[ID:7-3851752]【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案:第4章 电化学基础 章 ...
当前位置: 化学/高中化学/人教版(新课程标准)/选修4 化学反应原理/第四章 电化学基础/本单元综合与测试
资料简介:
==================资料简介======================
第4章 电化学基础 章末复习
【学习目标】
1.会判断原电池的正、负极。
2.会正确书写原电池的电极反应式。
3.会正确区分判断原电池和电解池。
4.熟知电解的规律及其应用。
一 图解原电池正、负极的判断方法
原电池中电极的判断角度如下所示:
特别提示 判断一个原电池中的正、负极,最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极,得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断,化合价升高、发生氧化反应的一极为负极,化合价降低、发生还原反应的一极为正极。
例1 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如下图所示。
(1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼,则甲会判断出________的活动性更强,而乙会判断出________的活动性更强(填元素符号)。
(2)由此实验,可得到哪些正确的结论?________(填字母)。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
================================================
压缩包内容:
【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案:第4章 电化学基础 章末复习.docx
展开
  • 学案类型:同步学案
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:山东省
  • 文件大小:313.37KB
化学精优课

下载与使用帮助