灭,高出的蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度大于空气密度; (3)白磷和红磷都是可燃物,两种物质都接触空气,用热水加热,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是温度需要达到着火点; (4)红磷和氧气点燃生成五氧化二磷,方程式为:4P+5O22P2O5; 故答案为:(1)吸收生成的有毒气体;(2)密度大于空气密度;(3)温度需要达到着火点;(4)4P+5O22P2O5; 【点评】根据主要考查学生对实验现象的分析能力及常考实验的注意事项的掌握情况。 25.(8分)海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程: (1)图中①是 蒸发池 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有: I溶解Ⅱ 过滤 (填操作名称)Ⅲ蒸发 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是 玻璃棒 ,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 引流 。 (4)将粗盐制成精盐后,现要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,量取蒸馏水的量筒规格应选择 C (填字母)。 A.5mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL (5)已知某粗盐样品中的杂质为氯化镁和泥沙。常温下,将130g该粗盐样品溶解于足量水中,过滤得到不足4g泥沙和1000g溶液,取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,氯元素39.05g,则原粗盐中氯化钠的质量分数为 90% 。 【分析】温度不变时,析出某种物质的溶液仍然的该物质的饱和溶液; 玻璃棒用途:搅拌、引流、转移物质等; 溶质质量分数=×100%。 【解答】解:(1)图中①是蒸发池。 故填:蒸发池。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。 故填:饱和溶液。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、过滤、蒸发; 上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是引流。 故填:过滤;玻璃棒;引流。 (4)现要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要水的体积是47.5mL,量取蒸馏水的量筒规格应选择50mL的量筒。 故填:C。 (5)设氯化镁中氯元素质量为x, 根据题意有:=, x=3.55g, 氯化钠中氯元素质量为:39.05g﹣3.55g=35.5g, 氯化钠质量:35.5÷=58.5g, 1000g溶液中氯化钠质量是117g, 则原粗盐中氯化钠的质量分数为:×100%=90%, 故填:90%。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 六、计算题(本大题共2题,共10分) 26.(4分)苏丹红一号是一种工业染料,常用作地板蜡、油彩等产品的非生物合成着色剂,化学式为C16H12N2O,因可能致癌而禁止将其用于食品生产。请回答问题: (1)它属于 有机物 (填“无机物”或“有机物”)。 (2)每个分子中共有 31 (填数字)个原子。 (3)其中氢元素和氧元素的质量比为 3:4 (填最简比)。 (4)C16H12N2O的相对分子质量为 248 。 【分析】(1)有机物与无机物的区别是含不含碳元素;含有碳元素的化合物是有机物,不含碳元素的是无机物。但是,少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点,因此把它们看做无机物; (2)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;进行解答; (3)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,进行解答。 (4)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答; 【解答】解:(1)根据有机物与无机物的区别判断,苏丹红一号属于有机物; (2)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可得苏丹红一号每个分子中共有:16+12+2+1=31; (3)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,“苏丹红一号”中氢、氧元素的质量比是 (12×1):16=3:4; (4)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得苏丹红的相对分子质量=12×16+l×12+14×2+16=248; 故答案为:(1)有机物; (2)31; (3)3:4; (4)248。 【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比,物质的相对分子的质量知识的理解与掌握,并能在解题中灵活应用的能力。 27.(6分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取6g该样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,测得消耗稀盐酸的质量为71.7g,反应后溶液的质量为75.5g(假设气体全部逸出)。请计算(计算结果保留至01%): (1)样品中碳酸钠的质量分数是多少? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 【分析】纯碱中的氯化钠与盐酸不反应,而纯碱与盐酸生成二氧化碳气体,所以所得溶液质量减少了,所减少的部分为二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求得碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质的质量分数。 【解答】解(1)根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为:6g+71.7g﹣75.5g=2.2g; 设样品中含碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g 解得:x=5.3g y=5.85g 该样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3% (2)反应后溶液中的溶质的质量分数为×100%≈8.7% 答:(1)样品中碳酸钠的质量分数为88.3%; (2)反应后溶液中的溶质的质量分数为8.7%。 【点评】在计算反应后溶液中溶质的质量分数时,学生往往只将碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠计算在内,而原来就有的氯化钠忘记了,所以在分析时应注意原来就有的氯化钠必须加入。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:天津市滨海新区
  • 文件大小:391KB
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