[ID:7-5739146] 2019年天津市和平区双菱中学中考化学模拟试卷(解析版)
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2019年天津市和平区双菱中学中考化学模拟试卷 一.选择题(共10小题,满分20分,每小题2分) 1.下列燃料最清洁的是(  ) A.化石燃料 B.一氧化碳 C.氢气 D.酒精 2.下列变化属于化学变化的是(  ) A.石蜡熔化 B.潮湿的衣服被晒干了 C.钢铁生锈 D.水变成水蒸气 3.钙是人体含量最高的金属元素,人体缺钙时,可能导致(  ) A.贫血症 B.夜盲症 C.骨质疏松症 D.甲状腺肿大 4.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是(  ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 5.实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是(  ) A. B. C. D. 6.下列属于氧气用途的是(  ) A.医疗抢救 B.作气体肥料 C.作燃料 D.制碳酸饮料 7.如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是(  ) A.氧气无须提前制备和收集 B.用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全 C.该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生白色固体,放出大量的热 8.某些食物的近似pH为:牛奶6.3~6.6,葡萄3.5~4.5,玉米粥6.8~8.0,苹果2.9~3.3,其中酸性最强的是(  ) A.葡萄 B.牛奶 C.苹果 D.玉米粥 9.在化肥和农药的施用过程中,下列操作正确的是(  ) A.为提高含氮量,可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B.碳酸氢铵可以和碱性的草木灰混合使用 C.为增强作物的抗寒、抗旱能力,可以适当地施用一些磷肥 D.使用了某一效果显著的杀虫剂后,可以不必更换品牌长期使用 10.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50克14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是(  ) A.6.4克 B.3.2克 C.1.6克 D.0.8克 二.多选题(共5小题,满分10分,每小题2分) 11.善于用化学的眼光看世界,能够提高我们的科学素养.你认为下列变化事实和相应解释不一致的是(  ) 事 实 解 释 A 50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL 分子之间有间隔 B 洗涤剂能除去衣服上的油渍 油渍能溶于洗涤剂中产生乳化现象 C 一杯蔗糖水,上部与下部一样甜 溶液是均一、稳定的混合物 D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 A.A B.B C.C D.D 12.Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,其主要化学反应如下: ①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑ ②2Cl2+Si(不纯)SiCl4 ③SiCl4+2H24HCl+Si(高纯) 下列说法不正确的是(  ) A.①的目的是将二氧化硅转化成单质硅 B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质 C.上述反应中涉及到2个置换反应 D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化 13.下列实验方案中,你认为能达到实验目的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃 B 分离CaCO3与CaO 加水溶解,过滤,蒸发结晶 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 分别抽丝灼烧,闻气味 D 制备Fe(OH)3 将Fe2O3与H2O混合,过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D 14.如下列举了生活中常见的几种液体,其中能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是(  ) A.石灰乳 B.苏打水 C.白醋 D.食盐水 15.某固体混合物可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种,进行如图实验确定其成分,请完成37﹣40题 对上述实验的分析,正确的是(  ) A.步骤①可省略 B.滤液Ⅲ中有三种溶质 C.滤渣乙的物质的量等于原固体混合物中氯化钾的物质的量 D.滤渣乙和滤渣戊的物质的量之和等于②中加入的硝酸银的物质的量 三.填空题(共3小题,满分19分) 16.(6分)了解物质的用途可以帮助我们更好地生活,请按下列要求选择合适的物质,并用相应的化学式填空. A.氢气 B.金刚石 C.氢氧化钠 D.硝酸钾 E.氦气 F.熟石灰 (1)农业上可用作复合肥的是   . (2)可用于切割玻璃的是   . (3)可用于改良酸性土壤的是   . (4)通电时会发出有色的光且能填充气球的是   . 17.(5分)用如图装置进行电解水的实验。请填空。 (1)实验中a试管收集到的气体是   。 (2)该实验的目的是为了探究   。可得出的结论是   。 (3)电解水的反应化学方程式为   。 18.(8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和   。氯化钠由   构成。 (2)如图为三种元素的原子结构示意图。 ①氧原子在化学反应中容易   电子 (填“得到”或“失去”)。 ②将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式   。 ③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中常含硒元素。 A.硒原子的核电荷数为   。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子   相同。 四.解答题(共3小题,满分18分,每小题6分) 19.(6分)化学与我们的生产密切相关,试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因(用化学方程式表示): (1)人的胃液中含有少量盐酸,服用含少量细铁粉的补血药品,能治疗缺铁性贫血    (2)食品包装袋中的干燥剂(主要成分是氧化钙)有防潮作用    (3)用石灰浆粉刷墙壁,在一段时间内墙壁会“出汗”    (4)用盐酸除去铁锈   . 20.(5分)实验是进行科学研究的重要方式. (1)除去粗盐中难容性杂质实验中,主要有四步实验,如图 步骤Ⅲ,给蒸发皿加热时   (选填“需要”或“不需要”)垫上石棉网;步骤Ⅳ是   . (2)除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中,有   步(填数值)用到了玻璃棒. (3)该小组下列操作,影响第Ⅳ步结果的是   . A.未充分溶解就过滤 B.蒸发时水分未完全蒸干 C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿 (4)实验室配制一定量10%的氯化钠溶液(已知水的密度为1g/cm3). ①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液,需要水   mL. ②在溶液配制过程中,   时要用玻璃棒. ③将配好的溶液倒入洁净的   中(填容器名称),盖好塞子贴上标签. ④溶液配制过程中除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器   . ⑤下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是   . A.氯化钠固体中含有杂质 B.烧杯未干燥直接用于配制溶液 C.用量筒量取水时采用俯视方法读数. 21.(7分)溶液与人们的生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后能得到无色溶液的是   (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.白糖 D.面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度明显升高的是   (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 (3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而减小的物质是   (填“甲”或“乙”)。 ②按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是   (填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为   (结果精确到0.1%)。 ③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲   乙(填“<”“=”或“>”)。 五.实验探究题(共3小题,满分23分) 22.(7分)根据下列实验装置图,回答问题。 (1)写出图中仪器a的名称:   。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为   。 (3)实验室制取氢气的化学方程式为   ,该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气,可通过盛有   的F装置除去水蒸气,混合气体应从F装置的   (填“①”或“②”)口通入。 (4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,应选择的发生装置是   ,收集装置是   。 23.(9分)钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛. I.铁的应用 (1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是   (填字母,下同). A.铁钳 B.铁锅 C.刀具 (2)“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的   . II.铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来.请回答下列问题: (1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:   ; (2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能   ; Ⅲ.实验探究炼铁原理: 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空: (1)A处发生的现象分别是    (2)实验过程中,CO的作用有   (填序号) ①CO气体作为反应物 ②实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 ③停止加热后,防止A中生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中 ⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用,便于CO2与反应液充分接触而反应 (3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处?   (填“需要”或“不需要”),理由是   . (4)为了回收利用一氧化碳,需除去尾气中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,c处酒精灯换作下列装置中的   最为合理. (5)实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图进行实验,当固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却.将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生. 查阅资料:a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解. b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下: Fe2O3Fe3O4FeO(黑色) Fe 根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;②FeO③   . 小明称取了反应后的固体,为4.64克,试通过计算确认固体的成分.(写出计算过程) 反思:一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可采取的措施有   (写一种) 24.(7分)甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质,其中丙为单质,其余三种物质均为化合物,甲、乙两种物质组成元素相同。如图所示,请回答下列问题: (1)写出甲物质的化学式:   乙物质的化学式:    (2)若丁为无色气体,则乙→丙的化学方程式是   。丁→乙的化学方程式   。 六.计算题(共2小题,满分10分) 25.(4分)中国“青蒿素之母”屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦发现的青蒿素(青蒿素的化学式:C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物。请回答: (1)青蒿素的相对分子质量为   。 (2)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为   (填最简整数比)。 26.(6分)某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示: 注:发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算: (1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为   g; (2)在粗盐中氯化镁的质量分数; (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 2019年天津市和平区双菱中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共10小题,满分20分,每小题2分) 1.下列燃料最清洁的是(  ) A.化石燃料 B.一氧化碳 C.氢气 D.酒精 【分析】根据燃料燃烧的产物以及对环境造成的影响来分析解答。 【解答】解:A.化石燃料燃烧除了生成大量的二氧化碳以外,还会生成二氧化硫等有害气体造成环境污染,故错误; B.一氧化碳燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要物质,故错误; C.氢气燃烧只生成水,不会对环境造成任何污染,故正确; D.酒精燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要物质,故错误。 故选:C。 【点评】本题考查了燃料燃烧产物对环境的影响,难度小。 2.下列变化属于化学变化的是(  ) A.石蜡熔化 B.潮湿的衣服被晒干了 C.钢铁生锈 D.水变成水蒸气 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 【解答】解:A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。 D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故选:C。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 3.钙是人体含量最高的金属元素,人体缺钙时,可能导致(  ) A.贫血症 B.夜盲症 C.骨质疏松症 D.甲状腺肿大 【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析。 【解答】解:钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松; 故选:C。 【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 4.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是(  ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 【分析】空气中,氮气的体积分数是78%,氧气的体积分数是21%,稀有气体的体积分数是0.94%,二氧化碳的体积分数是0.03%,其它物质的体积分数是0.03% 【解答】解:由图中空气成分的示意图可知,“c”的体积分数约为21%,因此“c”代表的是氧气。 故选:A。 【点评】本题主要检查空气中组成成分的体积分数,比较简单。 5.实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是(  ) A. B. C. D. 【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,结合图中常见标志的含义,进行分析判断。 【解答】解:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。 A、图中所示标志是有毒品标志,故选项错误。 B、图中所示标志是腐蚀品标志,故选项正确。 C、图中所示标志是易燃品标志,故选项错误。 D、图中所示标志是爆炸品标志,故选项错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 6.下列属于氧气用途的是(  ) A.医疗抢救 B.作气体肥料 C.作燃料 D.制碳酸饮料 【分析】根据氧气能支持燃烧、供给呼吸,进行分析判断。 【解答】解:A、氧气能供给呼吸,可用于医疗抢救,故选项正确。 B、氧气不能用作气体肥料,故选项错误。 C、氧气不具有可燃性,不能作燃料,故选项错误。 D、氧气不能制碳酸饮料,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,了解氧气的性质与用途是正确解答本题的关键,要注意氧气不具有可燃性。 7.如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是(  ) A.氧气无须提前制备和收集 B.用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全 C.该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生白色固体,放出大量的热 【分析】铁丝燃烧的现象是:铁丝剧烈燃烧,火星四射、放出大量的热、生成黑色固体;改进后的优点是:①氧气无需提前制备和收集;②塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全;③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体。 【解答】解:A、改进后,分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入,操作更方便,所以氧气无需提前制备和收集,故正确; B、塑料瓶代替集气瓶,可以防止集气瓶炸裂,更安全,故正确; C、如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸(或稀硫酸),将烧瓶中的固体改为石灰石(或锌粒),铁丝换成燃着的木条,可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验,故正确; D、铁丝燃烧的现象是:铁丝剧烈燃烧,火星四射、放出大量的热、生成黑色固体,故错误。 故选:D。 【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,考查实验基本操作等方面的知识,只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答。 8.某些食物的近似pH为:牛奶6.3~6.6,葡萄3.5~4.5,玉米粥6.8~8.0,苹果2.9~3.3,其中酸性最强的是(  ) A.葡萄 B.牛奶 C.苹果 D.玉米粥 【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.当溶液的pH<7时,且pH值越小酸性越强. 【解答】解:当溶液的pH等于7时,呈中性。当溶液的pH大于7时,呈碱性。当溶液的pH小于7时,呈酸性。当溶液的pH<7时,且pH值越小酸性越强。 苹果的pH小于7,并且最小,酸性最强。 故选:C。 【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 9.在化肥和农药的施用过程中,下列操作正确的是(  ) A.为提高含氮量,可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B.碳酸氢铵可以和碱性的草木灰混合使用 C.为增强作物的抗寒、抗旱能力,可以适当地施用一些磷肥 D.使用了某一效果显著的杀虫剂后,可以不必更换品牌长期使用 【分析】A、根据化肥对土壤的影响解答; B、根据铵态氮肥不能与碱性物质混合施用解答; C、根据磷肥的作用解答; D、根据害虫会对药物产生耐药性解答. 【解答】解:A、土壤板结是由于长期施用氮肥硫酸铵形成的,故不能为了提高含氮量而不考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响,错误; B、碳酸氢铵不可以和碱性的草木灰混合使用,因为要反应生成氨气造成肥效降低,错误; C、为增强作物的抗寒、抗旱能力,可以适当地施用一些磷肥,正确; D、长期施用某一品牌的杀虫剂会使害虫产生抗药性,故不能长期使用,错误; 故选:C。 【点评】掌握化肥与农业生产以及与环境的关系是正确解答本题的关键. 10.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50克14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是(  ) A.6.4克 B.3.2克 C.1.6克 D.0.8克 【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合盐酸的质量,根据氧元素的质量守恒分析解答. 【解答】解:氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl═CuCl2+H2O;由于氧化铜和氧化铁的混合物与50克、14.6%的稀盐酸恰好完全反应,分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可; 设生成水的质量是x,联立两个化学方程式可得: Fe2O3+CuO+8HCl═2FeCl3+4H2O+CuCl2 292 72 50g×14.6% x = x=1.8g 所以水中氧元素的质量为:1.8g××100%=1.6g.分析所给的选项可以知道选项C是正确的; 故选:C。 【点评】本题很好的考查了质量守恒定律的应用,解答时首先分析实验的反应原理,再根据反应原理,根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量,得出所要探究的物质中该成分的含量. 二.多选题(共5小题,满分10分,每小题2分) 11.善于用化学的眼光看世界,能够提高我们的科学素养.你认为下列变化事实和相应解释不一致的是(  ) 事 实 解 释 A 50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL 分子之间有间隔 B 洗涤剂能除去衣服上的油渍 油渍能溶于洗涤剂中产生乳化现象 C 一杯蔗糖水,上部与下部一样甜 溶液是均一、稳定的混合物 D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可. 【解答】解:A、50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确。 B、洗涤剂能除去衣服上的油渍,是因为洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,而不是油渍溶于洗涤剂中产生乳化现象,故选项解释错误。 C、一杯蔗糖水,上部与下部一样甜,是因为溶液是均一、稳定的混合物,故选项解释正确。 D、温度计中的水银(汞)热胀冷缩,是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变,故选项解释错误。 故选:BD。 【点评】本题难度不大,掌握利用分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)分析和解决问题的方法、溶液具有均一性、乳化作用的原理是解答本题的关键. 12.Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,其主要化学反应如下: ①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑ ②2Cl2+Si(不纯)SiCl4 ③SiCl4+2H24HCl+Si(高纯) 下列说法不正确的是(  ) A.①的目的是将二氧化硅转化成单质硅 B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质 C.上述反应中涉及到2个置换反应 D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化 【分析】根据反应原理可知经过一系列反应的目的是将硅进行提纯,结合置换反应的定义及元素的化合价规则进行逐项分析。 【解答】解:A、①的目的是将二氧化硅发生还原反应转化成单质硅,故说法正确; B、②③的目的是将不纯的硅经过转化提纯除去单质硅中混有杂质得到纯硅,故说法正确; C、置换反应是单质+化合物=单质+化合物,对比可知①③是置换反应,故说法正确; D、反应①中氧元素的化合价都表现为﹣2价,反应③中氯元素的化合价都表现为﹣1价,故说法错误; 故选:D。 【点评】本题属于信息题的考查,主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识,难度不大,依据相关的知识分析即可。 13.下列实验方案中,你认为能达到实验目的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃 B 分离CaCO3与CaO 加水溶解,过滤,蒸发结晶 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 分别抽丝灼烧,闻气味 D 制备Fe(OH)3 将Fe2O3与H2O混合,过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 B、根据CaO与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,进行分析判断。 C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味。 D、根据Fe2O3难溶于水,不能与水反应,进行分析判断。 【解答】解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项实验方案不能达到实验目的。 B、CaO与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,加水溶解,过滤,蒸发结晶,得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物,不能分离出氧化钙,故选项实验方案不能达到实验目的。 C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧产生烧纸的气味,可以鉴别,故选项实验方案能达到实验目的。 D、Fe2O3难溶于水,不能与水反应,不能将Fe2O3与H2O混合制取氢氧化铁,故选项实验方案不能达到实验目的。 故选:C。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 14.如下列举了生活中常见的几种液体,其中能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是(  ) A.石灰乳 B.苏打水 C.白醋 D.食盐水 【分析】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性,所以,从选项中选取溶液呈碱性的物质。 【解答】解:A、石灰乳,是氢氧化钙溶液,溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故选项正确。 B、苏打水显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故选项正确。 C、白醋显酸性,能使紫色石蕊试液变红,故选项错误。 D、食盐溶液,强酸强碱盐,溶液呈中性,不能使紫色石蕊试液变色,故选项错误。 故选:AB。 【点评】本题考查生活中常见物质的溶液的酸碱性,体现生活处处有化学。 15.某固体混合物可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种,进行如图实验确定其成分,请完成37﹣40题 对上述实验的分析,正确的是(  ) A.步骤①可省略 B.滤液Ⅲ中有三种溶质 C.滤渣乙的物质的量等于原固体混合物中氯化钾的物质的量 D.滤渣乙和滤渣戊的物质的量之和等于②中加入的硝酸银的物质的量 【分析】根据氧化铜、铁粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀,氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析. 【解答】解:氧化铜、铁粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀,氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀。 固体混合物加水过滤,得到的滤液I中加入过量的硝酸铜,没有明显现象,所以固体混合物中一定不含氢氧化钠,溶液II中加入硝酸银会生成滤渣Ⅴ和滤液III,所以溶液II中含有氯化钾和硝酸铜,溶液III中含有硝酸钾、硝酸铜;滤渣甲中加入过量的稀盐酸,得到滤液Ⅳ和滤渣丙,滤渣丙在空气中灼烧得到固体丁,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,所以滤渣丙是铜,固体丁是氧化铜,滤液Ⅳ中含有盐酸和氯化亚铁,盐酸、氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸、硝酸亚铁,所以滤渣戊是氯化银,滤液V中含有硝酸、硝酸亚铁、硝酸钾,所以 A、步骤①可以检验出溶液中不含有氢氧化钠,不能省略,故A错误; B、通过推导可知,滤液Ⅲ中有硝酸铜、硝酸钾、硝酸银三种溶质,故B正确; C、通过推导可知,②中加入的硝酸银是过量的,氯化钾完全反应,氯离子全部转化成的氯化银沉淀,所以滤渣乙的物质的量等于原固体混合物中氯化钾的物质的量,故C正确; D、②、⑤两个反应中,无法判断硝酸银是否完全反应,所以滤渣乙和滤渣戊的物质的量之和不一定等于②中加入的硝酸银的物质的量,故D错误。 故选:BC。 【点评】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可. 三.填空题(共3小题,满分19分) 16.(6分)了解物质的用途可以帮助我们更好地生活,请按下列要求选择合适的物质,并用相应的化学式填空. A.氢气 B.金刚石 C.氢氧化钠 D.硝酸钾 E.氦气 F.熟石灰 (1)农业上可用作复合肥的是 KNO3 . (2)可用于切割玻璃的是 C . (3)可用于改良酸性土壤的是 Ca(OH)2 . (4)通电时会发出有色的光且能填充气球的是 He . 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可. 【解答】解:(1)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,在农业上常作为复合肥,其化学式为:KNO3. (2)金刚石的硬度大,可用于切割玻璃,其化学式为:C. (3)氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)2. (4)氦气在通电时会发出有色的光,且因为密度比空气小能填充气球,其化学式为:He. 故答案为:(1)KNO3;(2)C;(3)Ca(OH)2;(4)He. 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在. 17.(5分)用如图装置进行电解水的实验。请填空。 (1)实验中a试管收集到的气体是 氢气 。 (2)该实验的目的是为了探究 水的组成 。可得出的结论是 水是由氢、氧元素组成的 。 (3)电解水的反应化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑, 。 【分析】电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2。 【解答】解:(1)由电解水的装置可知,a试管与负极相连,负极上产生的气体是氢气,因此a中收集到的气体是氢气; (2)该实验的目的是为了探究水的组成,可得出的结论是:水是由氢、氧元素组成的。 (3)电解水生成了氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。 故填:(1)氢气;(2)水的组成,水是由氢、氧元素组成的;(3)2H2O2H2↑+O2↑。 【点评】电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时说明在化学变化中,分子可分,原子不可分等。 18.(8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。氯化钠由 钠离子和氯离子 构成。 (2)如图为三种元素的原子结构示意图。 ①氧原子在化学反应中容易 得到 电子 (填“得到”或“失去”)。 ②将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。 ③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中常含硒元素。 A.硒原子的核电荷数为 34 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 最外层电子数 相同。 【分析】(1)根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析解答。 (2)①若原子的最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。 ②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,进行分析解答。 ③A原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,进行分析解答。 B根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,进行分析解答。 【解答】解:(1)构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 (2)①氧原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。 ②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。 ③A原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,硒原子的核电荷数为34。 B元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子最外层电子数相同。 故答案为: (1)离子;钠离子和氯离子; (2)①得到;②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;③A34;B最外层电子数。 【点评】本题难度不大,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。 四.解答题(共3小题,满分18分,每小题6分) 19.(6分)化学与我们的生产密切相关,试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因(用化学方程式表示): (1)人的胃液中含有少量盐酸,服用含少量细铁粉的补血药品,能治疗缺铁性贫血 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑  (2)食品包装袋中的干燥剂(主要成分是氧化钙)有防潮作用 CaO+H2O=Ca(OH)2  (3)用石灰浆粉刷墙壁,在一段时间内墙壁会“出汗” CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20  (4)用盐酸除去铁锈 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O . 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可 【解答】解:(1)胃酸是盐酸,盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (2)食品包装袋中的干燥剂(主要成分是氧化钙)有防潮作用,是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为   CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,因而墙壁会“出汗”化学方程式为 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (4)铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  故答案为: (1)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑   (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O   (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 20.(5分)实验是进行科学研究的重要方式. (1)除去粗盐中难容性杂质实验中,主要有四步实验,如图 步骤Ⅲ,给蒸发皿加热时 不需要 (选填“需要”或“不需要”)垫上石棉网;步骤Ⅳ是 计算产率 . (2)除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中,有 四 步(填数值)用到了玻璃棒. (3)该小组下列操作,影响第Ⅳ步结果的是 AC . A.未充分溶解就过滤 B.蒸发时水分未完全蒸干 C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿 (4)实验室配制一定量10%的氯化钠溶液(已知水的密度为1g/cm3). ①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液,需要水 72.0 mL. ②在溶液配制过程中, 溶解 时要用玻璃棒. ③将配好的溶液倒入洁净的 细口瓶 中(填容器名称),盖好塞子贴上标签. ④溶液配制过程中除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器 药匙、胶头滴管 . ⑤下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是 AB . A.氯化钠固体中含有杂质 B.烧杯未干燥直接用于配制溶液 C.用量筒量取水时采用俯视方法读数. 【分析】(1)根据蒸发皿的使用方法和玻璃棒的使用解答; (2)根据粗盐提纯的影响结果的因素解答; (3)根据实验误差选择; (4)根据配制溶质质量分数的步骤、仪器、注意事项解答; 【解答】解:(1)蒸发皿是可以直接加热的仪器,粗盐中难容性杂质实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率. (2)除去粗盐中难溶性杂质的四步实验每一步都用到了玻璃棒; (3)对产率有影响的操作是氯化钠有损失的错误操作,如未充分溶解就过滤、蒸发时盐粒溅出蒸发皿等; (4)氯化钠溶液质量=8.0g÷10%=80g,水的质量=80g﹣8g=72.0g;体积为72.0ml;在溶液配制过程中,溶剂时需要用到玻璃棒,配好的溶液盛放于细口瓶中;溶液配制过程中用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管;导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有氯化钠固体中含有杂质,烧杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水时采用仰视方法读数,药品与砝码位置放反等. 故答案为:(1)不需要 计算产率(2)四(3)AC (4)①72.0 ②溶解 ③细口瓶 ④药匙、胶头滴管 ⑤AB 【点评】使用固体溶质配制溶液时,由于既要称取固体溶质的质量又要量取液体溶剂的体积,其操作过程为计算﹣称量﹣溶解. 21.(7分)溶液与人们的生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后能得到无色溶液的是 C (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.白糖 D.面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度明显升高的是 A (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 (3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而减小的物质是 乙 (填“甲”或“乙”)。 ②按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 B (填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% (结果精确到0.1%)。 ③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲 > 乙(填“<”“=”或“>”)。 【分析】(1)根据溶液是均一稳定的混合物进行分析; (2)根据氢氧化钠溶于水,溶液温度明显升高;硝酸铵溶于水,溶液温度基本不变;氯化钠溶于水,溶液温度基本不变进行分析; (3)根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,汽油、面粉难溶于水,白糖溶于水形成无色溶液,故选:C; (2)氢氧化钠溶于水,溶液温度明显升高;硝酸铵溶于水,溶液温度基本不变;氯化钠溶于水,溶液温度基本不变,故选:A; (3)①通过分析溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而减小的物质是乙; ②t1℃时,甲物质的溶解度是20g,t2℃时,甲物质的溶解度是40g,按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液中溶剂都是10g,溶质分别是10g、20g、30g,所以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B,向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,固体质量变成55g,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=28.6%; ③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲物质的溶解度减小,乙物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙。 故答案为:(1)C; (2)A; (3)①乙; ②B,28.6%; ③>。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 五.实验探究题(共3小题,满分23分) 22.(7分)根据下列实验装置图,回答问题。 (1)写出图中仪器a的名称: 长颈漏斗 。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。 (3)实验室制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ,该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气,可通过盛有 浓硫酸 的F装置除去水蒸气,混合气体应从F装置的 ② (填“①”或“②”)口通入。 (4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,应选择的发生装置是 A ,收集装置是 E 。 【分析】(1)长颈漏斗方便加液体药品; (2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。 (3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集。 (4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,因此需要加热;氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集。 【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗; (2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;故答案为:2KClO32KCl+3O2↑; (3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,同时生成硫酸锌,配平即可;氢气可以用浓硫酸干燥,混合气体应从F装置的长管;故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;浓硫酸;②; (4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,因此需要加热;氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集;故答案为:A;E; 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。 23.(9分)钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛. I.铁的应用 (1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 B (填字母,下同). A.铁钳 B.铁锅 C.刀具 (2)“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的 氧气和水 . II.铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来.请回答下列问题: (1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  ; (2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能 提供热量,维持炉温 ; Ⅲ.实验探究炼铁原理: 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空: (1)A处发生的现象分别是 红棕色固体逐渐变黑  (2)实验过程中,CO的作用有 ①②③④⑤ (填序号) ①CO气体作为反应物 ②实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 ③停止加热后,防止A中生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中 ⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用,便于CO2与反应液充分接触而反应 (3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处? 不需要 (填“需要”或“不需要”),理由是 停止加热后,还需继续通入一氧化碳 . (4)为了回收利用一氧化碳,需除去尾气中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,c处酒精灯换作下列装置中的 c 最为合理. (5)实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图进行实验,当固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却.将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生. 查阅资料:a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解. b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下: Fe2O3Fe3O4FeO(黑色) Fe 根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;②FeO③ Fe3O4和FeO . 小明称取了反应后的固体,为4.64克,试通过计算确认固体的成分.(写出计算过程) 反思:一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可采取的措施有 冶铁过程中温度需控制在高温条件下进行 (写一种) 【分析】I.铁的应用 (1)物质的性质决定了物质的用途,所以可以根据铁的用途,分析利用了铁的什么性质. (2)根据铁锈蚀的条件分析. II.铁的冶炼 (1)冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质,通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来. (2)根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可; Ⅲ实验探究炼铁原理 (1)根据一氧化碳可以把氧化铁还原为铁,以及氧化铁和铁粉的颜色分析; (2)根据一氧化碳还原氧化铁的作用进行解答; (3)根据玻璃管中气体的压强变化进行分析解答; (4)除去一氧化碳中的二氧化碳(氢氧化钠溶液只和二氧化碳反应),并将一氧化碳收集在集气瓶中,图2装置中最为合理的是c,因为一氧化碳在上方聚集,有利于把水排出. (5)根据反应现象分析.根据固体的质量的变化推算反应后黑色固体的成分. 【反思】根据题干中的信息来分析. 【解答】解:I.铁的应用 (1)分析所给三种金属制品可以知道,铁锅是利用了金属的导热性. (2)铁吸收水与氧气后会变成铁锈,所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气. II.铁的冶炼 (1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 . (2)炼铁时要用到焦炭,它有两个作用.炼铁时需要高温,焦炭与氧气反应生成二氧化碳,同时放出大量热,可供给炼铁使用;炼铁时还需一氧化碳作还原剂,二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳; Ⅲ实验探究炼铁原理 (1)在高温条件下,一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳,根据氧化铁呈红色,还原性的铁粉呈黑色; (2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;将装置中的CO2送入NaOH溶液中;对B中反应物起到一定的搅拌作用,便于CO2与反应液充分接触而反;故答案①②③④⑤ (3)熄灭酒精喷灯会引起试管内温度降低,导致试管内压强骤然减小,B中有一个倒扣的漏斗不会导致水沿导管进入试管; (4)除去一氧化碳中的二氧化碳(氢氧化钠溶液只和二氧化碳反应),并将一氧化碳收集在集气瓶中,图2装置中最为合理的是c,因为一氧化碳在上方聚集,有利于把水排出,故答案为:c; (5)加入足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生,说明没有铁生成,这样就是Fe3O4和FeO的组合了,黑色粉末可能是:①Fe3O4;②FeO③Fe3O4和FeO. 4.8克纯净氧化铁中铁元素的质量:4.8g×=3.36;4.64克反应后固体中氧元素的质量:4.64g﹣3.36g=1.28g;反应后固体中铁、氧原子个数比为:=3:4 反应后固体为:Fe3O4 【反思】根据题干信息可知,也想得到单质铁,需要在高温下用一氧化碳还原氧化铁;并且实验结束后,先撤掉酒精灯,继续通入一氧化碳直到装置冷却为止.故控制在高温的条件下进行. 故答案为:Ⅰ、(1)B;(2)氧气和水; Ⅱ、(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;(2)提供热量,维持炉温; Ⅲ、(1)红棕色固体逐渐变黑; (2)①②③④⑤ (3)不需要;停止加热后,还需继续通入一氧化碳 (4)c; (5)Fe3O4和FeO; Fe3O4 【反思】冶铁过程中温度需控制在高温条件下进行. 【点评】此题是对炼铁知识的考查,解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程,题目综合性较强. 24.(7分)甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质,其中丙为单质,其余三种物质均为化合物,甲、乙两种物质组成元素相同。如图所示,请回答下列问题: (1)写出甲物质的化学式: H2O2 乙物质的化学式: H2O  (2)若丁为无色气体,则乙→丙的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。丁→乙的化学方程式 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(其他可溶性碱与二氧化碳反应也可) 。 【分析】此题为框图式物质推断题,关键是找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式。甲、乙两种物质组成元素相同,可猜测为H2O2和H2O,双氧水分解生成水和氧气;水在通电的条件下也能生成氧气,故丙为氧气,甲为过氧化氢,乙为水;丁是常见的化合物,可由丙生成,所以丁可为二氧化碳,二氧化碳与碱溶液反应生成水, 【解答】解:(1)甲、乙两种物质组成元素相同,可猜测为H2O2和H2O,双氧水分解生成水和氧气;水在通电的条件下也能生成氧气,故丙为氧气,甲为过氧化氢,乙为水;丁是常见的化合物,可由丙生成,所以丁可为二氧化碳,二氧化碳与碱溶液反应生成水,故甲乙丙丁的化学式分别为:H2O2;H2O;O2;CO2。 (2)乙→丙的反应是水电解生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;丁→乙的化学方程式,是二氧化碳和氢氧化钠等碱反应生成碳酸盐和水,如:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(其他可溶性碱与二氧化碳反应也可)。 故答案为:(1)H2O2;CO2.(2)2H2O2H2↑+O2↑;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(其他可溶性碱与二氧化碳反应也可)。 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 六.计算题(共2小题,满分10分) 25.(4分)中国“青蒿素之母”屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦发现的青蒿素(青蒿素的化学式:C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物。请回答: (1)青蒿素的相对分子质量为 282 。 (2)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为 9:4 (填最简整数比)。 【分析】根据化学式的意义进行相关的计算,注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。 【解答】解:(1)青蒿素( 化学式:C15H22O5)的相对分子质量为×15+1×22+16×5=282。 (2)青蒿素( 化学式:C15H22O5)中碳、氧两种元素的质量比为(12×15):(16×5)=9:4 故答案为: (1)282; (2)9:4 【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确,其次过程中使用相对原子质量要准确。 26.(6分)某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示: 注:发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算: (1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为 5.8 g; (2)在粗盐中氯化镁的质量分数; (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 【分析】根据图可知,生成的氢氧化镁的质量为5.8g,进而结合对应的化学方程式求算氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量,然后求算对应的质量分数。 【解答】解:由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g 设样品中MgCl2的质量为 x,生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y == x=9.5g y=11.7g MgCl2的质量分数=×100%=19.0% 反应后所得溶液中NaCl的质量分数=×100%=17.4% 答:(1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为 5.8g; (2)样品中MgCl2的质量分数为19.0%; (3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:天津市和平区
  • 文件大小:493.5KB
化学精优课

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