[ID:5-6430879] 9年级上册期中考试化学部分复习(知识点精讲)(无答案)
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期中考试化学部分复习 酸碱盐和物质转化基础自查 1.物质颜色:Fe2O3 ,CuO ,无水CuSO4 ,CuSO45H2O , Cu(OH)2 ,Fe(OH)3 ,Cu2+溶液 ,Fe3+溶液 。 2.俗名(或主要成分)的化学式: 苛性钠、烧碱、火碱 ;生石灰 ;熟石灰、消石灰 ;鸡蛋壳、大理石、石灰石、汉白玉 ;苏打、纯碱 ; 3.检验:SO42-,加 ,产生 ,再加 ,现象 。 Cl-,加 ,产生 ,再加 ,现象 。 CO32-,加 ,产生 ,再加 ,现象 。 NH4+,加 ,产生 ,再加 ,现象 。 检验H+用 。检验HCl,用 、 、 。 4.区分盐酸和硫酸可用: 。(硫酸银是微溶的) 5.用碳酸钙实验室制取二氧化碳的实验中,应用 ,不能用硫酸(生成的硫酸钙是微溶的,覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应的进一步进行) 6.酸:电离时生成的阳离子 的化合物。能使石蕊变 ,无色酚酞 碱:电离时生成的阳离子 的化合物。能使石蕊变 ,无色酚酞 盐:由 和 构成。 7.人体中胃酸是 ,过多时,可用 治疗,化学方程式 8.浓硫酸放在空气中会变 ,因为有 性,质量分数变 。 浓盐酸放在空气中会变 ,因为有 性,质量分数变 。 NaOH固体放在空气中会变变 ,因为 。 Na2CO3 10H2O放在空气中会变变 ,因为 。 9.浓硫酸若滴到皮肤或纸上,会使纸 ,因为它有 性。浓盐酸有 气味,打开瓶盖,会有 ,是 的小液滴。如果浓硫酸不慎碰到皮肤上,先用 ,然后 ,再 。 10.铁锈与稀硫酸化学方程式 现象 过会儿,会产生 ,化学方程式 。 氧化铜与稀盐酸: 现象 11.在稀释浓硫酸时,应把 慢慢倒入 中,并且 搅拌,摸一下瓶壁,是 的。(浓硫酸,氢氧化钠固体,生石灰放入水中是放热的,硝酸铵放入水中是吸热的) 13.复分解反应:化合物互相 生成新的化合物的反应。条件:有 生成 中和反应: 和 生成 和 的反应。 置换反应:一种 和 反应生成新的 和 的反应。 14.测溶液的酸碱性可用 ,测酸碱度可用 。pH试纸的正确使用:先用 蘸取待测液体,滴到pH试纸上,再对照 。 15.金属活动性顺序: 排在氢前的,可以置换出酸中的 ,排在前面的金属,可以把后面的金属从它们的 中置换出来。 16.有机物:含 的化合物( 除外)沼气、天然气的主要成分是 。燃烧的化学方程式: 二、常见题型解题思路 题型一、酸碱性检验与判断 甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色,然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色,则甲、乙、丙三种溶液依次为( ) A.NaOH、H2SO4、NaCl B.NaOH、NaCl、H2SO4 C.H2SO4、NaOH、NaCl D.H2SO4、NaCl、NaOH Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是(  ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 在有紫色石蕊试液的水中,分别加入下列各物质,充分搅动后静置,溶液中石蕊仍为紫色的是( ) KOH B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. Ca(OH) 下列实验中浓硫酸表现脱水性的是:(  ) ①浓硫酸敞口久置于空气中增重; ②浓硫酸干燥氢气; ③浓硫酸使白纸变黑; ④浓硫酸使铁、铝等金属钝化;⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A.②④ B.③④ C.③⑤ D.①③④ 5、近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜,其紫色菜叶遇到盐酸会变红色。 小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣,作出如下猜想:①可能是水分子使紫色菜叶变红色,②可能是氯化氢气体使紫色菜叶变红色,③可能是氯离子(Cl-)使紫色菜叶变红色,④可能是氢离子(H+)使紫色菜叶变红色。并设计了如下实验加以验证。 实验I的目的是______________________。 实验II的目的是_____________________。 本实验的结论是__________________。 6、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示: ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________; ②由表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_________; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH_________(填“>”、“<”或“=”)7; (3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是_________(填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是______________。 题型二、酸碱盐之间的反应 1、欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是( ) A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3 1、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液为(  ) A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无法判断 2、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后,加入指示剂,下列叙述中正确的是(  ) 紫色石蕊变红 B.石蕊不变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断 3、酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是(  ) A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气 4、如下图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是(  ) 5、某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生 沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析,该溶液中不可能存在的物质是____________;肯定存在的物质是____________;可能存在的是____________。 6、下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是(  ) A.露置空气中的氢氧化钠部分变质,可用滴加稀盐酸的方法除去杂质 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液 C.氢氧化钠易潮解,可用作某些气体的干燥剂 D.氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业 7、化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究: (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到试管内液面上升,还有另一种原因,请简要说明________________________。 (2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应,小红设计了如下方案:分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是__________________,反应的化学方程式________________;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是______________,反应的化学方程式________________。虽然实验现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 (3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水,请简要解释原因____________________________。 题型三、复分解反应(离子检验、物质组成推断) 1、有一无色溶液,其中滴加数滴氯化钡溶液,发现有白色沉淀产生,此沉淀不溶于稀HNO3,则该溶液中大量存在的离子是(  ) A.Ag+和SO42- B.Ag+和SO42-中的一种 C.一定是Ag+ D.一定是SO42- 2、有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验: (1)白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀; (2)过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解; (3)向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入中量稀硝酸,沉淀不溶解。以上实验,不能确定混合物中是否含有____________,若要检验不能确定的物质是否存在,则上述实验的操作(1)应加入的试剂是____________。 3、下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是(  ) A.NaNO3 HCl Na2SO4 B.NaNO3 NaCl CuSO4 C.NaCl Na2SO4 Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2SO4 4、将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是(  ) A.无色酚酞试液 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuCl2溶液 5、将下列试剂分别加入硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中,能观察到三种不同现象的是(  ) A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钙溶液 D.氯化钾溶液 6、下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是(  ) A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、HCl C. NaOH、Fe(NO3)3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2 7、下列各组溶液中,仅用组内物质就能鉴别出来,且均为无色溶液的是(  ) A.NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B.KCl Ca(OH)2 HCl NaNO3 C.FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D.KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞 8、某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液;②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生;③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确是(  ) A. 肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2 B. 肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2 C. 肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3 D. 肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl 9、稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量(  ) A.铁屑 B.氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液 10、将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离,应选用的一组试剂是(  ) A.水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钠溶液 C.水、氢氧化钾溶液、盐酸 D.水、氢氧化钾溶液 11、现有下列四组溶液: ①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4; ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH; ③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液; ④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2 (1)上述四组溶液中都含有Cl-,实验室鉴定Cl-用______(填试剂名称或化学式); (2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组?____________(用序号表示)。 12、某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如下实验: (1)混合溶液的溶质中一定有____________。 (2)无色气体的化学式____________,产生该气体的化学方程式为:______________________。 (3)按该加入试剂的顺序,不能验证的物质是____________,原因是________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序,可以验证是否有这种物质,则这三种试剂滴加的顺序依次为____________(填写序号),加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为____________________。 题型四:酸碱盐综合反应 1、有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成,为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验,请回答下列问题。 (1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式_____________。 (2)白色沉淀Ⅱ的化学式_________。 (3)原白色固体中含有的物质__________________。
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  • 资料类型: 学案
  • 资料版本:浙教版
  • 适用地区:浙江省
  • 文件大小:147.8KB
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