[ID:7-3851745]【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案:第3章 第3节 盐类的水 ...
深圳中考押题卷
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资料简介:
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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类水解的实质与规律
【学习目标】
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一 盐类水解
【新知导学】
1.水的电离与溶液的酸碱性
(1)在水中加入酸(或碱),溶液中c(H+)[或c(OH-)]增大,水的电离平衡向________方向移动。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是__________________。溶液呈中性是因为__________________,呈酸性是因为________________,呈碱性是因为________________。
2.通过实验测定下列0.1 mol·L-1盐溶液的pH,填写下表:
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因
(1)电离方程式
CH3COONa溶液中存在水的电离平衡:________________________,CH3COONa溶于水后完全电离:________________________。
(2)水电离平衡的影响
溶液中的CH3COO-能与水中的H+结合生成________的醋酸分子,从而使水的电离平衡向________________移动。
(3)溶液的酸碱性
溶液中c(H+)________,c(OH-)________,c(H+)____c(OH-),故CH3COONa溶液呈________。
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压缩包内容:
【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案:第3章 第3节 盐类的水解
3.3.1盐类水解的实质与规律.docx
3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用.docx
3.3.3盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用.docx
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