[ID:7-5821157] 2019年云南省昭通市彝良县小草坝中学中考化学二模试卷(解析版)
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2019年云南省昭通市彝良县小草坝中学中考化学二模试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.以下对实验现象的分析合理的是(  ) ①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色,证明该溶液呈碱性 ②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是硫酸溶液 ③某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐 ④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳. A.①③ B.③④ C.①④ D.①②③④ 2.钢铁是使用最多的金属材料,但每年因锈蚀而损失的数量巨大,防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题.以下有关金属腐蚀的叙述错误的是(  ) A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 3.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列分析推理说法中,正确的是(  ) A.各种酸溶液中都含有H+,所以酸溶液有许多相似的化学性质 B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.碱溶液的pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 D.有机物是指含碳元素的化合物,所以含碳元素的化合物一定都是有机物 4.化学来源于生活,应用于生活,下列做法中合理的是(  ) A.烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B.室内起火时,应立即打开所有门窗进行呼救 C.用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 D.用化工原料给馒头染色 5.非金属间的置换规律与金属的相似:已知Br2+2KI=2KBr+I2; Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是(  ) A.I2、Br2、Cl2 B.Br2、Cl2、I2 C.Cl2、I2、Br2 D.Cl2、Br2、I2 6.溶液在生产生活中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是(  ) A.均一稳定的液体一定是溶液 B.豆浆、牛奶都是溶液 C.溶液都是无色的 D.溶液中可以含有多种溶质 7.将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最大的是(  ) A.蒸发掉10g水,无晶体析出 B.加入10g10%的M的溶液 C.加入10g固体M,并使之完全溶解 D.加入10g水 8.金属材料在现实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(  ) A.制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B.制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C.制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D.制造保险丝﹣﹣硬度大 9.下列说法能体现物质物理性质的是(  ) A.镁粉用作照明弹 B.铜丝用作导线 C.氢气用作清洁燃料 D.二氧化碳用作碳酸饮料 10.下列叙述正确的是(  ) A.金属单质有一些共同的物理性质 B.生铁是合金,钢是纯铁 C.合金的硬度一定比各成分金属大 D.人类最早使用的合金是黄铜 11.下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是(  ) A.氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰 B.汞﹣﹣水银 C.碳酸氢钠﹣﹣小苏打 D.氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、苛性钠 12.常温下,下列说法错误的是(  ) A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性 C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强 13.下列对某一主题知识归纳有不符合题意是(  ) A.[性质与用途]①CO可燃﹣﹣作燃料②石墨具有导电性﹣﹣作电极 B.[安全知识]①从酒精灯洒出酒精在桌上燃烧﹣﹣用湿布盖灭②皮肤上沾浓氢氧化钠溶液﹣﹣用较多水冲洗,再涂硼酸溶液 C.[化学知识]①最简单有机物﹣﹣氢气②地壳中含量最多元素﹣﹣铝元素 D.[生活经验]①区分白酒和白醋﹣﹣闻气味②新装修房不宜立即入住﹣﹣会挥发出有害气体 A.A B.B C.C D.D 14.下列有关铁的叙述不正确的是(  ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁可以在空气中燃烧 C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D.生铁是一种使用较广泛的合金 15.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(  ) A.石灰石和盐酸 B.氧化铁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.氢氧化钠和稀盐酸 16.在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH,其中碱性最强的(  ) A.苹果汁:3.0 B.鸡蛋清:7.8 C.西红柿汁:4.4 D.肥皂水:9.5 17.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是(  ) A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥 B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液 C.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳 D.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐 18.下列说法正确的是(  ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.稀溶液一定是不饱和的溶液 C.悬浊液、乳浊液是不均匀的、不稳定的混合物,静置分层 D.澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳后形成的液体为溶液 19.水,滋润万物,与人们的生产生活息息相关,下列有关水的说法正确的是(  ) A.为了保护水资源,禁止使用化肥和农药 B.生活中可通过煮沸降低水的硬度 C.水由氢原子和氧原子构成 D.河水经沉淀、过滤处理后得到纯水 20.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是(  ) A. B. C. D. 二.推断题(共5小题,满分26分) 21.(5分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理,回答问题: (1)物质C的化学式:   ;D→E反应的实质为   。 (2)反应①的化学方程式:   。 (3)反应②的化学方程式:   。 22.(5分)a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答: (1)t1℃时,三种物质的溶解度最大的是   。 (2)t2℃时,将50g固体a加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为   g。 (3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是   。 (4)下列有关说法正确的有   。(填序号) ①其它条件不变,升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液 ②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 ③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质 ④t2℃时,a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液 23.(5分)在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全). 第一步:向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀; 第二步:向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液; 第三步:向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀. (1)甲、乙两组同学共进行二次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组.请将化学式填入下表: 试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到白色沉淀 甲组 ① CaCl2         AgCl 乙组 ②     HNO3         (2)请写出甲,乙两组实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:   ,   . 24.(5分)依据所学的化学知识回答: (1)人体缺乏   会引起夜盲症. (2)铝、铁都是生活中常使用的金属,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)   . (3)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用   . (4)为了满足尖端技术发展的需要,人们综合不同材料的优点,制成了比原来单一材料的性能优越得多的   材料,如玻璃钢、碳纤维. (5)如图所示是简易净水器,该装置不能将硬水软化的原因是   . 25.(6分)某学习小组的同学做实验,向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,未看到明显的实验现象。 【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应? 【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应;莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。 【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 如图一,将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中         如图二,        【反思与评价】莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。 【设计与实验】请你设计一个实验,证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。 实验步骤 实验现象 实验结论         氢氧化钠与二氧化碳反应 【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应,化学方程式为: 2NaOH+SO2=X+H2O,X的化学式是   。 三.解答题(共2小题,满分12分,每小题6分) 26.(6分)构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图(“_”表示一种物质能转化为另一种物质,“→”表示两种物质问能发生化学反应),其中A是密度最小的气体,c为红色固体单质.请回答下列问题. (1)A物质的化学式为   . (2)C物质的一种用途是   . (3)如果过程②所加的试剂为稀硫酸,反应过程的现象是   . (4)写出反应③的化学方程式   ,并注明基本反应类型   . 27.(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分. (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能    (填“溶解”或“乳化”)油污. (2)人们喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝.这种现象说明气体的溶解度与   有关. (3)20℃时,要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法是   、   、   . (4)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲   乙(填“>”、“<”或“=”). (5)实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平、量筒和   (填序号). A.药匙 B.漏斗 C.烧杯 D.酒精灯 E.玻璃棒 F.铁架台 G.胶头滴管. 四.实验探究题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。 步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝     ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是   。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是   。 (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是   和   。 (4)雨后郊外的路比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,你回来进行清洗后,采取的防锈措施是   (填字母) A.立即晾晒干 B.涂油漆 C.链条传动部件涂上油 29.(8分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示: 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是   ; ②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是   ; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水的pH>7,属于   (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋的pH   (填“>”“<”或“=”)7; (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是   (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是   。 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中,并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量,但发现缺少一个数据.这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量,请设计一个试验方案(简述实验操作). 2019年云南省昭通市彝良县小草坝中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.以下对实验现象的分析合理的是(  ) ①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色,证明该溶液呈碱性 ②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是硫酸溶液 ③某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐 ④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳. A.①③ B.③④ C.①④ D.①②③④ 【分析】此题设计的知识主要是一些物质的化学性质,可通过以下知识解决:①碱性溶液能使石蕊变蓝,②加入氯化钡生成白色沉淀,可能是生成钡的沉淀也可能生成银的沉淀,③铵盐遇碱会放出氨气,④能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有氮气等气体. 【解答】解:①因为碱性溶液能使紫色石蕊变蓝,故加入石蕊变蓝则为碱性溶液,故这一说法正确。 ②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,可能是生成钡的沉淀也可能生成银的沉淀,则证明该溶液是硫酸溶液的说法有误。 ③铵盐遇碱会放出氨气,氨气会使湿润的pH试纸变蓝色,故这一说法正确。 ④能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有氮气等其它气体,故这一说法错误 故选:A。 【点评】此题是化合物性质考查题,只要抓住这些物质的相关特性分析就能很好的解决此类题目. 2.钢铁是使用最多的金属材料,但每年因锈蚀而损失的数量巨大,防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题.以下有关金属腐蚀的叙述错误的是(  ) A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 【分析】根据已有的知识进行分析,铁在有水和氧气并存时易生锈,要防锈就是使铁与水或氧气隔绝,铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜. 【解答】解:A、在潮湿的空气中铁与水和氧气充分接触,而在干燥的空气中铁与水接触的少,故钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈,故A正确; B、在钢铁表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝,起到防锈的作用,故B正确; C、铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜,其抗腐蚀性能比钢铁强,故C错误; D、铁在有水和氧气并存时易生锈,就是铁与水和氧气发生了化学反应,故D正确; 故选:C。 【点评】本题考查了钢铁锈蚀的知识,完成此题,可以依据铁生锈的条件进行. 3.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列分析推理说法中,正确的是(  ) A.各种酸溶液中都含有H+,所以酸溶液有许多相似的化学性质 B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.碱溶液的pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 D.有机物是指含碳元素的化合物,所以含碳元素的化合物一定都是有机物 【分析】A、根据酸具有相似化学性质的原因,进行分析判断. B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,进行分析判断. C、根据显碱性的不一定是碱溶液,进行分析判断. D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物,碳的氧化物、碳酸盐、碳酸属于无机物,进行分析判断. 【解答】解:A、物质的结构决定物质的性质,各种酸溶液中都含有H+,酸溶液有许多相似的化学性质,故选项说法正确。 B、中和反应会生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误。 C、碱溶液的pH大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项推理错误。 D、有机物是指含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定都是有机物,碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,故选项推理错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征、酸的化学性质、显碱性的不一定是碱溶液、含碳元素的化合物不一定都是有机等是正确解答本题的关键. 4.化学来源于生活,应用于生活,下列做法中合理的是(  ) A.烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B.室内起火时,应立即打开所有门窗进行呼救 C.用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 D.用化工原料给馒头染色 【分析】A、根据灭火的原理进行解答; B、根据燃烧的条件分析解答; C、根据甲醛有毒进行解答; D、根据化工原料中含有大量的重金属解答.. 【解答】解:A、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖从而隔绝氧气起到灭火的原理,故A正确; B、室内起火时,如果打开所有门窗,会使氧气充分,燃烧更加旺盛,故B错误; C、甲醛有毒,所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜,故C错误; D、化工燃料中含有大量的重金属,能给人体的肝脏等器官带来很大的伤害,故D错误。 故选:A。 【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的发展,是中考热点之一. 5.非金属间的置换规律与金属的相似:已知Br2+2KI=2KBr+I2; Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是(  ) A.I2、Br2、Cl2 B.Br2、Cl2、I2 C.Cl2、I2、Br2 D.Cl2、Br2、I2 【分析】非金属间的置换规律与金属的相似,类比在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断. 【解答】解:在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,非金属间的置换规律与金属的相似,则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来。 Br2+2KI=2KBr+I2,说明Br2的活动性比I2强;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,说明Cl2的活动性比Br2强;即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。 故选:A。 【点评】本题难度不大,考查金属活动性的灵活应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”并能灵活类比运用是正确解答此类题的关键. 6.溶液在生产生活中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是(  ) A.均一稳定的液体一定是溶液 B.豆浆、牛奶都是溶液 C.溶液都是无色的 D.溶液中可以含有多种溶质 【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物,进行分析判断. B、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物,进行分析判断. C、溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的. D、根据溶液的溶质可以不是一种,进行分析判断. 【解答】解:A、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一的、稳定的液体,但不是混合物,不是溶液,故选项说法错误。 B、豆浆中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的;豆浆、牛奶均不均一、不稳定,均不属于溶液,故选项说法错误。 C、溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;故选项说法错误。 D、溶液中可以含有多种溶质,故选项说法正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、乳化作用等是正确解答本题的关键. 7.将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最大的是(  ) A.蒸发掉10g水,无晶体析出 B.加入10g10%的M的溶液 C.加入10g固体M,并使之完全溶解 D.加入10g水 【分析】根据溶液的溶质的质量分数=×100%,可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大,随溶剂质量增大而减小。 【解答】解:A、蒸发掉10g水,所得溶液的溶质质量分数为; B、加入10g10%的该溶液,根据溶液的均一性,可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%; C、加入10g固体,并使之完全溶解,所得溶液的溶质质量分数为; D、加入10g水,所得溶液的溶质质量分数为; 故选:C。 【点评】同种溶质的相同溶质质量分数的溶液混合,所得溶液的溶质质量分数不变。 8.金属材料在现实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(  ) A.制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B.制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C.制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D.制造保险丝﹣﹣硬度大 【分析】A、根据灯丝的用途考虑;B、根据飞机的特点考虑;C、根据化工原料的性质考虑;D、根据保险丝的作用考虑. 【解答】解:A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热,所以熔点必须高,故A说法正确; B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻,为了安全必须材料坚硬,故B说法正确; C、化工原料有很多具有腐蚀性的,所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀,故C说法正确; D、保险丝是在短路是断开的,所以熔点要低,故D说法错误。 故选:D。 【点评】要熟记各种物质的性质和用途,并能解释一些常见现象. 9.下列说法能体现物质物理性质的是(  ) A.镁粉用作照明弹 B.铜丝用作导线 C.氢气用作清洁燃料 D.二氧化碳用作碳酸饮料 【分析】镁、氢气具有可燃性,二氧化碳能和水反应等方面的性质需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质;铜具有良好的导电性不需要通过化学变化表现出来,属于铜的物理性质. 【解答】解:A、镁粉用作照明弹是利用了镁的化学性质﹣﹣镁具有可燃性; B、铜用作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣铜的导电性良好; C、氢气用作清洁燃料是利用了氢气的化学性质﹣﹣氢气具有可燃性; D、二氧化碳用作碳酸饮料是利用了二氧化碳的化学性质﹣﹣二氧化碳能和水反应。 故选:B。 【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质. 10.下列叙述正确的是(  ) A.金属单质有一些共同的物理性质 B.生铁是合金,钢是纯铁 C.合金的硬度一定比各成分金属大 D.人类最早使用的合金是黄铜 【分析】A、根据金属单质有许多共同的物理性质进行解答; B、根据生铁和钢都是铁的合金进行解答; C、根据合金的硬度一般比各成分金属大进行解答; D、根据人类最早使用的合金是青铜进行解答。 【解答】解: A、金属单质有许多共同的物理性质,如导电性、导热性等,故A正确; B、生铁和钢都是铁的合金,钢并不是纯铁,故B错误; C、合金的硬度一般比各成分金属大,但不是一定大,故C错误; D、人类最早使用的合金是青铜,故D错误。 故选:A。 【点评】生铁是指含碳量为2%~4.3%的铁的合金,钢是指含碳量为0.03%~2%的铁的合金。 11.下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是(  ) A.氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰 B.汞﹣﹣水银 C.碳酸氢钠﹣﹣小苏打 D.氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、苛性钠 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称,进行分析判断即可. 【解答】解:A、氧化钙的俗称是生石灰,其化学式为CaO;氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2;故选项其化学名称与俗名对应错误。 B、汞俗称水银,故选项其化学名称与俗名对应正确。 C、碳酸氢钠的俗称是小苏打,故选项其化学名称与俗名对应正确。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,故选项其化学名称与俗名对应正确。 故选:A。 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键. 12.常温下,下列说法错误的是(  ) A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性 C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强 【分析】当溶液pH<7 时,以为数值越小,酸性越小.不能真正理解溶液酸碱性的变化其实是跟浓度密切的,浓度越低,酸碱性越小,pH 越接近7. 【解答】解:常温下,pH=7 时,溶液显中性。pH>7,溶液显碱性,且pH 值越大,溶液碱性越强。pH<7 时,溶液显酸性,pH 值越小,溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。 故选:C。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论. 13.下列对某一主题知识归纳有不符合题意是(  ) A.[性质与用途]①CO可燃﹣﹣作燃料②石墨具有导电性﹣﹣作电极 B.[安全知识]①从酒精灯洒出酒精在桌上燃烧﹣﹣用湿布盖灭②皮肤上沾浓氢氧化钠溶液﹣﹣用较多水冲洗,再涂硼酸溶液 C.[化学知识]①最简单有机物﹣﹣氢气②地壳中含量最多元素﹣﹣铝元素 D.[生活经验]①区分白酒和白醋﹣﹣闻气味②新装修房不宜立即入住﹣﹣会挥发出有害气体 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据一氧化碳具有可燃性,石墨具有导电性分析; 根据灭火原理;浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性分析; 根据最简单的有机物为甲烷;地壳中含量最多的元素为氧元素; 根据白酒和白醋的气味不同;刚装修好的房间甲醛含量高分析。 【解答】解:A、一氧化碳具有可燃性,可以作燃料;石墨具有导电性,可以作电极,A不符合题意; B、从酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧要用湿抹布盖灭,利用隔绝空气的原理;皮肤上沾浓氢氧化钠溶液用较多水冲洗,再用硼酸中和,B不符合题意; C、最简单的有机物为甲烷;地壳中含量最多的元素为氧元素,C符合题意; D、白酒和白醋的气味不同,可通过闻气味的方法鉴别;刚装修好的房间甲醛含量高,不宜立即入住,D不符合题意。 故选:C。 【点评】本题不难,但知识的归纳综合性强,需同学们熟悉课本的基本知识,才可做好此题。 14.下列有关铁的叙述不正确的是(  ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁可以在空气中燃烧 C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D.生铁是一种使用较广泛的合金 【分析】A、根据铁锈蚀的条件进行分析解答. B、根据金属铁能在氧气中燃烧进行分析判断. C、根据铁的金属活动性比铜强进行分析判断. D、根据生铁是常见的铁合金进行分析判断. 【解答】解:A、铁在潮湿环境中能与水、氧气充分接触,容易生锈,故选项说法正确。 B、铁可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故选项说法不正确。 C、铁的金属活动性比铜强,能跟稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气,故选项说法正确。 D、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,故选项说法正确。 故选:B。 【点评】本题难度不大,掌握常见的铁合金、金属的化学性质、铁锈蚀的条件等即可正确解答本题. 15.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(  ) A.石灰石和盐酸 B.氧化铁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.氢氧化钠和稀盐酸 【分析】物质间的反应若有明显的反应现象,如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等,则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生;若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂,如酸碱的中和反应等. 【解答】解:A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。 B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到氧化铁溶解,溶液变黄,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。 C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,会观察到有白色沉淀生成,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。 D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应无明显现象,需要借助指示剂才能判断出反应发生,故选项正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键. 16.在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH,其中碱性最强的(  ) A.苹果汁:3.0 B.鸡蛋清:7.8 C.西红柿汁:4.4 D.肥皂水:9.5 【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性. 当溶液的pH大于7时,随着pH的增大碱性增强. 【解答】解:苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7,显酸性; 鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7,显碱性,肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH,碱性最强。 故选:D。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论. 17.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是(  ) A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥 B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液 C.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳 D.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐 【分析】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气; 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色; 不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳; 某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐. 【解答】解:A、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味,说明该化肥一定是铵态氮肥,该选项说法正确; B、向某无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色,说明该溶液一定显碱性,但是不一定是碱溶液,例如碳酸钠是盐,水溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,该选项说法不正确; C、把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭,该气体不一定是二氧化碳,例如氮气也能使燃烧的木条熄灭,该选项说法不正确; D、向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐,例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,也能够产生气泡,该选项说法不正确。 故选:A。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础. 18.下列说法正确的是(  ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.稀溶液一定是不饱和的溶液 C.悬浊液、乳浊液是不均匀的、不稳定的混合物,静置分层 D.澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳后形成的液体为溶液 【分析】A、根据溶液的特点考虑;B、根据溶液的浓和稀与溶液是否饱和的关系考虑;C、根据悬浊液、乳浊液的特点考虑;D、根据澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳后的生成物考虑. 【解答】解:A、均一、稳定的液体不一定是混合物,溶液必须是混合物,故A错; B、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,故B错; C、悬浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物,静置后分层,故C正确; D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,碳酸钙是白色沉淀,所以形成的混合物是悬浊液,故D错。 故选:C。 【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点,溶液的浓稀和是否饱和没有关系,知道悬浊液、乳浊液的特点,知道溶液的判断方法. 19.水,滋润万物,与人们的生产生活息息相关,下列有关水的说法正确的是(  ) A.为了保护水资源,禁止使用化肥和农药 B.生活中可通过煮沸降低水的硬度 C.水由氢原子和氧原子构成 D.河水经沉淀、过滤处理后得到纯水 【分析】A、根据化肥和农药的使用方法分析。 B、根据生活中降低水的硬度的方法分析判断。 C、根据水是由水分子构成的进行分析判断。 D、根据天然淡水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等处理后,水中仍含有可溶性杂质,进行分析判断。 【解答】解:A、为了保护水资源,应合理使用化肥和农药,化肥和农药在农业上起着重要作用,禁止使用化肥和农药是不现实的,故选项说法错误。 B、生活中可通过煮沸降低水的硬度,故选项说法正确。 C、水是由水分子构成的,故选项说法错误。 D、天然淡水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等处理后,水中仍含有可溶性杂质,如可溶性钙镁化合物等,不是纯水,故选项说法错误。 故选:B。 【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 20.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是(  ) A. B. C. D. 【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当反应完全时沉淀质量不再改变,水的质量逐渐增加,溶液的PH逐渐增大,开始生成沉淀,溶质的质量分数减小,后加入氢氧化钡过量,溶质的质量分数开始增大,可以从反应的实质进行做题。 【解答】解:A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,故A正确; B、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,故B错误; C、硫酸的PH小于7,当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7,加入氢氧化钡过量时,溶液的PH大于7,故C正确; D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,故D正确; 故选:B。 【点评】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应,完成此题,可以依据已有的知识进行,根据图象认真分析。 二.推断题(共5小题,满分26分) 21.(5分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理,回答问题: (1)物质C的化学式: CaCO3 ;D→E反应的实质为 锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子 。 (2)反应①的化学方程式: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 (3)反应②的化学方程式: 2H2O2H2↑+O2↑ 。 【分析】根据A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分,所以C是碳酸钙,能与碳酸钙反应的物质是酸,所以D为酸,可以是盐酸,五种物质为不同类别物质,A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种,A既可以与酸反应,又可以生成C(碳酸钙),所以A只有碱[Ca(OH)2],能与A[Ca(OH)2]相互转化的氧化物是水,所以最后猜测E为单质H2,然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解:(1)A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分,所以C是碳酸钙,能与碳酸钙反应的物质是酸,所以D为酸,可以是盐酸,五种物质为不同类别物质,A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种,A既可以与酸反应,又可以生成C(碳酸钙),所以A只有碱[Ca(OH)2],能与A[Ca(OH)2]相互转化的氧化物是水,所以最后猜测E为单质H2,经过验证,推导正确,所以C是CaCO3,D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,实质为:锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子; (2)反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (3)反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。 故答案为:(1)CaCO3,锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子; (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (3)2H2O2H2↑+O2↑。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 22.(5分)a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答: (1)t1℃时,三种物质的溶解度最大的是 b 。 (2)t2℃时,将50g固体a加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为 75 g。 (3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是 c>b>a 。 (4)下列有关说法正确的有 ②③ 。(填序号) ①其它条件不变,升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液 ②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 ③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质 ④t2℃时,a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而c的溶解度随温度的升高而减少;(1)t1℃时,三种物质的溶解度最大的是b;(2)t2℃时,将50g固体a加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量=25g+50g=75g;(3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是c>b>a,因为c需要水最多,a需要水最少;(4)下列有关说法正确的有:②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等;③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质。 【解答】解:(1)由溶解度曲线可知:t1℃时,三种物质的溶解度最大的是b;故答案为:b; (2)t2℃时,将50g固体a加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量=25g+50g=75g;故答案为:75; (3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是c>b>a,因为c需要水最多,a需要水最少;故答案为:c>b>a; (4)下列有关说法正确的有:②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等;③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质;①其它条件不变,升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液错误,因为c的溶解度随温度的升高而减少;④t2℃时,a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液错误,因为饱和溶液中含溶剂质量最多的是c;故答案为:②③; 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数变化等,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。 23.(5分)在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全). 第一步:向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀; 第二步:向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液; 第三步:向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀. (1)甲、乙两组同学共进行二次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组.请将化学式填入下表: 试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到白色沉淀 甲组 ① CaCl2  HCl   AgNO3  AgCl 乙组 ②  Ba(NO3)2  HNO3  MgSO4   BaSO4  (2)请写出甲,乙两组实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式: Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl , Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH . 【分析】根据能与碳酸根反应会生成的沉淀只能是碳酸盐沉淀,碳酸盐沉淀只能溶于酸,不溶与酸的白色沉淀只有氯化银和硫酸钡. ①碳酸钠与X反应生成碳酸镁沉淀,加入的Y应是一种酸,才能溶解沉淀生成气体,加入的Z应当提供银离子. ②、③、X只要能与碳酸钠反应生成能溶于酸的白色沉淀就可以了,最终得到的不溶于酸的白色沉淀只要是氯化银或硫酸钡即可. 【解答】解:①、碳酸钠与X反应生成碳酸镁沉淀,加入一种能与碳酸镁反应的酸,才能溶解沉淀生成气体,加入的Z应当提供银离子,能提供银离子的可溶性的,只能是硝酸银. ②、③、X只要能与碳酸钠反应生成能溶于酸的白色沉淀就可以了,加入的Y只要能溶解沉淀生成气体即可,最终得到的不溶于酸的白色沉淀只要是氯化银或硫酸钡即可. 故答案为: ①Y:HCl Z:AgNO3;②X:Ba(NO3)2;Z:MgSO4;BaSO4;. (2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl;Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH. 【点评】本题主要考查了能溶于酸的沉淀,以及不溶于酸的沉淀,较好的考查了酸碱盐的溶解性表,开放性强. 24.(5分)依据所学的化学知识回答: (1)人体缺乏 维生素A 会引起夜盲症. (2)铝、铁都是生活中常使用的金属,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表示) 4Al+3O2═2Al2O3 . (3)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用 pH试纸 . (4)为了满足尖端技术发展的需要,人们综合不同材料的优点,制成了比原来单一材料的性能优越得多的 复合 材料,如玻璃钢、碳纤维. (5)如图所示是简易净水器,该装置不能将硬水软化的原因是 该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物) . 【分析】(1)根据维生素与人体健康的关系来分析; (2)铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜,据此书写方程式; (3)由测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸进行分析解答; (4)复合材料的性能要优于组成它的成分材料,在工业生产和社会生活中具有广阔的应用前景,是新型材料研制的一个重要发展方向; (5)根据该装置净化的原理来分析. 【解答】解:(1)人体缺乏维生素A易患夜盲症;故填:维生素A; (2)铝具有良好的抗腐蚀性能是因为:铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,方程式是4Al+3O2═2Al2O3;故填:4Al+3O2═2Al2O3; (3)测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸;故填:pH试纸; (4)复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点.故填:复合; (5)该装置中的小卵石、石英砂等只能除去难溶性杂质,活性炭可以吸附色素和异味,无法除去可溶性杂质,所以不能将硬水软化;故填:该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物). 【点评】本题难度不大,掌握维生素与人体健康的关系、硬水软化的方法、方程式的写法、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键. 25.(6分)某学习小组的同学做实验,向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,未看到明显的实验现象。 【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应? 【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应;莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。 【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 如图一,将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中       如图二,      【反思与评价】莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。 【设计与实验】请你设计一个实验,证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。 实验步骤 实验现象 实验结论     Na2SO3  氢氧化钠与二氧化碳反应 【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应,化学方程式为: 2NaOH+SO2=X+H2O,X的化学式是  。 【分析】【设计与实验】图一中由于二氧化碳被消耗,从而使试管中气体压强减小,所以可以观察到试管中液面上升,可以据此解答; 图二中将胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入软塑料瓶中,会发现软塑料瓶变瘪,可以据此解答该题; 【设计与实验】二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠,而碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体,所以可以取图一烧杯中反应后的溶液,然后向其中滴加稀盐酸,如果观察到有气泡冒出,则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,可以据此解答; 【交流与提高】根据二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式结合质量守恒定律的实质可以判断出X的化学式。 【解答】解:【设计与实验】图一中由于二氧化碳被消耗,从而使试管中气体压强减小,所以可以观察到试管中液面上升; 图二中将胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入软塑料瓶中,会发现软塑料瓶变瘪; 【设计与实验】二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠,而碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体,所以可以取图二中反应后的溶液,然后向其中滴加稀盐酸,如果观察到有气泡冒出,则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应; 【交流与提高】根据二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式结合质量守恒定律的实质可以知道,反应前后原子的种类和数目相等,所以可以判断X的化学式为Na2SO4。 故答案为:【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 试管内液面上升 二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 如图二,向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液,振荡 塑料瓶变瘪(或向内收缩) 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量塑料瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸 有气泡产生 【交流与提高】 Na2SO3 【点评】化学是一门以实验为基础的科学,实验可以帮助我们获取很多新知识,验证一些现象与结论。因此,学习化学时,不要错过每一个实验,更不要轻易放过实验中的每一个现象。 三.解答题(共2小题,满分12分,每小题6分) 26.(6分)构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图(“_”表示一种物质能转化为另一种物质,“→”表示两种物质问能发生化学反应),其中A是密度最小的气体,c为红色固体单质.请回答下列问题. (1)A物质的化学式为 H2 . (2)C物质的一种用途是 做导线 . (3)如果过程②所加的试剂为稀硫酸,反应过程的现象是 黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 . (4)写出反应③的化学方程式 C+2CuO2Cu+CO2↑ ,并注明基本反应类型 置换反应 . 【分析】(1)密度最小的气体是氢气; (2)红色固体单质为铜,我们要熟记一些常用物质的用途; (3)我们要熟记一些常用的反应现象; (4)根据反应物和生成物写出该反应的化学方程式,并根据该反应的特点判断所属的基本反应类型. 【解答】解:(1)密度最小的气体是氢气,氢气的化学式是H2,故答案为:H2. (2)红色固体单质为铜,物质的性质决定物质的用途,铜具有优良的导电性,可用来做导线,故答案为:做导线; (3)②所发生的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,现象是:黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色,故答案为:黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色; (4)氧化铜要转化为铜,一般要使用还原剂碳或氢气,碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳;反应物是一种单质和一种化合物,生成物也是一种单质和化合物,属于置换反应,故答案为:C+2CuO2Cu+CO2↑;置换反应. 【点评】在学习中要求学生要熟记一些物质的性质,并能根据性质判断属于哪种物质.如根据密度最小判断是氢气,根据红色金属单质判断是铜. 27.(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分. (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 溶解  (填“溶解”或“乳化”)油污. (2)人们喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝.这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关. (3)20℃时,要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法是 加入乙物质 、 恒温蒸发溶剂 、 升温 . (4)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲 < 乙(填“>”、“<”或“=”). (5)实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平、量筒和 ACEG (填序号). A.药匙 B.漏斗 C.烧杯 D.酒精灯 E.玻璃棒 F.铁架台 G.胶头滴管. 【分析】(1)根据已有的知识进行分析,汽油是常见的溶剂,能溶解油污; (2)气体的溶解度与温度和压强有关; (3)向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液;乙的溶解度随温度升高而减小,因此,也可采取升温的方法使其溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液. (4)根据该温度下两种物质的溶解度大小分析判断; (5)根据配制溶液仪器解答本题. 【解答】解:(1)汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤; (2)气体的溶解度随温度的升高而减小,喝了冰镇的汽水,汽水温度升高,二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝的现象; (3)根据乙的溶解度随温度升高而减小,通过升高溶液温度的方法,使其在溶液中的溶解能力减小,达到使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的; 增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液,也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液; (4)由图示可知t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以相同质量的水中甲溶解的溶质多,所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时,甲需要的水少,乙需要的水多,所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量; (5)实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液,需用到的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒; 答案:(1)溶解;(2)温度;(3)加入乙物质、恒温蒸发溶剂、升高温度; (4)甲<乙;(5)A、C、E、G. 【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素,完成此题,可以依据已有的知识进行.不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法:增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度;改变温度的方法一般为降低温度,但若物质溶解度随温度升高而减小时,则采取升高温度的方法. 四.实验探究题(共2小题,满分16分,每小题8分) 28.(8分)安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。 步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝  生锈  ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是 把带火星的木条放在b导管口,如果带火星的木条复燃,说明U形管内已充满氧气 。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是 潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少 。 (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 水分 和 金属的内部结构 。 (4)雨后郊外的路比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,你回来进行清洗后,采取的防锈措施是 AC (填字母) A.立即晾晒干 B.涂油漆 C.链条传动部件涂上油 【分析】由题目的信息可知,(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气; (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是:潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少; (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是:水分和金属的内部结构; (4)结合实际情况根据金属的防锈措施来分析。 【解答】解:铁丝在潮湿的空气中会发生锈蚀,故填:生锈; (1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气;故答案为:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气; (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是:潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少;故答案为:潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少; (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是:水分和金属的内部结构,因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”;故答案为:水分;金属的内部结构; (4)清洗后的自行车先使水分蒸发干燥后,再涂上油能防止生锈,因为生锈的条件是与水和氧气接触,涂上油防止与氧气和水接触。故填:AC。 【点评】本考点考查了铁锈蚀的条件,实验探究题是近几年中考的热点之一,它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析,得到了正确的结论,属于结论性探究。同学们要具体分析,综合掌握。 29.(8分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示: 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 滴瓶 ; ②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 红色 ; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水的pH>7,属于 碱性 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋的pH < (填“>”“<”或“=”)7; (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 B (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 C 。 【分析】(1)根据已有的知识进行分析解答,在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂;据此解答; (2)根据pH值与溶液酸碱性的关系解答; (3)根据测定溶液pH值的方法解答。 【解答】解:(1)①根据实验室常用仪器可知:存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶; ②上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色,紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色,可以作为酸碱指示剂; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于碱性溶液;白醋pH<7; (3)正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验,故答案为:C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,A直接放入待测液中会使溶液被污染。 故答案为: (1)①滴瓶;②红色; (2)碱性;<; (3)B;C。 【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键。 五.解答题(共1小题,满分6分,每小题6分) 30.(6分)某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中,并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量,但发现缺少一个数据.这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量,请设计一个试验方案(简述实验操作). 【分析】金属与酸反应放出氢气,是计算题中常出现的考题,在进行计算时,用到的是纯物质之间的质量.这里以实验设计的形式出现,应该考虑计算中常用的有关数据,如消耗金属的质量,消耗硫酸的质量等. 【解答】解:(1)要通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量,因为计算时用的是纯硫酸的质量,所以仅仅知道稀硫酸的质量为200g是不够的,故本题答案为:稀硫酸中溶质的质量分数; (2)要想通过一定的方法测出生成氢气的质量,还可以根据消耗铁的质量来计算,故本题答案为:在反应前称取铁的质量,在反应后称取剩余铁的质量,通过反应中铁的质量计算出生成氢气的质量. 【点评】本题考查了金属与酸反应的有关知识,注意计算物质的质量时要用纯物质的质量
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:云南省昭通市
  • 文件大小:396KB
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