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易错题汇总
1. 向 AgNO 3、Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，
再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（ ）
A．Fe B．Ag、Cu C．Fe、Ag D．Ag、Cu、Fe
解：根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液
中置换出来，铁＞铜＞银，铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完
全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜．充分反应后过滤，再向滤渣
中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明了铁有剩余，溶液中的硝酸银和硝酸铜完
全参加反应了反应，则滤渣中含有银、铜和铁，故 D 正确．
故答案为：D．
2. 某废液中只含有 Fe（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2、Ba（NO 3） 2 三种溶质，为了回收
金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是
（ ）
A．固体 a 是铜
B．X 一定是 Na 2SO 4
C．溶液 B 中含有的盐有 Ba（NO 3） 2、NaNO 3
D．若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g
解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能
与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体 a 中应含有铁和铜，向滤
液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸
钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、
碳酸钠等．所以：
A、由上述分析可知，固体 a 是铜、铁，故 A 错误；
B、由上述分析可知，X 可能是 Na2SO4、Na2CO3，故 B 错误
C、由上述分析可知，溶液 B 中含有的盐有 Ba（NO3） 2、NaNO3，故 C 正确；
D、由于铁的量是过量的，若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量不一定为
5.6g．故 D 错误．
故选：C．
3. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀
硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物
中化合价均为+2 价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
解：A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反
应后，放出 H2 的质量是甲＞乙＞丙，故 A 正确；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的
相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2 的质
量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是甲＞乙
＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故 B 不正确；
C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应
时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序
是乙＞甲＞丙，故 C 正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与
消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故 D 正确。
故选 B。
4.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验．下列判断
正确的是（ ）
A．无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
解：
含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根
离子；由 A 与稀硝酸作用，A 不溶解，A 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，
根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由 B 与碳酸钠溶液反应生成
碳酸钙和硝酸钠，B 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确
定原溶液中一定含有钙离子．
通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子．因此杂质可能有三种，即：
CaCl2、Ca（NO3） 2、NaCl．根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得
出如下答案：
A、无色溶液 B 的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故 A 错误；
B、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分
解反应，故 B 错误；
C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，
即：CaCl2、Ca（NO3） 2、NaCl，故 C 错误；
D、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，
即：CaCl2、Ca（NO3） 2、NaCl，故 D 正确．
答案：D．
5.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
解：①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成氧化铜，
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；每一转化在一定条件下均能一步实现。
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与碱溶液反应生成氢氧化
亚铁沉淀，不能一步反应生成氢氧化铁，每一转化在一定条件下不能均一步实现。
③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对
应的生成物是碳酸钠和氯化银，则选择的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，
不能与氯化钠发生反应，每一转化在一定条件下不能均一步实现。
④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在
一定条件下均能一步实现。
故①④中的转化在一定条件下均能一步实现。
故选：A。
6.t 1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，
充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示．则下列
说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到 t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t 2℃时，溶质的质量分数相等
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到 t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t2℃时，溶质的质量分数相等
解：A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故 A 错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，
充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以 t1℃时，①的
溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故 B 错误；
C、 t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于 t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的
物质在 t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶
液升温到 t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故 C 错误；
D、 t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于 t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的
物质在 t1℃时完全溶解，所以在 t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量
分数相等，故 D 正确．
故选：D．
7．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
解：pH 为 13 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH -．
A、（NH4） 2SO 4 和 OH -会反应产生氨气，不能大量共存，故选项错误．
B、H2SO4、HCl 中的氢离子和碱性溶液中的中 OH -在溶液中结合生成水，HCl
和 AgNO3 在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、CuCl2、Fe2（SO 4） 3 溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的中 OH -在溶液中
结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子、高锰酸
根离子都带色，故选项错误；
D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中
大量共存，故选项正确；
故选 D．
8.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示
（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”
表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（ ）
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化
钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成
丙的反应是放热反应，故推论正确；
B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和
二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；
C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，
但没有符合要求的物质，故推论错误；
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．则氢
氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；
故选项为：C．
9.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图
所示。则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为 8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了
19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也
可能没有参加反应；丁的质量分数减少了 48%-30%=18%，故丁是反应物；丙的
质量分数增加了 41%-25%）=16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合 “一分多 ”的特征，属于分解反
应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁
的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：C。
10.A～ J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中 A 是一种
常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H 和 D 的组成元素相同；I 是一种红棕
色固体．
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为 ；
（2）B 的化学式为 ，D 的化学式为 ；
（3）反应④的化学方程式为，其实际应用为 ．
解：A 是一种常用的化肥，能分解生成通电能分解的 C，故 C 是水，A 可能是碳
酸氢铵，分解生成的 B 和 D 可能是二氧化碳和氨气；水通电分解生成的是氢气
和氧气，故 E 和 F 是氢气或氧气；G 和 E 能反应生成 H，H 与 D 的组成元素相
同，故 D 是二氧化碳，H 是一氧化碳，G 是碳，E 是氧气，F 是氢气，B 是氨气；
H 能与反应生成 D，说明 I 是金属氧化物，且为红棕色，为氧化铁 带入框图，
推断合理；
（1）反应①是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，属于分解反应，故填：
分解反应；
（2）B 是氨气，D 的化学式为二氧化碳；故填：NH3；CO2；
（3）反应④是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，该反应的实际应
用是冶炼金属；故填： ；冶炼金属（或炼铁）．
11. 某钢铁厂实验室为测定赤铁矿 Fe 2O 3 的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶
于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为
（2）样品中 Fe 2O3 的质量分数是
（3）根据已知条件列式求解 200g 稀硫酸中溶质质量（x）的比例式
（4）若向最终滤液中加入 16g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁，则理论上日产含杂质 5%
的生铁的质量为
解：上述实验过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方
程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O．根据化学方程式可知，溶液的质量
增加量也就是参加反应的氧化铁的质量．
加入 25g 赤铁矿时，溶液质量增加了 16g，而再加 20g 赤铁矿，按照前面的比例
如果酸足量，则应该溶液增加 12.8g 而得到 216g+12.8g=228.8g 溶液，现在只得
到 224g，说明铁矿石没有完全反应，而硫酸完全反应了，此时反应的氧化铁的
质量为 224g-200g=24g．
应该以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数；
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