[ID:7-5558481] 广东省深圳市2019届高三第一次(2月)调研考试化学试题
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深圳市2019年高三年级第一次调研考试 理科综合能力测试 化学 2019.2.22 7.下列叙述正确的是 A.很多鲜花和水果的香味来自于酯B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C.糖类和油脂在一定条件下均能水解D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 mol SiO2晶体中,含有 Si?O键的数目为 2 NA B.16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为 0.8 NA C.1 mol·L?AlCl3溶液中,含有Cl?的数目为 3 NA D.18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9 NA 9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生,石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向溴水中加入苯,充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO3 10.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍,下列说法正确的是 A.原子半径:W<X<Y<Z B.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 C.W与 X形成的化合物可能含有共价键 D.常温常压下,Y的单质是气态 11.用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示,下列说法错误的是 A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸,再点燃c 处酒精灯 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d 中上层为苯,下层为NaOH溶液 12.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是 A.充电时,a 为电源正极 B.充电时,Cl-向Bi 电极移动,Na+向NaTi2(PO4)3电极移动 C.放电时,正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O D.充电时,新增入电极中的物质:n(Na+):n(Cl-) =1:3 13.室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如右图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是 A.上层清液中,c(Ur-) = 7.0×10-2mol·L-1 B.在M→N 的变化过程中,c(Na+) c(Ur-)将逐渐减小 C.当c(HUr) = c(Ur-)时,c(Cl-)>c(Ur-) D.当pH=7 时,2c(Na+) = c(Ur-)+c(Cl-) 26.室温下,某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。 (1)用下图装置制备纯净的CO2 ①丙装置的名称是,乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。 ②若CO2 中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_____________。 (2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器,然后_____________,再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处,具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1 的活塞,可观察到的现象是_________。 ③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是,为达到相同目的,还可进行的操作是_____________。 (3)实验结束后,当注射器1 的活塞推到底时,测得注射器2 中气体体积为65 mL,则CO2 的转化率是_________。 27.(14 分)磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题: I.直接法 (1)气体X 为_______(填化学式)。 (2)写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。 (3)滤液①中加入甲醇的作用是_____________。 (4)操作I 为__________。 II.电解法 电解法制取KH2PO4的原理如右图所示,一定条件下,还可得到NaClO3 (5)在_____室(填标号)可得到KH2PO4;写出产生ClO3-的电极反应式_____________。 III.纯度分析 测定产品纯度的反应原理为KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O (6)取产品3.00 g,加入15 mL 蒸馏水溶解,加入指示剂,用0.5000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗40.00 mL,该产品的纯度为________(结果保留三位有效数字)。 28.(15 分)CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx 的排放量。回答下列问题: I.CO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g) ?2CO2(g)+N2(g) △H (1)已知:CO(g)+NO2(g) ?CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g) ?2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)? 2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1 脱硝反应△H=____________,该反应向正反应方向自发进行的倾向很大,其原因是_______ _______________________________________________,有利于提高NO 平衡转化率的条件是_________________________________________________________(写出两条)。 (2)以Mn3O4为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。 第一步:____________________________; 第二步:3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2 (3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO 和NO 混合气体,加入Mn3O4发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。 ①比较大小:a处v 正 ________b 处v 逆(填“>”、“<”或“=”) ②NO 的平衡转化率为_____________。 II.T ℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g) ?CO2(g)+NO(g),化学反应速率v =k Pm(CO)Pn( NO2),k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示: (4)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v =___________ kPa·s-1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数)。 35.【化学---选修3:物质结构与性质】(15分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题: (1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________,其中C原子的杂化方式为__________,该物质易溶于水的主要原因是_______________。 (2)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为_______;CO可以和很多过渡金属形成配合物,如Ni(CO)4,写出基态Ni原子的电子排布式__________。 (3)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为 (4)图②为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有σ键的数目为________。 (5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(12,0,12),C为(12,12,0);则D原子的坐标参数为__________。 (6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出计算式即可,阿伏加徳罗常数为NA)。 36.【化学--选修5:有机化学基础】(15分)高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下: 回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。 (2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_________________。 (3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。 (4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,且满足下列条件,W 的可能结构有__种。 ①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。 (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:)。 2019年深圳市高三年级第一次调研考试化学参考答案及评分标准 7 8 9 10 11 12 13 A B B C D D C 26.(14分) (1)①球形干燥管(1分)(或干燥管); 饱和NaHCO3溶液(1分)(或饱和碳酸氢钠溶液,未写“溶液”不扣分,试剂错误或未写“饱和”均不得分); CaCl2或P2O5(1分); ②2Na2O2 + 4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2(2分)(配平错误扣1分,反应物或生成物书写错误不得分,写↑不扣分)。 (2)①检查装置气密性(2分); ②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅,注射器2的活塞向右移动(或外移)(2分)(每点各1分,如“U形管中的淡黄色粉末逐渐变白色”,“U形管左侧粉末变白色右侧为淡黄色”等合理答案均可得1分); ③使反应进行得更充分(2分)(或CO2转化率更高等合理答案均可得分); 多次往返推动注射器1和2的活塞(1分)(其它合理答案均可得分)。 (3)70%(2分) 27.(14分) (1)HCl(2分) (2)Ca3(PO4)2+4H++3SO2H2PO+3CaSO4(2分)(配平错扣1分,反应物或生成物书写错误不得分,多写“↓”不扣分,漏写“△”或“70℃”扣1分) (3)促进KH2PO4析出(2分)(“促进析出”、“便于结晶”、“降低溶解的量”等均可得分) (4)蒸馏(2分) (5)C(2分);Cl?+6OH?―6e?=ClO+3H2O(2分)(配平错扣1分,反应物或生成物书写错误不得分) (6)90.7%(2分) 28.(15分) (1)-750 kJ·mol?1(2分)(漏写或误写单位扣1分,数值错误不得分); 该反应为放热量大的反应(1分); 降温、升压、增大CO和NO的投料比等(2分)(合理均可得分)。 (2)Mn3O4+2NO=3MnO2+N2(2分)(反应物或生成物书写错误不得分,配平错扣1分) (3)①>(2分);②80%(2分) (4)9×10?5(a-b)2(2分);(2分) 35.(15分) (1)O>N>C>H(2分);sp2(1分);CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键(2分) (2)(2分)(或);1s22s22p63s23p63d84s2(2分)(或[Ar]3d84s2) (3)KC8(2分)(或C8K) (4)90(1分) (5)(,,) (1分) (6)(2分) 36.(15分) (1)Cl2、光照(2分)(每点各1分);辛醛(1分)(或正辛醛、1?辛醛) (2)取代反应(1分);(2分)(反应物或生成物书写错误不得分,催化剂写成Cu不扣分,配平、“→”、反应条件错误合并扣1分) (3)(2分);羟基(1分) (4)13(2分);(1分) (5) (3分)(每步1分,物质或条件错误,该步不得分,其他答案合理均可得分)
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:广东省深圳市
  • 文件大小:475.5KB
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