[ID:7-6110100] 2019年上海市中考化学试卷(word解析版)
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2019年上海市中考化学试卷解析 一、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂. 1.属于稀有气体的是(  ) A.氮气 B.氦气 C.氢气 D.氧气 解析稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,因此氦气属于稀有气体。 答案B 2.能使紫色石蕊试液变蓝的是(  ) A.水 B.石灰水 C.稀硫酸 D.稀盐酸 解析碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,水呈中性,石灰水显碱性,稀硫酸、稀盐酸显酸性。 答案B 3.灼烧氯化钠,火焰呈(  ) A.黄色 B.红色 C.绿色 D.紫色 解析多种金属或它们的化合物在灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,化学上叫焰色反应;氯化钠中含有钠元素,属于钠盐,灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。 答案A 4.能提供氮元素的化肥是(  ) A.KCl B.K2CO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 解析KCl、K2CO3含有钾元素,属于钾肥;NH4Cl含有氮元素,属于氮肥;Ca(H2PO4)2含有磷元素,属于磷肥。 答案C 5.Fe2O3中Fe的化合价是(  ) A.﹣3 B.﹣2 C.+2 D.+3 解析 氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,2x+(﹣2)×3=0,x=+3价。 答案D 6.放入一定量水中,充分搅拌后形成乳浊液的是(  ) A.蔗糖 B.麻油 C.食盐 D.白醋 解析A、蔗糖、食盐、白醋溶于水,能够形成均一、稳定的混合物,属于溶液;花生油不溶于水,把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物,属于乳浊液。 答案B 7.图示实验操作规范的是(  ) A.取用液体 B.滴加液体 C.量筒读数 D.加热液体 解析取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,A错误;使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,B错误;量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,C正确;给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,大拇指不能放在短柄上,D错误。 答案C 8.净水过程中可加入的吸附剂是(  ) A.活性炭 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱 解析活性炭具有吸附性,可吸附水中的色素和异味,净水过程中可加入活性炭;生石灰、熟石灰、烧碱溶于水,使溶液具有强烈的腐蚀性,不能加入。 答案A 9.在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的是(  ) A.硫 B.红磷 C.铁丝 D.氢气 解析硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体;红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射;氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰。 答案A 10.瓶中CO气体分子的微观示意图为(“”表示C原子,“”表示O原子)(  ) A. B. C. D. 解析一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的,观察四个选项,C符合题意。 答案C 11.有关CuSO4说法正确的是(  ) A.俗称胆矾 B.可检验水的存在 C.摩尔质量为160 D.不含原子团 解析胆矾是五水合硫酸铜的俗称,无水硫酸铜遇水变蓝色,可检验水的存在,CuSO4的摩尔质量为160g/mol,硫酸铜中含有硫酸根。 答案B 12.一定条件下,能与二氧化碳反应的是(  ) A.木炭 B.一氧化碳 C.氧化铜 D.氧气 解析木炭在高温条件下能与二氧化碳反应;一氧化碳、氧化铜、氧气在一定条件下都不能与二氧化碳反应。 答案A 13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是(  ) A.酚酞试液 B.盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钾溶液 解析氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,均能使酚酞溶液变红色,不能鉴别;盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,可以鉴别;氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应,不能鉴别;碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应,不能鉴别。 答案B 14.实验室制氧气的化学方程式书写正确的是(  ) A.KClO3KCl+O2↑ B.2KClO3 →2KC1+3O2↑ C.2H2O22H2O+O2↑ D.H2O2H2↑+O2↑ 解析A化学方程式没有配平,B化学方程式缺少反应的条件,正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑ ;C化学方程式书写正确,D化学方程式生成物写错,也没有配平,正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 答案C 15.能使气体物质溶解度增大的操作是(  ) A.增加溶剂 B.振荡溶液 C.增大压强 D.升高温度 解析 气体的溶解度主要受温度和压强的影响,随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小;随着压强的增大而增大,随着压强的减小而减小。 答案C 16.燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状,可以(  ) A.减少O2消耗量 B.增大汽油与空气的接触面 C.减少CO2生成量 D.使C8H18等分子变得更小 解析 化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。 答案B 17.只含一种分子的物质一定是(  ) A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 解析单质可能由分子构成,也可能由原子构成,如金属是由原子直接构成的,A错误。化合物可能由分子直接构成,也可能有离子构成,如绝大多数的盐是离子构成的,B错误。同一种分子构成的物质是一种物质,则一定是纯净物,C正确。混合物中至少有两种分子,则只有一种分子的不是混合物,D错误。 答案C 18.25℃时,pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH(25℃时)。有关判断合理的是(  ) A.T=25℃pH=7 B.T=25℃1≤pH≤13 C.T>25℃pH=14 D.T>25℃1<pH<13 解析25℃时,pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,中和反应属于放热反应,则立即测定混合液的温度T,T>25℃;混合液的pH应大于1,小于13。 答案D 19.含氧元素质量相同的SO2和SO3,具有相同的(  ) A.硫元素质量 B.质量 C.氧原子个数 D.分子个数 解析二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同,含氧元素质量相同的SO2和SO3,硫元素的质量一定不同。二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同,含氧元素质量相同的SO2和SO3,SO2和SO3的质量一定不同。SO2和SO3中氧元素含量相同,则氧原子个数一定相等。 SO2和SO3中氧元素含量相同,由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同,则分子个数一定不相等。 答案C 20.一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为(  ) A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8 解析一定量甲烷在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水,反应前后碳原子和氢原子的个数不变,设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z,(x+y):2z=1:4,则(x+y):z=1:2。 答案D 七、填空题(共21分)请根据要求在答题纸相应的位置作答. 21.(8分)新中国成立70年来,我国化学工业得到长足发展。 ①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精(C2H6O)由  种元素组成,属于  (选填“有机物”或“无机物”)。酒精燃烧属于  (选填“物理”或“化学”)变化。 ②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大,可用于  。金刚石、  (填物质名称)和碳60互为同素异形体,其中碳元素以  (选填“游离”或“化合”)态存在。 ③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应:SiO2+2C Si+2X↑.X的化学式是  。1mol SiO2中约含  个Si原子。 解析①酒精由碳、氢、氧三种元素组成,属于有机物。酒精燃烧生成了新物质,属于化学变化;②金刚石硬度大,可用于切割玻璃、大理石等。金刚石、石墨和碳60互为同素异形体,都是碳元素组成的单质,所以其中碳元素以游离态存在;③根据质量守恒定律和工业上制取粗硅的化学方程式可知,R的化学式中应有的Si元素的原子个数为(1﹣1)÷2=0,O元素的原子个数为2÷2=1,C元素的原子个数为2÷2=1,则R的化学式为CO,1mol SiO2中约含个Si原子。 答案 (1)三 (2)有机物(3)化学 (4)切割玻璃(合理即可) (5)石墨 (6)游离(7)CO (8)6.02×1023 22.(6分)实验室制备并收集二氧化碳。 ①选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示: 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%H2SO4溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 图中丙对应实验  (选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的化学方程式是  ;不用甲对应的药品,理由是  。 ②搭建装置。组装简易启普发生器,应选用  (选填编号)。 ③收集二氧化碳。用如图装置收集时,空气从  (选填“x”或“y”)端排出。 ④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式  。 解析①根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生,图中丙对应实验Ⅰ;大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;不用甲对应的药品,理由是:反应太剧烈,不利于收集二氧化碳; ②组装简易启普发生器,应选用b c f g; ③因为二氧化碳的密度经空气大,可用向上排空气法收集,用如图装置收集时,二氧化碳应该长进短出,所以二氧化碳从Y端进入,空气从X端排出; ④二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 答案①Ⅰ;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应过于剧烈,不利于收集二氧化碳; ②b c f g③x④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 23.(7分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 ①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 31.6 63.9 110 169 由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而   (选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为  ,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是  。 ②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。 向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如图所示: 坐标图中,符合实验结果的描点可能是  (选填编号)。 ③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。 40℃时,甲的溶解度  (选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度。根据本实验结果,能否判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大  (选填“能”或“不能”)。 解析(1)由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度为110g,此温度下的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为110g:100g=11:10,将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液;故填:变大;11:10;加水(合理即可); (2)由图象可知,第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体,所以二者均为该温度下的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数相等;第三只烧杯中没有晶体存在,可能恰好是该温度下的饱和溶液,则溶质的质量分数与前二者相等,也可能是该温度下的不饱和溶液,则溶质的质量分数减小;第四只烧杯中又加入了25g水,溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了;故填:bd; (3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲,这一现象说明40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果,并不能判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大;故填:大于;不能。 答案(1)变大;11:10;加水(合理即可)(2)bd(3)大于;不能 八、简答题(共19分)请根据要求在答题纸相应的位置作答. 24.(8分)实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一:氧化铜硫酸铜溶液 铜 I中反应的化学方程式是  ;Ⅱ中反应的基本类型是  。 该方法利用了铁的金属活动性比铜  (选填“强”或“弱”)。 ②方法二:用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器a的名称是  。通入氢气的导管末端应位于试管  (选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)处。该制备铜的方法利用了氢气的   性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应,计算参加反应氢气的质量。(根据化学方程式列式计算)  。 ③通过比较,写出方法一和方法二各自的一条优点  。 解析①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,该反应属于置换反应;排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以该方法利用了铁的金属活动性比铜强;②通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,a是酒精灯,通入氢气的导管末端应位于试管底部,答案I,该制备铜的方法利用了氢气的还原性;0.1mol氧化铜的质量是8g,设需要氢气的质量为x CuO+ H2△Cu+H2O 80 2 8g x =,x=0.2g ③通过比较,方法一和方法二各自的优点是:方法一节约能源,方法二得到的铜纯净。 答案①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,置换反应;强 ②酒精灯,I,还原;0.2g ③方法一:节约能源,方法二:得到的铜纯净。 25.(11分)某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一沉淀分离其中的金属元素,从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。 ①甲的实验如下表所示: 步骤 操作 现象与解释 Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸,充分反应后过滤 得到白色沉淀,相应的化学方程式是   Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸,充分反应后过滤 得到  色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液,充分反应后过滤 得到蓝色沉淀,该沉淀的化学式是   在Ⅱ中,需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示: 请根据这部分记录,指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由  。 ②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序,既达到了实验目的,理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为  。 ③丙设计了一种新的方案,不仅达到了实验目的,而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为  。 解析①向混合溶液中加入过量稀盐酸,稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸,稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸;向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液,氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠;该环节中甲存在的具体问题:沾到湿润的pH试纸上;理由:湿润的pH试纸会稀释溶液,会导致测定的酸碱性溶液不正确。 ②乙所加试剂依次为:过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸,因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。 ③丙所加试剂依次为:过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸,因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。 答案①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 白色 Cu(OH)2 问题:沾到湿润的pH试纸上 理由:湿润的pH试纸会稀释溶液。 ②过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸 ③过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:通用
  • 适用地区:上海市
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