| 胡毓梅 地区： 天津市 - 天津市 - 滨海新区 学校：天津市滨海新区塘沽北塘学校 共1课时化学性质">课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1教学目标知识与技能 1.探究金属与酸（盐酸、稀硫酸）发生反应的条件。 2.探究金属与金属化合物的溶液发生反应的条件。 3.识记金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解决一些问题。 过程与方法 能够设计探究实验，学会设计实验的方法，学习如何仔细观察、比较、分析试验现象和进行实验小结。 情感态度价值观 在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。产生学习的体验，享受学习、享受科学。 2学情分析初中学生对化学一般以直接兴趣为主，他们的观察往往只停留在一些表面现象，不懂得进一步深入思考，挖掘根本原因和深层次的内容。而且鉴于本校学生基础不牢固，学困生稍多，这就需要教师有选择性地删减改动教材安排。在探究实验中，也需要教师引导他们，并把学生每4人分成一个小组，鼓励他们自主交流与合作学习，引导他们主动进行实验、讨论、观察和归纳。 3重点难点重点：金属活动性顺序的应用 难点：金属活动性顺序的探究实验设计 4教学过程 4.1第一学时评论(0) 教学目标知识与技能 1.探究金属与酸（盐酸、稀硫酸）发生反应的条件。 2.探究金属与金属化合物的溶液发生反应的条件。 3.识记金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解决一些问题。 过程与方法 能够设计探究实验，学会设计实验的方法，学习如何仔细观察、比较、分析试验现象和进行实验小结。 情感态度价值观 在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。产生学习的体验，享受学习、享受科学。 评论(0) 教学重点金属活动性顺序的应用 评论(0) 学时难点金属活动性顺序的探究实验设计 教学活动 活动1【测试】检测请将下列3个个化学方程式补充完整 (1)Zn + HCl = (2)Mg + HCl = (3)Fe + CuSO4 活动2【导入】导入1.如果将金属换成铜反应还能不能继续发生？ 2.不同金属和酸反应生成氢气的速率一样吗？谁快谁慢？ 3.金属是不是和任意金属化合物的溶液都能发生化学反应？ 活动3【活动】探究实验一探究实验一：探究金属与酸（盐酸、稀硫酸）发生反应的条件
2.这些金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度如何？哪个速率快哪个速率慢？ 3.从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ 小结：1.从以上四种金属的反应现象，这四种金属的活动性顺序为？ 2.金属与酸（盐酸、稀硫酸）发生反应的条件？金属能与盐酸或稀硫酸反应放出？，？金属则不可以。 活动4【活动】探究实验二探究实验二：探究金属与金属化合物的溶液发生反应的条件
设计方案：根据现有药品设计方案
讨论：1.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ 2.通过以上学习探究，你认为金属与金属化合物的溶液发生反应的条件是什么？ 小结：1.从以上三种金属的反应现象，这三种金属的活动性顺序为？ 2.金属与金属化合物的溶液发生反应的条件 ？的金属能把？从它们化合物的溶液中？出来。 活动5【讲授】归纳升华金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 从左向右，金属活动性逐渐减弱 规律：1.金属的位置越靠前，它的活动性就？ 2.位于？的金属能？盐酸、稀硫酸中的？ 3.位于？的金属能把位于？金属从它们化合物溶液里出来。 活动6【练习】练习巩固1.下列物质间的反应不能进行的是（ ） A.铜和硝酸汞溶液 B. 铜和硝酸银溶液 C. 铁和硫酸锌溶液 D. 铁和硫酸铜溶液 2.判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。 （1）银与稀硫酸 （2）汞和盐酸 （3）铁和盐酸 （4）汞和硫酸亚铁溶液 （5）铜和硝酸汞溶液 （6）锌和氯化镁溶液 3.锡（Sn）的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A. Fe + Sn(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Sn B. Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2↑ C. Sn + 2AgNO3 = Sn(NO3)2 + 2Ag D.Sn + MgCl2 = SnCl2 + Mg 4.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A. Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑ B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + Cu(NO3)2 = Mn(NO3)2 + Cu D. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn 活动7【测试】课堂小结1.金属活动性顺序
2.规律（1）位置越靠？，活动性就？ （2）？金属能置换出氢气 （3）前？后 课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学目标知识与技能 1.探究金属与酸（盐酸、稀硫酸）发生反应的条件。 2.探究金属与金属化合物的溶液发生反应的条件。 3.识记金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解决一些问题。 过程与方法 能够设计探究实验，学会设计实验的方法，学习如何仔细观察、比较、分析试验现象和进行实验小结。 情感态度价值观 在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。产生学习的体验，享受学习、享受科学。 教学重点金属活动性顺序的应用 学时难点金属活动性顺序的探究实验设计 教学活动 活动1【测试】检测请将下列3个个化学方程式补充完整 (1)Zn + HCl = (2)Mg + HCl = (3)Fe + CuSO4 活动2【导入】导入1.如果将金属换成铜反应还能不能继续发生？ 2.不同金属和酸反应生成氢气的速率一样吗？谁快谁慢？ 3.金属是不是和任意金属化合物的溶液都能发生化学反应？ 活动3【活动】探究实验一探究实验一：探究金属与酸（盐酸、稀硫酸）发生反应的条件
2.这些金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度如何？哪个速率快哪个速率慢？ 3.从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ 小结：1.从以上四种金属的反应现象，这四种金属的活动性顺序为？ 2.金属与酸（盐酸、稀硫酸）发生反应的条件？金属能与盐酸或稀硫酸反应放出？，？金属则不可以。 活动4【活动】探究实验二探究实验二：探究金属与金属化合物的溶液发生反应的条件
设计方案：根据现有药品设计方案
讨论：1.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ 2.通过以上学习探究，你认为金属与金属化合物的溶液发生反应的条件是什么？ 小结：1.从以上三种金属的反应现象，这三种金属的活动性顺序为？ 2.金属与金属化合物的溶液发生反应的条件 ？的金属能把？从它们化合物的溶液中？出来。 活动5【讲授】归纳升华金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 从左向右，金属活动性逐渐减弱 规律：1.金属的位置越靠前，它的活动性就？ 2.位于？的金属能？盐酸、稀硫酸中的？ 3.位于？的金属能把位于？金属从它们化合物溶液里出来。 活动6【练习】练习巩固1.下列物质间的反应不能进行的是（ ） A.铜和硝酸汞溶液 B. 铜和硝酸银溶液 C. 铁和硫酸锌溶液 D. 铁和硫酸铜溶液 2.判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。 （1）银与稀硫酸 （2）汞和盐酸 （3）铁和盐酸 （4）汞和硫酸亚铁溶液 （5）铜和硝酸汞溶液 （6）锌和氯化镁溶液 3.锡（Sn）的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A. Fe + Sn(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Sn B. Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2↑ C. Sn + 2AgNO3 = Sn(NO3)2 + 2Ag D.Sn + MgCl2 = SnCl2 + Mg 4.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A. Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑ B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + Cu(NO3)2 = Mn(NO3)2 + Cu D. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn 活动7【测试】课堂小结1.金属活动性顺序
2.规律（1）位置越靠？，活动性就？ （2）？金属能置换出氢气 （3）前？后 Tags：课题,金属,化学性质,优秀,课稿  |
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