[ID:7-6715044] [精]高考一轮复习:离子反应和离子推断(含答案)
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中小学教育资源及组卷应用平台 定量型离子反应方程式的书写 答案精析 1.C 2.B 3.D [等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水,A正确;向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(少量)反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠,B 正确;Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,C正确;2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O反应中得失电子不守恒,应该是2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O,D错误。] 4.C [向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,A错误;等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水,B错误;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,C正确;向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O,D错误。] 5.B [20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2的物质的量为0.01 mol,反应时氯气首先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-, A错误;标况下224 mL二氧化碳的物质的量:n(CO2)==0.01 mol,氢氧化钠的物质的量:n(NaOH)=0.03 L×0.5 mol·L-1=0.015 mol,0.015 mol NaOH与0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水,则反应的离子方程式为3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O,B正确;氢氧化钠和碳酸氢钙按照2∶1反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,C错误;HCO 0.03 mol,OH- 0.04 mol,反应掉OH- 0.03 mol,生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2+反应时生成CaCO3沉淀0.02 mol,剩余CO 0.01 mol,故反应的离子方程式为3HCO+2Ca2++3OH-===CO+2CaCO3↓+3H2O,D错误。] 6.C [由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,最后发生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成,0.01 mol氢氧化钠完全反应,消耗HCl 0.01 mol,0.1 mol·L-1的盐酸的体积为0.01 mol÷0.1 mol·L-1=0.1 L(100 mL),同理,0.01 mol碳酸钠生成碳酸氢钠消耗HCl 0.1 L,0.01 mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗0.1 L该浓度的盐酸。A项,当a≤100时,发生的反应是盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为OH-+H+===H2O,正确;B项,当a≥300时,NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、CO2和水,发生的离子反应为OH-+3H++CO===2H2O+CO2↑,正确;C项,当100<a<200时,NaOH全部反应,部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠,反应后的溶液中n(CO)∶n(HCO)=[0.01-(a-100)×10-4]∶[(a-100)×10-4],错误;D项,当a=200时,NaOH完全反应,Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠,发生的离子反应为OH-+2H++CO===H2O+HCO,正确。] 7.D [因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,则先后发生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,则钠离子的数目不变,即图中X为Na+,碳酸根离子在减少,直至为0,即图中Y为CO,碳酸氢根离子先增大后减小,直至为0,即图中Z为HCO,氯离子先为0,随盐酸的加入氯离子的数目在增多,即图中W为Cl-,A错误;当a<b<2a时,发生的离子方程式为CO+H+===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O,B错误;当3b=2a时,没有气体生成,发生的离子方程式:CO+H+===HCO,C错误;当<b<a时,只发生CO+H+===HCO,b mol HCl生成b mol HCO,溶液中剩余的CO为(a-b) mol,则溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a-b),D正确。] 8.C [A项,碳酸氢镁和足量氢氧化钙反应生成氢氧化镁和碳酸钙和水,错误;B项,饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠会析出晶体,不能拆成离子形式,错误;C项,亚铁离子被硝酸氧化成铁离子,硝酸生成一氧化氮,正确;D项,当铝离子刚好沉淀完全时,硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量之比为2∶3,错误。] 9.B [A项,NH4Fe(SO4)2是复盐,属于纯净物,错误;B项,b≤0.5a时氢氧根只与氢离子反应,发生的离子反应为Ba2++SO+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O,正确;C项,当0.5a<b≤2a时铵根不参与反应,方程式中钡离子和氢氧根应该满足1∶2,错误;D项,当2a<b≤3a时铵根不过量或恰好反应,方程式中钡离子和氢氧根应该满足1∶2,错误。] 10.D 11. A 12. A 13. A 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 中小学教育资源及组卷应用平台 定量型离子反应方程式的书写 1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(  ) A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O C.2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O 2.已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2,不足时生成CO,严重不足时生成碳。现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是(  ) A.若a≥2b,发生反应的化学方程式:2C2H2+O2===4C+2H2O B.若b<a<b,燃烧后在密闭容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水,发生反应的离子方程式: OH-+CO2===HCO C.若a<b,燃烧过程中转移的电子的物质的量为10a mol D.若a=b,燃烧产物既有CO2又有CO,且n(CO2)∶n(CO)=1 3.下列反应的离子方程式书写错误的是(  ) A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B.向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===2H2O+CaCO3↓+CO C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O 4.下列反应的离子方程式正确的是(  ) A.向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+H2O C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 5.下列有关说法正确的是(  ) A.向20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况): 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- B. 向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况):3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O C.含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合:OH-+Ca2++HCO===CaCO3↓+H2O D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合: 3HCO+Ca2++ 3OH-===2CO+CaCO3↓+3H2O 6.将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL 0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是(  ) A.当a≤100时,发生的离子反应:OH-+H+===H2O B.当a≥300时,发生的离子反应:OH-+3H++CO===2H2O+CO2↑ C.当100<a<200时,反应后的溶液中n(CO)∶n(HCO)=(a×10-4-0.01)∶(0.02-a×10-4) D.当a=200时,发生的离子反应:OH-+2H++CO===H2O+HCO 7.向a L 1 mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离),下列说法正确的是(  ) A.四条线与溶液中离子的对应关系:X:Na+;Y:CO;Z:Cl-;W:HCO B.当a<b<2a时,发生的离子方程式:CO+H+===CO2↑+H2O C.当3b=2a时,发生的离子方程式:HCO+H+===CO2↑+H2O D.当<b<a时,溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a-b) 8.下列离子反应方程式正确的是(  ) A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液: Mg2++HCO+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体:CO+CO2+H2O===2HCO C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全: Al3++SO+Ba2++3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓ 9.向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液,下列说法正确的是(  ) A.NH4Fe(SO4)2是复盐,一种特殊的混合物 B.b≤0.5a时,发生的离子反应为Ba2++SO+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O C.当0.5a<b≤2a时,可能发生的离子反应为 2H++Fe3++2Ba2++2SO+5OH-===2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓+2H2O D.当2a<b≤3a时可能发生的离子反应为 NH+Fe3++H++3SO+3Ba2++5OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O 10.已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是 A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl- B.当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2+ + 4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D.当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl—)=1∶2∶2 11. 下列离子方程式错误的是(   ) A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O B.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀:HCO+AlO+H2O===Al(OH)3↓+CO C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O D.用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 12. 下列离子方程式书写正确的是(  ) A.向酸性过氧化氢溶液中加入二氧化锰: MnO2+H2O2+2H+=2H2O+Mn2+ + O2↑ B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ =I2+3H2O C.用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+3Fe2++14H+ =2Cr3++3Fe3++7H2O D.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2 =Ca2++Cl-+ClO-+H2O 13. 下列各反应的化学方程式中,不正确的是 ( ) A.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ B.将SO2通入少量氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 中小学教育资源及组卷应用平台 离子反应的综合应用——离子推断 答案 1.D 2.B 3.B 4.B 5.C [对某溶液进行了如下实验:① 常温下,测定溶液的 pH,溶液呈碱性;② 取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为二氧化碳,说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子;③ 在②后的溶液,再滴加 BaCl2溶液可产生白色沉淀,说明溶液中一定有SO;④ 取③后的上层清液,再滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀,由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液,所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl-。综上所述,C正确。] 6.B [①取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,说明物质间不能反应生成沉淀,D会生成亚硫酸铜沉淀,不符合;②取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,C会反应放出二氧化碳气体,不符合;再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色,说明含有溴离子,A、B符合;③分液后,将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33 g,为0.01 mol硫酸钡,A、B符合;④另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体,为0.02 mol氨气,说明含有铵盐,且铵根离子和含硫的阴离子(亚硫酸根离子或硫酸根离子)的物质的量之比为2∶1,则A不符合,故选B。] 7.C 8.C [A项,由于试液中外加了NaOH和Na2CO3,故不能确定原试液中是否含有钠离子;B项,试液中有没有葡萄糖酸根离子,都无银镜生成,因为葡萄糖酸根离子中不含醛基;C项,滤液中加氨水无沉淀产生,说明无镁离子,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀,说明有钙离子,正确;D项,试液中可能只含亚铁离子,也可能只含铁离子或二者都有,错误。] 9.C 10.D [固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成,由实验可知,气体A与澄清的石灰水反应,溶液变浑浊,则A中一定含CO2;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A项,稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体,与Fe反应生成H2,气体A是CO2与H2的混合气体,正确;B项,沉淀A为H2SiO3沉淀,正确;C项,B为Fe(OH)2 ,在空气中被氧气氧化,逐渐变灰绿色,最后变红褐色,正确;D项,该固体混合物中可能含有BaCl2,错误。] 11.D 12.B [①滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有CO,因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+,则溶液颜色变成黄色,可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致,即溶液中含有Br-,②加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则不含SO,实验③说明含有K+,由此可知,需要进一步检验 Na+、NH和SO。A项,不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有 Na+,即A需要;B项,滴加氯水和CCl4,振荡、静置,是利用萃取的方法检验是否含有Br-的,但实验①可以确定含有Br-,所以B不需要;C项,滴加适量的稀硫酸和品红溶液,用于检验是否含有SO,故C需要;D项,加NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,可以确定是否含有NH,故D也需要。] 13.A 14.A [①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣,说明混合物中有不溶于水的固体,或在水中反应生成沉淀;②取一定量的滤液分成二份,一份加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体,说明滤液中有铵根离子;另外一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,滤液中有碳酸根或硫酸根离子,也可能含有Ag+;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液显血红色,说明不溶于水的固体中有铁元素。A项,Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 有铵根离子、碳酸根离子和铁元素,正确;B项,Fe、AgNO3、NH4NO3,溶于水得到滤渣有Ag,Ag与稀盐酸不反应,错误;C项,FeO、NH4Cl、BaCO3 ,碳酸根离子不在滤液中,错误;D项,(NH4)2SO4、SiO2,FeCl2滤渣中不含有铁元素,错误。] 15.B [由实验流程可知,加过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-,所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+,但是该Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO,由上述分析可知,原溶液X中一定含有I-、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO,不能确定是否存在K+、Na+、SO、Cl-。A项,X中不含Fe3+,错误;B项,由分析可知溶液X中有Fe2+、I-,可能有SO、Cl-,正确;C项,不能确定是否存在Cl-,错误;D项,X中不含Fe3+,错误。] 16.C [A项,由于二氧化碳溶解度较小,与硫酸钙不反应,若先通入二氧化碳,会影响硫酸铵的产率,错误;B项,根据图示,经过操作1得到了滤液和碳酸钙固体,因此操作1为过滤,经过操作2从滤液中得到了硫酸铵固体,因此操作2为蒸发结晶,错误;C项,步骤②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵,反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+2NH+SO,正确;D项,二氧化碳如果过量,会将生成的碳酸钙沉淀溶解,错误。] 17.B [A项,步骤a中,由溶液得到NaClO2固体,进行的操作为过滤、洗涤和干燥,正确;B项,吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO+O2+2H2O,错误;C项,固体比气体便于贮存和运输,工业上可将ClO2制成NaClO2固体,正确;D项,反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其在吸收器中被充分吸收,正确。] 18.D [用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4,由制备流程可知,加盐酸过滤后的滤渣为SiO2,滤液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl,水解后过滤,沉淀为TiO2·xH2O,经过一系列反应得到Li4Ti5O12;水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+,双氧水可氧化亚铁离子,在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀,高温煅烧过程中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。A项,Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,Li为+1价,则O的化合价为-2价和-1价,根据正负化合价的代数和为0,其中含有7个-2价的O和8个-1价的O,结构中含有4个过氧键,正确;B项,根据上述分析,滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+,正确;C项,滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子,也可以直接加适量的氯水代替双氧水,正确;D项,“高温煅烧”过程中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑,Fe元素的化合价由+3价变成+2价,被还原,错误。] 19.B [A项,模拟海水呈碱性,可说明 HCO的电离能力小于其水解能力,错误;B项,由流程可知,沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2,正确;C项,MgCO3微溶于水,其溶解度比难溶的Mg(OH)2大,错误;D项,滤液M中存在Mg2+,也存在少量的Ca2+,错误。] 20.A 21. B 22. D 23. D 24. C 25. C 26. D 27. D 28. D 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 中小学教育资源及组卷应用平台 离子反应的综合应用——离子推断 1.某无色溶液可能含有K+、Na+、NH4+ 、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中若干种(忽略水电离出的H+、OH-),且离子浓度相同,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下: ①用pH试纸检验,溶液的pH大于7 ②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色 ③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生;根据上述实验,以下说法正确的是(  ) A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42- B. 原混合溶液中Br-、SO32-肯定存在,Cl-可能存在 C. 确定溶液中是否存在Na+,需要做焰色反应 D. 原混合溶液中阳离子Ba2+、Fe3+、Fe2+一定不存在,K+、Na+、NH4+一定存在 2.取某固体样品,进行如下实验: ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液 ②取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CC14溶液分层,下层为橙红色; ③分液后,将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液,产生白色沉淀2.33g; ④另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是(  ) A. NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B. NaCl、NaBr、(NH4)2SO3 C. NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D. CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3 3.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO B.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na+而不含K+ C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO D.加入氯化钠溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+ 4..某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是(  ) A. 溶液X中有Fe3+、SO42﹣ B. 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣ C. 溶液X中有I﹣、Cl﹣,无CO32﹣ D. 溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 5.对某溶液进行了如下实验: ①常温下,测定溶液的pH,溶液呈碱性; ②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在②后的溶液,再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀; ④取③后的上层清液,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是(  ) A.一定含 CO B.一定含 Cl- C.一定含 SO D.可能含 SO 6.取某固体样品,进行如下实验: ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液; ②取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色; ③分液后,将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33 g; ④另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体。该固体样品可能是(  ) A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3 C.NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3 7.某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种,离子浓度均相等,实验及现象如下: 下列判断正确的是 A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3 B. 原溶液存在Fe3+,不存在Fe2+ C. 若原溶液存在Fe3+,必然存在Cl-,无K+ D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1- 8.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是(  ) A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 9.某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH、Cl-、SO、HCO、HSO中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,进行如下实验(假设气体全部逸出,忽略H2O2分解) 下列说法不正确的是(  ) A.溶液A中一定不存在Fe3+、SO B.溶液A中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH C.溶液A中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol D.溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证 10.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。 下列说法不正确的是(  ) A.气体A一定是混合气体 B.沉淀A一定是H2SiO3 C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色 D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2 11.X溶液中可能含有下列8种离子中的几种:Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl-、SO、SO。某同学为确定其成分,设计并完成以下实验(不考虑水解,所加试剂均足量): (Ⅰ) (Ⅱ) 下列说法正确的是(  ) A.X溶液中一定存在Na+、SO、SO、CO B.X溶液中一定存在NH、Na+、SO,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种 C.取少量X溶液,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+ D.X溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1 12.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH、Fe2+、Br-、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学做了如下实验: ①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色; ②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成; ③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是(  ) A.上述实验③不用透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置 C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 13.现有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH、Ca2+、Fe3+、SO、CO、SO、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液,无沉淀生成。另取少量原溶液,设计并完成如下实验: 下列关于原溶液的判断中不正确的是(  ) A.是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定 B.通过CCl4层的颜色变化,能判断出原溶液中是否存在Fe3+ C.虽然实验过程引入了氯元素,但不影响原溶液是否存在Cl-的判断 D.肯定不存在的离子是 Ca2+、Fe3+、SO、CO、Cl- 14.取某固体样品,进行如下实验: ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣; ②取一定量的滤液分成二份,一份加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体,另外一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生; ③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液显血红色。 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(  ) A.Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B.Fe、AgNO3、NH4NO3 C.FeO、NH4Cl、BaCO3 D.(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2 15.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO、CO、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是(  ) A.溶液X中有Fe3+、SO B.溶液X中有Fe2+、I-,可能有 SO、Cl- C.溶液X中有I-、Cl-,无 CO D.溶液X中有I-、Fe2+和 Fe3+两种离子中至少有一种 16.(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下: 下列说法正确的是(  ) A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 B.操作1为过滤,操作2为蒸馏 C.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+2NH+SO D.通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用 17、.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示: 下列说法不正确的是(  ) A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2===2ClO+O2+2H+ C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输 D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收 18.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 已知:“酸浸”后,钛主要以TiOCl形式存在FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl+2H2O下列说法不正确的是(  ) Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键 B.滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+ C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D.“高温煅烧”过程中,Fe元素被氧化 19.为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验:下列说法正确的是(  ) 模拟海水中离子c/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 A.模拟海水呈碱性,可说明 HCO的电离能力大于水解能力 B.沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2 C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ 20.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,现取100mL 溶液先加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液,得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;2Fe3++2I-=2Fe2++I2,根据上述实验,以下推测正确的是(  ) A.原溶液一定存在NH4+、I- B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- C.原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42- D.另取试液滴加足量盐酸BaCl2溶液,即可确定溶液所有的离子组成 21.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+,取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀,由此可知原溶液中(   ) A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 D.CO、Al3+一定不存在 22. 在中性含有Na+的溶液中,还可能存在NH,Fe2+,Br﹣,CO,I﹣,SO六种离子中的一种或几种,进行如下实验: (1)原溶液滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色; (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成 (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是(   ) A.NH,Br-,CO B.NH,I-,SO C.Fe2+,I-,CO D.Fe2+,I-,SO 23. 某黄色溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO、CO等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验: 下列说法正确的是(   ) A.c(Fe3+)一定为0.2 mol·L-1 B.c(Cl-)至少为0.2 mol·L-1 C.Na+、SO一定存在,NH一定不存在 D.Na+、Fe2+可能存在,CO一定不存在 24. 某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,为确认 其中的组分,某同学设计并完成了如下实验: 该同学得出的结论不正确的是( ) A.从现象1和3可推断样品中有CaO,没有Na2O B.从现象3可推断样品中有SiO2 C.从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO D.从现象4和6可推断样品中有炭粉,无CuO 25. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 26. 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列结论正确的是( ) X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3[来 D.X中不能确定的离子是 A13+ 、Na+、K+和C1― 27. 某无色透明溶液中,已知其中可能含有下列若干种离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验: ①取溶液少许,滴人硝酸银溶液产生沉淀;②取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;③取原溶液500mL,加入一种淡黄色粉末状X固体物质,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。产生的气体量(n气体)、沉淀量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nX)的关系如下图所示。(假设生成的气体全部逸出)请根据实验现象及数据分析判断,下列结论错误的是( ) A.当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3 B.溶液中肯定没有Fe3+、Ba2+、HCO3- C.溶液中肯定有Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO42- D.溶液中n(NH4+)︰n(Mg2+)︰n(Al3+)=1︰1︰2 28. 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L,现取两份20mL该溶液进行如下实验: 第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红棕色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,同时逸出气体。根据上述实验情况,以下说法错误的是( ) A.该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 银氨溶液 水浴加热 试液 NaOH (aq) Na2CO3(aq) 滤液 沉淀物 焰色反应 观察到黄色火焰(现象1) 无银镜产生(现象2) 气体 溶液 H+ 无沉淀(现象3) 白色沉淀(现象4) 血红色(现象5) KSCN(aq) H2O2 NH3·H2O(aq) Na2CO3 (aq) 滤液 沉淀物 调节 pH=4 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
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