[ID:7-3851747]【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案:第3章 水溶液中的离子 ...
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第3章 水溶液中的离子平衡 章末复习
【学习目标】 
1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2.掌握溶液酸碱性规律与pH的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4.会比较溶液中粒子浓度的大小。
5.会分析沉淀溶解平衡及其应用。
一 弱电解质的电离平衡与电离常数
1.弱电解质的电离平衡
电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是
(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。
(2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。
(4)能反应的物质:如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。
2.电离常数(电离平衡常数)
以CH3COOH为例,K=
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【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案:第3章 水溶液中的离子平衡 章末复习.docx
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  • 学案类型:同步学案
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:山东省
  • 文件大小:194.39KB
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