[ID:7-3888746]第三章水溶液中的离子平衡(学案+课件+课堂练+课后练)
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[ID:7-3888746]第三章水溶液中的离子平衡(学案+课件+课堂练+课后练)

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资料简介:
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第三章 水溶液中的离子平衡复习课
练基础落实
1.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是(  )             
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
答案 B
解析 酸和碱混合前已经电离出的H+和OH-恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性,说明反应后溶液中c(H+)>c(OH-)。为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离平衡。随着H+的反应,弱酸会电离出更多的H+使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH-相等浓度的H+,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐。
2.下
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  • 课件类型:授课课件
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:13.2M
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