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高中化学人教版(新课程标准)
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  • ID:7-3758058 [精] 模块七 物质结构 元素周期律(知识梳理+基础练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/本单元综合与测试

    模块七 物质结构 元素周期律 【知识梳理】 一、元素周期表 1、原子结构: 质子带______电,中子______,电子带____ 质量数(A)=____(Z)+______(N) 原子序数=_______=________=________ 中性粒子:核外电子数=_______ 阳离子:核外电子数=__________________ 阴离子:核外电子数=__________________ 常见10电子微粒 1核(单原子):Ne、Na+、Mg2+、 Al3+、F—、O2—、N3— 2核(双原子):HF、OH— 3核(三原子):H2O、NH2— 4核(四原子):NH3、H3O+ 5核(五原子):CH4、NH4+ 2、元素、核素、同位素、同素异形体: 元素:具有相同核电荷数(____________)的一类原子的总称。(一种元素可以有多种原子) 核素:具有一定数目的________和一定数目的________的一种原子称核素。(一种核素就是一种原子) 同位素:同种元素的不同原子互称为同位素:即同位素具有相同的_______不同的____________。

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  • ID:7-3756414 [精] 模块九 化学反应速率 (知识梳理+基础练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第三节 化学反应的速率和限度

    模块九 化学反应速率 【基础练习】 1.对于工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,下列表示其反应最快的是( ) A.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1 B.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1 C.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1 D.v(NH3)=0.03 mol·L-1·s-1 2.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) ,在4种不同情况下的反应速率分别为:υ(A)=0.15 mol·(L·s)-1;②υ(B)=0.6 mol·(L·s)-1;③υ(C)=0.4 mol·(L·s)-1;④υ(D)=0.45 mol·(L·s)-1。该反应进行最快的是   ( ) A.④ B.②③ C.①④ D.① 3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( ) A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4 4.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”表示的意思是:时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与浓硫酸反应制取H2时,适当加热 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改为铝粉

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  • ID:7-3756413 [精] 模块十 化学平衡与反应限度(知识梳理+基础练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第三节 化学反应的速率和限度

    模块十 化学平衡与反应的限度 【基础练习】 1.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是(  ) A.一定条件下,2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3 B.含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 C.10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2 D.一定条件下,1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3 2. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(  ) A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成1 molA,同时生成3 molB C.A、B、C的浓度相等 D.A的生成速率与C的生成速率相等 3. 下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是( ) A.正反应速率与逆反应速率相等 B.正反应和逆反应同时进行 C.反应物与生成物共存 D.反应物和生成物的总质量保持不变 4. 某温度下,反应2NO2g N2O4g

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  • ID:7-3756412 [精] 模块八 化学能与电能(知识梳理+基础练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/第二章 化学反应与能量/第二节 化学能与电能

    模块八 化学能与电能 【基础练习】 1. 下列说法正确的是( ) A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动 2. 往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率( ) A. 加快 B. 减慢 C. 不变 D. 无法判断 3. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由大到小为( ) A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b > d D.b > d > c > a 4. 等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是:( )

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  • ID:7-3755677 [精] 模块六 非金属及其化合物(知识梳理+基础练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第四章 非金属及其化合物/本单元综合与测试

    模块六 非金属及其化合物 【知识梳理】 一、碳及其化合物 1、碳的几种同素异形体 (1)金刚石:无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头。 (2)石墨:深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性。常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等。 (3)C60:由60个碳原子构成的分子,形似足球。 注意:无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 2、单质碳的化学性质:常温下的稳定性强。可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2;不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO。还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。)、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑。 3、二氧化碳 (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰,过多排放引起温室效应。 (2)化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。酸性氧化物:与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3 (碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑); 能使澄清的石灰水先变浑浊后变澄清:a、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (检验CO2)、b、CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2。氧化性:与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO、与金属镁反应: 。 (3)用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料。

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  • ID:7-3748301 [精] 模块二 物质的分类(知识梳理+基础练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第二章 化学物质及其变化/第一节 物质的分类

    一、简单分类法及其应用 1、 是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 2、常用的分类方法有 、 。 3、根据组成物质种类的多少可以把物质分为 和 。根据组成物质的元素的种类可以把纯净物分为 和 。 4、化合物的分类方法很多:根据是否含有碳元素,可以把化合物分为 和 ,根据性质,又可以把无机化合物分为 、 、 和氧化物;根据化学键的不同,可以把化合物分为 和 ;根据在水溶液中或熔融状态下是否导电,可以把化合物分为 和 。 5、氧化物的分类 酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化物(举例) 碱性氧化物:与酸反应只生成盐和水的氧化物(举例) 两性氧化物:(举例) 不成盐氧化物:CO、NO 过氧化物:(举例) 6、酸的分类 按是否含有氧元素分为: 、 按电离出氢离子的个数分为: 、 、 按电离程度分为: 、 7、碱的分类 按电离出氢氧根离子的个数分为: 、 、 按电离程度分为: 、 8、盐的分类 正盐: 酸式盐: 碱式盐: 复盐: 二、分散系 1、概念:把 分散在 中所得到的体系,叫做分散系。 2、组成: -被分散的物质; -起容纳分散质作用的物质。 3、当分散剂是水或其他液体时,按照

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  • ID:7-3748289 [精] 模块一 化学计量在实验中的应用 (知识梳理+基础练习)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第二节 化学计量在实验中的应用

    一、选择题(每题只有一个正确选项) 1、能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L水所含的分子数 C.0.012kg 12C所含的原子数 D.1L 1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数 2、下列关于物质的量的叙述中,错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2mol H和1mol O D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 3、等质量的下列物质,其物质的量最多的是( ) A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3 4、相同物质的量的Na+、OH-、F-具有相同的( ) A. 质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 5、在相同条件下,两个体积相等的容器,一个充满NO2气体,另一个充满N2和O2的混合气体,这两个容器内一定具有相同的( ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 6、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2混合气体22.4L,所含有的分子数为NA B. 在标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L C. 22.4LH2所的H2分子数为NA

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  • ID:7-3744299 [精] 人教新课标高一化学下学期期末复习课堂限时训练1 (含答案)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修2/本册综合

    人教新课标高一化学下学期期末复习课堂限时训练1 (含答案) 1.某微粒用 表示,下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数=Z+n D. 质量数=Z+A 2.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( ) A. NaCl B. C. D. 3. 下列电子式书写正确的有 ( ) A.氮分子 B.过氧化氢 C.Na2O D.氯气 4.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( ) A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S 5.将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是( ) A.HCl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.CH3Cl21·世纪*教育网 6.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是2-1-c-n-j-y A.A>B>C>D>E B.B>A>C>D>E C.C>D>E>A>B D.E>D>C>B>A ================================================ 压缩包内容: 人教新课标高一化学下学期期末复习课堂限时训练1 (含答案).doc

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  • ID:7-3741846 湖南省衡阳八中2016-2017学年高二(上)期末化学试卷(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修5 有机化学基础/本册综合

    2016-2017学年湖南省衡阳八中高二(上)期末化学试卷   一、选择题(2分/题) 1.有关化学用语正确的是(  ) A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙醇的结构简式C2H6O C.四氯化碳的电子式 D.乙酸的分子式C2H4O2 2.下列物质中不属于高分子化合物的是(  ) A.蛋白质 B.油脂 C.淀粉 D.聚乙烯 3.已知丁基有四种不同结构,则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有(  ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 4.某烃的结构简式为 ,它可能具有的性质是(  ) A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.易溶于水,也易溶于有机溶剂 D.能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 5.下列反应属于取代反应的是(  ) A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯与液溴混合物中撒入铁粉 6.医院里检查患者是否患有糖尿病,是检测其尿液中的(  ) A.脂肪 B.食盐 C.蛋白质 D.葡萄糖 7.可以用分液漏斗进行分离的混合物是(  ) A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水 8.某烷烃的分子量为72,跟氯气反应生成的一氯化物只有一种,这种烷烃是(  ) A.2,2﹣二甲基丙烷 B.戊烷 ================================================ 压缩包内容: 湖南省衡阳八中2016-2017学年高二(上)期末化学试卷(解析版).doc

    • 期末试卷
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  • ID:7-3736971 [精] 人教版新课标高一化学下学期期末综合复习试卷—(带答案)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/本册综合


    人教版新课标高一化学下学期期末综合复习试卷—(带答案)
    1.根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的
    A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
    2.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
    A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
    C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
    3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
    A.Cl2→Cl-  B.Zn→ Zn2+  C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
    4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( )
    A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
    5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
    A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
    6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
    A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
    ================================================
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