[ID:7-6441713] 新人教版九年级上册2019年第三单元 物质构成的奥秘单元测试卷(解析版)
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新人教版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2019年单元测试卷 一、选择题(本题包括30小题,每题2分,共计60分) 1.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是(  ) A.原子是最小粒子,不可再分 B.原子和离子都是带电的粒子 C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 2.氢气是新型清洁能源,但难储运.研究发现,镧(音:lán)和镍(音:niè)的一种合金可用作储氢材料.镧(La)元素在元素周期表中的原子序数为57,下列有关镧元素的说法不正确的是(  ) A.该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57 C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素原子的相对原子质量为57 3.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列说法错误的是(  ) A.铈的核电荷数为58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 4.如图为元素周期表第三周期的局部,据此判断下列说法中正确的是(  ) A.它们都属于金属元素 B.1个铝原子的质量是26.98g C.钠元素的一个原子质子数为l1 D.镁元素的相对原子质量为l2 5.从右图所示的两种粒子结构示意图中,所获取的信息不正确的是(  ) A.它们属于不同种元素 B.它们所属的元素位于第二周期 C.它们的核外电子数相同 D.①表示阳离子,②表示原子 6.某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示,表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为(  ) 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量/(mg/100g) 600 520 6﹣11 3﹣7 A.金属 B.非金属 C.元素 D.分子 7.下图是表示气体分子微粒的示意图,图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子,那么其中表示混合物的是(  ) A. B. C. D. 8.下列粒子结构示意图中,表示金属元素的原子是(  ) A. B. C. D. 9.与元素化学性质关系最密切的是(  ) A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子层数 10.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为(  ) A.50 B.86 C.136 D.222 11.正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反.科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观.请你推测,反氢原子的结构可能是(  ) A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的 B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的 C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的 D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的 12.下列符号中,同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是(  ) A.O2 B.2H C.N D.Fe 13.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断,正确的是(  ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似. A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤⑥ 14.下列关于相对原子质量的说法正确的是(  ) A.相对原子质量的单位是克 B.相对原子质量就是原子的实际质量 C.相对原子质量与实际质量无关 D.某两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比 15.下列说法正确的是(  ) A.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子 B.核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子 C.含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D.纯净物不一定由同种分子构成 16.已知一种粒子的核电荷数,一定能知道(  ) A.相对原子质量 B.相对分子质量 C.中子数 D.质子数 17.某化学学习兴趣小组对 粒子进行探究,下列结论中错误的是(  ) A.当x=6时,且该粒子为原子时,核电荷数为n应为8 B.当x=8时,该粒子为带1个单位正电荷时,核电荷数n应为11 C.当n=13时,该粒子为阳离子,该粒子符号为Al3+ D.当x=8时,该粒子是稀有气体原子 18.由如图粒子结构示意图得出的结论,错误的是(  ) A.在化合物中,①可显﹣2价,⑤可显+2价 B.①、②为非金属元素,④、⑤为金属元素 C.上述粒子在形成化合物前后,其质子数、电子数均发生改变而质量不变 D.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用,均能形成与③电子层结构相同的粒子 19.“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦﹣3资源,氦﹣3原子结构示意图为,图中x为(  ) A.1 B.2 C.3 D.4 20.下列叙述中不正确的是(  ) A.钠原子失去电子后变成钠离子 B.氯离子失去电子后变成氯原子 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.化学变化中分子不能再分 21.决定元素种类的是(  ) A.原子核 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数 22.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成.铪和钨两种元素原子的本质不同是(  ) A.核内质子数目 B.核内中子数目 C.核外电子数目 D.相对原子质量 23.1911年著名物理学家卢瑟福在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变原来的方向,发生偏转;③极少数的α粒子被反弹了回来.由此不能推出关于原子内部结构的信息是(  ) A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有“很大”的空间 D.原子只有一个原子核 24.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,正确的是(  ) A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X元素与Y元素不在同一周期 D.X的元素与Y元素在同一族 25.关于各元素相对含量说法正确的是(  ) A.地壳中含量最高的元素是氧 B.空气中含量最高的元素是氧 C.海洋中含量最高的元素是氯 D.人体中含量最多的元素是碳 26.物质在不同条件下的三态变化,主要是由于(  ) A.分子大小变化 B.分子间隔变化 C.分子质量变化 D.分子在不断运动 27.下列物质由离子构成的是(  ) A.汞 B.氮气 C.氯化钠 D.二氧化碳 28.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为袋内的气体分子(  ) A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大 29.以下事实对应的解释错误的是(  ) 序号 事实 解释 A 在花园中可闻到花香 分子在不断运动 B 用肉眼不能直接观察到CO2分子 CO2分子很小 C 50毫升水与50毫升乙醇混合,混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔 D 冰受热变为水,水受热变为水蒸气 分子可以再分 A.A B.B C.C D.D 30.某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+离子,则下列关系式一定正确的是(  ) A.m=n B.m=n+x C.m=n﹣x D.m=x﹣n 二、填空题(本题包括20空,每空2分,共计40分) 31.用化学符号表示:钙元素   ,两个硫原子   ,碳元素    三个氯原子   ,两个氧离子   ,一个钠离子   . 32.写出下列符号中数字“2”的含义。 (1)2H2O:前面的“2”,   ,后面的“2”   ; (2)2S:   ; (3)Ba2+:   ; (4)S3:   ; (5)H2:   。 33.下列物质中:①氧化铝;②氧气; ③二氧化硫;④镁粉; ⑤液态空气;⑥高锰酸钾完全分解后的固体剩余物; ⑦稀有气体;⑧冰水共存物其中属于纯净物的是   (填序号,下同);属于混合物的是   属于单质的是   ;属于化合物的是   ;属于氧化物的是   . 34.已知硒原子的核电荷数为34.相对原子质量为79,则一个硒原子的原子核由34个   和45个   构成. 35.某粒子(原子或离子)的结构示意图为,请回答下列问题: (1)若m=11,则该粒子所对应元素的符号为   ; (2)若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为   ; (3)若m﹣n<10,则该粒子是一个   (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 36.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图: (1)核电荷数为11的元素,在化学反应中,该元素的原子容易   (填“得”或“失”)电子;核电荷数为9的元素属于   元素(填“金属”或“非金属”),与该元素化学性质相似的另一元素   。 (2)对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律,并写出其中两条: ①   ;②   。 新人教版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2019年单元测试卷(广东省深圳市南山实验教育集团麒麟中学) 参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括30小题,每题2分,共计60分) 1.【解答】解:A、原子在化学变化中不能再分,在其他变化中还能再分,因此说法A错误; B、离子是带电的粒子,分子和原子都不显电性,故B错误; C、分子、原子、离子都可以直接构成物质,说法正确,故C正确; D、热胀冷缩是由于分子的间隔随温度发生改变,分子的体积不会发生改变,故D错误。 故选:C。 2.【解答】解:A、该元素原子的质子数为57,说法正确,原子序数=核内质子数,故A正确; B、该元素原子的核电荷数为57,说法正确,原子序数=核电荷数,故B正确; C、该元素原子的核外电子数为57,说法正确,原子序数=核外电子数,故C正确; D、该元素原子的相对原子质量为57,说法错误,因为不知中子数,所以相对原子质量不可知,况且,一定不是57,故D错误。 故选:D。 3.【解答】解:A、铈的核电荷数为58,该选项说法正确; B、铈属于金属元素,该选项说法不正确; C、铈原子中的质子数为58,该选项说法正确; D、铈的相对原子质量是140.1,该选项说法正确。 故选:B。 4.【解答】解:A、四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅,其中硅属于非金属元素,故A错误; B、下方数字表示该元素的相对原子质量,因此铝原子的相对原子质量是26.98,故B错误; C、钠元素的原子序数为11,故质子数也为11,故C正确; D、镁元素的相对原子质量为24.31,故D错误。 故选:C。 5.【解答】解:A、依据不同种元素最本质的区别是质子数不同,它们属于不同种元素,故A说法正确; B、由于①是离子,根据其质子数可以判断应属于第三周期,②属于第二正确周期,因此不属于同一周期;故B说法错误; C、由粒子结构示意图可知①②核外电子数相同;故C说法正确; D、由粒子结构示意图可知①核电荷数=质子数=11>核外电子数=10,为阳离子;②核电荷数=质子数=核外电子数=10,为原子;故D说法正确; 故选:B。 6.【解答】解:某品牌婴儿配方奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不是以金属、非金属、氧化物、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素,与具体形态无关。 故选:C。 7.【解答】解:A、图中表示的是纯净物中的化合物,故选项错误; B、图中表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物,故选项正确; C、图中表示的是纯净物中的单质,故选项错误; D、图中表示的是纯净物中的单质,故选项错误; 故选:B。 8.【解答】解:A、原子最外层电子数为1,且质子数=核外电子数=1,因此该微粒为氢原子,属于非金属元素的原子,故A错误; B、最外层电子数为6,大于4,且质子数=核外电子数=8,因此该微粒为氧原子,属于非金属元素的原子,故B错误; C、最外层电子数为2,少于4,且质子数=核外电子数=12,因此该微粒为镁原子,属于金属元素的原子,故C正确; D、最外层电子数为8,且质子数<核外电子数,该微粒为阴离子,故D错误。 故选:C。 9.【解答】解:由题意可知,最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。因为物质参加化学反应时发生作用(得失电子)的一般只是最外层电子。 故选:C。 10.【解答】解:因为核电荷数=质子数=电子数,由题意一种氡原子的质子数为86,故其核外电子数为86。 故选:B。 11.【解答】解:A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的,这是正常氢原子的构成,故错误。 B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的,符合反氢原子的构成,正确。 C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的,不正确,因为原子不显电性,不能都带正电荷。 D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成,不正确,原子不显电性,不能都带负电荷。 故选:B。 12.【解答】解:A、A中的符号是氧气的化学式,但不是元素符号。因此排除选项A。 B、2H表示2个氢原子,不能表示一种单质和一种元素,故错误; C、选项C中的符号是元素符号,但不是化学式,因此排除选项C。 D、Fe是元素符号,既能表示铁这种物质,又能表示铁元素,还能表示1个铁原子 故选:D。 13.【解答】解:①金属原子和其离子具有相同的质子数,则核电荷数相同,说法正确。 ②三种微粒带电情况不同,所以其电子数一定不同,说法错误。 ③三种微粒电子数一定不同,所以其电子层结构一定不同,说法错误; ④原子的质量主要集中在原子核上,得失电子不影响其质量,故其质量几乎相等,说法正确。 ⑤由于三种微粒的质量几乎相等,且它们的质子数相同,则等质量的三种微粒所含质子数相同,说法正确。 ⑥因为微粒发生电子得失的情况不同,所以三种粒子的最外层电子数不同,其化学性质一定不同,说法错误。 故选:A。 14.【解答】解:A、相对原子质量的单位不是g,错误; B、相对原子质量不是原子的实际质量,错误; C、相对原子质量是一个原子的质量与一个碳12原子质量的十二分之一的比值,与原子的实际质量有关,错误; D、两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比,正确; 故选:D。 15.【解答】解:A、最外层有8个电子的粒子不一定是稀有气体元素的原子,还有可能是离子,例如钠离子,故A错误。 B、核电荷数相同的粒子不一定是同种元素的原子,故B错误。 C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如氯酸钾中含有氧元素就不是氧化物,故C正确。 D、纯净物一定由同种分子构成,故D错误。 故选:C。 16.【解答】解:A、如该粒子是原子,相对原子质量≈质子数+中子数,但不知中子数也难求相对原子质量,所以错误。 B、相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和,不知各种原子的相对原子质量和化学式中原子数目,不能求得相对分子质量,所以错误。 C、中子数与核电荷数无必然的联系,所以错误。 D、不论是分子还是原子还是离子,质子数总是等于核电荷数,所以正确。 故选:D。 17.【解答】解:A、当该粒子表示为原子时,质子数等于核外电子数,因此,当x=6时核电荷数n为8;正确; B、当x=8时,该粒子为带1个单位正电荷时,核电荷数n大于核外电子数,且达到稳定结构,则质子数比核外电子数10多1个,是11个,正确; C、当n=13时,其质子数是13,是铝元素,该粒子为阳离子,说明原子失去了3个电子,该粒子符号为Al3+;正确; D、由B可知:当x=8时,该粒子还可能是离子,不一定是稀有气体原子,故错误; 故选:D。 18.【解答】解:A、由粒子①、⑤的最外层电子数可知,在反应中,粒子①易得2个电子、粒子⑤易失去该层上的2个电子而形成与粒子③核外电子结构为2、8结构相同的粒子;故A正确; B、根据在反应中,粒子①易得2个电子、粒子②易得1个电子,属于非金属元素,粒子④易失去该层上的1个电子、粒子⑤易失去该层上的2个电子属于金属元素,故B正确; C、图示的粒子在形成化合物时,原子核是不变的,故核内的质子数不变;故C不正确; D、在反应中,粒子①易得2个电子、粒子②易得1个电子,粒子④易失去该层上的1个电子、粒子⑤易失去该层上的2个电子,能形成与③电子层结构相同的粒子;故D正确; 故选:C。 19.【解答】解:由氦﹣3的原子结构示意图,原子核内质子数为2,则核外电子数也应为2,故x为2; 故选:B。 20.【解答】解:A、钠原子(Na)的最外层只有一个电子,失去后变为钠离子(Na+),说法正确; B、氯原子(Cl)最外层有7个电子,得到一个电子后,变为氯离子(Cl﹣),氯离子再失去这个电子又变为氯原子(Cl),说法正确; C、原子中电子的质量很小,可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,说法正确; D、化学变化的实质是分子分解成原子,原子再重新组合成新的分子或直接构成物质,说法错误; 故选:D。 21.【解答】解:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数不同,所以元素的种类由质子数决定。 故选:B。 22.【解答】解:元素是具有相同核电荷数的总称,不同的元素原子质子数一定不同,铪和钨两种元素也不例外, 故选:A。 23.【解答】解:A、有极少部分α粒子被弹了回来,得出的结论是:原子核体积很小,但是质量比α粒子大得多; B、由一小部分α粒子改变了原来的运动方向,根据同种电荷互相排斥,异种电荷互相吸引,得出的结论是:原子核带正电荷; C、由大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,得出的结论是:原子内部有很大的空间; D、此现象无法说明原子只有一个原子核。 故选:D。 24.【解答】解:A、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则X在第四周期的前方,Y在第三周前的右边,所以X的原子序数比Y的大,故A错误; B、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则X在第四周期的前方,Y在第三周前的右边,最外层电子数一般小于4,容易失去电子形成阳离子,Y在第三周前的右边,最外层电子数一般大于4,容易得到电子形成阴离子,所以X原子的最外层电子数比Y的小,故B错误; C、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则X在第四周期的前方,Y在第三周前的右边,所以X元素与Y元素不在同一周期,故C正确; D、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则X在第四周期的前方,Y在第三周前的右边,最外层电子数一般小于4,容易失去电子形成阳离子,Y在第三周前的右边,最外层电子数一般大于4,容易得到电子形成阴离子,所以X的元素与Y元素不在同一族,故D错误。 故选:C。 25.【解答】解:A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,地壳中含量最高的元素是氧元素,故选项说法正确。 B、空气中含量最多的气体是氮气,氮气是由氮元素组成的,空气中含量最多的元素是氮元素,故选项说法错误。 C、海洋中含量最多的元素是氧元素,故选项说法错误。 D、人体中含量最多的元素是氧元素,故选项说法错误。 故选:A。 26.【解答】解:物质的三态变化主要是由于微粒之间的间隔在外界条件改变的情况下发生变化,如温度升高,间隔增大;压强增大,间隔变小,以水为例,常温常压下是液态,当温度升高到100度时,分子之间的间隔增大到一定程度就变成气态了,而当温度降低到0摄氏度时,水分子之间的间隔变小到一定程度就变成固态了。而整个过程中水分子本身的体积和质量大小没有变化,并且水分子始终处于不断运动状态。 故选:B。 27.【解答】解:A、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误。 B、氮气属于气态非金属单质,是由氮分子构成的,故选项错误。 C、氯化钠属于离子化合物,是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确。 D、二氧化碳属于共价化合物,是由二氧化碳分子构成的,故选项错误。 故选:C。 28.【解答】解:A、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,而不是质量增大,故选项错误。 B、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,而不是个数增多,故选项错误。 C、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,故选项正确。 D、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,而不是体积增大,故选项错误。 故选:C。 29.【解答】解:A、由于分子在不断运动,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中,所以,在花园中可闻到花香,故A不符合题意; B、由于CO2分子很小,所以,用肉眼不能直接观察到CO2分子,故B不符合题意; C、分子之间有间隔,50毫升水与50毫升乙醇混合,一部分分子相互占据了间隔,所以,混合后总体积小于100毫升,故C不符合题意; D、冰受热变为水,水受热变为水蒸气,属于物理变化,在物理变化中,分子本身没有变,故D符合题意。 故选:D。 30.【解答】解:A、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m不一定等于n,故A错误; B、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,故B正确; C、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,而不是m═n﹣x,故C错误; D、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,而不是m═x﹣n,故D错误。 故选:B。 二、填空题(本题包括20空,每空2分,共计40分) 31.【解答】解:钙元素、碳元素的元素符号分别为:Ca、C. 由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个硫原子、三个氯原子分别可表示为:2S、3Cl. 由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个氧离子、一个钠离子可表示为:2O2﹣、Na+. 故答案为:Ca;2S;C;3Cl;2O2﹣;Na+. 32.【解答】解:(1)2H2O:前面的“2”表示 水分子的个数为2个,故填:水分子的个数为2个; 后面的“2”表示 一个水分子中含有2个氢原子;故填:一个水分子中含有2个氢原子; (2)2S在获得2表示硫原子的个数为2个,故填:硫原子的个数为2个; (3)Ba2中的2表示一个钡离子带有2个单位的正电荷,故填:一个钡离子带有2个单位的正电荷; (4)S3在获得2表示 三氧化硫中氧元素的化合价为﹣2,故填:三氧化硫中氧元素的化合价为﹣2; (5)H2在电荷2表示 一个氢分子中含有2个氢原子,故填:一个氢分子中含有2个氢原子。 33.【解答】解:氧化铝、氧气、二氧化硫、镁粉、冰水混合物等物质都是由一种物质组成的,属于纯净物.故填:①②③④⑧. 空气是由氮气、氧气等物质组成的,属于混合物.高锰酸钾完全分解后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰,属于混合物.稀有气体是由氦气、氖气、氩气等物质组成的,属于混合物.故填:⑤⑥⑦. 氧气、镁粉等物质都是由一种元素组成的纯净物,属于单质.故填:②④. 氧化铝、二氧化硫、冰水混合物等物质都是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物.故填:①③⑧. 氧化铝、二氧化硫、冰水混合物等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,属于氧化物.故填:①③⑧. 34.【解答】解:因为原子中:核电荷数=核内质子数,由题意硒原子的核电荷数为34,故一个硒原子的原子核含有34个质子;根据相对原子质量=质子数+中子数,由题意该原子的相对原子质量为79,则中子数=79﹣34=45. 故答案为:质子;中子. 35.【解答】解:(1)由粒子(原子或离子)的结构示意图为和m=11可知,n的值为1,则可知元素符号为Na; (2)由已知条件该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则知原子得2个电子,可知m的值为(2+8+8)﹣2=16,为硫元素,则可知粒子符号为S2﹣; (3)若m﹣n<10,说明得电子了,故可知其离子种类为阴离子。(可以举具体数字代入验证。) 故答为:(1)Na;(2)S2﹣;(3)阴离子 36.【解答】解:(1)从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素符号Na则名称是钠,是金属元素,最外层电子的数目一般少于4个,在化学反应中金属元素的原子比较容易失去最外层电子,非金属元素的原子比较容易获得电子得到稳定结构;根据最外层电子数,核电荷数为9的元素属于非金属元素,根据元素周期律与该元素化学性质相似的另一元素是最外层电子数相同,为氯,故答案为:失;非金属;氯(Cl); (2)在元素周期表中,随原子序数的递增,原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化,元素的种类(金属、非金属、稀有气体)和元素性质,也发生规律性的变化,故答案为: ①每一周期元素的原子的核外电子层数相同;第二周期元素的原子核外有两个电子层 ②第三周期元素的原子核外有三个电子层。每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加;每一纵列元素原子的最外层电子数相同等。
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:青海省西宁市
  • 文件大小:100.86KB
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