[ID:5-6187846] [精]【备考2020】2020届中考科学考点精练——常见的化合物
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中小学教育资源及组卷应用平台 2020届中考科学考点精练——常见的化合物 考 试 内 容 考试要求 (五)常见的化合物 ▲1.单质和化合物①知道单质的概念 ②知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物③知道化合物的概念④区别单质和化合物⑤认识常见的化合物 a aabb ▲2.酸和碱①概述常见酸和碱的主要性质②说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性④认识酸和碱反应的实质,举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用⑤说出酸、碱使用的注意事项 bab ba ▲3.重要的盐概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途 b 1. 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质,其原因是( ) A、都能解离出金属离子 B、都能与酸反应生成盐和水 C、都能使无色酚酞试液变成红色 D、溶液中都含有OH﹣ 2.(2019·淮安)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是( ) A、食醋 B、淀粉 C、白糖 D、豆油 3.(2019·成都)身边的一些物质pH如下,下列说法正确的是( ) A、pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B、厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C、蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D、橘子的酸性强于柠檬 4.(2019?自贡)下列各图中〇和●分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是( ) A B C D 5.(2019?邵阳)下列食物的pH如下:果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3﹣6.6)、鸡蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃( ) A、牛奶 B、鸡蛋清 C、葡萄汁 D、苹果汁 6.(2019·昭阳)下列化学式对应的俗名正确的是( ) A、Ag:水银 B、CaO:消石灰 C、NaCl:苛性钠 D、Na2CO3:纯碱 7.(2019·衢州)室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( ) A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B、该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C、当滴入溶液体积为5mL时,所得溶液中含有两种溶质 D、当滴入溶液体积为20mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色 8. 碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱, 是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于( ) A、有机物 B、混合物 C、碱 D、盐 9.(2019·淮安)下列肥料属于复合肥的是( ) A、K2SO4 B、KH2PO4 C、NH4HCO3 D、Ca(H2PO4)2 10.(2019·重庆)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( ) A、 Na2CO3溶液 B、MgCl2溶液 C 、Ba(OH)2溶液 D、酚酞溶液 11.(2019·常州)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是( ) A、NaCl溶液 B、NaOH溶液 C、浓盐酸 D、石灰水 12.(2019?德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液的是( ) A、锌粒 B、氯化钡溶液 C、紫色石蕊溶液 D、氢氧化钠溶液 13.(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则( ) A、所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等 B、混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C、混合前后水分子总数不变 D、混合前后阳离子总数不变 14.(2019?陕西)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A、b点时所加试剂一定是稀盐酸 B、加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH C、c点时溶液中的溶质都是盐 D、a点时溶液中一定不存在Cu2+ 15.(2019·齐齐哈尔改编)有一包白色粉末,可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究: 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 步骤(1):取少量白色粉末于烧杯中,加足量水,搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤(2):取少量步骤(1)所得上层清液于试管中,滴加过量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色。 步骤(3):取该白色粉末10.6g,滴加足量的稀盐酸,充分反应后生成4.4g二氧化碳。 结合以上探究过程,下列推理正确的是( ) A、由步骤(1)可知,白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 B、步骤(2)结束后所得溶液中溶质除酚酞外,只有氯化钠和氢氧化钠 C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 D、该白色粉末中不一定含碳酸钙 16.(2019·台州)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 (1)酸性是因为物质能电离出 ,可以使紫色石蕊试液变 色。 (2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH 7。 17.(2019?自贡)按如图进行的实验,回答下列问题。 (1)能产生气泡的是   (填序号)。 (2)能证明C中发生了反应的现象是  。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是   。 18.胃内壁上有胃腺能分泌胃液,正常人胃液的pH____7(选填“>”、“<”或“="),胃液具有____、消化和保护的作用,但分泌过多会对身体造成伤害。如图所示是某品牌胃舒平片的部分说明书,根据信息可知,胃舒平的主要成分是______(写化学式)。 19.如图所示,在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液,(资料:KCl溶液、CaCl2溶液均显中性) (1)作为对照实验的是试管   (选填0~6编号); (2)试管②、⑤溶液变为红色,其原因是溶液中都含有   ; (3)将试管⑤倒入试管④中,充分反应后溶液呈现   (填字母序号); A、红色 B、紫色 C、蓝色 (4)实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中,最终只得到红色溶液,则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外,还含有   。 20.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成, 为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题: (1)滤渣a的成分是 。 (2)若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 21.(2019?随州)有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答下列问题: 【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、   。 (2)滤渣a的成分是   ;白色沉淀b的成分是   。 (3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的:   。 (4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是   。 22.(2019?绥化)实验室内有一包不纯的氯化钾粉末,含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验。 (1)取少许该粉末,加入足量的蒸馏水,使其完全溶解,只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含   。 (2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则杂质一定含有   。 (3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水使其完全溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀,则杂质还一定含有   。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是   。 23.(2019·广元)小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度? 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜 想】①该溶液没有变质; ②该溶液全部变质; ③该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。 【问题讨论】 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。 由此现象可得出:猜想 (填序号)错误。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变色,则猜想 (填序号)正确;若“现象X”是 ,则猜想③正确。 【拓展应用】 (1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。 (2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量 (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。 24.(2019·哈尔滨)工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究: 【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么? 【猜想假设】(1)NaOH、NaCl (2)NaOH 【实验探究】取电解后的溶液,进行如下实验: 【收集证据】实验1的反应现象为 ,实验2发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】电解后的溶液中的溶质是 。 【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是 。 在滴加过量稀硝酸的过程中,下图中①表示的是 (填符号),②表示的是 (填符号)。 【总结规律】通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以 的形式,通过一种 的方式而发生的复分解反应。 25.研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。A中盛有稀硫酸,B中盛有碳酸钠固体,C中盛有氢氧化钠溶液。 【实验1】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,气球明显鼓起,打开K2,关闭K1,一段时间后,气球没有明显变瘪。 实验1没出现预期的实验现象,改进后重新加入药品进行实验2。 【实验2】打开K2,关闭K1,将A中液体滴入B中,用燃着的木条放在K2上方的导管口处,木条熄灭。上述实验操作的目的是   。然后进行后续实验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,后续实验的操作及现象是   。写出二氧化碳和氢氧化钠反应的反应的化学方程式   。 26.(2019·成都)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 ; (2)可作某些气体干燥剂的是 ; (3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少? 27.(2019·荆州)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题: (1)写出AB段内反应的化学方程式:___________________________。 (2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_______________(写化学式)。 (3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程) 28.(2019·天津)取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3),恰好完全反应,得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算: (1)样品中硫酸镁的质量; (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%); (3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B D B D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B D C 16.(1)H+ 红 (2)> 17.(1)BD (2)溶液由红色变为无色 (3)铜的金属活动性比氢弱 18.< 杀菌 Al(OH)3 19.(1)③ (2)氢离子 (3)C (4)CaCl2、KCl、HCl 20.(1)Mg(OH)2 、 CaCO3 (2)MgCl2 21.(1)玻璃棒 (2)碳酸钙和氢氧化镁;碳酸钡 (3)确定样品中是否含有硫酸钠(4)硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠; 22.(1)氯化铜 (2)碳酸钠 (3)氯化钠;硝酸钾 23.问题讨论:(1)过滤 (2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl , ① (3)②,溶液变红色 拓展应用:(1)密封保存 (2)Ba(OH)2 24.【收集证据】溶液由红色变为无色 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【实验结论】NaOH、NaCl 【表达交流】通过溶液颜色由红色变为无色,证明氢氧化钠(或OH-)从有到无,证明氢氧化钠(或OH-)被稀硝酸除去 OH- H+ 【总结规律】离子 相互交换成分(生成新化合物) 25.排出装置中的空气,检验生成的气体; 关闭K2,打开K1,气球膨胀后打开K2,关闭K1,气球缩小;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 26.(1)OH- (2)氢氧化钠固体 (3)CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O (4)解:设能中和硫酸的质量为x。 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O 74 98 7.4kg x = x=9.8kg 答:能中和硫酸的质量为9.8kg。 27.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)Na2SO4、Fe2(SO4)3 (3)解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 240 214 x 10.7g = x = 12 g NaOH%=×100%=15% 答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为15%。 28.解:(1)硫酸钠的质量:71g×10%=7.1g (2)设硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氢氧化镁质量为z。 MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2 ↓ 120 80 142 58 x y 7.1g z === x = 6g y = 4g z = 2.9g 氢氧化钠溶液的质量:71g+2.9g+(7g-6g)-7g= 67.9g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数: ×100%=5.9% (3)氢氧化钠溶液的体积: ≈ 64.1cm3 = 64.1mL 答:样品中硫酸镁的质量为6g,氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9% ,氢氧化钠溶液的体积为64.1mL 考点突破 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:浙教版
  • 适用地区:浙江省
  • 文件大小:1.43M
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